11.01 test_phikim (1).pdf

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

1/23

1

Ng©n hµng c©u hái tr¾c nghiÖm kh¸ch quan

Häc phÇn ho¸ v« c¬ 1 – phÇn phi kim- Khoanh trßn mét ®¸p ¸n trong çc ph-¬ng ¸n A, B, C, D ë mçi c©u.

1. Trong çc ph©n tö sau, ph©n tö nµo kh«ng tån t¹i:

A. BF3 C. BBr3B. BH3 D. BCl3

2. Liªn kÕt H - H cã n¨ng l-îng lín nhÊt trong tÊt c¶ çc liªn kÕt ®¬n t¹o ra tõ hai nguyªn tö

cña cïng mét nguyªn tè. Lý do nµo sau ®©y lµ ®óng:

A. Nguyªn tö hidro chØ cã 1e ë líp vá.

B. Líp vá cña nguyªn tö hidro chØ cã ph©n líp 1s.

C. Liªn kÕt H- H ®-îc h×nh thµnh do sù xen phñ cña 2AO 1s cã n¨ng l-îng vµ b¸n kÝnh nhá

nhÊt.

D. Liªn kÕt H- H ®-îc h×nh thµnh do sù xen phñ cña 2AO 1s cã n¨ng l-îng vµ b¸n kÝnh nhá.

3. Lý do kh«ng phï hîp ®Ó xÕp hidro vµo ph©n nhãm chÝnh nhãm I :

A. N¨ng l-îng ion ho¸ gÇn víi n¨ng l-îng ion ho¸ cña çc nguyªn tö halogen.

B. N¨ng l-îng ion ho¸ lín gÊp vµi ba lÇn so víi kim lo¹i kiÒm.

C. Cã ¸i lùc víi electron chØ b»ng gÇn 1/5 ¸i lùc cña halogen.

D. N¨ng l-îng ion ho¸ lín gÊp vµi lÇn n¨ng l-îng ion ho¸ thø nhÊt cña kim lo¹i kiÒm vµ

kh«ng cã kh¶ n¨ng tån t¹i d¹ng H+ trong dung dÞch nhion kim lo¹i kiÒm.

4. Lý do phï hîp ®Ó xÕp hidro vµo ph©n nhãm chÝnh nhãm VII: A. Cã cÊu h×nh 1s1.

B. N¨ng l-îng ion ho¸ gÇn víi n¨ng l-îng ion ho¸ cña çc nguyªn tö halogen.

C. Cã ¸i lùc víi electron chØ b»ng gÇn 1/5 ¸i lùc cña halogen.

D. N¨ng l-îng ion ho¸ gÇn víi n¨ng l-îng ion ho¸ cña çc nguyªn tö halogen vµ cã kh¶ n¨ng

nhËn 1 e.

5. §iÒu kiÖn vÒ mÆt nhiÖt ®éng häc ®Ó ph¶n øng: Kim lo¹i M + H2O → Hidroxit + H2

x¶y ra ë 25oC vµ 1atm :

A. T hÕ khö M

n+

/M ph¶i nhá h¬n 0,00 V B. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V

C. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,828V

D. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V vµ hi®roxit t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O

6. §iÒu kiÖn vÒ mÆt nhiÖt ®éng häc ®Ó ph¶n øng: Kim lo¹i M + Axit → Muèi + H2

x¶y ra ë 25oC vµ 1atm: :

A. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n 0,00 V

B. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V


D. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V vµ muèi t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

2/23

2

7. KhÝ hidro chØ khö ®-îc oxit kim lo¹i MxOy theo ph¶n øng:

yH2 + MxOy = xM + yH2O khi:

A. ∆G oT

(MxOy) < ∆G oT ( H2O) C. ∆Go

T ( MxOy) > ∆G oT (H2O)

B. y. ∆G oT

(H2O) > ∆G oT (MxOy) D. y. ∆Go

T (H2O) < ∆G oT (MxOy)

8. Hîp chÊt nµo sau ®©y kh«ng thÓ cho thªm khi ®iÒu chÕ H2 b»ng ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n

n-íc víi ®iÖn cùc tr¬ ë ®ktc:

A. NaOH B. NiCl2C. NaCl D. H2SO4

9. VÒ mÆt nhiÖt ®éng häc, H2 cã thÓ khö ®-îc oxit nµo trong c¸c oxit sau ë ®ktc

A. Fe2O3 B. CuO

C. CaO D. Al2O3

BiÕt:

ChÊt Al2O3 CuO Fe2O3 CaO H2O(k)∆G0298(kj/mol) -1583 -128 -742 -604 -228

10. BiÕt T AgCl = 1,8.10-10; T AgBr = 6.10-13; T AgI = 1,1.10-16, E0 (Ag+ /Ag) = 0,8v, E0 (2H+ /H2) = 0. ë

250C, Ag cã kh¶ n¨ng ®Èy ®-îc H2 ra khái:

A. Dung dÞch HCl 1M B. Dung dÞch HBr 1M

C. Dung dÞch HI 1M D. C¶ dung dÞch HBr 1M vµ HI 1M

11. Natri hidrua tån t¹i trong ®iÒu kiÖn nµo:

A. M«i tr-êng axit B. M«i tr-êng trung tÝnh

C. M«i tr-êng kiÒm D. ë tr¹ng th¸i r¾n

12. Dung dÞch NaH kh«ng tån t¹i do bÞ thuû ph©n t¹o thµnh

A. NaOH +H2O2 B. NaOH + H2

C. NaOH + O2 D. NaOH + H2 + H2O2

13. BiÕt E0(Ni2+ /Ni) = -0,23V. KhÝ H2 ®-îc gi¶i phãng ra á p = 1atm khi cho Ni vµo dung dÞch

cã:

A. pH = 0 B. pH = 5

C. pH = 7 D. pH = 0 vµ pH = 5

14. C©u kÕt luËn nµo sau ®©y kh«ng ®óng :

A. H2 chØ cã tÝnh khö

B. H2 cã tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸

C. Hidro lµ nguyªn tè duy nhÊt t¹o ra liªn kÕt hi®ro

D. Ion H- cã trong tinh thÓ hi®rua cña kim lo¹i ho¹t ®éng m¹nh

15. ChÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau kh«ng thÓ dïng ®Ó lµm kh« khÝ H2 A. CaCl2 r¾n B. H2SO4 ®Æc

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

3/23

3

C. NaOH r¾n D. P 2O5

16. Cho Eo(Al3+ /Al) = -2,90V ; Eo(Mg2+ /Mg) = -2,37V; Eo( Fe2+ /Fe) = -0,44V; Eo(Sn2+ /Sn)

=- 0,14V.

Trong çc kim lo¹i sau, kim lo¹i nµo k h«ng ®Èy ®-îc H2 ra khái dung dÞch cã pH = 5:

A. Al B. Mg

C. Fe D. Sn

17. Oxi ë ph©n nhãm chÝnh nhãm VI nh-ng l¹i kh«ng thÓ hiÖn møc oxi hãa + 4 vµ +6 lµ do mét

trong çc nguyªn nh©n nµo sau ®©y:

A. Oxi cã ®é ©m ®iÖn lín B. Líp vá nguyªn tö oxi cã hai líp electron.

C. O cã 2e ®éc th©n ë líp ngoµi cïng D. Líp vá nguyªn tö oxi cã ba líp electron.

18. Dùa vµo ph-¬ng ph¸p MO h·y cho biÕt, trong çc ph©n tö hay ion sau, tiÓu ph©n nµo bÒn

nhÊt:

A. O2 B. O2+

C. O2- D. O22-

19. Dùa vµo ph-¬ng ph¸p MO h·y cho biÕt, trong çc nguyªn tö hay ion sau, nguyªn tö hay

ion nµo kh«ng cã tõ tÝnh

A. O2 B. O2+

C. O2- D. O22-

20. ë ®iÒu kiÖn th-êng, O2 kÐm ho¹t ®éng h¬n Cl2 v× mét trong çc nguyªn nh©n nµo sau ®©y:

A. §é ©m ®iÖn cña O nhá h¬n Cl B. B¸n kÝnh nguyªn tö cña O lín h¬n b¸n kÝnh nguyªn tö cña Cl

C. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö O2 lín h¬n n¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö Cl2.

D. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö O2 nhá h¬n n¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö Cl2.

21. O3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n O2 trong mäi m«i tr-êng v×:

A. O3 cã nhiÒu nguyªn tö oxi h¬n O2

B. Liªn kÕt trong O2 liªn kÕt ®«i, cßn liªn kÕt trong O3 gåm 2 liªn kÕt σ vµ 1 liªn kÕt π kh«ng

®Þnh vÞ .

C. Do O3 cã cÊu t¹o vßng kÝn, søc c¨ng ph©n tö lín.

D. C¶ lý do A vµ C.

22. Trong çc chÊt sau, chÊt nµo O3 ph¶n øng ®-îc mµ O2 kh«ng ph¶n øng:

A. KI (m«i tr-êng axit) B. Ag

C. H2O2 D. Ag vµ H2O2

23. Cã thÓ nhËn ra O3 lÉn trong hçn hîp víi H2O2 b»ng çch sö dông ho¸ chÊt nµo:

A. L¸ b¹c h¬ nãng. B. GiÊy tÈm dung dÞch KI vµ hå tinh bét.

C. PbS. D. GiÊy tÈm dung dÞch MnCl2 .

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

4/23

4

24. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch H2SO4 50% ®Ó ®iÒu chÕ O3, cã thÓ dïng vËt liÖu nµo sau ®©y lµm

anèt:

A. Than ch× B. Platin

C. Ag D. Cu

25. ë tr¹ng th¸i nµo nguyªn tö l-u huúnh trong ph©n tö l-u huúnh trioxit tån t¹i ë tr¹ng th¸ilai ho¸ sp3:

A. R¾n vµ láng B. R¾n, láng vµ khÝ

C. Láng vµ khÝ D. R¾n

26. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y ®óng :

A. O3 chØ cã tÝnh oxi ho¸.

B. O3 chØ cã tÝnh khö.

C. O3 cã c¶ tÝnh oxi ho¸ vµ khö, tÝnh oxi ho¸ ®iÓn h×nh.

D. O3 chÊt oxihoa m¹nh nhÊt trong tÊt c¶ c¸c chÊt.

27. Peoxit oxit cã chøa ion

A. O2- B. O22-

C. O3- D. O2-

28. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sai:

A. O3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n O2 trong mäi m«i tr-êng.

B. O2 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n H2O2 trong mäi m«i tr-êng.

C. O3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n H2O2 trong mäi m«i tr-êng. D. TÝnh oxi ho¸ cña O3 > H2O2 > O2 trong mäi m«i tr-êng.

29. Cho:

B¸n ph¶n øng Eo (V) B¸n ph¶n øng Eo (V)

O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O 2,07 Fe3+ + 1e = Fe2+ 0,77

O2 + 2H+ + 2e = H2O2 0,68 NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0,14

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1,77 I2 + 2e = 2I- 0,54

H·y cho biÕt, ë ®iÒu kiÖn chuÈn H2O2 kh«ng thÓ oxi ho¸ ®ù¬c chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau:

A. O3 B. FeSO4 C. HNO2 D. KI

30. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng

A. H2O2 bÒn trong m«i tr-êng axit

B. H2O2 dÔ bÞ ph©n huû khi cã mÆt MnO2

C. H2O2 trong dung dÞch ®Æc kÐm bÒn h¬n trong dung dÞch lo·ng

D. H2O2 bÒn trong m«i tr-êng kiÒm

31. N-íc oxi giµ b¸n trªn thÞ tr-êng lµ dung dÞch H2O2 cã nång ®é bao nhiªu:

A. 30% B. 3%C.

C. 20% D. 2%

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

5/23

5

32. H2O2 thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ khi t¸c dông víi dung dÞch nµo d-íi ®©y:

A. KI B. KMnO4 (trong m«i tr-êng axit)

C. Ba(OH)2 D. K2Cr2O7 (trong m«i tr-êng axit)

33. H2O2 thÓ hiÖn tÝnh axit khi t¸c dông víi dung dÞch nµo d- íi ®©y:A. KI B. KMnO4 (trong m«i tr-êng axit)

C. Ba(OH)2 D. K2Cr2O7 (trong m«i tr-êng axit)

34. H2O2 thÓ hiÖn tÝnh khö khi t¸c dông víi chÊt nµo d-íi ®©y:

A. Dung dÞch KI B. PbS

C. Dung dÞch Ba(OH)2 D. K2Cr2O7 (trong m«i tr-êng axit)

35. Ph¶n øng nµo trong çc ph¶n øng sau, H2O2 võa thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ võa thÓ hiÖn tÝnh

khö:A. H2O2 + KI → B. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →

C. H2O2 + Ba(OH)2 → D. H2O2 → ot

36. Mµu vµng cña dung dÞch FeCl3 lo·ng ®· ®-îc axit ho¸ sÏ biÕn mÊt dÇn khi

A. Cho thªm vµi m¶nh Ag B. Cho luång H2 ®i qua

C. Cho vµi h¹t Zn D. Cho luång H2 ®i qua hoÆc cho vµi h¹t Zn

37. D-íi ¸p suÊt khÝ quyÓn cã thÓ:

A. C« dung dÞch H2O2 30% thµnh H2O2 khan.B. C« dung dÞch Ca(HCO3)2 thµnh Ca(HCO3)2 khan.

C. C« dung dÞch H2SO4 98% thµnh H2SO4 100%.

D. C« dung dÞch CuSO4 30% thµnh CuSO4 khan.

38. Trong çc ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo sai (tÊt c¶ çc ph¶n øng ®Òu ch-a c©n b»ng):

A. [Fe(CN)6]4- + H2O2 + H+ → [Fe(CN)6]3- + H2O

B. H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O

C. MnO2 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + H2O

D. NaCl + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + HCl + H2O

39. T rong tinh thÓ kim c-¬ng, cacbon ë tr¹ng th¸i lai ho¸ nµo:

A. sp B. sp2

C. sp3 D. Kh«ng lai ho¸

40. Trong than ch×, cacbon ë tr¹ng th¸i lai ho¸ nµo:

A. sp B. sp2

C. sp3 D. Kh«ng lai ho¸

41. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng:

A. Kim c-¬ng cøng nhÊt trong tÊt c¶ çc chÊt

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

6/23

6

B. Than ch× mÒm nhÊt trong tÊt c¶ çc chÊt r¾n

C. Kim c-¬ng lµ chÊt dÉn ®iÖn

D. Than ch× lµ chÊt dÉn ®iÖn

42. Trong çc d¹ng thï h×nh cña cacbon, chØ cã d¹ng v« ®Þnh h×nh ®-îc dïng lµm nhiªn liÖu v×

A. Cacbon v« ®Þnh h×nh ch¸y cho s¶n phÈm bÒn h¬n çc d¹ng thï h×nh kh¸c B. Cacbon v« ®Þnh h×nh ch¸y cho s¶n phÈm kÐm bÒn h¬n çc d¹ng thï h×nh kh¸c

C. Liªn kÕt C – C trong cacbon v« ®Þnh h×nh kÐm bÒn h¬n çc d¹ng thï h×nh kh¸c.

D. Cacbon v« ®Þnh h×nh cã hµm l-îng cacbon lín h¬n çc d¹ng thï h×nh kh¸c.

43. Trong m«i tr-êng axit, hîp chÊt cacbua nµo d-íi ®©y khi thuû ph©n kh«ng t¹o ra C2H2:

A. CaC2 B. Ag2C2C. BaC2 D. Be2C

44

.

