3. haba tindakbalas

7/30/2019 3. Haba Tindakbalas

http://slidepdf.com/reader/full/3-haba-tindakbalas 1/9

19

3.0 HABA TINDAKBALAS

Jumlah haba yang diserap atau dibebaskan apabila 1 mol bahan bertindakbalas atau 1 mol

produk dihasilkan pada keadaan:

Persamaan termokimia adalah seimbang apabila mempunyai ∆H pada bahagian

kanan persamaan tersebut.

Dalam tindakbalas eksotermik, haba dibebaskan semasa tindakbalas adalah sama

dengan haba yang diserap oleh campuran.

Dalam tindakbalas endotermik, haba yang diserap semasa tindakbalas adalha sama

dengan haba yag dibebaskan oleh campuran.

Keadaan Standard

Kepekatanpada 1 mol

dm-3

Tekananpada 1

atmosferaatau 101.3

kPa

Suhu pada25°C



20



21

3.1 HABA PEMENDAKAN

Tindakbalas pemendakan berlaku apabila dua larutan akues di dicampurkan dan mendakan

akan terbentuk. Tindakbalas pemendakan ini juga dikenali sebagai penguraian berkembar

dan ia digunakan untuk menyediakan garam tak terlarut.

Haba pemendakan ialah perubahan tenaga haba apabila 1 mol mendakan terbentuk

daripada ionnya dalam keadaan standard.

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Pengiraan : Menurut daripada persamaan, 1 mol AgNO3 bertindakbalas 1 mol NaCl

untuk membentuk 1 mol AgCl

Tenaga haba yang terbebas

= m x c x ∆T

= (25+25) x 4.2 x 3.5

= 0.735 kJ



22

Pemendakan 0.123 mol AgCl membebaskan 0.735 kJ tenaga haba.

= Pembentukan 1 mol AgCl dibebaskan

0.735 x (1/0.0125) = 58.8 kJ tenaga haba

3.1.1 GAMBARAJAH ARAS TENAGA

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq) ∆H = -58.8 kJ mol-1



23

3.2 HABA PENYESARAN

Logam yang lebih elektropositif mensesarkan logam yang kurang elektropositif daripada

larutan garamnya dalam penyesaran tindakbalas logam. Haba penyesaran boleh

dikenalpasti dengan menambah serbut logam berlebihan (yang lebih elektropositif) ke dalam

satu isipadu larutan garam logam (yang kurang elektropositif) dan suhu tertinggi diambil.

Haba penyesaran ialah perubahan tenaga haba apabila 1 mol logam disesarkan daripada

larutan garam logamnya yang lebih reaktif dalam keadaan standard.

Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s)

Pengiraan : Menurut persamaan diatas 1 mol Cu disesarkan oleh 1 mol Zn

Tenaga haba yang dibebaskan

= m x c x ∆T

= 25 x 4.2 x 10.0

= 1050 J / 1.05 kJ



24

Pembentukan 0.005 mol Cu membebaskan 1.05 kJ tenaga haba.

1.05 x (1/0.005) = 210 kJ tenaga haba

Zn (s) + CuSO4 (aq) ZnSO4 (aq) + Cu (s) ∆H = -210 kJ mol -1



25

3.3 HABA PENEUTRALAN

Tindakbalas peneutralan adalah tindakbalas diantara asid dan bes (atau alkali) untuk

menghasilkan garam dan air sahaja.

Asid Monoprotik

Asid Diprotik

Haba peneutralan boleh dikenalpasti dengan menambah satu isipadu asid kedalam 1

isipadu alkali dan suhu tertinggi direkodkan.



26

HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

Tenaga Haba dibebaskan ∆H

= m x c x ∆T

= (50 + 50) x 4.2 x 13.5

= 5670 J / 5.67 kJ

Pembentukan 0.1 mol H2O membebaskan 5.67 kJ tenaga haba

5.67 x (1/0.1) = 56.7 kJ tenaga haba

HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) ∆H = -56.7 kJ mol-1



27

3.4 HABA PEMBAKARAN

Pembakaran adalah tindakbalas redoks dimana bahan bertindakbalas secara pesat dengan

oksiden dan menghasilkan tenaga haba. Tenaga haba pembakaran boleh diukur dengan

melihat pertambahan haba air apabila sesuatu isipadu bahan bakar terbakar untuk

memanaskan air.

Tindakbalas pembakaran dikenali sebagai tindakbalas eksotermik dan biasanya berlaku

dalam oksigen. Contohnya ;

Haba

Pembakaran(kJ mol-1)

Persamaan semasa pembakaranKegunaan

Bahan

Bakar

-286H2 (g) + ½ O2 H2O (l)Bahan bakar

jetHidrogen

-890CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + H2OGas memasakMetana

-2803C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)Tenaga dalam

badanGlucose

-2877C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) 4CO2 (g) + 5H2O (l)MemasakButana

3. haba tindakbalas

Documents