#25 - sal - maio-2013 · prof mcésar sais blog: - e-mail: [email protected] 1 u sal é toda...
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1
u
Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos
um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH− ou O−2.
( )
2 24( ) 4
22( )
2 24( ) 4
2
Águas
Águas
Águas
Águas
NaCl Na Cl
CaSO Ca SO
CaBr Ca Br
MgSO Mg SO
+ −
+ −
+ −
+ −
→ +
→ +
→ +
→ +
14 3( ) 4 3
23( ) 3
23 4
2( )
Águas
Águas
Água
Água
NH NO NH NO
NaHCO Na H CO
NaHSO Na H SO
Ca OH Cl Ca OH Cl
+ −
+ + −
+ + −
+ − −
→ +
→ + +
→ + +
→ + +
1 – Estrutura de um SAL
2 – Propriedades
SALGADO • Sabor:
Os sais, de modo geral, apresentam sabor salgado.
2H Cl Na OH Na Cl H O+ − + − + −+ → +
2 3 3 23
3 4 3 4 22 2
2 4 2 4 2
3 3
( ) 2
H NO NaOH Na NO H OH PO NaOH Na PO H O
H SO Ca OH Ca SO H O
+ −
+ −
+ −
+ → +
+ → +
+ → +
SAL Composto Iônico
(+) da
BASE (Cátion
)
(−) do
ÁCIDO (Ânion)
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Sólido Aquoso Devido ao RETÍCULO CRISTALINO não têm íons livres: NÃO conduz corrente elétrica.
Devido ao fenômeno da DISSOCIAÇÃO IÔNICA, apresentam íons livres em solução.
• CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA:
Logo, TODAS as soluções de SAIS conduzem a corrente elétrica.
• SAL é um
composto IÔNICO que resulta da reação:
Esta reação recebe o nome de NEUTRALIZAÇÃO ou de SALINIFICAÇÃO.
3 – Fórmula de um SAL A formulação de um sal pode ser representada de maneira genérica da seguinte forma:
x yy xC A C A+ − →
(SAL)
4 – Nomenclatura
A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do SAL, pela mudança de sufixos. Assim, teremos:
Nome do Ácido
Nome do Ânion
HCl Ác. Clorídrico Cl−1 = clorETO
H2SO4 Ác. Sulfúrico SO4−2 = sulfATO
H2SO3 Ác. Sulfuroso SO3−2 = sulfITO
Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema:
Nome do SAL ⇒ nome do ânion + de + nome do cátion Veja alguns exemplos:
Ácido de origem Ânion Cátion SAL
HCl = clorídrico Cl−1 cloreto Na+ NaCl = cloreto de sódio
H2SO4 = súlfurico SO4-2
sulfato Ca+2 CaSO4 = sulfato de cálcio
HNO2 = nitroso NO2-1
nitrito Al+3 Al(NO2)3 = nitrito de alumínio
ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
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3
Pode-se também formular e dar nome aos sais de outra maneira. Para tanto, devemos consultar tabelas de CÁTIONS e ÂNIONS. Nas tabelas a seguir, apresentamos alguns deles:
Halogênios Carbono Fósforo Outros (Ordem Alfabética)
1CN −= cianeto
1CNO−= cianato
3H CCOO−=acetato
23CO−
= carbonato
36( )Fe CN −
=ferricianeto
46( )Fe CN −
=ferrocianeto
12 2H PO−
= hipofosfito
23HPO−
= fosfito
34PO−
=(orto)fosfato
13PO−
= metafosfato
42 7P O−
= pirofosfato
Nitrogênio Enxofre
F −= fluoreto
Cl −= cloreto
Br −= brometo
I −= iodeto
1ClO−= hipoclorito
12ClO−
= clorito
13ClO−
= clorato
14ClO−
= perclorato
1BrO−= hipobromito
13BrO−
= bromato
1IO−= hipoiodito
13IO−
= iodato
14IO−
= periodato
12NO−
= nitrito
13NO−
= nitrato
2S −= sulfeto
2
3SO−= sulfito
2
4SO−= sulfato
12AlO−
= aluminato
34AsO−
= arseniato
33BO−
= borato
24CrO−
= cromato
22 7Cr O−
= dicromato
1H − = hidreto
1OH −= hidróxido
44MnO−
= manganato
24SiO−
= (orto)silicato
22O−
= óxido
14MnO−
= permanganato
22O−
= peróxido
22ZnO−
= zincato
HIDROGENOÂNIONS (*) Nome Oficial ou IUPAC. O prefixo mono é dispensável.
