237997835-kinetika-korosi-dan-penerapan-elektrokimia-pada-korosi.docx

8/17/2019 237997835-Kinetika-Korosi-Dan-Penerapan-Elektrokimia-Pada-Korosi.docx

1/30

TUGAS KIMIA LINGKUNGAN

Kinetika Korosi dan Penerapan Elektrokimia pada Korosi

DISUSUN OLEH:

Anif Rizqianti L2J008

Bintang Dyah K L2J008

Denny Sandi S L2J008

Dei !a"ita L2J008

!#ha$$ad Iq%a& L2J0080'(

)#t*i E&$a O+ta,ya L2J00'0-(

)RO.RA! S/UDI /EKNIK LIN.KUN.AN

AKUL/AS /EKNK

UNI1ERSI/AS DI)ONE.ORO

SE!ARAN.

202


2/30

BAB 5

Kinetika Korosi dan Penerapan Elektrokimia pada Korosi

-3 A4a yang di$a5"#d dengan 6,e*46tentia&7

Prinsip termodinamika dapat menjelaskan peristiwa pengkaratan dari stailitas kimia

dan reaksi !ang terkait dengan proses pengkaratan" Prinsip termodinamika tidak dapat

dig#nakan #nt#k memprediksi laj# reaksi" Polarisasi dapat dikatakan anoda ketika

terjadi proses anodi$ pada elektroda !ang diper$epat dengan peminda%an potensial

dari positi& ata# katoda" Ada tiga peredaan tipe dari polarisasi dan diantaran!a ada

!ang dengan penama%an' seperti !ang dit#nj#kkan pada persamaan (5")* +

,imana + hact adala% energ! akti-asi #nt#k o-erpotential

H $on$ adala% konsentrasi dari o-erpotential

i. adala% pen#r#nan o%mi$

Pengakti&an polarisasi iasan!a #nt#k mengontrol &a$tor / &a$tor !ang mempengar#%i

korosi pada kondisi asam dan H $on$ dan i. j#mla%n!a relati-e ke$il" Konsentrasi

dari polarisasi iasan!a mendominasi ketika konsentrasi akti-asin!a $ender#ng

renda%0 $onto%n!a pada pengen$eran asam ata# pada aerasi air ke!ika komponen /

komponen akti-asi' oksigen terlar#t' %an!a ada pada j#mla% !ang sangat ke$il"

Pen#r#nan o%mi$ akan menjadi -ariale !ang sangat penting pada penerapan metode

perlind#ngan seperti anoda dan katoda pada proses lewatn!a di lingk#ngan"

Pengeta%#an mengenai polarisasi akan sangat memant#' ketika melip#ti pada

se#a% penilaian dari pemedaan karakteristik pada proses pengkaratan" 1onto%n!a'


3/30

jika pengkaratan dikontrol ole% konsenterasi dari polarisasi' selanj#tn!a ada sedikit

peredaan pada peningkatan laj# disi dari a%an akti& ($onto%n!a oksigen* akan

meningkatkan laj# pengkaratan j#ga"

-32 A5ti,a"i )6&a*i"a"i

Akti-asi polarisasi menga$# pada &a$tor / &a$tor !ang meng%amat dari sem#a

agian dari kinetika reaksi elektrokimia" 1onto%n!a' ses#ai pertimangan dari

per#a%an gas %!drogen seperti !ang tela% m#n$#l pada a 2 dan dijaarkan pada

persamaan 5"2

Pada dasarn!a reaksi ini $#k#p seder%ana' laj# dimana ion %!drogen ertrans&ormasi

menjadi gas %!drogen !ang dipengar#%i eerapa &a$tor' melip#ti laj# dari trans&er

ele$tron dari logam ke ion / ion %!drogen" Ken!ataann!a' ada -ariale !ang esar

pada laj# perpinda%an ele$tron pada eragai ma$am logam' %asiln!a' laj# dari

per#a%an %!drogen dari eragai logam !ang ereda dapat sangat ereda"

Peredaan massa jenis pengaliran (io* pada dasarn!a adala% -ariale !ang sangat

penting !ang menjelaskan peredaan !ang $#k#p esar dari laj# prod#ksi %!drogen

pada perm#kaan logam" Tale 5"3 k#rang lei% erisi massa jenis #nt#k pert#karan

pada red#ksi ion / ion %!drogen" 1atatan penting iala% %asil dari massa jenis %asil

pert#karan ion / ion %!drogen kira / kira 34) A6$m) dimana pada merk#ri dan

timale adala% 3432 A6$m)"