Cacbon thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ khi ph¶n øng víi chÊt nµo d-íi ®©y:A. F2 B. H2SO4

C. O2 D. Ca

45. CO hîp chÊt ®¼ng electron víi chÊt nµo sau ®©y

A. NO B. N2

C. N2O D. NO2

46. B¶n chÊt liªn kÕt gi÷a CO víi çc kim lo¹i chuyÓn tiÕp trong phøc chÊt cacbonyl :

A. Liªn kÕt cho nhËn gi÷a AO d cã cÆp electron cña kim lo¹i víi obital π*

cßn trèng cña COB. Liªn kÕt cho nhËn gi÷a AO d cßn trèng cña kim lo¹i víi obital π cã cÆp electron cña CO

C. Liªn kÕt σ do sù gãp chung electron gi÷a kim lo¹i vµ CO

D. Liªn kÕt σ do sù gãp chung electron gi÷a kim lo¹i vµ electron trªn MO σ cña CO

47. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng

A. H2 vµ CO cã tÝnh khö t-¬ng ®-¬ng nhau ë mäi nhiÖt ®é

B. H2 vµ CO cã tÝnh khö t-¬ng ®-¬ng nhau ë 8300C

C. Trªn 8300C, H2 cã tÝnh khö m¹nh h¬n CO

D. D-íi 8300C, H2 cã tÝnh khö yÕu h¬n CO

48. Cã thÓ ®iÒu chÕ MgCO3 tõ çc dung dÞch nµo d-íi ®©y:

A. MgCl2 vµ Na2CO3 B. MgCl2 vµ NaHCO3

C. Mg(HCO3)2 vµ NaOH D. Mg(OH)2 vµ Na2CO3

49. ë nhiÖt ®é th-êng, cã thÓ ®iÒu chÕ CaCO3 b»ng çch cho dung dÞch CaCl2 ph¶n øng víi

dung dÞch nµo d-íi ®©y:

A. Na2CO3 B. NaHCO3

C. C¶ A vµ B D. Ba(HCO3)2

50. Si bÞ hoµ tan khi cho vµo dung dÞch nµo d-íi ®©y:

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

7/23

7

A. HNO3 ®Æc nãng B. N-íc c-êng thuû

C. H2SO4 ®Æc nãng D. Hçn hîp HNO3 vµ HF

51. Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo x¶y ra trong qu¸ tr×nh kh¾c thuû tinh:

A. 3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

B. SiO2 + 3CaF2 + 3H2SO4 → H2SiF6 + 2H2O + 3CaSO4 C. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

D. Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2

52. Supeoxit lµ oxit cã chøa ion nµo d-íi ®©y:

A. O2- B. O22-

C. O2- D. O3-

53. ozonit lµ oxit cã chøa ion nµo d-íi ®©y:

A. O2-

B. O22-

C. O2- D. O3-

54. Kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng cã kh¶ n¨ng t¹o ra peoxit:

A. Liti B. Natri

C. Kali D. Bari

55. Khi thuû ph©n KO2 cho s¶n phÈm nµo d-íi ®©y:

A. KOH + H2O2 B. KOH + H2O2 + O2

C. KOH + H2O D. KOH + O2

56. Khi thuû ph©n Na2O2 cho s¶n phÈm nµo d-íi ®©y:

A. NaOH + H2O2 B. NaOH + H2O2 + O2

C. NaOH + H2O D. NaOH + O2

57. Khi thuû ph©n KO3 cho s¶n phÈm nµo d-íi ®©y:

A. KOH + H2O2 B. KOH + H2O2 + O2

C. KOH + H2O D. KOH + O2

58. Ph©n tö clo cã n¨ng l-îng liªn kÕt lín h¬n flo v× lÝ do nµo d-íi ®©y:

A. Clo cã ®é ©m ®iÖn nhá h¬n flo.

B. Trong ph©n tö clo cã mét phÇn liªn kÕt π kiÓu p→d.

C. Nguyªn tö clo cã b¸n kÝnh nhá h¬n flo.

D. Liªn kÕt σ trong ph©n tö clo bÒn h¬n trong ph©n tö flo.

59. N-íc cã khèi l-îng riªng lín nhÊt ë nhiÖt ®é nµo:

A. O0C B. 1,980C

C. 2,980C D. 3,980C

60. N-íc tån t¹i ë c¶ 3 thÓ r¾n, láng, khÝ (®iÓm ba) ë ®iÒu kiÖn nµo d-í i ®©y:

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

8/23

8

A. 0,006 at vµ 00C B. 0,006 at vµ 0,010C

C. 1 at vµ 0,010C D. 0,06 at vµ 0,010C

61. Khi ¸p suÊt cµng t¨ng, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo d-íi ®©y lµ ®óng:

A. T 0nc cña n-íc cµng t¨ng B. T 0nc vµ T 0s cña n-íc kh«ng ®æi

C. T 0

s cña n-íc cµng gi¶m D. T 0

s cña n-íc cµng t¨ng

62. Trong c¸c cacbua sau, chÊt nµo thuû ph©n kh«ng t¹o thµnh khÝ metan:

A. ZnC2 B. Al4C

C. ZnC2 vµ Be2C D. Be2C

63. CÊu h×nh electron cña ph©n tö CO lµ:

A. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(πx)2(πy)2 B. (σ2s)2(σ*2s)2(πx)2(πy)2(σz)2

C. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(π*x)2(π*y)2 D. (σ2s)2(σ*2s)2(πx)2(πy)2(σz)1

64. KhÝ CO cã thÓ khö ®-îc dung dÞch muèi PdCl2 t¹o thµnh s¶n phÈm:

A. Pd + HCl + CO2 B. Pd + Cl2 + CO2

C. Pd + C + CO2 D. Pd + HClO + CO2

65. Khi cho dung dÞch MgCl2 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3 t¹o thµnh s¶n phÈm:

A. NaCl + Mg(HCO3)2 B. NaCl + MgCO3 + CO2 + H2O

C. NaCl + MgCO3 + H2O D. MgCO3 + Na2CO3 + HCl

66. KhÝ CO ph¶n øng víi NaOH ë nhiÖt ®é cao vµ ¸p suÊt cao cho s¶n phÈm: A. HCOONa B. NaHCO3C. CO2 + NaH D. CO2 + H2 + Na