13HCO−
= (mono) hidrogenocarbonato (*) ou
carbonato (mono) ácido ou bicarbonato 2
4HPO−= (mono) hidrogenofosfato (*) ou
fosfato (mono) ácido 1
2 4H PO−= di-hidrogenofostato (*) ou
fosfato diácido
1HS −= (mono) hidrogenossulfeto (*) ou
sulfeto (mono) ácido ou bissulfeto 1
3HSO−= (mono) hidrogenossulfito (*) ou
sulfito (mono) ácido ou bissulfito 1
4HSO−= (mono) hidrogenossulfato (*) ou
sulfato (mono) ácido ou bissulfato
CÁTIONS – Nox Fixo
Metais Alcalinos Metais Alcalinos Outros
2Mg += magnésio
2Ca+= cálcio
2Sr += estrôncio
2Ba+= bário
2Ra+= rádio
1Li+= lítio 1Na+= sódio
1K += potássio 1Rb+= rubídio
1Cs+= césio
1Fr += frâncio
+1
1Ag += prata
+2
2Zn+= zinco
2Cd += cádmio
+3
3Al += alumínio
3Bi+= bismuto
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4
1Cu+ = Cobre I (cuproso) 2
2Hg+ = Mercúrio I (mercuroso) +1
+2 2Cu+ = Cobre II (cuprico)
2Hg + = Mercúrio II (mercúrico)
2Fe+ = Ferro II (ferroso)
2Cr+ = Cromo II (cromoso) +2
+3 3Fe+ = Ferro III (férrico)
3Cr+ = Cromo III (crômico)
2Pb+ = Chumbo II (plumboso)
2Sn+ = Estanho II (estanoso) +2
+4 4Pb+ = Chumbo IV (plúmbico)
4Sn+ = Estanho IV (estânico)
CÁTIONS – Não de Metais
1H + = Hidrogênio 1
3H O+= Hidrônio ou Hidroxônio 1
4NH += Amônio
Testando seu Conhecimento
Dê o a fórmula dos sais: Nitrato de Amônia = _______________
Nitrato de Magnésio = _______________
Nitrato de Potássio = _______________
(orto) Fosfato de Cálcio = ____________
Sulfato Férrico = ___________________
Sulfeto de Ferro = __________________
Sulfeto de Chumbo = _______________
Carbonato de Amônia = ______________
Cloreto de Prata = __________________
Cloreto de Chumbo = ________________
Cromato de Potássio = _______________
Brometo de Prata = _________________
Hipoclorito de Sódio = _______________
Pirofosfato de cálcio = _______________
4 – Classificação
Sal OXIGENADO (OXI-SAL)
Sal NÃO-OXIGENADO (HALÓIDE)
• Qto a Presença de
OXIGÊNIO 3KNO 2 4Na SO 4KMnO
...
NaCl 4NH Br 2( )Ca CN
...
Sal
BINÁRIO
Sal
TERNÁRIO
Sal
QUATERNÁRIO • Qto ao Número de Elementos
KCl 2Na S
CaS LiF
...
3NaNO 2 3K CO
3CaCO 4NH Cl
...
4 3NH ClO NaOCN
3 6( )K Fe CN
...
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5
• Caráter Ácido e Básico
NEUTRO ou NORMAL
HIDROGENO-SAL HIDRÓXI-SAL DUPLO ou MISTO
• Não possui (H) ou (OH) • É produto de uma NEUTRALIZACÃO TOTAL
• Tem íons H+
• É produto de uma NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO
• Tem íons OH− • É produto de uma NEUTRALIZACÃO PARCIAL DA BASE
• apresenta dois cátions diferentes (exceto o H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-).