Ini adala% alasan mengapa merk#ri sering ditama%kan pada pemangkit energ! dan

menjadi pop#lar pada alkaline #nt#k mena%an prod#ksi se$ara termodinamis dari gas

/ gas %!drogen dan men$ega% kejadian / kejadian !ang tidak men!enangkan" Ini j#ga


4/30

menjadi alas an mengapa aterai dari timale (aterai moil* dapat memerikan

kek#atan dalam keadaan asam !ang tinggi di lingk#ngan disamping pengg#naan !ang

lei% aman meskip#n %ar#s melak#kan pengisian setela% dig#nakan"

Meskip#n demikian' pert#karan massa jenis men!isakan parameter !ang s#lit

dipa%ami !ang dapat er#a% se$ara tia / tia dengan per#a%an kondisi pada

perm#kaan logam sepanjang terjadi paparan di lingk#ngan" Sat# masala% !ang tidak

dapat dipe$a%kan dengan $ara !ang simple"


5/30

Teori di awa% ini dapat menjelaskan metode matimatik !ang m#ngkin dig#nakan

#nt#k meli%at pert#karan massa jenis dari %asil !ang didapatkan" Pandangan !ang

#m#m dari polarisasi se#a% elektroda dapat dili%at pada reaksi !ang spesi&ik dari

persamaan B#tler / 7olmer (pers" 5"8*+

,imana + ireaction adala% ar#s dari anoda ata# katoda

Β adala% ean dari pert#karan (koe&isien simetris* #nt#k reaksi anoda ata#

katoda' iasan!a mendekati 4"5

N adala% j#mla% dari ele$tron !ang ik#t dalam reaksi

R adala% konstanta gas' 9"238 : mol3 K 3

T adala% temperat#re asol#te (K*


6/30

; adala%


7/30

,imana bc adala% katoda dari koe&isien Ta&el dit#nj#kkan pada persamaan 5"9 dan

%asiln!a pada gamar 5"2

,emikian p#la' ketika ƞreaction adala% anoda' !ang erarti positi&' ' keadaan ked#a pada

reaksi B#tler /7olmer menjadi tak erarti dan massa jenis anoda (ia* dapat

dit#nj#kkan pada persamaan seder%ana (5"


8/30

-3( K6n"ent*a"i da*i )6&a*i"a"i

Konsentrasi dari polarisasi adala% komponen polarisasi !ang diseakan ole%

per#a%an konsentrasi di lingk#ngan !ang ereda dit#nj#kkan pada gamar 5"8"

ketika se#a% jenis #ns#re kimia ik#t erpartisipasi dalam proses pengkaratan tapi

dalam j#mla% ke$il' massa dari transport dapat mer#sak pengontrol laj#"

Seperti dapat kita li%at pada gamar 5"5' transportasi massa pada perm#kaan

ditent#kan ole% 2 kek#atan' !ait#' disi' migrasi' dan kon-eksi"


9/30

Pada $ontrol disi m#rni dari transportasi massa' &liks dari @ pada perm#kaan dari

se#a% agian teresar dapat dili%at dengan #k#m ;i$k Pertama pada persamaan

5"3) +


10/30

,imana J o adala% jenis &l#ks @ (mol s3$m)*

Do adala% koe&&isien #nt#k disi jenis @ ($m) s3*

δC o adala% gradient konsentrasi dari jenis @ !ang melewati antara

perm#kaan logam ke lingk#ngan l#ar (mol $m2*

δ x adala% disi perm#kaan Nernst ($m*

Tale 5"2 erisi %asil dari DO dari eerapa ion sejenis" Unt#k di eerapa keadaan

koe&&isien dari disi dapat ditent#kan dari persamaan 5"32' dimana ada %##ngan

antara Do dengan -iskositas dari µ dan temperat#re asol#te +

,imana A adala% konstanta dari s!stem

Pada gamar 5"= menggamarkan konsentrasijarak pada perm#kaan elektroda !ang

dit#nj#kkan pada gradient !ang $#k#p simple" Pada diagram ini perm#kaan logam


11/30

diletakkan pada ordinat aksis ketika s#m#C men#nj#kkan jarak terja#% dari

elektroda dan s#m#! men#nj#kkan konsentrasi dari #ns#re kimia setela% reaksi"

