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PROGRAMACIÓN DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.

CURSO 2017-2018

1

ÍNDICE ..........................................................................................................................Página

El Departamento......................................................................................................................5

Calendario de evaluaciones......................................................................................................5

Programación 2ºESO..........................................................................................................6

Características de los alumnos.................................................................................................6

Objetivos generales ESO...........................................................................................................7

Objetivos generales Física y Química de 2º ESO.......................................................................8

Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias claves…………………………………….9

Temporalización……………………………………………………………………………………………………………………28

Prácticas de laboratorio..........................................................................................................29

Metodología………………………………………………………………………………………………………………………….29

Procedimientos e instrumentos de evaluación y calificación..................................................30

Criterios de evaluación y calificación…………………………………………………………………………………….31

Materiales y recursos didácticos.............................................................................................31

Atención a la diversidad..........................................................................................................31

Fomento de la lectura.............................................................................................................31

Uso de las TIC´s........................................................................................................................31

Pruebas orales.........................................................................................................................31

Procedimientos de evaluación e indicadores de logros...........................................................31

Programación 3ºESO.........................................................................................................34

Características de los alumnos................................................................................................34

Objetivos generales Física y Química de 3º ESO......................................................................35

Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave……………………………………36

Temporalización......................................................................................................................66

Metodología………………………………………………………………………………………………………………………….66


Criterios de evaluación y calificación.......................................................................................67

Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura pendiente...................................68


Atención a la diversidad..........................................................................................................69

2


Uso de las TIC´s........................................................................................................................69


Programación 4ºESO.........................................................................................................74


Objetivos generales Física y Química de 4º ESO......................................................................74

Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave……………………………………74

Temporalización......................................................................................................................94

Metodología………………………………………………………………………………………………………………………….95


Criterios de evaluación y calificación.......................................................................................95

Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura pendiente...................................95



Uso de las TIC´s........................................................................................................................95


Programación 1º Bachillerato............................................................................................99


Objetivos generales etapa.......................................................................................................99

Objetivos generales Física y Química......................................................................................100

Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave………………………..100

Temporalización.....................................................................................................................137

Metodología...........................................................................................................................139

Prácticas de Laboratorio……………………………………………………………………………………………………...139

Procedimientos e instrumentos de evaluación y calificación.................................................139

Criterios de evaluación y calificación......................................................................................140

Materiales y recursos didácticos............................................................................................141

Atención a la diversidad.........................................................................................................141

Fomento de la lectura............................................................................................................141

Plan de lectura........................................................................................................................141

Uso de las TIC´s.......................................................................................................................141

Procedimientos de evaluación e indicadores de logros..........................................................142

Programación Física 2º Bachillerato.................................................................................146

Características de los alumnos……………………………………………………………………………………………..147

Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave………………………..147

3


Criterios de calificación..........................................................................................................175

Trabajo de laboratorio............................................................................................................176

Uso de las TIC´s.......................................................................................................................176

Alumnos con la asignatura pendiente....................................................................................176


Programación Química 2º Bachillerato.............................................................................180

Características de los alumnos……………………………………………………………………………………………..180

Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave……………………….181


Criterios de calificación..........................................................................................................210

Trabajo de laboratorio............................................................................................................210

Uso de las TIC´s.......................................................................................................................210

Alumnos con la asignatura pendiente....................................................................................210


Actividades Complementarias del Departamento.............................................................212

Evaluación de las Actividades Complementarias………………………………………………………………….214

Evaluación de la práctica docente………………………………………………………………………………………..216

Legislación vigente……………………………………………………………………………………………………………….217

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COMPOSICIÓN DEL DEPARTAMENTO

Los profesores que componen este año el departamento son:

José Manuel Herrera, Jefe de Dpto que imparte 2º Bach. Física,, 1º Bachillerato Física y Química y 4º ESO Física y Química y 3ºESO.

Beatriz Esteban Vidal, imparte 2º ESO y Química de 2º Bachillerato, comparte con el departamento de CC NN.

CALENDARIO DE EVALUACIONES.

EVALUACIÓN INICIAL 3 de octubre de 2017

1ª EVALUACIÓN

2º BACHILLERATO 30 de noviembre de 2017

ESO/1º BACHILLERATO 19 y 20 diciembre 2017

2ª EVALUACIÓN

2º BACHILLERATO 15 de marzo 2018

ESO/1º BACHILLERATO 26 y 27 de marzo 2018

3ª EVALUACIÓN

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2º BACHILLERATO 31 de mayo 2018

ESO/1º BACHILLERATO 31 de junio 2017

EVALUACIÓN PENDIENTES mayo 2017

CONSIDERACIONES GENERALES

2ºESO

En el presente curso, a diferencia del anterior hay dos grupos de 2º ESO. El grupo de 2º A está formado por 19 alumnos de los cuales 6 son de PMAR, por lo tanto son 13. El grupo de 2º B está formado por 19 alumnos y 1 es de PMAR, por tanto son 18.

3ºESO.

También a diferencia del anterior hay dos grupos de 3º, ambos con 13 alumnos, por lo que no es necesario desdoblar, como el curso pasado, pues las clases se impartirán en el laboratorio y se podrán realizar todas las prácticas propuestas.

1º Bachillerato.

La programación es, con alguna pequeña modificación, la del curso pasado.

2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA

CARACTERÍSTICAS DE LOS ALUMNOS

Como los alumnos mas disruptivos de 1º del curso pasado han repetido, las expectativas para el presente curso son bastante optimistas.

1. OBJETIVOS GENERALES DE LA EDUCACIÓN SECUNDARIA

La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan:

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a) Asumir responsablemente sus deberes; conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás; practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos; ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás y resolver pacíficamente los conflictos, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo y los comportamientos sexistas.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en uno mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada.

j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás, así como el patrimonio artístico y cultural.

k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, y contribuir así a su conservación y mejora.

l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.

2. OBJETIVOS GENERALES DE LA FÍSICA Y QUÍMICA DE 2º ESO

1. Trabajar con magnitudes desde diferentes enfoques utilizando procedimientos científicos.

2. Realizar cambios de unidades utilizando factores de conversión y tomando como referencia el

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SI y la notación científica para expresar los resultados.

3. Usar con autonomía los instrumentos y materiales básicos del laboratorio en base a las normas básicas de seguridad.

4. Realizar trabajos de investigación para desarrollar el conocimiento científico.

5. Reconocer las aplicaciones y características principales de la materia.

6. Conocer las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia sus cambios de estado y las leyes de los gases y explicarlas en base a la TCM.

7. Relacionar las variables que intervienen en el estado de un gas utilizando gráficas y/o tablas.

8. Reconocer la diferencia entre sustancias puras y mezclas y sus aplicaciones.

9. Utilizar los modelos atómicos como instrumentos para poder interpretar distintas teorías y comprender la estructura interna de la materia y las partículas que la componen.

10. Analizar la aplicación de los isótopos radiactivos en la sociedad y la gestión de los residuos que producen.

11. Reconocer y utilizar los elementos del Sistema Periódico, su distribución y simbología.

12. Distinguir entre elementos y compuestos en sustancias conocidas.

13. Comprender y explicar qué son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

14. Aprender a calcular masas atómicas, moleculares y la masa de la unidad fórmula.

15. Utilizar la formulación para representar compuestos binarios.

16. Apreciar las aplicaciones tecnológicas, industriales y biomédicas de los elementos químicos.

17. Reconocer distintas fuerzas que están presentes en la naturaleza, los cambios de estado que producen en el movimiento y algunos de sus efectos.

18. Explorar máquinas simples y su utilidad para transformar el movimiento y reducir la fuerza aplicada.

19. Profundizar en el conocimiento de la energía y sus diversas manifestaciones identificándolas en situaciones cotidianas y experiencias prácticas.

20. Comprender tanto el principio de conservación de la energía como procesos de transformación de energía mecánica o térmica y aplicarlos en la resolución de problemas, experimentos o trabajos prácticos.

21. Conocer qué es una onda, examinar las ondas mecánicas electromagnéticas y analizar cualidades, fenómenos y efectos propios del sonido y de la luz.

22. Contrastar fuentes de energías renovables y no renovables y el impacto que generan en la sociedad y el medioambiente.

23. Analizar datos sobre el consumo energético y problemas derivados de él, y explicar medidas o soluciones que favorezcan un consumo responsable y la sostenibilidad del medioambiente.

Temas

1. Metodología Científica2. La Materia3. Estados de agregación4. El Átomo 5. Las Sustancias Químicas

8

6. Fuerzas en la Naturaleza7. Energía Mecánica8. Energía Térmica9. Fuentes de Energía

ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES, COMPETENCIAS CLAVE.

Tema 1. Metodología Científica

Descripción de la unidad

En esta unidad se trabajará sobre la metodología científica, diferenciando el conocimiento científico de aquel que no lo es. Se describirán en detalle las partes del método científico y se aplicarán a experimentos. También se diferenciarán los cambios físicos y químicos y se estudiarán las magnitudes físicas y sus unidades, tanto las fundamentales como las derivadas. Se aprenderá a escribir números en notación científica y a manejar correctamente algunos instrumentos de medida de volúmenes.

Se conocerán también las expresiones de magnitudes físicas a través de su ecuación y se aprenderá a expresar, analizar y representar datos a través de tablas y gráficas. Se enunciarán las normas de seguridad en el laboratorio y se identificará el material básico que se utiliza en los laboratorios de física y química. Por último, se conocerá la forma de gestionar los residuos provenientes del trabajo en el laboratorio.

CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

UNIDAD 1: Metodología Científica

Conocimiento científico.

1. Reconocer e identificar las características del método científico.

1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

Magnitudes físicas. Unidades de medida. - Magnitud física.- Unidades y medida.- Magnitudes fundamentales y

derivadas. Sistema Internacional de unidades.

- Notación científica.- Múltiplos y submúltiplos.- Instrumentos de medida.

2. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad. 3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de unidades y la notación científica para expresar los resultados.

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El lenguaje de la ciencia.- Ecuaciones físicas.- Tablas y gráficas.

4. Entender los símbolos de una ecuación en física ó química.5. Representar gráficas lineales

4.1 Reconoce una ecuación como una relación entre magnitudes5. Interpreta una ecuación

Material de laboratorio. Normas de seguridad.- Material básico de laboratorio.- Normas de seguridad en el

laboratorio.

6. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de física y química; conocer y respetar las normas de seguridad

6.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado. 6.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando peligrosos.

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS

CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO

Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

X X X X

Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

X X X X X

. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana

X X X X X

Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de unidades y la

X X X

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notación científica para expresar los resultados.

Reconoce una ecuación como una relación entre magnitudes

X X X X

Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando los peligrosos.

X X X X

Tema 2. La Materia.


En esta unidad se estudiarán las propiedades de la materia, tanto las generales como algunas específicas. Dentro de las propiedades específicas se estudiará más en detalle la densidad y se conocerá cómo determinar experimentalmente la densidad de un cuerpo o sistema material.

Se clasificará la materia en sustancias puras y mezclas. Dentro de las sustancias puras conocerán que hay sustancias simples formadas por el mismo elemento químico y sustancias compuestas formadas por diferentes elementos químicos. Sobre las mezclas se distinguirá entre mezclas heterogéneas y homogéneas y se conocerán y pondrán en práctica algunos métodos para separarlas. Se trabajará con las disoluciones, identificando sus componentes y aprendiendo a prepararlas y calcular concentraciones.


BLOQUE O UNIDAD 2. La materia

Propiedades de la materia. - Algunas propiedades

generales: la masa y el volumen.

- Una propiedad específica: la densidad.

- Medida experimental de la densidad.

1. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

1.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias 1.2. Relaciona propiedades de los materiales de su entorno con el uso que se hace de ellos.1.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad.

Sustancias puras y mezclas. 2. Identificar sistemas 2.1. Distingue y clasifica

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BLOQUE O UNIDAD 2. La materia

- Sustancias puras: simples y compuestos.

- Mezclas heterogéneas.- Mezclas homogéneas.

materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas o heterogéneas

Disoluciones en estado líquido. - Disoluciones.- Concentración de una

disolución.

Técnicas de separación de mezclas.- Para mezclas heterogéneas.- Para mezclas homogéneas.

3. Identificar en una disolución el disolvente del soluto.

4. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

3.1 Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.

4.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

BLOQUE O UNIDAD 2. La Materia

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS

CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias

X X X X

Relaciona propiedades de los materiales de su entorno con el uso que se hace de ellos.

X X X X X X

Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad.

X X X X

Distingue y clasifica sistemas materiales X X X X

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de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas o heterogéneas

Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.

X X X X

Tema 3. Estados de Agregación


Esta unidad aborda el conocimiento de los estados de agregación de la materia. En ella se estudiarán las características de los tres estados y se fundamentarán dichas características explicándolas por medio de la teoría cinético-molecular. Se aprenderán también los nombres de los procesos de cambios de estado y se identificará la temperatura de cambio de estado como una propiedad específica de cada sustancia. También se aprenderá a interpretar y elaborar gráficas de cambio de estado.


BLOQUE O UNIDAD 3. Estados de Agregación

Características de los estados de agregación. - Forma y volumen.- Capacidad para fluir y

comprimirse.- Capacidad para difundirse.

1. Distinguir las distintas propiedades de una sustancia según su estado físico.

1.1 Distingue dadas unas propiedades cual es el estado físico de una sustancia.

La teoría cinética de la materia, TCM. - La TCM y los estados de

agregación. - La TCM explica las

características de los estados de agregación.

2. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.

2.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre. 2.2. Explica las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos utilizando el modelo cinético-molecular.

Los cambios de estado. - Características de los cambios

de estado.- Temperatura de cambio de

estado.

3. Distinguir cuando se calienta una sustancia, el momento en el que hay un cambio de estado en función de la temperatura.

3.1. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos

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BLOQUE O UNIDAD 3. Estados de Agregación

cotidianos.3.2. Deduce a partir de las gráficas de cambio de estado de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias.

BLOQUE O UNIDAD 3: Estados de Agregación



CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Distingue dadas unas propiedades cual es el estado físico de una sustancia.

X X X X

Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.

X X X X

Explica las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos utilizando el modelo cinético-molecular.

X X X X

. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.

X X X X

Deduce a partir de las gráficas de cambio de estado de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica

X X X X X

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utilizando las tablas de datos necesarias.

Tema 4. El Átomo


En esta unidad se estudiará la estructura interna de la materia iniciando al alumnado en la idea de «átomo». Conocerán la teoría atómica de Dalton, sus características generales y las de las partículas subatómicas. Estudiarán los conceptos de número atómico, número másico, los símbolos químicos con los que se identifican y las particularidades de los isótopos, reparando también en algunas de sus aplicaciones y en la gestión de los residuos que generan. A su vez, se analizará el carácter neutro de los átomos, el concepto de ion y el proceso de formación de los iones.


BLOQUE O UNIDAD 4. El Átomo

La materia está formada por átomos. - Teoría atómica de Dalton.- Sustancias puras y mezclas.

1 Reconocer y distinguir una sustancia pura de una mezcla.

1.1 Enumera una serie de sustancias puras y otra serie de mezclas entre las que se encuentran en el laboratorio y en su vida diaria.

Características de los átomos. - El tamaño de los átomos.- Las partículas que forman el

átomo.- Características de las partículas

subatómicas.- Número atómico y número

másico.

2. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.

2.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario. 2.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.2.3. Relaciona la notación XAZ con el número atómico y el número másico, determinando el número de partículas subatómicas básicas de cada tipo.

Modelos atómicos - Modelo atómico de Thomson.- Modelo atómico de Rutherford.

3. Dibujar los distintos tipos de átomos que se han ido proponiendo en la historia de la

3.1. Dibuja los átomos dados sus partículas como si fuesen sistemas planetarios.

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BLOQUE O UNIDAD 4. El Átomo

- Modelo atómico de Bohr.- Modelo atómico actual.

química.

Átomos e iones.- Átomos.- Iones.- Formación de iones.

4. Distinguir entre un átomo y un ión.

4.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación

BLOQUE O UNIDAD 4: El Átomo



CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Enumera una serie de sustancias puras y otra serie de mezclas entre las que se encuentran en el laboratorio y en su vida diaria.

X X X X

Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.

X X X X

Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.

X X X

Relaciona la notación XAZ con el número atómico y el número másico,

X X X

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determinando el número de partículas subatómicas básicas de cada tipo.

Dibuja los átomos dados sus partículas como si fuesen sistemas planetarios.

X X X X X

Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación

X X X

Tema 5. Las Sustancias Químicas


En esta unidad se estudiarán los elementos químicos naturales y artificiales, y su organización para su estudio en grupos (metales, no metales, gases nobles y semimetales) y períodos en el Sistema Periódico, y sus principales características dentro de este sistema. Se profundizará, también, en el concepto de enlace químico, explicando por qué se unen los átomos y cómo se deduce la carga eléctrica de los iones. Esto nos llevará a estudiar los tipos de enlace, iónico, covalente y metálico, y las propiedades que poseen las sustancias que presentan estos enlaces.


BLOQUE O UNIDAD 5: Las Sustancias Químicas

Los elementos químicos. - Elementos naturales y

artificiales.- Nombre y símbolo de los

elementos químicos.- Metales y no metales.El Sistema Periódico.

- Clasificación periódica de los elementos.

- El Sistema Periódico actual.

1. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

1.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y períodos en la Tabla Periódica.

1.2. Relaciona las principales propiedades de metales, no metales, semimetales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

El enlace químico.

- ¿Por qué se unen los átomos?- Cargas eléctricas de los iones.- Enlace iónico.- Enlace covalente

2. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

2.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación.

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- Enlace metálico.- Propiedades de las sustancias

según el tipo de enlace.

2.2. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.

Moléculas y cristales.

- Moléculas.- Cristales.- Fórmulas químicas.

3. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

3.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.

Formulación de compuestos sencillos.

4. Formular y nombrar algunos compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC

4.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular algunos compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y períodos en la Tabla Periódica.

X X X X

Relaciona las principales propiedades de metales, no metales, semimetales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

X X X

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Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación.

X X X

Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.

X X X X X

Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.

X X X

Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular algunos compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

X X X X X

Tema 6: Fuerzas en la Naturaleza.

Descripción de la Unidad

En esta unidad se estudiará el concepto de fuerza, sus efectos y algunas fuerzas cotidianas. En primer lugar, se aborda el concepto de fuerza y sus unidades, así como diferentes tipos de clasificación de las fuerzas: según la propiedad de la materia con la que se relacionan y según la necesidad de contacto. Se estudiarán con más detalle algunas fuerzas cotidianas, sus efectos y su origen: fuerza de rozamiento, peso, fuerza normal, tensión, fuerza elástica. También se aprenderá a aplicarlas a problemas.


BLOQUE O UNIDAD 6: Fuerzas en la Naturaleza

Fuerzas. - ¿Qué es la fuerza?- Tipos de fuerzas.

Fuerzas cotidianas. - Rozamiento.- Peso.- Normal.- Tensión.

1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.

1.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo. 1.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un

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- Fuerza elástica.- Naturaleza de las fuerzas

cotidianas.

muelle y las fuerzas que han ocasionado esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.

Movimientos.- Sistema de referencia.

Posición.- Trayectoria.- Espacio recorrido.- Velocidad media.

2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

2.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado. 2.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. 2.3. Deduce la velocidad media a partir de las representaciones gráficas del espacio en función del tiempo.

Aceleración 3. Deduce el valor de la aceleración utilizando gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo.

3.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

Fuerzas de Rozamiento 4. Comprender el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana.

4.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

En situaciones de la vida cotidiana, X X X X

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identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han ocasionado esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.

X X X

Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado.

X X X X X

Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad.

X X X X X

Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

X X X X

. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.

X X X X X X

Tema 7. Energía Mecánica


En esta unidad comenzamos el bloque de energía. En primer lugar, se definirá qué es la energía, sus unidades, y sus características. Se enumerarán las diferentes formas en que puede manifestarse la energía, acompañando algunas de ellas con sus expresiones matemáticas. Se explicará que los intercambios de energía solo se producen mediante calor y trabajo. Se estudiarán con más profundidad la energía mecánica, cinética y potencial gravitatoria, y se realizarán problemas sencillos en los que se ponga en práctica el principio de conservación de la energía mecánica.

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Finalmente, se estudiarán las ondas mecánicas y sus características, prestando especial atención a las ondas sonoras. Se comentarán las cualidades del sonido y los fenómenos de eco y reverberación. Asimismo, se observará el efecto de la contaminación acústica producida por el ser humano.


BLOQUE O UNIDAD 7: Energía Mecánica.

Energía. - ¿Qué es la energía?- Características de la energía.

1. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.

1.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.1.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.

Manifestaciones de la energía. - Energía mecánica.- Energía eléctrica.- Energía química.- Energía nuclear.- Energía térmica.

2. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

2.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras.

Principio de conservación de la energía mecánica.- Fuerzas disipativas.- Conservación de la energía

mecánica.

3. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía

3.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica3.2. Identifica situaciones donde disminuye la energía mecánica por el efecto de fuerzas disipativas.

Ondas mecánicas.- ¿Qué son las ondas?- Tipos de ondas.

4. Conocer qué es una onda, sus características y los tipos que existen y comprender las cualidades y los fenómenos relacionados con las ondas sonoras

4.1. Distingue diferentes tipos de ondas y explica sus características y/o su forma de propagación.

- Generación y percepción del sonido.

Describir algunas características, fenómenos y efectos propios de

5.1. Realiza pequeñas experiencias prácticas para

22


BLOQUE O UNIDAD 7: Energía Mecánica.

- Cualidades del sonido.- Eco y reverberación.- Contaminación acústica.

las ondas sonoras. comprobar la transmisión de las ondas sonoras y sus cualidades.



Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.

X X X X X

Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.

X X X X X

. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica

X X X X

Identifica situaciones donde disminuye la energía mecánica por el efecto de fuerzas disipativas.

X X X X X X

. Distingue diferentes tipos de ondas y explica sus características y/o su forma de propagación.

X X X X

Realiza pequeñas experiencias prácticas para comprobar la transmisión de las ondas sonoras y

X X X

23

sus cualidades

Tema 8. Energía Térmica


Esta unidad se dedica al estudio de la energía térmica. Se comenzará explicando la dependencia de la energía térmica con la temperatura, las formas de medirla y las escalas termométricas. Se diferenciarán los conceptos de energía térmica, temperatura y calor. Para comprender el concepto de calor como transferencia de energía, se explicará qué es el equilibrio térmico y cómo se alcanza. Asimismo, se estudiarán las unidades del calor y se aplicarán todos estos conceptos a la resolución de problemas sencillos. Se estudiarán los efectos del calor sobre los sistemas materiales y las formas de propagación del calor, así como ejemplos de esta propagación en la naturaleza. Por último, se conocerán las características de materiales conductores o aislantes del calor, y el uso que le damos a algunos de ellos en nuestra vida cotidiana


BLOQUE O UNIDAD 8: Energía Térmica

La energía térmica y la temperatura. - La energía térmica.- La temperatura y la energía

térmica.- Las escalas termométricas.

1. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.

1.1. Explica el concepto de temperatura y lo diferencia de los de energía y calor. 1.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y Kelvin.

El calor, una energía en tránsito. - ¿Qué es el equilibrio térmico?- ¿Qué es el calor?- Unidades de calor.- ¿Es lo mismo calor que

temperatura?

2. Identificar los mecanismos de transferencia de energía

1.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios.

Efectos del calor.- Cambios físicos.- Cambios químicos.

3. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en

3.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones como los

24



experiencias de laboratorio. termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc.

La luz.- ¿Qué es la luz?- Propagación de la luz.- Reflexión y refracción.- Dispersión.- El color de los objetos.- Contaminación lumínica.

4. Comprender qué es una onda electromagnética y cómo se propaga, y analizar los comportamientos y efectos de algunas ondas que componen el espectro electromagnético, prestando especial interés a las propiedades de la luz.

4.1 . Identifica y describe las propiedades de la luz y explica sus aplicaciones en situaciones y fenómenos cotidianos.




La energía térmica y la temperatura. - La energía térmica.- La temperatura y la energía térmica.- Las escalas termométricas.

X X X X X

El calor, una energía en tránsito. - ¿Qué es el equilibrio térmico?- ¿Qué es el calor?- Unidades de calor.- ¿Es lo mismo calor que temperatura?

X X X X

Efectos del calor.- Cambios físicos.- Cambios químicos.

X X X X X X

La luz.- ¿Qué es la luz?

X X X X X X X X

25

- Propagación de la luz.- Reflexión y refracción.- Dispersión.- El color de los objetos.

- Contaminación lumínica.

Tema 9. Fuentes de Energía


Esta unidad se dedica al estudio de las fuentes de energía para dirigir la atención del alumnado hacia la importancia de la energía en nuestras vidas y la necesidad de utilizarla de forma responsable para favorecer la sostenibilidad del planeta. Comenzamos definiendo las energías primarias y secundarias y su relación con el ser humano. Esto nos llevará a percibir el consumo que hacemos de ellas y a analizar y distinguir las fuentes de energía renovable y no renovable. Así mismo, estudiaremos los principales usos de la energía, prestando especial atención a la energía consumida en el hogar y a las máquinas térmicas.

Para comprender la repercusión del consumo energético actual, se profundizará en la evolución de las necesidades energéticas en la sociedad y se abordarán los principales problemas derivados del consumo energético excesivo. En contraste con la situación mostrada, se explorarán algunas propuestas globales e individuales para solucionar los problemas energéticos planteados y se explicará en qué consiste el desarrollo sostenible y ciertas medidas para promover un consumo de los recursos naturales que asegure la sostenibilidad en todas sus dimensiones.


BLOQUE O UNIDAD 9. Fuentes de Energía

Fuentes de energía.- Energías primarias y

secundarias.- Fuentes de energía

renovables y no renovables.

1. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible.

1.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

Principales usos de la energía.

Problemáticas derivadas del uso energético.- Evolución de nuestras

necesidades energéticas. - Problemáticas derivadas

del consumo energético.

2. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte.

2.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión y la máquina de vapor

Problemáticas derivadas del uso energético.

3. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía

3.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo

26


BLOQUE O UNIDAD 9. Fuentes de Energía- Evolución de nuestras

necesidades energéticas. - Problemáticas derivadas

del consumo energético.

empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos, medioambientales y geopolíticos.

humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y su influencia en la geopolítica internacional.3.2. Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales (combustibles fósiles, hidráulica y nuclear) frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.

Posibles soluciones al problema energético.

Desarrollo sostenible.

4. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas

4.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.

BLOQUE O UNIDAD 9. Fuentes de Energía



Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

x x x x x x x x

Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión y la máquina de vapor

x x x x

Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y su influencia en la

x x x x x x x x

27

geopolítica internacional.

Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales (combustibles fósiles, hidráulica y nuclear) frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.

x x x x x x x x

Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.

x x x

TEMPORALIZACIÓN

TEMPORALIZACIÓN

EVALUACIÓN UNIDAD DIDÁCTICA SEMANAS

PRIMERA

Tema 1. Metodología Científica Tres

Tema 2. La Materia T res

Tema 3 Estados de Agregación Cuatro

Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre

Una

SEGUNDA

Tema 4. El Átomo Cuatro

Tema 5. Las Sustancias Químicas Cuatro

Tema 6. Fuerzas en la Naturaleza Una


Una

TERCERA

Tema 7. Energía Mecánica T res

Tema 8. Energía Térmica Dos

Tema 9. Fuentes de Energía Tres


Dos

28

TRABAJO DE LABORATORIO.

Aprovechando las prácticas que durante todo el curso irán realizando el grupo de 3ºESO, se subirá al grupo al laboratorio para realizar aquellas que se ajusten al nivel de 2º

METODOLOGÍA

La metodología será activa y participativa, que facilite el aprendizaje tanto individual como colectivo y que, como uno de sus ejes, favorezca la adquisición de las competencias básicas, especialmente la relacionada con el conocimiento y la interacción con el mundo físico.

Se emplearán diversas estrategias metodológicas:

- Exposición del profesorado utilizando diversos soportes. Antes de comenzar la exposición, se deben conocer las ideas previas y las dificultades de aprendizaje del alumnado.

- Utilización del material de laboratorio previa explicación del profesorado de qué se va a utilizar, cómo y por qué, sin que ello suponga mermar la iniciativa del alumnado a la hora de desarrollar su estrategia de trabajo en el laboratorio.

