125750928 sifat koligatif larutanbhxysayc jurnal repaired

8/19/2019 125750928 Sifat Koligatif Larutanbhxysayc JURNAL Repaired

1/8

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Asri nisa sakinah

113020056

Nadya charisma

Abstract Colligative properties of solution is a uality solution that does not depend on the type of solute but depends only on the concentration of the solute particle! Colligative properties of

solution consists of t"o types# namely the colligative properties of electrolyte solutions and

colligative properties of nonelectrolyte solutions! Although colligative properties involve solutions#

colligative properties do not depend on the interaction bet"een solvent and solute molecules# but

bergatung on the amount of solute dissolved in a solution! Colligative properties consist of the

reduction in vapor pressure# elevation of boiling point# free$ing point depression# and stress

osmotic!

%he purpose of the e&periment colligative properties of the solution is to determine the

decrease in vapor pressure# free$ing point of the solution# determining the boiling point of the

solution and determine the osmotic pressure on a solution! %he principle of the colligative

properties of solution is based on the principle that states that the decline 'oult free$ing point of

solution () %b* is proportional to the concentration of the solution e&pressed

PENDAHULUAN

Latar Belakang

Sifat koligatif larutan adalah sifat

larutan yang tidak bergantung pada jenis

zat terlarut tetapi hanya bergantung pada

konsentrasi pertikel zat terlarutnya. Sifat

koligatif larutan terdiri dari dua jenis,

yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan

sifat koligatif larutan nonelektrolit.Meskipun sifat koligatif melibatkan

larutan, sifat koligatif tidak bergantung

pada interaksi antara molekul pelarut

dan zat terlarut, tetapi bergatung pada

jumlah zat terlarut yang larut pada suatu

larutan. Sifat koligatif terdiri dari

penurunan tekanan uap, kenaikan titik

didih, penurunan titik beku, dan tekanan

osmotik.

Pembentukan suatu larutan tidak

menimbulkan pengaruh terhadap sifat-

sifat kimia zat penyusun larutantersebut. Air suling (air murni) dan air

sumur (air yang mengandung zat

terlarut) memperlihatkan reaksi yang

sama jika misalnya direaksikan dengan

logam natrium. Akan tetapi sifat fisik

suatu zat berubah apabila zat itu menjadi

komponen larutan.

Tujuan Percobaan

ujuan dari per!obaan sifat

koligatif larutan adalah untuk

menentukan penurunan tekanan uap,

titik beku larutan, menentukan titik didih

larutan dan menentukan tekanan

osmotik pada suatu larutan.

Prn!" Percobaan

Prinsip dari sifat koligatif larutanadalah berdasarkan prinsip "oult yang

menyatakan bah#a penurunan titik beku

larutan ($ b) sebanding dengan

konsentrasi larutan yang dinyatakan

dengan metode molaritas yaitu %

&. Penurunan tekanan uap

$P ' . P

*. Penurunan titik beku

$b ' +b . m

. +enaikkan titk didih

$d ' +d . m

. ekanan smotik

π ' M".

http://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_elektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_elektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan


2/8

∆P = P0 – P

= P0 – P0 . XA

= P0 ( 1- XA)

∆P = P0 . XB

+urnal kimia dasar ,ifat -oligatif .arutan

TIN#AUAN PUSTAKA

S$at Kolgat$ Larutan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yangtidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya

bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarutnya.Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu

sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif

larutan nonelektrolit. Meskipun sifat koligatif

melibatkan larutan, sifat koligatif tidak bergantung

pada interaksi antara molekul pelarut dan zat

terlarut, tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut

yang larut pada suatu larutan. Sifat koligatif terdiri

dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,

penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

(Anonim, *&&)

Penurunan Tekanan Ua"

ekanan uap (vapor pressure) adalah ukuranke!enderungan molekul-molekul suatu !airan untuk

lolos menguap. Makin besar tekanan uap suatu

!airan, makin mudah molekul-molekul !airan itu

berubah menjadi uap. /arga tekanan uap akanmembesar (!airan makin mudah menguap) apabila

suhu dinaikkan.

ekanan uap suatu !airan bergantung pada

banyaknya molekul di permukaan yang memiliki

!ukup energi kinetik untuk lolos dari tarikanmolekul-moleku tetangganya. 0ika ke dalam !airan

itu dilarutkan suatu zat, maka kini yang menempati

permukaan bukan hanya molekul pelarut, tetapi juga

molekul zat terlarut. +arena molekul pelarut di

permukaan makin sedikit, maka laju penguapan

akan berkurang. 1engan kata lain, tekanan uap

cairan itu turun! Makin banyak zat terlarut, makin

besar pula penurunan tekanan uap.