al ini dit#nj#kkan dari garis %oriDontal ata# mendatar dimana C = C O" ada j#ga !ang

mer#pakan daera% !ang men#nj#kkan pen#r#nan konsentrasi' !ang jat#% pada titik

nol di perm#kaan elektroda" ,isi lapisan Nernst memiliki spesi&ikasi ketealan (δ*

tergant#ng %asil perm#kaan" Pada ketealan $airan perm#kaan eragam antara 4"43

dan 4"443 mm"

,ari jenis #ns#re kimia O !ang di#t#%kan pada reaksi katoda' konsentrasi gradient

(δC O /δ x* meng%asilkan konsentrasi !ang $#k#p esar' dikarenakan C O = 0" Unt#k

lei% jelas dapat dili%at pada persamaan 5"38


12/30

Pada keadaan / keadaan tertent#' !ait#' ketika katoda lei% ke$il diandingkan i L,ƞconc

dapat ditinja# mengg#nakan persamaan 5"35 !ang mer#pakan t#r#nan dari persamaan

Nernst +

,imana )"242 C . C T6; 4"454< 7 pada saat T )


13/30

Ketergant#ngan pada #k#ran dan ent#k dari kond#ktor dapat dikoreksi dengan

mengg#nakan ρ resisti-itas daripada . perlawanan' seagai

.asio (F 6A* dise#t j#ga sel konstan ata# &aktor ent#k danmemiliki sat#an $m

3 ata# m3" Se#a% -arian dari sel elektrokimia !ang dit#nj#kkan pada Gamar" 5'?

#m#mn!a dig#nakan #nt#k menge-al#asi kond#kti-itas s#at# lar#tan antara d#a

elektroda dengan mengg#nakan teknik ar#s olak"


14/30

-332 )eng#5#*an /ahanan /anah

.esisti-itas tana% adala% ngsi dari kelemaan tana% dan konsentrasi

garam lar#t ionik dan dianggap seagai !ang paling kompre%ensi&

indikator korosi-itas tana% it#" Biasan!a' semakin renda% resisti-itas' !ang

lei% tinggi akan korosi-itas seperti dijelaskan se$ara lei% rin$i dalam Ba" 34"

Biasan!a' resisti-itas tana% men#r#n dengan kadar air meningkat dan

konsentrasi spesies ion" Tana% erpasir' misaln!a' tinggi

sampai pada skala resisti-itas dan karena it# dianggap seagai paling tidak korosi&

sedangkan tana% liat sangat aik dalam mena%an air dan di alik

#j#ng spektr#m korosi-itas" EmpatPin Metode (enner Metode*

Lapangan peng#k#ran resisti-itas tana% !ang paling sering dilak#kan dengan

mengg#nakan enner empatpin metode dan resistansi meter tana% setela%

prinsip ditetapkan ole% enner %ampir sat# aad !ang lal# H)" enner ini

metode memerl#kan pengg#naan empat proe logam ata# elektroda' didorong

ke dalam tana% sepanjang garis l#r#s' erjarak sama sat# sama lain' seagai

dit#nj#kkan pada Gamar" 5'< dan Gamar" 5"34" .esisti-itas tana% adala% relati&

seder%ana ngsi !ang erasal dari drop tegangan antara sepasang p#sat


15/30

pin (P3 dan P) pada Gamar 5"


16/30

ole% korosi logam %ar#s dikons#msi ole% sat# ata# lei%

katodik proses" Unt#k memodelkan sit#asi korosi dengan potensial $amp#ran

diagram' !ang pertama %ar#s meng#mp#lkan in&ormasi mengenai

(3* akti-asi o-erpotential #nt#k setiap proses korosi !ang terliat dan

()* in&ormasi tama%an #nt#k proses !ang dapat dipengar#%i ole%

o-erpotensial konsentrasi" Bagian erik#t men!ajikan eerapa

$onto% !ang menggamarkan agaimana teori potensial $amp#ran dapat dig#nakan

#nt#k menjelaskan kas#s seder%ana di mana proses korosi adala% m#rni akti-asi

dikendalikan ata# kas#s di mana konsentrasi mengontrol setidakn!a sala% sat# korosi

proses"

