Строение атома
DESCRIPTION
Пример работы группы ХимикиTRANSCRIPT
![Page 1: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/1.jpg)
«Что все это роднит: облака и гранит,
человека и звезды, и птиц? Сложен мир!
Сложен мир из мельчайших частиц!» - так
считал древний грек Демокрит.
Е. Ефимовский
![Page 2: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/2.jpg)
Почему землю Чернобыля назвали "Зоной Отчуждения"?
В чем заключается
разрушительная и
созидательная сила
элементарных
частиц?
![Page 3: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/3.jpg)
Атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов
![Page 4: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/4.jpg)
! Почти вся масса атома сосредоточена в его
ядре.
![Page 5: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/5.jpg)
Ядро атома состоит из: протонов (p) и нейтронов (n), которые имеют одинаковую массу. А масса электрона (е) в 1840 раз меньше массы протона
![Page 6: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/6.jpg)
Нуклиды – атомы с определенным значением атомного номера и массового числа Нуклиды с одинаковым значением заряда ядра называются - изотопы
Сумма чисел протонов (Z) и нейтронов (N) называется массовым числом (А)
A = Z + N
N = A – Z
![Page 7: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/7.jpg)
ИЗОТОПЫ – разновидности одного и того же химического элемента, близкие по своим физико-химическим свойствам, но имеющие разную атомную массу.
Название «изотопы»
было предложено в 1912
английским
радиохимиком
Фредериком Содди,
который образовал его
из двух греческих слов:
isos – одинаковый и
topos – место. Изотопы
занимают одно и то же
место в клетке
периодической системы
элементов Менделеева.
![Page 8: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/8.jpg)
По образному выражению Ф. Содди, атомы изотопов одинаковы «снаружи», но различны «внутри».
![Page 9: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/9.jpg)
В 1932 был открыт нейтрон – частица, не имеющая заряда, с массой, близкой к массе ядра атома водорода – протона, и создана протонно-нейтронная модель ядра. В результате в науке установилось окончательное современное определение понятия изотопов: изотопы – это вещества, ядра атомов которых состоят из одинакового числа протонов и отличаются лишь числом нейтронов в ядре.
![Page 10: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/10.jpg)
Каждый изотоп принято обозначать набором символов , где X – символ химического элемента, Z – заряд ядра атома (число протонов), А – массовое число изотопа (общее число протонов и нейтронов в ядре, A = Z + N). Поскольку заряд ядра оказывается однозначно связанным с символом химического элемента, часто для сокращения используется просто обозначение AX.
Из всех известных нам изотопов только изотопы водорода имеют собственные названия. Так, изотопы 2H и 3H носят названия дейтерия и трития.
![Page 11: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/11.jpg)
В природе встречаются как стабильные изотопы, так и нестабильные – радиоактивные, ядра атомов которых подвержены самопроизвольному превращению в другие ядра с испусканием различных частиц. Сейчас известно около 270 стабильных изотопов. Число нестабильных изотопов превышает 2000, подавляющее большинство их получено искусственным путем в результате осуществления различных ядерных реакций.
![Page 12: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/12.jpg)
Число радиоактивных изотопов у многих элементов очень велико и может превышать два десятка. Число стабильных изотопов существенно меньше, некоторые химические элементы состоят лишь из одного стабильного изотопа (бериллий, фтор, натрий, алюминий, фосфор, марганец, золото и др.). Наибольшее число стабильных изотопов – 10 обнаружено у олова, у железа, например, их – 4, у ртути – 7.
![Page 13: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/14.jpg)
Открытие изотопов В 1808 английский ученый натуралист
Джон Дальтон впервые ввел определение химического элемента как вещества, состоящего из атомов одного вида. В 1869 химиком Д. И. Менделеевым была открыт периодический закон химических элементов. Одна из трудностей в обосновании понятия элемента как вещества, занимающего определенное место в клетке периодической системы, заключалась в наблюдаемой на опыте нецелочисленности атомных весов элементов.
![Page 15: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/15.jpg)
Открытие изотопов
В 1866 английский физик и химик – сэр Вильям Крукс выдвинул гипотезу, что каждый природный химический элемент представляет собой некоторую смесь веществ, одинаковых по своим свойствам, но имеющих разные атомные массы, однако в то время такое предположение не имело еще экспериментального подтверждения.
