1 razred - zupanijsko - 2011

Republika Hrvatska - Ministarstvo znanosti, obrazovanja i športa - Agencija za odgoj i obrazovanje - Hrvatsko kemijsko društvo ŽUPANIJSKO NATJECANJE IZ KEMIJE učenika osnovnih i srednjih škola 2011. PISANA ZADAĆA NAPOMENA: 1. Zadaci se rješavaju 120 minuta.

2. Dopušteno je upotrebljavati samo onu tablicu periodnoga sustava elemenata koja je dobivena od županijskoga povjerenstva. 3. Zadaci se moraju rješavati na mjestu predviđenom za taj zadatak (ne na dodatnome papiru). Ako nema dovoljno mjesta, može se koristiti poleđina prethodne stranice. 4. Zadaća mora biti pisana kemijskom olovkom ili tintom plave boje, jer se u protivnom neće uzimati u obzir pri bodovanju. Odgovori ne smiju sadržavati naknadne ispravke tintom ili korektorom. Ispravljani odgovori se ne vrednuju.

Prijavu ispuniti tiskanim slovima! Prijava za: A. natjecanje B. samostalni rad (Zaokružiti A ili B) Zaporka|____|____|____|____|____|_______________ POSTIGNUTI BODOVI |_________|

(pet brojeva i do sedam velikih slova)

Vrsta škole: 1. osnovna 5. srednja (Zaokruži 1. ili 5.) Razred_______ (Napisati arapskim brojem) Nadnevak ____________________

------- ------- ------- ------- ------ ------ ------ ------ ------ ------ ------- ------- ----- - OTKINUTI OVAJ DIO PRIJAVE TE GA STAVITI U OMOTNICU S NAPISANOM ZAPORKOM (Prijavu ispuniti tiskanim slovima!) Prijava za: A. natjecanje B. samostalni rad (Zaokružiti A ili B) Zaporka|____|____|____|____|____|_____________ POSTIGNUTI BODOVI |_________|

(pet brojeva i do sedam velikih slova) Prezime i ime učenika ____________________________________________________ Godina rođenja__________________spol: 1. muško 2. žensko (Zaokružiti 1 ili 2) Puni naziv škole učenika _______________________________________________ Adresa škole (ulica i broj) ______________________________________________ Grad u kojem je škola|____|____|____|____|____|__________________________________ Županija:___________________________________________________________________ Vrsta škole: 1. osnovna 5. srednja (Zaokruži 1. ili 5.) Razred _______ (napisati arapskim brojem) Prezime i ime mentora koji je pripremao učenika ________________________________________ Naslov samostalnoga rada: _________________________________________________________ Naputak županijskim prosudbenim povjerenstvima: Ovaj dio PRIJAVE treba spojiti s pisanom zadaćom svakog učenika nakon bodovanja. Podatci su važni za kompjutorsku obradu podataka o učeniku koji će biti pozvani na državno natjecanje.

PER

IOD

NI S

UST

AV

ELEM

ENA

TA

Županijsko natjecanje iz kemije u šk. god. 2010./2011. Zadaci za 1. razred srednje škole Zaporka _______________________ BODOVI

UKUPNO BODOVA NA STRANICI 1: 5,5

1

ostv max

1. Napiši kemijsku formulu sljedećih kemijskih spojeva:

a) etanol, b) etanska kiselina, c) etil-etanoat, d) Napiši jednadžbu kemijske reakcije u kojoj su tvari a) i b) reaktanti, a

tvar c) jedan od produkata. e) Imenuj reakciju u prethodnom zadatku.

Rješenje:

/3

3

2. Na stolu u laboratoriju su tri čaše s tri različite vodene otopine kuhinjske soli. Prva otopina ima masu 200 g a u njoj je maseni udio soli 43 %. Druga otopina je upola manje mase od prve otopine, a maseni udio vode u toj je otopini 40 %. Treća otopina ima masu jednaku prvoj otopini i maseni udio soli 24 %. Izračunaj maseni udio soli u otopini priređenoj miješanjem sadržaja svih triju navedenih čaša. Rješenje:

/2,5

2,5


UKUPNO BODOVA NA STRANICI 2: 8

3. Temeljem upisanih pojmova identificiraj tvari A do J i upiši njihove kemijske formule (i promjenu boje univerzalnog indikator papira) u odgovarajuću „kućicu“:

/5

5

4. Sumpor je smjesa triju izotopa, 32S, 33S i 34S. Ako brojevni udio od 95 % čini najlakši izotop čija je Ar(32S) = 31,972, a brojevni udio od 0,8 % čini 33S čija je Ar(33S) = 32,972, izračunaj Ar(34S).

Rješenje:

/3

3

2



3

5. Odredi ione elemenata 15., 16., 17., i 2. skupine periodnog sustava koji su izoelektronski s atomom neona.

a) Napiši njihove kemijske simbole.

b) Napiši jednadžbe promjena koje prikazuju nastajanja navedenih iona iz odgovarajućih slobodnih atoma (obvezno naznači agregacijska stanja).

c) Imenuj napisane vrste reakcija: ______________ i _______________

d) Zaokruži broj ispred niza koji prikazuje točan odnos polumjera iona:

