ใบงานวิชาเคมี 1 chemistry worksheets · pdf...

พันธะเคมี ครูอังคาร์ เทพรัตนนันท์ 1

ใบงานวชิาเคม ี1

(Chemistry Worksheets)

เรือ่ง

พนัธะเคม ี

(Chemical Bond)

ของ

________________________________________________

เลขที_่______ห้อง________

สอนโดย

ครูองัคาร ์เทพรตันนนัท์

ครูมลฤด ีศกัดิเ์พชร

ส านกังานเขตพืน้ทีก่ารศกึษามธัยมศกึษา เขต 11

โรงเรยีนสวนศรวีทิยา จงัหวดัชมุพร


Worksheet 1 (Naming Covalent Compounds)

1. Name the following covalent compounds:

1.1 H2O…………………………………………… 1.2 ClF ……………………………………………

1.3 OCl2…………………………………………… 1.4 ClF5……………………………………………

1.5 ClF7…………………………………………… 1.6 B2H4……………………………………………

1.7 B3N3…………………………………………… 1.8 B4H8……………………………………………

1.9 B5H10…………………………………………… 1.10 SiF4……………………………………………

1.11 N2S3…………………………………………… 1.12 HBr……………………………………………

1.13 BBr3…………………………………………… 1.14 C2I6……………………………………………

1.15 IO2…………………………………………… 1.16 N2S3……………………………………………

1.17 P2O5…………………………………………… 1.18 SO2……………………………………………

1.19 SO3…………………………………………… 1.20 N2Se3……………………………………………

2. Write the formulas for the following covalent compounds:

2.1 diboron hexahydride ………………… 2.2 nitrogen tribromide …………………

2.3 sulfur hexachloride ………………… 2.4 diphosphorus pentaoxide …………………

2.5 dinitrogen trioxide ………………… 2.6 tetrasulfur dinitride …………………

2.7 silicon dioxide ………………… 2.8 tetraphosphorus triselenide…………………

2.9 disilicon hexabromide ………………… 2.10 diboron tetrabromide …………………

2.11 carbon tetrachloride ………………… 2.12 nitrogen tribromide …………………

2.13 nitrogen monoxide ………………… 2.14 Diphosphorus pentaoxide…………………

2.15 Phosphorus trihydride ………………… 2.16 Dichlorine heptaoxide …………………

2.17 Boron trifluoride ………………… 2.18 Silicon tetrafluoride …………………

2.19 Dicarbon dihydride ………………… 2.20 Dinitrogen monoxide …………………

3. Write the formulas covalent compounds and Draw the structure.


Formula Dot structure Line structure Lewis structure

1. As and H

2. Se and F

3. C and Br

4. B and I

5. C4H8

6. SO3

7. HClO4


Worksheet 2 (Bond Energy) 1. Calculate the ΔH for each of the following in 1 mol; Give, C-H = 413, C-C = 348, C=C = 614, C≡ C = 839 kJ/mol 1.1 C4H8 1.2 C4H6 2. Using bond energies, calculate the ΔH for each of the following:

1) 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) 2) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) 3) CCl4(g) + 2F2 (g) → CF4(g) + 2Cl2(g)


4) CH3OH(g) + F2(g) → FCH2OH(g) + HF(g) 5) OF2(g) → O(g) + 2F(g) ΔH0= 368kJ. Calculate the average O-F

bond energy.

3. Give ΔH for each of the following 1) 1/2N2(g) + 1/2O2(g) → NO(g) ΔH = +90 kJ 2) NO(g) + 1/2O2(g) → NO2(g) ΔH = -56 kJ 3) 2NO2(g) → N2O4(g) ΔH = -58 kJ Calculate the ΔH from this equation N2 + 2O2 → N2O4


Worksheet 3 (Molecular geometry and properties)

สาร HCN Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง

# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รูปคร่าวๆ

# ēจากประจุ # รวมเวเลนตē์ท้ังหมด-->วาดรูป

# อะตอมข้างเคียง

# คู่ ē คู่โดดเดี่ยว รอบอะตอมกลาง สูตรทั่วไป

รูปร่างโมเลกุล มุมระหว่างพันธะ พันธะมีขั้ว/ไม่ม ี โมเลกุลมีขั้ว/ไม่ม ี

Hybrid Orbitals รปูจริงๆ

สาร SiF4 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง








สาร COCl2 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง







สาร H2S Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง








สาร SF6 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง







สาร BeCl2 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง








สาร XeF2 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง







สาร ClF3 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง








สาร SF4 Name # เวเลนต์ēของอะตอมกลาง

# เวเลนต์ēของอะตอมข้างเคียง รปูคร่าวๆ






สาร I3+ Name

# เวเลนต์ēของอะตอมกลาง








สาร IF5 Name








สาร SO32- Name









Worksheet 4 (Naming Ionic Compounds) 1. Complete the following chart of corresponding ion names and formulas.

