Κεφάλαιο 1 - ft.teiath.gr · Πρωτόνια. φορτισμέναθετικά. μάζα=...
TRANSCRIPT
Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
Πρωτόνιαφορτισμένα θετικάμάζα = 16726 X 10-27 kg
Νετρόνιαουδέτεραμάζα = 16750 X 10-27 kg
Ηλεκτρόνιαφορτισμένα αρνητικάμάζα = 91096 X 10-31 kg
+
bull ndash
Τα άτομα αποτελούνται από
Ατομικός αριθμός (Z) = αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα
(αυτός πρέπει να είναι επίσης ίσος με τον αριθμότων ηλεκτρονίων στο ουδέτερο άτομο)
Μαζικός αριθμός (A) = το σύνολο του αριθμού των πρωτονίων+ νετρονίων στον πυρήνα
XZA
Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
Εξίσωση Schroumldinger
Ο Schroumldinger συνδύασε την ιδέα ότι το
ηλεκτρόνιο έχει κυματικές ιδιότητες με τις κλασσικές
εξισώσεις της κυματικής κίνησης για να δώσει μια
κυματική εξίσωση της ενέργειας του ηλεκτρονίου σrsquo ένα
άτομο
Η κυματική εξίσωση (εξίσωση Schroumldinger) δίνει
μια σειρά λύσεων οι οποίες ονομάζονται
κυματοσυναρτήσεις (ψ )
Επιτρέπονται μόνο μερικές τιμές της ψΚάθε ψ αντιστοιχεί σε μια ωρισμένη ενέργειαΗ πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου σrsquo ένα
συγκεκριμένο σημείο σε σχέση με τον πυρήναδίδεται από την ψ 2
Κάθε ενεργειακή κατάσταση αντιστοιχεί σrsquo ένατροχιακό
Κυματοσυναρτήσεις
Εικόνα 11 Κατανομή πιθανότητας (ψ 2) γιαένα ηλεκτρόνιο σrsquo ένα 1s τροχιακό
Εικόνα 12 Οριακές επιφάνειες ενός 1s τροχιακούκαι ενός 2s τροχιακού
1s 2s
Μια οριακή επιφάνεια περιβάλλει τη περιοχήόπου η πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρο-νίου είναι μεγάληmdashτης τάξεως του 90-95
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
Πρωτόνιαφορτισμένα θετικάμάζα = 16726 X 10-27 kg
Νετρόνιαουδέτεραμάζα = 16750 X 10-27 kg
Ηλεκτρόνιαφορτισμένα αρνητικάμάζα = 91096 X 10-31 kg
+
bull ndash
Τα άτομα αποτελούνται από
Ατομικός αριθμός (Z) = αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα
(αυτός πρέπει να είναι επίσης ίσος με τον αριθμότων ηλεκτρονίων στο ουδέτερο άτομο)
Μαζικός αριθμός (A) = το σύνολο του αριθμού των πρωτονίων+ νετρονίων στον πυρήνα
XZA
Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
Εξίσωση Schroumldinger
Ο Schroumldinger συνδύασε την ιδέα ότι το
ηλεκτρόνιο έχει κυματικές ιδιότητες με τις κλασσικές
εξισώσεις της κυματικής κίνησης για να δώσει μια
κυματική εξίσωση της ενέργειας του ηλεκτρονίου σrsquo ένα
άτομο
Η κυματική εξίσωση (εξίσωση Schroumldinger) δίνει
μια σειρά λύσεων οι οποίες ονομάζονται
κυματοσυναρτήσεις (ψ )
Επιτρέπονται μόνο μερικές τιμές της ψΚάθε ψ αντιστοιχεί σε μια ωρισμένη ενέργειαΗ πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου σrsquo ένα
συγκεκριμένο σημείο σε σχέση με τον πυρήναδίδεται από την ψ 2
Κάθε ενεργειακή κατάσταση αντιστοιχεί σrsquo ένατροχιακό
Κυματοσυναρτήσεις
Εικόνα 11 Κατανομή πιθανότητας (ψ 2) γιαένα ηλεκτρόνιο σrsquo ένα 1s τροχιακό
Εικόνα 12 Οριακές επιφάνειες ενός 1s τροχιακούκαι ενός 2s τροχιακού
1s 2s
Μια οριακή επιφάνεια περιβάλλει τη περιοχήόπου η πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρο-νίου είναι μεγάληmdashτης τάξεως του 90-95