- Trabajo reflexivo individual en el desarrollo de las actividades individuales y de proyectos para investigar.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 2º ESO

La evaluación de los conocimientos adquiridos se ajustará a las evaluaciones y fechas marcadas por el centro. La nota de evaluación trimestral se calculará de acuerdo con los siguientes criterios:

a) La evaluación del trabajo diario en clase y el cuaderno del alumno, supondrá un 10% de la nota. Se valorará la aportación y uso de materiales, la participación, interés y esfuerzo en las actividades propuestas, la realización de los ejercicios propuestos por el profesor, la atención a las explicaciones del profesor, la actitud ante la asignatura,… En la evaluación del cuaderno de trabajo se valorarán el orden, la limpieza, la ortografía, la caligrafía, la calidad de los dibujos, el grado de corrección de los apuntes que se han tomado en clase, la corrección que el alumno ha realizado de los ejercicios realizados, etc.,

b) El trabajo en casa supondrá otro 5% , para lo que se observará la realización diaria de los deberes y la comprobación, si fuera necesario, de que los deberes han sido hecho por el alumno.

c) Se valorará el comportamiento y respeto a las normas de convivencia y actitud en clase 5%, el funcionamiento del alumno en el grupo-clase, y su colaboración en el fomento de la integración social y ayuda y respeto a los compañeros

29

d) Otro 10% de la nota se obtendrá de la valoración de los trabajos realizados por los alumnos y la posterior presentación oral en clase, así como sus intervenciones y otras pruebas orales.

e) La nota de las pruebas individuales escritas supondrá un 70 % de la nota final. La calificación correspondiente a las pruebas escritas en cada evaluación, durante el curso, será la media ponderada de las calificaciones numéricas obtenidas en las pruebas realizadas a lo largo de la evaluación. Se realizará un examen cada evaluación en el que entrarán todos los contenidos de esa evaluación. El peso de esa prueba final de evaluación será de un 50%. El otro 50% será repartido entre las demás pruebas escritas realizadas. La ponderación de cada una de estas pruebas la comunicará el profesor y será proporcional a la materia impartida.

Algunas consideraciones importantes a tener en cuenta:

Si un alumno es sorprendido copiando con cualquier material o artilugio, o se demuestra dicha acción será calificado con un cero en dicha prueba. El profesor comunicará este hecho al profesor tutor, para que informe a la familia del alumno

Si un alumno (aunque sea por causa justificada) no realiza una o varias pruebas, la posible repetición de éstas quedará a criterio del profesor.

Antes de finalizar el curso, si un alumno tiene todas las evaluaciones aprobadas, excepto una de ellas deberá realizar la prueba correspondiente de la evaluación suspensa en el examen final. Si un alumno tiene dos o más evaluaciones suspensas realizará un examen final con toda la materia impartida.

Obtención de la Calificación Final en Junio

Los alumnos aprobarán el curso si ocurre alguna de las siguientes circunstancias:

Superan todas las evaluaciones. En este caso, la nota final será la media de las evaluaciones.

Si el alumno sólo tiene una evaluación suspensa, deberá realizar un examen en junio en el que se le preguntará sobre los contenidos de esa evaluación. Con una sola evaluación suspensa y en el examen de junio que acabamos de mencionar una nota mayor o igual a 3 se procederá a calcular la media con las otras evaluaciones obteniéndose así la nota final, que deberá ser superior o igual a 5.

Si el alumno tiene 2 o 3 evaluaciones suspensas, deberá realizar el examen final, con todos los contenidos del curso. La nota obtenida en este examen será la nota final de la asignatura en junio. Teniendo en cuenta que la calificación debe ser un numero entero, se tendrá en cuenta su actitud ante la asignatura durante el curso, su trayectoria y los trabajos realizados.

Si un alumno perdiese más de 1/3 de las clases lectivas de la asignatura, al haber interrumpido su aprendizaje y evaluación de forma continua, si quiere acreditar que ha alcanzado los objetivos que figuran en la programación, deberá someterse al final del curso a una prueba global propuesta por el

30

Departamento y cuyos contenidos se ajustarán a los impartidos a lo largo del curso en su grupo de referencia.

Evaluación de Conocimientos en la prueba extraordinaria de septiembre

Los alumnos que en la calificación final de junio obtengan una nota inferior a 5 deberán realizar una prueba escrita extraordinaria en el mes de septiembre, en la fecha que el centro determine. La prueba será de carácter global y similar a la prueba final de junio.

La calificación final será la obtenida en dicha prueba.

La prueba de Septiembre será elaborada por el Departamento, y en todo momento se ha de ajustar a los contenidos desarrollado a lo largo del curso. Los ejercicios serán corregidos por el profesor que haya impartido la materia, y solamente en casos excepcionales serán corregidos por el Departamento. El examen de recuperación de Septiembre será de toda la materia del curso.

En Septiembre NO se realizará una prueba especial a los alumnos pendientes, debiendo estos realizar la prueba de contenidos mínimos que se proponga en el turno en que estén matriculados

MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Además del libro de texto, el material de laboratorio para la realización de las prácticas.

La búsqueda en internet de aquellos temas de actualidad que sean noticia y estén relacionados con lo que en ese momento se está estudiando.

El visionado de vídeos existentes en cada tema.

Utilización de los Laboratorios Interactivos que permiten realizar de forma virtual aquellas prácticas que por su dificultad o material no se pueden realizar en el laboratorio.

ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

En este curso no hay ningún alumno para el que haya que hacer una adaptación curricular, y aunque es un grupo bastante homogéneo, se intentará que sobre todo al comienzo de cada tema, puedan partir de una situación similar.

FOMENTO DE LA LECTURA

A partir de artículos sencillos de las revistas de divulgación científica a las que está suscrito el Centro, después de su lectura los alumnos realizarán una exposición que a su vez servirá para calificar como prueba oral.

UTILIZACIÓN DE LAS TIC´S EN EL AULA

El ordenador y el proyector del laboratorio ayudarán sobremanera a que de una forma mucho más visual y acorde con la sociedad tecnológica en la que vivimos, afiancen los conocimientos. Las simulaciones y los vídeos que se encuentran en la red se usarán para completar de forma mucho más visual los contenidos de cada tema.

ALUMNOS CON LA ASIGNATURA PENDIENTE

Los alumnos que estando en 3ºESO, tengan la asignatura pendiente de 2ºESO, en el presente curso, dos alumnos Adriana de Nicolás e Ivaylo Krasimirov, se les pasará semanalmente ejercicios y trabajos para realizar en casa, corrigiéndoselos.

31

Realizarán dos exámenes, uno en Enero y otro en mayo, la calificación final será la media de los dos.

PROCEDIMIENTO DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDACTICA Y SUS INDICADORES DE LOGRO.

En este apartado pretendemos promover la reflexión docente y la autoevaluación de la realización y el desarrollo de programaciones didácticas. Para ello, al finalizar cada unidad didáctica se propone una secuencia de preguntas que permitan al docente evaluar el funcionamiento de lo programado en el aula y establecer estrategias de mejora para la propia unidad.

RESULTADOS EVALUACIÓN

MATERIA: Física y Química 2º ESO

MATRICULADOS

INSUFICIENTE

SUFICIENTE BIEN NOTABLE SOBRESALIENTE

CURSO

Nº ALUMNOS Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

%

32

VALORACIÓN DE OBJETIVOS

OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Asumir responsablemente sus deberes; conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás; practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos; ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.

Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico,

33

incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación

Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en uno mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

VALORACIÓN

PROPUESTAS DE MEJORA

3º ESOCaracterísticas de los alumnos.

34

Aunque el grupo lo componen 24 alumnos, para la asignatura de F y Q se ha desdoblado en dos con la asignatura de Educación Física. De esta forma al ser un grupo mas reducido las clases se impartirán en el laboratorio pudiéndose realizar mucho mejor las prácticas propuestas en la programación.

Objetivos Generales de Física y Química de 3ºESO.

1. Reconocer e identificar las características de la metodología científica.

2. Dar valor a la investigación científica y reconocer su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

3 .Identificar los materiales e instrumentos básicos a utilizar en los laboratorios de Física y Química

4. Conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.

7. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético molecular.

8. Reconocer los modelos atómicos y su interpretación para la comprensión de la estructura interna de la materia

9 Conocer la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos.

10 Conocer los distintos tipos de radiactividad, sus peligros y sus aplicaciones.

11. Conocer la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

12. Conocer como se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

13. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

14. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

15. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

16. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivoEns se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

17. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

18. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

19. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.

20. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.

35

21. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.

22. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

23. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.

24. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo tecnológico.

25. Comparar, analizar y deducir mediante experiencias las características de los imanes y de las fuerzas magnéticas, así como su relación con la corriente eléctrica.

26. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave

Temas:

Bloque 1. El Conocimiento Científico. Bloque 2. La Materia. Mezclas y Sustancias Puras. Bloque 3. Los

Cambios: Reacciones Químicas. Bloque 4. La Energía.

El Bloque de El Movimiento y las Fuerzas se estudiarán si sobra tiempo, al final, pues consideramos que

en el 4º Curso de la ESO al comenzar con la Física, se estudia con alumnos que han elegido la materia de

forma optativa y además tienen más conocimientos de matemática.

BLOQUE O UNIDAD 1:

El Conocimiento Científico


En esta primera unidad se estudiará qué es la ciencia, describiendo las características del conocimiento científico, las etapas del método científico, algunas de las creencias inadecuadas que se tienen de la ciencia, cómo los modelos científicos nos ayudan a estudiar la ciencia y la relación que hay entre ciencia, tecnología y sociedad (CTS). Se diferenciará entre cambios físicos y cambios químicos. Se estudiarán las magnitudes físicas, sus unidades y medida, la diferencia entre magnitudes fundamentales y derivadas, y el Sistema Internacional de unidades (SI). Se analizarán los

36

instrumentos de medida, sus cualidades (intervalo de medida y sensibilidad), los errores asociados a la medida (diferenciando precisión de exactitud, y cómo expresar la incertidumbre de una medida), las medidas directas e indirectas y cómo minimizar errores en medidas directas. Se expresarán los resultados en notación científica, utilizando múltiplos y submúltiplos de las unidades del SI. Se estudiarán las ecuaciones físicas, y cómo se relacionan sus magnitudes. Se representarán e interpretarán gráficas, reconociendo el tipo de relación existente entre las magnitudes. Se enunciarán las normas de seguridad en el laboratorio y el material básico que se utiliza en los laboratorios de física y química.


.

BLOQUE O UNIDAD 1: El Conocimiento Científico

¿Qué es la ciencia?

Reconocer e identificar las características del método científico.

. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

Magnitudes físicas. Unidades y medidas

Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados

- Instrumentos de medida. Errores

. Expresar las medidas de forma correcta teniendo en cuenta sus errores dependiendo del tipo de medida realizada.

. Diferencia entre medidas directas e indirectas y las escribe seguidas del error cometido durante su determinación.

- Múltiplos y submúltiplos

- Convertir medidas en unidades superiores e inferiores dentro del SI.

- Resuelve problemas de conversión de múltiplos y submúltiplos.

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Material de laboratorio. Normas de seguridad.

. Reconocer los materiales, e instrumentos básicos presentes del laboratorio de física y de química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente

Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización del as TIC.

Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.

Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

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BLOQUE O UNIDAD 1: El Conocimiento Científico



CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.

x x x x x x

Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados

x x x x

. Diferencia entre medidas directas e indirectas y las escribe seguidas del error cometido durante su determinación

x x x

- Resuelve problemas de conversión de múltiplos y submúltiplos.

x x x x

Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.

x x x

Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

x x x

39

BLOQUE O UNIDAD 2:

La Materia, Mezclas y sustancias puras

Descripción de la unidad.

En esta unidad se estudiará la materia y sus estados de agregación, haciendo hincapié en este caso, en el estado gaseoso y en el líquido.

Se representará el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.

Se describirá las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.

Se explicará que son los isótopos y se dibujarán los distintos isótopos de un elemento dados su número atómico y másico.

Se interpretará la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y se reconocerán los más relevantes a partir de sus símbolos.

Se justificará la actual ordenación en periodos y grupos.

Se relacionará las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la tabla periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

Se estudiará como se unen los átomos para formara estructuras más complejas y se explicarán las propiedades de las agrupaciones resultantes.

Se explicarán los enlaces iónicos, covalente y metálico, explicando las propiedades de cada uno y se relacionará con su formación.

Se diferenciará entre átomos y moléculas y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

Se estudiarán las fórmulas y los nombres de las sustancias químicas más representativas de cada uno de los enlaces. Para ellos se utilizaran las normas de la IUPAC, para compuestos binarios.

Se presentarán, usando las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información digital.

Se describirá como elaborar una gráfica de cambios de estado y los tramos ascendentes que la componen. Se introducirán las hipótesis de la teoría cinético-molecular y se relacionará esta con los estados de la materia. Se nombrarán las sustancias que existen en forma gaseosa y cuáles son las más importantes en la atmósfera. Se definirá la presión de un gas y la presión atmosférica, pero no se estudiará matemáticamente la ley de los gases ideales.

40


BLOQUE O UNIDAD 2: La Materia. Mezclas y sustancias puras

El átomo.

-Teorías atómicas.

-Modelo atómico planetario.

-Número atómico y Masa atómica.

-Isótopos.

1. Saber dibujar un átomo, con las diferentes subpartículas atómicas.

2. Reconocer un átomo según el número de protones de su núcleo.

3. Dibujar un átomo de un elemento, dados su Z y A.

4. Reconocer los distintos isótopos de un elemento.

1.1 Dibuja un átomo situando lastres partículas subatómicas, como un sistema planetario.

2.1 Dado un átomo con sus subpartículas es capaz de identificarlo teniendo la tabla periódica a su alcance.

3.1 Dibuja un átomo de un elemento dado su Z y A.

4.1 Dibuja los átomos de varios isótopos de un elemento.

Tabla Periódica.

-Ordenación en grupos y periodos.

- Elementos más relevantes.

- Metales, no metales y gases nobles.

- Formación de iones más importantes.

1. Reconocer la Tabla periódica como una forma de relacionar un elemento con su estructura electrónica.

2. Conocer los símbolos de los elementos químicos mas importantes.

3. Deducir el número de electrones que un elemento debe ganar ó perder para parecerse al gas noble más cercano.

4. Identificar un elemento como metal, no metal ó gas noble.

5.Deducir el ión más estable que formará un elemento según su situación en la T.P.

1.1 Dado un elemento saber dibujar su estructura electrónica, solo los representativos y de bajo número atómico.

2.1 Escribirá el símbolo químico de un elemento dado su nombre.

3.1 Con la situación de un elemento en la T.P. sabrá que carga positiva ó negativa y su número cuando forme un ión.

4.1 Con el símbolo de un elemento será capaz de clasificarlo como metal, no metal ó gas noble.

5.1 Con el nombre de un elemento será capaz de clasificarlo como metal, no metal ó gas noble.

El Enlace Químico.

-Unión entre átomos para formar compuestos.

1. Asociar la formación de compuestos a la querencia por conseguir la estructura de gas noble por parte de los

1.1 Dados dos elementos deducir como se podrán unir para conseguir la estructura de gas noble.

41

-El enlace Iónico.

-El enlace covalente.

-El enlace metálico.

elementos.

2. Comprender la cesión y ganancia de electrones entre un metal y un no metal para formar un enlace iónico.

3. Entender los subíndices de una fórmula de un enlace iónico como una proporción.

4. Enumerar las propiedades de las sales como compuestos iónicos.

5 .Relacionar estas propiedades con las fuertes atracciones entre los iones de distinto signo.

6. Formación de moléculas compartiendo electrones en el enlace covalente.

7 Formación de moléculas muy sencillas.

8. Enumeración de las principales propiedades de los metales.

2.1. Dados un metal y un no metal, dibujar la cesión y aceptación de electrones para formar una sal.

2.2 Escribirá es compuesto formado poniendo las cargas de cada ión como superíndice y la proporción como subíndice.

3.1 Dada una fórmula de un compuesto iónico explicará que significa cada número y cada signo escrito.

4.1Será capaz de escribir las propiedades más importantes de una sal.

5.1 Dada una propiedad determinada de una sal la relacionará con su enlace y estructura.

6.1Dado un no metal explicará como formará una molécula diatómica.

7.1 Formará las moléculas binarias más sencillas: Agua, Amoniaco, Acido clorhídrico y metano.

9. Será capaz de enumerar las ppales propiedades d los metales.

Formulación compuestos binarios IUPAC.

-Sales Binarias

-Óxidos Metálicos.

-Óxidos no metálicos.

-Hidruros metálicos.

-Hidruros no metálicos.

1. Formular y nombrar sales binarias.

2. Formular y nombrar óxidos metálicos.

3. Formular y nombrar óxidos no metálicos.

4. Formular y nombrar hidruros metálicos.

5. Formular y nombrar hidruros no metálicos.

1.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de una sal binaria.

1.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de una sal binaria.

2.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un óxido metálico.

2.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un óxido no metálico.

3.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un óxido metálico


4.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un hidruro metálico

4.2 Dada la fórmula escribirá el

42

nombre de un hidruro no metálico

5.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un hidruro no metálico

5.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un hidruro no metálico.

La materia y sus estados de agregación:

-Estados de agregación-

-Cambios de estado

1. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

2. Conocer los estados en que se presenta la materia y los cambios que esta puede experimentar.

1.1Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia y las relaciona con los materiales de nuestro entorno y el uso que se hace de ellos.

2.1Justifica que una sustancia pueda presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de sus condiciones de presión y temperatura.

Gráficas de cambios de estado:

-Gráfica de calentamiento.

-Gráfica de enfriamiento.

. Representar las gráficas de enfriamiento y calentamiento de una sustancia a partir de las tablas de datos y viceversa, y relacionar estas gráficas con los cambios de estado.

3.1Deduce, a partir de gráficas de calentamiento y/o enfriamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y de ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias

La teoría cinético molecular TCM.

-Hipótesis de la TCM.

-La TCM y los estados de agregación.

. Utiliza la TCM para explicar algunas propiedades de la materia, así como sus cambios de estado.

4.1 Explica las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos, y sus cambios de estado utilizando el TCM, y justifica su comportamiento en situaciones cotidianas.

Mezclas:

-Mezclas homogéneas.

-Mezclas heterogéneas.

1. Distinguir entre una mezcla, y una sustancia pura.

2. Distinguir entre una mezcla homogénea y una heterogénea

5.1 Dadas diferentes sustancias y mezclas, sabe clasificarlas

Separación de mezclas heterogéneas

1. Separar dos líquidos inmiscibles

2. Separar una mezcla de limaduras de hierro y arena.

3 Expresar conocimientos y opiniones de forma oral y escrita, y mostrar interés por la lectura.

7.1 Dada una mezcla de agua y aceite los separará en el laboratorio con un embudo de decantación.

8.1 Con la ayuda del profesor realizará un montaje en el laboratorio para destilar vino.

9.1. Expresa los conocimientos

43

4. Conocer y usar de forma responsable las TIC y la información.

5. Convertir la información en conocimiento propio y aplicarla a distintos contextos para introducirla de forma activa.

adquiridos de manera oral y escrita, y muestra interés por la lectura.

10.1. Utiliza de forma responsable las TIC y la información de la unidad.

11.1. Trata la información con criterio y la aplica a distintas situaciones del proceso de aprendizaje.

44

BLOQUE O UNIDAD 2: La Materia. Mezclas y sustancias puras



1.1 Dibuja un átomo situando las tres partículas subatómicas, como un sistema planetario.

2.1 Dado un átomo con sus subpartículas es capaz de identificarlo teniendo la tabla periódica a su alcance.

3.1 Dibuja un átomo de un elemento dado su Z y A.

4.1 Dibuja los átomos de varios isótopos de un elemento.

X x x x x

1.1 Dado un elemento saber dibujar su estructura electrónica, solo los representativos y de bajo número atómico.

2.1 Escribirá el símbolo químico de un elemento dado su nombre.

3.1 Con la situación de un elemento en la T.P. sabrá que carga positiva ó negativa y su número cuando forme un ión.

4.1 Con el símbolo de un elemento será capaz de clasificarlo como metal, no metal ó gas noble.

x x x x x

45



2.2 Escribirá es compuesto formado poniendo las cargas de cada ión como superíndice y la proporción como subíndice.







x x x x



2.2 Escribirá es compuesto formado poniendo las cargas de cada ión

x x x x x x

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como superíndice y la proporción como subíndice.







1.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de una sal binaria.

1.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de una sal binaria.

2.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un óxido metálico.


3.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un óxido metálico


4.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un hidruro metálico

4.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un hidruro no metálico

5.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un hidruro no metálico

5.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un hidruro no metálico.

x x x x x

1.1Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia y las relaciona con los materiales de nuestro entorno y el

x x x x x x

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uso que se hace de ellos.

2.1Justifica que una sustancia pueda presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de sus condiciones de presión y temperatura

1.1Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia y las relaciona con los materiales de nuestro entorno y el uso que se hace de ellos.

2.1Justifica que una sustancia pueda presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de sus condiciones de presión y temperatura.

x x x x x

3.1Deduce, a partir de gráficas de calentamiento y/o enfriamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y de ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias

x x x

4.1 Explica las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos, y sus cambios de estado utilizando el TCM, y justifica su comportamiento en situaciones cotidianas.

x x x x x

5.1 Dadas diferentes sustancias y mezclas, sabe clasificarlas x x x x x

7.1 Dada una mezcla de agua y aceite los separará en el laboratorio con un embudo de decantación.

8.1 Con la ayuda del profesor realizará un montaje en el laboratorio para destilar vino.

9.1. Expresa los conocimientos adquiridos de manera oral y escrita, y muestra interés por la lectura.

10.1. Utiliza de forma responsable las TIC y la información de la unidad.

x x x x x x x

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11.1. Trata la información con criterio y la aplica a distintas situaciones del proceso de aprendizaje.

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Bloque 3.

Las reacciones químicas.


En esta unidad se estudiarán las reacciones químicas, comenzando por diferenciar entre cambio físico y cambio químico, a qué llamamos reactivos y productos en una reacción química y las características de las reacciones químicas (o cambios químicos). A partir de la teoría de colisiones, se profundizará en el estudio de las reacciones químicas y se explicará qué factores condicionan la velocidad a la que transcurre. Se representarán las reacciones químicas en forma de ecuaciones y se explicará su significado. Se aplicarán las leyes fundamentales de las reacciones químicas: conservación de la masa y proporciones definidas. Se calculará la masa Para finalizar la unidad, se analizará la importancia de las reacciones químicas en la sociedad, como en la industria petroquímica, en la de los polímeros, y en la industria farmacéutica, y se analizarán algunos problemas ambientales relevantes.

Al final de la unidad se propone un trabajo práctico relacionado con el estudio experimental de reacciones químicas. En él se pretende constatar si tiene lugar un cambio químico y cómo varía la velocidad de una reacción química.

A través de las diferentes actividades propuestas en la unidad, se pretende que los alumnos y las alumnas adquieran los conocimientos siguientes:

- Los cambios en la naturaleza.

- Estudio de las reacciones químicas.

- Representación de las reacciones químicas.

- Leyes fundamentales en las reacciones químicas.

- Cantidad de sustancia y reacciones químicas.

- Las reacciones químicas en la sociedad.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE

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CONTENIDOSAPRENDIZAJE

BLOQUE O UNIDAD 3: Las reacciones químicas.

Los cambios en la naturaleza:- Cambios físicos y químicos.- Reactivos y productos en

una reacción química.- Características de los

cambios químicos.

1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

Estudio de las reacciones químicas:- Teoría de colisiones de las

reacciones químicas.

- Velocidad de una reacción química.

- Factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

2.1 Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

2.2 Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se trasforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.

Representación de las reacciones químicas:- Ecuaciones químicas.- Significado de una ecuación

química.- Ajuste de ecuaciones

químicas.

3Escribir una reacción química en forma de ecuación.

Saber ajustar de forma matemática una ecuación química.

3.1Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química.

3.2 Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.

Leyes fundamentales en las reacciones químicas:- Conservación de la masa.- Proporciones definidas.

4.1 Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de

4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se

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simulaciones por ordenador

4.2Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de reacciones químicas

cumple la ley de conservación de la masa.

4.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.

Las reacciones químicas en la sociedad.

5.1 Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas

5.2Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.

5.3Realizar un trabajo experimental con el apoyo de un guion de prácticas, describiendo su ejecución e interpretando los resultados.

5.1 Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas.

5.2 Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global

Las reacciones químicas y el desarrollo de un científico.

6.1 Expresar conocimientos y opiniones de forma oral y escrita, y mostrar interés por la lectura.

6.2Realizar un trabajo experimental con el apoyo de un guion de prácticas, describiendo su ejecución e interpretando los resultados.

6.3 Desarrollar actitudes de respeto, tolerancia y colaboración a la hora de trabajar en grupo.

6.4 Mostrar iniciativa y

6.1. Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida los instrumentos y el material empleado.

6.2. Desarrolla de forma autónoma la planificación del trabajo experimental, haciendo uso del material correspondiente para ello. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.

6.3 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y

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perseverancia en el momento de afrontar problemas y defender opiniones de manera crítica.

6.5 Conocer y usar de forma responsable las TIC y la información.

6.6 Convertir la información en conocimiento propio y aplicarla a distintos contextos para introducirla de forma activa en el proceso de aprendizaje.

colaboración a la hora de participar en actividades de aprendizaje cooperativo.

6.4 Muestra una actitud emprendedora, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.

6.5 Utiliza de forma responsable las TIC y la información de la unidad.

6.6 Trata la información con criterio y la aplica a distintas situaciones del proceso de aprendizaje.

53

BLOQUE O UNIDAD 3: Las reacciones químicas.



1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

x x x x x

2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.

x x x x x

3.1Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química.

3.2 Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.

x x x x x

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4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

4.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.

x x x x

5.1 Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas.

5.2 Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global

x x x x x x

6.1. Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida los instrumentos y el material empleado.

6.2. Desarrolla de forma autónoma la planificación del trabajo experimental, haciendo uso del material correspondiente para ello. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.

6.3 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración a la hora de participar en actividades de aprendizaje cooperativo.


x x x x x x

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6.5 Utiliza de forma responsable las TIC y la información de la unidad.

6.6 Trata la información con criterio y la aplica a distintas situaciones del proceso de aprendizaje.

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Bloque 4. Fuerzas en la naturaleza.


En esta unidad se estudiarán las distintas fuerzas presentes en la naturaleza, así como sus efectos: cambios en el movimiento o deformaciones. Se estudiarán con detalle los movimientos, para lo cual es necesario definir un sistema de referencia, así como los términos posición, trayectoria y espacio recorrido. Se calculará la rapidez media y la aceleración tangencial. Se representarán el movimiento rectilíneo uniforme y uniformemente acelerado, pudiendo reconocer el tipo de movimiento según la representación gráfica de las magnitudes que lo describen. Se aplicará la ley de Hooke a las deformaciones elásticas. Se desarrollarán los tipos de fuerzas fundamentales: electromagnética, gravitatoria y nuclear; además de clasificarlas como fuerzas por contacto o a distancia. Se analizarán con detalle fuerzas cotidianas con las que se conviven diariamente como la fuerza de rozamiento o la fuerza peso. Para finalizar, se comentará el efecto de la gravitación en los sistemas planetarios, las galaxias y el universo.

Al final de la unidad se propondrá un trabajo práctico para que relacionen el uso de los dinamómetros con el peso, la masa y la elasticidad de un muelle.

A través de las diferentes actividades propuestas en la unidad, se pretende que los alumnos y las alumnas adquieran los conocimientos sobre:

- Las fuerzas y sus efectos. Fuerza neta.

- Estudio del movimiento.

- Fuerzas cotidianas.

- La gravitación en el universo.


BLOQUE O UNIDAD 4: Fuerzas en la naturaleza.

Las fuerzas y sus efectos. Fuerza neta:

1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones

1.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes

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- Las fuerzas.

- Fuerzas y movimientos.- Fuerzas y

deformaciones.- Composición de

fuerzas. Fuerza neta.

efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

1.2. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

1.3. Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.

Estudio del movimiento:- Sistema de referencia.- Posición y trayectoria.

- Espacio recorrido.- Rapidez media e

instantánea.- Aceleración.

- Gráficas del movimiento.

2.1 Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

2.2 Diferenciar entre movimientos con velocidad constante y movimientos con aceleración tangencial no nula a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.

2.1 Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad media.

2.2 Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

2.3 Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

Fuerzas cotidianas:- Tipos de fuerzas.- Fuerza de rozamiento.

- Fuerza peso.

2.1 Comprender el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana.

2.2 Distinguir entre masa y peso.

3.1 Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.

3.2 Diferencia el peso en función de la altura y del planeta en el que se encontrase una masa

La gravitación en el universo.

4.1 Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas.

4.2 Comprender la información y adquirir el vocabulario sobre las fuerzas, sistema de

4.1 Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del sol, y a la luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.

4.2 Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que

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referencia, posición, trayectoria, espacio recorrido, rapidez, aceleración, deformación, tipos de máquinas, galaxias y sistemas planetarios.

tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran dichos objetos, interpretando los valores obtenidos.

Las Fuerzas y su importancia en la física y en la sociedad

5.1 Expresar conocimientos y opiniones de forma oral y escrita, y mostrar interés por la lectura.

5.2 Realizar un trabajo experimental con el apoyo de un guion de prácticas, describiendo su ejecución e interpretando los resultados.

5.3 Desarrollar actitudes de respeto, tolerancia y colaboración a la hora de trabajar en grupo.

5.4 Mostrar iniciativa y perseverancia en el momento de afrontar problemas y defender opiniones de manera crítica.


5.6 Convertir la información en conocimiento propio y la utiliza en distintos contextos introduciéndola de forma activa.

5.1 Expresa los conocimientos que se han adquirido, tanto de manera oral como escrita, y muestra interés por la lectura.

5.2 Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida los instrumentos y el material empleado.

5.3 Desarrolla de forma autónoma el trabajo práctico, haciendo uso del material correspondiente para ello. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.

5.4 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando participa en actividades de aprendizaje cooperativo.

