2nd stoikiometri larutan dan konsentrasi

8/15/2019 2nd Stoikiometri Larutan Dan Konsentrasi

1/33

Amin Fatoni, M.Si© 2008


2/33

Chapter 3: Stoichiometry2

Contoh:

Air - H2O

Massa rumus (Mr) = massa molekul = bobotmolekul (BM) merupakan penjumlahan

dari massa atom penyusun-penyusunnya

2 atom Hidrogen

2(1.0079 u)

1 atom Oksigen

+ 15.9994 u

EOS

= 18.0152 amu


3/33

Massa rumus (Mr) suatu molekulmerupakan penjumlahan dari massa atompenyusun-penyusunnyacontohMr H2SO4 H 2 x 1 = 2

S 1 x 32 = 32

O 4 x 16 = 6498 sma

sma = satuan massa atom / amu (atomic mass unit)


4/33

Massa rumus

Glukosa - C6H12O6

= 6(12.0107 u) + 12(1.0079 u) + 6(15.9994 u)

= 180.1154 u

Sulfur dioksida - SO2

= 32.066 u + 2(15.9994 u)

=64.065

u


5/33

• Suatu senyawa mempunyai Mr 56 g/mol.

Manakan senyawa dibawah ini yang sesuai?

(1) CH2(2) C2H4

(3) C3H6(4) C4H8


6/33

Massa rumus NH4Cl adalah :

(1)22.4 g/mole

(2)28.0 g/mole(3)53.5 g/mole

(4)95.5 g/mole

N 1 x 14.0 =

H 4 x 1.0 =

Cl 1 x 35.5 = _______

g/mole


7/33

Merupakan jumlah senyawa apapun dalam satu mol

N A = 6.02214199 x 1023 atom mol –1

-atau-1 mol 6.022 x 1023 atom


8/33

Mol : jumlah zat yg berisi sebanyak satuandasar (bilangan avogadro = 6,02 x 1023) atom• 12 g C = 6,02 x 1023 atom C

• 1 mol C = 12 g C• 1 mo O2 = 6,02 x 1023 unsur O2

= 32 g O21 mol suatu atom / senyawa adalah sejumlah gram

atom / senyawa tersebut sesuai dg massa atom /rumusnya.Ma / Mr = g/mol


9/33

1. Berapa massa 1 mol H2O jika diketahui Ma H = 1,O = 16?

Jawab :

H2O terdiri dari 2 H, 1 O, Mr = 2x1 + 16 = 18 Jadi massa 1 mol H2O = 18 g

2. Berapa mol CO2 dalam 66 g CO2 (Ma C = 12)

jawab :

Mr CO2 = (1 x 12 ) + (2 x 16) = 441 mol CO2 = 44 g, jadi 66 g = 66/44 = 1,5 mol


10/33

Latihan1) Berapa g KOH yg harus ditimbang jika kita akan

mengambil 2,5 mol KOH?

2) Berapa mol NaOH dalam 20 g NaOH padat?3) Untuk membuat 1 L larutan H2SO4 5 M

dibutuhkan 5 mol H2SO4, berapa g H2SO4 ygharus ditimbang?

4) Suatu larutan HCl mengandung 54, 75 g HCl,berapa mol HCl dalam larutan tersebut?

Ma : K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5


11/33

Hubungan antara massa reaktan danproduknya disebut Stoikiometri(Yunani: stoicheion= unsur+ metron= ukuran)

2 C4H10+ 13 O2→ 8 CO2+ 10 H2O Artinya

2 mol C4H10+ 13 mol O2→

8 mol CO2+ 10 mol H2O116,3 g C4H10+ 416,0g O2→ 352,1 g CO2+ 180,2 g H2O


12/33

Suatu larutan yang mengandung 2,00 g Hg(NO3)2ditambahkan ke dalam larutan yang berisi 2,00 g Na2S.Hitung massa produk yang dihasilkan sesuai dengan reaksiberikut :

Hg(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) HgS (s) + 2 NaNO3 (aq)

diketahui Mr Hg(NO3)2 = 324,6 g/mol

Mr Na2S = 78,00 g/mol


13/33

Hg(NO3)2 (aq) + Na2S (aq) HgS (s) + 2 NaNO3 (aq)


14/33

Reaksi pembakaran amil alkohol sebagai berikut :

2 C5H11OH (l) + 15 (O2) (g) 10 CO2 (g) + 12H2O (l)

a) Berapa mol O2 yg dibutuhkan untuk pembakaran 1 molamil alkohol ?

b) Berapa mol H2O yg terbentuk tiap 1 mol kebutuhan O2 ?c) Berapa gram CO2 yg terbentuk dalam pembakaran 1 mol

amil alkohol ?d) Berapa gram CO2 yg terbentuk dalam pembakaran 1 gram

amil alkohol


15/33

Konsep Larutan

• +

Komponen minor Komponen utama Sistem homogen

Zat Terlarut Pelarut Larutan

Pelarutan gula dalam air


16/33

Cara Menyiapkan larutan

Kristal ditimbang, dilarutkan , dan diencerkansampai tanda tera


17/33

Komposisi persen

Contoh sederhana:

Persen kotak berikut adalah

33%atau33,0

kotak 6

hijaukotak2

%67atau67,0kotak 6

orangekotak4


18/33

Persen

% bobot / bobot (b/b) sejumlah massa zat terlarut (solut)tiap satuan massa larutan

Contoh 5 g NaCl dalam 100 g larutan : NaCl 5,00% (b/b)

% bobot / volume (b/v) sejumlah massa zat terlarut tiapsatuan volume larutan

Contoh 5 g glukosa dalam 100 ml larutan : glukosa 5% (b/v)

% volume/volume (v/v) sejumlah volume zat terlarut tiap

satuan volume larutan Contoh 5 ml etanol dalam 100 ml larutan : etanol 5% (v/v)


19/33

Molaritas

Jumlah mol zat terlarut per liter larutan

BM senyawa = gram/mol

Molalitas Jumlah mol zat terlarut per kg pelarut (solven)

Normalitas Jumlah gram ekivalen zat terlarut per liter larutan

ppm (part per million) Jumlah zat terlarut dalam satu juta bagian (106) larutan

Misal : mg/kg, mg/L


20/33

ppb

Banyaknya zat terlarut dalam satu milyar bagian larutan (109)

Fraksi mol

Nisbah jumlah mol zat terhadap jumlah keseluruhan mol


21/33

Berapa fraksi mol dan molalitas larutan metanol(CH3OH) dalam air?

Jawab :

1. Hitung jumlah mol CH3OH dan air :

Jumlah mol total adalah 5,31 mol, shg fraksi mol :

x CH3OH = 0,3125 / 5,31 = 0,06

x H2O = 5 / 5,31 = 0,94

Contoh

5g/mol18

OHg90,00OH

3125,0g/mol32

OHCHg10,00 OHCH

22

33

n

n


22/33

Molalitas CH3OH dihitung dari jumlah mol danmassa H2O

mCH3OH = 0,312 mol / 90 x 10-3 kg H2O

= 3,47 mol/ kg


23/33

Chapter 3: Stoichiometry

Molaritas

NaCl

NaCl

NaCl

Larutan pekat

NaCl

NaCl

Misal larutan 5 M NaCl

(5 mol NaCl dilarutkan dalam1.0 L air)

NaCl

Dilute solution

Misal : larutan 0.1 M NaCl

(0.05 mol NaCl dilarutkan dalam 500mL air)

mL1000

mol

Liter

mol M


24/33

Contoh

Seorang pasien mengalami keracunan karena tertelan airaccu (H2SO4), pertolongan pertama yg harus dilakukan

adalah memberi minum basa lemah NaHCO3 dengan

konsentrasi 0,1 M. Berapa NaHCO3 yg dibutuhkan untuk

membuat larutan tersebut sebanyak 1 gelas (250 ml)?

Ma Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16


25/33

Penyelesaian

Mr NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84

0,1 M NaHCO3 = 0,1 x 84 g/mol

1000 ml

= 2,1 g / 250 ml


26/33

Ketika suatu larutan diencerkan, volumenya bertambah dan konsentrasinya menurun, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap.

Rumus yg digunakan untuk perhitungan :C1.V1 = C2.V2

C1 = konsentrasi awal

V1 = volume awal

C2 = konsentrasi setelah pengenceran

V2 = volume setelah pengenceran


27/33

27

Larutan pekat Larutan encer

Mengandung zatterlarut yg sama

Penambahanpelarut

menurunkankonsentrasi


28/33

Latihan

Untuk membersihkan sisa semen di atas keramik,dpt digunakan larutan H2SO4 0,1 M


29/33

Contoh

Untuk keperluan sterilisasi alat, dibutuhkan etanol 70%,sedangkan etanol yg ada kadarnya 96%. Berapa etanol96% dan air yg dibutuhkan untuh membuat etanol 70%sebanyak 1 L?

Jawab

C1.V1 = C2.V2

70.1000=96.v2

V2 = 70.000/96 = 729,2 ml jadi untuk membuat 1ooo ml etanol 70% dibutuhkan729, ml etanol 96% dan ditambah air sampai 1000 ml.


30/33

Contoh 2

Sebanyak 25 ml larutan NaCl 1,83 M dilarutkanmenjadi 100 ml. Berapa konsentrasi akhir larutanini?

Jawab :


31/33

Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 3.73 gram AlCl3 dalam air sampai 200.0 mL. 10.0 mL diencerkanmenjadi 100.0 mL. Hitung molaritas akhir larutan.

Gimana ya???

Molaritaskemudiandiencerkan..

Contoh larutan


32/33

32

Penyelesaian

1:

= molL

3.73 g

g133.4

mol

200.0 x 10-3 L 0.140

2: M1 V 1 = M2 V 2

(0.140 M)(10.0 mL) = (? M)(100.0 mL)

0.0140 M = M2


33/33

2nd stoikiometri larutan dan konsentrasi

Documents