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Estrutura atômica clássica.(460 a.C)
As primeiras idéias sobre a constituição da matéria foram desenvolvidas pelos antigos gregos, principalmente Leucipo e Demócrito.
Átomo: INDIVISÍVEL; UNIDADE FUNDAMENTAL DA MATÉRIA.
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Teoria atômica de DALTON.(1808)
O átomo é maciço e indivisível;Átomos de uma mesma substância simples são idênticos. Átomos de substâncias diferentes diferem na massa.
Átomos se juntam em proporções bem definidas, formando moléculas.
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A descoberta do elétron.
Foi feita por THOMSON, utilizando a Ampola de Crookes (tubo de raios catódicos). Ocorre uma fluorescência decorrente do choque entre os elétrons do raio catódico e os átomos do tubo de vidro.
gás
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Os raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo. Conclui-se então que se PROPAGAM EM
LINHA RETA.
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Os raios catódicos movimentam um cata-vento de mica e, portanto, POSSUEM MASSA.
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Os raios catódicos são atraídos por um campo de
carga elétrica positiva e, portanto, possuem CARGA NEGATIVA. Como os raios catódicos são constituídos de elétrons, todas as conclusões tiradas referem-se aos mesmos.
1. Propagam-se em linha reta;
2. Possuem massa;
3. Possuem carga negativa.
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Modelo atômico de THOMSON.(1897)
O átomo é maciço, formado de massa positiva impregnada de partículas negativas, que são os elétrons (curiosamente, passou a ser denominado “pudim de passas”).
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Modelo atômico de RUTHERFORD.(1911)
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas 2a4, emitidas pelo Polônio (Po) contido num bloco de Chumbo (Pb). Envolvendo a lâmina de Ouro (Au) foi colocada uma tela protetora de Zinco (ZnS ).
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Rutherford verificou que:
•A maior parte das partículas a atravessavam a lâmina da ouro sem sofrer alterações na sua trajetória;
•Algumas partículas a atravessavam a lâmina e eram desviadas;
•Certas partículas a não atravessavam a lâmina de ouro: ricocheteavam.
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Conclusões:•No átomo predominam espaços vazios
(é descontínuo);•Os prótons dos átomos estão reunidos, formando
núcleos densos e positivos;•O núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor do que o átomo;
•Os elétrons descrevem movimentos circulares ao redor do núcleo, na eletrosfera.
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A teoria quântica de MAX PLANCK.(1900)
“Quando uma partícula passa de uma situação de maior para outra de menor energia ou vice versa, a energia é perdida ou recebida em “pacotes” que recebem o nome de quanta ( plural de quantum )”.
Essa teoria foi utilizada por BOHR na elaboração de seu modelo atômico.
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Modelo atômico de BOHR.(1913)
•1º-A eletrosfera do átomo está dividida em regiões denominadas níveis ou camadas, onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter uma energia constante, ou seja, sem emitirem nem absorverem energia.
•Através do espectro de H, Bohr constatou a presença de níveis atômicos.
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Continuação...(BOHR)
•2º-Fornecendo energia (térmica, elétrica,...) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo (mais energéticos). Ao voltarem ás suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em forma de luz.
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Modelo atômico de SOMMERFELD.(1916)
Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo órbitas elípticas para o elétron, que teria energias diferentes dependendo do tipo de órbita descrita.
Os elétrons distribuem-se na eletrosfera em níveis e
subníveis (s,p,d,f).
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Modelo atual: ORBITAIS
•Princípio da dualidade ou de BROGLIE: a todo elétron em movimento está associada uma onda característica. Assim. o elétron obedeceria às leis dos fenômenos ondulatórios (como Luz e Som), tendo um comportamento PARTÍCULA-ONDA.
•Princípio da incerteza ou de HEISEMBERG: Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, em um determinado instante.
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CONCLUSÃO
ORBITAL: é a região do espaço em torno do núcleo em que há a maior probabilidade de se encontrar o elétron.
orbital s (esférico) orbitais p (forma de halteres)