Гидролиз солей
DESCRIPTION
Гидролиз солей. По материалам статьи Ю.Н.Медведева Составитель: Снастина М.Г. В результате этого занятия Вы будете:. знать, какие соли подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются; уметь определять тип гидролиза соли (если гидролиз возможен); - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/1.jpg)
Поматериалам статьи. .ЮНМедведева
: . .Составитель СнастинаМГ
![Page 2: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/2.jpg)
В результате этого занятия Вы будете:
• знать, какие соли подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются;
• уметь определять тип гидролиза соли (если гидролиз возможен);
• уметь определять среду водного раствора соли;
• уметь объяснять механизм процесса гидролиза соли в её растворе.
![Page 3: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/3.jpg)
Гидролиз солей -
• - это реакция взаимодействия ионов, входящих в состав соли, с водой, которая приводит к образованию слабого электролита и сопровождается изменением среды раствора.
• возможность протекания гидролиза связана с образованием слабых электролитов – кислот или оснований.
![Page 4: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/4.jpg)
Состав солей
• Соль можно рассматривать как результат взаимодействия основания и кислоты.
• Соль состоит из катионов металла (из основания) и анионов кислотного остатка (из кислоты).
• Как основания, так и кислоты относятся к сильным или слабым электролитам.
• По этому признаку соли можно разделить на четыре группы.
![Page 5: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/5.jpg)
Группы солей:• Соли, образованные сильным основанием и
слабой кислотой.• Соли, образованные слабым основанием и
сильной кислотой.• Соли, образованные слабым основанием и
слабой кислотой.• Соли, образованные сильным основанием и
сильной кислотой.Характер гидролиза соли зависит
от её состава:можно выделить четыре случая гидролиза
![Page 6: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/6.jpg)
I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой• Гидролиз фторида калия: соль полностью диссоциирует KF = K+ + F- • Фторид-ионы взаимодействуют с
молекулами воды (протонируются) F- + H2O = HF + OH- • Накапливающиеся в системе гидроксид-
ионы обуславливают щелочную среду раствора (pH>7).
• Гидролиз таких солей осуществляется по аниону
![Page 7: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/7.jpg)
I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой• Гидролиз сульфида калия: соль диссоциирует K2S = K+ + S2-
• Cульфид-ионы взаимодействуют с молекулами воды по стадиям
S2- + H2O = HS- + OH- HS-+ H2O = H2S+ OH- • Степень гидролиза по первой стадии – 90%, по второй – 0,01%• Чем слабее кислота (H2SO3 → H2CO3 → H2SiO3),
тем интенсивнее гидролиз по аниону.
![Page 8: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/8.jpg)
II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой• Гидролиз нитрата аммония: соль полностью диссоциирует NH4NO3 = NH4
+ + NO3-
• Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание
NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+
• Накапливающиеся в системе ионы водорода обуславливают кислую среду раствора (pH<7).
• Гидролиз таких солей осуществляется по катиону.
![Page 9: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/9.jpg)
II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой
• Гидролиз хлорида меди (II): соль диссоциирует CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- • Ионы меди взаимодействуют с молекулами
воды по стадиям образуют слабое основание Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
CuOH+ + H2O = Cu(OH)2+ H+
• Гидролиз протекает преимущественно по первой стадии.
• Чем слабее основание, тем интенсивнее гидролиз по катиону.
![Page 10: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/10.jpg)
III случай: соль образована слабым основанием и слабой кислотой• Гидролиз нитрита аммония: соль полностью диссоциирует NH4NO2 = NH4
+ + NO2-
• Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание
NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+
• Нитрит-ионы взаимодействуют с молекулами воды образуют слабую кислоту
NO2- + H2O = HNO2 + OH-
• Уравнение гидролиза NH4NO2 + H2O = NH3∙H2O + HNO2
• Гидролиз таких солей осуществляется по катиону и аниону (практически полностью).
• Среда раствора зависит от относительной силы основания и кислоты.
![Page 11: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/11.jpg)
III случай: соль образована слабым основанием и слабой ислотой
• Раствор ацетата аммония имеет нейтральную среду, т.к. сила уксусной кислоты совпадает с силой аммиака как основания:
CH3COO- + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3∙H2O
• Раствор фторида аммония имеет кислую среду, т.к. фтороводородная кислота в несколько раз сильнее аммиака:
NH4+ + F-+ H2O = HF + NH3∙H2O
![Page 12: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/12.jpg)
IV случай: соль образована сильным основанием и сильной кислотой• Раствор хлорида калия: соль полностью диссоциирует KCl = K+ + Cl- • Ни ионы калия, ни хлорид-ионы не
взаимодействуют с молекулами воды.• Такие соли имеют нейтральную среду
раствора (pH=7).• Гидролизу такие соли не подвергаются.
![Page 13: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/13.jpg)
Факторы, влияющие на степень гидролиза:1. Концентрация соли.
Чем меньше концентрация соли, тем больше степень её гидролиза (α) : Na2CO3
Для предотвращения нежелательного гидролиза используют концентрированные растворы солей.
С, моль/л 0,1 0,01 0,001
α, % 4,6 11,3 34,0
![Page 14: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/14.jpg)
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
2. Температура .Гидролиз – эндотермическая реакция.Нагревание раствора приводит к усилению гидролиза : 0,01М CrCl3
t ,C 0° 25° 50°
α, % 4,6 9,4 17,0
![Page 15: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/15.jpg)
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
3. Добавление кислоты или щелочи.Гидролиз – обратимая реакция, химическое равновесие можно смещать изменяя концентрацию одного из продуктов.
AlCl3 + H2O = Al(OH)2+ + + H+
при добавлении в раствор кислоты равновесие смещается влево,а щелочи – вправо, вплоть до Al(OH)3↓
![Page 16: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/16.jpg)
Пример 1
Нейтральную среду имеет водный раствор
1)нитрита калия2)силиката натрия3)хлорида железа (II)4)нитрата калия
![Page 17: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/17.jpg)
Пример 2
В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?
1)BaCl2
2)Ca(NO3)2
3)FeSO4
4)Na2CO3
![Page 18: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/18.jpg)
Пример 3Одинаковую реакцию среды имеют
растворы карбоната натрия и 1) нитрата бария2) силиката калия3) сульфата натрия4) хлорида алюминия
![Page 19: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/19.jpg)
Пример 4Верны ли следующие суждения о гидролизе солей?
А. Ацетат аммония подвергается гидролизу.Б. Среда водного раствора бромида меди (II)
щелочная.1.Верно только А.2.Верно только Б.3.Верны оба суждения.4.Оба суждения неверны.
![Page 20: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/20.jpg)
Пример 5:Установите соответствие между формулой
соли и её отношением к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ
А)KNO3
Б)CuF2
В)CrBr3
Г)CH3COOK
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ1)гидролизуется по
катиону2)гидролизуется по
аниону3)гидролизуется по
катиону и аниону4)не гидролизуется
![Page 21: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/21.jpg)
Пример 6:Установите соответствие между названием
соли и отношением её к гидролизу.
Название СОЛИ
А) нитрат калияБ) сульфид барияВ) хлорид
алюминияГ) карбонат натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ1)гидролизуется по
катиону2)гидролизуется по
аниону3)гидролизуется по
катиону и аниону4)не гидролизуется
![Page 22: Гидролиз солей](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022081504/56815238550346895dc07e31/html5/thumbnails/22.jpg)
Пример 7:Установите соответствие между названием
соли и средой её водного раствора.
Название СОЛИ
А) бромид магнияБ) сульфат натрияВ) стеарат калияГ) иодид натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ1) кислая2) нейтральная3) щелочная