NaCl
KNO3
CaCO3
K2SO4 …
NaHCO3
NaH2PO4
KHSO4
NaHS
…
Ca(OH)Br
Bi(OH)2Cl
Na+K+CO3−2
Al+3Cl−F2−
Ca+2Br−Cl− Ca+2K+PO4
−3 Na+Li+SO4
−2 Ca+2Cl− ClO−
... (Ver nomenclatura)
Nomenclatura: SAIS DUPLO ou MISTOS
Sal com 2 CÁTIONS Sal com 2 ÂNIONS
____________ de __________________ Nome do ÂNION Nome dos 2 CÁTIONS
NaKSO3 = sulfito de sódio e potássio
K2NaPO4 = fosfato de dipotássio e sódio
________________ de ______________ Nome dos 2 ÂNIONS Nome do CÁTION
CaBrCl = cloreto-brometo de cálcio
BiCl2NO3 = dicloreto-nitrato de bismuto III
Testando seu Conhecimento
Indique o nome dos sais: (NH4)2SO4 = __________________________________________________________________
NaH2PO4 = ___________________________________________________________________
Zn(OH)NO3 = _________________________________________________________________
Al(HSO4)3 = __________________________________________________________________
Bi2(CO3)3 = ___________________________________________________________________
Na(NH4)2BO3 = _______________________________________________________________
Au2(SO4)3 = __________________________________________________________________
Ca(ClO)Cl = __________________________________________________________________
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6
• Quanto ao NÚMERO DE CÁTIONS E ÂNIONS
SIMPLES DUPLO QUANTO AO
ÂNION DUPLO QUANTO AO
CÁTION • Produto da reação de: 1 ácido + 1 base
HCl + NaOH → NaCl + H2O
• Produto da reação de: 2 ácidos + 1 base HCl + HBr + Ca(OH)2 →
Ca+Cl−Br− + H2O (1cátios+2ânions)
• Produto da reação de: 2 bases + 1 ácido NaOH + KOH + H2SO4 →
Na+K+SO4−2 + 2H2O
(2cátios + 1ânions)
• Quanto a FORÇA do ÁCIDO/BASE
Classificação do SAL
AForte + BForte HCl + KOH →
NEUTRO KCl
Afraco + Bfraca H2S + Cu(OH)2 →
NEUTRO CuS
AForte + Bfraca HCl + AgOH →
REAÇÃO ÁCIDA AgCl
Afraco + BForte HCN + NaOH →
REAÇÃO BÁSICA NaCN
• Quanto ao GRAU DE HIDRATAÇÃO
HIGROSCÓPICOS HIDRATADOS
• Absorvem a umidade do ar e se transformam no sal hidratado correspondente.
• Cristalizam na natureza juntamente com moléculas de H2O (água de cristalização), e indicada, na nomenclatura, por meio de prefixos.
CuSO4 Umidade→ CuSO4.5H2O
CaCl2 Umidade→ CaCl2.2H2O
CuSO4.5H2O Sulfato de Cobre (II) PENTA-hidratado
CaSO4.2H2O Sulfato de Cálcio DI-hidratado
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• Quanto a SOLUBILIDADE – (critério mais importante)
Ânions Insolúveis Solúveis 1
3NO−= nitrato
13CH COO−
= acetato
− − −
Todos
1Cl−= cloreto
1Br −= brometo
1I −= iodeto
1Ag +
2Hg +
2Pb+ Os demais
24SO−
= sulfato 2Ca+
2Sr+
2Ba+
2Pb+
Os demais
2S −= sulfeto Os demais 1A, 2A e NH4
+
23CO−
= carbonato
34PO−
= fosfato
Os demais 1A e NH4+
Obs.:
• Quando se diz que um sal é insolúvel, na verdade se quer dizer que sua solubilidade em água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente insolúvel.
• Todos os sais de metais alcalinos e amônio (NH4
+) são SOLÚVEIS. • ALÚMEN: É um sal que contém um único tipo de ânion, o sulfato SO4
−2, e dois cátions, sendo um monovalente (X+) e um trivalente (Y+3), e a água de cristalização.
Sua fórmula geral pode ser representada por [X+Y+3SO4−2 . 12 H2O].
O ALÚMEN mais conhecido é a PEDRA-UME, adquirida em farmácias e cuja principal aplicação está relacionada à sua ação coagulante em pequenos cortes, sendo utilizada, normalmente, por barbeiros e manicures.
KAl(SO4)2.12H2O → sulfato duplo de potássio e alumínio dodeca-hidratado
• TIPOS DE REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO ou SALINIFICAÇÃO
1 – NEUTRALIZAÇÃO TOTAL ou COMPLETA:
→ Quando o número de íons H+ = íons OH−.
→ Produto: SAL NEUTRO ou NORMAL.
