Обзор КИМов Обзор КИМов ЕГЭЕГЭ

2009 2009 годгодчасть Счасть С

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции…Определите окислитель и восстановитель.

Задания первой волныЗадания первой волны

KMnOKMnO44 + MnSO + MnSO44 + H + H22O = MnOO = MnO22 + … + … + … + …

KNOKNO22 + … + H + … + H22O = MnOO = MnO22 + … + KOH + … + KOH

II22 + K + K22SOSO33 + … = K + … = K22SOSO44 + … + H + … + H22OO

CrCr22OO33 + … + KOH = KNO + … + KOH = KNO22 + K + K22CrOCrO44 + … + …

Zn + KNOZn + KNO33 + … = NH + … = NH33 + K + K22ZnOZnO22 + … + …

SOSO22 + KMnO + KMnO44 + … = MnSO + … = MnSO44 + … + H + … + H22SOSO44

Задания второй волныЗадания второй волны

NaNa22SOSO33 + KIO + KIO33 + … = … + K + … = … + K22SOSO44 + … + H + … + H22OO

CrCr22(SO(SO44))33 + KMnO + KMnO44 + … = K + … = K22CrOCrO44 + … + + … +

+K+K22SOSO44 + H + H22OO

FeSOFeSO44 + KClO + KClO33 + … = K + … = K22FeOFeO44 + … + K + … + K22SOSO44 + … + …

KK22CrCr22OO77 + … + H + … + H22O = Cr(OH)O = Cr(OH)33 + Na + Na22SOSO44 + … + …

Даны вещества…Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Задания первой волныЗадания первой волны

• CuS, O2, Cl2, HNO3 конц., H2SO4 конц.

• CuCl2, O2, H2SO4 конц., HI

• MnSO4, NaMnO4, NaOH, P2O5

• HCl конц., HNO3 конц., S, Fe(OH)2

• Водные растворы KMnO4, Na2SO3, BaCl2, HNO3 конц., Cu

• HBr, NaMnO4, NaOH, Br2

Задания второй волныЗадания второй волны

• NaNONaNO22, NH, NH44Cl, NaOH, FeClCl, NaOH, FeCl22, Si, Si

• CuSOCuSO44, KI, Mg, H, KI, Mg, H22SOSO44 конц.конц.

• AlAl22SS33, HNO, HNO33 конц., конц., HCl, CHCl, C

• HNOHNO33 конц., растворы: конц., растворы: NaNa22COCO33, FeCl, FeCl33, ,

NaNa22SS

• BrBr22, Zn, , Zn, растворы: растворы: NaNa22CrCr22OO77, KOH, KOH

• KK22CrCr22OO77, H, H22SOSO44 конц., конц., NaF, RbOH NaF, RbOH

Задания первой волныЗадания первой волны

X1 X2 X3

H2, кат.

CH3CHCl2 CH3CHOto

C2H5NH2

NH3, 300oC CO2+H2Oto

X1 X2 X3

H2, кат.

CH3CHCl2 CH3CHOto

C2H5NH2

NH3, 300oC CO2+H2Oto

X1

Br2, hCH3Br X2 X3 H2CO X4

NH3 (изб.) HNO2 CuO, to KMnO4, H2SO4

X1

Cl2, hX2 X3

KMnO4, H2SO4C2H4Br2

KOHспиртов., to H2O, Hg2+

CH3COOH

H2NCH2COOH

X1

Cl2, hX2 X3

KMnO4, H2SO4C2H4Br2

KOHспиртов., to H2O, Hg2+

CH3COOH

H2NCH2COOH

1пропанол-1

H2SO4конц.

180 oC

X1 X2 X3 X4

Br2пропин

H2O, Hg2+ H2, кат.

пропанол-1

H2SO4конц.

180 oC

X1 X2 X3 X4

Br2пропин

H2O, Hg2+ H2, кат.

CH3CH2CH2OHH2SO4 (конц.)

180 oC

CH3 CH CH2 + H2O

CH3-CH=CH2 + Br2 → CH3-CHBr-CH2Br

2KOHспиртов., to

CH3 CH2CH

Br Br- 2KBr- 2H2O

CH3 CHC

CH3 CHC + H2OHg2+

CH3 CO CH3

CH3 CH3CH

OH

+ H2CH3 CO CH3кат.

Задания второй волны

этаналь ацетат калия CH4 X1 K2C2O4 X21500 oC H2SO4, конц.

to

1

• Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в образовавшемся растворе?

Ответ: w(NH4Cl) = 4,9%

2

• Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

Ответ: V(N2) = 2,24 л, w(NH4Br) = 8,2%

3

• Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Какой объем воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

Ответ: V = 262,9 л

4

• В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Какой объем 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?

Ответ: V = 43,1 мл

5

• При взаимодействии в сернокислой среде 8,7 г диоксида марганца с 22,4 г бромида калия выделился бром, практический выход которого составил 88%. Какой объем (н.у.) этилена может прореагировать с полученным количеством брома?

Ответ: V = 1, 86 л

6

• При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.

Ответ: w = 2,8%

7

• Рассчитайте, какую массу карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза.

Ответ: m(Al4C3) = 3,96 г

8

• Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе.

Ответ: w(HNO3) = 15,9 %

9

• Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: w(NaCl) = 3,66%

10

• Смешали 300 мл раствора карбоната натрия с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: w = 1,1%.

1

• Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.

Ответ: C5H8

2

Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%.

Ответ: C5H9(OH)3

3

• Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Ответ: C4H9OH

4

• При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Ответ: С4H9OH

5

При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа.Определите молекулярную формулу кислоты.

Ответ: С2H5COOH

6

• При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Ответ: С3H7OH

7

• Установите молекулярную формулу исходного диена, относительная плотность паров которого по воздуху равна 1,862.

Ответ: С4H6

8

• Установите молекулярную формулу исходного диена, относительная плотность паров которого по воздуху равна 1,38.

Ответ: С3H4

9

• При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 г углекислого газа (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Ответ: С3Н6

10

Спасибо за внимание!