1

2

Вопросы:1. О каком веществе идет речь?2. Что вы можете сказать о его агрегатном состоянии?3. Какие физические и химические его свойства были перечислены?

3

НАЙДИТЕ СХОДСТВА В ПРЕДЛОЖЕННЫХ ФОРМУЛАХ

K2O, MgO, Al2O3, SO3,

SO2, N2O5, FeO, Fe2O3.

4

Ответ :

Сложные вещества; Состоят из двух элементов; Один из которых кислород.

5

Кроссворд1. Назовите самый распространенный химический элемент в земной коре.2. Как называется вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само в ней не расходуется.3. Назовите тип реакции, в которой из двух веществ образуется одно новое сложное вещество.4. К какому типу относится реакция, в которой из одного сложного вещества образуются несколько новых веществ.5. Загадка. Что в решете не унести?

6

ТЕМА УРОКА:ОКСИДЫ – СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ С КИСЛОРОДОМ

7

Выберите из предложенных формул формулы оксидов. Запишите их в тетради в столбик

H2S, Na2O, Li2SO4, B2O3, KCl, Cu(OH)2, P2O3,

Al2 (SO4)3, ZnO, Na OH,

BaO, Al(OH)3, CO, HNO3.

8

Схема:Название оксида = «Оксид» + название элемента в родительном падеже + (валентность элемента, если она переменная)Памятка: валентность кислорода равна II

9

Проверяем:Na2O – оксид натрияB2O3 – оксид бораP2O3 – оксид фосфора (III)ZnO – оксид цинкаBaO – оксид барияCO – оксид углерода (II)

10

Найди ошибку в названии вещества

CuO – оксид медиCaO – оксид кальцияCO – оксид углерода (II)SO3 – оксид серы

11

Лабораторный опыт:1. Рассмотрите выданные вам оксиды. Обратите внимание на:• агрегатное состояние;• цвет;•запах.2. Исследуйте их отношение к воде. Для этого долейте в пробирку с оксидом воды до 1/3 её объёма.3. Свои наблюдения запишите в таблицу.Формула оксида иего название

Агрегатное состояние

Цвет Запах Растворимость в воде

12

Выводы:1. Оксиды могут быть твёрдыми, жидкими, газообразными веществами.2. Могут быть бесцветными и окрашенными.3. Не имеют запаха.4. Бывают растворимые и нерастворимые в воде.

13

Оксиды в природеSiO2 - кварцевый песок, кремнезём.

Горный хрусталь

Кварцевый песок

Аметист Агат Яшма

14

Оксиды в природе:Al2O3 2SiO2 2H2O – белая глина, состоит из оксидов алюминия и кремния

15

Оксиды в природе:Fe2O3 – руда железная (красный железняк)Fe3O4 или FeO Fe2O3 – магнитный железняк

Красный железняк Магнитный железняк

16

Оксиды в природе: CO2 – углекислый газ

17

Оксиды в природе:

? Самый распространенный на земле оксид, даже организм человека на 65 % состоит из этого вещества

18

Антуан Лоран Лавуазье Французский химик ( 1743 - 1794)

19

Составьте формулы оксидов и дайте им названия:

Ca, C(IV), Al, Mg, N(III), Fe(II), Cu(I), S(IV).

Если сильный кислородНа другого нападет – Элемент другой навзрыдОбразует с ним - оксид.

20

Проверь себя

CaO – оксид кальцияCO2 – оксид углерода (IV)Al2O3 – оксид алюминияMgO – оксид магнияN2O3 – оксид азота(III)FeO – оксид железа (II)Cu2O – оксид меди (I)SO2 – оксид серы (IV)

21

Составьте уравнения реакций получение

оксидов магния, алюминия, лития

22

Проверь себя

2Mg + O2 = 2 MgO 4 Al + 3O2 = 2 Al2O3 4 Li + O2 = 2 Li2O

23

Дополни уравнения химических реакций

Вариант I

? + O2→ P2 O5

C + O2 → ?Fe + ? → FeOH2S + O2→ ? + ?

Вариант II

? + O2 → CuOS + O2→ ?H2 + O2 → ?C2H2+ O2 → ? + ?

24

Проверь себя:

Вариант I

4Р + 5O2→ 2P2 O5

C + O2 → СО22Fe + О2 → 2Fe O2H2S + 3O2→ 2Н2О + 2SO2

Вариант II

2Сu + O2 → 2CuOS + O2→ SО22H2 + O2 → 2Н2О2C2H2+ 5O2 → 4СО2 + 2Н2О

25

Реши задачу

Вариант I Рассчитайте массу воды, которая образуется при взаимодействии водорода с кислородом, массой 48 г.

Вариант II Рассчитайте массу кислорода, которая расходуется при сжигании угля, если образуется углекислый газ массой 176 г.

26

27

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:§ 23, стр. 104 номера 2,

4, 6, 8.

28

До новых встреч!

ПОДГОТОВИЛ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ: ХРАПОВИЦКАЯ С.А.