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Πρωτόνιαφορτισμένα θετικάμάζα = 16726 X 10-27 kg
Νετρόνιαουδέτεραμάζα = 16750 X 10-27 kg
Ηλεκτρόνιαφορτισμένα αρνητικάμάζα = 91096 X 10-31 kg
+
bull ndash
Τα άτομα αποτελούνται από
Ατομικός αριθμός (Z) = αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα
(αυτός πρέπει να είναι επίσης ίσος με τον αριθμότων ηλεκτρονίων στο ουδέτερο άτομο)
Μαζικός αριθμός (A) = το σύνολο του αριθμού των πρωτονίων+ νετρονίων στον πυρήνα
XZA
Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
Εξίσωση Schroumldinger
Ο Schroumldinger συνδύασε την ιδέα ότι το
ηλεκτρόνιο έχει κυματικές ιδιότητες με τις κλασσικές
εξισώσεις της κυματικής κίνησης για να δώσει μια
κυματική εξίσωση της ενέργειας του ηλεκτρονίου σrsquo ένα
άτομο
Η κυματική εξίσωση (εξίσωση Schroumldinger) δίνει
μια σειρά λύσεων οι οποίες ονομάζονται
κυματοσυναρτήσεις (ψ )
Επιτρέπονται μόνο μερικές τιμές της ψΚάθε ψ αντιστοιχεί σε μια ωρισμένη ενέργειαΗ πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου σrsquo ένα
συγκεκριμένο σημείο σε σχέση με τον πυρήναδίδεται από την ψ 2
Κάθε ενεργειακή κατάσταση αντιστοιχεί σrsquo ένατροχιακό
Κυματοσυναρτήσεις
Εικόνα 11 Κατανομή πιθανότητας (ψ 2) γιαένα ηλεκτρόνιο σrsquo ένα 1s τροχιακό
Εικόνα 12 Οριακές επιφάνειες ενός 1s τροχιακούκαι ενός 2s τροχιακού
1s 2s
Μια οριακή επιφάνεια περιβάλλει τη περιοχήόπου η πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρο-νίου είναι μεγάληmdashτης τάξεως του 90-95
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Ατομικός αριθμός (Z) = αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα
(αυτός πρέπει να είναι επίσης ίσος με τον αριθμότων ηλεκτρονίων στο ουδέτερο άτομο)
Μαζικός αριθμός (A) = το σύνολο του αριθμού των πρωτονίων+ νετρονίων στον πυρήνα
XZA
Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
Εξίσωση Schroumldinger
Ο Schroumldinger συνδύασε την ιδέα ότι το
ηλεκτρόνιο έχει κυματικές ιδιότητες με τις κλασσικές
εξισώσεις της κυματικής κίνησης για να δώσει μια
κυματική εξίσωση της ενέργειας του ηλεκτρονίου σrsquo ένα
άτομο
Η κυματική εξίσωση (εξίσωση Schroumldinger) δίνει
μια σειρά λύσεων οι οποίες ονομάζονται
κυματοσυναρτήσεις (ψ )
Επιτρέπονται μόνο μερικές τιμές της ψΚάθε ψ αντιστοιχεί σε μια ωρισμένη ενέργειαΗ πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου σrsquo ένα
συγκεκριμένο σημείο σε σχέση με τον πυρήναδίδεται από την ψ 2
Κάθε ενεργειακή κατάσταση αντιστοιχεί σrsquo ένατροχιακό
Κυματοσυναρτήσεις
Εικόνα 11 Κατανομή πιθανότητας (ψ 2) γιαένα ηλεκτρόνιο σrsquo ένα 1s τροχιακό
Εικόνα 12 Οριακές επιφάνειες ενός 1s τροχιακούκαι ενός 2s τροχιακού
1s 2s
Μια οριακή επιφάνεια περιβάλλει τη περιοχήόπου η πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρο-νίου είναι μεγάληmdashτης τάξεως του 90-95
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Εξίσωση Schroumldinger
Ο Schroumldinger συνδύασε την ιδέα ότι το
ηλεκτρόνιο έχει κυματικές ιδιότητες με τις κλασσικές
εξισώσεις της κυματικής κίνησης για να δώσει μια
κυματική εξίσωση της ενέργειας του ηλεκτρονίου σrsquo ένα
άτομο
Η κυματική εξίσωση (εξίσωση Schroumldinger) δίνει
