No nosso planeta cerca de 2,5% é água

potencialmente utilizável para consumo

humano, mas só cerca de 0,74% é potável.

Importância da água de consumo

Água do planeta

100 %

97,5 %

Água salgada2,5 % Água potencialmente utilizável

0,74 %

Água potável

1,76 %

Água das neves e glaciares

A água potável é aquela que pode ser

consumida pelo Homem, sem perigo para a sua

saúde.

No entanto é necessário ter em atenção:

- o consumo;

- a gestão;

- a poluição;

- a qualidade da água e legislação

A água pura é aquela que apenas contem

moléculas de H2O.

Água da chuva, água destilada e água pura

A água destilada obtém-se por aquecimento da

água e arrefecimento do seu vapor, mas pode

conter gases dissolvidos no ar.

A água da chuva é ácida devido a poluição que

existe e pode comparar-se com a água

destilada.

O pH de uma solução é uma medida da sua

acidez, basicidade ou neutralidade.

O conceito de pH

)()(3)(22 aqaql OHOHOH Reação de auto-ionização

ou autoprotólise

A constante de ionização da água

Kw = [H3O+] x [OH-]

T=25ºC, Kw = 1,0 x 10-14

Escala de pH:

< 7 – ácida

= 7 - neutra

>7 - básica

Escala de pH de Sørense

OHpH 3log

OHpOH log

pOHpHpKw

Em água pura, a 25ºC, pH = pOH = 7

Logo, pKw = 14

14pOHpH

É uma espécie química que apresenta uma

forma ácida HA e uma forma básica A- com

diferentes cores.

Indicadores ácido-base

A zona de viragem de um indicador é o

intervalo de pH em que o indicador está a mudar

de cor.

TEORIA DE ARRHENIUS

Ácidos e bases

Ácido – espécie química que, em solução

aquosa, origina iões H+.

Base – espécie química que, em solução

aquosa, origina iões OH-.

)()()( aqaqaq ClHHCl

)()()( aqaqaq OHNaNaOH

TEORIA DE Brönsted - Lowry

Ácido – espécie química capaz de ceder

protões H+ a uma base.

Base – espécie química capaz de aceitar

protões H+ de um ácido.

)()(3)(2)( aqaqlaq ClOHOHHCl

H+

)()(4)(2)(3 aqaqlaqOHNHOHNH

H+

Pares ácido-base conjugados

)(3)(3)(2)(3 aqaqlaq OHCOOCHOHCOOHCH

H+ H+

Ácido 1 Ácido 2Base 1Base 2

CH3COOH / CH3COO-

H3O+ / H2O

Espécies anfotéricas

Espécies que tanto se comportam como ácidos

ou bases.

Exemplo:

)()(3)(2)( aqaqlaq ClOHOHHCl

H+

)()(4)(2)(3 aqaqlaqOHNHOHNH

H+