2esarnya tekanan uap dirumuskan sebagai berikut %

menurut "aoult,

maka,

atau

+eterangan %

P ' tekanan uap pelarut murni

A ' fraksi mol pelarut

$P ' penurunan tekanan uap

2 ' fraksi mol terlarut

P 3 P (tekanan uap pelarut murni lebih besar

dibandingkan tekanan uap larutan).

Kenakan Ttk D%&

itik didih zat !air adalah suhu tetap pada saat

zat !air mendidih. Pada suhu ini, tekanan uap zat

!air sama dengan tekanan udara di sekitarnya. /alini menyebabkan terjadinya penguapan di seluruh

bagian zat !air. itik didih zat !air diukur padatekanan & atmosfer . 1ari hasil penelitian, ternyata

titik didih larutan selalu lebih tinggi dari titik didih

pelarut murninya. /al ini disebabkan adanya

partikel - partikel zat terlarut dalam suatu larutan

menghalangi peristi#a penguapan partikel - partikel

pelarut. leh karena itu, penguapan partikel -

partikel pelarut membutuhkan energi yang lebih

besar. Perbedaan titik didih larutan dengan titik

didih pelarut murni di sebut kenaikan titik didih

yang dinyatakan dengan (4%b).

(Anonim, *&&)

Persamaannya dapat ditulis%

4%b ' %blarutan 5 %bpelarut

+eterangan %

4b ' kenaikan titik didih

kb ' tetapan kenaikan titik didih molal

$P ' P - P

P ' Po A

$P ' P 6 mol zat terlarut mol seluruh zat

http://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_elektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Suhuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-3http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-3http://id.wikipedia.org/wiki/Energihttp://id.wikipedia.org/wiki/Energihttp://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_elektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Suhuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-3http://id.wikipedia.org/wiki/Energi


3/8


m ' massa zat terlarut

Mr ' massa molekul relatif

Penurunan Ttk Beku

Penurunan tekanan uap akibat zat terlarut

yang tidak menguap juga dapat menyebabkan

penurunan titik beku larutan. 7ejala ini terjadikarena zat terlarut tidak terlarut dalam fasa padat

pelarut. 8ontohnya es murni selalu memisah ketika

larutan dalam air membeku. Agar tidak terjadi

pemisahan zat terlarut dan pelarut ketika larutanmembeku, maka diperlukan suhu lebih rendah lagi

untuk mengubah seluruh larutan menjadi fasa

padatnya.

Seperti halnya titik didih, penurunan titik

beku, $f berbanding lurus dengan molalitas

larutan.

$f ' fp 9 fl

menurut "aoult,

atau

+et. %

fp ' titik beku pelarut

fl ' titik beku larutan

m ' molalitas larutan

+f ' konstanta titik beku molal

P ' berat pelarut

Tekanan O!'otk

Suatu larutan yang en!er memiliki tekanan

uap yang lebih besar daripada larutan yang pekat.

Artinya, molekul-molekul pelarut dalam larutan

en!er memiliki ke!enderungan lolos yang lebih besar.

ekanan osmotik adalah tekanan yang

diberikan kepada larutan sehingga dapat men!egahmengalirnya molekul. Pelarut memasuki sela-sela

selaput semipermeabel.

Misalnya suatu larutan en!er dan suatu

larutan pekat dipisahkan oleh selaput (membran)

yang semipermeabel, yaitu selaput yang dapat

ditembus oleh molekul pelarut, tetapi tidak mampu

ditembus oleh molekul zat terlarut. Selaput

semipermeabel ini dapat berupa gelatin, kertas

perkamen, lapisan film selofan, atau membran sel

makhluk hidup. Maka terjadilah peristi#a osmosis,

yaitu perpindahan molekul pelarut dari larutan yang

memiliki konsentrasi lebih rendah (en!er) ke larutanyang konsentrasinya lebih tinggi (pekat) melalui

sela-sela membran semipermeabel.