5.5 Muestra una actitud proactiva, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.

5.6 Utiliza de forma responsable y conoce los recursos digitales y la información de la unidad.

5.7 Trata la información con criterio y la utiliza en distintos contextos para introduciéndola de forma activa en el proceso de aprendizaje.

BLOQUE O UNIDAD 4: Fuerzas en la naturaleza.

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1.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

1.2. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

1.3. Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.

x x x x x

2.1 Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad media.

2.2 Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

2.3 Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

x x x x

3.1 Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su

x x x x

60

influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.

3.2 Diferencia el peso en función de la altura y del planeta en el que se encontrase una masa

4.1 Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del sol, y a la luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.

4.2 Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran dichos objetos, interpretando los valores obtenidos.

x x x x x

5.1 Expresa los conocimientos que se han adquirido, tanto de manera oral como escrita, y muestra interés por la lectura.

5.2 Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida los instrumentos y el material empleado.

5.3 Desarrolla de forma autónoma el trabajo práctico, haciendo uso del material correspondiente para ello. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.

5.4 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando participa en actividades de aprendizaje cooperativo.

x x x

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5.5 Muestra una actitud proactiva, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.


5.7 Trata la información con criterio y la utiliza en distintos contextos para introduciéndola de forma activa en el proceso de aprendizaje.

Bloque 5-

La Energía.


En esta unidad se explicará al alumnado dos propiedades de la materia: la electricidad y el magnetismo. En primer lugar, empezaremos describiendo las propiedades eléctricas de la materia, las formas que tiene de manifestarse y cómo podemos observar este hecho a nuestro alrededor. Se determinará la carga eléctrica como propiedad intrínseca de algunas partículas subatómicas, y estableceremos el electrón como carga eléctrica elemental. Se halará de la interacción entre cargas y la fuerza que se ejerce entre ellas. A continuación, se hará un recorrido similar al de la electricidad pero con el magnetismo. Se describirá qué es una imán y se clasificarán los imanes. En último lugar, se relacionarán ambas propiedades mediante la inducción electromagnética, como hecho que se produce por los efectos del magnetismo en una corriente eléctrica; y de cómo Maxwell los unificó para explicar hechos hasta entonces desconocidos.

Al final de la unidad se propone un proyecto de investigación guiado sobre las interacciones gravitatoria y electromagnética, y un trabajo práctico para localizar el norte magnético terrestre.

A través de las diferentes actividades propuestas en la unidad, se pretende que los alumnos y las alumnas adquieran los conocimientos siguientes:

- Propiedades eléctricas de la materia.

- Carga eléctrica. Ley de conservación.

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- Interacción entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb.

- La electrostática en nuestro entorno.

- Magnetismo e imanes. Polos magnéticos.

- Del magnetismo al electromagnetismo.

- Proyecto de investigación: Las fuerzas en la naturaleza.

.


BLOQUE O UNIDAD 5: La Energía.

Propiedades eléctricas de la materia:- Electrización de la materia.- Formas de electrización.- Naturaleza eléctrica de la

materia.

1. Conocer los dos tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

1.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

Carga eléctrica. Ley de conservación:- Carga eléctrica.- Carga eléctrica elemental.- Carga neta.- Ley de conservación de la carga.

2. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica, el electrón, transferencia de carga y conservación total de ésta.

2. Explica los fenómenos eléctricos que se desarrollan a nuestro alrededor como una transferencia de electrones de un cuerpo a otro.

Interacción entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb:- Fuerzas entre cargas eléctricas.- Ley de Coulomb.

3. Conocer la ley de Coulomb y compararla y relacionarla con la Ley de la Gravitación Universal.

3.1 Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa.

63

La electrostática en nuestro entorno:- Naturaleza eléctrica de los

rayos.- El pararrayos.- Otros fenómenos

electrostáticos.

4. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.

4.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.

Magnetismo e imanes. Polos magnéticos:- El magnetismo.- Imanes. Polos magnéticos.- Clasificación- Los inicios del estudio del

magnetismo.- Fuerzas magnéticas.

5. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir mediante experiencias las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica.

5.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas

Del magnetismo al electromagnetismo: - Electromagnetismo.- Efectos magnéticos de la

corriente eléctrica.- Inducción electromagnética

6. Conocer las distintas formas de conseguir energía eléctrica.

6.1 Construye, y describe el procedimiento seguido para ello, una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre.

6.2 Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán.

La electricidad en nuestra vida 7.1 Desarrollar actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando trabaja con sus compañeros y compañeras.

7.2 Mostrar iniciativa y perseverancia en el momento de afrontar problemas y defender opiniones de manera crítica.


7.4 La información en conocimiento propio y

7.1 Realiza un informe empleando las TIC a partir de observaciones o búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

7.2 Comprende los textos tratados durante la unidad y adquiere el vocabulario sobre electricidad y magnetismo.

64

aplicarla a distintos contextos para introducirla de forma activa en el proceso de aprendizaje.

7.3 Expresa los conocimientos adquiridos de manera oral y escrita, y muestra interés por la lectura.

7.4 Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida el material empleado.

7.5 Desarrolla de forma independiente el trabajo práctico, haciendo uso del material correspondiente. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.

7.6 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando trabaja con sus compañeros y compañeras.



7.9 Trata la información con criterio y la aplica a distintos contextos para introducirla de forma activa en el proceso de aprendizaje.

65

BLOQUE O UNIDAD 5: La Energía.



1.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

x x x x x

2. Explica los fenómenos eléctricos que se desarrollan a nuestro alrededor como una transferencia de electrones de un cuerpo a otro.

x x x x x

3.1 Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa.

x x x x

4.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.

x x x x

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5.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas

x x x x

6.1 Construye, y describe el procedimiento seguido para ello, una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre.

6.2 Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán.

x x x x x x

7.1 Realiza un informe empleando las TIC a partir de observaciones o búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

7.2 Comprende los textos tratados durante la unidad y adquiere el vocabulario sobre electricidad y magnetismo.

7.3 Expresa los conocimientos adquiridos de manera oral y escrita, y muestra interés por la lectura.

7.4 Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida el material empleado.

7.5 Desarrolla de forma independiente el trabajo práctico, haciendo uso del material correspondiente. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.

7.6 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando trabaja con sus compañeros y compañeras.



x x x x x x x x

67

7.9 Trata la información con criterio y la aplica a distintos contextos de forma activa en el proceso de aprendizaje.

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6. TEMPORALIZACIÓN


PRIMERA

Tema 1.- El Conocimiento Científico Tres

Tema 2.- La Materia. Mezclas y sustancias puras Siete


Una

SEGUNDA

Tema 2.- La Materia. Mezclas y sustancias puras Cinco

Tema 3. Reacciones Químicas Cinco


Una

TERCERA

Tema 3 Reacciones Químicas Tres

Tema 4. Fuerzas en la naturaleza. Tres

Tema 5. La Energía Tres


Dos

7. Metodología

La metodología será activa y participativa, que facilite el aprendizaje tanto individual como colectivo y que, como uno de sus ejes, favorezca la adquisición de las competencias básicas, especialmente la relacionada con el conocimiento y la interacción con el mundo físico.

Se emplearán diversas estrategias metodológicas:

- Exposición del profesorado utilizando diversos soportes. Antes de comenzar la exposición, se deben conocer las ideas previas y las dificultades de aprendizaje del alumnado.

- Utilización del material de laboratorio previa explicación del profesorado de qué se va a utilizar, cómo y por qué, sin que ello suponga mermar la iniciativa del alumnado a la hora de desarrollar su estrategia de trabajo en el laboratorio.

- Trabajo reflexivo individual en el desarrollo de las actividades individuales y de proyectos para investigar.

69

- Trabajo en grupo cooperativo de 3 ó 4 alumnos o alumnas en el desarrollo de las actividades y proyectos propuestos.

- Puesta en común después del trabajo individual.

PRÁCTICAS DE LABORATORIO-

Los jueves de todas las semanas el grupo se desdobla de forma que la mitad va al laboratorio con un profesor y la otra mitad se queda en clase con otro, eso permitirá realizar las siguientes prácticas:

Material de laboratorio, conocimiento y uso.

Separación por decantación de dos líquidos inmiscibles con el embudo de decantación

Separación de líquidos miscibles. Destilación del vino.

Medida de la temperatura de ebullición de diferentes líquidos.

Dependencia de la temperatura de ebullición de la presión atmosférica.

Preparación de disoluciones de concentración conocida.

Propiedades de las sustancias según su enlace.

Conductividad de una disolución salina.

Reacciones químicas:

Ácido-base.

Oxidación del Magnesio.

Precipitación de una sal poco soluble.

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 3º ESO

La evaluación de los conocimientos adquiridos se ajustará a las evaluaciones y fechas marcadas por el centro. La nota de evaluación trimestral se calculará de acuerdo con los siguientes criterios:

a) La evaluación del trabajo diario en clase y el cuaderno del alumno, supondrá un 10% de la nota. Se valorará la aportación y uso de materiales, la participación, interés y esfuerzo en las actividades propuestas, la realización de los ejercicios propuestos por el profesor, la atención a las explicaciones del profesor, la actitud ante la asignatura,… En la evaluación del cuaderno de trabajo se valorarán el orden, la limpieza, la ortografía, la caligrafía, la calidad de los dibujos, el grado de corrección de los apuntes que se han tomado en clase, la corrección que el alumno ha realizado de los ejercicios realizados, etc.,

b) El trabajo en casa supondrá otro 5%, para lo que se observará la realización diaria de los deberes y la comprobación, si fuera necesario, de que los deberes han sido hecho por el alumno.

c) Se valorará el comportamiento y respeto a las normas de convivencia y actitud en clase 5%, el funcionamiento del alumno en el grupo-clase, y su colaboración en el fomento de la integración social y ayuda y respeto a los compañeros

d) Otro 10% de la nota se obtendrá de la valoración de los trabajos realizados por los alumnos y la posterior presentación oral en clase, así como sus intervenciones y otras pruebas orales.

70

e) La nota de las pruebas individuales escritas supondrá un 70 % de la nota final. La calificación correspondiente a las pruebas escritas en cada evaluación, durante el curso, será la media ponderada de las calificaciones numéricas obtenidas en las pruebas realizadas a lo largo de la evaluación. Se realizará un examen cada evaluación en el que entrarán todos los contenidos de esa evaluación. El peso de esa prueba final de evaluación será de un 50%. El otro 50% será repartido entre las demás pruebas escritas realizadas. La ponderación de cada una de estas pruebas la comunicará el profesor y será proporcional a la materia impartida.

Algunas consideraciones importantes a tener en cuenta:

Si un alumno es sorprendido copiando con cualquier material o artilugio, o se demuestra dicha acción será calificado con un cero en dicha prueba. El profesor comunicará este hecho al profesor tutor, para que informe a la familia del alumno

Si un alumno (aunque sea por causa justificada) no realiza una o varias pruebas, la posible repetición de éstas quedará a criterio del profesor.

Antes de finalizar el curso, si un alumno tiene todas las evaluaciones aprobadas, excepto una de ellas deberá realizar la prueba correspondiente de la evaluación suspensa en el examen final. Si un alumno tiene dos o más evaluaciones suspensas realizará un examen final con toda la materia impartida.

Obtención de la Calificación Final en Junio

Los alumnos aprobarán el curso si ocurre alguna de las siguientes circunstancias:

Superan todas las evaluaciones. En este caso, la nota final será la media de las evaluaciones.

Si el alumno sólo tiene una evaluación suspensa, deberá realizar un examen en junio en el que se le preguntará sobre los contenidos de esa evaluación. Con una sola evaluación suspensa y en el examen de junio que acabamos de mencionar una nota mayor o igual a 3 se procederá a calcular la media con las otras evaluaciones obteniéndose así la nota final, que deberá ser superior o igual a 5.

Si el alumno tiene 2 o 3 evaluaciones suspensas, deberá realizar el examen final, con todos los contenidos del curso. La nota obtenida en este examen será la nota final de la asignatura en junio. Teniendo en cuenta que la calificación debe ser un numero entero, se tendrá en cuenta su actitud ante la asignatura durante el curso, su trayectoria y los trabajos realizados.

Si un alumno perdiese más de 1/3 de las clases lectivas de la asignatura, al haber interrumpido su aprendizaje y evaluación de forma continua, si quiere acreditar que ha alcanzado los objetivos que figuran en la programación, deberá someterse al final del curso a una prueba global propuesta por el Departamento y cuyos contenidos se ajustarán a los impartidos a lo largo del curso en su grupo de referencia.

71

Evaluación de Conocimientos en la prueba extraordinaria de septiembre

Los alumnos que en la calificación final de junio obtengan una nota inferior a 5 deberán realizar una prueba escrita extraordinaria en el mes de septiembre, en la fecha que el centro determine. La prueba será de carácter global y similar a la prueba final de junio.

La calificación final será la obtenida en dicha prueba.

La prueba de Septiembre será elaborada por el Departamento, y en todo momento se ha de ajustar a los contenidos desarrollado a lo largo del curso. Los ejercicios serán corregidos por el profesor que haya impartido la materia, y solamente en casos excepcionales serán corregidos por el Departamento. El examen de recuperación de Septiembre será de toda la materia del curso.

10. Actividades de Recuperación de los alumnos con la asignatura pendiente.

No hay ningún alumno en 4º de la ESO, con la asignatura pendiente de 3º.

11. Materiales y Recursos Didácticos.

Además del libro de texto, el material de laboratorio para la realización de las prácticas.

La búsqueda en internet de aquellos temas de actualidad que sean noticia y estén relacionados con lo que en ese momento se está estudiando.

El visionado de vídeos existentes en cada tema.

Utilización de los Laboratorios Interactivos que permiten realizar de forma virtual aquellas prácticas que por su dificultad o material no se pueden realizar en el laboratorio.

12. Atención a la Diversidad.

El grupo de 3º del presente curso tiene la ventaja de ser muy reducido, y al haber pocos alumnos permite una atención bastante personalizada; además el jueves, una de las dos horas lectivas de la semana, este se desdobla, la mitad van al laboratorio con José Manuel y la otra mitad se queda en clase con Segundo su profesor, por ello la atención es mucho mas personal.

Instrumentos de evaluación

Cuestionario a realizar por los alumnos, terminada la actividad.

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73



MATRICULADOS

INSUFICIENTE


CURSO


OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

%


OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10




Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación


Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la

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literatura.


VALORACIÓN


ADECUACIÓN DEL MATERIAL DIDÁCTICO

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Libro de texto

Material del laboratorio

75

Vídeos películas

Libros del dpto.

Cuaderno del alumno.

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4º ESO.

CARCTERÍSITICAS DEL CURSO

Es presente curso ha aumentado el número de alumnos de 4º que han elegido esta optativa, 12,muy voluntariosos y con gran interés por la asignatura. En la mayoría de ellos se detectan problemas con las matemáticas y dado que este curso es sobre todo física, va a ser un hándicap con el que lidiar todo el curso.

OBJETIVOS GENERALES DE LA FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE LA ESO.

1. Identificar la investigación como una herramienta fundamental para el mundo de hoy.

2. Formular y comprobar hipótesis desde una perspectiva científica.

3. Usar vectores y ecuaciones para la definición de magnitudes y derivadas.

4. Distinguir entre error absoluto y error relativo.

5. Usar el redondeo y el número de cifras significativas correctas para expresar valores de medida.

6. Interpretar gráficas y tablas de datos de procesos físicos o químicos.

7. Aplicar las TIC en la elaboración y la defensa de proyectos de investigación.

8. Usar modelos para interpretar la estructura de la materia.

9. Conocer y manejar la tabla periódica con destreza.

10. Tener presentes las normas y las recomendaciones de la IUPAC en sus distintas aplicaciones.

11. Conocer los elementos de la Tabla Periódica, su configuración electrónica, sus propiedades y su composición.

12. Conocer los distintos tipos de movimiento, relacionarlos con la velocidad, profundizar en sistemas de referencia y vectores para describirlos y representarlos a través de experiencias de laboratorio y aplicaciones virtuales.

13. Analizar las fuerzas, los principios que las sustentan, aplicándolas en la interpretación de fenómenos cotidianos.

14. Entender y explicar las leyes gravitacionales, su influencia en el movimiento y velocidad, extrapolando aplicaciones prácticas en los problemas espaciales.

15. Resolver problemas aplicando los principios de la hidrostática en la interpretación de fenómenos naturales.

16. Profundizar en la transformación de la energía, el principio de conservación, las distintas fuentes y aplicar su conocimiento en la resolución de problemas.

17. Reconocer las distintas fuentes de energía en la aplicación y la experimentación con máquinas térmicas.

ESTANDARES DE APRENDIZAJES EVALUABLES. COMPETENCIAS BASICAS.

Temas:

Tema 1. La Actividad Científica

Tema 2. Cinemática.

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Tema 3. Leyes de Newton

Tema 4. Fuerzas en el Universo

Tema 5. Energía Mecánica y Trabajo.

Tema 6. Fuerzas en fluidos. Presión

Tema 7. Las Ondas, el Sonido y La Luz

Tema 8. El Átomo y el Sistema Periódico

Como se puede observar en el temario se han eliminado muchos temas de química, quedando únicamente para final de curso el Átomo y el Sistema Periódico. Puesto que el curso de 3ºESO fue al contrario, todo química, al terminar el ciclo han quedado las dos asignaturas equilibradas.

El tema final de física, Introducción a la óptica, no suele estar en los temarios de 4º, pero como es muy práctico y en el laboratorio existe muy buen material para estudiarlo, se les hace muy interesante y para cuando están en bachillerato es mucho mas fácil profundizar en el.

TEMA 1. LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA.

DESCRIPCIÓN DE LA UNIDAD

En esta primera unidad se estudiará cómo se desarrolla la actividad científica, centrándonos especialmente en el método científico y la generación de leyes, teorías y modelos para explicar la realidad y la interrelación existente entre ciencia, tecnología y sociedad.

Se estudiarán las magnitudes físicas y sus unidades, distinguiendo magnitudes escalares y vectoriales, y aprendiendo a manejar estas últimas con la suma y resta de vectores. Estudiaremos, también, la diferencia entre magnitudes fundamentales y derivadas, el Sistema Internacional de Unidades (SI), sus múltiplos y submúltiplos. Se aprenderá la ecuación de dimensiones y cómo obtenerla para magnitudes derivadas. Se analizarán los instrumentos de medida, los errores asociados a la medida y cómo minimizar errores en medidas directas.

Finalmente, se aprenderá a representar e interpretar gráficas y se estudiará cómo se relacionan con las ecuaciones físicas.

El alumnado conocerá las partes de un proyecto científico y su expresión en un informe. Y, por último, se darán algunas orientaciones para resolver problemas de física y química.

A través de las diferentes actividades propuestas en la unidad, se pretende que los alumnos y las alumnas adquieran los siguientes conocimientos:

- La investigación científica.

- Magnitudes físicas. Unidades, medidas y errores.

- El análisis de datos experimentales.

- El proyecto de investigación.

- Orientaciones para resolver problemas.

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BLOQUE O UNIDAD 1: La Actividad Científica

La investigación científica: - El método científico.- Hipótesis, leyes y teorías.- El conocimiento científico.- Experimentación.- Modelos científicos.- Ciencia, tecnología y sociedad.

1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar, en constante evolución e influida por el contexto económico y político.

2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica.

1.1. Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la colaboración de científicos y científicas de diferentes áreas de conocimiento. 1.2. Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico. 2.1. Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico.

Magnitudes físicas y unidades:- Magnitudes escalares y

vectoriales.- Operaciones con vectores.- Magnitudes fundamentales y

derivadas. Unidades del SI.

- Múltiplos y submúltiplos.

- Ecuación de dimensiones

3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes.

4. Reconocer las unidades fundamentales del S. I.

3.1. Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los elementos que definen a esta última.4.1 Realizará cálculos en el S.I y resolverá problemas en los que haya que cambiar las unidades.4.2 Utilizará problemas con múltiplos y submúltiplos.

físicas y errores: - Error absoluto.- Error relativo.- Error de una medida individual.- Minimización de errores.- Expresión correcta de una

medida.

5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.

5.1. Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conociendo el valor real.

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BLOQUE O UNIDAD 1: La Actividad Científica



CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la colaboración de científicos y científicas de diferentes áreas de conocimiento

X X X X X X X

Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico.

X X X X

Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico.

X X X X

Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los elementos que definen a esta última.

X X X

Realizará cálculos en el S.I y resolverá problemas en los que haya que cambiar las unidades.

X X X X X

Utilizará problemas con múltiplos y submúltiplos.

X X X

Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conociendo el valor real.

X X X

TEMA 2. CINEMÁTICA


En esta unidad se estudiará el movimiento, las magnitudes que lo caracterizan y la clasificación de los movimientos según su trayectoria y la variación de la velocidad.

80

En primer lugar, se definirá el movimiento como relativo, estableciendo la necesidad de determinar un sistema de referencia. Se identificarán los vectores de posición y desplazamiento y se aprenderá a dibujarlos. Se conocerán todas las magnitudes del movimiento: espacio, velocidad, celeridad, aceleración, y se aprenderán sus fórmulas y su representación gráfica.

También se identificarán los tipos de movimiento según su trayectoria y aceleración. Se profundizará en alguno de ellos, estudiando más en detalle sus características fundamentales y aplicándolas a la resolución de problemas y al análisis y representación de gráficas.


UNIDAD 2: Cinemática

Magnitudes del movimiento: - Vector posición.- Vector desplazamiento.- Espacio recorrido.- Velocidad.- Aceleración.

1.1. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea, justificando su necesidad según el tipo de movimiento.

1.2. Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.

1.2. Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a), razonando el concepto de velocidad instantánea.

1.2. Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.

Tipos de movimientos.

Movimientos rectilíneos:- Movimiento rectilíneo

uniforme (m.r.u.).- Movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado (m.r.u.a.).

- Caída libre y ascensión libre.

3. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos.

3.1. Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (m.r.u.), rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a

Movimientos circulares:- Magnitudes angulares.- Movimiento circular

uniforme (m.c.u.).

4. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos circulares.

4.1. Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en el movimiento circular uniforme (m.c.u.), así como las relaciones entre las magnitudes lineales y angulares.

UNIDAD 2: Cinemática

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS

CL CMC C CA CS CSI CE SÍ NO

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T D A C E C

Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a), razonando el concepto de velocidad instantánea.

X X X

Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.

X X X X

Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (m.r.u.), rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a

X X X X X

Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en el movimiento circular uniforme (m.c.u.), así como las relaciones entre las magnitudes lineales y angulares.

X X X

TEMA 3. LEYES DE NEWTON


En esta unidad se estudian las leyes de Newton. Para ello, en primer lugar, se define fuerza, concepto complicado de entender en términos físicos. Se establecen las características de las fuerzas y su unidad en el SI. También se clasifican las fuerzas, atendiendo al contacto entre los cuerpos que interactúan y a la propiedad de su materia. Por otra parte, se estudia el principio de superposición y se aprende a calcular la resultante y a descomponer una fuerza en todas las que actúan sobre un cuerpo.

Se identifican también algunas fuerzas cotidianas, como el peso, la normal y la fuerza de rozamiento.

Finalmente aprenderán las tres leyes de Newton, proponiendo situaciones de la vida cotidiana en las que se ponen de manifiesto. Se presenta también el concepto de momento de una fuerza y se mencionan movimientos cotidianos en los que podemos observar las leyes de Newton.

Al final de la unidad, se propone la utilización de programas de simulación interactivos y la realización de una práctica experimental para determinar el coeficiente de rozamiento.

82


UNIDAD 1: Leyes de Newton

Leyes de Newton: - Ley de inercia.- Ley fundamental de la

dinámica.

Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

. Utilizar el principio fundamental de la dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas.

Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton.

Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.


Fuerzas cotidianas:- Peso.- Normal.

- Rozamiento.

Deducir la fórmula de la fuerza de rozamiento por arrastre.Deduce cualitativamente de que dependen las fuerzas de rozamiento con el aire.

Resuelve problemas con varias fuerzas entre ellas las de rozamiento.Aplica el concepto de sumatorio de fuerzas para entender el concepto de velocidad límite por el rozamiento.

- Ley de acción y reacción. Interpretar las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

UNIDAD 3. Leyes de Newton



CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO


x x x x x x

Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.

x x x x


x x x x x x

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Resuelve problemas con varias fuerzas entre ellas las de rozamiento.

x x x

Aplica el concepto de sumatorio de fuerzas para entender el concepto de velocidad límite por el rozamiento.

x x x x x x x

Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

x x x x

Tema 4. Fuerzas en el universo


En esta unidad se estudiarán las fuerzas que actúan en el universo y la evolución histórica del conocimiento de las mismas.

En primer lugar, se plantearán los distintos modelos que explicaron cómo es el universo a lo largo de la historia de la ciencia, comenzando por los modelos geocéntricos de Aristóteles y Ptolomeo, los modelos heliocéntricos de Copérnico, Galileo, Brahe y Kepler, y, finalmente, los modelos actuales de Newton y Einstein.

También se abordará el estudio de las leyes de Kepler y su aplicación a problemas, y la ley de gravitación universal de Newton y su aplicación a fenómenos como la caída libre y la aceleración de la gravedad. Se realizará el cálculo de la gravedad en la Tierra, a partir de la expresión matemática de la ley de la gravitación universal, y se insistirá en el peso como una fuerza relacionada con la atracción gravitatoria. Se explicará que los movimientos orbitales también están relacionados con la atracción de la gravedad, se aprenderá a calcular la velocidad orbital de satélites naturales y artificiales y se relacionará el fenómeno de las mareas con la atracción gravitatoria de los astros.


UNIDAD 4 : Fuerzas en el Universo

Evolución histórica del estudio del universo:

- Modelos geocéntricos.

- Modelos heliocéntricos.

Distinguir los dos tipos de concepción de modelos de Universos y sus consecuencias filosóficas.

Dibujará los dos modelos y enunciará ventajas e inconvenientes de cada uno de ellos.

Fuerzas gravitatorias: - Leyes de Kepler.- Ley de gravitación universal

de Newton.- Valor de G.

1. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.

1.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.

Aplicaciones de la ley de la 2. Comprender que la caída 2. Obtiene la expresión de la

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gravitación universal: - La caída libre y la aceleración

de la gravedad.- La fuerza peso.- Movimientos orbitales.- Las mareas.

libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.

aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.

Satélites artificiales en órbita:- Satélites geoestacionarios.- La basura espacial.

. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.

Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen, en algunos casos, movimientos de caída libre y, en otros, movimientos orbitales.

Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Dibujará los dos modelos y enunciará ventajas e inconvenientes de cada uno de ellos.

x x x x x x x

Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.

x x x x x x x

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Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.

x x x

Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen, en algunos casos, movimientos de caída libre y, en otros, movimientos orbitales.

X X X X

Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.

X X X X X X

Tema: 5. Energía mecánica y trabajo


En esta unidad abordaremos una visión general de las formas de energía y sus transformaciones. En primer lugar, expondremos todas las formas de energía, dando ejemplos cotidianos y mencionando brevemente sus características. Se destacará el proceso por el cual toda forma de energía puede transformarse en otra, y se formulará la ley de conservación de la energía.

Posteriormente, nos centraremos en el trabajo como forma de energía, insistiendo en distinguirlo del concepto coloquial del mismo. Se explicará el distinto significado del trabajo positivo y negativo, y se aprenderá a calcular el trabajo total y a representarlo gráficamente.

A partir de la idea de trabajo, se definirá la potencia y se relacionará este concepto con las máquinas.

Se definirán la energía cinética y la energía potencial, sus fórmulas y la aplicación de las mismas a problemas. Se aprenderán los teoremas de las fuerzas vivas y de la energía potencial, y se relacionarán ambos para elaborar la expresión matemática de la ley de conservación de la energía.



Energía:

- ¿Qué es la energía?

- Formas de energía.

- Características de la energía.

- Transformaciones de energía.

- Ley de conservación de la energía.

1. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía

1.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

1.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la

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cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento.

energía mecánica.

Trabajo:- Signo del trabajo.- Trabajo neto.- Gráfica del trabajo.

2. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

2.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos.

2.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía, en forma de calor o en forma de trabajo.

Potencia. 3. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional, así como en otras de uso común.

3.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional o en otras de uso común, como la caloría, el kWh y el CV.

Máquinas 4. Relacionar el funcionamiento de las máquinas con el principio de conservación de la energía y con el concepto de trabajo.

5. Distinguir los tres tipos de máquinas.

4.1 Resolverá problemas sobre máquinas simples.5.1 En los problemas deducirá si se trata de una maquina de 1º, 2º o tercer género.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

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Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

X X X X X

Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica.

X X X X

Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos.

X X X

Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía, en forma de calor o en forma de trabajo

X X

Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional o en otras de uso común, como la caloría, el kWh y el CV.

X X X X X

Resolverá problemas sobre máquinas simples. En los problemas deducirá si se trata de una maquina de 1º, 2º o tercer género.

X X X X X X X X

Tema 6.Fuerzas en fluidos. Presión


En esta unidad se estudiarán las deformaciones que producen las fuerzas en contacto. En primer lugar, se establecerá la relación entre fuerza y superficie y el efecto resultante de las fuerzas en contacto. Se aprenderá a realizar los cálculos en las unidades de medida correspondientes.

