14 tarea_5° año_química
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COLEGIOS1Tarea
Integral
1. Respecto a la electrolisis, indica cuántas proposi-ciones son correctas:I. Es la descomposición de la sustancia al paso de
la corriente eléctrica continua.II. Es un proceso espontáneo.III. Solo tiene lugar al pasar la corriente eléctrica a
través de un sistema formado por dos electrodos y masa fundida o disolución de un electrolito.
IV. Se utiliza en galvanoplastia.a) 0 c) 2 e) 4b) 1 d) 3
2. De las siguientes proposiciones:I. En una celda electrolítica el ánodo tiene carga
eléctrica negativa y el cátodo tiene carga eléc-trica positiva.
II. En el cátodo se lleva a cabo la reducción.III. Al ánodo generalmente migran los aniones y
ocurre la oxidación. Es (son) correctas:
a) Solo I c) Solo III e) I, II y IIIb) Solo II d) II y III
3. ¿Cuántos faraday se necesitan al circular 96 500 coulombs de carga eléctrica?a) 10 c) 100 e) 20b) 0,1 d) 1
4. ¿Qué carga en coulombs se necesita para la elec-trólisis de 0,12 moles de NaCl?a) 11 580 c) 965 e) 1030b) 18 730 d) 96 500
Tarea
UNMSM
5. ¿Cuántos equivalentes de MgCl2 se pueden des-componer con 57 900 coulombs?a) 0,4 c) 0,3 e) 0,9b) 0,8 d) 0,6
6. Halla la masa que se depositará en el cátodo por acción de 20 A sobre una solución de Ca(OH)2 durante 9650 segundos.
(mA: Ca = 40) (Ca+2)a) 20 g c) 60 g e) 4 gb) 40 g d) 2 g
7. Determina que masa de calcio (Ca+2) se produce por la acción de 1 faraday.a) 10 g c) 30 g e) 50 gb) 20 g d) 40 g
UNI
8. En la electrólisis de una solución de AgNO3 se deposita 1,08 gramos de Ag+1 al aplicar una co-rriente de 0,5 A, el tiempo requerido es:
(mA: Ag = 108)a) 482 s c) 1654 s e) 1930 sb) 32 min d) 8 min
9. A través de una solución de Cr2(SO4)3 se trans-porta 9650 coulombs. ¿Cuántos gramos de cromo se depositan en el cátodo? (mA: Cr = 52)a) 3,2 g c) 5 e) 2,6b) 5,2 d) 2
Electroquímica
157 1QUÍMICA5.° Año
10. Son buenos conductores de la electricidad?
a) Mg(s); MgSO4(ac); NaCl(l)b) NaCl(ac); MgSO4(ac); C6H12O6(s)c) NaCl(s); Pb(s); MgSO4(ac)d) Hg(l); MgSO4(s); NaCl(l)e) Pb(s); NaCl(s); MgSO4(ac)
Claves
01. d02. d03. e04. a05. d
06. b07. b08. e09. e10. a
ELECTRÓQUÍMICA
1581
COLEGIOS
5.° AñoQUÍMICA
COLEGIOS2Tarea
Química orgánica (propiedades del átomo de carbono)
Integral
1. Señala lo correcto respecto a los compuestos or-gánicos:I. Presenta el fenómeno de isomería.II. Sus soluciones son electrolíticas.III. Son solubles en solventes orgánicasa) I c) I y II e) I, IIIb) II y III d) III
2. Todas son propiedades del carbono excepto:a) Forman enlaces covalentesb) Participan 4 electrones de valenciac) Forman cadenas lineales y ramificadasd) Pueden formar hasta 6 enlaces covalentese) Presenta alotropía
3. ¿Cuál de las siguientes reacciones representa la síntesis de Wöhler para producir urea?a) CH4 + O2 → CO2 + H2Ob) H2 + N2 → NH3c) NH4CNO calor (NH2)2COd) N2O5 + H2O → HNO3
e) NH4OH calor CONH2 + H2O
4. La fórmula global del siguiente compuesto es:a) C8H15b) C17H12c) C10H20d) C10H8e) C8H10
UNMSM
5. Indica el número de carbonos primarios, secun-darios, terciarios y cuaternarios en:
CH3 – CH – CH2 – C – CH2 – CH3
CH3
CH3
CH3
a) 4-2-2-1 c) 6-1-1-1 e) 5-6-1-0b) 5-2-1-1 d) 3-2-4-0
6. Indica el número de enlaces sigma (σ) y pi(π) en la siguiente estructura:
C = CCH2 – CH = CH2
C ≡ C – H
CH3
CH3
a) 29 y 4 c) 20 y 4 e) 26 y 3b) 29 y 3 d) 26 y 4
7. ¿Cuántos enlaces pi (π) se presentan en la si-guiente estructura?