Peristi#a osmosis menyebabkan naiknya permukaan larutan pekat, sehingga tekanan

membesar yang pada gilirannya akan

memperlambat laju osmosis. Akhirnya ter!apailah

suatu tekanan yang mampu menghentikan osmosis

atau perpindahan molekul pelarut atau disebut

tekanan osmosis.

ekanan osmosis merupakan salah satu sifat

koligatif yang terdapat kesamaan rumus dengan gas

ideal.

P: ' n "

0ika P adalah tekanan osmoti! (;), sedangkan

v

n

adalah kemolaran (M), maka %

atau

+et. %

M ' mol< l

" ' ,=*

' + ( 8 > *?)

Dagra' Fa!e (ar

Sampel yang digunakan pada per!obaan ini

adalah naftalen (8&/=), belerang (S dan

sukrosa(8&*/**&&). Suhu a#al lelehan nafatalen

berkisar =@8 - @8. Sedangkan belerangmempunyai bentuk kristal, ber#arna kuning, kuning

kegelapan, dan kehitam-hitaman, karena pengaruhdari unsur pengotornya. itik lebur belerang yaitu

&*@8 dan titik didihnya yaitu B@8. 2elerang

tidak dapat larut dalam air dan larutan /*S.Sukrosa adalah gula yang kita kenal sehari-hari, baik baik yang berasal dari tebu atau dari bit,

sukrosa terdapat pula dalam tumbuhan, misalnya

dalam buah nanas dan dalam #ortel. Sukrosa

/r

0ram

1

&)))

; ' M"$f ' m . +f

2

n


4/8


merupakan oligosakarida. 1engan hidrolisis sukrosa

akan terpe!ah menjadi glukosa dan fruktosa.

Sukrosa tidak mempunyai sifat dapat mereduksi

ion-ion 8u>> atau Ag> (Anonim, *&).

7ambar &. diagram fase !air

1iagram sebelah kiri, sempa dan fase antara !air

dan gas tidak berlanjut sampai tak terhingga. Ca

akan berhenti pada sebuah titik pada diagaram fase

yang disebut sebagai titik kritis. Cni menunjukkan

bah#a pada temperatur dan tekanan yang sangat

tinggi, fase !air dan gas menjadi tidak dapat

dibedakan, yang dikenal sebagai fluida superkritis.

Pada air, titik kritis ada pada sekitar B? + dan

**,B MPa (.*,& psi)

+eberadaan titik kritis !air-gas menunjukkan

ambiguitas pada definisi di atas. +etika dari !air

menjadi gas, biasanya akan mele#ati sebuah

sempadan fase, namun adalah mungkin untuk

memilih lajur yang tidak mele#ati sempadan

dengan berjalan menuju fase superkritis. leh

karena itu, fase !air dan gas dapat di!ampur terusmenerus. Sempadan padat-!air pada diagram fase

kebanyakan zat memiliki gradien yang positif. /al

ini dikarenakan fase padat memiliki densitas yang

lebih tinggi daripada fase !air, sehingga peningkatan

tekanan akan meningkatkan titik leleh. Pada

beberapa bagian diagram fase air, sempadan fase

padat-!air air memiliki gradien yang negatif,

menunjukkan bah#a es mempunyai densitas yang

lebih ke!il daripada air(akeu!hi, *=).

)ETODOLOGI PER(OBAAN

Alat *ang Dgunakan

Alat yang digunakan pada per!obaan ini adalah

nera!a digital, kertas timbang, botol semprot,

termometer, tabung reaksi, penjepit tabung, gelas

kimia, ka#at kassa, kaki tiga, pembakar bunsen,

statif, dan klem.

Ba&an *ang Dgunakan

2ahan-bahan yang digunakan selama per!obaan sifat koligatif yaitu * ml air, & g gula

pasir, D g naftalena, dan & g belerang.

)eto%e Percobaan

Penentuan itik 2eku Eaftalena

imbang D gram naftalena, kemudian masukan

kedalam tabung reaksi yang bersih dan kering.

7elas kimia diisi dengan aFuadest sebanyak * ml.

Panaskan aFuadest dalam gelas kimia se!ara perlahan sampai semua naftalena men!air.

