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Curso de Fisicoqumica Aplicada
Carrera de Especializacin en Esterilizacin
Dictado desde 1997 Con un total de 29 horas:
6 horas de clases tericas
14 horas de seminarios y clases de problemas9 horas de clases de laboratorio
Regularizacin con el 75 % de presentismo (integrado
son 6 presentes/8 clases). Recuperacin de 1 presentees posible. Aprobacin con examen final escrito en fechas
oficiales de finales
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Dra. Susana [email protected]
TEMARIO CLASE TERICA I
1. Gases: Ecuacin de estado
2. Termodnmica: Primera y Segunda Ley
3. Esterilizacin por calor hmedo: aspectosfisicoqumicos, caractersticas del vapor de agua
4. Esterilizacin fra: aspectos fisicoqumicos,mecanismos de accin mediados por radicaleslibres del oxgeno
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Comprender los procesosqumicos y fsicos con el fin de
poder predecirlos y controlarlos
Objetivo de la Fisicoqumica
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ESTERILIZACIN POR CALOR
MTODOS DE ESTERILIZACIN
SECOHMEDO
ESTERILIZACIN POR RADIACIN
ESTERILIZACIN GASEOSA (H2O2y otros)
IONIZANTENO IONIZANTE (UV)
ESTERILIZACIN POR FILTRACIN
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GASES1. Grupo de molculas en contnuo movimiento catico, cuya
velocidad de movimiento se incrementa con la temperatura.
2. Un gas se diferencia de un lquido, en que las molculas se
hallan a mayor distancia (interaccin mnima). Gases ideales =
interaccin nula.
3. Propiedades de un gas para el estudio de su comportamiento:
volumen, presin, temperatura, masa.
4. Estas variables se relacionan a partir de una ecuacin de
estado.
5. Ley de Dalton: La presin total en una mezcla de gases
(ideales) es la suma de las presiones de los gases individuales
ocupando el mismo volumen.
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P V = n R T
ECUACION GENERAL DE LOS GASESComportamiento ideal
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Las relaciones P, V, Ten los gases ideales
A volumen constante(condicin del autoclave)
P = T (nR/V)
P = T (constante)
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TEMARIO CLASE TERICA I
1. Gases: Ecuacin de estado
2. Termodnmica: Primera y Segunda Ley
3. Esterilizacin por calor hmedo: aspectosfisicoqumicos, caractersticas del vapor de agua
4. Esterilizacin fra: aspectos fisicoqumicos,mecanismos de accin mediados por radicaleslibres del oxgeno
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Fisicoqumica
Termodinmica
Calor TrabajoEnerga
Universo Sistema Entorno
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Permeables
Impermeables
Intercambio de materia
No hay intercambio de materia
Diatrmicos
Adiabticos
Intercambio de calor
No hay intercambio decalor
SA
El sistema y los alrededorespueden interaccionar el uno
con el otro, a travs de losLIMITES
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SISTEMASABIERTOSIntercambianmateria y energacon los alrededores
AISLADOS
CERRADOS
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Ley Cero de la Termodinmica (Joseph Black, Edimburgo, 1770)
El equilibrio trmico implica:la misma temperatura (no el mismo calor)si dos cuerpos estn en equilibrio
trmico y uno de ellos alcanza el
equilibrio con un tercero, elprimero tambin alcanza elequilibrio trmico con el tercero
Los cuerpos que estn en contacto, directamente oa travs del aire, alcanzan la misma temperatura
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Expresin matemtica
U = q + w
Funcin de estado
PRIMERA LEY DE LA TERMODINMICA
Sistema cerrado
No son funciones de estado
U : energa interna
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CALOR Y TRABAJO
q Es la transferencia de energa desde una zona demayor a otra de menor temperatura
dq = C x dT
Como toda forma de energa se puede expresar como elproducto entre un factor intensivo y uno extensivo
C: Capacidad Calorfica
w Aplicacin de una fuerza a lo largo de una distancia
dw = F x dx
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TRABAJO INTENSIVO EXTENSIVO
DIFERENTES TIPOS DE TRABAJO
F dx Fuerza distanciadA Tensin dA
-P dV Presin dVE. dQ Potencial dQ
TRABAJO
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realizado por el sistema
TRABAJO DE COMPRESION Y EXPANSION
realizado sobre el sistema
Pex Pex Pex
dw (-) dw (+)
Expansin (Vf> Vi) compresin (Vf < Vi)
= - PexA dx dw = - Pex dV
En termodinmica la forma ms corriente de realizar trabajo (w),es a travs de un cambio de volumen del sistema
dV
dw = F dx
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PRIMERA LEY DE LA TERMODINMICA
La energa total de un sistema aisladoy del universo permanecen constantes.