-3-3 )*6"e" A5ti,a"i /e*5enda&i

Unt#k proses dikendalikan m#rni akti-asi' reaksi masingmasing dapat

dijelaskan ole% garis l#r#s pada plot diandingkan e Login i' dengan positi&

Ta&el lereng #nt#k proses anodik dan lereng Ta&el negati& #nt#k

katodik proses" 1onto% erik#t menggamarkan perilak# polarisasi

aja karon dalam lar#tan deaerated diperta%ankan pada )5 J 1 dengan p

nol" Garis teal dalam Gamar" 5'38 adala% plot polarisasi it# sendiri dan

garis p#t#sp#t#s pada gamar ini mer#pakan reaksi anodik dalam Pers" (5"3


17/30

elektroda %idrogen (SE*' ketika ar#s melewati nol (tak ter%ingga pada skala log*'

garis p#t#sp#t#s dipro!eksikan diminta #nt#k menem#kan

men$egat men#nj#kkan di mana ar#s katodik dan anodik seenarn!a

mematalkan sat# sama lain" Kepadatan ar#s korosi (i$orr* dapat

diperole% dengan memagi ar#s anodik dengan l#as perm#kaan spesimen'

3 $m) dalam kas#s ini" Men#r#t kon-ersi tael disajikan dalam Ba seel#mn!a" 2

(Tael 2")*' densitas ar#s =? A $m) die-al#asi dalam $onto% ini er%##ngan

dengan penetrasi !ang laj# 4'9 mm !3" 1onto% ked#a men#nj#kkan perilak# aja

karon polarisasi ila terkena sol#si deaerated diperta%ankan pada )5 J 1 dan P%

lima" ,iagram potensial $amp#ran dari sistem ini dit#nj#kkan pada Gamar" 5'35"

Pergeseran dari E$orr ke nilai lei% negati& 4'2=9 7 -s SE %ar#s

diper%atikan" Garis dipro!eksikan dimodelkan memerikan perkiraan rapat


18/30

ar#s korosi dari 8 A $m) dalam kas#s ini dan saat ini diterjema%kan ke

dalam tingkat penetrasi 4'45 mm !3"

-3-32 K6n"ent*a"i )*6"e" /e*5enda&i

Ketika sala% sat# reaksi diatasi ole% laj# transportasi dari reaktan pada

perm#kaan logam !ang erkarat' sit#asi meningkat dalam kompleksitas seperti !ang

digamarkan dalam plot polarisasi sistem dalam Gamar" 5'3=" Sistem diwakili di

sini mirip dengan !ang seel#mn!a +


19/30

-3; 9ON/OH ELEK/ROKI!IA DI/ERA)KAN )ADA KOROSI

Mengingat si&at elektrokimia proses korosi tidakmengej#tkan #nt#k meli%at a%wa

peng#k#ran dan metode kontrol erdasarkan prinsip elektrokimia !ang egit# l#as

dig#nakan di sel#r#% spektr#m ilm# korosi dan teknik" Bagian erik#t

memerikan eerapa $onto% #nt#k menggamarkan agaimana prinsipprinsip ini

diterapkan dalam praktek"

-3;3 )eng#


20/30

s#mer" Instr#mentasi #nt#k memawa polarisasi

peng#jian seperti !ang diil#strasikan pada Gamar" 5"3 terdiri dari +

• potensiostat A di#t#%kan !ang akan memeli%ara potensi elektroda ekerja

dekat dengan nilai !ang ditetapkan"

• Perangkat saat ini peng#k#ran #nt#k pemanta#an ar#s

di%asilkan ole% potensi diterapkan" Kemamp#an saat ini

alat peng#k#r #nt#k a#torange ata# #nt#k meng#a% skala

otomatis j#ga penting"

• Kemamp#an data !ang akan disimpan langs#ng di komp#ter' ata#

diplot se$ara langs#ng j#ga penting"

• selsel #ji Tersedia eerapa komersial #nt#k melak#kan peng#k#ran

polarisasi" Polarisasi sel dapat memiliki eragai kon&ig#rasi k%#s#s #nt#k

peng#jian pers!aratan dari peng#jian k#pon ke$il' #nt#k a%an lemaran'

