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1Eletroqumica Eletrlise

Colgio Salesiano Sagrado Corao

Aluna(o):_____________________________________________

N:_________

Turma:3 ano ________

Recife,______ de________________ de 2014

Disciplina:Qumica Professor: Eber Barbosa

Eletroqumica Eletrlise]

01Introduo

Eletrlise todo processo qumico no espontneo (G >0) provocado por corrente eltrica.

Estudaremos dois tipos de eletrlise:

Eletrlise gnea: a eletrlise da substncia fundida.

Eletrlise Aquosa: a eletrlise da substncia em soluo aquosa.

02Mecanismo da Eletrlise

Plo positivonodo

Descarrega os nionsOcorre oxidao

Semi-reao do nodo

2 Y(aq) Y2 + 2 e

Plo negativo

CtodoDescarrega os ctionsOcorre reduo

Semi-reao do ctodo

X+(aq) + e X0(s)

X+(aq) X+

(aq)

X0(s)

Y

(aq)

Y(aq)

Y0(s)Y0(s)

Os nions se aproximam do plo

positivo e, nele, liberam os seuseltrons, passando a formar umasubstncia neutra.

Os ctions se aproximam do plo

negativo absorvendo os eltrons da placametlica, passando, assim, a formar umasubstncia neutra.

Meio contendo umasubstncia do tipo XY.

(Cuba eletroltica)

ee

X0(s)

...ocorre custa de trabalhoeltrico. A eletrlise consomeenergia livre.

() (+)

Bateria (pilha)

(nodo) (Ctodo)

e e

e

e

e

e

RECIFE


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Consideraes Iniciais:

1a) O recipiente onde ocorre a eletrlise chamado de cuba ou clula eletroltica. Nas cubas eletrolticas o ctodo e onodo no so separados por ponte salina.

2a) Chamaremos de eletrlito toda substncia capaz de liberar ons, ctions e nions.

3a) Durante a eletrlise os ctions so atrados para ctodo e os nions atrados para nodo.

02Reaes Catdicas e Andicas

Eletrlise gnea do sulfeto de alumnio.

Eletrlise do ction sdio.

Eletrlise do ction zinco.

Eletrlise do ction frrico.

Eletrlise do ction plmbico.

Eletrlise do nion cloreto.

Eletrlise do nion brometo.

Eletrlise do ction H+.

03Eletrlise da gua

Ionizao da gua: 2 HOH 2 H+ + 2 OH

O hidrognio descarregado no ctodo: 2 H+(aq) + 2 e H2(g)

A hidroxila descarregada no nodo: 2 OH(aq) 2 e + H2O + O2(g)

Equao global da eletrlise da gua: H2O H2(g) + O2(g)

Importante: Para os clculos qumicos envolvendo eletrlise da gua, aconselha-se raciocinar em cima da

seguinte equao...

H2O + 2 e H2(g) + O2(g) + 2 e

Observe que o volume de hidrognio o dobro do volume de oxignio

produzido.

Eletrlise gnea do cloreto de sdio.

Dissociao inica:

Reao catdica:

Reao andica:

Reao global:

Eletrlise gnea do brometo de magnsio.

Dissociao inica: MgBr2() Mg+2

() + 2 Br

()

Reao catdica: Mg+2() + 2 e Mg0()

Reao andica: 2 Br() 2 e + Br2(g)

Reao global: MgBr2() Mg() + Br2(g)

A2S3(s) 2 A+3

() + 3 S2

() dissociao inica

A+3

() + 3 e A0() ( x2 ) reao catdica

S2() S0

() + 2 e ( x3 ) reao andica

A2S3(s) 2 A0

() + 3 S0

() reao global

...nessa reao ocorreu transferncia de 6 mols de eltrons.

Concluses:

A eletrlise do H+ produzgs hidrognio (H2).

A eletrlise do OHproduzgs oxignio (O2)

Transfernciade 2 mol de e

Na+

() + e

Na0

()

Zn+2() + 2 e Zn0()

Fe+3() + 3 e Fe0()

Pb+4() + 4 e Pb0()

2 C

() 2 e

+ C2(g)

2 Br() 2 e + Br2()

2 H+() + 2 e H2(g)


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04Eletrlise em Soluo Aquosa

Neste caso, a cuba eletroltica contm dois tipos de ctions e dois tipos de nions. Sendo assim, surgem asquestes:

Qual o ction a ser descarregado preferencialmente no ctodo ?

Qual o nodo a ser descarregado preferencialmente no nodo ?A estas questes daremos o nome de concorrncia dos ons.

4.AConcorrncia dos ons (Reforo terico)

Os ons com maior reatividade reagem primeiro, ou seja, os ons mais reativos sero descarregados*com mais facilidade que os ons de menor reatividade.

*Um ction descarregado ao receber eltrons e assumir a forma neutra: X+ + e X0

*Um nion descarregado ao liberar eltron e assumir o estado neutro. Y e + Y0

Fila de reatividade crescente dos ctions

Ctions da famlia 1A, 2A ou A+3+


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Concorrncia dos ons (Concluses)

Com relao aos ctions: A grande maioria dos ctions (quase todos) sofre eletrlise em meio aquoso. Apenas osctions de elementos das colunas 1A, 2A e alumnio (A) no so descarregados em meioaquoso.

Ctions da 1A, 2A e A no sofrem eletrlise aquosa.

Nesse caso o H+(aq)ser eletrolisado produzindo gs hidrognio... 2 H+

(aq) + 2 e H2(g)

Com relao aos nions: A grande maioria dos nions no sofre eletrlise em meio aquoso.

Poucos nions, ou seja, apenas os nions no oxigenados (F, C, Br, I, S2 ...) sofremeletrlise aquosa.

C, Br, I, S2sofrem eletrlise aquosa.

Os demais nions, principalmente os oxigenados, no sofrem eletrlise aquosa.

Nesse caso haver eletrlise do OH, produzindo oxignio, O2(g)... 2 OH

(aq) 2 e + H2O + O2(g)

Observaes importantes:

1a) Diremos que um sal foi eletrolisado quando seu ction e/ou seu nion so descarregados.

2a) Diremos que um cido eletrolisado quando seu nion eletrolisado.

3a) Diremos que uma base foi eletrolisada quando seu ction for eletrolisado.

4a) Diremos que a gua foi eletrolisada quando o H+ e o OHso descarregados ao mesmo tempo.

5a) Na eletrlise gnea no h concorrncia dos ons. Ento os ctions e nions facilmente sero descarregados.