67. D-íi ¸p suÊt 1 atm, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng :

A. CO2 cã thÓ tån t¹i ë tr¹ng th¸i láng

B. TuyÕt cacbonic cã thÓ bÞ nãng ch¶y

C. TuyÕt cacbonic kh«ng bÞ nãng ch¶y mµ chØ cã thÓ bÞ th¨ng hoa

D. TuyÕt cacbonic kh«ng bÞ th¨ng hoa.

68. Axit thioxianic cã c«ng thøc:

A. HCN B. HNCO

C. HNCS D. HCNS

69. Axit xianic cã c«ng thøc:

A. HCN B. HNCO

C. HNCS D. HCNS

70. Hîp chÊt xian cã c«ng thøc:

A. HCN B. (CN)2

C. HCNO D. HCNS

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

9/23

9

71. Xian ph¶n øng víi NaOH t¹o thµnh çc s¶n phÈm:

A. NaCN + NaOCN + H2O B. NaCN + H2O

C. NaCN + H2 + H2O D. NaCN + O2 + H2O

72. Chän kh¼ng ®Þnh ®óng trong çc kh¼ng ®Þnh sau:A. Si kh«ng tan trong bÊt cø axit hay hçn hîp axit nµo.

B. Si tan trong n-íc c-êng thuû.

C. Si tan trong axit HNO3 ®Æc nãng.

D. Si tan trong dung dÞch KOH.

73. Si t-¬ng t¸c m·nh liÖt víi dung dÞch KOH t¹o ra s¶n phÈm lµ:

A. K2SiO3 + H2O B. K2SiO3 + H2

C. K2SiO3 + O2 + H2O D. K2SiO3 + SiO2 + H2

74: SiO2 cã thÓ tan trong Na2CO3 nãng ch¶y t¹o ra s¶n phÈm lµ:

A. Na2SiO3 + CO B. Na2SiO3 + CO2

C. Na2SiO3 + C D. Na2SiO3 + SiC

75. Khi cho Mg2Si t¸c dông víi NH4Cl trong amoniac láng cho s¶n phÈm :

A. SiH4 + MgCl2 + NH3 B. SiH4 + MgCl2 + N2

C. Si + MgCl2 + NH3 D. Si + MgCl2 + N2

76. Trong çc d¹ng ®a h×nh cña silic ®ioxit, d¹ng nµo bÒn nhÊt:

A. Th¹ch anh α B. Th¹ch anh β

C. Tri®imit α D. Tri®imit β

77. Thuû tinh ®-îc dïng ®Ó lµm chai lä vµ kÝnh cöa cã thµnh phÇn gÇn ®óng lµ:

A. Na2O. MgO. 6 SiO2 B. Na2O. CaO. 6 SiO2

C. CaO. MgO. 6 SiO2 D. K2O. MgO. 6 SiO2

78. §iÒu kiÖn ®Ó kim lo¹i M tan trong H2O gi¶i phãng hidro :

A. ThÕ khö M

n+

/M ph¶i nhá h¬n 0,00 V vµ hi®roxit t¹o thµnh ph¶i tan trong H2OB. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V


D. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V vµ hi®roxit t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O

79. §iÒu kiÖn ®Ó kim lo¹i tan trong dung dÞch axit gi¶i phãng H2 lµ:

A. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n 0,00 V vµ muèi t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O.

B. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V


D. ThÕ khö Mn+ /M ph¶i nhá h¬n – 0,413V vµ muèi t¹o thµnh ph¶i tan trong H2O

80. Khi lµm nguéi mét vËt trong bÇu khÝ quyÓn nµo d-íi ®©y, tèc ®é lµm nguéi nhanh nhÊt:

A. CO2 B. H2

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

10/23

10

C. Kh«ng khÝ D. NH3

81. Nguyªn tö nguyªn tè halogen cã ¸i lùc lín nhÊt ®èi víi electron:

A. Flo B. Clo

C. Brom D. Iot

82. Nguyªn tö nguyªn tè halogen cã n¨ng l-îng ion ho¸ I 1 lín nhÊt:

A. Brom B. Flo

C. Clo D. Iot

83. Ph©n tö halogen cã n¨ng l-îng liªn kÕt lín nhÊt:

A. F2 B. Br2

C. Cl2 D. I2

84. Ph©n tö halogen cã nhiÖt ®é ph©n huû lín nhÊt:A. Cl2 B. I2

C. F2 D. Br2

85. Halogen cã nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i thÊp nhÊt:

A. Iot B. Clo

C. Brom D. Flo

86. Ion halogenua cã n¨ng l-îng hidrat ho¸ ©m nhÊt:

A. I

-

B. Cl

-

C. Br- D. F-

87. Axit halogenhidric cã lùc axit m¹nh nhÊt:

A. HCl B. HBr

C. HF D. HI

88. Hidro halogenua cã nhiÖt ®é s«i cao nhÊt:

A. HI B. HF

C. HCl D. HBr

89. Hidrohalogenua cã n¨ng l-îng liªn kÕt lín nhÊt:

A. HF B. HI

C. HCl D. HBr

90. Axit halogenhidric cã lùc axit yÕu nhÊt:

A. HBr B. HCl

C. HI D. HF

91. Axit halogenhidric t¹o ®-îc muèi axit khi t¸c dông víi dung dÞch kiÒm: A. HF B. HCl

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

11/23

11

C. HI D. HBr

92. Kh«ng dïng chai lä thuû tinh ®Ó ®ùng axit nµo d-íi ®©y:

A. HI B. HF

C. HCl D. HBr

93. Dung dÞch axit halogenhidric nµo d-íi ®©y bÞ chuyÓn mµu nhanh nhÊt khi ®Ó ngoµi kh«ng

khÝ:

A. HBr B. HF

C. HI D. HCl

94. Trong c«ng nghiÖp hiÖn nay, chÊt nµo d-íi ®©y ®-îc dïng lµm cùc d-¬ng khi ®iÒu chÕ F2

b»ng ph-¬ng ph¸p ®iÖn ph©n nãng ch¶y hçn hîp KF + 3HF:

A. Platin B. Than ch×

C. §ång D. KÏm

95. D-íi ¸p suÊt th-êng, axit halogenhidric nµo t¹o víi n-íc hçn hîp ®ång s«i khi dung dÞch

cã nång ®é 20,2%:

A. HBr B. HF

C. HI D. HCl

96. Trong çc oxiaxit cña clo d-íi ®©y, axit nµo cã ®é bÒn lín nhÊt:

A. HClO2 B. HClO

C. HClO3 D. HClO4

97. Trong çc oxiaxit cña clo d-íi ®©y, axit nµo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nhÊt:

A. HClO4 B. HClO2

C. HClO3 D. HClO

98. Trong çc oxiaxit cña clo d-íi ®©y, axit nµo cã lùc axit m¹nh nhÊt:

A. HClO B. HClO3

C. HClO4 D. HClO2

99. Trong çc hidrua H2E d-íi ®©y, chÊt nµo cã gãc liªn kÕt HEH lín nhÊt:A. H2S B. H2O

C. H2Se D. H2Te

100. Trong çc hidrua H2E d-íi ®©y, chÊt nµo cã nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i cao nhÊt:

A. H2Se B. H2S

C. H2O D. H2Te

101. Trong çc hidrua H2E d-íi ®©y, chÊt nµo cã nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i thÊp

nhÊt:A. H2O B. H2S

C. H2Se D. H2Te

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

12/23

12

102. Trong çc hidrua H2E d-íi ®©y, chÊt nµo cã nhiÖt t¹o thµnh tiªu chuÈn ©m nhÊt:

A. H2Te B. H2S

C. H2O D. H2Se

103. axit halogenhidric nµo d-íi ®©y cã biÕn thiªn n¨ng l-îng Gip cña qu¸ tr×nh ph©n li thµnhion ©m nhÊt:

A. HF B. HCl

C. HI D. HBr

104. Kim lo¹i duy nhÊt nµo sau ®©y t¸c dông víi nit¬ ë nhiÖt ®é th-êng:

A. Na B. Mg

C. Li D. Ba

105

. CÊu h×nh electron cña ph©n tö nit¬ theo thuyÕt MO: A. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(πx)2(πy)2 B. (σ2s)2(σ*2s)2(πx)2(πy)2(σz)2

C. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(π*x)2(π*y)2 D. (σ2s)2(σ*2s)2(π*x)2(π*y)2(σz)2

106. Dung dÞch axit nitr¬ bÞ ph©n huû khi ®un nãng t¹o thµnh çc s¶n phÈm:

A. NO2 + NO + H2O B. HNO3 + NO + H2O

C. HNO3 + N2O + H2O D. HNO3 + N2 + H2O

107. ChÊt xóc t¸c cho qu¸ tr×nh tæng hîp amoniac trong c«ng nghiÖp hiÖn nay :

A. Pt B. FeC. Al D. V2O5

108. KhÝ nit¬ cã nhiÒu tÝnh chÊt lÝ ho¸ häc gièng víi khÝ nµo sau ®©y:

A. CO2 B. CO

C. NO D. NO2

109. Khi cho Na kim t¸c dông víi N 2O 4 láng thu ®-îc s¶n phÈm:

A. NaNO3 + NO B. NaNO3 + NO2

C. NaNO2 + NO D. NaNO2 + NO2

110. Axit nitric dÔ bÞ ph©n huû d-íi t¸c dông cña ¸nh s¸ng vµ nhiÖt ®é t¹o thµnh çc s¶n

phÈm :

A. NO2 + NO + H2O B. HNO2 + NO2 + H2O

C. NO2 + O2 + H2O D. HNO2 + O2 + H2O

111. Khi cho photpho tr¾ng t¸c dông víi dung dÞch KOH thu ®-îc s¶n phÈm :

A. PH3 + KH2PO2 B. PH3 + KH2PO3

C. P 2H4 + KH2PO2 D. PH3 + KH2PO4

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

13/23

13

112. Dung dÞch CuSO 4 th-êng ®-îc dïng ®Ó khö photpho tr¾ng d- trong çc dông cô thÝ

nghiÖm do cã ph¶n øng t¹o thµnh çc s¶n phÈm :

A. Cu + H3PO2 + H2SO4 B. Cu + H3PO3 + H2SO4

C. Cu + PH3 + H2SO4 D. Cu + H3PO4 + H2SO4

113. Photphin bèc ch¸y trong kh«ng khÝ khi ®-îc ®un nãng ®Õn 150

o

C t¹o thµnh s¶n phÈm :A. H3PO4 + H2 B. H3PO3

C. H3PO4 + H2O D. H3PO4

114. Khi cho photphin t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 thu ®-îc s¶n phÈm :

A. Ag + HNO3 + H3PO2 B. Ag + HNO3 + H3PO3

C. Ag + HNO3 + P D. Ag + HNO3 + H3PO4

115. Ph©n tö ClF3 cã cÊu t¹o h×nh ch÷ T, h·y cho biÕt nguyªn tö clo ë tr¹ng th¸i lai ho¸

nµo:

A. sp2 B. sp3

C. sp3d D.sp2

116. Tªn gäi chÝnh x¸c nhÊt cña axit H3PO4 :

A. Axit photphoric B. Axit metaphotphoric

C. Axit orthophotphoric D. Axit paraphotphoric

117. Trong çc hidrua EH3 (E = N, P, As, Sb), chÊt nµo cã nhiÖt t¹o thµnh tiªu chuÈn ©m

nhÊt:

A. NH3 B. AsH3 C. PH3 D. SbH3

118. Trong çc ph©n tö hidrua EH3 (E = N, P, As, Sb), ph©n tö nµo cã gãc liªn kÕt HEH lín

nhÊt:

A. SbH3 B. BiH3

C. PH3 D. NH3

119. Trong çc hidrua EH3 (E = N, P, As, Sb), chÊt nµo cã kh¶ n¨ng kÕt hîp víi proton dÔ

dµng nhÊt:A. NH3 B. AsH3

C. PH3 D. SbH3

120. Khi cho asin (AsH3) t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 thu ®-îc s¶n phÈm :

A. Ag + HNO3 + H3AsO2 B. Ag + HNO3 + H3AsO3C. Ag + HNO3 + As D. Ag + HNO3 + H3AsO4

121. Muèi nµo sau ®©y bÞ nhiÖt ph©n ë nhiÖt ®é thÊp nhÊt :

A. NaNO3 B. Pb(NO3)2 C. AgNO3 D. Hg(NO3)2

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

14/23

14

122. ChÊt nµo sau ®©y ®-îc ®iÒu chÕ b»ng ph-¬ng ph¸p cho amoniac t¸c dông víi natri

hipoclorit trong m«i tr-êng kiÒm:

A. Hidroxyl amin B. Hidrazin

C. Hidro azit D. Natri nitrit

123. Khi cho hidrazin t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 thu ®-îc s¶n phÈm: A. Ag + N2 + HNO3 B. Ag + HNO3 + NO C. Ag + N2O + HNO3 D. Ag + HNO3 + NO2

124. Trong PTN, ng-êi ta cã thÓ ®un nãng dung dÞch chøa çc muèi amoni clorua vµ natri

nitrit ®Ó ®iÒu chÕ khÝ nµo sau ®©y:

A. N2O B. N2

C. NH3 D. NO

125. Trong dung m«i amoniac láng , chÊt nµo sau ®©y baz¬:

A. KNH2 B. Al(NH2)2

C. Zn(NH2)2 D. NH4Cl

126. CÊu h×nh electron cña ph©n tö halogen :

A. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )222*2*22*2 y x y xss π π π π σ σ σ B. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2

*2

*2222

*2

y x y xss π π π π σ σ σ

C. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 22*2*222*2 z y x y xss σ π π π π σ σ D. ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2222

*2

*2

*2

z y x y xss σ π π π π σ σ

127. ChÊt nµo sau ®©y cã thÓ dïng ®Ó lµm kh« khÝ amoniac:

A. CaCl2 B. CuSO4 khan

C. H2SO4 ®Æc D. CaO

128. D-íi ¸p suÊt th-êng, axit nitric t¹o hçn hîp ®ång s«i víi n-íc ë 122oC, khi ®ã dung

dÞch axit cã nång ®é :

A. 68,4% B. 78,4%

C. 88,4% D. 98,4%

129. Trong PTN, khÝ nµo sau ®©y ®-îc ®iÒu chÕ b»ng çch cho muèi kali nitrit t¸c dông

víi muèi kali io®ua trong m«i tr-êng axit sunfuric:A. N2O B. N2

C. NO2 D. NO

130. Trong çc khÝ: NO2, O3, O2, khÝ nµo cã thÓ oxi ho¸ trùc tiÕp SO 2 thµnh SO 3 kh«ng cÇn

cã chÊt xóc t¸c:

A. O3 B. NO2

C. NO2 vµ O3 D. O2 vµ O3

131. Cho çc b×nh chøa çc khÝ N2O, NO2, O3. H·y cho biÕt than, l-u huúnh, photpho ®angch¸y dë cã thÓ tiÕp tôc ch¸y trong nh÷ng b×nh khÝ nµo:

A. N2O vµ O3 B. N2O vµ NO2

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

15/23

15

C. NO2 vµ O3 D. N2O, NO2 vµ O3

132. Cho çc thÕ ®iÖn cùc trong m«i tr-êng axit: NO3- /HNO2 = 0,94V vµ HNO2 /NO = 1,00V.

H·y cho biÕt thÕ ®iÖn cùc cña cÆp NO 3-/NO trong m«i tr-êng axit bao nhiªu:

A. 0,86V B. 0,96V

C. 1,06V D. 1,16V

133. Khi cho ax it hipophotphor¬ t¸c dông víi dung dÞch CuSO 4 thu ®-îc s¶n phÈm:

A. Cu + H3PO2 + H2SO4 B. Cu + H3PO3 + H2SO4

C. Cu + PH3 + H2SO4 D. Cu + H3PO4 + H2SO4

134. Trong d·y photpho trihalogenua PX3 (X = F, Cl, Br, I), ph©n tö nµo cã gãc liªn kÕt

XPX lín nhÊt:

A. PCl3 B. PF3

C. PI3 D. PBr3

135. Khi cho khÝ flo t¸c dông víi l-u huúnh ë nhiÖt ®é th-êng thu ®-îc s¶n phÈm chÝnh :

A. S2F2 B. SF6

C. S2F10 D. SF4

136. L-u huúnh trioxit tån t¹i ë d¹ng trime vßng (SO 3) 3 khi ë tr¹ng th¸i nµo:

A. R¾n B. Láng

C. Dung dÞch n-íc D. H¬i

137. ë tr¹ng th¸i nµo nguyªn tö l-u huúnh trong ph©n tö l-u huúnh trioxit cã d¹ng lai ho¸ sp2:

A. R¾n B. Láng

C. Dung dÞch n-íc D. H¬i

138. D-íi ¸p suÊt th-êng, axit sunfuric t¹o hçn hîp ®ång s«i víi n-íc ë 337 oC, khi ®ã

dung dÞch axit cã nång ®é :

A. 68,5% B. 78,5%

C. 88,5% D. 98,5%

139. Axit thiosunfuric dÔ dµng bÞ ph©n huû ngay ë nhiÖt ®é th-êng t¹o ra çc s¶n phÈm :A. H2S + SO2 + H2O B. H2SO4 + S + H2O

C. SO2 + S + H2O D. H2S + S + H2O

140. Muèi amoni peoxi®isunfat ®-îc dïng ®Ó tÈy tr¾ng vµ s¸t trïng do cã kh¶ n¨ng bÞ thuû

ph©n t¹o ra H 2O 2, c«ng thøc cña muèi ®ã :

A. (NH4)2S2O4 B. (NH4)2S2O6C. (NH4)2S2O8 D. (NH4)2S2O7

141. Hîp chÊt sunfuryl clorua (SO2Cl2) bÞ thuû ph©n dÔ dµng ngay ë nhiÖt ®é th-êng t¹o ra çcs¶n phÈm :

A. SO2 + HCl B. H2SO4 + HCl

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

16/23

16

C. SO2 + S + HCl D. H2S + S + HCl

142. Hîp chÊt thionyl clorua (SOCl2) bÞ thuû ph©n dÔ dµng ngay ë nhiÖt ®é th-êng t¹o ra çc

s¶n phÈm :

A. SO2 + HCl B. H2SO4 + HCl

C. S + HCl

D. H2S + HCl

143. Trong d·y ion ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4-, ion nµo cã ®é dµi liªn kÕt Cl-O ng¾n nhÊt:

A. ClO- B. ClO3-

C. ClO4- D. ClO2-

144. Cho Cl 2 t¸c dông víi dung dÞch KOH lo·ng, sau ®ã ®un nãng tõ tõ dung dÞch thu ®-îc

lªn 700oC, chÊt r¾n thu ®-îc khi ®ã :

A. KClO3 + KClO4 B. KClO3 + KCl

C. KCl D. KClO4 + KCl

145. Trong çc axit halogenic HXO3 (X = F, Cl, Br, I), axit nµo kh«ng tån t¹i:

A. HClO3 B. HFO3

C. HBrO3 D. HIO3

146. Khi cho photpho ®á th¨ng hoa ë 423oC, sau ®ã ng-ng tô h¬i photpho ta thu ®-îc:

A. P ®á B. P tr¾ng

C. P v« ®Þnh h×nh D. P ®en

147. Khi cho cho l-u huúnh (d-) t¸c dông víi dung dÞch NaOH ®Æc thu ®-îc çc s¶n phÈm :

A. Na2S + Na2SO3 + H2O B. Na2Sn + Na2SO3 + H2O

C. Na2Sn + Na2S2O3 + H2O D. Na2S + Na2S2O3 + H2O

148. Muèi kali hipophophorit cã c«ng thøc :

A. KH2PO2 B. KH2PO3C. KPO3 D. KH2PO4

149. Ph©n tö SF4 cã d¹ng cÇu bËp bªnh, h·y cho biÕt nguyªn tö l-u huúnh ë tr¹ng th¸i lai ho¸

nµo:A. sp3 B. sp3d C. dsp2 D. sd3

150. Trong dung dÞch, axit bromic ph©n huû ë nång ®é trªn 50% t¹o thµnh s¶n phÈm lµ:

A. HBrO + BrO2 + H2O B. Br2 + O2 + H2O C. HBrO + O2 + H2O D. BrO2 + O2 + H2O

151. Trong çc muèi sau, muèi nµo lµ muèi axit :

A. NaH2PO2

B. NaH2PO3C. Na2HPO3 D. Na3PO4

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

17/23

17

152. Cho çc chÊt khÝ: NO, NO2, N2, N2O. ë tr¹ng th¸i láng, khÝ nµo tån t¹i ®-îc ë d¹ng dime

ho¸:

A. NO2 vµ N2 B. NO vµ NO2C. NO2 vµ N2O D. NO2

153. S¶n phÈm cña ph¶n øng khi cho khÝ clo d- sôc vµo dung dÞch NaBr:A. NaCl vµ Br2 B. NaCl vµ HBrO vµ HCl C. NaCl vµ HBrO3 D. NaCl, HBrO3 vµ HCl

154. Cho brom t¸c dông víi dung dÞch NaOH ë nhiÖt ®é th-êng, sau ®ã axit ho¸ dung dÞch

b»ng axÝt H 2 SO 4 thu ®-îc s¶n phÈm :

A. NaBr vµ NaBrO3 B. Na2SO4, NaBr vµ HBrO3C. Na2SO4, NaBr vµ Br2 D. Na2SO4, NaBr vµ HBrO

155. S¶n phÈm cña ph¶n øng khi thuû ph©n hîp chÊt ICl :A. HCl vµ HIO B. HClO vµ HI

C. HClO vµ HIO D. HClO vµ HIO3

156. Ph©n tö IF5 cã cÊu t¹o th¸p vu«ng , h·y cho biÕt nguyªn tö iot ë tr¹ng th¸i lai ho¸ nµo:

A. d2sp3 B. sp3d2

C. sp3d D. dsp3

157. Trong çc ph©n tö vµ ion: NO+, N2, NO, NO-, ph©n tö vµ ion chøa electron ®éc th©n:

A. NO+ vµ NO B. NO vµ NO-

C. NO+ vµ NO- D. NO vµ N2

158. Trong çc ph©n tö vµ ion: NO+, N2, NO, NO-, ph©n tö (ion) cã ®é béi liªn kÕt nhá nhÊt

:

A. NO+ B. NO

C. NO- D. N2

159. Kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng bÞ hoµ tan trong n-íc c-êng thuû:

A. Fe B. Au

C. Pt D. Ag

160. CÊu h×nh electron cña ion nitrozoni NO+ theo thuyÕt MO :

A. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(π*x)2(π*y)2 B. (σ2s)2(σ*2s)2(πx)2(πy)2(σz)2