CH ≡ C – CH – CH = C – C ≡ CH
CH3
C2H5
a) 5 c) 4 e) 7b) 8 d) 6
UNI
8. Marca lo incorrecto:
a) – C – C –: existe hibridación sp3
b) – C = C : existe hibridación sp2
c) – C ≡ C – : existe 2σ y 1π
159 25.° Año QUÍMICA
Claves
01. e02. d03. c04. d05. b
06. c07. a08. c09. e10. c
d) – C ≡ C – : existe hibridación sp
e) – C = C – : es autosaturación
9. ¿Qué propiedad no corresponde al átomo de car-bono?a) covalenciab) autosaturaciónc) hibridaciónd) tetravalenciae) divalencia
10. Halla la atomicidad del siguiente compuesto:
CHCH3
CH3
a) 23 c) 25 e) 27b) 24 d) 26
QUÍMICA ORGÁNICA (PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO)
1602
COLEGIOS
5.° AñoQUÍMICA
COLEGIOS3Tarea
Hidrocarburos
Integral
1. La fórmula global de los hidrocarburos acetiléni-cos insaturados es:a) CnH2n+2 d) CnH2n+1b) CnH2n e) CnH2n–1c) CnH2n–2
2. La fórmula global del 4 - etil - 2,2 - dimetildecano es:
a) C14H30 c) C14H26 e) C14H29b) C14H28 d) C14H32
3. Marca la alternativa correcta sobre los alquenos:I. Son hidrocarburos instaurados.II. Tienen por lo menos dos carbonos con hibri-
dación sp2.III. Son conocidos como olefinas.IV. El primer compuesto tiene 28 uma de masa
molecular.a) Solo I c) Solo III e) Todasb) Solo II d) I, II y III
4. La masa molecular en uma del compuesto: 3 - etil - 2 - metil heptano es:
a) 138 c) 142 e) 146b) 140 d) 144
UNMSM
5. Nombrar por IUPAC el siguiente compuesto:
CH3 – CHCH2 – CH2 – CH3
CH2 – CH3
a) 4 - metil hexano
b) 2 - etil pentanoc) 3 - metil hexanod) 3 - etil heptanoe) 3 - etil pentano
6. Nombra:
CH2 = C = C – C = CH2
CH2 – CH3
CH3
a) 3 - etil - 4 - metil penta - 1,2,4 - trienob) 4 - etil - 3 - metil penta - 1,2,4 - trienoc) 4 - etil - 3 - metil hexatrienod) 4 - etil pentatrienoe) 5 - etilpenteno
7. Nombra CH2 = CH – CH2 – CH = CH – C ≡ CH
a) 1,6 - heptadien - 2 - inob) 1,8 - heptanoc) ineopentanod) hepta - 1,5 - dien - 6 - inoe) hepta - 3,6 - dien - 1 - ino
UNI
8. Indica el nombre IUPAC: CH2 = CH – CH2 – C ≡ C – CH3
a) 1 - hexen - 4 - inob) hex - 2 - en - 4 - inoc) 2 - hexen - 4 - inod) pent - 4 - en - 4 - inoe) 1 - penteno
161 35.° Año QUÍMICA
Claves
01. c02. a03. e04. c05. c
06. b07. e08. a09. c10. b
9. Nombra el siguiente compuesto:
a) 4 - etil octadienob) 4 - etil octatrienoc) 4 - etil - 2,6 - octadienod) 5 - etil - 2,6 octadienoe) 5 - etil - 3,6 - octadieno
10. En relación al tipo de orbitales de los átomos de carbono y al ángulo de enlace H–C–H del etano (CH3 – CH3) y del etileno (CH2 = CH2) indica la proposición correcta:
a) CH3 – CH3: sp, 180º b) CH2 = CH2: sp2; 120ºc) CH2 = CH2: sp; 120ºd) CH3 – CH3: sp2; 109,5º e) CH3 – CH3: sp2; 18
HIDROCARBUROS
1623
COLEGIOS
5.° AñoQUÍMICA
COLEGIOS4Tarea
Hidrocarburos cíclicos y compuestos aromáticos
Integral
1. Las fórmulas globales de los compuestos: ciclo-propano y ciclopentino son:a) C3H6; C5H10 d) C3H6; C5H8b) C3H6; C5H4 e) C3H6; C5H6c) C3H4; C5H6
2. La fórmula global y atomicidad del ciclobutano es respectivamente:a) C4H6; 10 d) C4H4; 8b) C4H10; 14 e) C4H12; 16c) C4H8; 12
3. La fórmula global y atomicidad del benceno es:a) C6H6; 12 d) C6H4; 10b) C6H10; 16 e) C6H14; 20c) C6H8; 14
