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1) Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvidonum determinado volume de solvente, constituindo 150 mL de solução. Aoanalisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médicoconcluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia,dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamentodeve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinaçãodo médico?
a) 50 mL.b) 100 mL.c) 5 mL.d) 10 mL.e) 12 mL.
Concentração do componente ativo xC = mx
Vsolução
C = 30
150C = 0,2g/ml
A massa total a ser ingerida é de 30g
C = mx
Vsolução
0,2 = 3V
V = 30,2
V = 15mL
Como esse valor deve ser dividido em 3 doses, o valor de
cada dose deve ser de 5 mL LETRA: C
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Conteúdos:- Concentração de Soluções
Objetivo da aula:- Apresentar a importância e aplicações dasConcentrações das Soluções e correlaciona-los com ocotidiano do aluno.
TÍTULO EM MASSA (T)
É o quociente entre a massa do soluto (m1) e a massa total da solução (m), ambas na mesma unidade
considerando
T =m1
m
= m1m m2+ T =m1
m1 m2+
É comum representar o título em massa na forma de PORCENTAGEM
T = 100% TX
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1) Uma massa de 40 g de NaOH são dissolvidas em 160 g de água. Aporcentagem, em massa, de NaOH presente nesta solução é de:
a) 20%.b) 40%.c) 10%.d) 80%.e) 100%.
1) Uma massa de 40 g de NaOH são dissolvidas em 160 g de água. Aporcentagem, em massa, de NaOH presente nesta
solução é de:
a) 20%.b) 40%.c) 10%.d) 80%.e) 100%.
T = mm1
m1 = 40g
m2 160g== m1m m2+=m
40 160200g
40200
T = 0,20
T = 100% TX 0,20 = 20%
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T =m1
m
02) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se prepararuma solução, a 20% em peso, usando 80 g de soluto?
a) 400 g.b) 500 g.c) 180 g.d) 320 g.e) 480 g.
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T = mm1
m1 = 80g
m2 ?=
= m1mm2 –
=80
0,20
0,20
20
100
m
= 0,20
800,20
=20%T =%
X
=m 80 m = 400g
400 80
m2 = 320g
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03) Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de cálcio, notriplo de água, a concentração da solução resultante (porcentagem em massa) éigual a:
a) 15%.b) 25%.c) 30%.d) 40%.e) 4%.
T = mm1
m1 = x g
m2 3x g=
4 x
100
0,25=1 x
25%
T =%x
m 4x g=
T =41
T0,25
T =%
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04) Uma solução aquosa de “ NaCl “ apresenta porcentagem em
massa de 12,5%. Isso significa que, para cada 100 g de solução,
teremos ________g de soluto e________g de solvente.
Completa-se corretamente a afirmação acima, respectivamente,
com:
a) 12,5g e 100 g.
b) 12,5g e 87,5g.
c) 87,5g e 12,5g.
d) 100g e 12,5g.
e) 58,5g e 41,5g.
12,5 87,5
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TÍTULO EM VOLUME (T)
É o quociente entre o volume do soluto (V1) e o volume total dasolução (V), ambos na mesma unidade
considerando = V1V V2+
T =V1
+V1 V2
T =V1
VV
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01.Considere uma solução aquosa de álcool que tem 50 mL deálcool e 200 mL de água. Qual é a sua porcentagem em volume nestasolução?
T =V1
VV
=V1 50 mL
=V2 200 mL
=V 250 mL
50
250= 0,20 ou 20%T =
V1
VV
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01.Considere uma solução aquosa de álcool que tem 50 mL de álcool e200 mL de água. Qual é a sua porcentagem em volume nesta solução?
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CINÉTICA QUÍMICA