《物质结构与性质》总复习

第二章

化学键与分子间作用力

成武二中 高三化学组

物质微粒间的相互作用

强烈

微弱

化学键

分子间作用力

离子键

共价键

配位键

金属键

σ 键、 π 键

极性键、非极性键

键能

键长

键角

类型

键参数

非极性分子

极性分子

分子立体构型

范德华力

氢键

物质的物理性质

某些物质的物理性质

单键、双键、叁键

共价键的强弱

杂化轨道理论（价电子对互斥理论）

（一）共价键：一、化学键

1 、本质：当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系的能量降低。

分类依据 类型

形成共价键的原子轨道重叠方式

σ键 电子云“头碰头”重叠

π键 电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对是否偏移

极性键 共用电子对发生偏移

非极性键 共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对的数目

单键 原子间有一对共用电子对

双键 原子间有两对共用电子对三键 原子间有三对共用电子对

2 、分类

• 3 、特征：具有饱和性和方向性。

• 4 、 σ 键和 π 键的判断

• ①σ键稳定， π键活泼；

• ②共价单键是 σ键，共价双键中有一个 σ键

和一个 π键；共价三键中有一个 σ键和两个

π键。

5 、极性键和非极性键

①

②

规律小结：

6 、键参数

①键能：气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量

②键长：形成共价键的两个原子间的核间距。

③键角：分子中两个共价键之间的夹角。④键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。

7、键的极性与分子极性的关系可总结如下：

分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性的影响：

1 、分子极性越大，熔点、沸点越高。

2 、相似相溶原理。

（ 1 ）杂化

（ 2 ）杂化过程

（ 3 ）杂化轨道的类型

杂化类型 杂化轨道间 空间构型 实例

的夹角

sp1 180° 直线 BeCl2 C2H2 CO2

sp2 120° 平面三角形 BF3 C2H4 C6H6

sp3 109°28′ 正四面体 CH4 C2H6 NH4+

H2O H2S

NH3 PH3

8 、杂化轨道理论

② 中心原子上有孤对电子的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

①中心原子上的价电子都用于形成共价键（ 4 ）中心原子成键情况9 ．价电子对互斥模型

价层电子对互斥模型与分子空间构型

电子对数

成键对数

孤电子对数

电子对空间构型

分子空间构型 实例

2 直线形 BeCl2

3 三角形BF3

SnBr2

4 四面体形

CH4

NH3

H2O

价电子对 ----成键电子对和孤对电子。成键电子对数可有分子式确定，等于与中心原子成键的原子数，而中心原子上的孤对电子对数，确定如下：

中心原子的价电子数 – 与中心原子结合的原子

未成对电子数之和 2

中心原子的

孤电子对数 =

2 0

032 1

4 0

3 1

2 2

直线形

三角形V 形

正四面体形

三角锥形

V 形

（二）配位键

1 、概念：由一方单独提供孤对电子而供双方共有而形成的特殊的共价键 .

2 、形成条件 : 一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的“空轨道”。

+ →

（ 1）

3 、配位键的表示方法

2+

Cu

NH3

H3N

NH3

NH3

4 、配合物

Cu(NH3)42 +

SO42-

内界（配离子）

中心原子

外界离子

配位原子

配位体

配位数

配合物

配合物 [Ag(NH3)2]OH的中心原子是 ______，配

位体是 ________，配位数是 ________，发生电离的

电离方程式为 ______________________。

Ag

NH3 2

[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2] ＋＋ OH －

二、几种化学键的比较

1 ．任何物质内部都有化学键吗？有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？

提示：稀有气体是单原子分子，没有化学键。化学变化一定存在旧化学键的断裂及新化学键的形成。而化学键的破坏不一定是化学变化。如晶体硅熔化，破坏了共价键， NaCl 固体熔化破坏了离子键均是物理变化。　　　　

二、分子间作用力

1 ．分子间作用力——范德华力

(1)定义：分子与分子 之间存在着一种把分子聚集

在一起的作用力。

规律：物质组成和结构相似时，随着相对分子

质量的增大，范德华力增大。(2)特点：没有方向性和饱和性；比化学键弱得多； 主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物 理性质。

2 ．氢键：由已经与 很强的原子相结合的氢原子( 如水分子中的氢 ) 与另一个分子中 很强的原子( 如水分子中的氧 ) 之间的作用力。

(1) “表示形式： A—H……B”其中 A 、 B 为电负性很强的原子如 “ ” “， － 表示共价键 ……”表示氢键。

(2)特点：①能量介于 和 之间，属于 而不属于 。②氢键具有 性和 性。③氢键可分为 氢键与 氢键两大类。

电负性电负性

N 、 O 、F

范德华力 化学键分子间作用力 化学键

方向 饱和分子间 分子内

(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分

子间不一定有氢键。

(2)一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和

性。

(3)分子内氢键基本上不影响物质的物理性质。

(3) 因 HF 、 H2O 、 NH3 分子间存在氢键，其熔、

沸点高于同族元素的气态氢化物。