+eluarkan pembakar dan padamkan apinya,

selanjutnya setiap & menit suhu di!atat sampai

men!apai G ?H8. 2uat grafik hubungan #aktu

dengan suhu, dan tentukan titik beku naftalena.

Termometer

Tabung reaksi

Gelas Kimia

Kaki Tiga

Pembakar Bunsen

Statip Air

http://id.wikipedia.org/wiki/Titik_kritishttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_kritishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluida_superkritis&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Gradienhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gradienhttp://id.wikipedia.org/wiki/Densitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Densitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_lelehhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_kritishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluida_superkritis&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Gradienhttp://id.wikipedia.org/wiki/Densitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leleh


5/8


7ambar &. "angkaian Alat Penentuan itik 2eku

Eaftalena

Penentuan itik 2eku Eaftalena > 2elerang

imbang serbuk belerang sebanyak & g.

Panaskan kembali aFuadest dalam gelas kimia

sampai semua naftalena menjadi !air kembali.

Masukkan serbuk belerang dalam tabung reaksi

yang berisi naftalena aduk sampai semua belerang

terlarut dalam naftalena. +eluarkan pembakaran dan

padamkan apinya, selanjutnya lakukan pengamatan

seperti pada langkah diatas sampai suhu G ?H8.

2uatlah grafik hubungan #aktu dengan suhu dan

tentukan titik beku belerang dalam naftalena.

7ambar *. "angkaian Alat Penentuan itik 2eku

Iarutan 2elerang > Eaftalena

Penentuan itik 1idih Iarutan 7ula

AFuadest * ml dimasukkan ke dalam gelas

kimia lalu dipanaskan (suhu di!atat sebagai suhua#al). 7ula dilarutkan sebanyak & g ke dalam air

yang sudah dipanaskan lalu diaduk. Iarutan guladipanaskan sampai mendidih (suhu di!atat sebagai

suhu akhir). Perubahan kenaikan titik didih dihitung

dan tentukan titik didihnya.

7ambar . "angkaian Alat Penentuan itik 1idih

Iarutan 7ula

HASIL PENGA)ATAN DAN PE)BAHASAN

Ha!l "enga'atan +

abel &. Penurunan itik 2eku Eaftalena

(Sumber% Asri Eisa Sakinah, Meja , +elompok 8,

*&&)

Termometer

Tabung reaksi

Gelas Kimia

Kaki Tiga

Pembakar Bunsen

Statip Air

Termometer

Tabung reaksi

Gelas Kimia

Kaki Tiga

Pembakar Bunsen

Statip Air

No, t -'ent. T -!u&u.

-/(.

f

naftalena '

- &,D8

&. & *8

*. * =8

. =D8

. =8D. D =8

B. B ?=8

?. ? ?=8

=. = ??8

. ?D8

&. & ?8

&&. && ?*8

&*. &* ?8


6/8


7rafik &. Penurunan itik 2eku Eaftalena

0 2 4 6 8 10 12 14 1668

78

88

Jaktu (menit)

abel *.

Penurunanitik 2eku

Eaftalena >

2elerang

No, t -'ent. T -!u&u.

-/(.

f

naftalena '

- &,D8

f

belerang '- &,?

8

&. & 8

*. * *8

. ==

8. =B8

D. D =8

B. B =8

?. ? ?=8

=. = ?B8

. ?D8

&. & ?8

&&. && ?8

&*. &* ?8

&. & ?*8

&. & ?

8(Sumber % Asri Eisa Sakinah, Meja , +elompok 8,

*&&)

7rafik *. Penurunan itik 2eku Eaftalena

0 2 4 6 8 10 12 14 1668

78

88

Jaktu (menit)

.

abel . itik 1idih Iarutan 7ula(Sumber % Asri Eisa Sakinah, Meja ,

+elompok 8, *&&)

Pe'ba&a!an

Pada per!obaan sifat koligatif larutan suhu

a#al penentuan titik beku naftalen pelelehannya

yaitu *@8 dan diperlukan #aktu &D menit untuk

men!apai suhu ?@8, pada per!obaan penentuan

titik beku belerang suhu a#al pelelehannya yaitu

@8 dan diperlukan #aktu &D menit untuk

men!apai suhu ?@8 sedangkan pada per!obaan penentuan titik didih larutan gula suhu a#alnya

=@8 dan suhu akhirnya *@8.