μια σειρά λύσεων οι οποίες ονομάζονται
κυματοσυναρτήσεις (ψ )
Επιτρέπονται μόνο μερικές τιμές της ψΚάθε ψ αντιστοιχεί σε μια ωρισμένη ενέργειαΗ πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου σrsquo ένα
συγκεκριμένο σημείο σε σχέση με τον πυρήναδίδεται από την ψ 2
Κάθε ενεργειακή κατάσταση αντιστοιχεί σrsquo ένατροχιακό
Κυματοσυναρτήσεις
Εικόνα 11 Κατανομή πιθανότητας (ψ 2) γιαένα ηλεκτρόνιο σrsquo ένα 1s τροχιακό
Εικόνα 12 Οριακές επιφάνειες ενός 1s τροχιακούκαι ενός 2s τροχιακού
1s 2s
Μια οριακή επιφάνεια περιβάλλει τη περιοχήόπου η πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρο-νίου είναι μεγάληmdashτης τάξεως του 90-95
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Επιτρέπονται μόνο μερικές τιμές της ψΚάθε ψ αντιστοιχεί σε μια ωρισμένη ενέργειαΗ πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου σrsquo ένα
συγκεκριμένο σημείο σε σχέση με τον πυρήναδίδεται από την ψ 2
Κάθε ενεργειακή κατάσταση αντιστοιχεί σrsquo ένατροχιακό
Κυματοσυναρτήσεις
Εικόνα 11 Κατανομή πιθανότητας (ψ 2) γιαένα ηλεκτρόνιο σrsquo ένα 1s τροχιακό
Εικόνα 12 Οριακές επιφάνειες ενός 1s τροχιακούκαι ενός 2s τροχιακού
1s 2s
Μια οριακή επιφάνεια περιβάλλει τη περιοχήόπου η πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρο-νίου είναι μεγάληmdashτης τάξεως του 90-95
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Εικόνα 11 Κατανομή πιθανότητας (ψ 2) γιαένα ηλεκτρόνιο σrsquo ένα 1s τροχιακό
Εικόνα 12 Οριακές επιφάνειες ενός 1s τροχιακούκαι ενός 2s τροχιακού
1s 2s
Μια οριακή επιφάνεια περιβάλλει τη περιοχήόπου η πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρο-νίου είναι μεγάληmdashτης τάξεως του 90-95
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Εικόνα 12 Οριακές επιφάνειες ενός 1s τροχιακούκαι ενός 2s τροχιακού
1s 2s
Μια οριακή επιφάνεια περιβάλλει τη περιοχήόπου η πιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρο-νίου είναι μεγάληmdashτης τάξεως του 90-95
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Ο κύριος κβαντικός αριθμός n είναι ένας ακέραιος ο οποίος καθορίζει τη στιβάδα καισχετίζεται με την ενέργεια του τροχιακού
Οι κβαντικοί αριθμοί της στροφορμήςαποδίδονται συνήθως με ένα γράμμα (s p d f κλπ)και περιγράφουν το σχήμα του τροχιακού
Κβαντικοί Αριθμοί
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
ΟΝΟΜΑ ΣΥΜΒΟΛΟ ΤΡΟΧΙΑΚΗΕΡΜΗΝΕΙΑ
ΕΥΡΟΣΤΙΜΩΝ
ΠΑΡΑ∆ΕΙΓΜΑΤΑ ΤΙΜΩΝ
Κύριοςκβαντικός αριθμός
n Φλοιός 1len n=1 2 3hellip
ΑζιμουθιακόςΚβαντικός αριθμός
l Υποφλοιός 0 le l lt n-1 Για n=3l=012 (s p d)
Μαγνητικόςκβαντικός αριθμός(προβολή της γωνιακής στροφορμής)
mlΠροσανατολισμός του σχήματος του υποφλοιού
minusl leml lt l Για l=2ml=minus2 minus1 0 1 2
Κβαντκός αριθμός προβολής spin
msSpin ηλεκτρονίου
minuss lems le s Για ένα ηλεκτρόνιο s=12
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Τα τροχιακά s είναι σφαιρικής συμμετρίας
Η ενέργεια ενός τροχιακού s αυξάνεται με τον αριθμό
των κομβικών επιπέδων που έχει
Ένα κομβικό επίπεδο είναι μια περιοχή όπου ηπιθανότητα ευρέσεως ενός ηλεκτρονίου είναι μηδέν
Κόμβος είναι η περιοχή με μηδενική ηλεκτρονική πυκνότητα