1. Mg2+< F−< O2− < N3−

2. Mg2+< F−> O2−< N3−

3. Mg2+ > F−< O2− < N3−

4. Mg2+ > F− > O2− < N3−

/6

6

6. Za svaku tvrdnju zaokruži T (točno) ili N (netočno):

a) Molekula klorovodika je linearna i polarna molekula. T N

b) Kut među vezama u molekuli vode manji je od

tetraedarskog kuta. T N

c) Geometrijski oblik molekule vode značajno se razlikuje

od geometrijskog oblika molekule sumporova(IV) oksida. T N

d) Berilijev klorid je ionski spoj formule BeCl2. T N

e) Molekula amonijaka je planarna i nepolarna. T N

/5

5


UKUPNO BODOVA NA STRANICI 4: 6,5

4

7. Kuhanjem bjelanjka u razrijeđenoj natrijevoj lužini osjeti se karakterističan peckav miris razvijenog plina. Atom kemijskog elementa X u sastavu tog plina u jezgri ima 7 neutrona i 7 elektrona u elektronskom omotaču. Atom kemijskog elementa Y ima ma = 1,674·10−24 g. Atomi elemenata X i Y spojeni su u brojevnom omjeru 1:3. Ako otvoru epruvete prinesemo navlaženi plavi i crveni lakmus papir, jedan će od njih pokazati promjenu. Nakon nekoliko minuta kuhanja, u epruveti zaostaje žućkasta otopina. Otopinu ohladimo i zatim u nju kapnemo nekoliko kapi olovova(II) acetata. Istaloži se tamno sivi do crni talog ili se otopina oboji smeđe.

a) Identificiraj atome kemijskih elemenata X i Y. b) Koji plin se razvija? Napiši njegovu kemijsku formulu i njegovo kemijsko

ime.

c) Nacrtaj Lewisovu strukturnu formulu molekule plina iz zadatka 7. b).

d) Koji lakmus papir pokazuje promjenu boje? e) Napiši jednadžbu kemijske reakcije koja pokazuje bazičnost nastalog

plina (naznači agregacijska stanja).

f) Napiši jednadžbu kemijske reakcije između dvaju iona koji čine tamnosivi(crni) talog (obvezno naznači agregacijska stanja).

g) Koje smo kemijske elemente u bjelanjku dokazali ovim pokusom?

/6,5

6,5



5

8. Masa atoma kemijskog elementa A je 6,655 10

-26 kg, a masa molekule

kemijskog elementa B je 5,314 10-26

kg. Reakcijom tvari A i tvari B nastaje tvar C. Otapanjem tvari C u vodi nastaje tvar D. Reakcijom spoja D i plina E (koji nastaje kao produkt alkoholnog vrenja) nastaju dva nova produkta, F i G. Spoj F žarenjem ponovno daje tvar C i plin E. Sve reakcije prikaži jednadžbama kemijskih reakcija.

/5

5

9. Fotoni svjetlosti imaju određenu količinu energije koja se može koristiti za ionizaciju atoma kemijskih elemenata. Tako npr. prva energija ionizacije atoma kemijskog elementa natrija iznosi 8,224 ·10-22 kJ.

a) Zaokruži broj ispred izraza koji opisuje navedenu promjenu. 1. Na(g) → Na+(g) + e−

2. Na(g) → Na−(g) + e−

3. Na(g) + e− → Na−(g)

4. Na(g) + e− → Na+(g)

b) Izračunaj valnu duljinu svjetlosti koja ima dovoljno energije za ionizaciju atoma natrija (c = 3·108 m/s; h = 6,63·10 −34 J s) i izrazi ju u nm.

c) Valne duljine vidljivog dijela spektra koje ljudsko oko registrira u rasponu su od 400 do 700 nm. Neposredno ispod 400 nm je ultraljubičasto područje, a neposredno iznad 700 nm je infracrveno područje elektromagnetskog zračenja. Fotoni kojeg područja elektromagnetskog zračenja imaju dovoljno energije za ionizaciju atoma natrija?

/3

3



6

10.

/4

Između zadanih kemijskih spojeva: kalcijev klorid, berilijev klorid, natrijev karbonat, gašeno vapno, izdvoji one čiji su atomi povezani (na crtu kod svakog pojma napiši kemijske formule zadanih spojeva):

a) isključivo ionskom vezom ______________________________

b) isključivo kovalentnom vezom ______________________________

c) i ionskom i kovalentnom vezom ______________________________

d) Lewisovom strukturnom formulom prikaži veze unutar kalcijeva klorida i

berilijeva klorida.

4

Nacrtan je tetraedar u koji treba smjestiti 1 atom ugljika, 3 atoma vodika i 1 atom fluora koji čine molekulu formule CH3F. Upiši simbole kemijskih elemenata u zadani oblik i, uzimajući u obzir relativne koeficijente elektronegativnosti, ucrtaj strjelice koje pokazuju smjerove privlačenja elektronskih parova oko središnjeg atoma te upiši oznake za parcijalno pozitivan i parcijalno negativan kraj (dio) molekule .

11.

/3

3



7

12. a) Nacrtaj Lewisovu strukturnu formulu molekule bromova(V) fluorida.

b) Odgovori na temelju crteža iz zadatka 12. a):

i. je li molekula BrF5 polarna ili nepolarna? ___________________

ii. udovoljava li središnji atom pravilu okteta? ___________________

iii. koji je geometrijski oblik ove molekule? ___________________

iv. kolike su valencije atoma broma i fluora? ___________________

_____________________________________________________

/4

4

1. stranica 2. stranica 3. stranica

+ + +

4. stranica 5. stranica 6. stranica 7. stranica ukupno bodova

+ + + = 50

1 razred - zupanijsko - 2011

Documents