TABLA DE CONTENIDO

RESUMENPAG.1PRINCIPIO TEORICOPAG.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.PAG.5RESULTADOS...PAG.12DISCUSION DE RESULTADOS.PAG.13CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONESPAG.14BIBLIOGRAFIA..PAG.14RESOLUCION DEL CUESTIONARIO...PAG.15

RESUMEN

En este informe hablamos de todo aquello que realizamos en el laboratorio de qumica general e inorgnica.

Hablamos sobre las distintas prcticas que realizamos, las conclusiones a las que llegamos y en fin pudiendo comprobar por ejemplo los tipos de combustiones, los distintos tipos de llama, los beneficios que nos brinda el mechero de bunsen, la energa en la presencia de reacciones.

Este informe est ilustrado con fotografas en el laboratorio, tiene fotos de las reacciones de distintos compuestos tambin estn las recomendaciones que son necesarias en el laboratorio y ms que nos ayudo a entender todo lo que se realiz en el laboratorio.

PRINCIPIO TEORICO

Materia, energa y sus cambios Mechero bunsen y estudio de la llama

Concepto:

Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que por consiguiente tiene peso e impresiona nuestros sentidos. Presenta propiedades generales como: Extensin, inercia, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, ponderabilidad e indestructibilidad.Energa: La energa es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.La energa se manifiesta en los cambios fsicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.La energa est presente tambin en los cambios qumicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposicin de agua mediante la corriente elctrica.Mechero de bunsen: Es un instrumento utilizado en laboratorios cientficos para calentar o esterilizar muestras o reactivos qumicos.Fue inventado por Robert Bunsen en 1857 y constituye una transmisin muy rpida de calor intenso en el laboratorio; es un quemador de gas que arde al efectuarse la combustin de una mezcla de aire y gas.El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De all parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeo agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al efecto Venturi) proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustin, no muy eficaz para la qumica avanzada.La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamao del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de ms aire para su mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeros laterales estn cerrados el gas solo se mezcla con el oxgeno atmosfrico en el punto superior de la combustin ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura ms fra y color rojizo o amarillento. Cuando el quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura stas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme. COMBUSTION: La combustin es una reaccin qumica en la un elemento combustible se combina con oxigeno gaseoso generalmente desprendiendo calor y generando oxido, es una reaccin exotrmica que produce calor y luz.

Tipos de combustin: Hay dos tipos de combustin la completa y la incompleta

Combustin completa: Toda combustin completa libera, como producto de la reaccin, dixido de carbono (CO2), agua en estado de vapor (H2O) y energa en forma de calor y luz.Tiene la siguiente frmula:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O

Combustin incompleta: La combustin incompleta es aquella que se realiza sin que todo el carbono del combustible pueda transformarse en CO2. Se realiza sin oxgeno, o lo que es lo mismo, con defecto de aire en esta combustin se obtiene adicionalmente carbono (C).Tiene la siguiente frmula:

CH4 + O2 = CO + C + H2O

LA LLAMA: La llama ms utilizada en el laboratorio es la producida por la combustin de un gas (propano, butano o gas ciudad), con el oxgeno del aire, y fue la que usamos. Hay dos tipos de llama la luminosa y la no luminosa.

CLASES DE LLAMA:

Llama luminosa: Esta es una llama que emite luz de color anaranjado debido a la presencia de partculas incandescentes de carbono. Esta llama es producida por la combustin incompleta.

Llama no luminosa: Es una llama donde no hay presencia de partculas incandescentes de carbono, se aprecian dos zonas claramente separadas por un cono azul plido. Esta llama es producida por la combustin completa.

Zonas de la llama: Existen tres zonas de la llama la externa, la interna y la fra

La zona fra.-Esta en la parte inferior de la llama y tiene una temperatura aproximada de300 C en la llama no luminosa.

La zona cono interno.-Esta en la parte media de la llama y se encuentra aproximadamente a 500C en la llama no luminosa.

La zona cono externo.-Es la parte final de la llama y se encuentra aun a temperatura aproximada de 1500C en la llama no luminosa.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Forma de prender el mechero:

Abrir ligeramente la llave de paso del gas y acercar, lateralmente, una cerilla encendida a la boca del can. Regular la llave hasta obtener una llama con la altura deseada. Gradualmente, abrir la entrada de aire.

Como obtener llama luminosa y no luminosa:Para obtener la llama luminosa y no luminosa la entrada debe estar cerrada y abierta respectivamente como se ven en las imgenes anteriores.

Demostracin de la combustin completa e incompleta: Cogimos con una pinza un pedazo de porcelana y lo sostuvimos en la superficie de la llama luminosa , presenciamos la formacin de holln , pudiendo comprobar as la presencia de la combustin completa .