Cation Name Formula Anion Name Formula (1) potassium ion (11) nitrate ion

(2) Fe3+ (12) H2PO4-

(3) ammonium ion (13) hydrogen carbonate or

bicarbonate ion

(4) Ba2+ (14) MnO4-

(5) silver ion (15) perchlorate ion

(6) Cu2+ (16) S2-

(7) zinc ion (17) acetate ion

(8) Co2+ (18) dichromate ion

(9) hydrogen ion (19) CO32-

(10) chromium(III) ion (20) sulfite ion

(11) hydroxide ion (21) sulfate ion

2. Complete the following chart of corresponding compound names and formulas. Compound Name Formula Compound Name Formula

(1) silver nitrate (11) sodium hydrogen phosphate

(2) Ni(CH3COO)2 (12) TiO2 (3) ammonium sulfate (13) potassium permanganate (4) Al2O3 (14) Al2S3 (5) sodium oxide (15) cobalt(III) sulfate (6) NH4NO3 (16) Ag2CrO4 (7) calcium chloride (17) SrF2 (8) NaHCO3 (18) litium dihydrogen

phosphate

(9) iron(II) acetate (19) NH4OH (10) vanadium(V) oxide (20) LiClO3


Anion Cation

NO3-

Nitrate Cl-

Chloride CH3COO-

Acetate OH-

Hydroxide PO4

3- Phosphate

CrO42-

Chromate

K+

Potassium KCl

Potassium Chloride

Ca2+

Calcium (CH3COO)2Ca

Calcium Acetate

Pb2+

Lead (II) Pb3(PO4)2

Lead (II) Phosphate

Fe3+

Iron(III) Fe2(CrO4)3

Iron(III) chromate

Fe2+ Iron (II)

AlCl3 Aluminum chloride

CH3COOCu Copper(I) acetate

(NH4)3PO3 Ammonium phosphate


Worksheet 5 Name the following ionic compounds

1) NH4Cl ___________________________ 2) Fe(NO3)3_____________________

3) TiBr3 __________________________ 4) Cu3P _________________________

5) SnSe2 _________________________ 6) GaAs ________________________

7) Pb(SO4)2 _______________________ 8) Be(HCO3)2 _____________________

9) Mn2(SO3)3 _______________________ 10) Al(CN)3_______________________

11) chromium (VI) phosphate _______________ 12) vanadium (IV) carbonate ____________

13) tin (II) nitrite _________________________ 14) cobalt (III) oxide ___________________

15) titanium (II) acetate ___________________ 16) vanadium (V) sulfide ________________

17) chromium (III) hydroxide ________________ 18) lithium iodide_____________________

19) lead (II) nitride ________________________ 20) silver bromide _____________________

21) NaBr _______________________ 22) Sc(OH)3 _____________________

23) V2(SO4)3 ____________________ 24) NH4F ___________________

25) CaCO3 __________________ 26) NiPO4 ______________________

27) Li2SO3 ____________________ 28) Zn3P2 _______________________

29) Sr(C2H3O2)2 _______________________ 30) Cu2O ______________________

31) Ag3PO4 __________________ 32) YClO3 ____________________

33) SnS2 _______________________ 34) Ti(CN)4 ___________________

35) KMnO4 ___________________ 36) Pb3N2 ___________________

37) CoCO3 ____________________ 38) CdSO3 _____________________

39) Cu(NO2)2 ________________ 40) Fe(HCO3)2 ____________________

41) lithium acetate ______________________ 42) iron (II) phosphate ______________

43) titanium (II) selenide ________________ 44) calcium bromide _______________


45) gallium chloride ___________________ 46) sodium hydride ________________

47) beryllium hydroxide __________________ 48) zinc carbonate ________________

49) manganese (VII) arsenide ________________ 50) copper (II) chlorate ________________

51) cobalt (III) chromate ____________________ 52) ammonium oxide __________________

53) potassium hydroxide ___________________ 54) lead (IV) sulfate ____________________

55) silver cyanide _________________________ 56) vanadium (V) nitride ________________

57) strontium acetate _____________________ 58) molybdenum sulfate _____________

59) platinum (II) sulfide ____________________ 60) ammonium sulfate _________________

Mixed Ionic/Covalent Compound Naming

1) Na2CO3 ______________________ 2) P2O5 ________________________

3) NH3 _________________________ 4) FeSO4 ___________________________

5) SiO2 __________________________ 6) GaCl3 __________________________

7) CoBr2 __________________________ 8) B2H4 __________________________

9) CO _____________________________ 10) P4 ________________________

11) dinitrogen trioxide __________________ 12) nitrogen _____________________

13) methane __________________________ 14) lithium acetate _________________

15) phosphorus trifluoride ________________ 16) vanadium (V) oxide ________________