C. (σ2s)2(σ*2s)2 (π*x)2(π*y)2(σz)2 D. (σ2s)2(σ*2s)2(σz)2(πx)2(πy)2

161. Trong dung m«i amoniac láng , chÊt nµo sau ®©y axit:

A. KNH2 B. Al(NH2)2

C. Zn(NH2)2 D. NH4Cl

162. Axit peoxi®isunfuric cã c«ng thøc :

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

18/23

18

A. H2S2O4 B. H2S2O6C. H2S2O8 D. H2S2O7

163. S¶n phÈm cña ph¶n øng khi thuû ph©n axit closunfonic (HSO3Cl) :

A. H2SO4 vµ HCl B. SO2, S vµ HCl

C. SO2 vµ HCl

D. H2SO4, SO2 vµ HCl

164. Trong c¸c axit halogensunfonic d-íi ®©y, axit nµo kh«ng tån t¹i:

A. HSO3Cl B. HSO3F C. HSO3Br D. HSO3I

165. Trong d·y X(OH)3 (X= P, As, Sb, Bi), chÊt cã kh¶ n¨ng kÕt hîp H + m¹nh nhÊt :

A. As(OH)3 B. P(OH)3C. Sb(OH)3 D. Bi(OH)3

166. Trong d·y X(OH)3 (X= P, As, Sb, Bi), chÊt cã lùc axit m¹nh nhÊt :

A. P(OH)3 B. Sb(OH)3C. Bi(OH)3 D. As(OH)3

167. Trong d·y BX3 (X= F, Cl, Br, I), chÊt cã lùc axit yÕu nhÊt :

A. BF3 B. BBr3C. BCl3 D. BI3

168. Axit nµo sau ®©y cã thÓ sö dông lµm chÊt øc chÕ qu¸ tr×nh ph©n hñy cña H 2O 2:

A. HI B. HBr C. HNO3 D. H2SO4

169. Trong dung m«i HF láng, chÊt nµo sau ®©y sÏ thÓ hiÖn lµ baz¬:

A. HNO3 B. BF3

C. AsF3 D. SbF5

170. Trong c¸c ph©n tö: CO2, NO2, SO2, O3, ph©n tö cã momen l-ìng cùc lín nhÊt :

A. O3 B. CO2

C. SO2 D. ClO2

171. Nguyªn tè nµo sau ®©y phæ biÕn nhÊt trong vò trô:

A. Heli B. Hidro C. Oxi D. Nh«m

172. Nguyªn tè nµo phæ biÕn nhÊt trong vá qu¶ ®Êt:

A. Silic B. Nh«m C. Oxi D. Hidro

173. Trong dung dÞch r-îu etylic-n-íc, cã thÓ tån t¹i mÊy d¹ng liªn kÕt hidro:

A. 1 B. 2

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

19/23

19

C. 3 D. 4

174. Ph©n tö nµo d-íi ®©y cã cÊu t¹o d¹ng ®-êng th¼ng :

A. NO2 B. N2O C. Cl2O D. ClO2

175. Trong d·y PH +4

- H2PO −2 - HPO −23

- PO −34

, ion nµo sau ®©y cã ®é bÒn lín nhÊt :

A. PH +4

B. HPO −23

C. PO −34

D. H2PO2-

176. Trong d·y PH +4

- H2PO −2 - HPO −23

- PO −34

, ion nµo sau ®©y cã tÝnh khö m¹nh nhÊt :

A. PO −34

B. PH +4

C. HPO −23

D. H2PO2-

177. Hidro halogenua cã nhiÖt ®é s«i thÊp nhÊt :

A. HCl B. HF

C. HI D. HBr

178. Trong dung dÞch n-íc, axit nµo sau ®©y hoµn toµn kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö :

A. HI B. HCl

C. HF D. HBr

179. Trong çc nguyªn tè khÝ hiÕm, nguyªn tè t¹o ®-îc nhiÒu hîp chÊt nhÊt hiÖn nay : A. Ne B. He

C. Ar D. Xe

180. Hîp chÊt ®Çu tiªn cña çc nguyªn tè khÝ hiÕm ®-îc tæng hîp ra cã c«ng thøc :

A. XeF6 B. XePtF6

C. XeO3 D. XeO4

181. Hîp chÊt ®ixian (CN)2 vµ chÊt nµo sau ®©y cã nhiÒu tÝnh chÊt ho¸ häc gièng nhau:

A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO

182. Axit nµo d-íi ®©y cã chøa liªn kÕt -O-O- trong ph©n tö:

A. H2S2O4 B. H2S2O6C. H2S2O8 D. H2S2O3

183. Trong çc hîp chÊt photpho trihalogenua d-íi ®©y, hîp chÊt nµo kh«ng thÓ ®iÒu chÕ trùc

tiÕp tõ çc nguyªn tè :

A. PCl3 B. PBr3C. PI3 D. PF3

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

20/23

20

184. Trong çc ph©n tö photpho trihalogenua PX3 d-íi ®©y, ph©n tö nµo sau ®©y cã gãc liªn

kÕt XPX nhá nhÊt:

A. PCl3 B. PF3C. PI3 D. PBr3

185. Trong çc hîp chÊt photpho trihalogenua d-íi ®©y, hîp chÊt nµo lµ chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖnth-êng:

A. PCl3 B. PBr3C. PI3 D. PF3

186. Nguyªn nh©n chñ yÕu lµm t¨ng lùc axit trong d·y HX ( X = F, Cl, Br, I) :

A. §é ph©n cùc liªn kÕt H-X gi¶m dÇn B. §é bÒn liªn kÕt H-X gi¶m dÇn

C. §é ©m ®iÖn tõ F ®Õn I gi¶m dÇn D. NhiÖt hidrat ho¸ tõ F- ®Õn I- gi¶m dÇn

187. Nguyªn tè t¹o ®-îc nhiÒu hîp chÊt nhÊt :

A. Silic B. Cacbon C. Oxi D. Hidro

188. Trong ph©n tö POCl3, nguyªn tö photpho ë tr¹ng th¸i lai ho¸ nµo sau ®©y:

A. d2sp3 B. sp3d2

C. sp3 D. dsp2

189. Sè ®iÓm ba trªn gi¶n ®å tr¹ng th¸i cña l-u huúnh :

A. 1 B. 4

C. 2 D. 3

190. L-u huúnh kh«ng tan ®-îc trong dung dÞch nµo sau ®©y:

A. Na2S B. Na2SO3

C. NaOH ®Æc D. Na2S2O3

191. Ph-¬ng ph¸p nµo sau ®©y kh«ng ®iÒu chÕ ®-îc natri thiosunfat :

A. Oxi ho¸ dung dÞch Na2S2 b»ng oxi kh«ng khÝ

B. Cho S d- t¸c dông víi NaOH ®Æc

C. Cho S d- t¸c dông víi dung dÞch Na2SO3

D. Cho S d- t¸c dông víi NaOH lo·ng

192. Trong çc khÝ: CFCl3, CF2Cl2, NO, NO2, khÝ nµo cã kh¶ n¨ng ph¸ huû tÇng ozon:

A. CFCl3, CF2Cl2 NO2 B. CFCl3, CF2Cl2, NO

C. CFCl3, CF2Cl2, NO, NO2 D. CFCl3, CF2Cl2

193. Khi ®un nãng ®Õn kho¶ng 500 oC, ®init¬ oxit bÞ ph©n huû thµnh:

A. NO vµ O2 B. N2 vµ O2

C. NO vµ N2

D. NO2 vµ N2

194. S¶n phÈm cña ph¶n øng thuû ph©n hoµn toµn hîp chÊt photpho oxoclorua (POCl3) :

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

21/23

21

A. H2PO3 vµ HCl B. H3PO4 vµ HCl

C. H3PO3 vµ HCl D. HPO3 vµ HCl

195. Trong c«ng nghiÖp hiÖn nay, khi s¶n xuÊt axit sunfuric theo ph-¬ng ph¸p buång ch× ,

khÝ SO2 ®-îc oxi ho¸ b»ng oxi kh«ng khÝ víi chÊt x¸c t¸c :