#nt#k peng#jian dalam otokla&" ,alam lingk#ngan parik elektroda

dapat dimas#kkan langs#ng ke dalam aliran proses" Beerapa &it#r dari sel

melip#ti

A" elektroda kerja' !ait#' sampel #ji' !ang dapat disertai dengan sat# ata#

lei% tama%an ata# $o#nter elektroda"B" elektroda re&erensi !ang sering dipisa%kan dari sol#si dengan jematan

sol#si ata# proe L#ggin kapiler (Gamar 5"3*" Kominasi ini

meng%ilangkan pert#karan sol#si dengan elektroda re&erensi tetapi

mem#ngkinkan #nt#k dipinda%kan sangat dekat dengan perm#kaan

elektroda kerja #nt#k meminimalkan pengar#% perlawanan sol#si"1" perangkat pemanta#an s#%#"

," inlet dan o#tlet gas #nt#k mem#ngkinkan deaeration' aerasi' ata#

pengenalan gas tertent# ke dalam lar#tan"

E" Koneksi listrik dapat di#at langs#ng dengan elektroda kerja'

!ang tidak akan terpengar#% ole% sol#si";" elektroda kerja %ar#s diperkenalkan ke dalam lar#tan enar se%ingga

dapat meng#rangi $ela% sama sol#sin!a antarm#ka' ke$#ali ini adala%

e&ek !ang diinginkan"


21/30

G" sel tes it# sendiri %ar#s terdiri dari a%an !ang tidak akan

menim#lkan korosi ata# mem#r#k pada saat tes' dan !ang tidak

akan men$emari lar#tan #ji' -ol#me sel %ar#s $#k#p esar #nt#k

mem#ngkinkan peng%ap#san korosi ion dari perm#kaan elektroda

kerja tanpa mempengar#%i potensi sol#si"

" M#ngkin perl# #nt#k memas#kkan mekanisme #nt#k mengad#k

sol#si' seperti ar pengad#kan' ata# gas menggelegak #nt#k

memastikan keseragaman kimia lar#tan"

-3;32 )e$anta#an K6*6"iMetode pemanta#an elektrokimia meliatkan penent#an si&at inter&a$e tertent# diagi

menjadi tiga kategori esar+

• peng#k#ran potensial korosi+

Potensi pada korosi perm#kaan tim#l dari polarisasi saling anodik dan

katodik setenga%reaksi !ang mengakiatkan korosi kesel#r#%an reaksi" Potensial

korosi se$ara intrinsik !ang paling m#da% parameter !ang dapat diamati dan

mema%ami perilak#n!a dapat memerikan in&ormasi !ang sangat erg#na pada

keadaan termodinamika dari s#at# sistem"• .eaksi tingkat kepadatan saat ini

Partial anodik dan katodik kepadatan saat ini tidak dapat di#k#r se$ara

langs#ng ke$#ali mereka sengaja dipisa%kan menjadi eerapa imetal" Nam#n'

dengan polarisasi logam direndam dalam lingk#ngan erair' it# adala% m#ngkin'

dengan mengg#nakan as#msi seder%ana dan model elektrokimia perilak# !ang

mendasari' #nt#k memperkirakan ersi%ar#s #nt#k ked#a polarisasi anodik dan

katodik dari!ang kepadatan ar#skorosi dapat disimp#lkan"

• impedansi Perm#kaan+Se#a% antarm#ka korosi j#ga dapat dimodelkan #nt#k

sem#a karakteristik impedansi' ole% karena it# meng#ngkapkan %al#s tidak

terli%at dengan $ara lain mekanisme" EIS sekarang j#ga didirikan seagai

teknik !ang amp#% #nt#k men!elidiki korosi proses dan elektrokimia sistem"


22/30

Korosi potensial ata# ar#s !ang di%asilkan ole% !ang terjadi se$ara alami

ata# kondisi eksternal !ang dikenakan dapat di#k#r dengan eragai

elektrokimia teknik" Kon-ersi dari peng#k#ran ke tingkat korosi ata#

data ermakna lain mengg#nakan persamaan ata# algoritma !ang spesi&ik

#nt#k masingmasing teknik" Batas operasi #nt#k kerja lapangan lei% seri#s

dianding mereka !ang dialami di s#at# lingk#ngan laoratori#m' seagian esar

#nt#k alasan praktis pen!elidikan geometri"Seagai $onto%' kapiler jematan garam (misaln!a' L#ggin kapiler* !ang iasa

dig#nakan dalam set#p laoratori#m #nt#k meng#rangi sol#sin!a

gangg#an resistensi de&initi& terlal# %al#s ata# r#mit #nt#k pengg#naan lapangan"

