10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ
DESCRIPTION
10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ. Фаза. – гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые химические и физические свойства. 1) 5 кусков льда в воде, 20 пузырьков газа в жидкости – сколько фаз ? - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ
Фаза• – гомогенная часть системы отделенная от
других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые химические и физические свойства.
• 1) 5 кусков льда в воде, 20 пузырьков газа в жидкости – сколько фаз?
• 2) на дне стакана с водой сахарный песок, есть градиент концентрации сахара в растворе – сколько фаз?
Правило фазС = K + N – Ф
• С – число степеней свободы – число независимых параметров системы, которые можно изменять произвольно в некотором интервале, не меняя числа и вида фаз.
• Ф – число фаз в системе• N – число независимых параметров
pV = RT сколько независимых параметров для 1 моль вещества?р, Т независимы V = RT/p зависим
С = K + N – Ф• К – число независимых компонентов• Компонент – вещество, которое может
быть выделено из системы. • Независимые компоненты – вещества,
концентрации которых в системе могут быть изменены произвольно.
• Число независимых компонентов в системе – число компонентов минус число уравнений реакций, связывающих их.
SO2 + NO2 SO3 + NO
Фазовая диаграмма• – график, изображающий области существования
фаз в координатах независимых параметров (например, р – Т, С – Т).
• Если независимых параметров 2 (р, Т), то С = К + 2 – Ф.
S
Фазовая диаграмма серы
С = К + 2 – Ф С = 3 – Ф
Области существования фаз
В каждой областиС = 3 – 1 = 2дивариантное равновесие
Зависимость р насыщенного пара
жидкости от Т (Т кип от р)
Сосуществование 2 фаз
В каждой областиС = 3 – 2 = 1моновариантное равновесие
Sромб Sгаз
Сосуществование 3 фаз
В каждой точкеС = 3 – 3 = 0нонвариантное равновесие
Sж Sмон Sгаз
Число степеней свободы
УравнениеКлаузиуса –Клапейрона
Привязка к давлению
1 атм
Привязка к температурам
1 атм
95о 119о 444о
Закон Рауля и его следствияр Т
1 атм
Н2О
Тзам Тзам 0 Ткип 0 Ткип
Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем (Т – С).
Соответствие состав – свойства
мех.смесь соед. неогр.р-мость огр.р-мость
тв
жтв + ж
Т
С
С
свойство
Фазовая диаграмма двухкомпонентной системы
(участок жидкость – пар)
Азеотропы
Диаграмма (не фазовая )
Фазовая диаграмма СО2р Т
1 атм
-79о
6 атм
25о0о
0dT
dP
Фазовая диаграмма Н2Ор Т
1 атм
0о 100о
0dT
dP
0dT
dP
Механическая смесьМеханическая смесь (Pb – Sb) (Pb – Sb)Т, oC
%Sb
Pb Sb
0 50 100
630
327
246
эвтектика
ж.ж.
ж. + тв.ж. + тв.SbSbж. + тв.ж. + тв.PbPb
тв.эвт. + тв.тв.эвт. + тв.SbSbтв.эвт.тв.эвт. + +
тв.тв.PbPb
Система с химическим Система с химическим соединением (соединением (Mg – Pb)Mg – Pb)
Т, oC
%Pb
Mg Pb
0 50 100
327
650
250
460
33Mg2Pb
эвт.1 эвт.2
ж.ж.
ж. + ж. + тв.тв.MgMg22PbPb
ж. +ж. + тв.тв.PbPb
ж. + тв.ж. + тв.MgMg22PbPbж. +ж. + тв.тв.MgMg
тв.эвт.2 +тв.эвт.2 + тв.тв.PbPb
тв.эвт.2 +тв.эвт.2 + тв.тв.MgMg22PbPb
Система с неограниченной Система с неограниченной растворимостью (растворимостью (Ag – Au)Ag – Au)
Т, oC
%Au
Ag Au
0 100
1063
961
ж.ж.
тв.р-ртв.р-р
ж. + тв.р-рж. + тв.р-р
Система с ограниченной Система с ограниченной растворимостью (растворимостью (Pb – Sn)Pb – Sn)Т, oC
%Sn
Pb Sn
0 50 100
232
327
183
ж.ж.
ж. + тв.р-рж. + тв.р-р11 ж. + ж. + тв.р-ртв.р-р22
эвт. + тв.р-рэвт. + тв.р-р11 эвт. + тв.р-р2эвт. + тв.р-р2
тв.р-р2 (тв.р-р2 (Pb Pb в в Sn)Sn)
тв.р-ртв.р-р11 ( (Sn Sn в в Pb)Pb)