A. V2O5 B. Hçn hîp khÝ NO vµ NO2

C. Pt

D. Hîp kim Pt - Rh

196. Trong c«ng nghiÖp hiÖn nay, khi s¶n xuÊt axit sunfuric theo ph-¬ng ph¸p tiÕp xóc,

khÝ SO2 ®-îc oxi ho¸ b»ng oxi kh«ng khÝ víi chÊt xóc t¸c :

A. V2O5 B. Hçn hîp khÝ NO vµ NO2C. Pt D. Hîp kim Pt - Rh

197. Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt axit nitric, khÝ NH 3 ®-îc oxi ho¸ thµnh NO b»ng oxi

kh«ng khÝ víi chÊt xóc t¸c :

A. V2O5 B. Fe ®-îc ho¹t ho¸ b»ng Al2O3 vµ K2O

C. Pt D. Hîp kim Pt - Rh

198. Trong dung m«i axit sunfuric tinh khiÕt, axit nµo trong çc axit: CH3COOH, HNO3,

HClO4 sÏ thÓ hiÖn lµ baz¬ :

A. CH3COOH, HClO4 B. CH3COOH

C. CH3COOH, HNO3 D. CH3COOH, HNO3

199. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng nªn dïng ®Ó lµm kh« khÝ hidro:

A. H2SO4 ®Æc B. KOH r¾n

C. P 2O5 D. CaO

200. Trong çc ph©n tö: CO2, NO2, SO2, ClO2, ph©n tö cã momen l-ìng cùc bÐ nhÊt :

A. NO2 B. CO2

C. SO2 D. ClO2

201. KhÝ NO 2 bÞ ph©n huû râ rÖt ë 1 50 oC t¹o thµnh çc s¶n phÈm :

A. N2 vµ O2 B. N2O vµ O2C. NO vµ O2 D. NO vµ N2O

202. Trong çc oxit: CO2, NO2, SO2, ClO2, cã mÊy oxit ®-îc coi lµ anhi®rit hçn hîp cña hai

axit:

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

203. Trong çc ph©n tö vµ ion: CO2, NO2, NO2+, N2O, çc ph©n tö vµ ion cã cÊu t¹o ®-êng

th¼ng :

A. CO2 vµ N2O B. CO2, NO2 vµ N2O

C. CO2 vµ NO2+

D. CO2, N2O vµ NO2+

204. ë nhiÖt ®é th-êng, ®init¬ pentaoxit bÞ ph©n huû chËm t¹o thµnh çc s¶n phÈm :

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

22/23

22

A. NO2 vµ O2 B. NO vµ O2

C. N2O vµ O2 D. N2 vµ O2

205. Trong çc chÊt: H2O, H2O2, NH3, N2H4, chÊt nµo cã lùc axit m¹nh nhÊt:

A. H2O B. H2O2

C. NH3

D. N2H4

206. Trong çc chÊt: H2O, H2O2, NH3, N2H4, chÊt nµo cã lùc baz¬ m¹nh nhÊt:

A. H2O B. H2O2

C. NH3 D. N2H4

207. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö H2 436 kJ/mol vµ ¸i lùc electron cña nguyªn tö

hidro -67 kJ/mol. ¸i lùc electron cña ph©n tö hidro øng víi qu¸ tr×nh2

1H2(k) + 1e = H-

(k) :A. 131 kJ/mol B. 141 kJ/mol

C. 151 kJ/mol D. 161 kJ/mol

208. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö H2 436 kJ/mol vµ n¨ng l-îng ion ho¸ cña nguyªn

tö hidro +1312 kJ/mol. N¨ng l-îng ion ho¸ cña ph©n tö hidro (kJ/mol) øng víi qu¸ tr×nh

2

1H2(k) - 1e = H+ (k) :

A. 1430 B. 1530

C. 1630 D. 1730

209. Lùc axit trong d·y hidrua H n E: H 3N - H 2O - HF t¨ng dÇn do nguyªn nh©n chÝnh :

A. B¸n kÝnh ion gi¶m dÇn

B. §é bÒn liªn kÕt H-E gi¶m dÇn

C. MËt ®é ®iÖn tÝch ©m gi¶m dÇn tõ N3- ®Õn F-

D. Sè oxi ho¸ gi¶m dÇn tõ N tíi F

210. N¨ng l-îng liªn kÕt trong ph©n tö O2 494 kJ/mol vµ tæng ¸i lùc electron ®èi víi

electron thø nhÊt vµ thø hai cña nguyªn tö oxi +656 kJ/mol. Tæng ¸i lùc electron cña

ph©n tö oxi (kJ/mol) øng víi qu¸ tr×nh2

1O2(k) + 2e = O2- (k) :

A. 703 B. 803

C. 903 D. 1003

211. TrËt tù ®óng khi s¾p xÕp çc chÊt: H2O, H2O2, NH3, N2H4 theo thø tù lùc baz¬ t¨ng dÇn :

A. H2O < H2O2 < NH3 < N2H4 B. H2O2 < H2O < NH3 < N2H4

C. H2O2 < H2O < N2H4 < NH3 D. H2O < H2O2 < N2H4 < NH3

212. TrËt tù ®óng khi s¾p xÕp çc chÊt: H2O, H2O2, NH3, N2H4 theo thø tù lùc axit t¨ng dÇn:

A. NH3 < N2H4 < H2O < H2O2 B. NH3 < N2H4 < H2O2 < H2OC. N2H4 < NH3 < H2O2 < H2O D. N2H4 < NH3 < H2O < H2O2

8/19/2019 11.01 Test_Phikim (1).pdf

23/23

213. Trong çc axit: HF, HCl, HBr, HNO3, axit nµo cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng çch ®un nãng çc

muèi t-¬ng øng (ë d¹ng tinh thÓ) víi axit sunfuric ®Ëm ®Æc:

A. HF, HCl, HBr B. HCl, HBr, HNO3C. HF, HCl, HNO3 D. HF, HCl

214. Trong d·y hidrua HnE: H4C - H3N - H2O - HF, liªn kÕt H-E cã n¨ng l-îng lín nhÊt:A. H-C B. H-N

C. H-O D. H-F

215. Trong çc chÊt: NH3, H2S, N2H4, H2, nh÷ng chÊt nµo cã tÝnh chÊt ®Æc tr-ng lµ tÝnh

khö :

A. H2, NH3, H2S B. NH3, H2S, N2H4 C. H2, N2H4, H2S D. H2, H2S, NH3, N2H4

216. trong çc chÊt: H2O2, NH3, NH2OH, N2H4, chÊt duy nhÊt cã thÓ khö ®-îc muèi platin

thµnh kim lo¹i lµ chÊt nµo:A. NH2OH B. H2O2

C. NH3 D. N2H4

217. trong d·y: SiO −44

- PO −34

- SO −24

- ClO −4

, ion nµo cã ®é bÒn lín nhÊt:

A. SiO −44

B. PO −34

C. SO −24

D. ClO −4

11.01 test_phikim (1).pdf

Documents