Resolues de TestesComentrios Adicionais


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Exemplos:

Eletrlise aquosa do Cloreto de sdio

Eletrlise aquosa do nitrato de prata

Eletrlise aquosa do Fosfato de potssio

NaC(s) Na+

(aq) + C

(aq)

Na+(aq) + e Na0(s) no ocorrer

C

(aq) C2(g) + e a reao ocorrer

H2O

H+(aq) OH

(aq)

Na+(aq) C

(aq)

H+(aq) OH

(aq)

Na+(aq) C

(aq)

Ctodo()

nodo( + ) No ctodo:H+

(aq) ser descarregado...

2 H+(aq) + 2 e H2(g)

No nodo:C

(aq)ser descarregado...

2 C

(aq) 2 e + C2(g)

Perceba que...

Retirando-se o H+e o C, restaro Na+e OH, produzindo NaOH

e tornando a soluo mais bsica.

Como o H+ retirado e o OH permanece, o pH da soluo

aumenta, inicialmente, na regio prxima ao ctodo.

H+(aq) OH

(aq)

Ag+(aq) NO3

(aq)

H+(aq) OH

(aq)

Ag+(aq) NO3

(aq)

Ctodo()

nodo( + ) No ctodo:Ag+

(aq) ser descarregado...

Ag+(aq) + 1 e Ag0(s)

No nodo:OH


2 OH(aq) 2 e + H2O + O2(g)

Perceba que...

Retirando-se o Ag+ e o NO3, restaro H+ e NO3

, produzindoHNO3e tornando a soluo mais cida.

Como o OH retirado e o H+ permanece, o pH da soluodiminui, inicialmente, na regio prxima ao nodo.

AgNO3(s) Ag+

(aq) + NO3

(aq)H2O

serdescarregado

no serdescarregado

H+(aq) OH

(aq)

K+(aq) PO43

(aq)

H+(aq) OH

(aq)

K+(aq) PO43

(aq)

Ctodo()

nodo(+ )

No ctodo:H+(aq) ser descarregado...

2 H+(aq) + 2 e H2(g)

No nodo:OH(aq)ser descarregado...

2 OH(aq) 2 e + H2O + O2(g)

Perceba que...

Retirando-se o H+e o OH, restaro K(aq)

+e PO43

(aq), produzindoK3PO4 (s), aumentando a concentrao salina.

Haver eletrlise apenas da gua (a gua ser retirada). O salno sofrer eletrlise, permanecendo no sistema.

Como esse sal de hidrlise bsica, o pH aumenta.

K3PO4 (s) 3 K+

(aq) + PO43

(aq)H2O

no serdescarregado

no serdescarregado


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Eletrlise aquosa do Cloreto de ferro

Eletrlise aquosa do cido sulfrico

Eletrlise aquosa do cido clordrico

H+(aq) OH

(aq)

Fe+2(aq) C

(aq)

H+(aq) OH

(aq)

Fe+2(aq) C

(aq)

Ctodo()

nodo( + )No ctodo:F+3(aq) ser descarregado...

Fe+3

(aq) + 2 e

H2(g)

No nodo:C


2 C

(aq) 2 e + C2(g)

Perceba que...

Retirando-se o Fe+2 e o C, restaro H+(aq)e OH

(aq), produzindoH2O(), aumentado a concentrao salina.

No haver eletrlise apenas da gua (a gua permanecer).Todo sal sofrer eletrlise, sendo retirado da soluo.

Como esse sal de hidrlise cida, o pH aumenta.

FeC2 (s) Fe+2

(aq) + 2 C

(aq)H2O

serdescarregado

serdescarregado

H+(aq) OH

(aq)

H+(aq) SO42

(aq)

H+(aq) OH

(aq)

H+(aq) SO42

(aq)

Ctodo()

nodo( + )No ctodo:H+(aq) ser descarregado...

2 H+(aq) + 2 e H2(g)

No nodo:OH(aq)ser descarregado...

2 OH

(aq) 2 e

+ H2O + O2(g)

Perceba que...

Perceba que so retirados do sistema o H+ (aq) e OH

(aq),consumindo H2O(), aumentado a concentrao do cido. por isso que o pH da soluo diminui.

Haver eletrlise apenas da gua (a gua consumida). O cidono sofrer eletrlise, permanecendo na soluo.

H2SO4 () 2 H+

(aq) + SO42

(aq)H2O

serdescarregado

no serdescarregado

H+(aq) OH

(aq)

H+(aq) C

(aq)

H+(aq) OH

(aq)

H+(aq) C

(aq)

Ctodo()

nodo(+ )

No ctodo:H+(aq) ser descarregado...

2 H+(aq) + 2 e H2(g)

No nodo:C(aq)ser descarregado...

2 C

(aq) 2 e + C2(g)

Perceba que...

Perceba que so retirados do sistema o H+ (aq) e C

(aq),

consumindo HC, diminuindo a concentrao do cido. por isso que o pH da soluo aumenta.

No haver eletrlise da gua (a gua permanece no sistema).

HC(g) H+

(aq) + C

(aq)H2O

serdescarregado

serdescarregado


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01 (UFPE 1afase/2003)A eletrlise de cloreto de sdio fundido produz sdio metlico e gs cloro. Nesse processo,

cada on:

a) Sdio recebe dois eltrons. c) Sdio recebe um eltron. e) Sdio perde um eltron.b) Cloreto recebe dois eltrons. d) Cloreto perde dois eltrons.

02 (UFPE 2a fase/2003) O magnsio utilizado atualmente nas indstrias espacial, aeronutica e de aparelhos

pticos, pois forma ligas leves e resistentes, comparado com outros metais, como alumnio e ferro. O magnsiometlico produzido a partir da eletrlise do cloreto de magnsio fundido (o processo Dow), obtido da gua do mar.Sobre este processo de produo de magnsio metlico pode-se afirmar que:

I II0 0 um processo espontneo

1 1 uma das semi-reaes pode ser representada por: Mg2+

(fundido)+ 2e

Mg()2 2 uma das semi-reaes pode ser representada por: C

(fundido)+ e

C2

(fundido)3 3 a reao global representada por: MgC2(fundido)Mg()+ 2C

(fundido)

4 4 so consumidos 4 mol de eltrons para a formao de 2 mol de Mg()

03(UFPE1afase/97)Considere o sistema eletroqumico mostrado na figura e analise as proposies abaixo:

1) Em qualquer uma das clulas, no ctodo ocorre uma reao de reduo, enquanto no nodo ocorre uma reaode oxidao.

2) Na clula eletroltica a variao de energia livre (GO

) negativa, enquanto que na clula galvnica positiva.3) A eletrlise uma reao forada, pois s ocorre s custas do consumo de trabalho eltrico.

