13 questions sur13 questions surles atomes et les les atomes et les

ionsions

Question n°1Question n°1

Dans le modèle le plus simple de Dans le modèle le plus simple de l’atomel’atome, , l’atomel’atome est composé de est composé de deux parties, lesquelles?deux parties, lesquelles?

une molécule

un noyau

des électrons des ions

Question n°1 : Question n°1 : correctioncorrection

Dans le modèle le plus simple de Dans le modèle le plus simple de l’atomel’atome, , l’atomel’atome est composé de est composé de deux parties, lesquelles?deux parties, lesquelles?

une molécule

un noyau

des électrons

des ions un noyau

des électrons

Question n°2Question n°2

Un Un électronélectron porte : porte :

une charge électrique positive.

plusieurs charges électriques positives.

une charge électrique négative.

plusieurs charges électriques négatives.

Question n°2 : Question n°2 : correctioncorrection

Un Un électronélectron porte : porte :

une charge électrique positive.

plusieurs charges électriques positives.

une charge électrique négative.

plusieurs charges électriques négatives.

une charge électrique négative.

Question n°3Question n°3

l’expression « l’expression « un atome est un atome est électriquement neutreélectriquement neutre » signifie: » signifie:

l’atome a un pH = 7.

Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.

Il n’y a pas de charges électriques dans un atome.

Question n°3 : Question n°3 : correctioncorrection

l’expression « l’expression « un atome est un atome est électriquement neutreélectriquement neutre » signifie: » signifie:

l’atome a un pH = 7.

Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.

Il n’y a pas de charges électriques dans un atome.

Question n°4Question n°4 Quel est le modèle qui représente un Quel est le modèle qui représente un

atome de carboneatome de carbone ? ?

1.1. 2.2.

3.3. 4.4.

+6

-

- -

-

-

+6

-

- -

-

-

-

-6

+

++

+

+

+

-

-

-

+

-+

+ ++

+

--

Quel est le modèle qui représente Quel est le modèle qui représente un un atome de carboneatome de carbone ? ?

3.3.

+6

-

- -

-

-

-

Question n°4 : Question n°4 : correctioncorrection

+6

-

- -

-

-

1.

-6

+

++

+

+

+

2.

-

-

-

+

-+

+ ++

+

--

4.

Question n°5Question n°5

L’ion chlorureL’ion chlorure possède : possède : 16 charges négatives.16 charges négatives. 17 charges négatives.17 charges négatives. 18 charges négatives.18 charges négatives.

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Atome

de chlore Cl

17

17

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Ion

Chlorure Cl-

17

?

L’ion chlorureL’ion chlorure possède : possède :

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Atome

de chlore Cl

17

17

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Ion

Chlorure Cl-

17

?

Question n°5 : Question n°5 : correctioncorrection

L’ion chlorure porte une charge électrique négative. Il a été formé à partir de l’atome de chlore qui a gagné une charge électrique négative.

16 charges négatives. 17 charges négatives.

18 charges négatives.18

Question n°6Question n°6

La formule chimique de La formule chimique de l’ion aluminiuml’ion aluminium s’écrit:s’écrit:

AAl l 3+3+

AAl l 3-3-

AAll

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Atome d’aluminium

Al

13

13

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Ion Aluminium

13

10

?

La formule chimique de La formule chimique de l’ion aluminiuml’ion aluminium s’écrit:s’écrit:

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Atome d’aluminium

Al

13

13

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Ion Aluminium

13

10

?

Question n°6 : Question n°6 : correctioncorrection

Al 3+ L’ion aluminium Al3+ porte trois charges électriques positives. Ce chiffre (3+) correspond à la différence entre le nombre de charges électriques positives et négatives (13 - 10 = +3).

Al 3-

Al

Al 3+

Question n°7Question n°7

L’ion fer IIIL’ion fer III possède : possède : 23 charges négatives.23 charges négatives. 26 charges négatives.26 charges négatives. 29 charges négatives.29 charges négatives.

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Atome

de fer Fe

26

26

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Ion

Fer III Fe3+

26

?

L’ion fer IIIL’ion fer III possède : possède :

23 charges négatives.23 charges négatives.

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Atome

de fer Fe

26

26

Nom et formule chimique de

l’espèce étudiée.

Nombre de charges positives

dans le noyau.

Nombre de charges négatives

ou d’électrons.

Ion

Fer III Fe3+

26

?

Question n°7 : Question n°7 : correctioncorrection

23

L’ion fer III porte trois charges électriques positives. Il a été formé à partir de l’atome de fer qui a perdu trois charges électriques négatives.

26 charges négatives.26 charges négatives. 29 charges négatives.29 charges négatives.