Ex.: Ácido + Base → Sal
NEUTRO + Água
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + AgOH → + H2O
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2 HCl + Mg(OH)2 → + 2 H2O
HBr + KOH → + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 → + 2 H2O
H2CO3 + 2 NaOH → + 2 H2O
2 HNO3 + Mg(OH)2 → + 2 H2O
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → + 6 H2O
2 – NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO: → Quando a quantidade de íons H+ > íons OH−.
→ Produto: SAL ÁCIDO.
Ex.: Ácido + Base → Sal ÁCIDO (HIDROGENOSAL)
+ Água
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2 NaOH → + 2 H2O
H2CO3 + NaOH → + H2O
3 – NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA BASE: → Quando a quantidade de íons OH− > íons H+.
→ Produto: SAL BÁSICO.
Ex.: Ácido + Base → Sal BÁSICO (HIDROXI-SAL)
+ Água
HCl + Al(OH)3 → AlCl(OH)2 + H2O
2HCl + Al(OH)3 → AlCl2(OH) + 2 H2O
• Principais SAIS, suas aplicações e características
1 – NaCl – (Cloreto de Sódio)
- Nome Usual = SAL DE COZINHA. - PFusão = 810oC PEbulição = 1.465oC Solubilidade em Água = 35,9 g/100 g água. - O sal de cozinha é obtido em salinas, onde a água do mar é aprisionada para evaporar. Em
seguida, é refinado e adiciona-se substâncias como o iodeto de potássio (KI), e substâncias que impeçam que os grãos aglutinam-se, denominadas HIGROSCÓPICAS.
- Como compostos iônicos, organizam-se no estado sólido na forma de um RETÍCULO IÔNICO
CÚBICO.
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- Para o consumo humano, no Brasil, deve ter a adição de outro sal, o IODETO DE POTÁSSIO
(KI). Segundo a portaria da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), o sal deve ter concentração de IODO variando de 20 a 60 mg por quilograma do produto.
Se houver falta de iodo na alimentação, as glândulas tireóides não produzirão hormônios denominados TIROXINAS e TRIIODOTIRONINA e se desenvolverá uma doença denominada HIPOTIREOIDISMO. Este poderá levar ao BÓCIO, por exemplo, no qual as glândulas de hipertrofiam. O hipotireoidismo na infância leva a um tipo de retardo mental conhecido como CRETINISMO.
2 – NaF – (Fluoreto de Sódio)
- O fluoreto de sódio é usado como ANTICÁRIE, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos suscetíveis à cárie.
3 – NaNO3 – (Nitrato de Sódio)
- Este sal é conhecido como SALITRE DO CHILE, sendo muito utilizado na fabricação de fertilizantes (adubos).
- A transformação do NaNO3 em nitrato de potássio (KNO3) permite a fabricação da PÓLVORA NEGRA, que é um dos explosivos mais comuns, e cuja composição, nas proporções adequadas, é:
4 – Na2CO3 – (Carbonato de Sódio)
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- O carbonato de sódio é conhecido por BARRILHA ou SODA e comumente é utilizado no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios, corantes, papéis etc. Sua principal aplicação, no entanto é na fabricação de vidro comum:
fusãoBarrilha Calcário Areia VIDRO+ + →
( Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 )
5 – NaHCO3
(Bicarbonato de Sódio ou Hidrogeno-carbonato de Sódio) - O bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato
ácido de sódio ou hidrogeno-carbonato de sódio. - ANTIÁCIDO ESTOMACAL, reage com o ácido clorídrico (suco
gástrico) de acordo como a equação:
↑++→+ 223 COOHNaClHClNaHCO
- O CO2 liberado é o responsável pela eructação ("arroto"). - Desodorante. - Extintor de incêndio. - Fermento químico. - O crescimento da massa de bolos deve-se a liberação de CO2, obtido pela decomposição do
bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:
3 2 3 2 22NaHCO Na CO H O CO→ + + ↑
6 – CaCO3 – (Carbonato de Cálcio)
- O carbonato de cálcio é encontrado em grande quantidade na natureza, constituindo o CALCÁRIO e o MÁRMORE.
- A decomposição térmica do calcário irá produzir a CAL VIVA e o GÁS CARBÔNIO:
↑+ → 23 COCaOCaCO Calor
- Entre seus usos, podemos citar: a fabricação do vidro, do cimento, a participação nos cremes dentais como abrasivo, a produção de produtos que contribuem para a diminuição da acidez e do solo (calagem).
