Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

QUÍMICA ANALÍTICAFacultad de Ciencias Químicas

Universidad Veracruzana

PRÁCTICA No. 12 ¨DETERMINACIÓN DE AGENTES REDUCTORES Y OXIDANTES POR YODOMETRÍA¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña• EQUIPO No. 2Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Reyes Alarcón Kevin Ledesma Carrión Rafael David

Coatzacoalcos, Veracruz; a, 15 de Noviembre del 2015

Introducción

Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

DETERMINACIÓN DE VITAMINA C EN UNA TABLETA

La vitamina C (ácido ascórbico) es un agente reductor que se puede determinar por medio de una titulación con solución de yodo estándar: O O CH2OH-CHOH-CH-COH=COH-C=O + l2 CH2OH-CHOH-CH-CO-CO-C=O + 2H+ + 2 l - Acido ascórbico Acido deshidroascórbico Ya que la molécula pierde dos electrones en esta reacción, su peso equivalente es la mitad de su peso molecular, 88.07 g/eq.

DETERMINACION DEL PODER BLANQUEADOR DE UN PRODUCTO COMERCIAL Los productos blanqueadores comerciales contienen agentes oxidantes como hipocloritos o peróxidos. El poder oxidante se puede determinar mediante yodometría.

Desarrollo de la prácticaDETERMINACIÓN DE VITAMINA C

Se pesa con exactitud en una balanza analítica 1 tableta de vitamina C de 500 mg y se coloca en un matraz Erlenmeyer de 250 mL.

Se disuelve la tableta en cerca de 50 mL de agua, agitando el matraz con movimientos circulares hasta la total disolución de la tableta.

Se repite dos veces más el procedimiento anterior, procurando realizar la titulación tan pronto como se disuelva la muestra.

Se calculan los gramos (convertidos en miligramos si así fuera necesario) de vitamina C en cada tableta, mediante la fórmula:

Se agrega 1 mL del indicador de almidón y se titula de inmediato (la solución de vitamina C se oxida con facilidad con el oxígeno del aire) con solución estándar de yodo hasta que aparezca el color azul obscuro que persista por lo menos durante 1 minuto.

Desarrollo de la práctica DETERMINACION DE CLORO EN UN PRODUCTO COMERCIAL

Los blanqueadores líquidos contienen hipoclorito de sodio, por lo que se toma una alícuota de 10 mL (Alícuota 1), se coloca en un matraz volumétrico de 100 mL y se afora con agua destilada.

En un matraz Erlenmeyer de 250 mL se coloca una muestra de 10 mL (Alícuota 2) de esta solución medida con pipeta volumétrica.

Se agregan 50 mL de agua destilada, 3 g de KI, 8 mL de ácido sulfúrico 1:6 y 3 gotas de solución de molibdato de amonio al 3%.

Se titula el yodo liberado con tiosulfato de sodio estandarizado hasta que casi desaparezca el color café del yodo.

Se añade 1 mL de solución de almidón y se termine la titulación cuando desaparezca el color azul obscuro.

Se registra el volumen gastado de la solución de tiosulfato de sodio

Se titulan por lo menos dos porciones para comparar.

Es frecuente que la capacidad oxidante de un blanqueador se exprese como un porcentaje de cloro. Por lo tanto, en el cálculo se supone que el cloro es el agente oxidante, aunque de hecho puede no serlo.

Se indica el por ciento en peso del cloro en cada producto, suponiendo que el líquido blanqueador tiene una densidad de 1.000 g/mL. El peso equivalente del cloro es igual a su peso atómico.

• 1.- Investigar las propiedades físicas y químicas de la vitamina C

ObservacionesOtros nombres Vitamina CFórmula molecular C6H8O6

IdentificadoresNúmero CAS 50-81-71

ChEBI 29073ChemSpider 10189562

PubChem 5785Propiedades físicas

Apariencia polvo blancoDensidad 1650 kg/m3; 1.65 g/cm3

Masa molar 176.12 g/molPunto de fusión 463 K (190 °C)

Propiedades químicasSolubilidad en agua 33 g/100 mL

• 2Investigar las propiedades físicas y químicas del hipoclorito de sodio

ObservacionesFórmula molecular NaClO

Identificadores

Número CAS 7681-52-91

ChemSpider 22756

PubChem 24340

Propiedades físicas

Apariencia Verde (líquido, diluido). Sólido (blanco)

Densidad 1110 kg/m3; 1,11 g/cm3

Masa molar 74.44 g/mol

Punto de fusión 291 K (18 °C)

Punto de ebullición 374 K (101 °C)

Propiedades químicas

Acidez <7 pKa

Solubilidaden agua 29.3 g/100mL (0 °C)

Investigar la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.

Hipoclorito de sodio

Observaciones

Cálculos

Meq = 176/2 = 88.07 88.07/1000 = 0.08807

g%

g%

g%

Conclusiones La práctica se cumplió como se tenía planeado y pudimos determinar que

la vitamina C es un agente reductor gracias a que se tituló con solución de yodo estándar.

Bibliografía HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.

Barcelona España, Pág. 96-99. Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil

Ayacucho, 1995, Pág. 63-74. Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,

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