Question n°8Question n°8

L’L’atomeatome et l’ et l’ionion du même nom du même nom ont :ont :

(exemple: l’atome de chlore et (exemple: l’atome de chlore et l’ion chlorure)l’ion chlorure)

le même nombre de charges positives.

la même formule chimique.

le même nombre de charges négatives.

L’L’atomeatome et l’ et l’ionion du même nom du même nom ont :ont :

le même nombre de charges positives.

Question n°8 : Question n°8 : correctioncorrection

la même formule chimique.

le même nombre de charges

négatives.

Il est interdit de changer le nombre de charges électriques positives du noyau. Cela demande trop d’énergie.

Question n°9Question n°9

L’ion oxygèneL’ion oxygène OO2-2- a été formé à a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a partir d’un atome d’oxygène qui a ::

gagné 2 électrons.gagné 2 électrons.

perdu 2 électrons.perdu 2 électrons.

L’ion oxygèneL’ion oxygène OO2-2- a été formé à a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a partir d’un atome d’oxygène qui a ::

Question n°9 : Question n°9 : correctioncorrection

gagné 2 électrons.

perdu 2 électrons.

L’ion oxygène porte deux charges électriques négatives.

Il en a donc gagné deux par rapport à l’atome d’oxygène.

Un électron porte une charge électrique négative.

Question n°10Question n°10

Recopiez les formules chimiques des Recopiez les formules chimiques des ionsions : : CO2

NH4+

O

Cl-

SO42-

Fe

Recopiez les formules chimiques Recopiez les formules chimiques des des ionsions : :

NH4+ Cl-

SO42-

Question n°10 : Question n°10 : correctioncorrection

O

Fe

CO2

Les ions portent des charges électriques qui sont écrites en haut à droite de la formule chimique.

Question n°11Question n°11L’ion nitrateL’ion nitrate est un ion est un ion poly-atomiquepoly-atomique. Il a été . Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui ont gagné un électron.d’oxygène qui ont gagné un électron.

Quelle est la formule chimique de Quelle est la formule chimique de l’ion l’ion nitratenitrate ?? NO3- NO3+ N3O+

NO3+ N3O- NO3

-

N : symbole de l’atome d’azote.N : symbole de l’atome d’azote.

O : symbole de l’atome O : symbole de l’atome d’oxygène.d’oxygène.

L’ion nitrateL’ion nitrate est un ion est un ion poly-atomiquepoly-atomique. Il . Il a été formé à partir d’un groupement a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui a gagné de trois atomes d’oxygène qui a gagné un électron.un électron.

Quelle est la formule chimique de Quelle est la formule chimique de l’ion l’ion nitratenitrate ?? NO3- NO3+ N3O+

NO3+ N3O-

N : symbole de l’atome d’azote.N : symbole de l’atome d’azote.

O : symbole de l’atome O : symbole de l’atome d’oxygène.d’oxygène.

Question n°11 : Question n°11 : correctioncorrection

NO3-

Question n°12Question n°12

La formule chimique de La formule chimique de l’ion l’ion ammoniumammonium s’écrit NH s’écrit NH44

++. .

La charge électrique portée par La charge électrique portée par l’ion ammoniuml’ion ammonium est de : est de :

4 charges positives.

1 charge positive.

La formule chimique de La formule chimique de l’ion l’ion ammoniumammonium s’écrit NH s’écrit NH44

++..

La charge électrique portée par La charge électrique portée par l’ion ammoniuml’ion ammonium est de : est de :

4 charges positives.

1 charge positive.

Question n°12 : Question n°12 : correctioncorrection

1 charge positive.

Question n°13Question n°13

La formule chimique de la La formule chimique de la solution ionique de solution ionique de nitrate de fer nitrate de fer IIIIII s’écrit: s’écrit: ( NO3

- + Fe3+ )

( Fe3+ + NO3- )

( Fe3+ + 3 NO3- )

( 3 NO3- + Fe3+ )

NO3- : formule chimique de l’ion nitrate.

Fe3+ : formule chimique de l’ion fer III.

La formule chimique de la La formule chimique de la solution ionique de solution ionique de nitrate de fer nitrate de fer IIIIII s’écrit : s’écrit : ( NO3

- + Fe3+ )

( Fe3+ + NO3- )

Question n°13 : Question n°13 : correctioncorrection

( Fe3+ + 3 NO3- ) ( Fe3+ + 3 NO3- )

Les charges électriques négatives apportées par trois ions nitrate compensent les charges électriques positives d’un ion fer III.

Les solutions ioniques sont électriquement neutres.

( 3 NO3- + Fe3+ )