第一章 粒子的模型与符号

1 、模型的作用：模型常常可以帮助人们认识和理解一些因太巨大或太微小而不能直接观察到的事物和一些复杂的事物或复杂过程。

22 、符号的作用：、符号的作用：11 ）用符号能）用符号能简单明了简单明了地表示事物地表示事物22 ）用符号可）用符号可避免由于外形不同避免由于外形不同引起的混乱引起的混乱

33 ）用符号可）用符号可避免表达的文字语言不同避免表达的文字语言不同而引起的而引起的混乱混乱

下列四幅图片，属于符号的正确选项是 ( )A

你能说出原子模型建立和发展历史中相关的科学家名字和模型名称吗？

1911 卢瑟福

1897 汤姆生

1803 道尔顿

1913 波 尔

现 代 科 学

实心球模型

分层模型

电子云模型

原子核式模型

西瓜模型

原子有哪几部分构成？

原 子原子核

核外电子

原子原子是由一个居中心的带是由一个居中心的带 电荷的电荷的 与带与带 电荷的电荷的 构成的。 构成的。 原子原子是由一个居中心的带是由一个居中心的带 电荷的电荷的 与带与带 电荷的电荷的 构成的。 构成的。

正正 原子核原子核负负 核外电子核外电子

质子 正电荷

中子 不带电

科学上把原子核所带的电荷数叫核电荷数

核电荷数 = 质子数

夸克

不同种类原子的根本区别是什么？是质子数（核电荷数）和中子数不同

质子数相同，中子数不同的原子是同类不同种原子，互称 。同位素原子

同位素原子总称为 。元素

元素与原子的区别

元素 原子

定义

区别

种类确定应用

具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。

化学变化中的最小微粒。

只讲种类，不讲个数。既讲种类，又讲个数。

用于描述物质的宏观组成。

用于描述物质的微观结构。

有质子数和中子数确定。

有核内质子数确定。

下列有关原子的说法正确的是（ ）

A) 原子的原子核都是有质子和中子构成的

B) 原子中不存在带电的微粒，因而整个原子不显电性。

C) 原子的质量主要集中在质子和电子上

D) 对于原子而言，核内质子数等于核外电子数

D

氯原子和氯离子属于（ ）

A 氯元素的同位素 B 同一种分子 C 同一种原子 D 同一种元素

D

如果不同类原子分别用不同大小，不同颜色的小球来表示，那分子就是有这些小球构成的，那么原子是如何构成分子的呢？

分子不同是由于构成分子的 和 不同。原子数目原子种类

氢原子 氧原子 碳原子

请你用所给的几种原子来画出几种你学过的分子

分子是 一种微粒。化学变化中分子 。

原子是 最小微粒。化学变化中原子 。

分子和原子的根本区别是什么？保持物质化学性质

化学变化中

可分

不可再分

我们把带电的原子（或原子团）叫离子

一种元素的原子变成离子，则该原子（ ）

（ A ）一定失去电子 （ B) 一定得到电子

（ C) 可能失去电子，也可能得到电子

（ D ）既没失去电子，也没得到电子

下列关于分子和原子的说法正确的是（ ）A ）原子是不能再分的最小微粒B ）原子能直接构成物质，分子不能。C) 同种分子化学性质相同D) 分子的质量总比原子的质量大

C

C

7 、关于下表所列的四种粒子的说法，正确的是（ ） 粒子 质子数 中子数 电子数

A 8 8 8

B 8 8 10

C

6 6 6

D 6 8 61 ） A 和 B 属于同种元素

2 ） B 为带正电的离子

3 ） A 和 B 互为同位素

4) C 和 D 互为同位素

(A) 1) 和3 ）

（ B ） 1) 和4 ）

（ C ） 2) 和3 ）

（ D ） 2 ）和4 ）

B

原子与元素、分子和离子存在这样的关系，我们现在能用元素符号表示每种元素，也就能用符号来表示每种原子、每种分子和每种离子。 110 多种元素，我们需掌握常见得 30 多种元素的符号。