4. Indica la fórmula global de:a) C9H10O2
CH3
CH2–COOH b) C8H14O2 c) C9H12O2d) C9H13O2e) C9H14O2
UNMSM
5. El nombre común del compuesto de la fórmula adjunta es:a) 3 - bromotoluenob) 3 - bromofenolc) 3 - bromoanilinad) 3 - bromobenzoicoe) 3 - hidroxibenceno
6. Indica el nombre correcto de:
CH3
C2H5
a) 6 - etil - 7 metil cilohepta - 1,2 - dienob) 6 - etil - 7 - metil ciclo heptadiinoc) 6 - etil - 5 - metil cicloheptadienod) 6 - etil - 5 - metil ciclohepta - 1,3 - dienoe) 6 - etil - 5 - metil ciclo octadieno
7. Halla la atomicidad del naftaleno:a) 24 c) 20 e) 16b) 22 d) 18
UNI
8. Halla la fórmula global del 1,2 - dietil naftalenoa) C14H20 b) C14H16 c) C14H14d) C14H10e) C14H12
9. Halla la fórmula global del fenol y su atomicidad.a) C6H3O; 10 b) C6H4O; 11 d) C6H6O2; 14d) C6H5O; 12e) C6H6O; 13
Br
OH
163 45.° Año QUÍMICA
Claves
01. e02. c03. a04. d05. b
06. d07. d08. b09. e10. d
10. El nombre IUPAC del benceno es:
a) ciclohexano b) ciclohexeno c) ciclohexadienod) ciclohexatrienoe) ciclohexino
HIDROCARBUROS CÍCLICOS Y COMPUESTOS AROMÁTICOS
1644
COLEGIOS
5.° AñoQUÍMICA
COLEGIOS5Tarea
Compuestos oxigenados I (alcoholes-aldehicos-cetonas)
Integral
1. Los aldehídos y cetonas se caracterizan por pre-sentar el grupo funcional:a) carboimida b) carboxiloc) carbonilod) carboamida e) carbocatión
2. La fórmula global del butanol es:a) C4H4O d) C4H10Ob) C4H6O e) C4H8Oc) C5H12O
3. Nombrar por IUPAC:
I. CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3
OH
II. CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3
OHa) I. 2 - pentanol II. 3 - hexanol b) I. 2 - pentanol II. 3 - pentanolc) I. 4 - pentanol II. 3 - pentanol d) I. 2 - pentanona II. 3 - pentanona e) i. 3 - pentanal II. 4 - pentanal
4. Halla la atomicidad de la acetona (propanona)a) 10 c) 9 e) 12b) 11 d) 8
UNMSM
5. ¿Cuál es le nombre del siguiente compuesto:
CH2 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH – Br
OH
OH
C2H5 CH3
a) 1,4 - diol heptanob) 1,4 - diol - 6 - bromo heptanoc) 3 - etil - 3 - bromo heptano diold) 6 - bromo - 3 - etil heptan - 1,4 - diole) 6 - bromo - 4 - etil heptan - 1,5 - diol
6. Nombra el siguiente compuesto:
CH3 – C – CH2 – CH – CH2 – CH3
O CH3
a) 2 - hexanob) 4 - etil - 2 - metil hexanonac) 3 - metil hexanald) 3 - metil - 4 - hexanonae) 4 - metil - 2 - hexanona
7. Halla la masa molecular del etanal en uma:a) 36 c) 40 e) 44b) 38 d) 42
UNI
8. El formol es una solución de:a) metanol d) propanonab) etanol e) metanalc) propanal
165 55.° Año QUÍMICA
9. El nombre del siguiente compuesto es:
CHO – CH2 – CH – C – CH2 – CH2 – CHO
CH3 CH2
CH3
CH3
a) 2 - etil - 2,3 - dimetil - 1,4 - heptanodialb) 2 - etil - 2,3 - dimetil heptanodialc) 4 - etil - 3,4 - dimetil - 1,7 - heptanodiald) 4 - etil - 3,4 - dimetil heptanodiale) 4 - formil - 3,4 - dimetil heptanal
10. El nombre del compuesto cuya estructura se muestra es:
Claves
01. c02. d03. b04. a05. d
06. e07. e08. e09. d10. d
CH3 – CH – CH = CH – CH – CH3
OHCH3
a) 2 - metil - 3 - hexen - 5 - olb) 5 - metil - 2 - hexanol - 3 - enoc) 2 - metil - 5 - hexanol - 3 - enod) 5 - metil - 3 - hexen - 2 - ole) 2 - hidroxi - 5 - metil - 3 - hexeno