- As ESTALACTITES (superiores) e as ESTALAGMITES (inferiores) são formadas de CaCO3.
7 – CaSO4
(Sulfato de Cálcio) - Este sal pode ser encontrado na forma de sal anidro ou hidratado.
- Dependendo da forma de cristalização pode ser denominado GESSO (que moído e prensado
produz o GIZ), gipsita etc. Nesse caso surge na natureza como sulfato de cálcio diidratado – CaSO4 • 2H2O.
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11
- Quando monumentos de MÁRMORE são atacados pela chuva ácida rica em ácido sulfúrico, o mármore é transformado em GESSO:
23( ) 4 ( ) 4( ) 2 2( )2s aq s gCaCO H SO CaSO H O CO+ −+ + → + +
Ácido Sulfúrico GESSO Ionizado
8 – Ca3(PO4)2 – (Fosfato de Cálcio)
- Encontrado na crosta terrestre, é um sal que constitui a matéria-prima utilizada na produção do elemento fósforo, Quando tratado com ácido sulfúrico, produz fertilizantes fosfatados.
- A "farinha de osso" contém fosfato de cálcio obtido pela calcinação de ossos de animais.
9 – NaClO – (Hipoclorito de Sódio)
- Um dos usos é como ALVEJANTE (branqueador), podendo estar presente nas águas sanitárias.
- Por ser um poderoso agente anti-séptico, é usado para a limpeza de residências, hospitais etc. Esta propriedade é também responsável pela sua aplicação no tratamento de água para consumo e de piscinas. Normalmente comercializado com o nome de CLORO, o HIPOCLORITO DE SÓDIO é um sólido branco.
10 – Al2(SO4)3 – (Sulfato de Alumínio)
- Sua aplicação mais importante é no tratamento de água. Ao ser adicionado à água em meio básico, forma flocos, que se juntam as impurezas sólidas presentes na água, formando estruturas maiores que precipitam. Esse processo é denominado FLOCULAÇÃO.
EXERCÍCIOS RESOLVIDO
1 – O minério conhecido por brazilianita apresenta a seguinte fórmula:
xOHPONaAl )()( 243
Qual é a quantidade de hidroxilas (OH−) por fórmula desse minério.
Carga total de CÁTIONS Carga total de ÂNIOS
31 3 ++ + AlNa
3 142PO xOH− −+
10+ )()6( x−+− 4=
Testando seu Conhecimento
1 – Considere os íons Na+, Ca+2, Al+3, Cl−1 , CO3-2, PO3
-3 e escreva as fórmulas dos sais:
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12
Cloreto de Sódio: ______________________
Cloreto de Cálcio: ______________________
Carbonato de Sódio: ____________________
Carbonato de Alumínio: __________________
Fosfato de Cálcio: _______________________
Fosfato de Alumínio: ____________________
2 – (Unicamp-SP) Frequentemente, tem-se recorrido à exumação de ossadas para investigação policial e arqueológica. Os ossos que restaram após um longo período de sepultamento resistiram à ação do tempo por serem constituídos, principalmente, por um tipo de fosfato de cálcio, muito
estável, de fórmula genérica: Ca10(PO4)6(OH)x.
a) Qual o nome do elemento químico que, no composto anteriormente citado, aparece na forma
de cátion? ______________________________________________________________________________ b) Consulte a tabela periódica e indique outro elemento que poderia substituir o cátion do referido
composto. ______________________________________________________________________________ c) Determine o valor de (x) indicado na fórmula. Lembre-se que a fórmula do ácido fosfórico é
H3PO4.
______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
3 – (UFV-MG) Considere o quadro abaixo com as fórmulas e os nomes corretos correspondentes:
Cátion Ânion Fórmula do Composto
Nome do Composto
+4NH
1−Cl
1−Cl 2BaCl
+Ag Nitrato de Prata
3+Fe 2−S
2+Fe 1−OH
4 – (UFRS) No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda de iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são respectivamente: a) KI – MgCl – MgSO4 – NaCO3. b) K2I – MgCl2 – Mg2SO4 – Na2CO3.
d) KI – MgCl2 – MgSO4 – Na2CO3. e) KI2 – Mg2Cl – Mg(SO4)2 – Na3CO3.