11 、请写出与所给原子序数相应的元素名称及其符号。。2 ； 。 6 ； 。 7 ； 。 8 ； 。 12 ； 。 15 ； 。 17 ； 。 20 ； 。

氦 He 碳 C氮 N 氧 O镁 Mg 磷 P氯 Cl 钾 K

如何用元素符号来表示原子，分子，和离子呢？

用元素符号表示下列微粒

氩原子 ； 4 个铜原子 ；氮分子 ； 5 个碘分子 ；钡离子 ； n 个铁离子 ；钾离子 ； 2 个硫离子 ；铝离子 ； 硫酸根离子 ； 3 个硝酸根离子 ；

氢氧根离子 ；

4 个铵根离子 ；

碳酸氢根离子 。

Ba2+

5I2

nFe3+

N2

4CuAr

2S2-K+

SO42-Al3+

3NO3-

OH-

4NH4+

HCO3-

我们从微观角度分析，物质是由这些微粒构成的。从宏观角度分析物质是由 组成。

问题 10 ：如何书写物质的化学式？

元素

是否由同种元素组成的我们把纯净物分为单质和化合物，这样分的依据是 .

写出下列物质化学式并从物质的构成角度将它们分类。①氢气 ②石墨 ③氯气 ④白磷 ⑤氩气 ⑥氨气 ⑦锌 ⑧氧气 ⑨氦气 ⑩三氧化硫

直接用元素符号表示 由原子（单原子分子）构成的

有： ； 由分子构成的有： ；

②C P ④ Zn⑦ He Ar⑨ ⑤

①H2 Cl③ 2 O⑧ 2 NH⑥ 3 SO⑩ 3

右下角标上原子数目

书写化合物的化学式要遵守什么步骤和规则吗 ?T

写出下列化合物的化学式

1 ）氯化钠 ；氧化铜 ；

2 ）氧化铝 ； 硫化氢 ；氧化钾 ；

3 ）五氧化二磷 ；二氧化碳 ；

一氧化二氮 ；

4 ）水 ；甲烷 ；氨气 ；

5 ）硝酸铜 ；碳酸铵 ；

6 ）氢氧化镁 ；碳酸 ；

NaCl CuO

Al2O3 H2S K2O

P2O5CO2

N2O

Al2O3 CH4NH3

Cu(NO3) 2 (NH4)2CO3

Mg(OH)2 H2CO3

书写化合物的化学式要遵守什么步骤和规则吗 ?T

2 、化学式书写规则（ 1 ）以客观事实为基础，不可臆造（ 2 ）一般正价元素排前，负价排后（ 3 ）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则

1 、化学式的书写步骤：

一排序、二标价、三交叉、四简化。

什么是化合价？化合价有何应用呢？

1 ）书写离子符号

2 ）推算化合物中某一未知的元素化合价

3 ）书写化学式

化合价是两种元素相互化合时，元素表现出的性质

标出下列元素的化合价并写出相应的离子符号

H Cl Na O Ba Zn Al S H+ Cl- Na+ O2- Ba2+ Zn2+ Al3+ S2-

+1 -1 +1 -2 +2 +2 +3 -2

标出下列化合物中划线元素的化合价

CaO NaOH SSO3 SSO2 H2

H2S K2O O2

+2 +1 +6 +4 0

-2 +1 0

已知某元素 R 只有一种化合价，其氯化物的化学式为 RCl3 ，那么其与氧化合形成的

化合物化学式为 。R2O3

1 、 （宏观）一种元素2 、 （微观）这种元素的 1 个原子3 、 （宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质

任意给你一个元素符号 O或 Fe，你能说出它的含义吗？

化学式 CO2 能表示几种意义呢？

微观微观 :③:③ 物质的物质的一个分子一个分子 ④ ④ 物质一个分子中各元素的物质一个分子中各元素的原子个数原子个数 ⑤ ⑤相相对分子质量对分子质量

宏观宏观 :①:① 一种一种物质物质 ② ② 组成组成物质的物质的元素元素

下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还可表示一种物质的是（ ）

(A) Cl (B) Na+ (C) S (D) H2

、判断下列化学符号中数值“ 2” 所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。 1、Mg2+ 2、 H2O 3 、 2CO 4、 Ca 5 、2H+ ①表示分子个数的是 。 ②表示离子个数的是 。 ③表示离子所带电荷数的是 。 ④表示元素化合价的是 。 ⑤表示一个分子中某原子个数的是 。