La energa no se crea ni se destruye,
se transforma y se conserva.
En los procesos naturales la
energa totalseconserva
U = q + w
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Primera Ley de la Termodinmica
La energa no se crea ni se destruye, slose transforma y se conserva
Fenmeno molecular subyacente
Los choques elsticos de las molculas
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FUNCION DE ESTADO
Depende nicamente de los estados inicial y final
No depende del camino seguido por el sistema duranteel cambio
Matemticamente corresponde a una diferencial exacta
PresinVolumen
Temperatura
Funciones de estado
No son funciones de estado CalorTrabajo
DUDHDS
DG
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S S
1 2U1 U2
U = U2- U1
PROCESO TERMODINAMICO
En un proceso cclico U = 0
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V = constante P = constante
dU = dq + dw
dU = dqP dV
dU = dqV
dH = dU + d(PV)
dH = dq + VdP
dH = dqP
dH = dq - PdV + VdP + PdV
TRANSFERENCIA DE CALOR
DU = qV DH = qp H: entalpa
wextra= 0
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CAPACIDAD CALORIFICA (1)
Relacin entre el calor (dq) transferido al sistema y lavariacin de temperatura resultante (dT)
P constante
V constante
CP = dqp/dT = dH/ dT H = nCp T
Cv = dqv/dT = dU/ dT U = nCv T
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Para un gas diatmico
Para un gas monoatmico Cv= 3/2R Cp= 5/2R
Cv= 5/2R Cp= 7/2R
CAPACIDAD CALORIFICA (2)
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rp HHH D
rvosT
Hprod
T
H
T
H
PPP
D
Dependencia del Hcon la temperatura (Ley de Kirchhoff)
PPP
P
CrvosCprodC
T
HD
D
dTCHd PDD
D
DDD
2
1
2
1
T
T PdTCHd
)TT(CHH 12P1T2T DDD
)TT(CHH 12PTT 12 DDD
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TERMOQUMICA
Estudia la transferencia de calor (U y H)
absorbido o liberado por las reacciones qumicasToda reaccin qumicatiene un calor de reaccin
asociado
Reaccin exotrmica (libera calor) DH < 0
Reaccin endotrmica (absorbe calor) DH > 0
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Entalpa de procesos qumicos
Es el DHoasociado a
la combustin
el cambio de fasela disolucin
la ionizacinla atomizacin
de 1 mol decompuesto...
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Leyes de la TermoqumicaLey de Hess El cambio trmico, a P o Vconstante, de una reaccin qumica es el mismotanto si se lleva a cabo en una o en varia etapas
Ley de Lavoisier-Laplace El cambio trmico, a Po V constante, de una reaccin qumica dada en unadireccin es de igual magnitud y de signo contrarioal de la reaccin en sentido inverso.