-3;3( )e*&ind#ngan 5at6di5

Proteksi katodik se$ara l#as dig#nakan pada ke$il ke sangat esar

str#kt#r #nt#k melind#ngi logam dan ter#tama aja ter%adap korosi"

al ini sering dapat di$apai dengan mengg#nakan ar#s pelind#ng !ang

aik !ang di%asilkan ole% power s#ppl! dalam apa !ang dise#t terkesan

saat ini katodik proteksi (I11P* ata# dengan mengg#nakan logam !ang lain

$orrodes lei% m#da% daripada logam !ang dilind#ngi dan karena it#

dikorankan adala% proses" Ba 32 men!ediakan rin$i ja#%

disk#si tentang teknik ini penting"

-3;3 )e*&ind#ngan an6di5

Bereda dengan proteksi katodik' proteksi anodik relati& ar#"

Kela!akan proteksi anodik pertama kali dit#nj#kkan dalam 3


23/30

memperta%ankan logam akti&pasi& ata# pad#an dalam keadaan

pasi& dengan menerapkan ar#s anodik eksternal" dasar prinsip #nt#k

jenis perlind#ngan dijelaskan ole% perilak# dit#nj#kkan pada Gamar" 5'84"

Ketika potensi dari komponen metalik dikendalikan dan ergeser ke

ara% (positi&* anodik' saat ini diperl#kan #nt#k men!eakan pergeseran !ang akan

er-ariasi" :ika ar#s !ang di#t#%kan #nt#k pergeseran memiliki#m#m

perilak# polarisasi diil#strasikan pada Gamar" 5"84'

logam memiliki a$ti-epassi-e transisi dan dapat anodi$all! dilind#ngi" an!a

eerapa sistem men#nj#kkan perilak# ini dalam $ara !ang $#k#p dan

erman&aat" It# laj# korosi logam dengan perilak# akti& pasi& dapat

erk#rang se$ara signi&ikan dengan menggeser potensi logam se%ingga

dengan nilai di kisaran pasi& dit#nj#kkan pada Gamar" 5'84"

Saat ini diperl#kan #nt#k menggeser potensial ke ara% anodik

dari E$orr potensial korosi dapat menjadi eerapa kali lipat

lei% esar dari !ang diperl#kan saat ini #nt#k menjaga potensi pada

pasi& nilai" Ar#s akan men$api nilai potensial pasi&

ditampilkan seagai Epp (Gamar 5"84*"


24/30

-3;3- A$ini#$ An6dizing

Seagaimana dijelaskan dalam Ba" 38' anodiDing adala%

an!ak mengg#nakan teknik #nt#k meng%asilkan lapisan pelind#ng anorganik dari

eerapa a%an reka!asa seperti al#mini#m' magnesi#m' titani#m dan logam

lainn!a sedikit dan pad#an dengan penerapan potensial anodik !ang akan iasan!a

$#k#p korosi& jika #kan karena peng%alang !ang di$iptakan ole% proses it#

sendiri" ,ari sem#a logam !ang r#tin anodiDed' pad#an al#mini#m

!ang paling an!ak dig#nakan #nt#k prod#ksi eragai ma$am

aplikasi" Ada an!ak alasan dan proses #nt#k anoda agian"

Berik#t ini adala% eerapa pertimangan !ang dapat memant# memili% jenis

dan proses+

• Penampilan+ Prod#k terli%at selesai' lei% ersi%' lei% aik dan terak%ir

lei% lama"


25/30

• Karat+ Perm#kaan %al#s diperta%ankan sementara pelap#kan

adala% terelakang" Berg#na #nt#k penanganan makanan dan kela#tan

prod#k"

• Kem#da%an dalam pemersi%an+ Setiap prod#k anodiDed akan tetap ersi%

lei% lama dan m#da% diersi%kan ila diperl#kan"