Est(o) correta(s):

a) 1 b) 1 e 3 c) 3 d) 2 e) 1,2 e 3

04(UFPE1afase/90) Como produto da eletrlise da gua, recolhe-se gs oxignio no eletrodo positivo (nodo) e gshidrognio no eletrodo negativo (ctodo). Assinale que afirmativa representa a razo entre os volumes dos gasesrecolhidos, nas mesmas condies de temperatura e presso.

a) 1 volume de oxignio para 1 volume de hidrognio. d) 1 volume de oxignio para 2 volumes de hidrognio.b) 2 volumes de oxignio para 1 volume de hidrognio. e) 3/2 volumes de oxignio para 1 volume de hidrognio.

c) 1 volume de oxignio para 3/2 volumes de hidrognio.

nodo () ( + ) Ctodo

nodo ( + )() Ctodo

e-

Clula galvnica

Clula eletroltica

Testes deVestibulares


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05 (FESP UPE/87) Realizou-se a eletrlise em soluo aquosa diluda, com eletrodos inertes, de alguns eletrlitos,obtendo-se apenas hidrognio e oxignio gasosos. Com certeza os eletrlitos utilizados foram:

a) cido clordrico e cido sulfrico d) Fosfato de sdio e sulfato de potssiob) Sulfato de sdio e sulfato cprico e) Sulfato ferroso e nitrato de clcioc) Cloreto de sdio e nitrato de potssio

06(FESPUPE/91)Entre as proposies abaixo, assinale aquela que considera verdadeira.

a) A eletrlise do cido clordrico em soluo diluda, com eletrodos inertes, origina o gs oxignio.b) Na eletrlise do cido clordrico em soluo aquosa, a soluo vai se tornando cada vez mais concentrada em

cido clordrico.c) Na eletrlise do cido sulfrico, em soluo diluda com eletrodos inertes, a soluo se torna cada vez mais cida,

isto , mais concentrada em cido sulfrico.d) Na eletrlise do cido sulfrico, em soluo diluda com eletrodos inertes, ocorre a oxidao andica do sulfato.e) A quantidade de gs cloro obtida na eletrlise do cido clordrico em soluo aquosa diluda com eletrodos

inertes, o triplo da quantidade de gs hidrognio que se obtm, na mesma eletrlise.

07(UPESeriado 3 Ano2 dia/ 2010) Em relao eletrlise, analise as afirmativas e conclua.

I II0 0 Na eletrlise gnea do hidrxido de sdio a 500oC, ocorre, no nodo, a descarga da hidroxila, produzindo gua

e gs oxignio.1 1 A eletrlise do cido sulfrico, diludo em soluo aquosa, com eletrodos inertes, produz, no ctodo, uma

mistura de gases hidrognio e oxignio.2 2 O cido sulfrico formado na eletrlise, em soluo aquosa com eletrodos inertes do sulfato de zinco.3 3 Ocorre, apenas, a eletrlise da gua, quando se eletrolisa o nitrato de sdio em soluo aquosa, diluda com

eletrodos inertes.4 4 Na eletrlise do cido sulfrico em soluo aquosa concentrada, no ctodo, forma-se o cido H 2S2O8devido

oxidao do H2SO4.

08(UNICAPQu. I/97)

I II0 0 Ao segurarmos um tubo de ensaio onde est ocorrendo uma reao endotrmica (absoro de calor), a sensao

de resfriamento da mo.1 1 Numa reao espontnea haver sobra de energia livre (G < 0).2 2 As reaes de combusto sempre liberam calor para o meio.3 3 Na eletrlise do CuSO4, aquoso, obtm-se cobre metlico no ctodo e a soluo final apresentar carter alcalino.4 4 Podemos construir baterias com diferentes voltagens, bastando para isso associar as pilhas em srie.

09(FESPUPE/96)

I II0 0 Na eletrlise, a massa da substncia depositada ou libertada, inversamente proporcional quantidade de

carga que atravessa o eletrlito.1 1 Na escala de prioridade de descarga, a oxidrila tem prioridade em relao aos nions sulfato e nitrato.2 2 Na eletrlise do FeSO4 em soluo aquosa diluda, com eletrodos inertes, medida que o tempo passa a

soluo vai se tornando cada vez mais cida.3 3 A eletrlise do CuSO4aquoso, utilizando eletrodo de cobre, muito importante em escala industrial, pois

usada na purificao eletroltica do cobre.4 4 Na eletrlise de prata em soluo aquosa com eletrodos de prata, a prata do nodo passa para a soluo em

forma de on Ag+, e em seguida, ele volta a se depositar no nodo.


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10(UNICAPQu. I/2000)

I II0 0 Numa pilha, o eletrodo que sofre oxidao o nodo e, numa eletrlise, o eletrodo que sofre reduo o

ctodo.1 1 Qualquer reao qumica poder ser empregada numa pilha, desde que, obrigatoriamente, todos os seus

eletrodos sejam slidos, nas condies ambientais.2 2 Na eletrlise, deveremos utilizar eletrodos inertes com boa condutibilidade eltrica, podendo ser o grafite ou aplatina.

3 3 A voltagem de uma pilha independe dos materiais empregados nos eletrodos.4 4 A oxidao do zinco metlico pode ser considerada uma reao irreversvel, num sistema aberto, j que um de

seus produtos gasoso, observe a reao.

Zn(S) + 2 HC(aq) ZnC2(aq) + H2(g)

11(UFPE2a fase/93)No bquer A, a linha pontilhada representa uma parede porosa que separa as solues aquosasde CuSO41,0 M e de ZnSO41,0 M. Considere os potenciais padro a seguir:

Zn+2 + 2 e Zn 0,76 V

Fe+2 + 2 e Fe 0,44 VCu+2 + 2 e Cu + 0,34 V

Ao fechar a chave S, podemos afirmar:

I II0 0 Zinco ser oxidado nos dois bqueres.1 1 Ocorrer depsito de ferro metlico sobre o eletrodo de zinco.2 2 O bquer uma clula galvnica (uma pilha) e o bquer B uma clula eletroltica. 3 3 No haver reao qumica.4 4 Aps algum tempo, o eletrodo de cobre e o prego estaro mais pesados e os eletrodos de zinco mais leves.

12(UPEQu. I/2007)Analise as transformaes abaixo e conclua.

I II0 0 A hidrlise do sulfato de alumnio no favorecida pela adio de hidrxido de sdio ao sistema reacional.1 1 No aconselhvel armazenar uma soluo aquosa de sulfato de nquel

(Ni2+ + 2 eNi(s), EO=0,23V)

em um recipiente de alumnio

(A3+ + 3 e

A(s), EO=1,66V).