Se estudiará el efecto de la presión en fluidos, conociendo la ley fundamental de la hidrostática y sus aplicaciones en la teoría de vasos comunicantes, en la determinación de la densidad de un líquido y en el suministro de agua para consumo.

Se aprenderá el principio de Arquímedes y su relación con la variación del peso de un cuerpo sumergido en un líquido. Se utilizará este principio para predecir la flotabilidad de cuerpos en distintos líquidos.

Finalmente, se relacionarán estos conceptos con la medida de la presión atmosférica. Se investigará el experimento de Torricelli y se propondrán otros experimentos para poner de manifiesto la presencia de presión atmosférica. El alumnado podrá ampliar sus conocimientos de meteorología relacionando los conocimientos sobre presión con los cambios en la atmósfera.

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UNIDAD 6: Fuerzas en fluidos. Presión

Presión: - Presión en la superficie de contacto.

1. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad, sino también de la superficie sobre la que actúa.

1.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.

1.2. Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.

Ley fundamental de la hidrostática: - Fluidos.- Equilibrio en un fluido.- Presión hidrostática.- Vasos comunicantes.- Medición de la densidad de

un líquido.

2. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.

2.1. Justifica razonadamente fenómenos en los que se pone de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrosfera y la atmósfera.

2.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental

2.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. Fundamental de la hidrostática.

Principio de Arquímedes: - Determinación de la ley. - Peso aparente.- Flotación.

3.1. Deducir experimentalmente el principio de Arquímedes.3.2 Resolver problemas sobre flotabilidad y peso aparente.

3.1 Será capaz de calcular si un cuerpo flota o se hunde en líquidos con diferentes densidades.3.2 Resolverá problemas para calcular el peso aparente de un objeto.

Presión atmosférica: - Experimento de Torricelli. - Unidades de presión.- Aparatos de medida de la

4. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del

4.1 Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del

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presión.- Intensidad de la presión

atmosférica.

tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

4.2 Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.

4.3. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.

X X X

Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental

X X X X X X

Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. Fundamental de la hidrostática.

X X X X X

Será capaz de calcular si un cuerpo flota o se hunde en líquidos con diferentes densidades.

X X X X

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Resolverá problemas para calcular el peso aparente de un objeto.

X X X X

Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

X X X X X X

Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.

Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.

X X X X

Unidad 7. Las Ondas, el Sonido y La Luz


Se estudiarán las características generales de las ondas, diferenciando las propiedades de las ondas mecánicas de las electromagnéticas.

Como ejemplo de las mecánicas estudiaremos el sonido, propagación y cualidades.

Se estudia el espectro electromagnético y en especial la luz, con una introducción a la óptica geométrica que se estudia en la física de 2º de Bachillerato.



Propiedades y magnitudes de las ondas. Tipos de ondas.

Distinguir las ondas mecánicas de las electromagnéticas.Definir frecuencia y longitud de onda.

Clasifica una onda en función de su naturaleza.Enumera propiedades de una onda.Realiza cálculos de frecuencia y longitud de onda.

El sonido Enumerar las principales características del sonido.

Define, Timbre, frecuencia asociada al oído humano y distingue ultrasonidos e infrasonidos.

El Espectro Electromagnético. Escribir el espectro con todas las ondas de menor a mayor frecuencia.

Enumera las propiedades de las distintas ondas electromagnéticas.

La Luz Definir, Reflexión, Refracción y Resolverá gráficamente

91



Dispersión. problemas con las leyes de la reflexión y de la refracción.

Introducción a la Óptica Geométrica. Espejos planos, cóncavos y convexos.

Dibujar siguiendo los convenios la formación de imágenes.Enumerar y aplicar las leyes de la reflexión en los espejos.

Realizará los esquemas que se usan para formar imágenes.Formará imágenes y dará sus características en los tres tipos de espejos

Lentes convergentes y divergentes

Dibujar la trayectoria de los principales rayos cuando atraviesan estas lentes.

Formarán imágenes con las lentes y enumerará sus características.

El ojo humano.Defectos de la visión.

Dibujar las distintas partes de un ojo y su función.Explicar la miopía, la hipermetropía y la vista cansada.

Explicará el funcionamiento de la visión.Será capaz de dibujar las lentes que corrigen los defectos principales de la visión y como los corrigen.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Clasifica una onda en función de su naturaleza.Enumera propiedades de una onda.

Realiza cálculos de frecuencia y longitud de onda.

X X X X X

Define, Timbre, frecuencia asociada al oído humano y distingue ultrasonidos e infrasonidos.

X X X X X X

Enumera las propiedades de las distintas ondas electromagnéticas.

X X X

Resolverá gráficamente problemas con X X X X X

92

las leyes de la reflexión y de la refracción.

Resolverá gráficamente problemas con las leyes de la reflexión y de la refracción.

X X X X

Realizará los esquemas que se usan para formar imágenes.

X X X

Formará imágenes y dará sus características en los tres tipos de espejos

X X X X

Formarán imágenes con las lentes y enumerará sus características.

X X X X X

Explicará el funcionamiento de la visión.

Será capaz de dibujar las lentes que corrigen los defectos principales de la visión y como los corrigen.

X X X X X X



Esta unidad está dedicada al estudio del átomo y a la clasificación de los elementos químicos. Se estudiarán los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia, hasta llegar a la visión del átomo que se tiene en la actualidad.

Para el desarrollo de esta unidad se hará, en primer lugar, un repaso de los conocimientos previos necesarios, recordando que la materia está formada por átomos y que los compuestos químicos están formados por la unión de átomos. Repasaremos las partículas subatómicas y su estructura y carga, así como la forma de identificar a los átomos a partir de su número atómico y su número másico, y la existencia de isótopos e iones.

Daremos especial importancia a la descripción de los experimentos realizados por Thompson y sus colaboradores, a partir de los cuales elaboró su teoría, ya que permiten al alumnado identificar los procedimientos de la ciencia desarrollados en el tema anterior. Lo mismo haremos con los experimentos de Rutherford y su modelo atómico. Presentaremos, también, el modelo atómico de Bohr y los experimentos en los que apoyó su hipótesis. Finalmente, se estudiará el modelo cuántico del átomo, y los alumnos y alumnas aprenderán a escribir las configuraciones electrónicas de los elementos químicos.

Se estudiará la clasificación de los elementos químicos según su estructura atómica y sus características, partiendo de la organización propuesta por Mendeleiev hasta el Sistema Periódico actual, incidiendo en la relación entre las propiedades de los elementos y su ubicación en la Tabla Periódica.



1. Reconocer la necesidad de 1.1. Compara los diferentes

93



Los primeros modelos atómicos: - Modelo atómico de Thompson.- Modelo atómico de

Rutherford.Modelo atómico de Bohr.

usar modelos para interpretar la estructura de la materia, utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación.

modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria su evolución

Modelo cuántico del átomo: - Orbitales atómicos.- Configuración electrónica.

Sistema Periódico de los elementos químicos: - El Sistema Periódico de

Mendeleiev.- El Sistema Periódico actual.- Propiedades periódicas y

grupos de elementos.- Sistema Periódico y

configuración electrónica.

2. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

2.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos, a partir de su número atómico, para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.2.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles, justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.

Clasificación de los elementos, Metales, no Metales y gases nobles.

Distinguir entre metales, no metales, semimetales y gases nobles, justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.

Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles, justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.

Número atómico y Masa atómica.Isótopos.

Definir y dibujar un átomo dados sus dos números.,

Resolverá problemas con medias ponderadas de los isótopos de un elemento.

Tema 9. El Enlace Químico


En esta unidad estudiaremos los enlaces químicos. En primer lugar, aprenderán a utilizar la regla del octeto y a realizar diagramas de Lewis para poder predecir la estructura y la fórmula química de los compuestos.

Por otra parte, estudiarán la estructura y las características de cada uno de los tipos de enlaces químicos, así como el enlace iónico, la información que ofrecen los subíndices y las características de los compuestos que presentan este tipo de enlaces, como la conducción eléctrica. Explicarán, también, las propiedades de las sustancias que presentan enlaces de tipo covalente, qué elementos químicos producen este tipo de enlaces y la diferencia entre sustancias covalentes moleculares y reticulares. Conocerán la naturaleza y las propiedades del enlace metálico, que podrán explicar utilizando la teoría de los electrones libres.

94

También se tratan, en esta unidad, las fuerzas intermoleculares. Se estudian las más importantes: fuerzas de Van der Waals y enlaces de hidrógeno, así como los efectos que producen en las propiedades de las sustancias. Se dará especial importancia a las moléculas de interés biológico.

Por último, se ofrece una visión general de las propiedades de los compuestos químicos, relacionándolas con los enlaces químicos que presentan.



El enlace químico:- El enlace químico y sus tipos.- Energía y estabilidad.- Regla del octeto.- Diagrama de Lewis.

1. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

1.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes.

1.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.

El enlace iónico:- Definición de enlace iónico.- Redes cristalinas iónicas.- Fórmula empírica.

2. Justificar las propiedades de una sustancia iónica a partir de la naturaleza de su enlace químico.

2.1. Explica las propiedades de sustancia iónicas.

El enlace covalente:- Definición de enlace

covalente.- Orden de enlace.- Polaridad del enlace

covalente.- Redes cristalinas y moléculas.

3. Justificar las propiedades de una sustancia covalentes a partir de la naturaleza de su enlace químico.

3.1. Explica las propiedades de sustancia covalente.

Fuerzas intermoleculares:- Definición de tipos.- Fuerzas de Van der Waals.- Enlaces de hidrógeno.- Importancia de las fuerzas

intermoleculares en las sustancias de interés biológico.

4 Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.

4. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y las propiedades de sustancias de interés.

4.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico.

4.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos

El enlace metálico 5.1. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la

95



teoría de los electrones libres, y la relaciona con las propiedades




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes

X X X X X

Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.

X X X X X

Explica las propiedades de sustancia iónicas.

X X X X

Explica las propiedades de sustancia covalente

X X X X

Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico

X X X X X

Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos

X X

Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres, y la relaciona con las propiedades

X X X X

96

METODOLOGÍA

- Activa y participativa, a partir de las exposiciones que el profesor realizará sobre cada tipo de movimiento y sus características, fomentando el aprendizaje individual y el trabajo en grupos cooperativos.

- Es necesario que se facilite el aprendizaje a partir del descubrimiento personal de los hechos científicos, para lo cual el profesor introducirá problemas de dificultad creciente y orientará el aprendizaje, fomentando la posición crítica de los alumnos y que ellos señalen las dificultades encontradas y los nuevos retos planteados.

- La organización de la unidad ha de hacerse buscando la contribución de esta a la adquisición de las competencias básicas, para lo cual se propondrán a los alumnos actividades que les exijan aplicar los conocimientos adquiridos a contextos nuevos, prácticos y estrechamente relacionados con la vida real, es decir, alejados del ámbito académico.

- La resolución de actividades del libro facilitará la adquisición de habilidades propias del estudio del movimiento, ya que están diseñadas de acuerdo a una dificultad creciente y se presenta un espectro variado, con una buena muestra de actividades resueltas.

TEMPORALIZACIÓN


PRIMERA

Tema 1.- La Actividad Científica Una

Tema 2.- Cinemática Dos

Tema 3.- Fuerzas en la Naturaleza

Tema 4. Leyes de Newton.

Cuatro

Tres

SEGUNDA

Tema 5. Trabajo , Potencia y Energía Cuatro

Tema 6. Fuerzas en fluidos. Presión Cuatro

Tema 7. Las Ondas, el Sonido y La Luz Dos


Una

TERCERA

Tema 7. Las Ondas, el Sonido y La Luz Dos

Tema 8. El Átomo y el Sistema Periódico Cuatro

Tema 9. El Enlace Químico Dos

97


Una

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

Caída Libre. Puertas electrónicas.

Fuerzas. Uso del Dinamómetro.

Hidrostática, Ppio de Arquímedes.

Medida del calor específico de un metal.

Dilatación de metales.

Reacciones Químicas.

Criterios de calificación

Los exámenes se calificarán sobre 10 puntos, pero para calcular la nota de la evaluación, los conocimientos se valoran en 90% y la actitud, trabajo en clase, Las pruebas orales, El trabajo en casa y en el laboratorio un 10%.

De cada tema se realizará un examen, de forma que al final de la evaluación se hará la media de estos, y con ella se hará la media con un examen de evaluación en el que se examinarán de todos los temas estudiados.

Si se suspende una evaluación, durante la siguiente habrá posibilidad de recuperarla con una nueva prueba escrita.

La nota final del curso para los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones será la media aritmética de estas. No habrá un examen final de toda la materia.

Aquellos alumnos con alguna evaluación suspensa, realizarán en Junio un examen de aquellas evaluaciones que no hayan superado. Si después de todas estas pruebas un alumno tiene una ó más evaluaciones suspensas se examinarán en Septiembre de toda la asignatura.

Trabajo de laboratorio

No se exigirá un cuaderno aparte para el laboratorio, sino que todas las actividades se reflejarán en el cuaderno de la asignatura del que se hará un seguimiento por parte del profesor.

Plan de Lectura.

98

Las Lecturas son las mismas que el curso pasado, para aprovechar los libros que hay en el departamento.

Uso de las Tics.

Se visionarán los vídeos de Internet de la colección El Universo Mecánico. También visitaremos la página de la Estación Espacial Internacional. Así como las noticias de Ciencia que salgan durante el curso, concesiones de los Premiso Nobel, etc.

Pruebas Orales

Al ser pocos los alumnos cada uno de ellos, durante el trimestre saldrá a explicar algún problema a sus compañeros al menos una vez.

Alumnos con la asignatura pendiente de 3º

Tres alumnos tienen esta asignatura de 3º, David Hermosa, que estudia Académicas, Derrick y Marco Roldán que cursan Aplicadas.

Se les realizarán dos pruebas, una en Enero y otra en Mayo, la calificación final será la media de las dos pruebas.



99

100



MATRICULADOS

INSUFICIENTE


CURSO


OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

%


OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10




Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación


Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

101


VALORACIÓN


1ºBACHILLERATO

La razón de comenzar con la Química en vez de por la física es porque el curso de 4º hace más hincapié

en esta última y que al final de curso sus conocimientos en matemáticas facilitan la resolución de los

problemas de física.

El comenzar con el tema de la Química del Carbono es por un acuerdo con el Dpto de CCNN, pues al

comenzar el temario de Biología por la Bioquímica les facilita su comprensión.

1. Características de los alumnos.

Es un grupo de 5 alumnos cuatro alumnos procedentes de 4 y uno matriculado por primera vez en el

Centro, que viene de Salamanca y trae buenas notas. No se espera que vaya a ser un curso brillante y

algunos deben cambiar la actitud con respecto a 4º y trabajar más.

2. Objetivos generales de Bachillerato

102

En el marco de la LOMCE, el Bachillerato tiene como finalidad proporcionar al alumnado formación, madurez intelectual y humana, conocimientos y habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales e incorporarse a la vida activa con responsabilidad y competencia. Asimismo, capacitará al alumnado para acceder a la educación superior.

El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan:

a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución Española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua cooficial de su comunidad autónoma.

f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y la mejora de su entorno social.

i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

j) Comprender los elementos y los procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

3. Objetivos Generales de Física y Química de 1º

En primero de Bachillerato, la materia de Física y Química tiene un carácter esencial- mente formal, y está enfocada a dotar al alumnado de capacidades específicas asociadas a esta

103

disciplina. La base de los contenidos aprendida en cuarto de ESO permitirá un enfoque más académico en este curso.

En 1º de Bachillerato, el estudio de la Química se ha secuenciado en cuatro bloques: aspectos cuantitativos de química, reacciones químicas, transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones, y química del carbono. Este último adquiere especial importancia por su relación con otras disciplinas que también son objeto de estudio en Bachillerato. El estudio de la Física consolida el enfoque secuencial (cinemática, dinámica, energía) esbozado en el segundo ciclo de ESO. El aparato matemático de la Física cobra, a su vez, una mayor relevancia en este nivel por lo que conviene comenzar el estudio por los bloques de Química, con el fin de que el alumnado pueda adquirir las herramientas necesarias proporcionadas por la materia de Matemáticas.

No debemos olvidar que el empleo de las Tecnologías de la Información y la Comunicación merece un tratamiento específico en el estudio de esta materia. Los estudiantes de ESO y Bachillerato para los que se ha desarrollado el presente currículo básico son nativos digitales y, en consecuencia, están familiarizados con la presentación y transferencia digital de información. El uso de aplicaciones virtuales interactivas permite realizar experiencias prácticas que por razones de infraestructura no serían viables en otras circunstancias. Por otro lado, la posibilidad de acceder a una gran cantidad de información implica la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permite desarrollar el espíritu crítico de los alumnos y de las alumnas.

Por último, la elaboración y defensa de trabajos de investigación sobre temas propuestos o de libre elección tiene como objetivo desarrollar el aprendizaje autónomo de los alumnos y de las alumnas, profundizar y ampliar contenidos relacionados con el currículo y mejorar sus destrezas tecnológicas y comunicativas.

4. ESTANDARES DE APRENDIZAJES EVALUABLES BÁSICOS

TEMAS:

1. Química del Carbono 2. Naturaleza de la materia. 3. Reacciones Químicas. La energía en las reacciones químicas. 4. Cinemática. 5. Dinámica. 6. Trabajo y Energía. 7. Ley de la Gravitación Universal. 8. Ley de Coulomb. 9. Óptica.

Tema

La química del carbono


En esta unidad vamos a desarrollar, de manera exhaustiva, la química del carbono, uno de los elementos más importantes para nuestra vida por la cantidad y diversidad de compuestos que puede formar, además de ser la base química de los seres vivos. Nos centraremos, sobre todo, en los compuestos orgánicos que forma el carbono (los más sencillos) y en sus formas alotrópicas. Además, comentaremos la relevancia del gas natural, del petróleo y de sus derivados en la industria y en la

104

vida cotidiana.

Así, haremos una breve clasificación de los compuestos que puede formar el carbono, analizando su estructura y el tipo de cadenas que puede producir, y estudiando sus grupos funcionales más destacados y las propiedades físicas y químicas de los compuestos que forman una serie.

A continuación, expondremos las reglas generales de formulación y nomenclatura según la IUPAC para los compuestos orgánicos del carbono. Una vez visto esto, empezaremos a realizar ejercicios sobre hidrocarburos, diferenciando entre alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos, y mencionando sus propiedades más importantes. Repetiremos este proceso con otros compuestos del carbono, siendo los más importantes los oxigenados, los nitrogenados y los halogenados.

105


BLOQUE O UNIDAD 1: La química del carbono

Clasificación de las sustancias con carbono:

- Compuestos inorgánicos.

- Compuestos orgánicos.

- Polímeros sintéticos.

1.1 Diferenciar entre un compuesto inorgánico y otro de la química del carbono.

1.2 Conocer la razón histórica de llamarla química orgánica.

1.1 Distingue un compuesto orgánico de uno inorgánico.

1.2 Razona la preferencia del nombre de química del carbono.

El átomo de carbono:

- Configuración electrónica del carbono.

- Cadenas carbonadas.

- Representación de moléculas orgánicas.

- Modelos moleculares.

2.1 Conocer la estructura del átomo de carbono y saber qué tipos de enlaces puede formar.

2.2 Representar, dibujando y con modelos moleculares moléculas con enlaces sencillos, dobles y triples.

2.1. Reconoce la configuración electrónica del átomo de carbono y sabe que puede formar enlaces simples, dobles y triples, y cadenas cerradas y/o abiertas carbonadas.

2.2 Dibuja y forma con modelos moleculares moléculas con enlaces sencillos, dobles y triples.

Grupos funcionales y series homólogas:

- Grupo funcional.

- Serie homóloga.

- Compuesto orgánico.

3. Reconocer hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos, relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial, y representar los distintos tipos de isomería.

3.1 Relaciona los compuestos con los estudiados en la asignatura de biología.

Reglas generales de formulación y nomenclatura.

Hidrocarburos:

- Alcanos.

- Propiedades y obtención.

- Alquenos y alquinos.

4.1 Formular cualquier hidrocarburo según las reglas de la IUPAC.

4.2. Nombrar cualquier hidrocarburo según las reglas de la IUPAC

4.1. Formula y nombra, según las normas de la IUPAC, hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos, y determina sus propiedades y métodos de obtención.

4.2. Representa los diferentes isómeros de un compuesto

106

- Hidrocarburos alicíclicos.

- Hidrocarburos aromáticos.

orgánico.

El petróleo y sus derivados:

- Fracciones del petróleo.

- El petróleo como materia prima.

El gas natural:- Qué es el gas natural.

5. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

5.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los distintos derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.

Otros compuestos del carbono:

- Compuestos oxigenados.- Propiedades de los

compuestos oxigenados.- Compuestos

nitrogenados.- Propiedades de aminas y

amidas.- Derivados halogenados.

6.1 Identificar y nombrar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas, nitrogenadas o halogenadas, y determinar sus propiedades.

6.2. Identificar y formular compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas, nitrogenadas o halogenadas, y determinar sus propiedades

6.1. Formula y nombra, según las normas de la IUPAC, compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada, nitrogenada o halogenada, y comenta sus propiedades más importantes.

Isomería:- Isomería estructural - Isomería geométrica

7.1 Distinguir y nombrar todos los tipos de isómeros.

7.2 Distinguir y nombrar todos los tipos de isómeros.

7.3 Distinguir las diferentes propiedades de dos isómeros.

7.1 Dada una fórmula molecular escribe y nombra todos los posibles isómeros, indicando el tipo de isomería en cada caso.

Los combustibles fósiles y el efecto invernadero.

8. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientales sostenibles.

8. Relaciona la contaminación y el efecto invernadero con el consumo de combustibles fósiles.

BLOQUE O UNIDAD 1: La química del carbono

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS CLAVE

BÁSICOS

107


1.1 Distingue un compuesto orgánico de uno inorgánico.

1.2Razona la preferencia del nombre de química del carbono

x x x x

2.1. Reconoce la configuración electrónica del átomo de carbono y sabe que puede formar enlaces simples, dobles y triples, y cadenas cerradas y/o abiertas carbonadas.

2.2 Dibuja y forma con modelos moleculares moléculas con enlaces sencillos, dobles y triples.

x x x x x

3.1 Relaciona los compuestos con los estudiados en la asignatura de biología.

x x x x

4.1. Formula y nombra, según las normas de la IUPAC, hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos, y determina sus propiedades y métodos de obtención.

4.2. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico.

x x x x

5.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los distintos derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental

x x x x

6.1. Formula y nombra, según las normas de la IUPAC, compuestos orgánicos sencillos con una función

x x x x x

108

oxigenada, nitrogenada o halogenadas, y comenta sus propiedades más importantes.

7.1 Dada una fórmula molecular escribe y nombra todos los posibles isómeros, indicando el tipo de isomería en cada caso.

x x x x x

8. Relaciona la contaminación y el efecto invernadero con el consumo de combustibles fósiles.

x x x x x x x

Tema 2

Naturaleza de la materia


Esta unidad incluye contenidos fundamentales que el alumnado debe interiorizar para poder asimilar los propios de la asignatura, tanto en el presente curso como en el próximo; para ello, es primordial la adquisición progresiva de diversos conceptos relacionados con la estructura de la materia: su cuantificación, su expresión a través de fórmulas químicas y la comprensión de las técnicas y los métodos más actuales de análisis químico.

Comenzamos la unidad recordando conceptos relacionados con la clasificación de la materia; a continuación, se afianzan los contenidos ligados a las leyes ponderales y volumétricas, así como la teoría atómica de Dalton; todo ello facilitará más adelante la comprensión de los cálculos matemáticos relacionados con las reacciones químicas.

Del mismo modo, se repasan someramente otros conceptos ya conocidos: la masa atómica, la masa molecular, la masa fórmula, la cantidad de sustancia, el volumen molar y las fórmulas empírica y molecular, haciendo hincapié en el correcto uso, tanto de unidades como de terminología, e incidiendo en el reconocimiento de las diferencias y las similitudes entre conceptos que, si bien están íntimamente relacionados entre sí, son diferentes. Asimismo, aprenderán a determinar fórmulas químicas partiendo de la composición centesimal en masa de una sustancia o de su análisis por combustión (este último especialmente en compuestos hidrocarbonados).

En la segunda parte de la unidad se define qué es una disolución, cuáles son sus características más importantes, y de qué variables depende su concentración. Se proponen ejercicios relacionados con la determinación de la concentración, para calcularla de diferentes formas, y se describe el procedimiento para preparar disoluciones a partir de su masa, volumen, densidad y/o porcentaje en masa.

Debemos resaltar la trascendencia de esta parte de la unidad para la asimilación de próximos contenidos.

109


BLOQUE O UNIDAD 2: Naturaleza de la materia

Clasificación de la materia:

- Sustancias puras y mezclas.

- Métodos físicos de separación.

- Las bases de la Química.

1.1 Distinguir entre una sustancia pura y una mezcla.

1.2 Separar en el laboratorio mezclas homogéneas y heterogéneas.

1.1 Realiza separaciones de mezclas en el laboratorio utilizando las diferentes técnicas: destilación, decantación, cromatografía.

Teoría atómica de Dalton:

- Postulados de la teoría atómica de Dalton.

- Limitaciones de la teoría.

- La obra de Dalton.

2. Conocer la teoría atómica de Dalton, así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.

2.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.

Ley de los volúmenes de combinación:

- Ley de Avogadro.

- Interpretación de las reacciones entre gases.

- Leyes de los gases ideales

3.1 Aplicar las leyes ponderales y la ley de los volúmenes de combinación, y saber interpretarlas

3.2 Conocer y entender el significado del número de Avogadro.

4. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares

3.1. Comprende las leyes ponderales y realiza ejercicios y problemas.

3.2 Realiza problemas de cálculo de átomos y moléculas utilizando el Na

3.3 Entiende la ley de los volúmenes de combinación y resuelve ejercicios y problemas sencillos.

3.4 Resuelve problemas con la ley de los gases ideales

Medida de cantidades en Química:

- Masa atómica y masa molecular.

4.1 Conocer y comprender las distintas formas de medir cantidades en Química.

4.2 Definir Masa atómica y masa

4.1 Resuelve ejercicios y problemas sobre las distintas formas de medir cantidades en Química.

110

- La cantidad de sustancia. El mol.

- Masa molar y masa fórmula.

- Relación masa-cantidad de sustancia.

molecular

4.3 Definir y utilizar el mol.

4.2 Realiza problemas de cálculo de moles a partir de gramos y a la inversa.

Fórmulas químicas:

- Fórmulas químicas.

- Fórmulas empíricas.

- Fórmulas moleculares.

5.1 Conocer el significado de una fórmula química.

.

5.1 Explicará el significado de una fórmula según sea un enlace iónico, covalente ó metálico.

Determinación de fórmulas químicas:

- Composición centesimal en masa.

- Determinación de fórmulas

6.1 Determinar una fórmula empírica con datos experimentales

6.1 Resolverá problemas de determinación de fórmulas a partir de datos experimentales

Disoluciones:- Estudio de las disoluciones.- Visión molecular del proceso

de disolución.- La TCM en el proceso de

disolución.- Solubilidad y saturación.

7. Estudiar, de una forma completa, las disoluciones y su comportamiento.

7.1 Aplicará la TCM al proceso de disolución.

7.2 Responderá cuestiones que relacionen la solubilidad con la presión, temperatura y características de una sal.

Concentración de una disolución:

- Composición de una disolución.

- Porcentaje en masa. Molaridad

Preparación de disoluciones:- Cómo se prepara una

disolución.- Dilución de disoluciones.

8.1 Calcular concentraciones en porcentaje en masa.

8.2 Calcular concentraciones en Molaridad.

8.1 Resolverá problemas concentraciones en porcentaje en masa

8.2Resolverá problemas de concentraciones en porcentaje en Molaridad.

8.3 Preparará disoluciones en el laboratorio de concentración dada.

8.4 A partir de una disolución de concentración conocida, preparará otra mas diluida.

111

.

BLOQUE O UNIDAD 2: Naturaleza de la materia



1.1 Realiza separaciones de mezclas en el laboratorio utilizando las diferentes técnicas: destilación, decantación, cromatografía.

x x x x x

2.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.

x x x x

3.1. Comprende las leyes ponderales y realiza ejercicios y problemas.

3.2 Realiza problemas de cálculo de átomos y moléculas utilizando el Na

3.3 Entiende la ley de los volúmenes de combinación y resuelve ejercicios y problemas sencillos.

x x x x

x x x x x

112

4.1 Resuelve ejercicios y problemas sobre las distintas formas de medir cantidades en Química.

4.2 Realiza problemas de cálculo de moles a partir de gramos y a la inversa

5.1 Explicará el significado de una fórmula según sea un enlace iónico, covalente ó metálico.

x x x x x

6.1 Resolverá problemas de determinación de fórmulas a partir de datos experimentales

x x x x x

7.1 Aplicará la TCM al proceso de disolución.

7.2 Responderá cuestiones que relacionen la solubilidad con la presión, temperatura y características de una sal.

x x x x x

8.1 Resolverá problemas concentraciones en porcentaje en masa

8.2Resolverá problemas de concentraciones en porcentaje en Molaridad.