17) aluminum hydroxide _____________________ 18) zinc sulfide ____________________

19) silicon tetrafluoride _______________________ 20) silver phosphate ___________________


Worksheet 6 (Born-Haber cycles and Bond energies) 1. Use the following to calculate the ΔH0

f MgF2 : Mg(s) Mg(g) ΔH0 = 148 kJ/mol F2(g) 2F(g) ΔH0 = 159 kJ/mol Mg(g) Mg+(g) + e- ΔH0 = 738 kJ/mol Mg+(g) Mg2+(g) + e- ΔH0 = 1,450 kJ/mol F(g) + e- F-(g) ΔH0= -328 kJ/mol Mg(s) + F2(g) MgF2(s) ΔH0 = -1,123 kJ/mol Draw Born-Haber diagram 2. Write the equation and draw Born-Haber diagram of Al2O3 Step 1 Step 2 Step 3 Step 4 Step 5 Net Equation


Draw Born-Haber diagram of Al2O3

3. Use a Born-Haber Cycle to calculate the missing ΔH (bold reaction) of the following: a. Be(g) Be2+(g) + 2e ΔH = +2660 kJ/mol Be(s) Be(g) ΔH = +302 kJ/mol 1/2I2(s) I(g) ΔH = +107 kJ/mol

I(g) + e I–(g) ΔH = ………..kJ/mol

Be2+(g) + 2I–(g) BeI2(s) ΔH = –2794 kJ/mol Be(s) + I2(s) BeI2(s) ΔH = –208 kJ/mol b. Mn(g) Mn2+(g) + 2e ΔH = +2230 kJ/mol Mn(s) Mn(g) ΔH = 224 kJ/mol S(s) S(g) ΔH = +264 kJ/mol S(g) + 2e S2–(g) ΔH = +246 kJ/mol

Mn2+(g) + S2–(g) MnS(s) ΔH = …………kJ/mol

Mn(s) + S(s) MnS(s) ΔH = –212 kJ/mol c. Li(g) Li+(g) + e ΔH = +540 kJ/mol

Li(s) Li(g) ΔH = ……………… kJ/mol

1/2O2(g) O(g) ΔH = +244 kJ/mol O(g) + 2e O2–(g) ΔH = +598 kJ/mol 2Li+(g) + O2–(g) Li2O(s) ΔH = –2800 kJ/mol 2Li(s) + 1/2O2(g) Li2O(s) ΔH = –554 kJ/mol


Worksheet 7

1. Underline ionic compound soluble in water.

NaBr CaO Li2S MgBr2

Be(OH)2 AgNO3 Ca(CH3COO)2 PbS

K3N CuOH Sn(CO3)2 VO2

potassium iodide magnesium oxide calcium carbonate

sodium cyanide magnesium acetate cobalt (II) hydroxide

nickel (III) sulfide silver acetate ammonium phosphate

2. Write equation of ionic compound soluble in water.

1. LiCl(s)

พลังงานแลซทิซ :

พลังงานไฮเดรชัน :

สมการการละลาย :

2. CaF2(s)

Lattice Energy :

Hydration Energy :

Dissolution Equation :

3. Na2CO3(s)

Lattice Energy :

Hydration Energy :



4. (NH4)2SO3(s)

Lattice Energy :

Hydration Energy :


5. (CH3COO)3Al(s)


6. Mg(ClO4)2(s)


2. Write equation of ionic reaction.

1. KF กับ Pb(NO3)2

สมการเคม ี :

สมการไอออนิก :

สมการไอออนิกสุทธ ิ :

2. BaCl2 กับ K3PO4

Chemical Equation :

Ionic Equation :

Net Ionic Equaion :

3. Ca(OH)2 กับ (NH4)SO4

Chemical Equation :

Ionic Equation :

Net Ionic Equaion :


4. Na2S กับ MgBr2

Chemical Equation :

Ionic Equation :

Net Ionic Equaion :

5. LiI กับ Hg(NO3)2

Chemical Equation :

Ionic Equation :

Net Ionic Equaion :

6. AgClO3 กับ K2O

Chemical Equation :

Ionic Equation :

Net Ionic Equaion :

7. Pb(CH3COO)2 กับ MgCl2

Precipitate is :

Net Ionic Equaion :

8. NaOH กับ CuSO4

Precipitate is :

Net Ionic Equaion :


Worksheet 8

Intramolecular Forces and Intermolecular Forces

จงระบุชนิดของแรงยึดเหน่ียวภายในโมเลกุลและระหว่างโมเลกุลของสารต่อไปนี้

สาร Intramolecular Forces Intermolecular Forces

CO2

NaCl

CH3OH

Na

S8

SO2

AgNO3

CH3NH2

Cu

HCl

H2

KCN

NF3

C8H18

Au

ใบงานวิชาเคมี 1 chemistry worksheets · pdf...

Documents