Ένα 1s τροχιακό δεν έχει κόμβους ένα 2s τροχιακό έχει
ένα ένα 3s τροχιακό έχει δύο κλπ
Τροχιακά s
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
Εγκάρσιες τομές ενός α) 1s τροχιακού και β) ενός 2s τροχιακού Στο
1s η κυματοσυνάρτηση έχει το ίδιο πρόσημο σε όλο το τροχιακό ενώ
στο 2s η κυματοσυνάρτηση αλλάζει πρόσημο κατά τη μετάβασή της
διαμέσου της κομβικής επιφάνειας από (+) σε (-) Τα πρόσημα αυτά
δεν πρέπει να συγχέονται με το φορτίο των ηλεκτρονίων ή του
πυρήνα
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
∆υο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούννα έχουν το ίδιο σύνολο των τεσσάρων κβαντικώναριθμών
∆υο ηλεκτρόνια μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό μόνο όταν έχουν αντίθετα spinsΣε κάθε τροχιακό υπάρχουν το πολύ δυο ηλεκτρόνια
Η απαγορευτική αρχή του Pauli
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
1s 2s 2p
H
He
Πρώτη Περίοδος
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 1Υδρογόνο ΉλιονZ = 1 Z = 21s 1 1s 2
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Τα σχήματα των p τροχιακών μοιάζουν με αλτήρες
Τα p τροχιακά δεν υπάρχουν όταν ο n = 1Εμφανίζονται όταν είναι ο n = 2 και μεγαλύτεροςΥπάρχουν τρία τροχιακά p για κάθε τιμή του n(όταν ο n είναι μεγαλύτερος από 1)
Τροχιακά p
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Κύριος κβαντικός αριθμός (n) = 2
1s 2s 2p
Be 4
B 5
C 6
Li 3
Z
∆εύτερη Περίοδος
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
1s 2s 2p
O 8
F 9
Ne 10
N 7
Z
∆εύτερη Περίοδος
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
12Ιοντικοί δεσμοί
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Ένας ιοντικός δεσμός είναι η δύναμη της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων φορτίων
Clndash (ανιόν)Na+ (κατιόν)
Ιοντικός δεσμός
Όταν το μεταλλικό νάτριο με ενέργεια ιοντισμού Ei=496 kJmol αντιδρά με αέριο χλώριο που έχει ηλεκτρονική συγγένειαEea=-349 kJmol το νάτριο παραχωρεί ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα Na+ και αρνητικά φορτισμένα Clndash Το NaCl θεωρείται ιοντικό στερεό και έχει ιοντικό δεσμό
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι κοινοί στην ανόργανηχημεία αλλά σπάνιοι στην οργανική χημεία
Ο άνθρακας εμφανίζει μικρότερη τάση από ταμέταλλα για να σχηματίσει κατιόντα και μικρότερη τάση για σχηματισμό ανιόντων από τα αμέταλλα
Ιοντικός δεσμός
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
13Ομοιοπολικοί δεσμοί
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Το 1916 ο G N Lewis πρότεινε ότι τα άτομα συνδυάζονται
για να επιτύχουν σταθερότερη ηλεκτρονική δομή
Η μέγιστη σταθερότητα προκύπτει όταν ένα άτομοείναι ισοηλεκτρονιακό με ένα ευγενές αέριο
Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων το οποίο διαμοιράζεταιμεταξύ δυο ατόμων συνιστά ένα ομοιοπολικό δεσμό
Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
H HΤα δυο άτομα υδρογόνου κάθε ένα με 1 ηλεκτρόνιο
μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνιασrsquo ένα ομοιοπολικό δεσμό
H H