+2

35

14

2

C

.奥运会上火炬的可燃物是丁烷（ C4H10 ），它燃烧时，火苗高而亮，在白天，两百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷叙述正确的是（ ）

①丁烷由碳、氢两种元素组成的化合物②丁烷分子由碳原子和氢原子构成的③丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成④丁烷分子由碳、氢两种元素组成⑤丁烷由丁烷分子构成

A. B. ①②③④⑤ ①②⑤C. D. ②③④⑤ ①③④⑤

B

原子模型

元素符号

离子 分子原子

元素 物质

单质

化合物

化合价

组成

构成总称

得失电子

右上角

右下角

化学式 意义

原子结构 发展史

17. 经分析得知 ,某物质中只含有一种元素 , 则该物质－－－－－－－－－－－－－－ ( )

A. 一定是单质 B. 一定是纯净物

C. 不可能是混合物 D. 不可能是化合物 .

Ｄ

18．下图是表示气体分子得示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子，

（ 1 ）代表混合物的是 ______ （ 2 ）代表单质的 ______ 。

（ 2 ）代表化合物的是 _____ （ 4 ）代表纯净物的是 _＿_ 。

A B C D

B C A D A D

3 、原子是由原子核和电子构成，原子核在原子中所占的体积很小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此相对而言，原子里有很大的空间，ɑ 粒子是带两个单位正电荷的氦原子。 1911年，科学家用一束平行高速运动的 ɑ 粒子轰击金箔发现三种实验现象： 1 ）有一部分 ɑ 粒子改变了原来的运动路径，原因是 ɑ 粒子途径 附近时，受到 而稍微改变了方向，说明 。

2 ）大多数 ɑ 粒子不改变原来的运动方向，原因

是 。

3 ）极少数 ɑ 粒子被弹回来，原因是 。

原子核斥力 原子核很小

原子内大部分空间是空心的

ɑ 粒子正撞上带正电，质量大，体积小的金原子核而被弹回。

如图是电解水时水分子分解过程的示意图

(1)从微观粒子角度看，水通电时，水分子分裂成 ，分裂出来的这些原子重新组成 ，它们不再有水的化学性质，可见， 是保持水的化学性质的最小粒子。

（ 2 ）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子，其中 发生变化，而的 种类和数量都没变。

氢原子和氧原子氢分子和氧分子

水分子

原子 分子分子

原子

10 、元素周期表是学习科学的重要工具，下表是周期表的部分信息。请认真分析表中的信息，回答问题： 1 ）地壳中含量仅此于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数是 。2 ）钠元素是第 周期，第 族。氖元素是第 周期，第 族。 3 ）元素周期表同一横行元素排列规律是从左到右 。

硅14 三

ⅠⅠ

ⅠA

二 0

质子数（原子序数）逐一增加

5Be

硼6C

碳7N氮

8O

氧9F

氟13Al

铝14Si

硅15P

磷16S

硫17Cl

氯

2He

氦10Ne

氖18Ar

氩

4Be

铍12Mg

镁

1H

氢3 Li

锂11 Na

钠

1．下列所列的代表符号的是 ，代表模型的是 ______ A. 地球仪； B. t ；C.ρ ；D. 细胞模式图；E. 地图；F. S=vt ； G. W.C.; H. O2

BCGHADEF

问题 15 ：有关化学式的计算你懂多少？

掌握五种基本题型

1.求相对分子质量2.求化合物中各元素的质量比3.求化合物中某元素的质量分数4.求一定质量的化合物中某元素的质量5.求一定质量的混合物 ( 不纯物质 ) 中某元素的质量