8.3 Preparará disoluciones en el laboratorio de concentración dada.

8.4 A partir de una disolución de concentración conocida, preparará otra más diluida.

x x x x x

113

Tema 3

Reacciones Químicas. La Energía en las reacciones químicas.


En esta unidad se tratan las reacciones químicas cualitativa y cuantitativamente, y se explica su importancia dentro de la industria, tanto en la obtención de materiales básicos para el desarrollo de la sociedad como en el nacimiento de otros y sus aplicaciones en diversos sectores.

En primer lugar, se repasan someramente algunas nociones básicas sobre la escritura de una reacción química, indicando qué debe aparecer en ella y cómo y qué información nos aporta. Se recordará, también, cómo ajustar una reacción química, y se realizarán cálculos estequiométricos a través de los factores de conversión, con volúmenes (si fueran gases), y teniendo en cuenta los conceptos de reactivo limitante y la presencia de impurezas en la reacción. Además, se incluirá una nueva variable: el rendimiento de reacción. Comentaremos la importancia de que las reacciones tengan un rendimiento del 100 %, las causas por las que no lo tienen, y qué factores pueden hacer que mejore el rendimiento.

A continuación, señalaremos la importancia de cierto tipo de reacciones químicas y/o reactivos desde un punto de vista industrial, y especificaremos sus aplicaciones en reacciones concretas. Destacaremos tres procesos industriales de obtención de compuestos inorgánicos: al ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el amoniaco. También expondremos algunas de sus propiedades más importantes.

Centraremos la atención en los procesos metalúrgicos por los que se obtienen la mayoría de los metales. Propondremos la búsqueda de los métodos de obtención de algunos de ellos a partir de su mineral, y describiremos la obtención del hierro y la elaboración del acero. Para cerrar la unidad, citaremos el aluminio y el titanio como ejemplos de metales extraídos utilizando nuevas tecnologías, y comentaremos sus aplicaciones en distintos ámbitos de la industria.

Por último estudiaremos los cambios energéticos que tienen lugar en las reacciones.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

114

CONTENIDOS

BLOQUE O UNIDAD 3: Reacciones químicas.

Ecuaciones químicas:- Normas para escribir una ecuación química.- Información que puede incluir una ecuación

química.

1. Formular, nombrar y ajustar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada.

1.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo y de interés bioquímico o industrial

Estequiometría de las reacciones químicas:- Los coeficientes estequiométricos.

2. Conocer el significado químico de los coeficientes y su utilización matemática.

2. Cambia los coeficientes en una reacción por masa de cada una de las sustancias.

Cálculos estequiométricos:- Cálculos con disoluciones.- Cálculos con volúmenes de gases.- Cálculos con reactivo limitante.

3.1 Calcular cantidades de productos obtenidos en una reacción a partir de unas cantidades de reactivos.

3.2 Realizar el problema inverso al anterior.

3.3 Entender el significado de un reactivo limitante en una reacción.

3.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen, para realizar cálculos estequiométricos en la misma, aplicando la ley de la conservación de la masa.

3.2 Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante

115

Rendimiento reacción:- Causas de que el rendimiento de una

reacción no sea del 100%.- Importancia del rendimiento de una

reacción química en la industria.- Factores que mejoran el rendimiento de

una reacción.

4.1 Conocer que en las reacciones reales el rendimiento nunca es completo.

4.2 Relacionar el rendimiento de una reacción con el trabajo y la economía en la industria.

- Entender de forma cualitativa el principio de Le Chatelier.

4.1 Considera el rendimiento de una reacción química en la realización de cálculos estequiométricos

4.2 Determina de forma cuantitativa el desplazamiento de una reacción al cambiar las condiciones.

Procesos industriales y sustancias de interés:- El ácido sulfúrico.- El amoniaco.- El ácido nítrico.

5.1 Estudiar las aplicaciones industriales de estas tres importantes sustancias

5 Enumera las aplicaciones industriales de estas tres importantes sustancias

BLOQUE O UNIDAD 3: Reacciones químicas



Ecuaciones químicas:- Normas para escribir una ecuación química.- Información que puede incluir una ecuación química.

x x x x

116

Estequiometria de las reacciones químicas:

- Los coeficientes estequiométricosx x x x x

Cálculos estequiométricos:. - Cálculos con disoluciones.- Cálculos con volúmenes de gases.- Cálculos con reactivo limitante.

x x x x x x

Rendimiento reacción:- Causas de que el rendimiento de una reacción no sea del 100%.- Importancia del rendimiento de una reacción química en la

industria.

- Factores que mejoran el rendimiento de una reacción

x x x x x x x

Procesos industriales y sustancias de interés:- El ácido sulfúrico.- El amoniaco.- El ácido nítrico.

x x x x

117


UNIDAD 3:Energía en las Reacciones químicas

La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado. Trabajo mecánico de expansión compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de enlace. Leyes termoquímicas: Ley de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química. Procesos espontáneos y no espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Reacciones de combustión. Reacciones químicas y medio ambiente: efecto invernadero, agujero en la capa de ozono, lluvia ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión y otras.

1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 2. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 5. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. 6. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. 7. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

1.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso. 2.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule. 3.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados. 4.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.5.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen. 6.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. 6.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura. 7.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

119



7.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.

Desarrollo y sostenibilidad. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.

X X X X X

Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales

X X X X

Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.

X X X X X

Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e

X X X X

120

interpreta su signo.

Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.

X X X X X

Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.

X X X X X

Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura

X X X X X

Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

X X X

A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos

X X X X X X X X

Tema 4

Cinemática. Movimientos rectilíneos y su composición


En esta unidad comenzamos el estudio de los contenidos relacionados con Física que establece el currículo de la materia. El estudio de los movimientos rectilíneos, ya introducidos en cursos anteriores, se amplía, y se aborda su composición, dando como resultado el tiro parabólico. Además, se explicarán la relatividad del movimiento y los sistemas inerciales, y se revisarán las contribuciones de Galileo a esta parte de la Física.

Así, la unidad comienza recordando el concepto de la relatividad del movimiento ya introducido en cursos anteriores, definiendo la diferencia entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Dado que se estudiarán conceptos que requieren del uso de vectores, como el de posición y el de desplazamiento, se recomienda el uso del desplegable, que incluye los conceptos básicos sobre cálculo vectorial, necesarios para abordar algunos de los temas de Física, especialmente los de cinemática y dinámica.

Después de introducir el tratamiento vectorial de la velocidad y la aceleración, definiremos los tipos

121

de movimientos rectilíneos que se conocen: uniformes (m.r.u.) o uniformemente acelerados (m.r.u.a.). Determinaremos cuáles son las variables que intervienen en cada uno de ellos, analizando si permanecen constantes con el tiempo o no, y el tipo de gráficas que resultan de la aplicación de las ecuaciones que las relacionan.

Por último, estudiaremos la composición de movimientos rectilíneos, haciendo hincapié en el movimiento parabólico. Describiremos su movimiento en ambos ejes cartesianos y determinaremos las fórmulas que nos permitirán calcular la trayectoria, el tiempo de vuelo, la altura máxima y el alcance.


BLOQUE O UNIDAD 4: Cinemática. Movimientos rectilíneos y su composición

Relatividad del movimiento:- ¿Reposo o movimiento?- Sistema de referencia.

1. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales, y saber representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen un movimiento dentro de cualquiera de estos sistemas.

1.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial, y si se encuentra en reposo o en movimiento a velocidad constante.

Posición y desplazamiento:Trayectoria y espacio recorrido:

- Trayectoria.- Espacio recorrido.

2.1Dibujar la trayectoria de un móvil

2.2 Distinguir entre trayectoria y espacio recorrido.

2. Resolverá problemas en los que calculará espacios dadas unas trayectorias.

Cambios de posición: velocidad:- Velocidad media.- Velocidad instantánea.

3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea.

3. Calculará la velocidad media en problemas de repaso

.Cambios de velocidad: aceleración:

- Aceleración media.- Aceleración instantánea.- Tipos de movimiento.

4.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo

4.1 Resolverá problemas de cálculo de aceleración media.

122

- Cálculo de magnitudes cinemáticas.

Contribuciones de Galileo al estudio del movimiento:

- Principio de relatividad.- Ley de caída de graves.

5.1 Aplicar el concepto de relatividad de Galileo.

5.2 Entender y explicar el movimiento de caída de un cuerpo en ausencia de atmósfera.

5.1 Resolverá cuestiones relativas al concepto de relatividad del movimiento.

5.2 Resolverá problemas de caídas de graves.

Movimientos rectilíneos:- Movimiento rectilíneo

uniforme (m.r.u.).- Movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado (m.r.u.a.).

6.1 Repasar el m.r.u.

6.2 Repasar el m.r.u.a

6.2 Resolver problemas de m.r.u.a

Composición de movimientos rectilíneos:

- Composición de m.r.u.- Movimientos parabólicos.

7.1 Entender el movimiento parabólico como la suma de dos movimientos perpendiculares entre sí.

7. Resolver problemas de tiro parabólico.

123

BLOQUE O UNIDAD 4: Cinemática. Movimientos rectilíneos y su composición



1.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial, y si se encuentra en reposo o en movimiento a velocidad constante.

x x x x x

2. Resolverá problemas en los que calculará espacios dadas unas trayectorias.

x x x x x

3. Calculará la velocidad media en problemas de repaso

x x x x

4.1 Resolverá problemas de cálculo de aceleración media.

x x x

124

5.1 Resolverá cuestiones relativas al concepto de relatividad del movimiento.

5.2 Resolverá problemas de caídas de graves.

x x x x x x x

6.2 Resolver problemas de m.r.u.a x x x x

6.2 Resolver problemas de m.r.u.a x x x x x

7. Resolver problemas de tiro parabólico. x x x x

125

Tema 5

Dinámica. Las fuerzas y sus efectos


En esta unidad empezaremos el estudio de los contenidos relacionados con la dinámica. Comenzaremos recordando el concepto de fuerza, cómo se mide y el tipo de interacciones en que se clasifican. Explicaremos los principios de la dinámica y sus efectos, además de definir qué es el momento lineal de una fuerza y qué tipo de aplicaciones tiene esto en algunos movimientos, centrándonos en el movimiento rectilíneo, el circular uniforme y el armónico simple.

En primer lugar, expresaremos las fuerzas como medidas de interacciones de distintos tipos (gravitatoria, electromagnética y nuclear) y comentaremos las nuevas consideraciones que han ido surgiendo a lo largo de los últimos años. A continuación, definiremos los principios de la dinámica: las tres leyes de Newton, y veremos la relación entre estas y el principio de relatividad de Galileo.

.

.


BLOQUE O UNIDAD 5: Dinámica. Las fuerzas y sus efectos

Las fuerzas como medida de las interacciones:

- ¿Qué es la fuerza?- Fuerzas por contacto y a

distancia.

- Interacciones fundamentales

1.1 Entender el importante concepto físico de fuerza.

2.1 Distinguir entre fuerza por contacto y a distancia.

3.1 Conocer las cuatro interacciones fundamentales.

1. Describirá las cuatro fuerzas a distancia que existen en la naturaleza.

Principios de la dinámica:- Primera ley. Principio de

inercia.- Segunda ley. Principio

fundamental de la dinámica.- Tercera ley. Principio de

acción y reacción.- Principio de relatividad de

Galileo.

2.1 Conocer y enunciar las tres leyes de Newton.

2.2 Explicar el Principio de relatividad de Galileo.

2.1 Responderá a cuestiones relativas al primer principio.

2.2 Resolverá problemas usando la ecuación fundamental de la dinámica.

2.3 Responderá a cuestiones relativas al principio de acción y reacción.

126

Dinámica de algunos movimientos.Estudio dinámico de situaciones cotidianas:

- Movimiento en un plano horizontal.

- Movimiento en un plano inclinado.

- Movimiento de cuerpos enlazados.

- Movimiento circular uniforme.

3.1 Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico en las que aparecen planos inclinados y/o poleas.

3.1 Resolverá problemas de movimiento en un plano horizontal y en uno inclinado.

3.2. Resolverá problemas de cuerpos enlazados.

3.3 Resolverá problemas de movimiento circular uniforme.

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BLOQUE O UNIDAD 5: Dinámica. Las fuerzas y sus efectos



1. Describirá las cuatro fuerzas a distancia que existen en la naturaleza. x x x x x x x

2.1 Responderá a cuestiones relativas al primer principio.

2.2 Resolverá problemas usando la ecuación fundamental de la dinámica.

2.3 Responderá a cuestiones relativas al principio de acción y reacción.

x x x x x x

3.1 Resolverá problemas de movimiento en un plano horizontal y en uno inclinado.

3.2. Resolverá problemas de cuerpos enlazados.

3.3 Resolverá problemas de movimiento circular uniforme.

x x x x x

128

Tema 6

Trabajo y energía


En esta unidad profundizaremos en los conceptos de trabajo y energía.

Comenzaremos explicando la importancia de encontrar una magnitud que tienda un puente entre la fuerza y la energía: el trabajo; después de explicar la expresión en forma de producto escalar que le corresponde, aprenderemos a calcular el trabajo realizado por fuerzas constantes y variables, así como el trabajo total recibido por un cuerpo.

Es ahora, en la unidad dedicada a la energía, cuando podemos complementar el estudio cinemático y dinámico de sistemas como un muelle que cumple la ley de Hooke Tras analizar el primero de los descritos, pasaremos a establecer la relación entre el trabajo y las fuerzas conservativas y no conservativas, relación de capital importancia para el estudio de contenidos de este curso y de segundo de Bachillerato.

A continuación, profundizaremos en otros conceptos ya conocidos por nuestros estudiantes; se trata de todos aquellos relacionados con las energías cinética y potencial y con el teorema de conservación de la energía mecánica.


BLOQUE O UNIDAD 6: Trabajo y energía

130

Trabajo mecánico:- ¿Fuerza o energía?- Trabajo.- Concepto de trabajo.- Trabajo de una fuerza constante.- Trabajo como producto escalar.- Trabajo total recibido por un cuerpo.- Trabajo de la fuerza elástica.- Fuerzas conservativas y no conservativas.

1.1Conocer la diferencia entre el concepto de trabajo en la vida diaria y en física.

1.2 Deducir la fórmula para hallar el trabajo como un producto escalar.

1.3 Aplicar el concepto de trabajo cuando se aplica una fuerza para estirar un muelle.

1.3 Distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas.

1.2. Calcula los valores de trabajo y de energía en distintos tipos de sistemas.

1.2 Realiza problemas de cálculo del trabajo hecho por una fuerza constante.

1.3 Calcula el trabajo que una fuerza hace para estirar un muelle.

1.4 Resuelve problemas en los que existe rozamiento.

Energía cinética:- Teorema de la energía cinética.- Propiedades de la energía cinética.

- Energía cinética y ley de la inercia

2.1 Entender los conceptos de trabajo y energía

2.2 Conocer y aplicar la fórmula para calcular la E cinética de un cuerpo en movimiento.

2.1. Define los términos de energía y de trabajo, y determina los tipos que hay de cada uno de ellos.

2.2 Resuelve problemas en los que se calcula la E cinética de un objeto en movimiento.

Energía potencial:- Energía potencial gravitatoria.- Energía potencial elástica.- Fuerzas conservativas y energía potencial.

3.1 Explicar los tipos de energía potencial más representativos y relaciona este concepto con el de trabajo para explicar las fuerzas conservativas.

3.2 Deducir la fórmula de la E potencial gravitatoria.

3.3 Conocer la fórmula de la E potencial elástica.

3.4 Relacionar la E potencial con el trabajo realizado en un campo conservativo.

3.1 Resuelve problemas en los que se pide calcular la E potencial de un objeto.

3.2 Resuelve problemas en los que se pide calcular la E elástica almacenada en un muelle.

Conservación de la energía:- Conservación de la energía mecánica.

4.1 Diferenciar los tipos de energía que existen y destacar la importancia de la energía potencial y

4.1 Resuelve problemas aplicando el Principio de C de la E en el campo gravitatorio.

131

- Presencia de fuerzas no conservativas

- Principio general de conservación de la energía.- Velocidad límite en presencia de aire.

la energía cinética.

4.2 Enunciar el principio de Conservación de la E mecánica.

4.3 Conocer la existencia de una velocidad máxima para un objeto que cae en la atmósfera.

4.2 Calcular velocidades y alturas utilizando este principio, dada una energía perdida por rozamiento

4.3 Describe mediante vectores la velocidad límite de un cuerpo que cae ó de un auto.

BLOQUE O UNIDAD 6: Trabajo y energía



1.2. Calcula los valores de trabajo y de energía en distintos tipos de sistemas.

1.2 Realiza problemas de cálculo del trabajo hecho por una fuerza constante.

1.3 Calcula el trabajo que una fuerza hace para estirar un muelle.

1.4 Resuelve problemas en los que existe rozamiento.

X X X X X

2.1. Define los términos de energía y de trabajo, y determina los tipos que hay de cada uno de ellos.

2.2 Resuelve problemas en los que se calcula la E cinética de un objeto

X X X X X

132

en movimiento.

3.1 Resuelve problemas en los que se pide calcular la E potencial de un objeto.

3.2 Resuelve problemas en los que se pide calcular la E elástica almacenada en un muelle.

X X X X X

133

Tema 7

La ley de gravitación universal


En esta unidad haremos una introducción histórica sobre la evolución del pensamiento acerca de los sistemas planetarios desde la Antigüedad hasta el siglo XVII, y nos detendremos en Kepler para comentar sus leyes y sus aplicaciones. Enunciaremos la ley de la gravitación universal, estudiaremos la fuerza gravitatoria y sus efectos. Terminaremos analizando las aplicaciones de la ley de gravitación universal y determinaremos ciertas variables que dependen de ella.

Comenzaremos nuestro repaso histórico explicando la idea que tenían del universo los filósofos griegos; para Aristóteles, el universo se dividía en un mundo sublunar y otro supralunar. Avanzaremos hasta llegar a la astronomía geocéntrica, donde la Tierra ocupaba el centro del universo, e introduciremos las ideas del heliocentrismo, destacando en todos los casos a los estudiosos más representativos. Enunciaremos las tres leyes de Kepler.

Por último, explicaremos los conceptos de centro de gravedad y peso. Veremos cómo varía la gravedad con la altura o dependiendo de la superficie del planeta en el que nos situemos, en función del radio y de la masa de dicho planeta. Aprenderemos, también, a calcular la velocidad y la energía en órbita de un cuerpo.

El apartado TIC sobre los simuladores astronómicos puede utilizarse para afianzar diversos contenidos relacionados con la unidad.

.


BLOQUE O UNIDAD 7: La ley de gravitación universal

De Platón a Newton:- Los sistemas planetarios

primitivos.- La astronomía geocéntrica.- La revolución copernicana.- El modelo de Tycho Brahe.

1.1 Relacionar los diferentes modelos astronómicos aparecidos a lo largo de la historia.

1.2 Contextualizar los diferentes modelos astronómicos por los que ha pasado la Física.

1.3 Conocer las aportaciones de Tycho Brahe.

1.1 Relaciona la historia de la astronomía con la evolución de las teorías físicas sobre la posición de la Tierra en el universo.

Las leyes de Kepler del movimiento planetario:

- Las leyes de Kepler.- Aplicación de la ley de las

áreas.- Validez de las leyes de

2.1 Relacionar las leyes de Kepler con el estudio del movimiento.

2.2 Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento.

2.1 Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

134

Kepler.

Ley de la gravitación universal:- Enunciado de la ley de la

gravitación.- Gravedad y las leyes de

Kepler.

3.1 Escribir la fórmula de la Ley de Gravitación Universal.

3.2 Entender las Leyes de Kepler como una consecuencia matemática de la Ley de Gravitación

3 1 Utiliza la Ley de La Gravitación para resolver cuestiones sobre el movimiento planetario.

Aplicación de la ley de la gravitación universal:

- Centro de gravedad.- Concepto de peso.- Variación de la gravedad.- Masa inerte y masa

gravitatoria.- Carácter vectorial de la

fuerza gravitatoria.

- Velocidad en órbita.

4.1 Conocer el centro de gravedad de un objeto.

4.2 Distinguir el peso de la masa.

4.3 Deducir la fórmula de la aceleración de la gravedad.

4.4 Distinguir las dos definiciones de masa.

4.5 Explicar como un objeto puede orbitar alrededor de otro.

4.1 Calcula en cuerpos geométricos y homogéneos el C de G

4.2 Calcula y mide en el laboratorio con dinamómetros el peso de un cuerpo.

4.3 Calcula con los datos de un planeta la gravedad en su superficie.

4.4 Calcula el valor de la gravedad a medida que nos alejamos de la superficie de la Tierra.

4.2 Calcula la velocidad de un satélite

135

BLOQUE O UNIDAD 7: La ley de gravitación universal



1.1 Relaciona la historia de la astronomía con la evolución de las teorías físicas sobre la posición de la Tierra en el universo.

x x x x x x x x

2.1 Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

x x x x x

3 1 Utiliza la Ley de La Gravitación para resolver cuestiones sobre el movimiento planetario.

x x x x x x

4.1 Calcula en cuerpos geométricos y homogéneos el C de G

4.2 Calcula y mide en el laboratorio con dinamómetros el peso de un

x x x x

136

cuerpo.

4.3 Calcula con los datos de un planeta la gravedad en su superficie.

4.4 Calcula el valor de la gravedad a medida que nos alejamos de la superficie de la Tierra.

4.2 Calcula la velocidad de un satélite

137

Tema 8.

La ley de Coulomb


En esta unidad estudiaremos el comportamiento eléctrico de la materia. Partiremos de la ley de Coulomb, dando previamente unas breves pinceladas históricas sobre los fluidos eléctricos hasta llegar a las partículas cargadas. Continuaremos con la expresión vectorial de la fuerza eléctrica, y hablaremos de trabajo, energía y potencial eléctricos. Para finalizar el tema, señalaremos la naturaleza eléctrica de la materia y su importancia para formar enlaces, y terminaremos la unidad con un estudio comparativo entre las fuerzas eléctrica y gravitatoria.

En primer lugar, hablaremos de las ideas más importantes en la historia sobre la electricidad y su descubrimiento, hasta llegar a la ley de Coulomb. En este punto, resaltaremos su veracidad frente al resto de teorías e identificaremos su fórmula matemática. Diremos que el coulomb es la unidad de carga eléctrica, y comentaremos su valor como unidad. Para poder calcular la fuerza total que actúa sobre cada partícula que forma parte de un sistema, explicaremos el principio de superposición.

Para terminar, señalaremos las semejanzas y las diferencias entre la fuerza eléctrica y la fuerza gravitatoria. Destacaremos la importancia de la fortaleza o intensidad intrínseca de cada una de ellas, que será especialmente notoria en el caso de las partículas atómicas, debido a las masas, cargas y distancias que intervienen. Sacaremos conclusiones relevantes sobre aspectos de la constitución de la materia que no pueden explicarse de otro modo.


BLOQUE O UNIDAD 8: La ley de Coulomb

Fenómenos eléctricos:- Desarrollo de la

electricidad.- Los fluidos eléctricos.

1. Conocer el desarrollo histórico de los fenómenos eléctricos y entender las características básicas de la electricidad.

1 Repasa, de forma cronológica, el desarrollo de la electricidad y la distintas versiones de la expresión «fluido eléctrico» para la comprensión de la electricidad.

Fuerza eléctrica entre cuerpos cargados:

- Ley de Coulomb.- Unidad de carga

eléctrica.

2.1 Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.

2.2 Explicar la naturaleza eléctrica de la materia y

2.1 Determina la ley de Coulomb y la utiliza para calcular la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema.

138

relacionarla con la estructura eléctrica del átomo.

2.2 Describe el descubrimiento del electrón y la importancia de la naturaleza eléctrica de los electrones y protones a la hora de caracterizar un átomo.

Trabajo y energía:- Trabajo de la fuerza

eléctrica.- Energía potencial

eléctrica.- Campo de fuerza.- Potencial eléctrico.- Diferencia de potencial.

3.1 Deducir las fórmulas del Trabajo, Potencial Eléctrico y Campo de una fuerza por analogía con las del campo gravitatorio.

3.2 Utilizar el concepto de diferencia de potencial entre dos puntos.

3.1 Utilizar las fórmulas deducidas para resolver problemas sencillos.

Naturaleza eléctrica de la materia:

- Descubrimiento del electrón.

- Modelos eléctricos del átomo.

- Conductores y aislantes

4.1 Realizar un recorrido histórico de los descubrimientos de la electricidad desde Volta, Faraday, Thompson, hasta un modelo sencillo de átomo.

4. Explica la estabilidad del átomo utilizando el mismo modelo que en el tema anterior para satélites.

Fuerza eléctrica y fuerza gravitatoria:

- Semejanzas entre la ley de Newton y la ley de Coulomb.

- Diferencias entre fuerzas gravitatoria y eléctrica.

5. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y la gravitatoria.

5. Reconoce y dibuja las gráficas que representan la fuerza que ejercen unas partículas sobre otras.

139

BLOQUE O UNIDAD 8: La ley de Coulomb



1 Repasa, de forma cronológica, el desarrollo de la electricidad y la distintas versiones de la expresión «fluido eléctrico» para la comprensión de la electricidad.

x x x x x x x x

2.1 Determina la ley de Coulomb y la utiliza para calcular la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema.

2.2 Describe el descubrimiento del electrón y la importancia de la naturaleza eléctrica de los electrones y protones a la hora de caracterizar un átomo.

x x x x x

3.1 Utilizar las fórmulas deducidas para resolver problemas sencillos. x x x x x

140

4. Explica la estabilidad del átomo utilizando el mismo modelo que en el tema anterior para satélites.

x x x x x

5. Reconoce y dibuja las gráficas que representan la fuerza que ejercen unas partículas sobre otras.

x x x x

141

El tema de Óptica se estudiará si da tiempo al final, pues aunque no está en los libros de 1º Bachillerato, la experiencia de otros años, además de gustarle a los alumnos, al hacerlo de forma práctica, lo entienden bien y llevan mucho ganado para el curso siguiente.

TEMPORALIZACIÓN


PRIMERA

Tema 1.- La Química del Carbono Cuatro.

Tema 2.- La Materia, mezclas y sustancias puras. Tres

Tema 3.- Reacciones Químicas. Energía en las reacciones químicas.

Tres


Una

SEGUNDA

Tema 3. Reacciones Químicas Dos

Tema 4. Cinemáticas. Movimientos rectilíneos y su composición Cuatro

Tema 5. Las fuerzas y sus efectos. Tres

Tema 6. Trabajo y Energía Tres


Una

TERCERA

Tema 7. Ley de la Gravitación Universal Tres

Tema 8. Ley de Coulomb Tres

Tema 9. Óptica Tres


Dos

142

7. METODOLOGÍA

La metodología didáctica en el Bachillerato debe favorecer la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo, para trabajar en equipo y para aplicar los métodos apropiados de investigación, y también debe subrayar la relación de los aspectos teóricos de las materias con sus aplicaciones prácticas.

En Bachillerato, la relativa especialización de las materias determina que la metodología didáctica esté fuertemente condicionada por el componente epistemológico de cada materia y por las exigencias del tipo de conocimiento propio de cada una.

Además, la finalidad propedéutica y orientadora de la etapa exige el trabajo con metodologías específicas y que estas comporten un importante grado de rigor científico y de desarrollo de capacidades intelectuales de cierto nivel (analíticas, explicativas e interpretativas).

En relación con lo expuesto anteriormente, la propuesta didáctica de Física y Química se ha elaborado de acuerdo con los criterios metodológicos siguientes:

- Adaptación a las características del alumnado de Bachillerato, ofreciendo actividades diversificadas de acuerdo con las capacidades intelectuales propias de la etapa.

- Autonomía: facilitar la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo.

- Actividad: fomentar la participación del alumnado en la dinámica general del aula, combinando estrategias que propicien la individualización con otras que fomenten la socialización.

- Motivación: procurar despertar el interés del alumnado por el aprendizaje que se le propone.

- Integración e interdisciplinariedad: presentar los contenidos con una estructura clara, planteando las interrelaciones entre los propios de la Física y la Química y los de otras disciplinas de otras áreas.

- Rigor científico y desarrollo de capacidades intelectuales de cierto nivel (analíticas, explicativas e interpretativas).

- Funcionalidad: fomentar la proyección práctica de los contenidos y su aplicación al entorno, con el fin de asegurar la funcionalidad de los aprendizajes en dos sentidos: el desarrollo de capacidades para ulteriores adquisiciones y su aplicación en la vida cotidiana.

- Variedad en la metodología, dado que el alumnado aprende a partir de fórmulas muy diversas.

8. PRÁCTICAS DE LABORATORIO

QUÍMICA.

Preparación de las disoluciones.

Utilización de modelos moleculares.

Aparato de los gases perfectos.

Reacciones Químicas: Sodio en agua. Moneda de cobre en ácido nítrico. Neutralización de ácidos y bases. Clavo de hierro en disolución de sulfato de cobre.

FÍSICA.

Puertas fotoeléctricas. Estudio del movimiento de caída libre.

143

Coeficiente de rozamiento por arrastre y por rodadura.

Plano inclinado.

Alcance máximo en el tiro parabólico.

Estudio de máquinas.

Reflexión de la luz.

Refracción de la luz.

Dispersión de la luz.

Lentes convergentes.

