8/17/2019 1446690490_576__Tarea%252B%252523%252B2%252BELECTROLISIS%252BNOV-2015

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1. El recubrimiento de cromo se aplica por electrólisis a los objetos suspendidos

en una disolución de dicromato (   722  OCr  K  ), de acuerdo con la siguiente

semireacción )(2)()()(

2

72   l  s Ac Ac  O H Cr  H eOCr    +→++

  +−−

(no balanceada)

2. ¿Cuánto tiempo (en horas) tomaría aplicar un recubrimiento de cromo de2

100,1  −

×   milímetros de espesor a la deensa de un auto, cu!a áreasupericial es de ",2# m2, en una celda electrolítica en la $ue pasa una

corriente de 2#," %& (la densidad del cromo es de ',1 gcm*)

*. +e electrolia una disolución acuosa de 42SO Na  en una celda electrolítica. +i

los productos ormados en el ánodo ! cátodo son los gases - 2   ! . 2 ,

respecti/amente, describa la electrólisis en t0rminos de las reacciones de los

electrodos ! realice un es$uema de la celda.

. na corriente de 1,23 % se pasa a tra/0s de una celda electrolítica $ue

contiene una disolución de 42SO H   diluido durante ', horas. Escriba las

reacciones de semicelda ! calcule el /olumen de los gases generados a 45E.

#. na cuchara se cubrió con plata mediante un proceso de electrólisis en una

disolución de 3 AgNO .

a) 6os$ueje un diagrama para este proceso.

b) +i se depositaron ",77 g de %g  en la cuchara a una corriente constante

de 17,# m%, ¿Cuánto tiempo (minutos) lle/ó el proceso electrolítico&

3. 8ndustrialmente, el cobre se puriica por electrólisis. El cobre impuro act9a

como ánodo ! el cátodo es el cobre puro. :os electrodos se sumergen en una

disolución de 4CuSO . ;urante la electrólisis, el cobre del ánodo entra a la

disolución como Cu <2  mientras $ue los iones Cu <2  se reducen en el cátodo.

a) Escriba las reacciones de semicelda ! la reacción global para este proceso

electrolítico.

b) +uponga $ue el ánodo esta contaminado con =n  ! %g . E>pli$ue $ue le pasa a

las impureas durante la electrólisis.

c) ¿Cuántas horas lle/ara obtener 1,"" ?g de Cu (s)  a una corriente de 17, %&

'. +i una celda de :eclanch0 produce una corriente de ","1#" %, calcule cuántas

horas durará está corriente si inicialmente ha! # g de @n- 2  en la celda.

+uponga $ue ha! e>ceso de iones =n2<.

7. En la producción de Aa-, 2 ! Cl2 por electrolisis de cloruro de sodio acuoso,

a) ¿$u0 corriente se re$uerirá para producir 1#." ?gh de Aa- al suponer

una eiciencia de 1""B&, b) :a eiciencia real es tan solo de 3#B. ¿Cuántos

?gh de Aa- se producirán&

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. +i una celda de :eclanch0 produce una corriente de ","1#" %, calcule cuántas

horas durará está corriente si inicialmente ha! # g de @n- 2  en la celda.

+uponga $ue ha! e>ceso de iones =n2<.

1". Cuando la electricidad $uedó disponible por primera /e para uso dom0stico, a

ines del siglo 8, se empleaba como medidores el0ctricos celdaselectrolíticas, en las cuales se depositaba inc sobre el cátodo. El medidor

el0ctrico indicaba el aumento de masa catódica cada mes. +i se depositaron

2.*3 g de inc al mes ! ".2#B de la corriente $ue entró a la casa pasó a tra/0s

del medidor de coulombs, ¿cuántos coulombs se emplearon ese mes&

11. na corriente de 3."" % pasa durante *." horas a tra/0s de una celda

electrolítica $ue contiene ácido sul9rico diluido. +i el /olumen de -2 gaseoso

generado en el ánodo es .23 : (a 45E), calcule la carga (en culombios) de un

electrón

12. na celda electrolítica contiene un litro de una disolución de sulato c9prico.

+e hace pasar una corriente de 2 % durante 1" horas, al cabo de las cuales se

deposita completamente todo el cobre. ¿Cuál era la concentración molar de la

disolución inicial&

1*. ¿ En cuanto tiempo se depositarán 1" g de cadmio en el cátodo, en una

reacción electrolítica de una disolución de sulato de cadmio, si se emplea una

corriente el0ctrica constante de 2. %&. ¿Du0 gas ! $ue /olumen del mismo,

medidos en condiciones normales, se desprenderá en el ánodo en el mismo

tiempo&

1. 5ara la electrolisis del cloruro de sodio undido, en continuo, se emplea una

celda electrolítica ;-A+ con cátodo de hierro ! ánodo de carbón, la

temperatura del baFo es de 7"" oC ! emplea una corriente continua con un

potencial de '." G. +e solicitaH

a) %justar las reacciones $ue tienen lugar sobre los electrodos ! reacción

global.

b) Calcular el /alor del potencial necesario en condiciones estándar para $ue

se produca la reacción. ¿ Cuál es el /alor de la sobre tensión en la celda

respecto al potencial estándar ! cual es su unción&

c) Calcular la intensidad de la corriente necesaria para obtener 1 tondía desodio, considerando $ue el rendimiento en corriente es del 7#B ! el

/olumen m*día, en C.A de cloro obtenido en las mismas condiciones.

1#. Cuando se electrolia en condiciones apropiadas una disolución acuosa de

nitrato de plata, se obser/a $ue al cabo de una hora se han depositado en el

cátodo 7."# g de plata. ;eterminar la intensidad de la corriente ! el /olumen

de gas, medido en condiciones normales, $ue se desprenderá en el ánodo