H2O(l) H2O(g)vaporizacin H = - 40.6 kJ/mol
H2
O(g) H2
O(l)condensacin H = + 40.6 kJ/mol
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FUNCIONES TERMODINAMICAS PARA LOSDISTINTOS PROCESOS
PROCESO q w HU
Isotrmico - w -nRTlnVf/V
i 0 0
Isobrico nCp DT -P V nCv DT nCp DT
Isocrico nCv DT 0 nCv DT nCp DT
Adiabtico 0 nCv DT nCv DT nCp DT
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Energa dealimentos
CalorTrabajo
El individuo mantiene su peso constante
Energa qumica Calor, trabajo
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INGESTA: Anlisis de los alimentos
Contenido calrico (kJ/g) Total (kJ)
69 g protenas
76 g grasas
300 g glcidos
17,1
39,3
17,1
1180
2987
5130
9297
ENERGA LIBERADA: Calorimetra directa
9207 kJ/da
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Segunda Ley de la Termodinmica
Todo proceso espontneo resulta en un incrementoneto de entropa, o desorden, del sistema ms sus
alrededores
S= funcin entropa
dS = dq/T
Su = Ss + Salr
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Gases ideales
Cambios de fases
procesos
Isotrmicos
Isocricos
Isobricos
Adiabticos
Ss = - Se
Ss
Clculo de la entropa
Un sistema y su entorno Su = Ss + Se
Su = 0
Su 0
reversible
irreversible Ss irrev = Ss rev
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Procesos irreversibles
Ss
Se
Su 0
i r reversibleA B
C D
S2
S3S1
Su = Ss + Se S1 + S2 + S3
- dqs/Tdqe/T
Clculo de la entropa
=
=
=
reversible
reversible
reversible
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Proceso isotrmico
Proceso isocrico
Proceso isobrico
Proceso adiabtico
Cambios de fases
S = n R ln V2/V1
S = n Cv ln T2/T1
S = n Cp ln T2/T1
S = 0
S = H/T
Clculo de la entropa
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Energa libre de Gibbs
Su > 0 Criterio general de espontaneidad
Universo
Sistema
G = H - T S dG = - T dSu
a P y T constantes, wextra= 0
G < 0Proceso espontneo
a P y T constantes,wextra= 0
G = H - T S G = -RT ln Keq
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aA + bB cC + dD
Clculo de funciones termodinmicas
para las reacciones qumicas
Frn = n Fprod - n Frvos
Frn = c FC + d FD - a FA - b FB
Donde F puede ser U, H, S, G o cualquier
otra funcin termodinmica
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Segunda Ley de la Termodinmica
La entropa aumenta continuamente
Fenmeno molecular subyacente
El movimiento molecular que dispersa ydesordena a la materia
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Los organismos vivos presentan un alto grado de orden
Organismo vivo
Nutrientes
Luz solar
Calor
Aumentode
Entropa
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Segunda Ley de la Termodinmica
Crecimiento:Clula Alrededores Universo
S negativo S positivo S positivo
Estado Estacionario:Clula Alrededores Universo
S cero S positivo S positivo
Degradacin:Clula Alrededores Universo
S positivo S cero S positivo
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Sistema cerrado
No mantiene la vida
Evoluciona haciael equilibrio
Sistema abierto
Mantiene la vida
Estado estacionario
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TEMARIO CLASE TERICA I
1. Gases: Ecuacin de estado
2. Termodnmica: Primera y Segunda Ley
3. Esterilizacin por calor hmedo: aspectosfisicoqumicos, caractersticas del vapor de agua
4. Esterilizacin fra: aspectos fisicoqumicos,mecanismos de accin mediados por radicaleslibres del oxgeno
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Requisitos para seleccionar mtodos de esterilizacin
1. Que permita el empleo de una temperatura de trabajo
semejante a la temperatura ambiente.
2. Que permita el empleo de acondicionamiento previodel material a utilizar.
3. Que no produzca alteraciones inadmisibles en elmaterial.
4. Que se pueda esterilizar el material ya envasado.
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La esterilizacin por calor hmedo es confiablepor tres caracteristicas del vapor de agua
T y P del cambio de estado muestran una correlacin
doble: Ec. de Clausius-Clapeyron
El elevado valor de DH de condensacin
La diferencia entre los volmenes molares del estadogaseoso y lquido
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AUTOCLAVE SIMPLE
OLLA A PRESIN
Vlvula Manmetro
TapaCmara
Recipiente
interior Agua
Tapa de vlvula
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Atmospheric pressure
1 atm = 14 psi
Constant pressure
P =1atm
Constant volume Vapour escape to
mantain the pressure
Constant volume
PV= Pext= 1 atm PV= Pext> 1 atm
Pext= Patm= 1 atm Pext=Patm+Plid >1 atm Pext=Patm+Plid >1 atm Pext=Patm+Plid >1 atm
PV= Pext> 1 atm PV= Pext> 1 atm
*
*
Constant pressure
P > 1 atm
AUTOCLAVE SIMPLE
OLLA A PRESIN
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Calor de vaporizacin del agua: 40.6 kJ/mol
Sistema- 40.6 kJ/mol
Entorno
Sudoracin
H2O(l) H2O(g)
Sistema+ 40.6 kJ/mol
Entorno
Esterilizacinpor vapor
H2O(l) H2O(g)
M i d d t i d
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Mecanismo de destruccin demicroorganismos
Bacteria+ 40.6 kJ/mol
CmaraT= cte
Esterilizacin
por vapor
H2O(l) H2O(g)
El calor cedido a los microorganismos producela coagulacin de las protenas celulares y otros
procesos deletreos
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Diferencia de volmenes molares
Bacteria+ 40.6 kJ/mol
CmaraT= cte
Esterilizacin
por vapor
H2O(l) H2O(g)
Vm H2O (g)= 15 litros (a 121C y 202 kPa)
Vm H2O (l)= 0.018 litros (a 20C y 101 kPa)
El d b t t t l
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El vapor debe entrar en contacto con elmaterial a esterilizar