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13
c) K2I – Mg2Cl – MgSO4 – Na(CO3)2. 5 – (UNAERP-SP) A figura a seguir mostra as substâncias existentes nas caixas e MPs chamados "palitos de fósforo" e, de acordo com ela, constataremos que o fósforo é uma substância pertencente às caixas e não após palitos. Assim, as substâncias existentes nos palitos são K2Cr2O7, Sb2S3 e outras. À substância K2Cr2O7 e aos elementos Sb e S, chamamos, respectivamente:
a) dicromato de sódio – antimônio – potássio. b) permanganato de potássio – chumbo – sódio. c) dicromato de potássio – chumbo – enxofre.
d) permanganato de potássio – antimônio – enxofre. e) dicromato de potássio – antimônio – enxofre.
6 – Classifique os sais:
Fórmula Presença de Oxigênio No de Elementos Classificação
2CaBr Não oxigenado Binário Normal
34 )(SOAl
])([ 63 CNFeNa Não oxigenado Quaternário
)( 722 OPMg Oxissal Ternário
23)(ClOBa
)( 4SONaK Duplo qt Cátion
23)( ClNOAl Duplo qt Ânion
2)( ClOHAl
)( 42 POHNa
32)( NOOHBi
)( 4SOKH
24 )]([ SOHFe
2)(OCNFe Normal
32SOCu
3224 )( OSNH
644 )()( CNFeNH Não-oxigenado
32)( NOOHAl Oxissal Hidroxissal
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14
42 AsOKH Hidrogenossal
7 – Dê os nomes dos seguintes sais:
=22 )(NOZn ___________________________________________________________________
=42CrONa ____________________________________________________________________
=3NiCO ______________________________________________________________________
=332 )(SONi ___________________________________________________________________
=4NaHSO ____________________________________________________________________
=424 )( POHNH _______________________________________________________________
=2)( ClOHBi __________________________________________________________________
=32)( NOOHAl ________________________________________________________________
=CaBrCl _____________________________________________________________________
=3NaKSO ____________________________________________________________________
=42 NaPOK ___________________________________________________________________
=32 NOBiCl ___________________________________________________________________
=424 )( SONH _________________________________________________________________
=332 )(COBi __________________________________________________________________
=42 PONaH __________________________________________________________________
=324 )( BONHNa ______________________________________________________________
=43PONa ____________________________________________________________________
=342 )(SOAl __________________________________________________________________
=324 )( CONH ________________________________________________________________
=4KMnO ____________________________________________________________________
=3NaNO _____________________________________________________________________
=2MgCl ______________________________________________________________________
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15
=CNNH 4 _____________________________________________________________________
=23)(ClOBa __________________________________________________________________
=722 OCrNa ___________________________________________________________________
=AgOCN _____________________________________________________________________
=63 )(CNFeLi _________________________________________________________________
=722 OPZn ____________________________________________________________________
=FeS ________________________________________________________________________
=32SFe ______________________________________________________________________
=3CuNO _____________________________________________________________________
=23 )(NOCu ___________________________________________________________________
=AuCN ______________________________________________________________________
=3)(CNAu ___________________________________________________________________
=4CoSO ______________________________________________________________________
=342 )(SOCo __________________________________________________________________
