кислота готове
TRANSCRIPT
План1. Поняття про карбонові кислоти.
2. Склад і будова оцтової кислоти.
3. Фізичні властивості оцтової кислоти.
4. Хімічні властивості оцтової кислоти.
5. Застосування.
Очікувані результатиЗнати: молекулярну, структурну і
електронну формули оцтової кислоти, функціональну карбоксильну групу.
Вміти: складати рівняння хімічних реакцій оцтової кислоти; виявляти кислотні властивості оцтової кислоти дослідницьким шляхом.
Розуміти: суть реакції естерифікації.
Мета розглянути:
- поняття “карбонові кислоти”, “карбоксильна група”;
- особливості будови молекули оцтової
кислоти та її властивості;
з’ясувати застосування оцтової кислоти.
Дайте відповіді на запитання:
1) Які речовини називаються кислотами ?
2) Які кислоти називаються оксигеновмісними і безоксигеновими ?
3) Які кислоти називаються одно- і багатоосновними?
4) Які кислоти називаються слабкими й сильними ?
5) Які загальні хімічні властивості мають кислоти ?
Поняття про карбонові кислотиКарбонові кислоти – органічні оксигеновмісні сполуки, в молекулах яких вуглеводнева група сполучена з функціональною карбоксильною групою.
функціональна
карбоксильна -COOH
група
Загальна формула карбонових кислот:
Взаємний вплив атомів у молекулі:
Карбоксильна група поляризована, електронна густина зв’язку О-Н зміщена до більш електронегативного атома Оксигену, тому полегшується відщеплення атома Гідрогену, що зумовлює кислотні властивості оцтової кислоти
Молекули кислот з'єднані попарно за допомогою водневих зв'язків, утворюючи димер:
Утворенням водневих зв'язків можна пояснити і розчинність карбонових кислот у воді.
Карбонові кислотиHCOOH – мурашина кислота (метанова)
CH3COOH – оцтова кислота (етанова)
CH3 – (CH2)2 – COOH – масляна кислота
Вищі карбонові кислоти:
C15H33COOH – пальмітинова кислота
C17H35COOH – стеаринова кислота
C17H33COOH – олеїнова кислота
Фізичні властивостіОцтова кислота – безбарвна рідина, летка, має різкий специфічний запах, змішується з водою в будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак;
за t < 170 С кристалізується (“крижана кислота “);
3-9% водний розчин – столовий оцет;
86% водний розчин - оцтова есенція
Хімічні властивості1) електролітична дисоціація: CH3COOH CH3COO- + H+
ацетат - йонОцтова кислота – слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти:
метилоранжевий – рожевийлакмус – червоний
2) Взаємодія з металами:
2СН3СООН + Мg (CH3COO)2 Mg+ H2
магній ацетат
3) Взаємодія з оксидами металів:
2СН3СООН + СаО (СН3СОО)2 Ca+ Н2О
кальцій ацетат
4) Взаємодія з лугами:
СН3СООН + NaOH CH3COO Na+ H2O
натрій ацетат
5) Взаємодія з солями, утвореними слабшими кислотами:
2СН3СООН + Na2CO3 2 CH3COONa + CO2+ H2O
6) Взаємодія зі спиртами:
СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О етилацетат
Загальна формула естера (складного ефіру):
Застосування оцтової кислоти
-органічний синтез
-виробництво штучного волокна
-хімічні засоби захисту рослин
-харчова промисловість
-побутова хімія
-лікарські препарати
Тест1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот:
а) –ОН; б) –СООН; в) -NH2; г) –СОН
2. Вкажіть формулу оцтової кислоти:а) НСООН; б)СН3СООН; в)С15Н35СООН; г)С17Н33СООН
3. Вкажіть колір індикатора лакмусу в розчині оцтової кислоти:а) рожевий; б) синій; в) прозорий; г) червоний
4. Вкажіть назву солей оцтової кислоти:а) ацетати; б) метаноати; в) сульфати; г)стеарати
5. Вкажіть продукт реакції взаємодії оцтової кислоти і спирту:а) солі; б) естери; в) жири; г) основи