1. No se pueden esterilizar por este medio ampollascon contenido anhidro o soluciones oleosas.
2. Cuando se llenan las ampollas o los frascos hay quetener en cuenta la dilatacin del lquido y la dilatacindel aire del espacio muerto para que no estallen.
3. No resisten bien los frascos con tapas de goma consellos de aluminio, ni las jeringas prellenadas, o latas.
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TEMARIO CLASE TERICA I
1. Gases: Ecuacin de estado
2. Termodnmica: Primera y Segunda Ley
3. Esterilizacin por calor hmedo: aspectosfisicoqumicos, caractersticas del vapor de agua
4. Esterilizacin fra: aspectos fisicoqumicos,mecanismos de accin mediados por radicaleslibres del oxgeno
Gases esterilizantes: condiciones ideales
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Gases esterilizantes: condiciones ideales(Russell)
1. Alta actividad microbicida.
2. Cintica de inactivacin microbial que permita predecir elproceso de esterilizacin.
3. Capacidad de controlar todas las variables.
4. Capacidad de penetrar en los empaques.
5. Compatibilidad con un amplio rango de materiales. 6. Ausencia de residuos en productos esterilizados.
7. Temperatura de trabajo inferior a 65C.
8. Inocuidad para el operador, facilidad para transporte,almacenamiento y aprovisionamiento.
9. Tiempo de procesamiento breve.
10. Bajo costo.
E t ili i f t ili i i f
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Esterilizacin fra, esterilizacin qumica fra,esterilizacin por gases
1. Se desarrollaron para esterilizar materiales que noresisten el calor hmedo o las radiaciones ionizantes
2. Implican el uso de gases
3. Se clasifican de acuerdo a su mecanismo de accin en:
Alquilantes: xido de etileno, formaldehdo.
Oxidantes: Acido peractico, perxido de hidrgeno, ozono
Radicales libres
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Radicales libresEspecies activas
Reacciones de generacin
Efectos fisiolgicos
Aplicaciones en procesos de esterilizacinradiacin UV
esterilizacin qumica fra por perxido de hidrgenoesterilizacin qumica fra por perxido de hidrgeno
ms vapor
esterilizacin qumica fra por perxido de hidrgenoen plasma
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Radicales libres
Se entiende por Radical Libre a toda especiede existencia independiente con al menosun electrn desapareado.
Tipos de radicales libres
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Tipos de radicales libres
Radicales libres del oxgenoanin superxido
radical hidroxilo
Radicales del carbonoradicales alquilo
Radicales del nitrgeno
xido ntrico
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Otras especies activas
Perxido de hidrgenoalta constante de permeabilidad en membranas
biolgicas Oxgeno singulete, carbonilos excitados
emiten energa al volver al estado fundamental
complejos ferrilos y perferrilospueden intervenir en la iniciacin de cadenas de
oxidacin lipdica
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Tiempo de vida media de algunas especies reactivas
Radical libre Vida media
HO. 10-9sRO. 10-6s1O2 10-5sONOO- 0.05-1 s
NO. 1-10 sROO. 7 sQ.-(tar) das
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Formas en que existe el oxgeno
1. Ozono (O3): principalmente en altitud
2. Oxgeno monoatmico (O): forma transiente reconocidaen qumica atmosfrica
3. Dioxgeno (O2)
Perdiendo e- O2 e - + O2+
dioxigenilo radical
Ganando e- O2- ; H2O2 ; .OH ; H2O
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Reacciones que generan radicales libres del oxgeno
I. O2
- Autooxidacin de molculas de bajo peso molecular
Reacciones enzimticas
Transporte mitocondrial de electrones
II. H2O2 Dismutacin de O2-
Doble reduccin directa de oxgeno molecular
III. OH Reaccin de Haber Weiss
Reaccin de Fenton
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Reaccin de Fenton
Fe2+
+ H2O2 Fe3+
+ HO-
+ HO
Reaccin de Haber-Weiss
O2- + Fe3+ Fe2+ + O2
Fe2+ + H2O
2Fe3+ + HO- + HO
O2- + H2O2
O2 + HO- + HO
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Se producen radicales libres del oxgeno en condicionesfisiolgicas?