![Page 16: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/16.jpg)
Важным шагом на пути к открытию изотопов стало обнаружение явления радиоактивности и сформулированная Эрнстом Резерфордом и Фредериком Содди гипотеза радиоактивного распада: радиоактивность есть не что иное, как распад атома на заряженную частицу и атом другого элемента, по своим химическим свойствам отличающийся от исходного.
![Page 17: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/17.jpg)
В результате возникло представление о радиоактивных рядах или радиоактивных семействах, в начале которых есть первый материнский элемент, являющийся радиоактивным, и в конце – последний стабильный элемент. Анализ цепочек превращений показал, что в их ходе в одной клеточке периодической системы могут оказываться одни и те же радиоактивные элементы, отличающиеся лишь атомными массами. Фактически это и означало введение понятия изотопов.
![Page 18: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/18.jpg)
Применение изотопов
Разнообразные изотопы химических элементов находят широкое применение в научных исследованиях, в различных областях промышленности и сельского хозяйства, в ядерной энергетике, современной биологии и медицине, в исследованиях окружающей среды и других областях.
![Page 19: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/19.jpg)
Применение изотопов
В научных исследованиях требуются небольшие количества редких изотопов различных элементов, исчисляемые граммами и даже миллиграммами в год. Вместе с тем, для ряда изотопов, широко используемых в ядерной энергетике, медицине и других отраслях, потребность в их производстве может составлять многие килограммы и даже тонны.
![Page 20: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/20.jpg)
Применение изотопов
В научных исследованиях стабильные и радиоактивные изотопы широко применяются в качестве изотопных индикаторов при изучении самых различных процессов, происходящих в природе. В сельском хозяйстве изотопы применяются, например, для изучения процессов фотосинтеза, усвояемости удобрений и для определения эффективности использования растениями азота, фосфора, микроэлементов и др. веществ.
![Page 21: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/21.jpg)
При изучении темы «Строение атома» мы столкнулись с вопросами:
1. Элементарные частицы. Что это?
2. Могут ли существовать частицы меньше, чем электроны?
3. В чем заключается разрушительная и созидательная сила элементарных частиц?
![Page 22: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/22.jpg)
Элементар́ная части́ца — собирательный термин, относящийся к микрообъектам в субъядерном масштабе, которые невозможно расщепить на составные части.
Следует иметь в виду, что некоторые элементарные частицы (электрон, фотон, кварки и т. д.) на данный момент считаются бесструктурными и рассматриваются как первичные фундаментальные частицы. Другие элементарные частицы (так называемые составные частицы — протон, нейтрон и т. д.) имеют сложную внутреннюю структуру, но, тем не менее, по современным представлениям, разделить их на части невозможно
![Page 23: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/23.jpg)
Электрон́ (от др.-греч.—янтарь) — стабильная, отрицательно заряженная элементарная частица, одна из основных структурных единиц вещества.
![Page 24: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/24.jpg)
Ты никогда не думал о том, что может быть "космос внутри нас" ? ... а человек в основном состоит из пустоты ? Вот строки русского поэта Валерия Яковлевича Брюсова: Быть может, эти электроны - Миры, где пять материков, Искусства, знанья, войны, троны И память сорока веков! Еще, быть может, каждый атом - Вселенная, где сто планет; Там все, что здесь, в объеме сжатом, Но также то, чего здесь нет. Их меры малы, но все та же Их бесконечность...
Элементарные частицы (например протоны и нейтроны) являются основой любого атома, а значит и вещества. Силы между протонами настолько велики (ядерные силы), что разрушиться они могут только во время ядерных реакций.
![Page 25: Строение атома](https://reader030.vdocuments.net/reader030/viewer/2022020200/568befaf1a28ab89338d0acd/html5/thumbnails/25.jpg)
«Разрушительными» элементарные частицы бывают во время радиоактивного распада.
Радиоактив́ный распад́ (от лат. radius «луч» иāctīvus «действенный») — спонтанное изменение состава нестабильных атомных ядер (заряда Z, массового числа A) путѐм испускания элементарных частиц или ядерных фрагментов[1]. Процесс радиоактивного распада также называют радиоактив́ностью, а соответствующие элементы радиоактивными. Радиоактивными называют также вещества, содержащие радиоактивные ядра.