=2NiCl ______________________________________________________________________
=3NiCl ______________________________________________________________________
=4FeCrO ____________________________________________________________________
=342 )(CrOFe _________________________________________________________________
=42 POLiH ___________________________________________________________________
=CNOHCa )( _________________________________________________________________
=SCNOHBi 2)( _______________________________________________________________
=722 OPMgH __________________________________________________________________
=3KZnBO ____________________________________________________________________
=FNOBi 23 )( _________________________________________________________________
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16
=3)( NOOHZn ________________________________________________________________
=24 )(SOKAl __________________________________________________________________
=ClClOCa )( __________________________________________________________________
=23 )(NOHg __________________________________________________________________
=3NaHCO ___________________________________________________________________
=424 )( POHNH _______________________________________________________________
=34 )(HSOAl __________________________________________________________________
=342 )(SOAu __________________________________________________________________
Principais Ânions
MO
NO
vale
nte
s
1F −– fluoreto
1Cl−– cloreto
1Br−– brometo
1I −– iodeto
1ClO−– hipoclorito
12ClO−
– clorito
13ClO−
– clorato
14ClO−
– perclorato
12NO−
– nitrito
13NO−
– nitrato
1CN −– cianeto
1OCN −– cianato
1SCN −– tiocianato
13PO−
– metafosfato
12 2H PO−
– hipofosfito
12AlO−
– aluminato
14MnO−
– permanganato
1OH −– oxidrila
1H −– iodreto
13CH COO−
– acetato
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17
DIv
ale
nte
s 2O−
– óxido 2
2O−– peróxido
2S −– sulfeto 2
3SO−– sulfito
24SO−
– sulfato
22 3S O−
– tiossulfato
22 4S O−
– hipossulfito
22 8S O−
– perssulfato
22 6S O−
– hipossulfato
22 7S O−
– pirossulfato
23CO−
– carbonato
22 4C O−
– oxalato
23SiO−
– metassilicato
26SiF −
– fluorsilicato
23HPO−
– fosfito
24CrO−
– cromato
22 7Cr O−
– pirocromato
24MnO−
– manganato
23MnO−
– manganito
22SnO−
– estanito
23SnO−
– estanato
22PbO−
– blumbito
23PbO−
– plumbato
22ZnO−
– zincato
TR
Ivale
nte
s 34PO−
– fosfato
33AsO−
– arsenito
34AsO−
– arseniato
33SbO−
– antimonito
3
4SbO−– antimoniato
33BO−
– borato
3
6( )Fe CN −– ferricianeto
TE
TR
Avale
nte
s
42 7P O−
– pirofosfato
42 6P O−
– hipofosfato
44SiO−
– silicato
46( )Fe CN −
– ferrocianeto
Testando seu Conhecimento
Dê o a fórmula dos sais: Nitrato de Amônia = ____________________
Nitrato de Magnésio = __________________
Nitrato de Potássio = __________________
Carbonato de Amônia = __________________
Cloreto de Prata = ______________________
Cloreto de Chumbo = ____________________
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18
(orto) Fosfato de Cálcio = _______________
Sulfato Férrico = ______________________
Sulfeto de Ferro = _____________________
Sulfeto de Chumbo = __________________
Cromato de Potássio = ___________________
Brometo de Prata = _____________________
Hipoclorito de Sódio = ___________________
Pirofosfato de cálcio = ___________________
Gabaritos:
Testando seu Conhecimento
Indique o nome dos sais: (NH4)2SO4 = Sulfato de Amônio
NaH2PO4 = Diidrogeno fosfato de Sódio
Zn(OH)NO3 = Nitrato básico de Zinco
Al(HSO4)3 = Monoidrigenossulfato de Alumínio
Bi2(CO3)3 = Carbonato de Bismuto
Na(NH4)2BO3 = Borato de di-amônio e sódio
Au2(SO4)3 = Sulfato de Ouro (II) ou Sulfato Auroso
Ca(ClO)Cl = Cloreto-hipoclorito de cálcio
1 – NEUTRALIZAÇÃO TOTAL ou COMPLETA:
Ex.: Ácido + Base → Sal
NEUTRO + Água
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + AgOH → AgCl + H2O
2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O
HBr + KOH → KBr + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O
H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O