2 2 Na eletrlise de uma soluo aquosa diluda de cido ntrico com eletrodos inertes, de se esperar umadiminuio de pH da soluo.

3 3 A emisso de partculas beta, que ocorre nas desintegraes radioativas, explicada admitindo que o prtoninstvel, ao se transformar em um nutron, emite simultaneamente eltrons e radiao gama.

4 4 A meiavida de um istopo radioativo igual a 20 anos. 32,0g desse istopo radioativo estaro reduzidos a3,125% depois de decorridos 100 anos.

Cu

Zn

Zn

CuSO41,0 MZnSO41,0 M

Prego deferro

ZnSO41,0 MBquer A Bquer B


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13(FESPUPE/84)Qual das afirmativas abaixo verdadeira?

a) A eletrlise do NaCem soluo aquosa com eletrodos inertes, produz exclusivamente NaOH.

b) Os gases formados na eletrlise do NaCem soluo aquosa com eletrodos inertes, so C2e H2.

c) Na eletrlise do NaC em soluo aquosa com eletrodos inertes, no polo positivo, ocorre a descarga do C-,

produzindo HC.

d) Para cada 117g de NaCeletrolisados, em soluo aquosa com eletrodos inertes, obtm-se 80g de NaOH.e) Na eletrlise do NaCem soluo aquosa com eletrodos inertes, alm do NaOH, obtm-se tambm os gases H2e

N2.

14 (Enem 2 Prova/2009)Para que apresente condutividade eltrica adequada a muitas aplicaes, o cobre brutoobtido por mtodos trmicos purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o nododa clula, que est imerso em uma soluo de CuSO4. medida que o cobre impuro oxidado no nodo, ons Cu

2+dasoluo so depositados na forma pura no ctodo. Quanto s impurezas metlicas, algumas so oxidadas, passando soluo, enquanto outras simplesmente se desprendem do nodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezassedimentadas so posteriormente processadas, e sua comercializao gera receita que ajuda a cobrir os custos doprocesso. A srie eletroqumica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de

acordo com suas foras redutoras relativas.Ouro, platina, prata, cobre, chumbo, nquel, zinco

Entre as impurezas metlicas que constam na srie apresentada, as que se sedimentam abaixo do nodo de cobre so

a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. b) Au, Pt e Ag. c) Zn, Ni e Pb. d) Au e Zn. e) Ag e Pb.

Fora redutora



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051 Lei de Faraday e suas Consequncias Estequiomtricas

5.APr-requisitos

Constante de Avogrado: 1 mol = 6,02 x 1023entidades elementares

Carga Elementar (e): Carga de 1 e= 1,6 x 10-19Coulomb

Volume Molar nas CNTP: 1 mol de qualquer substncia gasosa nas condies normais de temperatura e presso(CNTP: T = 0oC ou 273,15 K e P = 1,0 atm) ocupa o volume de 22,7 L.

5.B1aLei de Faraday

A massa (m) de uma substncia eletrolisada diretamente proporcional a quantidade de eletricidade.

m = K . Q onde: Q = i . t ou Q = n . e

Sendo: m = massa em grama (g) i = corrente eltrica em ampere (A) n = no

de eltronsQ = carga em Coulomb (C) t = tempo em segundos (s) e = carga elementar

Importante:A carga de 1,0 mol de eltrons denominada de 1 faraday (1F): Q = n . e = 6,02 x 1023x 1,6 x 1019

Q 96500 C = 1F = 1 Faraday

5.CEstequiometria da eletrlise envolvendo quantidade de matria (quantidade de mols)

Exemplo1: Na eletrlise aquosa do sulfato de ferroso, quantos mols de ferro metlico e oxignio gasoso so obtidosempregando uma carga de 6 F ?

Exemplo2:Empregando-se uma carga de 19300 C, quantos mols de magnsio metlico e cloro gasoso sero obtidos naeletrlise gnea do cloreto de magnsio ?

Importante: A quantidade de mols de eltrons ser sempre a mesma para todas asetapas da eletrlise.

1 mol de e = 1 Faraday (1F) = 96500 C

H+ OH

Fe+2 SO42

e

e

ctodo nodo

Fe+2(aq) + 2 e

Fe(s)

2 mol1 mol

6 molx mol x = 3 mol de Fe(s)

6 molx mol

2 OH

(aq) 2 e + O2(g) + H2O()

2 mol mol

x = 1,5 mol de O2(g)

6 mol de e

Mg+2 C

ee

ctodo nodo

0,2 molx mol

2 C

(aq) 2 e + C2(g)

2 mol 1 mol

x = 0,1 mol de C2(g)

Mg+2(aq) + 2 e

Mg(s)

2 mol1 mol

0,2 molx mol x = 0,1 mol de Mg(s)ou Mg()dependendo da temperatura

96500 C1 mol de e19300 Cx mol de e

x = 0,2 mol de e


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5.DEstequiometria da eletrlise envolvendo carga, massa e volume

1 Passo:Deve-se escrever a equao correspondente a eletrlise ocorrida.

2 Passo: Deve-se escrever a pergunta embaixo da equao da eletrlise, estabelecendo uma rega de trs entre asespcies envolvidas na questo.

Importante: fundamental observar as propores estequiomtricas estabelecidas pelo balanceamento da equao,uma vez que as propores envolvidas no balanceamento encontram-se em termos de mols.

Agora determine: Qual a massa de alumnio metlico obtida e o volume de oxignio gasoso formado nas CNTP pelaeletrlise gnea de quantidade suficiente de xido de alumnio durante 5 minutos empregando-seuma corrente de 19,3A?


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06Eletrlises Simultneas

6.AEletrlise em Srie

As duas cubas eletrolticas so atravessadas pela mesma carga , ou seja, pelamesma corrente durante o mesmo tempo. Sendo assim entendemos que, determinando-se a carga utilizada na primeiracuba, essa mesma carga dever ser empregada como critrio nos clculos realizados na segunda cuba eletroltica, deforma que...

a quantidade de mols de eltrons ser a mesma em todas as reaes.

6.BEletrlise em Paralelo

Nesse caso as correntes eltricas que atravessam cada cuba sero inversamente proporcionais s suasresistncias. Tomando-se por base o esquema em paralelo exposto abaixo, o mais importante lembrar que:

No esquea: Nos textos de clculo em eletrlise, o mais importante saber escrever as equaes daeletrlise em questo.

e

e

e

Soluo de um

eletrlito do metalMI

Soluo de um eletrlito

do metalMII

(-) (+)

e

(-) (+)

ii1

i2

i1

i2i

nodo ctodo

i = i1+ i2

A quantidade total de mols deeltrons que saem da bateria pararealizarem as eletrlises igual somadas quantidades de mols deeltrons que atravessam as duascubaseletrolticas em paralelo.