COMPUESTOS OXIGENADOS I (ALCOHOLES-ALDEHICOS-CETONAS)
1665
COLEGIOS
5.° AñoQUÍMICA
COLEGIOS6Tarea
Compuestos oxigenados II (ácidos carboxílicos-éteres-ésteres)
Integral
1. Nombra según IUPAC:
CH3(CH2)3 – C – OH
O
a) ácido pentanoico d) ácido pentenoicob) ácido butanoico e) ácido hexenoicoc) ácido propanoico
2. Nombrar según IUPAC:
COOH – CH – CH – CH2 – CH2 –COOH
CH3 C2H5
a) ácido heptanodioicob) ácido - 4 -etil - 3 - metil heptanoicoc) ácido - 3 - etil heptanoicod) ácido - 4 - etil - 5 - metil hexanodioicoe) ácido - 3 - etil - 2 - metil hexanodioico
3. La representación funcional de un éster es:a) R-CO-R’ c) R-OH e) R-O-R’b) R-COOH d) R-COO-R’
4. La atomicidad del compuesto ácido butanoico-a) 14 c) 12 e) 15b) 16 d) 10
UNMSM
5. Nombrar según IUPAC: CH3CH2CH2CH2 – O – C5H11
a) butoxibutano d) pentoxibutanob) butoxipenteno e) pentoxipentanoc) butoxipentano
6. El pentanoato de metilo tiene por fórmula:a) CH3(CH2)3COOCH3 b) CH3CH2COOCH3
c) CH3(CH2)4COOC2H5d) CH3COOCH3e) CH3COOC2H5
7. El eterdietílico tiene por masa molecular en uma:a) 74 c) 78 e) 82b) 76 d) 80
UNI
8. Nombrar el siguiente compuesto:
C – O – (CH2)4 CH3
O
a) hexanoato de bencilob) pentanoato de benciloc) benzoato de pentilod) benzoato de octiloe) benzoato de butilo
9. Halla la atomicidad del compuesto: Propanoato de etilo
a) 15 c) 17 e) 19b) 16 d) 18
10. ¿Cuántos gramos de ácido acético se pueden for-mar con 48 gramos de carbono?a) 130 c) 140 e) 120b) 90 d) 110
Claves
01. a02. e03. d04. a05. c
06. a07. a08. c09. c10. e
167 65.° Año QUÍMICA
COLEGIOS7Tarea
Compuestos nitrogenados
Integral
1. El grupo funcional ciano se representa por:a) R-OH c) R-CONH2 e) R-CHOb) R-NH2 d) R-CN
2. ¿Qué relación es correcta?a) R-NH2: amida primariab) R-CONH2: amina primariac) R-CONH-R’: amida secundariod) R-CH: aminae) R-NH2: amida
3. Nombra el siguiente compuesto:
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH2NH2
CH3
a) 4 - metil pentanaminab) 4 - metil pentanamidac) 4 - metil pentananitrilod) 2 - metil pentanaminae) 2 - metil pentanamida
4. Nombra el siguiente compuesto:
NH2
Oa) heptanonitrilob) 6 - metil heptanamidac) 2 - metil neptanamidad) heptanamidae) octanamida
UNMSM
5. El nombre del siguiente compuesto en:
CH3 – N – CH2CH3
CH2CH3
a) N - etil - N - metil etanaminab) N - etil - N - metil etanamidac) N - etil metanamidad) N - etil propanaminae) N - etil etanol amida
6. Nombrar:
CH3 – CH2 – N – C – CH2 CH2 CH2 CH3
CH2–CH2–CH3
O
a) N - metil - N - etil butanamidab) N - etil - N - propil pentanamidac) N - etil - N - butil pentanamidad) N - etil - N - metil pentanamidae) N - etil hexanamida
7. La fórmula global del compuesto trimetil amina es:a) C6H6N c) C3H6N2 e) C3H9Nb) C3H3N3 d) C3H6N
UNI
8. Nombrar: CH3 - (CH2)8 - CN
a) decanoamina d) decanoamidab) nonanonitrilo e) nonenotriloc) decanonitrilo
1687 5.° AñoQUÍMICA
9. La atomicidad del compuesto etanonitrilo es:a) 4 c) 8 e) 5b) 7 d) 6
10. La masa en gramos de una mol del compuesto ç: dietilamina es:a) 72 c) 74 e) 76b) 73 d) 75
Claves
01. d02. c03. a04. c05. a
06. b07. e08. c09. d10. b
COMPUESTOS NITROGENADOS
169 7
COLEGIOS
5.° Año QUÍMICA