De la misma manera y en el mismo borde usamos la llama no luminosa en efecto logramos la desaparicin del holln comprobando de esta manera la presencia de la combustin incompleta.

Hicimos el mismo proceso con el alambre de nicromo utilizando la llama luminosa y la no luminosa.

Al usar la llama luminosa con el alambre de nicromo a una altura de aproximadamente de 3 cm. esta se torn con holln. Luego con la llama no luminosa el alambre regres a su color natural.

Luego usamos un tubito: Llama luminosa.-

Llama no luminosa.-

Utilizamos una rejilla:

Colocamos las rejillas en los tres conos el externo, el medio y el interno en estas fotos se ven en el cono externo se nota que la llama no luminosa es mucho ms intenso que la luminosa.En el cono interno la rejilla se tornaba algo amarilla con estos procesos determinamos las zonas ms calientes y las mas fras de la llama.

Aqu estamos utilizando la llama luminosa: Vemos que la rejilla se colorea de color Naranja algo claro.

Aqu usamos la llama no luminosa: Vemos que la rejilla se torna de color rojizo.

Utilizamos dos pedazos de cartulina (manila).-

Cogimos una cartulina la mojamos Parcialmente la colocamos verticalmente Sobre la llama luminosa y esta se sec aunque con una leve quemadura en la parte inferior.

Cogimos otra cartulina tambin la mojamos y la colocamos verticalmente en la llama no luminosa, el efecto fue ms notorio como se puede ver en esta imagen.

Derretimos NaCl.

Con llama no luminosa-Con la ayuda de una pinza mohor cogimos un tubo en su parte media y lo suspendimos en el borde del mechero as lo dejamos durante algn tiempo hasta que se logro escuchar un sonido como si se estuviera partiendo algo luego la sal empez a burbujear y posteriormente se presencio vapor el cloruro de sodio se fundi y cuando lo alejamos de la llama se cristalizo.Aqu se ve la sal en distintos estados:

Propiedades de algunas sustancias:

El profesor tomo una gota de cada sustancia y l coloco en la mano para ver algunas propiedades.Vimos que el etanol se evaporo, el aceite es algo viscoso, el permanganato de potasio es liquido de color morado podra decirse pero tie de color anaranjado y se evapora

Mezclas heterogneas.-El profesor combin agua destilada y sal de cocina y se disolvi casi por completo as que podramos decir que vimos una mezcla de una sola fase. Posteriormente el profesor mezclo arena con sal destilada y no se disolvi la arena as que all tuvimos una mezcla heterognea de dos fases.

Tambin mezcl agua destilada con aceite y no eran misiles como eran de esperarse.

Luego mezclo el etanol con el aceite la mezcla fue soluble parcialmente.Tambin mezcl agua destilada con permanganato de potasio y tambin es soluble

La viruta de cobre: En un tubo de ensayo se coloca una viruta de cobre a este se le agrega acido ntrico se tapa y se agita lateralmente y reacciona, el liquido se torna verduzco, se forma un gas algo amarillento en lo superior del liquido , el cobre baja la intensidad de su color, convirtindose en dixido de nitrgeno.

En esta imagen se ve la viruta de cobre: en esta imagen se ve el color verduz Co que toma el acido nitrico , tambien Se ve el gas amarillento en la superficie:

Colores de lama para distintas sustancias.-

Cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.

Al tubo de nicromo se coloca acido clorhdrico y se lleva a la llama no luminosa para limpiarlo, cuando ste estuvo fro colocamos en la punta cloruro de sodio se lleva a la llama y esta ser de color anaranjado amarillento

En esta imagen estamos limpiando En esta imagen est la sal en el el alambre de nicromo : alambre de nicromo:

En esta imagen se ve el color que toma la sal al sostenerse en la Llama no luminosa.

Seguidamente limpiamos el alambre de la misma manera con acido clorhdrico y lo llevamos al mechero y colocamos en la punta cloruro de azufre se llev a la llama y el color se torno de un rojo ndigo.

Luego habiendo limpiado previamente de la manera que ya se mencion se coloc Cloruro de bario y se torno de esta forma: Luego igualmente limpiamos el alambre y colocamos cloruro de litio:

Aqu se est tomando la muestra de la Aqu la sustancia de torna de este Sustancia color:

Luego volvimos a limpiar el alambre y colocamos cloruro de cobre

RESULTADOS

Como resultados de estas experimentaciones se obtuvo: Los colores de las llamas.- en cada experimento se comprob que para cada sustancia s tiene una reaccin distinta. Las intensidades de la llama.-pudo comprobarse al sostener sobre la llama materiales como la cartulina y la rejilla metlica. Los tipos de combustin.- se comprobaron con la entrada y salida de aire gracias al mechero de Bunsen

Observacin cualitativa de la materia.