• Arasi perlawanan+ Logam diperlak#kan sangat s#lit" Ini lei% s#lit dari

arasi-e an!ak dan sangat ideal #nt#k silinder perkakas dan #dara

aplikasi0

• Nonmen!akitkan+ Sekr#p dan agian ergerak lainn!a tidak akan

mere#t' drag' ata# selai sementara pakai di daera% daera% erk#rang

• Pen!erapan Panas+ AnodiDing dapat memerikan seragam ata# selekti&

panas pen!erapan properti #nt#k al#mini#m #nt#k &oodpro$essing !ang

ind#stri"

• Panas radiasi+ AnodiDing dig#nakan seagai metode #nt#k men!elesaikan

elektronik panas sink dan radiator"

)*6"e" an6dizing

Proses anodisasi diil#strasikan pada Gamar" 5'82 terdiri dari eerapa langka%

melal#i agian mana se#a% disampaikan se$ara er#r#tan dengan $ara di$el#pkan ke

dalam mandi #nt#k men$apai t#j#an erik#t+

• Pretreatment+ Pemersi%an dilak#kan di se#a% nonet$%ing' alkali deterjen

dipanaskan sampai sekitar 94 J 1" Proses ini meng%ilangkan

ak#m#lasi kontaminan dan min!ak ringan"

• Men$#$i+ Beerapa ilasan' eerapa mengg#nakan air deionisasi ketat'

ik#ti setiap langka% proses"

• Et$%ing ($%emi$al milling*+ Et$%ing dalam natri#m %idroksida sol#si

#nt#k mempersiapkan al#mini#m anodiDing #nt#k dengan kimia

meng%ap#s lapisan tipis al#mini#m" Ini mandi alkali memerikan

perm#kaan al#mini#m penampilan matte"


26/30

• ,esm#tting+ Memilas dalam lar#tan asam #nt#k meng%ap#s !ang tidak

diinginkan perm#kaan partikel konstit#en pad#an tidak di%ap#s ole% et$%ing

proses"

• AnodiDing+ Al#mini#m direndam dalam tangki erisi asam elektrolit di

mana ar#s listrik langs#ng dilewatkan melal#i sel elektrolitik antara

agian al#mini#m !ang erngsi seagai anoda dan

tangki terpolarisasi seagai katoda"

• Sealing+ ,alam sem#a proses anodisasi' pen!egelan !ang tepat dari

lapisan oksida erpori adala% m#tlak penting #nt#k mem#askan

kinerja lapisan" Poripori %ar#s dierikan nonasorent #nt#k

memerikan perlawanan maksimal ter%adap korosi dan noda"

-3;3; E5"t*a5"i K&6*ida

Ekstraksi klorida elektrokimia adala% metode ter#tama di%argai ole% para

insin!#r sipil !ang ingin mem#li%kan ada str#kt#r eton terkontaminasi klorida dari

garam dei$ing ata# la#t ka#t" Perangkat keras !ang terliat adala% sama dengan


27/30

!ang terliat dalam katodik proteksi" Ekstraksi elektrokimia dari ion klorida adala%

di$apai dengan menempatkan se#a% anoda dalam kontak dengan elektrolit ka#stik

tersear pada perm#kaan eton eksternal' dan terkesan langs#ng saat ini antara anoda

dan aja t#langan ertindak seagai katoda (Gamar 5"85*" ,i

awa% penerapan medan listrik' ion klorida ermigrasi ja#% dari aja erm#atan

negati& dan ke ara% anoda erm#atan positi& eksternal"


28/30

DA/AR )US/AKA

S%reir LL' :arman .A' B#rstein G"T" Corrosion Control " 2rd edn" @C&ord' U"K"+

B#tterwort%s einemann' 3


29/30

Gra#er .' Moreland P:' Pini G" Literature Re(ie8 o +olarisation Resistance

Constant )B- 1alues or the easure&ent o Corrosion Rate* o#ston' TeC"+ NA1E

International' 3


30/30

Standard G#ide &or online monitoring o& $orrosion in plant e#ipment (Ele$tri$al and

ele$tro$%emi$al met%ods*" nnual Boo% o !6 !tan"ar"s" P%iladelp%ia' Pa"+

Ameri$an So$iet! &or Testing o& Materials' )4430 42(4)*+ G

237997835-kinetika-korosi-dan-penerapan-elektrokimia-pada-korosi.docx

Documents