Lentes divergentes.

Formación de imágenes con lentes convergentes.

El ojo, defectos y corrección.

9. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN.

Las pruebas escritas, exámenes constituirán la principal herramienta para evaluar y calificar a los alumnos, en estas pruebas los problemas se corregirán de forma que la mala utilización de las unidades descontará un 10%, los errores en las operaciones matemáticas descontarán un 20%, siendo el planteamiento y argumentación del problema el 80% del apartado.

Además resolverán problemas en la pizarra, explicándoselos a los demás compañeros,.

Las prácticas de laboratorio se realizarán de forma magistral, pero también serán un grupo de alumnos las que las realicen y explicarán al resto.

10. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN.

Las pruebas escritas constituirán la principal proporción en la calificación, un 90%, mientras el resto serán las pruebas orales, problemas, trabajo en el laboratorio etc, descritas anteriormente.

De cada uno de los temas se realizará un examen, y al final de la evaluación un examen global de todos los temas estudiados en esta. Con la media de los exámenes de las unidades más la nota obtenida en el examen de la evaluación, en un 50% cada una se obtendrá la nota numérica que se corresponde con el 90%. El otro 10% como se ha descrito.

Después de cada evaluación se realizará una recuperación de contenidos básicos, cuya nota para la global no será nunca superior a un 6.

La nota final será la media aritmética de las tres evaluaciones, para aquellos alumnos que hayan aprobado las tres. Los que tengan alguna evaluación suspensa en Junio podrán recuperarla, pero al ser también una prueba de contenidos básicos, la puntuación máxima será un 6.

Si al final del proceso el alumno tiene una ó más evaluaciones suspensas se examinarán en septiembre de toda la asignatura.

11. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LOS ALUMNOS CON ASIGNATURAS PENDIENTES.

En 1º Bachillerato no puede haber alumnos con la asignatura pendiente de 4ºESO.

144

12. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS.

Aunque en este curso no hay asignado ningún libro de texto específico, se les facilitará en clase a aquellos que lo deseen algún texto.

Las explicaciones del profesor las recogerán en su cuaderno, en el que también desarrollarán las prácticas realizadas en el laboratorio, no necesitando otro cuaderno específico para éstas.

Se visualizarán en clase, usando el proyector del laboratorio de física, donde se imparten Todas las horas, las películas de la colección COSMOS, asÍ como de youtube las del UNIVERSO MECÁNICO.

13. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

En 1º de bachillerato, atención a la diversidad como tal no debería ser necesario, no obstante como las capacidades, inquietudes y niveles de los alumnos no son los mismos, al ser además pocos en clase permite una atención personalizada a cada uno de ellos, con las actividades de refuerzo que se consideren precisas.

14. FOMENTO DE LA LECTURA.

Con los libros existentes en el Dpto, mas la revista muy interesante a la que estamos suscritos, se aconsejará sus lecturas, no siendo estas obligatorias, también se recomendarán otros libros que puedan ser interesantes.

14. INCORPORACIÓN DE LAS TIC`s EN EL AULA.

Como las clases se imparten todas en el laboratorio, serán sobre todos las prácticas con el material de éste, la principal herramienta, no obstante muchos de los contenidos no permiten realizar estas y es aquí donde el ordenador y el proyector del laboratorio ayudarán sobremanera a que de una forma mucho más visual y acorde con la sociedad tecnológica en la que vivimos, afiancen los conocimientos.

Además de la colección COSMOS ya antes citada, existen excelentes películas y videos con simulaciones, experimentos reales…etc.

Se proyectarán tres películas: una sobre Liza Meitzner, otra sobre las primeras bombas atómicas, y otra sobre Alan Touring, The Imitation game

También se pedirá a los alumnos que busquen en internet documentales sobre la vida de los grandes científicos, que luego se proyectarán en clase.

145



De igual modo, proponemos el uso de una herramienta para la evaluación de la programación didáctica en su conjunto; esta se puede realizar al final de cada trimestre, para así poder recoger las mejoras en el siguiente.

146


147


MATERIA: Física y Química 1º Bachillerato.

MATRICULADOS

INSUFICIENTE


CURSO


OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

%

OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana

Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y la mejora de su entorno social.

Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

Comprender los elementos y los procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad,

148

iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

VALORACIÓN


149

VALORACIÓN


ADECUACIÓN DEL MATERIAL DIDÁCTICO

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Libro de texto

Material de Laboratorio

Colección Cosmos.

El Universo Mecánico. Web.

Videos de la web.

150

2º BACHILLERATO FÍSICA

CARACTERÍSTICAS DEL CURSO

El presente curso está formado por 6 alumnos que cursaron primeros y que obtuvieron buenas notas

con mucho trabajo, muy buena actitud y compañerismo el curso de 1º. Hay un 7º alumno que repite con

la Física y las Matemáticas únicamente.

Temas:

Bloque Campo Gravitatorio

Bloque Electromagnetismo

Vibraciones y Ondas

Óptica

Física Moderna:

Energía Nuclear

Efecto Fotoeléctrico, Ppio de Incertidumbre y dualidad Onda-Corpúsculo

Teoría de La Relatividad

ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES, COMPETENCIAS CLAVE.

Bloque. Campo gravitatorio


En el nuevo currículo, la Física de 2.º de Bachillerato rompe con la estructura secuencial de cursos anteriores para tratar de manera global bloques compactos de conocimiento. De este modo, los aspectos cinemático, dinámico y energético se combinan para componer una visión panorámica de las interacciones gravitatoria, eléctrica y magnética. Esta perspectiva permite enfocar la atención del alumnado sobre aspectos novedosos, como el concepto de campo, y trabajar al mismo tiempo sobre casos prácticos más realistas.

En esta unidad introduciremos el concepto de campo, un concepto que, como tal, no se había abordado en cursos anteriores. Comenzamos la unidad poniendo de manifiesto cómo se generan los campos de fuerzas y los efectos que estos producen. Posteriormente, centraremos el estudio en el campo gravitatorio y en los campos gravitatorios generados por distintas masas y su intensidad. A continuación, describiremos la relación entre la fuerza gravitatoria y la energía que adquiere un cuerpo sometido a ella, y aprenderemos a calcularla aplicando la fórmula correspondiente, así como a calcular el potencial gravitatorio característico de un campo.

Parte de la unidad la dedicaremos al estudio del campo gravitatorio terrestre y sus efectos en el peso y la energía potencial gravitatoria. Estos conocimientos se aplicarán a la resolución de problemas de caída libre y altura máxima, e introduciremos el concepto de ingravidez.

Posteriormente, conoceremos una aplicación práctica de los campos gravitatorios: los satélites artificiales. Se muestra la importancia para el desarrollo y las comunicaciones de los satélites artificiales, los requisitos que deben cumplir los satélites artificiales y aprenderemos a calcular su velocidad y

151

período orbital. Estudiaremos los mecanismos necesarios para poner en órbita satélites artificiales y la energía necesaria para hacerlo. Se aprenderá a clasificar los satélites artificiales según la distancia a la que orbitan de la Tierra y según la órbita que describen.

Para finalizar la unidad, introduciremos una cuestión relacionada con los campos gravitatorios que ha generado gran controversia en la física reciente: la materia oscura.


Unidad 1. Campo gravitatorio

Campos de fuerzas

- Fuerzas por contacto y a distancia.

- Campo de fuerzas.

- Acción de los campos de fuerzas.

1. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial.

1.1. Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad.

Campo gravitatorio

- Intensidad del campo gravitatorio.

- Campo gravitatorio de una masa puntual.

- Principio de superposición.

- Campo gravitatorio de una esfera.

- Masa inerte y masa gravitatoria.

- Fuerzas y movimiento en el campo gravitatorio.

2. Representar el campo gravitatorio mediante las líneas de campo

2. 1 Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo

Energía en el campo gravitatorio

- La fuerza gravitatoria es conservativa.

- Energía potencial de dos masas.

- Potencial gravitatorio.

- Conservación de la energía mecánica.

- Peso de un cuerpo y caída libre.

- Variación de la gravedad con la

3. Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial gravitatorio.

3. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido.

3.1. Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.

152



altura e ingravidez.

Energía potencial y velocidad de escape

- Energía potencial gravitatoria terrestre.

- Energía potencial cerca del suelo.

- Velocidad de escape.

4. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios.

4. Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

Movimiento de los satélites artificiales

- Naturaleza de la órbita de los satélites artificiales terrestres.

- Estabilidad dinámica de un satélite en órbita circular.

- Velocidad y período orbital.

- Momento lineal y momento angular de un satélite en órbita.

- Energía mecánica de un satélite en órbita.

- Trabajo de escape desde una órbita.

5. Conocer la importancia de los satélites artificiales de comunicaciones, GPS y meteorológicos y las características de sus órbitas.

5.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO) extrayendo conclusiones.5.2. Identifica la hipótesis de la existencia de materia oscura a partir de los datos de rotación de galaxias y la masa del agujero negro central.

Puesta en órbita de un satélite artificial

- Disparo de proyectiles.

- Puesta en órbita por etapas.

- Energía de puesta en órbita.

- Cambio de órbita.

Clasificación orbital de los satélites artificiales

- Clasificación en función de la altura de la órbita que describen.

- Satélites geoestacionarios.

- Satélites en órbita elíptica.

Calcular el trabajo para poner un satélite en órbita y para cambiar de órbita.

Resuelve problemas de Energía y trabajo de satélites.

153



Límites de la gravitación newtoniana

- La materia oscura.

Fuerzas Centrales y conservación del Momento Angular

Demostrar matemáticamente que un cuerpo sometido a una fuerza central conserva constante su momento angular

Resuelve problemas de satélites en órbitas circulares utilizando el principio de conservación del momento angular.

BLOQUE 1: Campo gravitatorio



CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad.

X X X X X

Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo

X X X X

Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.

X X X X

Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

X X X X X

Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO) extrayendo conclusiones

X X X X

154

Identifica la hipótesis de la existencia de materia oscura a partir de los datos de rotación de galaxias y la masa del agujero negro central.

X X X X X X

Resuelve problemas de Energía y trabajo de satélites.

X X X X X

Resuelve problemas de satélites en órbitas circulares utilizando el principio de conservación del momento angular.

X X X X X

Bloque 2. Campo electrostático


En esta unidad, estudiaremos el comportamiento eléctrico de la materia, centrándonos en el estudio de cuerpos cargados en reposo, que, como veremos, crean a su alrededor un campo eléctrico. Para resaltar que las cargas no se mueven, este campo se denomina campo electrostático.

Partiremos de la ley de Coulomb, que explica la interacción entre cargas eléctricas, y su relación con la formación de un campo eléctrico. Describiremos las líneas de fuerza en un campo electrostático, y analizaremos el principio de superposición de dichas fuerzas, y aprenderemos a calcular el potencial eléctrico y la energía potencial de una carga.

Continuaremos con la aplicación del teorema de las fuerzas vivas y el principio de conservación de la energía mecánica a los campos eléctricos en distintas situaciones. Posteriormente, definiremos flujo en el contexto de un campo eléctrico, y comprenderemos su significado e importancia.

A continuación, enunciaremos el teorema de Gauss y sus aplicaciones, y estudiaremos las aplicaciones prácticas de estos conceptos a los conductores y a la jaula de Faraday.

Para finalizar, señalaremos las semejanzas y las diferencias entre los campos electrostático y gravitatorio.


Unidad 2. Campo electrostático

Naturaleza eléctrica de la materia

- Propiedades eléctricas de la materia.

- Interacción entre cargas eléctricas.

Campo electrostático

- Expresión vectorial de la ley de Coulomb.

- Campo electrostático.

- Líneas de fuerza del campo

1. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial.

1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica.

1.2. Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales.

155



electrostático.


Potencial eléctrico

- Campo conservativo.

- Potencial eléctrico y energía potencial.

- Superficies equipotenciales.

Consideraciones energéticas

- Teoremas energéticos.

2. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial eléctrico.

2.1. Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial.

2.2. Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías y diferencias entre ellos.

Campo y potencial en conductores eléctricos

- Campo eléctrico en el interior de un conductor en equilibrio.

- Potencial en un conductor.

- Jaula de Faraday.

Comparación entre el campo electrostático y el gravitatorio

- Semejanzas entre ambos campos.

3. Caracterizar el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo generado por una distribución de cargas puntuales y describir el movimiento de una carga cuando se deja libre en el campo.

4. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos electrostáticos en función del origen de coordenadas energéticas elegido.

3.1. Analiza cualitativamente la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por una distribución de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.

4.1. Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de potencial.

4.2. Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energía equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos.

Campo eléctrico creado por varias cargas eléctricas.

- Trabajo realizado sobre una carga eléctrica al desplazarla desde un punto a otro.

5 Dibujar el campo eléctrico creado por varias cargas.Dar significado físico al signo del trabajo realizado al mover una carga en un campo eléctrico

5.1 Resolver problemas del campo total creado por varias cargas en un punto, y del potencial total en ese punto.

156




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica.

X X X X

Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales.

X X X X X

Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial.

X X X X X

Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías y diferencias entre ellos.

X X X X

Analiza cualitativamente la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por una distribución de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.

X X X

Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de potencial.

X X X X

Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energía equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos.

X X X

157

Resolver problemas del campo total creado por varias cargas en un punto, y del potencial total en ese punto.

X X X

Unidad 3.Interacción magnética


En esta unidad profundizaremos en el estudio de los campos magnéticos. Para centrar el interés del alumnado en este tema, partiremos de posibles usos en el futuro de los campos magnéticos.

En cuanto a contenidos, comenzaremos describiendo qué es un campo magnético y su relación con las cargas eléctricas. Definiremos la idea de fuerza magnética, y aprenderemos a determinarla aplicando la ley de Lorentz.

A continuación, expondremos algunas aplicaciones tecnológicas de los campos magnéticos y eléctricos, como el selector de velocidades, el espectrógrafo de masas, el galvanómetro y el ciclotrón. También estudiaremos cómo actúa la fuerza magnética sobre distintos elementos de corriente y resolveremos ejercicios.

Posteriormente, estudiaremos el campo magnético que generan las cargas, como el creado por un elemento infinitesimal de corriente, una carga puntual, una espira o un hilo de corriente. Tras este análisis, enunciaremos la ley de Ampere y la aplicaremos a diversas situaciones prácticas. Para terminar, analizaremos las fuerzas entre elementos de corriente y determinaremos la unidad de intensidad de la corriente eléctrica.

En esta unidad se propone, además, el uso de la aplicación matemática GeoGebra para trabajar conceptos relacionados con los campos magnéticos.


UNIDAD 3: Interacción magnética

Fuerzas magnéticas sobre una partícula cargada

- Campo magnético.

- Fuerza magnética.

- Unidad del campo magnético.

- Producto vectorial.

- Fuerza eléctrica y fuerza magnética.

- Trayectoria en un campo magnético perpendicular a la velocidad.

- Trayectoria genérica de una partícula.

1. Conocer el movimiento de una partícula cargada en el seno de un campo magnético.

1.1. Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas. 1.2 Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea.

158



Fuerza magnética sobre distintos elementos de corriente

- Fuerza magnética sobre una carga en movimiento, Ley de Lorentz

- Fuerza magnética sobre un hilo de corriente rectilíneo.

- Momento sobre una espira de corriente.

- Momento dipolar magnético.

2.1 Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos. 2.2. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos.2.3. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético.

2.1. Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz.2. 2 Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga cuando se mueve en su interior.

Fuerzas entre elementos de corriente

- Fuerza entre dos hilos rectos.

- Fuerza entre un hilo y una espira en el mismo plano.

3.1 Describir el campo magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado.

3.2 Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.

3.1. Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas. 3.2. Caracteriza el campo magnético creado por una espira 3.3 Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas.

X X X X X

159

Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea.

X X X X

Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz.

X X X X X

Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga cuando se mueve en su interior.

X X X X

Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas.

X X X X

Caracteriza el campo magnético creado por una espira

X X X X

Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.

X X X X X X

Tema 4. Inducción magnética


En esta unidad, abordamos una cuestión fundamental para el desarrollo de nuestra sociedad tal como la conocemos: la generación de energía eléctrica aprovechando la inducción magnética.

Comenzamos la unidad aplicando el ya estudiado concepto de flujo a un campo magnético. Definiremos el tesla como su unidad, y aplicaremos este concepto a la resolución de problemas. Posteriormente, analizaremos la inducción de una fuerza electromotriz por una barra en movimiento y deduciremos las leyes de inducción de Faraday-Henry y la ley de Lenz a partir del estudio de sus experimentos. Aplicaremos ambas leyes a la resolución de problemas de cálculo de la FEM inducida y a la deducción de su sentido.

A continuación, describiremos algunos dispositivos de corriente alterna, partiendo de la observación de la corriente eléctrica que genera una espira en un campo magnético, y llamando la atención sobre la variación de su signo. Deduciremos la denominada corriente alterna y a partir de ella, expondremos cómo se produce la corriente en un alternador. Analizaremos en detalle, algunas de las transformaciones de energía que tienen lugar en un alternador para producir energía eléctrica en los distintos tipos de centrales. Estudiaremos las partes del alternador y la función de cada una de ellas.

160

Partiendo del conocimiento del alternador, presentaremos a los estudiantes el dispositivo inverso: el motor. Analizaremos su funcionamiento, sus partes y la importancia del invento de este dispositivo para el ser humano. Haremos una comparación entre ambos dispositivos: motor eléctrico y alternador.

Por último, estudiaremos cómo se producen los fenómenos de autoinducción e inducción mutua en los circuitos eléctricos y, a partir de ellos, el funcionamiento de los transformadores y su uso.


UNIDAD 4: Inducción magnética

Flujo del campo magnético

- Flujo magnético.

Definir el flujo de un campo gravitatorio, eléctrico y magnético.

1.1. Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.

Inducción de una fuerza electromotriz

- Movimiento de una barra conductora en un campo magnético.

- Experimento de la horquilla.

- Balance energético.

- Ley de inducción de Faraday-Henry. Ley de Lenz.

- El experimento de la horquilla bajo la ley de inducción de Faraday.

- Unidad de FEM

2.1. Relacionar las variaciones del flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determinar el sentido de las mismas.

2.2 Conocer las experiencias de Faraday y de Henry que llevaron a establecer las leyes de Faraday y Lenz.

2.2. Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz.

2.2. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz.

Dispositivos de corriente alterna

- Espira girando en un campo magnético.

- El alternador.

- El motor eléctrico.

3. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna y su función.

3.1. Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo.

Transformadores 4. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna y su función.

4.1 Resuelve problemas de transformación de corriente alterna.

Transporte de la corriente 5. Conocer el transporte de 5. Justifica el modo en el que las compañías eléctricas transportan

161



eléctrica. electricidad de alta tensión. energía.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.

X X X X X

Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz

X X X X X

Emplea aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz.

X X X X

Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo.

X X X X X X X

Resuelve problemas de transformación de corriente alterna.

X X X X

162

Justifica el modo en el que las compañías eléctricas transportan energía.

X X X X X X X X

Unidad .5 Ondas mecánicas y vibraciones


Esta unidad inicia el bloque dedicado al estudio de los fenómenos ondulatorios. El concepto de onda no se estudia en cursos anteriores y necesita, por tanto, un enfoque secuencial. Lo trataremos en, primer lugar, desde un punto de vista descriptivo y, en las siguientes unidades, desde un punto de vista funcional.

Comenzaremos la unidad recordando el movimiento armónico simple y explicando que da lugar al movimiento ondulatorio al propagarse a lo largo de un eje a velocidad constante. Presentaremos los elementos característicos de los movimientos periódicos: período, frecuencia, velocidad y amplitud, y aplicaremos sus ecuaciones a la resolución de problemas. Posteriormente, analizaremos la energía del movimiento armónico simple, tanto la cinética como la potencial, y calcularemos la energía total, o mecánica, que posee.

A continuación, definiremos los conceptos de pulsos y trenes de ondas viajeras y estacionarias, y estableceremos los criterios para clasificar las ondas según su energía y dirección de propagación.

Después de introducir todas las magnitudes asociadas a la oscilación y a la propagación de las ondas, aplicaremos estos parámetros a la resolución de problemas. También, abordaremos el estudio de las ondas armónicas, conociendo la función matemática, la ecuación de la onda armónica, su periodicidad espacial y temporal, y calculando su fase y desfase.

Para que el alumnado comprenda que las ondas transportan energía pero no materia, realizaremos el cálculo de la energía y la intensidad de una onda mecánica armónica partiendo de un ejemplo concreto.

Finalmente, analizaremos los fenómenos de atenuación y absorción, y aplicaremos la ley general de absorción al cálculo de la pérdida de energía e intensidad de las ondas.



Análisis del movimiento armónico simple

- El movimiento armónico simple, M.A.S.

- Análisis del M.A.S.

- Características del M.A.S.

- Magnitudes del M.A.S.

1. 1 Asociar el movimiento ondulatorio con el movimiento armónico simple.

1.2 Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados.

1.1. Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados.1.2 Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación.1.3 Reconoce ejemplos de ondas

163



mecánicas en la vida cotidiana.

Ecuaciones del movimiento armónico simple

- Elongación.

- Velocidad.

- Aceleración.

2. Obtener utilizando derivadas la ecuación de la velocidad y aceleración a partir de la ecuación de la elongación.

2. Resolver problemas en los que se pidan elongación, velocidad y elongación de un M.A.S

Energía del movimiento armónico simple

- Fuerzas que origina el M.A.S.

- Energía potencial del M.A.S.

- Energía cinética del M.A.S.

- Energía mecánica del M.A.S.

3. 1 Estudiar la dinámica del péndulo y de un muelle oscilando con un M.A.S

3.2 Deducir también sus energía mecánica

3. Resolver problemas de fuerzas y determinación de energías para un péndulo y para el caso de un muelle.

Pulsos y ondas

- Propagación de una oscilación.

- Pulsos.

- Ondas.

4. Expresar la ecuación de una onda en una cuerda indicando el significado físico de sus parámetros característicos.

4 Diferencia entre ondas longitudinales y transversales y define sus magnitudes fundamentales.

Características de las ondas

- Magnitudes asociadas a la oscilación.

- Magnitudes asociadas a la propagación.

- Velocidad de fase.

- Velocidad de oscilación o vibración.

5. Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda.

5.1. Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.5.2 Y el caso contrario, a partir de las magnitudes características de la onda escribe su ecuación.

Ondas armónicas

- Función o ecuación de onda armónica.

- Periodicidad espacial y temporal.

- Fase y desfase de una onda armónica.

6- Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda.

6.1. Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo.

164



Energía e intensidad de las ondas armónicas

- Energía de una onda mecánica armónica.

- Intensidad de una onda.

7. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no de masa.

7.1. Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud.

Atenuación y absorción de ondas mecánicas

- Atenuación de ondas.

- Absorción de ondas.

8. Reconocer las escalas de intensidad de una onda, en especial los decibelios para el sonido como una escala logarítmica.

8. Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados.

X X X X X

Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación.

X X X X

Reconoce ejemplos de ondas mecánicas en la vida cotidiana.

X X X X X X

Resolver problemas en los que se pidan elongación, velocidad y elongación de un M.A.S

X X X X X

Resolver problemas de fuerzas y determinación de energías para un péndulo y para el caso de un muelle.

X X X X

165

Diferencia entre ondas longitudinales y transversales y define sus magnitudes fundamentales.

X X X X

Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.

X X X X

Y el caso contrario, a partir de las magnitudes características de la onda escribe su ecuación.

X X X X

Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo.

X X X X X

Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud.

X X X X X

Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.

X X X X X X X X

Unidad 6. Ondas Electromagnéticas. Óptica Geométrica.


En esta unidad didáctica se aborda el estudio de las ondas electromagnéticas comparándolas con las ondas mecánicas estudiadas en la unidad anterior. .

Está dedicada también, al estudio de los fenómenos ondulatorios diferenciándolos de los fenómenos corpusculares. Para comenzar, analizaremos el principio de Huygens y explicaremos qué ocurre cuando varias ondas coinciden aplicando el principio de superposición. Consideraremos diversas situaciones de superposición de ondas, como la interferencia entre ondas coherentes. Aprenderemos a representar las interferencias mediante vectores, y a hallar los parámetros de la onda resultante de forma gráfica. Analizaremos, también, cuándo la interferencia es constructiva o destructiva, y estudiaremos la superposición de ondas estacionarias.

Describiremos la reflexión y la refracción aplicando el principio de Huygens a la interpretación de estos fenómenos. Calcularemos el valor del ángulo límite de refracción a partir de la ley de Snell, y estudiaremos la difracción apoyándonos, también, en el principio de Huygens. Conoceremos las aplicaciones de la difracción al cálculo de distancias en estructuras muy pequeñas como átomos, moléculas, chips, etc.

Estudiaremos, además, el efecto Doppler, y analizaremos los cambios de frecuencia del sonido en diversas situaciones de movimiento y reposo del receptor y del emisor

A continuación, estudiaremos cómo se generan las ondas electromagnéticas y por qué las describimos como transversales, y trabajaremos la ecuación de una onda electromagnética para, más adelante, resolver problemas. Diferenciaremos la luz natural y la luz polarizada, y calcularemos el ángulo de Brewster a partir de la ley de Snell.

166

Para introducir el espectro electromagnético, partiremos del concepto de dispersión, definiendo primero el índice de refracción. Explicaremos la razón de que los cuerpos tengan colores y presentaremos las distintas radiaciones que componen el espectro y sus efectos sobre los seres vivos. Finalmente, conoceremos algunos instrumentos para la transmisión de ondas electromagnéticas.

Tras estudiar la luz como radiación electromagnética, aplicamos este conocimiento al estudio de la formación de imágenes mediante sistemas e instrumentos ópticos, objeto de estudio de la óptica geométrica.

Conoceremos, en primer lugar, las leyes de la óptica geométrica, las partes de los sistemas ópticos y el marco de aproximación paraxial de la óptica geométrica. Analizaremos los elementos y las magnitudes característicos de los sistemas ópticos: distancia objeto-imagen, focos, formación de imágenes reales y virtuales, etc. Nos adentraremos en el mecanismo por el cual se forman las imágenes en lentes y espejos, aprenderemos a trazar rayos para representar la formación de imágenes en ambos sistemas ópticos, y realizaremos problemas de cálculo de la potencia de una lente. También, realizaremos problemas de aplicación relacionados con situaciones de uso de espejos y lentes en la vida cotidiana.

Posteriormente, abordaremos la óptica ocular desde un punto de vista funcional, centrándonos en el mecanismo de la formación de imágenes, pero sabiendo que en la visión intervienen, no solo fenómenos físicos, sino también psicofísicos, determinantes en aspectos como la percepción del movimiento, la visión del color, etc. También, analizaremos las disfunciones derivadas de alteraciones en la estructura o el funcionamiento del ojo, y algunos instrumentos creados por el ser humano para compensar y corregir estas deficiencias.

Para finalizar la unidad, conoceremos algunos instrumentos ópticos diseñados para asistir a la visión con distintos fines: la cámara fotográfica, la lupa, el microscopio y el telescopio


Unidad 6. Ondas Electromagnéticas. Óptica Geométrica

Propagación de las ondas

- Principio de Huygens.


1. Utilizar el principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.

1. Utilizar el principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.

Reflexión y refracción

- La reflexión.

- El principio de Huygens aplicado a la reflexión.

- La refracción.

- Interpretación de la refracción por el principio de Huygens.

- Ángulo límite de refracción

Aplica el principio de Huygens para explicar la reflexión y la refracción.

2.1. Interpreta los fenómenos de reflexión y refracción a partir del principio de Huygens.

Difracción

- Las ondas frente a los obstáculos.

Reconocer la difracción y las interferencias como fenómenos propios del movimiento

Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del principio de Huygens.

167



- Interpretación de la difracción mediante el principio de Huygens.

- Difracción producida por una rendija.

- Difracción producida por doble rendija.

- Aplicaciones de la difracción.

ondulatorio.

Efecto Doppler

- Emisor y receptor en reposo.

- Emisor en movimiento y receptor en reposo.

- Emisor en reposoy receptor en movimiento.

- Emisor y receptor en movimiento.

Naturaleza de la luz

- Naturaleza corpuscular de la luz.

- Naturaleza ondulatoria de la luz.

Explicar y reconocer el efecto Doppler en sonidos.

Conocer las dos teorías sobre la naturaleza de la luz.

Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler justificándolas de forma cualitativa.

Enumerar ventajas e inconvenientes de cada una de las teorías.

Polarización de las ondas electromagnéticas

- Luz natural y luz polarizada.

- Ángulo de Brewsterde polarización por reflexión.

Estudiar qué ocurre cuando la luz pasa a través de un polarizador.

Utiliza el polarímetro para comprobar el desvío de la luz polarizada por sustancias ópticamente activas.

Leyes de la óptica geométrica

- Leyes de la óptica geométrica.

- Sistemas ópticos.

- Elementos y magnitudes características en los sistemas ópticos.

- Trazado de rayos.

Formular e interpretar las leyes de la óptica geométrica.

Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica.

168



Formación de imágenes mediante sistemas ópticos

- Formación de imágenes en lentes delgadas.

- Formación de imágenes en espejos.

- Comparación de imágenes formadas en lentes y espejos esféricos.

. Valorar los diagramas de rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos.

Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz mediante un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla.Obtiene el tamaño, la posición y la naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes.