DISCUSION DE RESULTADOS

1.-Una reaccin qumica se produce y se acelera cuando hay formacin de calor (energa). En el laboratorio se aprecia esta formacin con la ayuda del mechero de bunsen.

2.-Entre las dos clases de combustin (completa e incompleta) la primera es la que genera mayor calor; mientras que en la segunda existe calor pero en menor proporcin; aqu se produce pequeas partculas de carbn (holln).

3.-en las zonas de la llama:-ZONA FRIA: No existe combustin; pero hay mezcla de gases y la temperatura es menor.-CONO INTERNO: La temperatura va en aumento y es un cono reductor.-CONO EXTERNO: La temperatura es mucho mayor y es un cono oxidante.

4.-Durante la combustin los compuestos que contienen carbono e hidrogeno y en algunos casos oxigeno de carbono y agua. En zonas de combustin se puede observar un desprendimiento de luz y calor.

5.-De la observacin cualitativa de la materia: Se puede encontrar sustancias puras como tambin mezclas que algunas pueden ser solubles en agua y otras no y son las que forman fases.

6.-Se logra identificar los metales por la coloracin de las llamas:Na: Color amarillento K: Color violetaLi: Color rojoBaCl: Color verde claroCu: Color azul Sr: Color rojo ndigo

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Conclusiones:

Concluimos que la materia se puede presentar de muchas maneras, que la energa cambia de muchas formas que se puede presentar en forma de luz y con diversos colores que le pertenecen a cada materia aunque algunos se parecen pero sus componentes son distintos. El mechero bunsen nos permiti darnos cuenta de algunas de las propiedades de distintas sustancias.

Estudiamos a la llama y concluimos sus zonas ms calientes y fras.

Recomendaciones: Como recomendaciones resaltamos que: Debe tenerse cuidado con abrir repentinamente la llave porque podra apagarse el mechero. De volver todo a su lugar terminada la experiencia.

Dejar limpio el laboratorio al salir de l.

Ponerse el mandil antes de entrar al laboratorio para evitar cualquier accidente.

BIBLIOGRAFIA

-Dr: Jander, Gerhart Dr: Spandau, Hans Qumica general e inorgnica Ediciones grigallo S.A - sexta edicin ALEMANA 1965

-Novelli, ARMANDO Publicacin: BUENOS AIRES: universitaria Segunda edicin 1954 - QUIMICA INORGANICA

La zona reductora se encuentra en el cono interior, los gases todava no se han inflamado y en el cono mismo hay zonas donde no se da la combustin (no hay presencia de de oxigeno) y existen gases no oxidados a dixido de carbono por lo que se tiene una zona reductora.

4.- Por qu existen partes ms calientes y ms fras en la llamaLas partes ms calientes existen en el cono externo debido a que en esta zona el oxigeno se mezcla completamente con el gas combustible, despidiendo energa en forma de calor.Las partes ms fras existen en el cono interno debido a que en esta zona el oxigeno no se encuentra mezclado completamente con el gas combustible, originando una cantidad menor de energa calorfica.

5.- Seale tres razones por las que se debe usar la llama no luminosa - se obtiene una mayor eficiencia de combustible.-por la temperatura que posee, acelera las reacciones qumicas.-incrementa el rendimiento de las reacciones.

6.- Qu se demuestra al colocar una cartulina horizontalmente en medio de la llama Se demuestra que la llama posee distintas temperaturas de combustin; al quemar primero la parte superior de la cartulina se demuestra que el cono externo es mucho ms caliente que el cono interno.7.- A qu se debe las distintas coloraciones a la llama de las sustancias vistas en la prcticaA nivel microscpico, la interpretacin de los sucesos es la siguiente: la energa, en forma de calor, suministrada por la llama excita fuertemente a los tomos que componen la muestra. Los electrones de estos saltarn a niveles superiores desde los niveles inferiores e, inmediatamente (el tiempo de que puede estar un electrn en niveles superiores es del orden de los nanosegundos), emitirn energa en todas direcciones en forma de radiacin electromagntica (luz) de frecuencias caractersticas. Es lo que se denomina un espectro de emisin atmica.A nivel macroscpico se observa que la muestra, al ser calentada en el seno de la llama, proporcionar un color caracterstico a esta. Por ejemplo, al cloruro de azufre al ser llevado a la llama, el color observado ser rojo ndigo.