O tempoem que a corrente eltrica aplicada o mesmo para as duas

cubas eletrolticas.

Porm como as correntes eltricas sodiferentes nas duas cubas, ento as cargasso diferentes.

Logicamente que a carga total emitidapela bateria igual soma das cargas queatravessam as duas cubas eletrolticas.

Cuba1

Cuba2

Q1

Q2

A corrente i aplicadapor um tempo tproduzuma carga Q ...

Q = Q1+ Q2


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01 (UFPE 1a

fase/95)O alumnio metlico produzido eletroliticamente a partir da bauxita, A2O3. x H2O. Se F acarga de 1 mol de eltrons, qual a carga necessria para produzir um mol de alumnio ?

a) 3F b) 6F c) 2F d) 2F/3 e) 3F/2

02(FESPUPE/92)Na eletrlise do sulfato frrico, a carga necessria para libertar dois tomos-grama de ferro iguala: (Dados: Fe = 56 u)

a) 2 x 96500C b) 3 x 96500C c) 1,5 x 96500C d) 6 x 96500C e) 8 x 96500C

Obs:Antigamente a expresso 1 tomo-grama de... era empregada com o significado de 1 mol de...

03 (UFPE 1a fase/2006) O alumnio metlico pode ser obtido por processo eletroqumico, no qual o on Al 3+ convertido a alumnio metlico. Se uma unidade montada com esta finalidade opera a 100.000 A e 4 V, qual ser amassa do metal obtida aps 50 minutos de operao?(Dados: constante de Faraday: 96.500 C mol

1, Al = 27 g mol1).

a) 3,0 x 108 g b) 2,8 x 104 g c) 27,0 g d) 8.100 g e) 8,1 x 106 g

04 (UFPE 2a fase/93)Um faraday (F) a unidade de carga correspondente ao nmero de Avogrado, ou um mol de

eltrons. Qual a massa de cobalto, em gramas, depositada quando uma soluo de cloreto de cobalto, CoC 2, atravessada por uma carga de 2 faraday (2F) ? (Dado: Co = 58,9 g/mol)

05 (UNICAPQu. II/92)Calcular a massa de prata libertada pela passagem de uma corrente eltrica de 9,65A, durante20 minutos, atravs de uma soluo de nitrato de prata (Ag = 108 u). Arredonde o valor obtido para o nmero inteiromais prximo.

06 (Faculdades Integradas do Recife FIR/2002)Um estudante eletrolisou soluo aquosa de sulfato de magnsiodurante um determinado tempo obtendo 3,5 litros de gs oxignio (em CNTP) no nodo. Sobre esta eletrlise,marque a alternativa CORRETA: (dados em g/mol: Mg = 24; H = 1; O = 16)

a) Durante o mesmo tempo foram obtidos 7,5 g de magnsio no ctodo;b) Foram obtidos tambm 40 g do radical SO4

2no nodo;c) Durante o mesmo tempo foram obtidos 7,0 L de H2no ctodo, em CNTP;d) A massa de oxignio obtido corresponde a 10 g.e) Foi obtida uma massa de hidrognio igual a 5 g.

07(FESPUPE/86)Uma corrente de 4,825A, atravessa durante 200 segundos duas cubas eletrolticas ligadas em srie,contendo solues de nitrato de prata e sulfato de cobre II, uma em cada cuba. Podemos afirmar que as massas deprata e cobre, libertadas nos eletrodos so respectivamente: (Dados: Ag = 108 u; Cu = 63,5 u)

a) 108g e 63,5g b) 1,08g e 6,35g c) 1,08g e 0,3175g d) 1,08g e 3,175g e) 108g e 0,3175g

08 (FESP UPE/2000) Fazendo-se passar uma corrente eltrica de 5 A, por 250,0 mL de uma soluo de sulfato denquel 2 mol/L, constatou-se que, decorrido um certo intervalo de tempo, a concentrao da soluo reduziu-se metade. Admitindo-se que no haja variao de volume e tomando-se por base os dados: Ni = 59u, S = 32u, O = 16u,

pode-se afirmar que o intervalo de tempo decorrido foi de:

a) 96500s; b) 9650s; c) 965s; d) 965s. e) 96,5s.

Testes deVestibulares


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09 (FESP UPE/94)O tempo em segundos para que uma corrente de 20 amperes libertar 33,6 mL de gases nas CNTPde uma soluo aquosa diluda de cido sulfrico :

a) 1,68 seg b) 96,5 seg c) 16,8 seg d) 168,0 seg e) 9,65 seg

10 (FESP UPE/2001)O hidrognio liberado na eletrlise de uma soluo aquosa de cloreto de sdio com eletrodosinertes, utilizando-se uma corrente de 10A, ao reagir com o oxignio originando gua, produziu uma reao queliberou 17,25 kcal/mol.O tempo em segundos de passagem da corrente pela soluo de cloreto de sdio foiCalor de formao da gua = - 69 kcal/mol; 1F = 96.500C

a) 48,2s. b) 4.825s. c) 482,5s. d) 48250s; e) 4825s.

11(FESPUPE/96)Uma pea de ferro puro, de forma cbica, cuja rea de uma das faces 9 cm 2 constitui o ctodo deuma clula eletroltica, que contm uma soluo aquosa de nquel. O tempo em minutos que uma corrente de 9,65 Alevar para depositar sobre as faces do cubo, uma camada de nquel de espessura 0,01 cm ser de:(Densidade do Ni = 9,0 g/mL Massa molar do Ni = 59 g/mol)

a) 104x 4,86 / 29,5 c) 103x 48,6 / 29,5 x 6 e) 103x 4,86 / 29,5 x 6b) 4,86 / 29,5 x 6 d) 104x 4,86 / 29,5 x 6

12(FESPUPE/98)Drio Belo, um torcedor fantico e vibrador, no ano em que seu time foi campeo, ouviu seguidasvezes a narrao do gol da vitria, narrado pelo saudoso e inigualvel Gandulo de Ouro. Admita que o desgastesofrido pela cpsula de zinco da pilha, apenas para Drio Belo ouvir as vrias repeties da narrao do gol, foi de0,327g.Sabendo-se que a corrente eltrica fornecida pela pilha constante e igual a 0,2 ampre, e que a narrao do gol

levou exatos 25s, qual o nmero de vezes que o fantico Drio ouviu a narrao do gol ?(Dado: Zn = 65,4 u)

a) 100; b) 193; c) 1.000; d) 10.000; e) 300.

13 (UFPE 2a fase/91)Qual a produo diria, em toneladas de alumnio, de uma indstria que utiliza uma corrente

eltrica de 3,0 x 106A, para a reduo eletroltica deste metal em AC3fundido ?

