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PH – POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
É a medida de acidez de uma solução aquosa, cuja escala de medidas vai de 0 a 14.
INDICADOR DE REPOLHO ROXO
O REPOLHO ROXO CONTÉM SUBSTÂNCIAS QUE FICAM DE
CORES DIFERENTES NA PRESENÇA DE ÁCIDOS, BASES E
ÁGUA.(ANTOCIANINAS)
As substâncias presentes no indicador de repolho roxo ficam com cores muito diferentes em meio neutro,básico ou ácido.
ÁGUA HIDRÓXIDO ÁCIDO
( ou BASE )
Veja a escala de cores que obtemos com o extrato de repolho em meio ácido, neutro e básico:
Ácido Neutro Básico
ÁCIDOS
Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.
CARACTERÍSTICAS
• Apresentam sabor azedo;
• Desidratam a matéria orgânica;
• Deixam incolor a solução alcoólica fenolftaleína;
• Neutralizam bases formando sal e água.
O íon negativo que restar possuirá tantas cargas negativas quantos forem os H+ liberados.
A fórmula estrutural ajuda a entender a carga do ânion resultante. Na ionização quebra-se uma ligação covalente e ambos os elétrons permanecem no ânion. Assim, o hidrogênio adquire carga positiva (H+) e o ânion, carga negativa.
HCl � H+ + Cl-
HNO3 � H+ + NO3-
H2CO3 � 2H+ + CO32-
H3PO4 � 3H+ + PO43-
Hidrogênio ionizável
Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável, a ionização se processa em etapas. Têm-se tantas etapas quantos forem os hidrogênios ionizáveis presentes da molécula do ácido. Em cada etapa, ocorrerá formação de um íon H+.
Exemplo:
H2 SO4 � H+ + HSO4-
HSO4 � H+ + SO42-
H2 SO4 � 2H+ + SO42-
GRAU DE IONIZAÇÃO É a relação de um número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Quanto maior o grau de ionização, mais forte é o ácido. O grau de ionização pode ser determinado medindo-se a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos.
Para o cálculo desta relação, usa-se a seguinte expressão:
α = número de moléculas ionizadasnúmero de moléculas dissolvidas
Fortes:
α ≥ 50%
Moderados:
5% < α < 50%
Fracos:
α ≤ 5%
Quanto à presença ou ausência de Oxigênio
• Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula.
Ex.: HCl, HCN
• Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula.
Ex.:
HNO3, H2SO4.
Quanto à presença ou ausência de Carboxila
• Ácido inorgânicos: não possuem carboxila na molécula.
Ex.: HCN,
• Ácidos orgânicos: possuem carboxila na molécula.
Ex.: Ácido acético (
H2CO3
CH3COOH )
Carboxila
No caso do ácido orgânico, somente o hidrogênio da carboxila é ionizável. Assim, o ácido acético apresente somente um hidrogênio ionizável.
CH3COOH � H+ + CH3COO-
Ácido monoprótico
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOSQuanto ao número de hidrogênios Ionizáveis:
• Monoácidos ou ácidos monopróticos: possuem um hidrogênio ionizável (1H+).
Ex.: HCl,
• Diácidos ou ácidos dipróticos: possuem dois hidrogênios ionizáveis (2H+).
Ex.:
•Triácidos ou ácidos tripóticos: possuem três hidrogênios ionizáveis (3H+).
Ex.:
HNO3
H2 SO4 , H2S.
H3 PO4 ,H3BO3.
Principais ácidos e suas Principais ácidos e suas Principais ácidos e suas Principais ácidos e suas
aplicaçõesaplicaçõesaplicaçõesaplicações
Ácido fluorídrico - HF
Corrosão de vidros.
Ácido Clorídrico - HCl
No suco gástrico encontra-se HCl, quando impuro, denomina-se ácido muriático
Ácido sulfídrico - H2 S
Esse tipo de ácido, na forma de gás sulfídrico tem cheiro de ovo podre.
Ácido sulfúrico - H2 SO4
O ácido sulfúrico é um ácido desidratante que transforma o açúcar em carvão e está presente na bateria dos automóveis.
Ácido nítrico - HNO3
É utilizado na fabricação de explosivos como por exemplo, a dinamite.
Ácido acético - H3CCOOH
É o ácido componente do vinagre.
Ácido carbônico - H2CO3
Na forma de gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas.
Ácido fosfórico - H3PO4
É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimento e na fabricação de fosfato e super fosfatos e usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é utilizado na produção de refrigerantes à base de cola.
Nomenclatura de ácidos, troca-se :ITO por OSO, ATO por ICO e ETO por IDRICO.
SE NO MACETE!
mosquITO teimOSO, te mATO te pICO, te mETO no vIDRICO
PARA ÁCIDOS TERMINADOS EM ICO:
DÊ NO MACETE!
Siga os passos:
1- Formar três colunas, com sete linhas: inicio, meio e fim.
2- A coluna inicial será formada apenas por H, seguindo a ordem de cima para baixo: 1, 2, 3, 1, 2, 3, 4 .
3- A coluna final apenas por O, seguindo a ordem de cima para baixo: 3, 3, 3, 3, 4, 4, 4
No fim, você terá os ácidos. Com um pouco de treino, você monta essa tabela em questão de segundos. Veja como fica:
H1NO3 - ácido nítricoH2CO3 – ácido carbônicoH3BO3 – ácido bórico H1ClO3 – ácido clóricoH2SO4 – acido sulfúricoH3PO4 – ácido fosfóricoH4SiO4 – ácido silícico
�Lembrando que o número um (1), não precisa aparecer no índice e também no coeficiente estequiométrico.