Formación de imágenes con aparatos formados por varias lentes o espejos

Dibuja distintos aparatos, microscopio, telescopio refractivo y reflexivo

Obtiene el tamaño, la posición y la naturaleza de la imagen de un objeto producida por estos aparatos.

El mecanismo óptico de la visión humana

- El ojo como sistema óptico. Analogía con la cámara fotográfica.

- Acomodación.

- Defectos ópticos del sistema visual.

- Compensación de defectos visuales.

- Astigmatismo y su compensación.

- La presbicia y su compensación.

Conocer el funcionamiento óptico del ojo humano y sus defectos y comprender el efecto de las lentes en la corrección de dichos efectos.

Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos.



BÁSICOS

169

CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Utilizar el principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.

X X X X

Interpreta los fenómenos de reflexión y refracción a partir del principio de Huygens.

X X X X

Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del principio de Huygens.

X X X X

Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler justificándolas de forma cualitativa.

X X X X X

Enumerar ventajas e inconvenientes de cada una de las teorías sobre la luz.

Utiliza el polarímetro para comprobar el desvío de la luz polarizada por sustancias ópticamente activas.

X

X

X

X

X X X X

X

Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica.

X X X X X X X

Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz mediante un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla.

X X X X X

Obtiene el tamaño, la posición y la naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes.

X X X X X

Obtiene el tamaño, la posición y la naturaleza de la imagen de un objeto producida por estos aparatos.

X X X X X

Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos.

X X X X X X

170

Tema 7. Física nuclear


Esta unidad aborda la llamada física de partículas, relacionando lo más pequeño con las teorías más avanzadas que se refieren al origen y evolución del universo.

Comenzaremos el desarrollo de la unidad profundizando en el conocimiento de los fenómenos radiactivos, el descubrimiento de la radiactividad y de los átomos radiactivos naturales y artificiales. Nos dedicaremos al estudio de los tipos de emisiones radiactivas, conoceremos cómo se descubrieron el núcleo y otros parámetros manejados por los estudiantes, como el número de protones y de neutrones de los átomos, recordando la existencia de isótopos y el término nucleídos.

Posteriormente, analizaremos las emisiones radiactivas, estudiando la ley de los desplazamientos radiactivos, las leyes de Soddy-Fajans, y la emisión de rayos gamma. Analizaremos las series radiactivas naturales y la radiactividad artificial. Conoceremos los principales parámetros de la desintegración radiactiva, como la velocidad de desintegración, el período de semidesintegración y la actividad de una muestra, y aprenderemos a calcular estos parámetros en problemas. Profundizaremos en las aplicaciones prácticas de la emisión radiactiva, especialmente en los cálculos de datación basada en radioisótopos.

Dedicaremos parte de esta unidad al efecto de las radiaciones sobre los seres vivos, conociendo las radiaciones ionizantes y su efecto sobre las moléculas. Analizaremos la variación de los efectos sobre los seres vivos en función de la cantidad de radiación abosrbida, y estudiaremos el contador Geiguer-Muller para determinar la cantidad de radiación a la que está sometido un cuerpo.

También, conoceremos las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza, y las relacionaremos con la estabilidad nuclear y la radiactividad. Concluiremos este bloque de física de partículas, analizando las reacciones nucleares de fisión y fusión, profundizando en el uso de la energía nuclear de fisión para la generación de energía eléctrica en los reactores nucleares. Resumiremos lo aprendido en el modelo estándar de partículas, y aprenderemos a clasificar todas las partículas conocidas hasta el momento.

Finalmente, propondremos al alumnado el estudio de las estructuras más grandes de la naturaleza: estrellas, galaxias, cúmulos, nebulosas… Conoceremos estudios científicos que alcanzan las fronteras de la física actual, como los realizados sobre el origen del universo, su estado de expansión actual y su posible evolución. Abordaremos, por último, la relación entre gravitación y relatividad y la teoría de la gran unificación, o teoría del todo, que explicaría todos los fenómenos físicos de la naturaleza, y plantearemos algunas cuestiones pendientes de resolver en las fronteras de la física.



Fenómenos radiactivos

- Descubrimiento de la radiactividad.

- Los elementos radiactivos.

- Tipos de emisiones radiactivas.

1. Distinguir los diferentes tipos de radiaciones y su efecto sobre los seres vivos.

1.1. Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas.

El núcleo atómico 2. Establecer la relación entre 2.1. Obtiene la actividad de

171



- El descubrimiento del núcleo atómico.

- Número atómico y número másico.

- Isótopos y nucleídos.

- Masa atómica.

la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración.

una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos

2.2. Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.

Emisiones radiactivas y transmutación

- Leyes de los desplazamientos radiactivos.

- Emisión de rayos gamma.

3. Valorar las aplicaciones de la energía nuclear en la producción de energía eléctrica, radioterapia, datación en arqueología y la fabricación de armas nucleares.

3.1. Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada.

3.2. Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización de isótopos en medicina.

Radiactividad natural y artificial

- Series radiactivas naturales.

- Radiactividad artificial.

4. Conocer las fuentes de radiactividad natural y sus consecuencias.

Ver las ppales series radiactivas.

Reacciones nucleares artificiales.

4. Completa una tabla de una serie radiactiva conocidas las emisiones de cada uno de sus isótopos.

.

Ley de la desintegración radiactiva

- Velocidad de desintegración radiactiva.

- Período de semidesintegración.

- Actividad.

- Datación basada en radioisótopos.

5 Define periodo de semidesintegración y diferencia de vida media.

5. Realiza problemas de cálculo de la actividad de un elemento radiactivo.

Efecto de las radiaciones. Riesgos y aplicaciones

6. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de la fisión y la fusión nuclear.

6. Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la

172



- Radiación ionizante.

- Cantidad de radiación absorbida.

- Efecto biológico de las radiaciones.

conveniencia de su uso.

Interacción fuerte y estabilidad nuclear

- Las interacciones fundamentales de la naturaleza.

7. Distinguir las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza y los principales procesos en los que intervienen.

7.1 Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso.

7.2 Establece una comparación cuantitativa entre las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza en función de las energías involucradas.

Reacciones nucleares: fisión y fusión

- Fisión nuclear.

- Reactores de fisión.

- Fusión nuclear.

El modelo estándar de partículas

- Partículas constituyentes de la materia.

- Clasificación de las partículas.

- Modelo estándar de partículas.

8. Conocer algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.

8. Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.

Las fronteras de la física

- Estrellas y galaxias.

- La expansión del universo y el big bang.

- Evolución del universo.

- Gravitación, relatividad y cosmología.

- Unificación de las interacciones físicas.

9. Describir la composición del universo a lo largo de su historia en términos de las partículas que lo constituyen y establecer una cronología del mismo a partir de big bang.

9. Explica la teoría del big bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.

173




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas.

X X X X X X X

Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos

X X X X

Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.

X X X X

Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada.

X X X X X

Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización de isótopos en medicina.

X X X X X

Completa una tabla de una serie radiactiva conocidas las emisiones de cada uno de sus isótopos.

X X X X

Realiza problemas de cálculo de la actividad de un elemento radiactivo.

X X X X X

Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso.

X X X X X X X X

174

Establece una comparación cuantitativa entre las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza en función de las energías involucradas.

X X X X X

Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.

X X X

Explica la teoría del big bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.

X X X X X X

Tema 8. El Efecto Fotoeléctrico. Dualidad Onda-Corpúsculo y Ppio de Incertidumbre de Heisenberg


Estudiaremos el efecto fotoeléctrico, sus anomalías y propiedades, y la explicación cuántica planteada por Einstein para él las importantes consecuencias para entender la naturaleza de la luz, y el nacimiento de la física cuántica. Como cierre de esta unidad, estudiaremos el desarrollo de la mecánica cuántica con la hipótesis de De Broglie, su relación con el modelo de Bohr a través de las ondas de electrones, la ecuación de Schrödinger para calcular el comportamiento ondulatorio de las partículas, y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Finalmente relacionaremos estos conocimientos de mecánica cuántica con el modelo atómico de orbitales ya estudiado por el alumnado en Química en cursos anteriores.


Tema 8. El Efecto Fotoeléctrico, Dualidad Onda-Corpúsculo y Ppio de Incertidumbre de Heisenberg

Teoría cuántica del efecto fotoeléctrico

- Fotoemisión de electrones.

- Anomalías en el efecto fotoeléctrico.

- Teoría de Einstein del efecto fotoeléctrico.

- Estudio del efecto fotoeléctrico.

Conocer el año 1908 como el annus mirabilis de Einstein. Explicar por qué la física clásica no lograba explicar el efecto fotoeléctrico tratando a la luz como un onda electromagnética.

Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones.

175



Naturaleza corpuscular de la luz

- Cuantos de luz y fotones.

- Doble naturaleza de la luz.

- Rayos X y rayos gamma.

Valorar la hipótesis de Planck en el marco del efecto fotoeléctrico.

Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados.

Mecánica cuántica

- La hipótesis de De Broglie.

- Modelo de Bohr y ondas de electrones.

- Nacimiento de la mecánica cuántica.

- La ecuación de Schrödinger.

- El principio de incertidumbre de Heisenberg.

- Orbitales y modelo atómico cuántico.

Presentar la dualidad onda-corpúsculo como una de las grandes paradojas de la física cuántica.. Reconocer el carácter probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica.

Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas.Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbítales atómicos.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones.

X X X X X X

Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o

X X X X

176

emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados.

Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas.

X X X X

Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbítales atómicos.

X X X X X

Tema 9. Teoría de la Relatividad


En esta unidad, se inicia el bloque temático de la física moderna presentando la teoría especial de la relatividad, como alternativa necesaria a la física clásica, para explicar algunos hechos experimentales.

Comenzamos la unidad analizando las concepciones aristotélicas y de Galileo del movimiento, la inercia y la relatividad del movimiento. Presentamos, también, los sistemas de referencias inerciales y no inerciales, y las ecuaciones de transformación que nos permiten pasar los resultados de un sistema de referencia a otro. Analizaremos la ley de la inercia y la noción de espacio y tiempo absolutos introducida por Newton, así como el principio de relatividad que surge de la combinación de las aportaciones de Galileo y Newton.

Revisaremos los experimentos para establecer la velocidad de la luz y la teoría ondulatoria que llevaron a Huygens a proponer el éter lumínico como medio necesario para la propagación de la luz. También, describiremos las contradicciones que presentaba este modelo, las aportaciones de Maxwell, los experimentos realizados, posteriormente, por Michelson-Morley y las transformaciones de Lorentz, que desembocaron en la necesidad de buscar nuevas explicaciones a la idea del tiempo absoluto.

Presentaremos, a continuación, los postulados de Einstein, sus principios y consecuencias, la idea del espacio cuatridimensional y sus efectos en la dilatación del tiempo y la contracción de la longitud.

Analizaremos, además, los cambios que supone la teoría de la relatividad en el estudio de la dinámica y la energía. En primer lugar, abordaremos la redefinición relativista del momento lineal y la variación de la expresión de la segunda ley de Newton, y, en segundo lugar, trabajaremos con la reformulación de la energía de una partícula en reposo. Finalmente, a partir de la combinación de la energía relativista y el momento lineal, se plantea la existencia de dos tipos de partículas: materiales y no materiales.



La relatividad de Galileo y Newton

- El movimiento en la Antigüedad.

- La relatividad de Galileo.

Repasar los conceptos de velocidad relativa de Galileo, magnitudes constantes y magnitudes relativas

Resuelve problemas de repaso de cálculos de velocidades para diferentes sistemas de referencia inerciales.

177



- Sistemas de referencia inerciales.

- Transformación cinemática.

- Magnitudes absolutas y relativas.

- Principio de relatividad de Galileo.

La propagación de la luz y el éter lumínico.

- La velocidad de la luz.

- Propagación ondulatoria de la luz.

- El éter lumínico.

- El arrastre del éter.

Entender el problema de la constancia de la velocidad de la luz en las ecuaciones de Maxwell y la contradicción que supone con la teoría de la relatividad de Galileo.

Explica el dilema en el que se encontraba la física a ppios del siglo XX.

El experimento de Michelson-Morley

- Las ondas electromagnéticas.

- La búsqueda del éter.

- Las transformaciones de Lorentz

Valorar la motivación que llevó a Michelson y Morley a realizar su experimento y discutir las implicaciones que de él se derivaron.

Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson-Morley, así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron.

Teoría de la relatividad especial de Einstein

- Los postulados de Einstein.

- Sistemas espacio-temporales.

- Simultaneidad.

- Dilatación del tiempo.

- Contracción de la longitud.

- Composición de velocidades.

Conocer y explicar los postulados y las aparentes paradojas de la física relativista.

Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la teoría especial de la relatividad y su evidencia experimental.Calcula la contracción del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.

Dinámica y energía relativistas

- Momento lineal y masa relativista.

- Ley fundamental de la dinámica.

- Energía relativista puntual.

Establecer la equivalencia entre masa y energía, y sus consecuencias en la energía nuclear.

Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista.

178



- Energía relativista y momento lineal.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Resuelve problemas de repaso de cálculos de velocidades para diferentes sistemas de referencia inerciales.

X X X X X

Explica el dilema en el que se encontraba la física a ppios del siglo XX.

X X X X X X

Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson-Morley, así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron

X X X X

Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la teoría especial de la relatividad y su evidencia experimental.

X X X X X X

Calcula la contracción del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.

X X X X

Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista.

X X X X X X X

179

TEMPORALIZACIÓN


PRIMERABloque 1. Campo Gravitatorio Seis

Bloque 2. Campo Electromagnético Cuatro

SEGUNDA

Bloque 2. Campo Electromagnético Dos

Vibraciones y Ondas Cinco

Ondas Electromagnéticas. Óptica Geométrica Tres

TERCERA

Energía Nuclear Tres

Efecto Fotoeléctrico, Principio de Incertidumbre y onda-corpúsculo

Dos

Teoría de la Relatividad Dos

Sesiones para reforzar los contenidos de todo el curso de cara a la PAU

Tres


.

Los exámenes se calificarán sobre 10 puntos, pero para calcular la nota de la evaluación, los conocimientos se valoran en 90% y la actitud, trabajo en clase, en casa y en el laboratorio un 10%.

Las pruebas escritas se realizarán y corregirán de acuerdo a las pautas establecidas para los exámenes de PAU. En cuanto a los criterios de corrección ortográficos se aplicarán los propios de nuestro centro.


Si se suspende una evaluación, durante la siguiente habrá posibilidad de recuperarla con un examen del mismo nivel que el de la evaluación.


Aquellos alumnos con evaluaciones suspensas, tienen otra vez la posibilidad de recuperarla en Mayo.

Si después de todas estas pruebas un alumno tiene una ó más evaluaciones suspensas se examinarán en Septiembre de toda la asignatura.

180


Las prácticas a realizar durante el curso serán las siguientes:

Caída libre.

Péndulo, cálculo de “g”.

Movimiento ondulatorio, muelles.

Óptica: Reflexión, refracción y dispersión de la luz.

Polarización de la luz.

Ángulo límite.

Prisma óptico.

Formación de imágenes con lentes convergentes

Formación de imágenes con lentes divergentes.

Formación de imágenes con espejos planos, convexos y cóncavos.

Aparatos ópticos.

El ojo defectos y corrección.

Electricidad, c.c. y corriente alterna.

Campo magnético. Imanes permanentes, electroimanes.

Electromagnetismo. Leyes de Faraday- Henry.

Generador y motor eléctrico.

Construcción de un transformador.

Medidas de radiactividad en diferentes materiales con el radiómetro.

Plan de Lectura.

Las Lecturas son las mismas que el curso pasado, para aprovechar los libros que hay en el departamento, así como la revista “Muy Interesante” a la que estamos suscritos.

Uso de las Tics.

Se visionarán los vídeos de la colección Cosmos y de Internet los existentes de la colección El Universo Mecánico. También visitaremos la página de la Estación Espacial Internacional. Así como las noticias de Ciencia que salgan durante el curso, concesiones de los Premiso Nobel, etc.

Pruebas Orales


Alumnos con la asignatura pendientes.

No hay ningún alumno en 2º bachillerato con la asignatura pendiente de 1º.

181

Procedimientos de evaluación e indicadores de logros

182


183


MATERIA: Física 2º Bachillerato.

MATRICULADOS

INSUFICIENTE


CURSO


OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

%

OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana

Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y la mejora de su entorno social.

Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

Comprender los elementos y los procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad,

184

iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

VALORACIÓN


2º

185

VALORACIÓN


2ºBACHILLERATO QUÍMICA

CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO.

Está formado por tres alumnas que también han elegido física por lo tanto el tema de espectroscopía

etc lo estudiaran en la asignatura de física. Además hay un alumno con la asignatura aprobada que

asistirá a clase y si lo desea podrá realizar los exámenes.

Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave

TEMAS

Tema 0. Repaso formulación inorgánica. Conceptos básicos de química.

Tema 1. Estructura de la Materia. Sistema Periódico.


Tema 3. Cinética Química.

Tema 4. Equilibrios Químicos.

Tema 5. Reacciones Acido- Base

Tema 6. Reacciones Redox.

Tema 7. La Química del Carbono.



En esta unidad se realiza una descripción detallada de la evolución de los modelos atómicos desde comienzos del siglo XIX hasta el siglo XXI. Se pretende que el alumno o alumna adquiera una visión global del desarrollo de la idea del átomo que le permita entender el concepto actual basado en la mecánica cuántica, así como las partículas subatómicas que lo conforman. Es fundamental que el estudiante vaya adquiriendo progresivamente los conceptos clave relacionados con la estructura atómica de los elementos que, en sucesivas unidades, le permitirá comprender las propiedades periódicas de los mismos, al igual que los distintos tipos de fuerzas y enlaces.

Comenzamos la unidad realizando un repaso a los modelos atómicos, partiendo de las primeras experiencias de descargas a través de gases. Se estudia el modelo atómico de Thomson y el modelo nuclear de Rutherford haciendo hincapié en las limitaciones de ambos modelos.

A continuación, se repasan conceptos primordiales en el estudio de la naturaleza electromagnética de la luz tales como la longitud de onda, frecuencia y velocidad de propagación. Una vez estudiada la naturaleza electromagnética de la luz, se realiza una descripción de los diferentes espectros atómicos así como su utilización como fuente de información fundamental para los químicos sobre la composición de la materia. También se presentan los hechos que prepararon la revolución cuántica que tendría lugar a partir de 1900: efecto fotoeléctrico, series espectrales obtenidas en los espectros de emisión de los

186

átomos… Asimismo, se realiza una primera aproximación a la hipótesis de Planck y al concepto de cuantización.

Del mismo modo, se presenta el modelo atómico de Bohr y sus postulados como inicio de la revolución cuántica, al incorporar la cuantización de la energía entre sus postulados (n, número cuántico principal). Se estudian los aciertos e inconvenientes del modelo de Bohr y la necesidad de una nueva descripción del átomo (modelo de Bohr-Sommerfeld) que permitiera explicar algunas rayas espectrales del átomo de hidrógeno.

Es necesario también introducir al alumnado en el estudio del modelo mecanocuántico de Schrödinger y de la ecuación diferencial que nos permite obtener los números cuánticos n, l y m. Frente al determinismo de la mecánica clásica, la mecánica cuántica es probabilística, lo que permitirá introducir el concepto de orbital atómico.

La unidad incluye también una introducción a la hipótesis de De Broglie y al principio de incertidumbre de Heisenberg. Las relaciones de indeterminación obtenidas por Heisenberg son producto del desarrollo de la nueva mecánica cuántica y cuya consecuencia más inmediata es no poder localizar exactamente al electrón en el átomo. Se estudian los diferentes números cuánticos (principal, secundario, magnético y espín) y su significado. También se introduce el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund

.

Posteriormente se repasan algunas nociones básicas sobre las propiedades periódicas de los elementos: radio atómico y radio iónico, potencial de la ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico, y reactividad química, indicando la variación de estas propiedades en los grupos y períodos de la Tabla Periódica, de una forma detallada con tablas de valores diversos.



Estructura de la materia. Modelo atómico de Thompson. Modelos de Rutherford. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Explicación de los espectros atómicos. Modelo de Sommerfeld. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Modelo de Schrödinger.

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. 2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores. 3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre. 4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos

1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. 1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones

187



. 3.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. 4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Configuraciones electrónicas. Niveles y subniveles de energía en el átomo. El espín

5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica 6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.

5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

Número atómico y número másico. Isótopos. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico e iónico, número de oxidación, carácter metálico

7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

1

6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica. 7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.



BÁSICOS

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CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

X X X X

Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

X X X

Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

X X X X

Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones

X X X X

Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

X X X X

Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

X X X X

Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

X X X X X

Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

X X X X X

Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos

X X X X

189

diferentes.

TEMA 2. Enlace químico


En esta unidad se realiza una descripción de los diferentes tipos de enlaces químicos presentes en la naturaleza. Se pretende que el alumnado sea capaz de comprender las propiedades físicas y químicas de los compuestos a partir de los enlaces químicos que tienen lugar y las fuerzas que aparecen. El estudio es exhaustivo, comprendiendo tanto el enlace entre átomos como entre cualquier otra especie presente (moléculas o moléculas con iones). De esta manera el estudiante podrá responder a preguntas como por ejemplo: ¿Por qué una sustancia se puede disolver o no en otra? ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no? ¿Por qué los átomos se unen en unas proporciones determinadas para dar otras sustancias? Es fundamental que el alumno o alumna vaya adquiriendo progresivamente los conceptos clave relacionados con el enlace químico que, en sucesivas unidades, le permitirá comprender otros conceptos esenciales.

Comenzamos la unidad realizando un repaso al concepto de enlace químico, a la formación del enlace y a la estabilidad energética utilizando las curvas de Morse. A continuación, se diferencian los distintos tipos de enlaces químicos atendiendo a la electronegatividad de los átomos que se enlazan.

A continuación, se estudia el enlace iónico repasando conceptos esenciales como la valencia iónica y la energía reticular. El estudiante aprenderá a calcular la energía reticular de un sólido iónico a través de la fórmula de Born-Landé y del ciclo de Born-Haber. Igualmente se estudian las diferentes propiedades de los compuestos iónicos y su justificación desde un punto de vista teórico.

Tras realizar el estudio del enlace iónico, es necesario estudiar también el enlace covalente. Se repasan los diferentes tipos de enlaces covalentes estudiados en cursos anteriores y las estructuras de Lewis, así como las excepciones a la regla del octeto. Se profundiza en el estudio de la polaridad de los enlaces covalentes así como en la longitud del enlace, el ángulo y la energía del enlace.

A través del estudio de las diferentes teorías para explicar el enlace químico (TEV, hibridación, TRPECV) se determina la geometría de la molécula en el espacio así como su polaridad.

Es necesario también introducir al alumnado en el estudio del enlace metálico; para ello se hace una descripción del modelo de Drude y de la teoría de bandas, que permitirá explicar las propiedades de conductores, semiconductores, aislantes y superconductores. Es importante también conocer las aplicaciones de este tipo de materiales; por este motivo, se hace un estudio más detallado sobre semiconductores y superconductores.

La unidad incluye también una primera aproximación al estudio de las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y enlaces por puentes de hidrógeno) y al estudio de las propiedades de las sustancias moleculares. Por último, se estudia la presencia de enlaces covalentes estables en algunas sustancias con interés biológico como glúcidos, proteínas, etc.

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Átomos unidos por enlace químico:- Enlace químico.- Formación de enlaces y

estabilidad energética.- Tipos de enlace químico.

1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

1.1 Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.1.2. Predice el tipo de enlace y justifica la fórmula del compuesto químico que forman dos elementos, en función del número atómico o del lugar que ocupan en el sistema periódico.

Enlace iónico:- Formación de pares iónicos.- Valencia iónica.- Redes iónicas.- Energía reticular.- Fórmula de Born-Landé. Ciclo

de Born-Haber.- Propiedades de los

compuestos iónicos.

2. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

2.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. 2.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular2.3. Compara los puntos de fusión de compuestos iónicos con un ion común. Explica el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y justifica su conductividad eléctrica.

Enlace covalente:- Modelo de Lewis del enlace

covalente.- Tipos de enlace covalente.- Estructuras de Lewis.- Polaridad de los enlaces

covalentes.- Parámetros moleculares o de

enlace.- Resonancia.- Propiedades de sustancias covalentes

3. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.4. Considerar los diferentes parámetros moleculares: energía de enlace, longitud de enlace, ángulo de enlace y polaridad de enlace.5. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

3.1. Representa la estructura de Lewis de moléculas sencillas (diatómicas, triatómicas y tetratómicas) e iones que cumplan la regla del octeto. 3.2. Identifica moléculas con hipovalencia e hipervalencia y reconoce estas como una limitación de la teoría de Lewis.3.3. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

3.4. Representa la geometría molecular de distintas sustancias

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covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. 4.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando de forma cualitativa el concepto de momento dipolar y compara la fortaleza de diferentes enlaces, conocidos algunos parámetros moleculares.5.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. 5.2. Deduce la geometría de algunas moléculas sencillas aplicando la TEV y el concepto de hibridación (sp, sp2 y sp3).

Fuerzas intermoleculares:- Tipos de fuerzas

intermoleculares.

- Propiedades de las sustancias moleculares.

6. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

6.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias (temperatura de fusión, temperatura de ebullición y solubilidad) en función de dichas interacciones.6.2. Identifica los distintos tipos de fuerzas intermoleculares existentes en las sustancias covalentes. Principalmente, la presencia de enlaces por puentes de hidrógeno en sustancias de interés biológico (alcoholes, ácidos orgánicos, etc.).

Enlace metálico:- Modelo de Drude.

- Teoría de bandas.- Propiedades de los metales.

7. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. 8. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas

7.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras. 7.2. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico, utilizando la teoría de bandas. 8.1. Conoce y explica algunas

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aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad (resonancia magnética, aceleradores de partículas, transporte levitado, etc.).




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

X X X X X

Predice el tipo de enlace y justifica la fórmula del compuesto químico que forman dos elementos, en función del número atómico o del lugar que ocupan en el sistema periódico.

X X X X X

Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

X X X X

Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular

X X X X

Compara los puntos de fusión de compuestos iónicos con un ion común.

X X X X

193

Explica el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y justifica su conductividad eléctrica.

Representa la estructura de Lewis de moléculas sencillas (diatómicas, triatómicas y tetratómicas) e iones que cumplan la regla del octeto.

X X X X X

Identifica moléculas con hipovalencia e hipervalencia y reconoce estas como una limitación de la teoría de Lewis.

X X X X

Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

X X X X X

Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

X X X X X

Determina la polaridad de una molécula utilizando de forma cualitativa el concepto de momento dipolar y compara la fortaleza de diferentes enlaces, conocidos algunos parámetros moleculares.

X X X X X

Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

X X X X

Deduce la geometría de algunas moléculas sencillas aplicando la TEV y el concepto de hibridación (sp, sp2 y sp3).

X X X X X

Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias (temperatura de fusión, temperatura de ebullición y solubilidad) en función de dichas interacciones.

X X X X X X X

Identifica los distintos tipos de fuerzas intermoleculares existentes en las sustancias covalentes. Principalmente, la presencia de enlaces por puentes de hidrógeno en sustancias de interés biológico (alcoholes, ácidos orgánicos, etc.).

X X X X X X

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Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

X X X X

Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico, utilizando la teoría de bandas.

X X X X

Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad (resonancia magnética, aceleradores de partículas, transporte levitado, etc.).

X X X X X

Tema 3. Cinética química


En esta unidad se desarrolla el estudio de las velocidades de reacción que se producen en los cambios químicos. Se propone el tratamiento, desde un punto de vista teórico y desde el análisis experimental. Definimos una ecuación cinética que explique su desarrollo con las variables de las que depende.

En las ecuaciones cinéticas se consideran las órdenes de reacción parciales y totales (orden 0, orden 1, orden 2…) y la representación de la concentración de reactivo con el tiempo. Para determinar el orden de reacción de forma experimental se representan el logaritmo neperiano de la concentración (orden 1) o el inverso de la concentración (orden 2) respecto al tiempo de reacción.

Se proponen mecanismos y etapas en la reacción, relacionando los datos experimentales con los supuestos teóricos que justifican el proceso de formación de la reacción. Se continúa después con la teoría de colisiones o choques, el cálculo de choques eficaces, la ecuación de Arrhenius y la teoría del estado de transición o del complejo activado.

El estudio de la molecularidad de una reacción (unimolecular, bimolecular…) se continúa con las leyes de la velocidad y los pasos elementales.

Entre los factores que afectan a la velocidad de reacción se tratan la concentración de los reactivos, la naturaleza química del proceso, el estado físico de los reactivos (en reacciones homogéneas y heterogéneas), la presencia de catalizadores (variación de la energía de activación) y el efecto de la temperatura.

Se analizan los diversos catalizadores y el mecanismo general de la catálisis, así como las aplicaciones industriales de los catalizadores. Se distingue la catálisis homogénea y heterogénea y la catálisis enzimática. Se consideran también las aplicaciones de la catálisis en la vida cotidiana.

Se trata la síntesis del ácido sulfúrico por el método del contacto, la síntesis del ácido nítrico y el amoníaco, así como su importancia en las industrias de fertilizantes y explosivos.