(Dados: 1F (Faraday) = 96500 C (Coulomb), A= 27 u)

14 (FESP UPE/88)O tempo necessrio para dourar um objeto de superfcie de 68,0 cm 2, sabendo-se que o depsitode ouro deve ter a espessura de 0,1 cm e que a corrente utilizada de 19,3A, :(Dados: Equivalente eletroqumico do ouro = 0,00068 g/C; densidade do ouro = 19,3 g/cm3; Au = 197 u)

a) 10 seg b) 100 seg c) 1000 seg d) 10000 seg e) 100000 seg

15(FESPUPE/84)O tempo necessrio, para uma corrente de 5 ampres libertar 168 mL de gases nas CNTP, de umasoluo de H2SO4diludo, em segundos:

a) 200 b) 193 c) 175 d) 19,3 e) 1930

16 (UPE2003)Uma corrente eltrica de 10 A atravessa 1,0 L de soluo de Cd(NO3)20,60 mol/L durante 4.825s. Apsa passagem da corrente, durante o tempo especificado, a concentrao da soluo ficou reduzida a...(Admita que noh variao de volume durante a passagem de corrente eltrica) 1F = 96500C

a) 0,38 mol/L b) 0,50 mol/L c) 1,2 mols/L d) 0,45 mol/L e) 0,35 mol/L


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17(UPESeriado 3 Ano2 dia/2010)Na eletrlise de uma soluo aquosa, diluda de CuSO4, utilizando-se eletrodosinertes, uma corrente de 1,93A a atravessa durante 50s. Sobre a eletrlise, analise as afirmativas abaixo e conclua.Dados: ma( Cu ) = 63,5u , ma( O ) = 16u

I II0 0 A reao catdica consiste na reduo do ction Cu2+para cobre metlico.

1 1 A reao andica tem como um dos produtos o gs hidrognio.2 2 A massa de Cu metlico produzida na eletrlise de 0,03175g3 3 A reao andica caracterizada pela descarga da oxidrila, produzindo como um dos produtos o gs oxignio.4 4 A massa de gs oxignio obtida no nodo aps o trmino da eletrlise igual a 0,8g.

18 (UFPE 2 fase/2011) Uma alternativa para armazenar a eletricidade proveniente de sistemas elicos (energia dovento), sistemas fotovoltaicos (energia solar) e outros sistemas alternativos, na forma de hidrognio, atravs daeletrlise da gua, segundo a reao:

2 H2O() 2 H2(g) + O2(g)

Dado que a constante de Faraday de 96500 C/mol, analise as afirmaes abaixo.

I II0 0 Uma corrente de 0,5 Ampre durante 1 hora dever produzir aproximadamente 4,8 mols de H2(g).1 1 A produo de 2 mols de H2(g)requer 4 x 96500 Coulombs.2 2 A produo de 1 mol de H2(g)requer o mesmo nmero de Coulombs que a produo de 1 mol de O2(g).3 3 Uma corrente de 1 Ampre durante 10 horas dever produzir aproximadamente 0,09 mol de O2(g)4 4 Para cada mol de H2(g)produzido, so transferidos 4 mols de eltrons.

19 (UPE Qumica II/2011)Uma soluo diluda de cido sulfrico foi eletrolisada com eletrodos inertes durante umperodo de193s. O gs produzido no ctodo foi devidamente recolhido sobre a gua presso total de 785 mmHg e temperatura de 27oC. O volume obtido do gs foi de 246 mL. A corrente utilizada na eletrlise igual a(Dados: 1F = 96.500C , R = 0,082L.atm/mol.k, Presso de vapor da gua a 27 oC 25mmHg)

a) 16A b) 12A c) 10A d) 18A e) 25A

20 (Enem 2010) A eletrlise muito empregada na indstria com o objetivo de reaproveitar parte dos metaissucateados. O cobre, por exemplo, um dos metais com maior rendimento no processo de eletrlise, comrecuperao de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de mltiplas aplicaes, suarecuperao trona-se vivel economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperao de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma soluo de sulfato de cobreII (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente eltrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre purorecuperada de aproximadamente.

Dados: Constante de Faraday F = 96500 C/mol; massa molar em g/mol: Cu = 63,5.

a) 0,02 g. b) 0,04 g. c) 2,40 g. d) 35,5 g. e) 71,0 g.

21 (UPE Qu. II/2009)Numa cuba de galvanoplastia, cujo ctodo tem uma rea de 100 cm2, contendo uma soluo

aquosa de nitrato de prata, passa-se uma corrente eltrica de 1,93A durante 25 min. Admita que a massa de pratadepositada no ctodo se deposite uniformemente, por toda a rea do ctodo. Em relao a essa experincia deprateao, CORRETO afirmar quema(Ag)= 108 u, dAg= 10,0 g/cm

3

a) a massa de prata depositada no ctodo igual a 3,50g.b) a espessura da camada de prata depositada no ctodo de 3,24 x 103cm.c) a carga que atravessou a cuba durante os 25 min igual a 3.000C.

d) a massa de prata depositada no ctodo igual a 7,0g.e) a quantidade de prata presente na soluo insuficiente para cobrir toda a rea do ctodo.


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22(UPEQu. I/2009)A galvanoplastia largamente usada pela indstria como processo de revestimento de superfciemetlica com outros metais, utilizando-se a eletrlise. O grfico abaixo representa a variao da intensidade dacorrente eltrica(i), que atravessa uma cuba eletroltica, contendo uma soluo aquosa de nitrato de prata, em funodo tempo, em um processo de prateao.m(Ag) = 108u

CORRETO afirmar que a massa de prata liberada no ctodo igual a

a) 10,80g b) 108,0g c) 5,40g d) 54,0g e) 0,54g

23(FESPUPE/85)Admita duas clulas eletrolticas ligadas em srie. Uma delas contm 400 mL de uma soluo 0,4M

de FeC3e a outra contm soluo de AuC3. Depois de 10 minutos de passagem de corrente eltrica, verifica-se que

a molaridade da soluo de FeC3se reduz a 0,06M. Mantendo-se constante a intensidade da corrente, depois de 15minutos, a massa de ouro que ser libertada na outra cuba ser aproximadamente: (Dados: Fe = 56 u; Au = 197)a) 40g b) 4g c) 400g d) 0,40g e) 0,072g

24(FESPUPE/95)Considere a eletrlise de um composto ABX. A reao nos eletrodos so as seguintes:

