2. enlace químico e interacciones no covalentes
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2. Enlace químico e interacciones no covalentes. Estructura electrónica de algunos elementos. 1s. 1s 2s 2p 2p 2p. H He Li Be B. C N O F Ne. 1s. 1s 2s 2p 2p 2p. 1s 2s 2p 2p 2p. 1s 2s 2p 2p 2p. 1s 2s 2p 2p 2p. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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2. Enlace químico e interaccionesno covalentes
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1s
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s 2s 2p 2p 2p
1s
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne1s 2s 2p 2p 2p
Estructura electrónica de algunos elementos
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A• + B • A+ + :B-
Enlaces iónicos
1. Fuertes (>50 kcal/mol)2. Propios del estado cristalino3. Elementos extremos en la Tabla Periódica
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Enlace iónico
Cristal de ClNa
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Enlaces covalentes
1. Compartición de electrones en orbitales moleculares2. Estado sólido, líquido y gas3. Fuertes (>50 kcal/mol)4. Tantos como orbitales con electrones desapareados
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1s 2s 2p 2p 2p
C
C1s sp3 sp3 sp3 sp3
Hibridación de orbitales
C
1s sp2 sp2 sp2 2p
C1s sp sp 2p 2p
Sin hibridación
sp3: tetraedro
sp2: triángulo
sp: lineal
H2C CH2
H3C CH3
HC CH
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H-H 103H-Cl 102HO-H 119H2N-H 107H3C-H 102
Energía de enlaces covalentes, kcal/mol
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Enlaces de coordinación
Orbital molecular formado por:- Un orbital vacío- Un par electrónico
Dador: átomos con pares electrónicos: N, OAceptor: orbital vacío (átomos metálicos)
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N
N
N
N
N
Fe++
Fe++N
CH3
CHH2C
N
CH2 CH2
CH3
COO-
N
CH
CH2
H3C
N
H3C CH2
CH2
COO-
Complejo octaédrico de Fe++: Grupo hemo
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Fe++S
SS
S
CH2
CHNC
O H
CH2
CH2
CH2CH CH
CH
C
N N
NC
O H
C O
H
O
H
H
HH
H
Complejo tetraédricode Fe++/Fe+++: Rubredoxina
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Interacciones débiles
1. Fuerzas de van der Waals
2. Enlaces de hidrógeno
3. Interacciones iónicas o salinas
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nRT = PV (Gas perfecto)
nRT = (P + a/V2)(V- b) (Gas real)
Fuerzas de van der Waals
a: Atracción intermolecularb: Volumen de la molécula
1. Dipolos transitorios2. Dipolos inducidos3. Dipolos permanentes
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Momento dipolar,
H2 0Cl2 0HF 1.91HCl 1.08H2O 1.85NH3 1.47CH4 0
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Fuerzas de van der Waals
- Son interacciones muy débiles- En el medio biológico tienen importancia en ausencia de agua- Rotas por detergentes
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Compuestos hidrofóbicos
ColesterolBenceno
Decano
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Compuestos polaresAgua
D-GlucosaATP
L-Arginina
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Compuestoanfipático
(Gangliósido GM1)
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Bicapa lipídica Micela
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Enlaces de hidrógeno
- Compartición de un protón entre dos pares electrónicos
- Dador: Grupo X-H con cierto momento dipolar- Aceptor: Grupo Y: con un par electrónico- Débil (mucho más fuerte que int. de van der Waals)- Rotas por urea 6M, guanidina 8M
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N H :O
H
O H :O
N H :N
H
O H :N
Algunos enlaces de hidrógeno
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DNAconformación B
Estructuramantenida porenlaces de H
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N
NN
N N H
H
O
N
N
O
R
R
CH3
H
Par Adenina-Timina
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N
NN
N
R
N H
H
O
N
NHO
H
R
H
Par Guanina-Citosina
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Proteínas:Estructura en -hélice
C
O
H
NC
O
N
H
C
C
C
C
![Page 25: 2. Enlace químico e interacciones no covalentes](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062518/56814ac3550346895db7d90b/html5/thumbnails/25.jpg)
Proteínas:Estructura en hoja plegada
C
O
H
NC
O
N
H
C
C
C
C
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Interacciones iónicas o salinas(No confundir con enlace iónico)
- Entre grupos de carga opuesta en solución- Débiles (más fuertes que int. de van der Waals)- Los iones participantes aparecen solvatados- Rotas por altas concentraciones salinas, extremos de pH
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Solvatación de iones en solución
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Nucleosoma:
AsociaciónDNA-histonas