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε υδρογόνο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη με το ήλιον
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
∆ύο άτομα φθορίου κάθε ένα με 7 ηλεκτρόνια σθένους
Μπορούν να συνεισφέρουν αυτά τα ηλεκτρόνια σrsquo έναν ομοιοπολικό δεσμό
Η συνεισφορά του ηλεκτρονικού ζεύγους δίνει σε κάθε φθόριο μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ανάλογη του νέου
F F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Ο κανόνας της οκτάδας
Ο κανόνας της οκτάδας είναι ο πλέον χρήσιμος σεπεριπτώσεις που περιλαμβάνουν ομοιοπολικούςδεσμούς σε C N O και F
F F
Κατά τον σχηματισμό ενώσεων τα άτομα κερδίζουν χάνουν ή συνεισφέρουν ηλεκτρόνια για να δώσουν σταθερή ηλεκτρονική διαμόρφωση χαρακτηριζόμενη από 8 ηλεκτρόνια σθένους
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
C
F
Ενώνεται ο άνθρακας (4 ηλεκτρόνια σθένους) καιτέσσερα φθόρια (7 ηλεκτρόνια σθένους έκαστο)
για να γραφεί η δομή Lewis για τον CF4
FC
F
F F
Ο κανόνας της οκτάδας ικανοποιείται για τον άνθρακα καικάθε φθόριο
Παράδειγμα 1
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Είναι κοινή πρακτική να αντιπροσωπεύεται ένας ομοιοπολικός δεσμός με μία γραμμή Μπορούμε
να ξαναγράψουμε
FC
F
F F
CF
F
F
F
ως
Παράδειγμα 2
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
14∆ιπλοί και τριπλοί δεσμοί
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
C O
O
C O
O
NCH NCH
∆ιοξείδιο του άνθρακα
Υδροκυάνιο
Ανόργανα παραδείγματα
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Αιθυλένιο
Ακετυλένιο CCH H CCH H
C C
H
HHH
C C
H H
HH
Οργανικά παραδείγματα
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
και ηλεκτραρνητικότητα
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Ένα ηλεκτραρνητικό στοιχείο έλκει ηλεκτρόνιαΈνα ηλεκτροθετικό στοιχείο ελευθερώνει ηλεκτρόνια
Ηλεκτραρνητικότητα
Η ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότηταςενός στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια προς αυτόόταν συνδέεται μrsquo ένα άλλο στοιχείο
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
Η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται από τα αριστερά προς ταδεξιά στον περιοδικό πίνακα Μειώνεται σε μια ομάδα από πάνω προς τα κάτω
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Μη πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα της ίδιας ηλεκτραρνητικότητας
HmdashH N NFF
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότηταςμεταξύ δυο συνδεδεμένων ατόμων τόσο πολικότερος είναιο δεσμός
Γενίκευση
Οι πολικοί δεσμοί συνδέουν άτομα διαφορετικήςηλεκτραρνητικότητας
O Cδ+δminus
FH
δ+ δminusOH
δ+ δminusHδ+
O δminus
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
16Τυπικό φορτίο
Το τυπικό φορτίο είναι το υπολογιζόμενο φορτίο για ένα άτομο με δομή Lewis με βάση την ίση συνεισφορά των συνδεδεμένων ηλεκτρονικών ζευγών
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
Θα υπολογίσουμε το τυπικό φορτίο για κάθεάτομο σrsquo αυτή τη δομή Lewis