Ctodo: A+X + x e A0 nodo: B1 B0 + 1e

A eletrlise de uma determinada massa de ABXproduziu no ctodo 4,0 g de A e no nodo 1/5 do mol do elementoB. Sabendo-se que a massa molar de A 60 g, conclui -se que o valor de x :

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

25 (UPE Qu.II/2007) Dispomos de duas cubas eletrolticas, A e B, contendo solues aquosas diludas de FeSO4 eNi(NO3)2, respectivamente. As solues foram eletrolisadas durante 160 min e 50s, utilizando-se eletrodos inertes. Ascubas esto ligadas em paralelo.Dados: ma(Ni) = 59u, Vm= 22,7L/mol nas CNTP

i i

ddp

Sabe-se ainda que do nodo da cuba A so desprendidos 22,7L de um gs nas CNTP e que a corrente i igual a 50A.Dentre as afirmativas abaixo relacionadas s eletrlises dessas duas solues, correto afirmar que

a) No ctodo da cuba B, formam-se 29,5g de Ni.b) No nodo da cuba B, h a deposio de 118g de Ni. c) No ctodo da cuba A, formam-se 11,35L de gs.

d) Um dos produtos da eletrlise da soluo contida na cuba A o sulfato frrico.e) No h formao de Ni(S)na eletrlise da soluo da cuba B.

B

A

t(s)0

i(A)

6,00

3,65

100 s


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26 (UFPE 2a fase/98) Pela eletrlise do nitrato de prata (AgNO3) obtm-se 107,9g de prata metlica por hora,utilizando uma corrente eltrica de 27A. Calcule a corrente, em ampres, para se obter 26,98g /hora de alumnio

metlico a partir de uma soluo de cloreto de alumnio (AC3).

(Dados: Ag = 107,9 u; A= 26,98 u)

27 (UFPE 1a fase/2008) A eletrlise da gua do mar um importante processo industrial para a produo dederivados do cloro. De um modo geral, podemos representar as reaes envolvidas no processo por:

Reao da eletrlise em gua:

2 H2O + 2 C

H2 + 2 OH + C2

Reaes qumicas possveis em gua:

(I) C2 + 2 OH CO + C + H2O

(II) 3 CO CO3

+ 2 C

Com base nestas equaes, correto afirmar que:a) para cada mol de cloro (C2) produzido, necessrio 1 mol de eltrons na eletrlise.b) a produo do on hipoclorito (CO) favorecida pela diminuio do pH.c) a reao de formao do on clorato (CO3

) no uma reao de oxido-reduo.

d) o nmero de oxidao do cloro no on hipoclorito +1.e) a equao (I) no est corretamente balanceada.

28 (FESP UPE/2005) Uma chapa metlica quadrada de lado 2,0cm convenientemente niquelada em uma cubaeletroltica, contendo uma soluo de sulfato de nquel, utilizando-se uma corrente de 10A durante 2.895s. Admitaque as duas faces da chapa sejam niqueladas e que a densidade do nquel seja 8,85 g/cm 3.A espessura da chapa metlica , aproximadamente, igual a... (Dado: Ni = 59 u)

a) 1,0cm. b) 12,5cm. c) 0,0125cm. d) 0,10cm g e) 0,125cm.

29 (UFPE 2a fase/97)No processo Hall para a obteno de alumnio a partir de seu xido purificado (esquematizadoabaixo), bastes de grafite so ligados ao terminal positivo de uma fonte de corrente enquanto que o recipiente

ligado ao terminal negativo. A eletrlise feita numa mistura de criolita (Na3AF6) e A2O3.

Com base nesse esquema podemos dizer que:

I II0 0 O alumnio possui densidade menor que a mistura lquida de criolita e A 2O3.1 1 O alumnio oxidado durante esse processo pois o produto final alumnio metlico.2 2 A grafite funciona como nodo e ali deve ocorrer a reao de oxidao.3 3 A criolita um composto covalente e por isso, quando fundida, um bom condutor de eletricidade.4 4 2700 Kg de alumnio podem ser obtidos a partir de 7500 Kg de seu xido.

A2O3dissolvido em

criolita fundidaAlumniofundido

nodos degrafite

Ferro revestidocom carbono

+


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30(UPEQu.I/2004)Em relao eletroqumica, analise as afirmativas abaixo.

I) Um procedimento muito eficiente, usado pelas donas de casa para reduzir despesas no oramento familiar, colocar pilhas secas cidas na geladeira, pois esse procedimento garante uma recarga eficiente e duradoura dapilha por vrios meses.

II) A denominao Pilhas Secas serve para caracterizar pilhas comerciais que so fabricadas com materiais slidos,

isentos de gua e, de preferncia, pulverizados para aumentar a superfcie de contato e, consequentemente, avelocidade das reaes de oxi-reduo.III) Todas as pilhas podem ser recarregadas, desde que tenhamos carregadores apropriados, indicados pelo

fabricante, e que o tempo de recarga no seja ultrapassado para no danific-las.IV) Na eletrlise do cloreto de sdio, em soluo aquosa com eletrodos inertes, o cloro gasoso produzido no plo

positivo.

Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas.

a) I, II e IV, apenas. b) II e IV, apenas. c) III e IV, apenas. d) IV, apenas. e) II, apenas.

31 (UFPE2 fase/2012) Uma clula para produo de cobre eletroltico consiste de um nodo de cobre impuro e umctodo de cobre puro (massa atmica de 63,5 g mol1), em um eletrlito de sulfato de cobre (II). Qual a corrente, emAmpre, que deve ser aplicada para se obter 63,5 g de cobre puro em 26,8 horas?Dado: F = 96500 C mol1.

32 (UFPE 2a fase/2013 Prova de Fsica) Um fio metlico e cilndrico percorrido por uma corrente eltricaconstante de 0,4A. Considere o mdulo da carga do eltron igual a 1,6 x 1019C. Expressando a ordem de grandeza donmero de eltrons de conduo que atravessam uma seo transversal do fio em 60 segundos na forma de 10N, qualo valor de N?

33(UPETradicional/2013)Realizou-se um experimento para recuperar metais a partir de placas de circuito impressode sucatas de microcomputadores e aparelhos de TV, utilizando-se do mtodo denominado eletro-obteno. Amistura metlica foi previamente separada dos demais componentes e dissolvida em H2SO4concentrado e, depois,diluda em gua. Montou-se uma clula para os ensaios de eletro-obteno, usando-se uma placa de cobre comoctodo e uma placa de platina como nodo. O grfico a seguir se refere variao da concentrao dos metais nasoluo, ao longo do perodo de passagem da corrente pela soluo.

