1. Ταχύτητα της αντίδρασης

3. Νόμος της ταχύτητας

2. Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα της αντίδρασης

Η χημική κινητική είναι ο κλάδος της χημείας που μελετά

την ταχύτητα των αντιδράσεων

τους παράγοντες που την επηρεάζουν

τους μηχανισμούς της αντίδρασης

ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΣΥΓΚΡΟΥΣΕΩΝ

Arrehnius, 1889

Για να αντιδράσουν δύο μόρια πρέπει να

συγκρουστούν αποτελεσματικά

δηλαδή να έχουν

• κατάλληλη ταχύτητα

• και κατάλληλο προσανατολισμό

Η ελάχιστη τιμή ενέργειας που πρέπει να έχουν τα

μόρια για να αντιδράσουν αποτελεσματικά ονομάζεται

ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΕΝΕΡΓΟΠΟΙΗΣΗΣ

ΘΕΩΡΙΑ ΤΗΣ ΜΕΤΑΒΑΤΙΚΗΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ

Για να πραγματοποιηθεί μια αντίδραση θα πρέπει να

δημιουργηθεί ένα ενδιάμεσο προϊόν το οποίο

απορροφά την Εα (ενέργεια ενεργοποίησης)

Το προϊόν αυτό ανομάζεται

ενεργοποιημένο σύμπλοκο

ενεργοποιημένο σύμπλοκο

Σε όλες τις αντιδράσεις, ενδόθερµες και εξώθερµες, το

ενεργοποιηµένο σύµπλοκο έχει µεγαλύτερη ενέργεια από τα

προϊόντα και τα αντιδρώντα

Ταχύτητα της αντίδρασης

Δδ+ΓγΒβ+Αα →

tΔδcΔ

=tΔγ

cΔ=

tΔβcΔ

=tΔα

cΔ=v ΔΓBA --

Έστω η παρακάτω αντίδραση

Σαν ταχύτητα της αντίδρασης ορίζουμε

το ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης

ενός αντίδρώντος ή ενός προϊόντος

H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

[ ] [ ] [ ]tΔ2

HIΔ=tΔIΔ

=tΔHΔ

=v 22 --

Η ταχύτητα της παραπάνω αντίδρασης υπολογίζεται

Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα της αντίδρασης

Η συγκέντρωση των αντιδρώντων.

Η πίεση όταν ένα τουλάχιστον απο τα αντιδρώντα είναι αέριο

Η επιφάνεια επαφής των στερεών αντιδρώντων

Η θερμοκρασία