2 HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
2 – NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DO ÁCIDO:
Ex.: Ácido + Base → Sal ÁCIDO
(HIDROGENOSAL) + Água
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2 NaOH → Na2HPO4 + 2 H2O
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
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3 – NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA BASE:
Ex.: Ácido + Base → Sal BÁSICO
(HIDROXI-SAL) + Água
HCl + Al(OH)3 → AlCl(OH)2 + H2O 2HCl + Al(OH)3 → AlCl2(OH) + 2 H2O
Testando seu Conhecimento 1 – Cloreto de Sódio: NaCl Cloreto de Cálcio: CaCl2 Carbonato de Sódio: Na2CO3
Carbonato de Alumínio: Al2(CO3)3
Fosfato de Cálcio: Ca3(PO4)2
Fosfato de Alumínio: AlPO3
2 – a) Cálcio b) Outro metal alcalino terroso. c) (x) = 2 3 –
Cátion Ânion Fórmula do Composto
Nome do Composto
+4NH
1−Cl NH4Cl Cloreto de Amônio
Ba+2 1−Cl 2BaCl Cloreto de Bário
+Ag NO3−1 AgNO3 Nitrato de Prata
3+Fe 2−S Fe2S3
Sulfeto de ferro (III) ou Férrico
2+Fe 1−OH Fe(OH)3 Hidróxido de Ferro (III) ou Férrico
4 – D 5 – E 6 - Classifique os sais:
Fórmula Presença de Oxigênio No de Elementos Classificação
2CaBr Não oxigenado Binário Normal
34 )(SOAl Oxissal Ternário Normal
])([ 63 CNFeNa Não oxigenado Quaternário Normal
)( 722 OPMg Oxissal Ternário Normal
23)(ClOBa Oxissal Ternário Normal
)( 4SONaK Oxissal Quaternário Duplo qt Cátion
23)( ClNOAl Oxissal Quaternário Duplo qt Ânion
2)( ClOHAl Oxissal Quaternário Hidroxissal
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20
)( 42 POHNa Oxissal Quaternário Hidrogenosal
32)( NOOHBi Oxissal Quaternário Hidroxissal
)( 4SOKH Oxissal Quaternário Hidrogenosal
24 )]([ SOHFe Oxissal Quaternário Hidrogenosal
2)(OCNFe Oxissal Quaternário Normal
32SOCu Oxissal Ternário Normal
3224 )( OSNH Oxissal Quaternário Normal
644 )()( CNFeNH Não-oxigenado Quaternário Normal
32)( NOOHAl Oxissal Quaternário Hidroxissal
42 AsOKH Oxissal Quaternário Hidrogenossal
7 – Dê os nomes dos seguintes sais:
=22 )(NOZn Nitrato de Zinco =722 OPZn Dicromato de Zinco
=42CrONa Cromato de Sódio =FeS Sulfeto de ferro (II) / Ferroso
=3NiCO Carbonato de Níquel (II) =32SFe Sulfeto de ferro (III) / Férrico
=332 )(SONi Sulfito de Níquel (III) =3CuNO Nitrato de Cobre (I) / Cuproso
=4NaHSO HidrogenoSulfato de Sódio =23 )(NOCu Nitrato de Cubre (II) / Cúprico
=424 )( POHNH di-hidrogenofosfato de amônio =AuCN Cianeto de Ouro (I) / Auroso
=2)( ClOHBi Cloreto básico de bismuto =3)(CNAu Cianeto de Ouro (III) / Áurico
=32)( NOOHAl Nitrato-dibásio de Alumínio =4CoSO Sulfato de Cobalto (II) / Cobaltoso
=CaBrCl Cloreto-brometo de Cálcio =342 )(SOCo Sulfato de Cobalto (III) / Cobáltico
=3NaKSO Sulfeto de potássio e Sódio =2NiCl Cloreto de Níquel (II) / Niqueloso
=42 NaPOK Fosfato de potássio e Sódio =3NiCl Cloreto de Níquel (III) / Niquélico
=32 NOBiCl Nitrato-cloreto de Bismuto =4FeCrO Cromato de Ferro (II) / Ferroso
=424 )( SONH Sulfato de Amônio =342 )(CrOFe Cromato de Ferro (III) / Férrico
=332 )(COBi Carbonato de Bismuto (III) =42 POLiH Di-idrogeno fosfato de Lítio
=42 PONaH Di-idrogenofosfato de sódio =CNOHCa )( Cianeto básico de cálcio
=324 )( BONHNa Borato de Amônio e Sódio =SCNOHBi 2)( Tiocianato-dibásico de Magnéssio
=43PONa Fosfato de Sódio =722 OPMgH
=342 )(SOAl Sulfato de Alumínio =3KZnBO Borato de Potássio e Zinco
=324 )( CONH Carbonato de Amônio =FNOBi 23 )( Fluoreto-Nitrato de Bismuto (II)
=4KMnO Permanganato de Potássio =3)( NOOHZn Nitrato básico de Zinco
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21
=3NaNO Nitrato de Sódio =24 )(SOKAl Sulfato de Alumínio e Potássio
=2MgCl Cloreto de Magnéssio =ClClOCa )( Cloreto-hipoclorito de Cálcio
=CNNH 4 Cianeto de Amônio =23 )(NOHg Nitrato de Mercúrio (II) / Mercúrico
=23)(ClOBa Clorato de Bário =3NaHCO Hidrogeno-carbonato de Sódio
=722 OCrNa Dicromato de Sódio =424 )( POHNH Di-idrogeno-fosfato de Amônio
=AgOCN Cianato de Prata =34 )(HSOAl Hidrogeno-fosfato de Alumínio
=63 )(CNFeLi Ferricianeto de Lítio =342 )(SOAu Sulfato de Ouro (III) / Áurico
Anotações:
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________