21465206 determinacion de una estequiometria de una reaccion quimica

8/9/2019 21465206 Determinacion de Una Estequiometria de Una Reaccion Quimica

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DETERMINACION DE UNA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA

Brandon Urrego; Roxana Salgado

RESUMEN

A partir de una disolución de carbonato de sodio (Na2CO3) y cloruro de bario(Bacl2) en distintas cantidades de solvente (agua), se aplicó un método de

iltración con el ob!etivo de obtener cierta cantidad de precipitado con agua el cual,

posteriormente ue sometido a proceso de secado" #a masa del precipitado ue

calculada restando la masa del papel de cada papel de iltro con dic$o precipitado

y la masa del papel de iltro sin ninguna sustancia"

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

1. %n la siguiente tabla se muestra las

cantidades de soluciones utili&adas

en el e'perimento

Tuode

en!a"o

Can#$dad de!olu%$&n '.(M de BaCl)

*+L,

Can#$dad de!olu%$&n '.( M

de Na)CO-

*+L, 3

2 3 2

3 3 3* 3 *

+ 3 +Tala 1" Cantidades de solución

agregadas"

e observó el comportamiento de

ambas sustancias cuando ueron

agregadas a su respectivo tubo de

ensayo" Como resultado, en cada uno

se ormó un l-.uido espumoso decolor blanco/ el cual presentó

posteriormente mayor concentración

en el ondo del tubo de ensayo"

/%l color de esta disolución ser0

e'plicado posteriormente en la

discusión"

%n la siguiente tabla se muestra la

medida de la masa del precipitado

calculado a partir de la

dierencia entre la masa del papel de

iltro con precipitado e inicialmente

(sin precipitado)

Paelde

/$l#ro

Ma!a delael de

/$l#ro*g,

Ma!a 0re%$$#ad

o *g,

Ma!a delre%$$#ad

*g,

1,322 1,+2 1,24

2 1,*+ 1,41+1 1,2++

3 1,** ,114 1,33*

* 1,3** ,11+ 1,35*

+ 1,*25 1,441 1,3*5Tala )" 6asa obtenida del precipitado"



1"+1 6 ' +'1@3 # < 2"+'1@3 mol de

Na2CO3

Tuo +ole! de BaCl) +ole! deNa)CO-

"+?1@3

+'1@*

2 "+?1@3 '1@3

- 1.(61'7- 1.(x1'7-

* "+?1@3 2'1@3

+ "+?1@3 2"+'1@3

Tala -" 6oles calculadas de cada

solución con su respectivo tubo"

-. Como la cantidad de moles deBaCl2 y moles de Na2CO3 se igualan

en el tubo 3, se puede airmar .ue

en éste, la cantidad de producto es

constante"

9. #a este.uiometria de la reacción

reali&ada es

BaCl2+ Na 2CO3→BaCO3+2 NaCl

#a órmula del carbonato de bario

producido es BaCO3"

DISCUSI:N

9ara las reacciones en disolución se

$a estudiado la concentración y

disolución de las soluciones, donde

entrar-an aspectos cuantitativos de

las reacciones .ue ocurren en

disoluciones, es decir la

este.uiometria, estudiadas con

an0lisis gravimétrico y valoración"

%stas dos técnicas son las

$erramientas b0sicas del an0lisis

cuantitativo, .ue se ocupa de la

determinación de la cantidad o

concentración de una sustancia en

una muestra" e observa .ue el

an0lisis gravimétrico no establece

totalmente la identidad de una

sustancia desconocida" Adem0s en

esta solución estuvo implicada la

reacción de precipitado, comn en

una disolución acuosa"

9ara predecir la ormación de

precipitado, depende de la solubilidad

del soluto, .ue se deine como la

m0'ima cantidad de soluto .ue se

disolver0 en una cantidad dada de

disolvente, a una temperatura

especiica" e dice .ue una sustancia

soluble si se disuelve visiblemente

una cantidad suiciente cuando se

agrega al disolvente, si no es as-, la

sustancia se describe como

ligeramente soluble o insoluble, como

el sulato de+¿

2

Ba ¿ "=2>

CONCLUSION#a interpretación cuantitativa de las

ecuaciones .u-micas .ue permitió

calcular la masa o el volumen de

cual.uiera de las sustancias .ue

intervinieron en la reacción,

conociendo la masa o el volumen dela otra" %sta ley ue comprobada

e'perimentalmente y enunciada por

#avoisier y dice .ue

%n toda reacción .u-mica la masa

total de los reactivos .ue reaccionan



es igual a la masa total de los

productos de la reacciónD"

#a pudimos comprobar al medir la

masa de cada disolución antes ydespués de la reacción"

8eterminando la cantidad de moles

en la disolución"

BIBLIORAIA

Eu-mica" aymond C$ang" %ditorial

6c 7raF@Gill Hnteramericana" 5I

%dición, pag 21 J 23" 1;1;14 =>

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GarFood" %ditorial 9rentice Gall" I

%dición, pag 2 J 3" 1;1;14=2>

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