Chap 16 Part 4Ta.notebook January 30, 2018

Complex Ions and Simultaneous Equilibria

Complex Ion­a charged aqueous species consisting of a metal ion surrounded by ligands

Examples of ligandsH2O, NH3, Cl­, CN­

Ligands all have lone pairs that are attracted to the positive metal, the number of ligands is call the coordination number

Co(H2O)62+Ni(NH3)62+CoCl42­Cu(NH3)42+Ag(NH3)2+

Complex Ions often form colorful solutions with transition metals!

http://www.youtube.com/watch?v=mI1K4Hpjr0U

Chap 16 Part 4Ta.notebook January 30, 2018

Complex Ions and Solubility

AgCl (s) Ag+(aq) +  Cl­ (aq)   

Ksp = 1.6 x 10­10

How to shift the eq. to the right?

Remove a product!

Ag+    +     NH3 Ag(NH3)+           K = 2100

Ag(NH3)+   +   NH3 Ag(NH3)2+    K = 8200

Solubility of AgCl in pure water is 1.3 x 10­5 mol/L

Solubility of AgCl in 10.0 M NH3 is 0.48 mol/L

Take Home Message• Dissolving a solid in a solution with a common ion REDUCES solubility• Dissolving a solid in a solution that can form a complex ion with the cation INCREASES solubility

Reason is the same Le Chatelier's Principle!

Chap 16 Part 4Ta.notebook January 30, 2018

Simultaneous equilibria­two or more reactions that occur at the same time in a solution

PbCl2  Ksp = 1.7 x 10­5PbCrO4 Ksp = 1.8 x 10­14

A few drops of K2CrO4 is added to a small amount of white precipitate of PbCl2.  Find K of the reaction.

PbCl2 + CrO4 2­  PbCrO4  +  2 Cl­

The compound with the lower solubility will form the precipitate.  

Chap 16 Part 4Ta.notebook January 30, 2018

Can silver chloride be converted to silver bromide by adding bromide ion?

AgCl(s)  +  Br­ (aq) AgBr (s)   +  Cl­ (aq)

AgCl  Ksp = 1.6 x 10­10AgBr Ksp = 5.0 x 10­13

Chap 16 Part 4Ta.notebook January 30, 2018