2 a 4 % del oxgeno es metabolizado a especies reactivas deloxgeno en condiciones fisiolgicas
Se generan en mitocondria, retculo endoplsmico, peroxisomasy como resultado de la actividad de enzimas citoslicas
Dnde son producidas las especies activas del oxgeno anivel celular?
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Radiaciones ultravioletas (UV)
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Radiaciones ultravioletas (UV) Radiaciones UV producidas artificialmente
en la regin de 253,7 nm se han usado para elmantenimiento de las reas aspticas. Valorlimitado como agente esterilizante.
Inactivacin de microorganismos depende dela dosis de energa. Vara con el sistemabiolgico.
Mecanismo de accin: generacin dedmeros de timina en el DNA y oxidaciones.
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Radiaciones ultravioletas (UV)
Resistencia:Formas vegetativas: formas ms susceptiblesEsporas bacterianas : 3 a 10 veces ms resistentes.Esporas fngicas: 100 a 1000 veces ms resistentes
Requerimientos para la esterilizacin:Esporas bacterianas en superficies de acero inoxidable:
800 mW. min.cm-2
Esporas negras de Aspergillus niger:5000 mW. min.cm-2
R di i lt i l t (UV)
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- Util como mtodo germicida auxiliar.
- Desventajas:
penetracin limitada.
necesidad de empleo en material limpio ylibre de restos que puedan proteger a losmicroorganismos.
Microorganismos que poseen capacidad dereparacin de los daos al DNA mediantefotoreparacin y reparacin oscura.
Radiaciones ultravioleta (UV)
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Dao a protenas
Determinacin de contenido de grupos carbonilosDeterminacin de disulfuros
Determinacin de bases modificadas (oxodG)
Dao a DNA
Dao a lpidos
Determinacin de sustancias reactivas al cido tiobarbitrico
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ESTERILIZACIN QUMICA FRA
Usos:Se emplea para productos o componentes deplstico que no toleran las condiciones deesterilizacin por calor hmedo o seco
Sustancias:
Se emplean gases y vapores con propiedadesgermicidas: xido de etileno, xidos depropileno, formaldehido, betapropiolactona,perxido de hidrgeno, cido peractico, etc.
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Perxido de hidrgeno H2O2(Russell)
Lquido incoloro
Sus productos finales son inocuos (H2O y O2)
Se ha usado como lquido, vapor y plasma
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Perxido de hidrgenoH2O2
Producto lquido a temperatura ambiente
Puede vaporizarse y el gas resultante es un
agente esterilizante efectivo para materialesenvasados y equipos utilizados en elprocesamiento de materiales estriles
Uso frecuente: esterilizacin de aislantes (barreras,
Ambientes controlados, etc.)
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Perxido de hidrgenoms vapor
Combinacin de calor hmedo ms H2O2para aumentar la eficiencia
Ventajas: a) los ciclos de tiempos ms breves
b) mejor remocin del perxido residual
c) permite la exposicin a presin atmosfrica
d) el equipo para el suministro de aire puede hallarsefuera del rea de procesamiento
Proceso
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Proceso
Temperatura del rea de procesamiento: 80C mediante
la introduccin de aire seco calentado por filtros HEPA
Introduccin del vapor lleva la temperatura a 100C.Durante el ciclo de vapor se introduce el perxido dehidrgeno que es transportado por el vapor
Al completar el ciclo se reemplaza la introduccin de vapory perxido de hidrgeno reanudando la de aire seco calentado
para secar y limpiar los residuos
Introduccin de aire fro para que alcance la temperaturadeseada.
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PLASMA
Es el cuarto estado de la materia
A medida que se adquiere energa (calor) se transformasecuencialmente de slido a lquido a gas y a plasma
Cuando a un gas se le aplica una gran energa se vuelve unplasma, con elementos ionizados (con cargas compensadas)
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2H2O22H2O + O2
Energa dealto voltaje
Plasma(e- + iones)
Radicales libresy
especies excitadas
Aceleraciny colisin
H2O2 resultamuy eficiente:
1. Necesita baja energapara generar radicales
libres.2. Las especiesformadas son las msreactivas.