VEIT, H. M. et al. Rev. Esc. Minas, 61,2, 159-164 2008. (Adaptado)

As informaes contidas no grfico acima indicam que, nessa eletro-obteno,

a) o chumbo foi depositado na placa de platina.b) a deposio do estanho no nodo foi mais acentuada.c) a pilha apresentou um melhor rendimento para a deposio do estanho.d) os ons cobre que estavam em soluo se depositaram no ctodo.e) o mtodo se mostrou pouco eficiente para a reciclagem do cobre a partir da sucata.


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34(UFPECTG / 2012.2)Na eletrlise da gua do mar (equivalente a uma soluo aquosa de NaC), so passados 11 A(ampres) durante 10 horas. Nas condies de 25 C e 1 atm de presso, calcule o volume produzido (arredondadopara o inteiro mais prximo), em L, de cloro gasoso (considerado como um gs ideal).Dados: R = 0,082 atm L K1mol1, F = 96500 C mol1. O volume molar de um gs ideal nas condies de 25 C e 1 atm

de 24,4 L mol1.

35 (UPE SSA 3 ano/2012) As embalagens em lata de muitos alimentos so confeccionadas com folha de flandres.Esse material pode ser produzido, mediante recobrimento de folhas de ao, por uma camada de estanho, adicionadapor eletrodeposio a partir de uma soluo aquosa de cloreto de estanho II. Produtos que possuem essa embalagemno devem ser adquiridos nem comercializados se a lata estiver machucada.Dados: 1 F = 96500 C.mol1; Q = i x t, massa atmica do Sn = 119 u.Com relao ao processo de eletrodeposio e ao produto mencionado, so feitas trs afirmaes a seguir:

I. Quando uma corrente de 1,93 A atravessa uma soluo aquosa de cloreto de estanho II, por 5 s, so depositadosmais de 5 mg de estanho.

II. Quando a lata est machucada, h risco de oxidao do ferro a Fe3+, que, por sua vez, pode oxidar o estanhometlico a Sn2+e contaminar o alimento.

III.Quando se aplica uma corrente eltrica numa soluo aquosa contendo ons cromo na qual est imersa uma jantede bicicleta, verifica-se um fenmeno similar deposio de estanho sobre o ao.

Est CORRETO o que se afirma em

a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.

36 (UPE SSA 3 ano/2012) O termo maresia associado ao oxidante da gua do mar ou de sua evaporao.Comparando-se a ao da maresia em duas grades diferentes, uma de alumnio e outra de ao (liga contendo apenasFe e C), existentes em um edifcio na beira-mar da praia do Janga, CORRETO afirmar que a grade de

a) ao se oxida por causa da baixa umidade do ar.

b) alumnio imune ao do cloreto de sdio na fase vapor e, por isso, no se oxida.c) alumnio resiste oxidao porque se forma uma proteo de cloreto de alumnio na sua superfcie.d) ao sofre oxidao em pontos, onde ocorre condensao da gua do mar, porque h formao de uma pilha.e) ao se oxida, perdendo o carbono da liga que liberado sob a forma de gs carbnico e produzindo ons ferrosos.

37(IFPESuperior/2012)O processo de eletrodeposio em peas metlicas como: talheres, instrumentos cirrgicos,automveis, no utilizado apenas para embelezamento das mesmas, mas tambm para sua proteo contra acorroso. Deseja-se niquelar 10 peas de ao idnticas utilizando-se uma soluo de sulfato de nquel II.Para niquelar cada uma, gasta-se 1,18g de nquel utilizando uma corrente eltrica de 38,6 A. Devido s dimensesreduzidas do equipamento, s possvel niquelar uma pea por vez. Desprezando o tempo necessrio para colocaodas peas no equipamento, assinale a alternativa que indica corretamente o tempo gasto para fazer a niquelao das

10 peas.Dados: 1F = 96.500C e Ni = 59g/mol.

a) 16 min e 40 segundos d) 35 min e 10 segundosb) 20 min e 50 segundos e) 14 min. e 29 segundosc) 42 min e 20 segundos

38(UFPECTG/2012.2) Na eletrlise da gua do mar (equivalente a uma soluo aquosa de NaC), so passados 11 A(ampres) durante 10 horas. Nas condies de 25 C e 1 atm de presso, calcule o volume produzido (arredondadopara o inteiro mais prximo), em L, de cloro gasoso (considerado como um gs ideal).Dados: R = 0,082 atm L K1mol1, F = 96500 C mol1.

O volume molar de um gs ideal nas condies de 25 C e 1 atm de 24,4 L mol1

.


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39(UNICAPQu. II/96)Quantos mols de oxignio gasoso sero necessrios para consumir totalmente o gs produzidono ctodo nas CNTP, a partir da eletrlise aquosa do cloreto de sdio, utilizando-se uma corrente eltrica de 193A,durante 16 minutos e 40 segundos ?

40 (UNICAP Qu. II/93) Quantas horas so necessrias para se produzir 186,3 g de sdio, por eletrlise do NaC

(fundido), numa cuba por onde passam 96,50A ? Considere que a eficincia catdica para a produo de sdio 75%.(Dado: Na = 23 u)

41(UNICAPQu. II/94)100 mL de uma soluo de NaC0,03 M eletrolisada, durante 1 min e 40 segundos, por umacorrente de 0,965 A. Qual o pH da soluo aps a eletrlise ?

Obs.: Considere que no houve variao de volume lquido. (Dados: Na = 23 u; C= 35,5)



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072aLei de Faraday

A mesma quantidade de eletricidade ir eletrolisar massas (m) de substncias diferentes, que seroproporcionais a seus equivalentes-grama (E).

m = K . E onde: E =

Equao Geral da Eletrlise:

(Pginas 7, 8, 9 e 10)

No Resposta No Resposta No Resposta No Resposta

01 C 06 C 11 VFVFV02 FVFFV 07 VFVVF 12 FVVFV

03 B 08 VVVFV 13 B

04 D 09 FVVVF 14 B

05 D 10 VFVFV

(Pginas 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20 e 21)

No Resposta No Resposta No Resposta No Resposta

01 A 12 B 23 A 34 5002 D 13 24 24 C 35 E

03 B 14 D 25 A 36 D

04 59 15 D 26 81 37 A

05 13 16 E 27 B 38 50

06 C 17 VFVVF 28 E 39 0,5 mol de O2.No h como marcar

07 C 18 FVFVF 29 FFVFF 40 03

08 B 19 C 30 D 41 12

09 E 20 D 31 02

10 B 21 B 32 20

11 E 22 E 33 D

Comunique-se com seu professor:[email protected]

Mx

Massa molar

Carga total do ction

m = E . i . t96500

Gabarito de:EletroqumicaEletrlise (55 questes)


20140220221145008eletroquimicaeletrolise3o.ano2014.pdf

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