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο υδρογόνο μοιράζεται 2 ηλεκτρόνια με το οξυγόνοbullΑποδίδεται 1 ηλεκτρόνιο στο H και 1 στο ObullΈνα ουδέτερο άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιοbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του H στο νιτρικό οξύ είναι 0
Τυπικό φορτίο του H
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΤο Οξυγόνο έχει 4 ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούςbullΑποδίδονται 2 απrsquo αυτά τα 4 ηλεκτρόνια στο ObullΤο Οξυγόνο έχει 2 ασύζευκτα ζεύγη Αποδίδονται όλα τα4 αυτά ηλεκτρόνια στο ObullΕπομένως ο ολικός αριθμός των αποδιδομένωνηλεκτρονίων στο O είναι 2 + 4 = 6
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική καταμέτρηση του O είναι 6bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 6 (4 ηλεκτρόνια απόμονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 4 συνδεδεμένα ηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι 0
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του O είναι 7 (6 ηλεκτρόνιααπό τα μονήρη ζεύγη + τα μισά από τα 2 συνδεδεμέναηλεκτρόνια)bullΈνα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 6 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του O είναι -1
Τυπικό φορτίο του O
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΗ ηλεκτρονική αρίθμηση του N είναι 4 (τα μισά από τα 8 ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς)bullΈνα ουδέτερο άτομο αζώτου έχει 5 ηλεκτρόνιαbullΕπομένως το τυπικό φορτίο του Ν είναι +1
Τυπικό φορτίο του N
ndash
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Νιτρικό οξύ
H O
O
O
N
bullΜια δομή Lewis είναι πλήρης εκτός εάν φαίνονται τα (εάν υπάρχουν τα οποιαδήποτε) τυπικά φορτία
Τυπικά φορτία
ndash+
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
Τυπικό φορτίο =
αριθμός ομάδαςστον περιοδικό πίνακα
αριθμόςδεσμών
αριθμόςμονήρων ηλεκτρονίων
ndash ndash
Μια αριθμητική σχέση για τον υπολογισμό του τυπικού φορτίου
Τυπικό φορτίο
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-
laquoΗλεκτρονικές αριθμήσεις και τυπικάφορτία στο NH4
+ και στο BF4-
1
4
N
H
H H
H
+7
4
BF
F
F
F
ndash
Τυπικό φορτίο
- Κεφάλαιο 1Χημικός δεσμός
- 11Άτομα Ηλεκτρόνια και Τροχιακά
- Τα άτομα αποτελούνται από
- Ατομικός Αριθμός και Μαζικός Αριθμός
- Εξίσωση Schroumldinger
- Κυματοσυναρτήσεις
- Slide Number 7
- Slide Number 8
- Κβαντικοί Αριθμοί
- Συνοπτικός Πίνακας κβαντικών αριθμών
- Τροχιακά s
- Κομβικές επιφάνειες τροχιακών
- Η απαγορευτική αρχή του Pauli
- Πρώτη Περίοδος
- Τροχιακά p
- Δεύτερη Περίοδος
- Δεύτερη Περίοδος
- 12Ιοντικοί δεσμοί
- Ιοντικός δεσμός
- Ιοντικός δεσμός
- 13Ομοιοπολικοί δεσμοί
- Το μοντέλο Lewis για το χημικό δεσμό
- Ομοιοπολικός δεσμός στο H2
- Ομοιοπολικός δεσμός στο F2
- Ο κανόνας της οκτάδας
- Παράδειγμα 1
- Παράδειγμα 2
- 14Διπλοί και τριπλοί δεσμοί
- Ανόργανα παραδείγματα
- Οργανικά παραδείγματα
- 15Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί και ηλεκτραρνητικότητα
- Ηλεκτραρνητικότητα
- Κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας Pauling
- Γενίκευση
- Γενίκευση
- 16Τυπικό φορτίο
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Νιτρικό οξύ
- Τυπικό φορτίο
- Τυπικό φορτίο
-