2eberapa faktor yang menyebabkan hasil

pengamatan penentuan titik beku dan titik didih

berbeda-beda yaitu pengaruh tekanan eksternal

terhadap titik didih sukrosa. Sehingga semakin

tinggi dataran maka tekanan eksternal semakin

rendah. /al ini menyebabkan suhu rendah dan

pengamatan titik didih menjadi berbeda-beda

hasilnya.

Penurunan dan kenaikan titik beku atau titik

didih dari suatu larutan dapat diketahui dengan !aramendidihkan suatu zat, sehingga zat tersebut larut

atau men!air, setelah itu kita dapat menghitung suhu

a#al dan #aktu yang digunakan, juga setelah zat

atau larutan tersebut kembali mengalami

pengkristalan atau pembekuan.

2esarnya penurunan titik beku ($% f ) dan

kenaikan titik didih ($% b) hanya di tentukan oleh

jumlah partikel zat terlarut, makin banyak partikel

zat terlarut, makin besar pula harga $% f 1an $% b

Ta0al =

8Tak&r *8

1Tb &* 8

1T &* 8

Kb = 8


7/8


ekanan osmotik Suatu larutan yang en!er memiliki

tekanan uap yang lebih besar daripada larutan yang

pekat. Artinya, molekul-molekul pelarut dalam

larutan en!er memiliki ke!enderungan lolos

(escaping tendency) yang lebih besar . Eaftalen juga dikenal sebagai nafthalin, tar

kapur, tar putih, albokarbon, atau nafthene. Sifat

fisik naftalen % rumus kimia 8&/=, massa molar

&*=,&? g(gamma) &,* g

lebur &,=& g

*,= HN).

itik didih zat !air adalah suhu tetap pada saat

zat !air mendidih. Pada suhu ini, tekanan uap zat!air sama dengan tekanan udara di sekitarnya. /alini menyebabkan terjadinya penguapan di seluruh

bagian zat !air. itik didih zat !air diukur pada

tekanan & atmosfer . 1ari hasil penelitian, ternyata

titik didih larutan selalu lebih tinggi dari titik didih

pelarut murninya. /al ini disebabkan adanya

partikel - partikel zat terlarut dalam suatu larutan

menghalangi peristi#a penguapan partikel - partikel

pelarut. leh karena itu, penguapan partikel -

partikel pelarut membutuhkan energi yang lebih

besar. Perbedaan titik didih larutan dengan titik

didih pelarut murni di sebut kenaikan titik didih

yang dinyatakan dengan (4%b).

(Anonim, *&&)

Selaput semi permiabel yaitu selaput yang

hanya dapat dile#ati oleh pelarut atau molekul air

dan zat-zat non polar lainnya. smosis adalah

perpindahan air melalui membran permeabel

selektif dari bagian yang lebih en!er ke bagian yang

lebih pekat. Membran semipermeabel harus dapat

ditembus oleh pelarut, tapi tidak oleh zat terlarut,

yang mengakibatkan gradien tekanan sepanjang

membran. smosis merupakan suatu fenomena

alami, tapi dapat dihambat se!ara buatan dengan

meningkatkan tekanan pada bagian dengan

konsentrasi pekat menjadi melebihi bagian dengan

konsentrasi yang lebih en!er. ekanan osmotik

merupakan sifat koligatif, yang berarti bah#a sifat

ini bergantung pada konsentrasi zat terlarut, dan

bukan pada sifat zat terlarut itu sendiri. 'everse smosis ("


8/8


beku, kenaikan titik didih dan tekanan osmotik.

Sebaiknya sebelum dan sesudah melakukan

per!obaan praktikan men!u!i alat-alat yang

digunakan, agar tidak terjadi kesalahn pada hasil

akhir.

Selain itu, dalam per!obaan penentuan titik didih dan penentuan titik beku diperlukan ketelitian

dan ke!ermatan dalam perhitungan #aktu sehingga

diperoleh penurunan yang sesuai. 1an setelahmelakukan per!obaan sebaiknya alat-alat yang

sudah digunakan kembali dibersihkan karena sisa

pelelehan naftalen dan belerang menjadi mengeras

di tabung reaksi nya.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim, (*&), S$at Kolgat$ Larutan,

http%

125750928 sifat koligatif larutanbhxysayc jurnal repaired

Documents