195



Velocidad de una reacción química.- Velocidad de reacción media e

instantánea.Ecuación de velocidad.- Órdenes de reacción.

1. Definir y aplicar el concepto de energía de activación.

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

Teoría de colisiones y la teoría del estado de transición.- Teoría de colisiones o de

choques.- Teoría del estado de transición o del complejo activado

2. Conocer y diferenciar las dos teorías fundamentales que explican la formación de una reacción química.

2.1. Aplica a reacciones sencillas las dos teorías sobre la formación de una reacción química.

Factores que afectan a la velocidad de reacción: naturaleza, concentración, temperatura e influencia de los catalizadores.- Concentración de reactivos.- Naturaleza química del

proceso.- Estado físico de los reactivos.- Presencia de catalizadores e

inhibidores.- Efecto de la temperatura.

3. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

3.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.3.2. Determina las variaciones de la velocidad con la temperatura aplicando la ecuación de Arrhenius.3.3. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con los procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

Mecanismo de la reacción.- Las leyes de velocidad y los

pasos elementales.

4. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

4.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción con los datos de las velocidades de reacción.

Ecuación de velocidad.- Órdenes de reacción.

5. Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales obtenidos en una tabla de experimentos, en los que se varían las concentraciones de las especies

5.1. Opera adecuadamente las ecuaciones obtenidas con los datos experimentales para obtener los órdenes parciales respecto a cada reactivo y el

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al variar la velocidad de la reacción en reacciones sencillas

orden total de la reacción.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

X X X X X

Aplica a reacciones sencillas las dos teorías sobre la formación de una reacción química.

X X X X X

Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

X X X X

Determina las variaciones de la velocidad con la temperatura aplicando la ecuación de Arrhenius.

X X X X

Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con los procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

X X X X X X

Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción con los datos de las velocidades de reacción.

X X X X X

Opera adecuadamente las ecuaciones obtenidas con los datos experimentales para obtener los órdenes parciales respecto a cada reactivo y el orden total de la reacción.

X X X

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Tema 4. Equilibrio químico


En esta unidad desarrollaremos las reacciones químicas teniendo en cuenta que las reacciones pueden darse no solo en un sentido sino en los dos: reacciones químicas reversibles. Se inicia con el estudio de equilibrios entre gases (sistemas homogéneos).

Se trata la constante de equilibrio Kc en función de las concentraciones de reactivos y productos, el cociente de reacción y el sentido de la reacción, así como el grado de disociación α y el tratamiento del equilibrio de gases en función de las presiones parciales de reactivos y productos y la Kp.

Se continúa con el principio de Le Châtelier y los factores que afectan al equilibrio por variación de la concentración, presión o volumen de reactivos y productos. Se considera también la adición de un gas inerte y la variación de la temperatura. Se concluyen estos factores con el efecto de los catalizadores en el equilibrio.

Se incide después en los equilibrios heterogéneos y en la formación de precipitados, considerando la solubilidad de las sustancias y el producto de solubilidad como tratamiento medible de estos equilibrios heterogéneos, así como la relación entre la solubilidad y el producto de solubilidad.

Se tratan los factores que afectan a la solubilidad de precipitados: efecto del ion común, efecto de la acidez y el pH de las disoluciones, la formación de iones complejos o de la presencia de procesos «Redox» que interfieren en la solubilidad de los precipitados, además de una aproximación a la precipitación fraccionada.

Este tema es de aplicación a consideraciones industriales y al estudio de procesos naturales donde intervienen diversas variables que pueden influir en el resultado de la reacción. En el caso de los procesos industriales el estudio del equilibrio permite mejorar el rendimiento de la reacción en la obtención de una sustancia. En los equilibrios naturales pueden explicar la aparición de precipitados o el desplazamiento que da lugar a la formación de unos compuestos concretos.

En el apartado de cultura científica se desarrolla la síntesis del amoníaco según el método de Fritz Haber y una pequeña biografia de este investigador, Premio Nobel de Química de 1918.



Reacciones químicas reversibles.Estudio del equilibrio químico.

1. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

1.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.1.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto

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los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

Formas de expresión de la constante de equilibrio:- Equilibrios homogéneos.- Equilibrios heterogéneos.Cociente de reacción y sentido de la reacción.Equilibrio en varias etapas.Grado de disociación: otra aplicación de la ley de masas

2. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.3. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

2.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. 2.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas, y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o de reactivo3.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp..

Factores que afectan al equilibrio: principio de Le Châtelier.- Variación de la concentración.- Variaciones de presión y

volumen.- Adición de un gas inerte.- Variación de la temperatura.- Efecto de un catalizador.

4. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes, prediciendo la evolución del sistema. 5. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.

4.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.5.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo, el amoníaco.

Producto de solubilidad 6. Distinguir entre sales poco solubles y muy solubles en función del valor de su Producto de Solubilidad.

6.1 Calcula solubilidades de distintas sales.

199



Factores que afectan a la solubilidad de los precipitados.- Efecto del ion común.- Efecto de acidez (pH).

7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

X X X X X

Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

X X X X

Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

X X X X X

Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas, y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o de reactivo

X X X X X

Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp..

X X X X X

200

Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

X X X X X

Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo, el amoníaco.

X X X X X X

Calcula solubilidades de distintas sales. X X X X X

Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

X X X X X X

Tema 5. Equilibrio ácido y base


En esta unidad comenzamos el estudio de las propiedades de los ácidos y las bases. Consideramos las propiedades de cada uno de ellos y los antecedentes históricos a las teorías clásicas de ácidos y bases.

La unidad comienza con la teoría de Arrhenius y los electrolitos en disolución acuosa. Se definen los ácidos como sustancias con hidrógeno en su composición que en agua liberan iones H+, y las bases como sustancias que producen en disolución en agua iones OH-.

Después de introducir la teoría de Arrhenius y la diferenciación de las disoluciones en ácidas, básicas y neutras, se establece la más moderna teoría de Brönsted y Lowry, los conceptos de ácidos y bases conjugados y la naturaleza de los anfolitos y las sustancias anfóteras.

Antes de determinar la fuerza de los ácidos y las bases citamos la teoría electrónica de Lewis, de ácidos y bases. En el estudio de los ácidos y bases fuertes y débiles se introduce el grado de disociación o de ionización de estas sustancias y se aplica en diversos ejercicios con cálculos numéricos en la medida de la acidez de las disoluciones y el concepto de pH.

La naturaleza y el uso de los indicadores se aborda posteriormente: fenolftaleína, tornasol, amarillo de metilo… A continuación estudiamos la hidrólisis, las disoluciones reguladoras o amortiguadoras, y las volumetrías de neutralización y sus curvas de valorización.

Después tratamos los ácidos y las bases de relevancia industrial y algunos problemas medioambientales que producen.

El aspecto cultural científico nos acerca a las biografías de Arhenius, Brönsted, Lowry, Lewis y Sörensen; y en las actividades experimentales se consideran: la fabricación casera de un indicador, la generación de lluvia ácida, las reacciones de los ácidos con los metales y la conductividad eléctrica de las disoluciones.

201

Por último, se cierra la unidad con las actividades finales: ácidos y bases de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis; fuerza de los ácidos y las bases; pH y pOH; hidrólisis y disoluciones reguladoras y valoraciones ácido-base.



Concepto de ácido y base.

- Propiedades de ácidos y bases.

- Teoría de Arrhenius.

- Disoluciones ácidas, básicas y neutras.

- Teoría de Brönsted-Lowry.

- Ácidos y bases conjugados.

- Anfolitos y sustancias anfóteras.

1. Aplicar las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

1.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. 1.2. Identifica el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas.

Fuerza relativa de los ácidos y bases.

- Ácidos y bases fuertes y débiles.

- Grado de ionización.

- Constantes de acidez y basicidad.

- Ácidos polipróticos.

2. Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.

2.1. Dados los valores del grado de disociación distingue ácidos y bases fuertes y débiles.2.2. Obtiene el grado de disociación de ácidos y bases, dados los valores de las constantes de acidez y basicidad.

Medida de la acidez. Concepto de pH.

- Equilibrio iónico del agua.

- Concepto de pH.

- Importancia del pH a nivel biológico.

3. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases. 4. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

3.1. Calcula el valor del pH de algunas disoluciones de ácidos y bases. 4.1. Determina los valores de pH de algunas sustancias y disoluciones biológicas.

202



- Indicadores.

Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales.

5. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

5.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH.

6. Describe la situación del pH en las disoluciones reguladoras.

6.1. Predice el comportamiento de las disoluciones reguladoras al añadir ácidos o bases a estas disoluciones.

Volumetrías de neutralización ácido-base.

7. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base

7.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios. 7.2. Determina la concentración de un ácido, o base, valorándola con otra de concentración conocida, estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

Ácidos y bases relevantes a nivel industrial.

- Ácidos y bases en los productos industriales.

- Problemas medioambientales.

8. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

8.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.


ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS

CL CMC C CA CS CSI CE SÍ NO

203

T D A C E C

Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry.

X X X X X

Identifica el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas.

X X X X X

Dados los valores del grado de disociación distingue ácidos y bases fuertes y débiles.

X X X X X

Obtiene el grado de disociación de ácidos y bases, dados los valores de las constantes de acidez y basicidad.

X X X X X

Calcula el valor del pH de algunas disoluciones de ácidos y bases.

X X X X X

Determina los valores de pH de algunas sustancias y disoluciones biológicas.

X X X X X X

Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

X X X X

Predice el comportamiento de las disoluciones reguladoras al añadir ácidos o bases a estas disoluciones.

X X X X

Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

X X X X X

Determina la concentración de un ácido, o base, valorándola con otra de concentración conocida, estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

X X X X

Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico

X X X X X X

204

Tema 6. Oxidación-reducción


En esta unidad se realiza el estudio de los procesos de oxidación y reducción que están presentes en muchas reacciones químicas. Es fundamental que el alumnado vaya adquiriendo progresivamente los conceptos clave relacionados con la transferencia de electrones.

Se comienza la unidad haciendo un repaso tanto del concepto tradicional de oxidación y de reducción como del concepto electrónico; también se establece la diferencia entre sustancias oxidantes y reductoras. A continuación, se estudia el concepto de número de oxidación así como las reglas para asignarlos. Una vez establecidas estas reglas se estudian los pasos a seguir en el ajuste de reacciones Redox por el método del ion-electrón.

Tras estudiar los procesos de oxidación y de reducción, el estudiante tiene las herramientas para poder resolver problemas de estequiometria Redox así como de valoraciones Redox.

Es necesario también introducir el concepto de celda electroquímica y su relevancia para obtener corriente eléctrica a partir de una reacción Redox espontánea. Cuando la reacción redox no es espontánea, se requiere de una fuente exterior de energía eléctrica para forzar la reacción química, a partir de esta situación se describen en la unidad los diferentes tipos de electrólisis (electrólisis de sales fundidas, electrólisis de sales en disolución acuosa, etc.).

La unidad incluye también una introducción al estudio de las leyes de Faraday así como una descripción de los proyectos industriales de electrólisis que permite la comprensión de procesos como el refinado electrolítico de metales, la electrodeposición o la galvanotecnia.

Por último, se explican algunas aplicaciones de las reacciones Redox en nuestra vida diaria como las pilas y baterías, y se realiza un estudio detallado de los diferentes tipos de pilas primarias y secundarias.

En el apartado de cultura científica se estudia el estrés oxidativo y la neurodegeneración, así como las baterías de flujo Redox.

En las actividades experimentales se hace la «construcción y funcionamiento de una pila Daniell» y la «electrólisis del agua».



Reacciones de oxidación-reducción:

- Conceptos de oxidación y de reducción.

- Sustancias oxidantes y reductoras.

1. Distinguir entre el concepto clásico de oxidación y el de transferencia de electrones de un elemento a otro.

1. Pone ejemplos de reacciones de oxidación clásicos y modernos.

205



Número de oxidación:

- Definición.

- Reglas para asignar números de oxidación.

- Número de oxidación y valencia.

2. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.

2.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.2.2. Calcula números de oxidación para los átomos que intervienen en un proceso redox dado, identificando las semirreacciones de oxidación y de reducción así como el oxidante y el reductor del proceso.

Ajuste redox por el método del ion-electrón:

- Ajuste redox por el método del ion-electrón.

3. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion- electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

3.1 Ajusta reacciones redox en medio ácido y en medio básico.

Estequiometria de las reacciones redox:

- Estequiometria de las reacciones redox.

4. Una vez ajustada una reacción por el método ión-electrón realizar cálculos estequiométricos.

4.1 Aplica las leyes de la estequiometria a las reacciones de oxidación-reducción

Celdas electroquímicas:

- Elementos de una celda electroquímica.

- Notación convencional de las celdas.

- Pila Daniell.

Potenciales de electrodo y potencial de una celda:

- Potencial de una celda electroquímica.

- Electrodo estándar de hidrógeno.

- Potencial de reducción estándar de un electrodo.

5. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.Realizar el esquema de una pila y calcular su fuerza electromotriz.

5.1 Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes. 5.2 Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

206



- Serie electroquímica.

Espontaneidad de las reacciones redox:- Espontaneidad de las

reacciones redox.

6. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

7. Deduce la espontaneidad o no de una reacción redox.

Electrólisis:- Celdas electrolíticas.- Electrólisis de sales fundidas.- Electrólisis del agua.- Electrólisis de sales en

disolución acuosa.- Leyes de Faraday.

7. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday. 8. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrólisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipo (galvánico, alcalino, de combustible) y la obtención de elementos puros.

7.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.7.2 Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales7.3 Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.7.4 Reconoce y valora la importancia que, desde el punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas ambientales que el uso de las pilas genera.



BÁSICOS

207

CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Pone ejemplos de reacciones de oxidación clásicos y modernos.

X X X X X

Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

X X X X X

Calcula números de oxidación para los átomos que intervienen en un proceso redox dado, identificando las semirreacciones de oxidación y de reducción así como el oxidante y el reductor del proceso.

X X X X X

Ajusta reacciones redox en medio ácido y en medio básico.

X X X X X

Aplica las leyes de la estequiometria a las reacciones de oxidación-reducción

X X X X X

Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

X X X X X

Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

X X X X X X

Deduce la espontaneidad o no de una reacción redox.

X X X X

Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

X X X X X

Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales

X X X X X

Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de

X X X X X X

208

objetos metálicos.

Reconoce y valora la importancia que, desde el punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas ambientales que el uso de las pilas genera.

X X X X X X

Tema 7. Química de los compuestos del carbono


En esta unidad vamos a desarrollar la química del carbono, resaltando la importancia que tiene el carbono al combinarse con otros átomos de carbono, mediante enlaces covalentes, dando lugar a cadenas lineales, ramificadas o ciclos.

Estas cadenas de átomos de carbono constituyen el esqueleto de las moléculas orgánicas. Los compuestos del carbono no son solo la base química de los seres vivos sino que, forman parte además de numeroros grupos de sustancias de gran importancia en la vida cotidiana de nuestra sociedad.

Comenzamos la unidad estudiando las características de los enlaces de carbono y sus estructuras, así como la representación de las moléculas orgánicas, haciendo hincapié en que el átomo de carbono utiliza, además de los orbitales atómicos puros, otros tipos de orbitales híbridos: sp, con disposición geométrica lineal, hibridación característica de los triples enlaces; sp2, con disposición geométrica triangular, típica de los dobles enlaces; y sp3, con disposición geométrica tetraédrica, propia de los enlaces sencillos.

Continuamos la unidad indicando las distintas disposiciones que pueden adoptar un mismo tipo y número de átomos; estudiamos los isómeros (compuestos que teniendo la misma fórmula molecular presentan diferentes propiedades) y los distintos tipos de isomerías: plana, o estructural y espacial, o estereoisomería.

A continuación, y una vez estudiados los compuestos que puede formar el carbono, nos centramos en los grupos funcionales y las series homólogas más importantes.

Posteriormente, se exponen las reglas generales de formulación y nomenclatura según la IUPAC para los compuestos orgánicos del carbono, comenzando por los hidrocarburos, tanto alifáticos como cíclicos, saturados y no saturados. Dentro de los hidrocarburos cíclicos nos centramos en los aromáticos y su estructura. En este epígrafe y en los siguientes se indican ejemplos y actividades a desarrollar por el alumnado para la mejor compresión de los conceptos tratados.

209

Se explican, a continuación, los compuestos oxigenados (alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos y ésteres), los compuestos nitrogenados (aminas, amidas, nitrocompuestos y nitrilos), ti y compuestos orgánicos polifuncionales.

Terminamos la unidad con actividades científicas, experimentales y ejercicios propuestos. En el aspecto científico-cultural nos acercamos a la evolución de la química orgánica, con las aportaciones biográficas de algunos ilustres científicos que influyeron en su desarrollo. Por último, centramos la atención en las actividades experimentales, proponiendo la obtención del acetileno y haciendo ver al alumnado sus aplicaciones industriales. Entre las actividades finales planteamos numerosos ejercicios de nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos y cuestiones de isomería plana y espacial.



Química del carbono. Enlaces e hibridación:

- Características de los enlaces del carbono.

- Representación de las moléculas orgánicas.

- Hibridación de orbitales.

1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.2. Relacionar la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace.

1.1. Reconoce compuestos orgánicos por su grupo funcional.

2.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos.2.2. Representa gráficamente moléculas orgánicas con hibridación de orbitales

Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC:

- Hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.

- Hidrocarburos aromáticos.

- Derivados halogenados.

- Compuestos oxigenados.

- Compuestos nitrogenados.- Compuestos orgánicos polifuncionales.

3. Formular compuestos orgánicos sencillos con dos o más funciones.Formular hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.Formular hidrocarburos aromáticos.Formular derivados halogenados.Formular compuestos oxigenados.Formular compuestos nitrogenados.Formular compuestos orgánicos polifuncionales.

3.1. Formula y nombra compuestos orgánicos sencillosFormula hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.Formula hidrocarburos aromáticos.Formula derivados halogenados.Formula compuestos oxigenados.Formula compuestos nitrogenados.Formula compuestos orgánicos polifuncionales.

Tipos de isomería:

- Isomería plana, o estructural.

- Isomería espacial, o esteroisomería.

4. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

4.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

210






CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Reconoce compuestos orgánicos por su grupo funcional

X X X X X

Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos.

X X X X X

Representa gráficamente moléculas orgánicas con hibridación de orbitales

X X X X X

Formula y nombra compuestos orgánicos sencillosFormula hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.Formula hidrocarburos aromáticos.Formula derivados halogenados.Formula compuestos oxigenados.Formula compuestos nitrogenados.

Formula compuestos orgánicos polifuncionales.

X X X X

Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

X X X X X

211

Tema 8. Polímeros y macromoléculas


Comenzamos esta unidad con una pequeña introducción en la que indicamos brevemente la evolución de la química macromolecular. Continuamos introduciendo los conceptos de macromolécula y polímero, las propiedades de los polímeros y la clasificación de los polímeros sintéticos en función de sus propiedades.

Seguidamente explicamos las reacciones de polimerización así como sus tipos, indicando las características más importantes de las reacciones de adición y de condensación, dentro de estas últimas explicamos la síntesis de los polímeros más significativos obtenidos por este procedimiento: poliésteres, poliamidas, poliuretanos y siliconas.

A continuación, nos centramos en los principales polímeros de interés industrial y su impacto medioambiental. Dentro de este epígrafe indicamos aquellos polímeros sintetizados por adición a partir de monómeros vinílicos: polietileno, policloruro de vinilo, polimetacrilato de metilo, poliestireno, etc.

Así mismo, se indican las principales aplicaciones de aquellos polímeros sintetizados por reacciones de condensación. Igualmente, se introducen los polímeros conductores por sus multiples aplicaciones. Finalizamos el epígrafe exponiendo el impacto medioambiental de estos materiales poliméricos.

Después, pasamos a exponer las propiedades biológicas y médicas de los polímeros y macromoléculas de origen natural: proteínas, oligosacáridos y polisacáridos, lípidos y ácidos nucleicos.

Continuamos tratando las aplicaciones de polímeros de alto interés biológico, biomédico y tecnológico, centrándonos en las siliconas y en algunos polímeros vinílicos.

Posteriormente, indicamos la importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar, concretamente en el ámbito de la agricultura y la alimentación, la industria textil, la vivienda y la biomedicina, y su incidencia medioambiental.

Terminamos con las actividades científicas de la unidad, con la modificación enzimática, ya que las enzimas como catalizadores biológicos se utilizan prácticamente en todos las industrias, incluyendo la farmacéutica, alimentaria, química o textil.



Introducción. Concepto de macromolécula y de polímero.

1. Describir las características más importantes de las macromoléculas.

1.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.

Polímeros: propiedades y clasificación:- Según su comportamiento

frente al calor (termoplásticos, termoestables y elastómeros).

2. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

2.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

212



- Según el grado de ordenación de sus cadenas (amorfos, cristalinos y semicristalinos).

- Por la estereoquímica de sus moléculas (atáctico, isotáctico y sindiotáctico).

- Por su composición (homopolímeros y copolímeros).

- Por su estructura (lineales y ramificados).

- Por su procedimiento químico de obtención (adición y condensación).

2.2 Indica en qué conceptos se basan las propiedades y clasificación de los polímeros.

Reacciones de polimerización:- Reacciones de adición.- Reacciones de condensación

(poliésteres, poliamidas, poliuretanos y siliconas).

3. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

3.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos y baquelita.

Polímeros de interés industrial. Impacto medioambiental:- Polímeros sintetizados por

reacciones de adición a partir de monómeros vinílicos (polietileno, policloruro de vinilo, polimetacrilato de metilo, poliestireno, caucho).

- Polímeros sintetizados por reacciones de condensación (poliésteres, poliamidas, poliuretanos, siliconas, baquelita).

- Polímeros conductores.- Impacto medioambiental.

4. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y, en general, en las diferentes ramas de la industria.

4.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales, valorando la repercusión en la calidad de vida.

Aplicaciones de polímeros de alto interés biológico, biomédico y tecnológico:- Siliconas.- Polímeros vinílicos.

Conocer polímeros de alto interés biológico, biomédico y tecnológico:

- Siliconas.- Polímeros vinílicos.

5.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y

213



desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

Importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar:- Agricultura y alimentación.- Industria textil.- Vivienda.- Nuevos materiales.- Biomedicina.- Impacto medioambiental.

6. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

6.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo




CL CMCT

CD

CAA

CSC

CSIE

CEC SÍ NO

Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético

X X X X X

A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

X X X X X

Indica en qué conceptos se basan las propiedades y clasificación de los polímeros.

X X X X

Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos y baquelita.

X X X X X

214

Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales, valorando la repercusión en la calidad de vida.

X X X X X

Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

X X X X X

Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo

X X X X

TEMPORALIZACIÓN


PRIMERA

Tema 1.- Estructura de la Materia. El Sistema Periódico. Tres

Tema 2. El Enlace Químico Cuatro

Tema 3. Cinética Dos

SEGUNDATema 4. Equilibrios Químicos. Cinco

Tema 5. Ácidos y Bases. Cuatro

TERCERATema 6. Reacciones Redox Cinco

Tema 7. Química del Carbono. Cuatro

215


.

Los exámenes se calificarán sobre 10 puntos, pero para calcular la nota de la evaluación, los conocimientos se valoran en 90% y la actitud, trabajo en clase, en casa y en el laboratorio un 10%.

Las pruebas escritas se realizarán y corregirán de acuerdo a las pautas establecidas para los exámenes de PAU. En cuanto a los criterios de corrección ortográficos se aplicarán los propios de nuestro centro.


Si se suspende una evaluación, durante la siguiente habrá posibilidad de recuperarla con un examen del mismo nivel que el de la evaluación.


Aquellos alumnos con evaluaciones suspensas, tienen otra vez la posibilidad de recuperarla en Mayo.

Si después de todas estas pruebas un alumno tiene una ó más evaluaciones suspensas se examinarán en Septiembre de toda la asignatura.


Las prácticas a realizar durante el curso serán las siguientes:

Modelos moleculares.

Reacciones exotérmica y endotérmica.

Medida del pH. Papel indicador y peachímetro.

Valoración de una base.

Medida del pH de un ácido débil.

Oxidación del Magnesio

Reacciones de precipitación: “lluvia de oro”, precipitación de AgCl.

Construcción de una pila de Daniell.

Electrólisis de una disolución de KI.

Sodio en agua

Hierro con sulfato de cobre.

Cobre con ácido nítrico.

Plan de Lectura.

Las Lecturas son las mismas que el curso pasado, para aprovechar los libros que hay en el departamento, así como la revista “Muy Interesante” a la que estamos suscritos.

Uso de las Tics.

216

Se visionarán los vídeos de la colección Cosmos y de Internet los existentes de la colección El Universo Mecánico. También visitaremos la página de la Estación Espacial Internacional. Así como las noticias de Ciencia que salgan durante el curso, concesiones de los Premiso Nobel, etc.

Pruebas Orales


Alumnos con la asignatura pendientes.

No hay ningún alumno en 2º bachillerato con la asignatura pendiente de 1º.

217

218


MATERIA: Química 2º Bachillerato.

MATRICULADOS

INSUFICIENTE


CURSO


OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

% Nº ALUMN

OS

%

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS DEL DPTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.

Debido al reducido número de alumnos por curso, en estas actividades se juntarán varios grupos y además se realizarán conjuntamente con otros departamentos.

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

Actividad: Museo de Ciencias de Valladolid Fecha: 1ª evaluación. 20/12/2017

Destinatarios: 3º,4º Y 1º BACHILLERATO Responsables: Profesores del Dpto.

Justificación/objetivos: La visita incluye las exposiciones permanentes y las temporales, además de una elícula pedagógica en tres dimensiones, mezcla de ficción y documental.

Estándares de aprendizaje evaluables

. Conocer historia y material científico (péndulo de Foucoul…)

. Historia de la Física y de la Química.


Charla coloquio en clase sobre la película.

Responder a un cuestionario al respecto.


Incluir en el examen del tema de Física nuclear y radiactividad.


Actividad: Visita a ENRESA Fecha: 3 Trimestre

Destinatarios: 4ºESO, 1º y 2º Bachillerato Responsables: José Manuel Herrera

Justificación/objetivos:

Después de haber estudiado los procesos de radiactividad y Reacciones Nucleares, conocer el

219

organismo que regula en España todo lo relativo a los residuos radiactivos.


Distinguir la peligrosidad de los residuos radiactivos en función de su vida media.

Conocer y evaluar la forma en que se almacenan en el Cabril los de baja actividad y en las centrales nucleares los de alta.

Saber los usos médicos de la radiactividad

Conocer la situación actual en España de la energía nuclear


Hacer una exposición sobre como ENRESA controla todas las actividades que se realizan relativas a Los residuos radiactivos

Responder a las cuestiones que en el tema de Energía Nuclear y Radiactividad se proponen en las pruebas escritas.


Actividad: Jornada de puertas abiertas UVA de Valladolid

Fecha: 3 Trimestre

Destinatarios: Alumnos interesados en cursar una carrera en la Universidad.

Responsables: José Manuel Herrera y Dpto de orientación.

Justificación/objetivos: Conocer in situ y obtener información de los distintos grados que se pueden cursar en la UVA así como el resto de estudios.



220

EVALUACIÓN ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

ACTIVIDAD DESTINATARIOS FECHA RESPONSABLES

Museo de Ciencias de Valladolid.

Alumnos de 3º, 4º ESO 1ª evaluación

20/1272017

José Manuel Herrera.

Beatriz Esteban

OBSERVACIONES

VALORACIÓN


EVALUACIÓN ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

ACTIVIDAD DESTINATARIOS FECHA RESPONSABLES

Visita a ENRESA Alumnos de 1º y 2º de Bachillerato

Tercer Trimestres.

José Manuel Herrera.

OBSERVACIONES

VALORACIÓN


EVALUACIÓN PRÁCTICA DOCENTE

CUESTIONARIO ALUMNOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Las explicaciones son claras

Da oportunidad de plantear dudas y preguntas

Pone ejemplos cercanos a tus intereses y despierta curiosidad

Llega puntualmente a clase

Las actividades que plantea son fáciles de alcanzar, si pones interés

Aplica los criterios de calificación explicados a principio de curso

Promueve el respeto entre los alumnos

Escucha las sugerencias

Tiene buena relación con el grupo

El uso de las nuevas tecnologías han favorecido el aprendizaje

LEGISLACIÓN VIGENTE

NORMATIVA ESTATAL

221

LEY ORGÁNICA 8/2013, de 9 de diciembre, para la Mejora de la Calidad Educativa.(BOE de 10 de diciembre)

REAL DECRETO 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. (BOE de 3 de enero)

REAL DECRETO 83/1996, de 26 de enero, por el que se aprueba el Reglamento orgánico de los institutos de Educación Secundaria.(BOE de 21 de febrero)

ORDEN ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la Educación Primaria, la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato. (BOE de 29 de enero)

LEY ORGÁNICA 2/2006, de 3 de mayo, de Educación.

NORMATIVA AUTONÓMICA

ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León.

ORDEN EDU/363/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo del bachillerato en la Comunidad de Castilla y León. (BOCYL de 8 de mayo)

ORDEN ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria y el bachillerato

Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre para la Mejora de la Calidad Educativa (LOMCE)

En Santa María la Real de Nieva a 12 de Octubre de 2017

El jefe de departamento

José Manuel Herrera Pérez

222

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