Reversibilidade das

reações químicas

e

Equilíbrio Químico

Reações irreversíveis – são aquelas que terminam

quando se consumiu, pelo menos, um dos reagentes.

Representam-se por uma única

Reações reversíveis – são aquelas nas quais os

reagentes para além de estarem a ser consumidos

também são produzidos.

Representam-se por

)(3)(2)(2 23 ggg NHNH

- Quantidade de reagentes diminui e a quantidade

de produtos aumenta;

- Diminui o ritmo de formação de produtos e começa

a aumentar o ritmo da regeneração dos reagentes;

- Atinge-se o equilíbrio químico (velocidade de

formação de produtos e regeneração dos reagentes

é igual).

Constante de equilíbrio

A constante de equilíbrio (Kc) não depende das

concentrações iniciais dos reagentes, depende

apenas da temperatura.

ba

dc

cBA

DCK

dDcCbBaA

Lei da ação das massa ou Lei de Guldberg e Weage

Se Kc >> 1 – reação muito extensa no sentido direto;Se Kc << 1 – reação muito extensa no sentido inverso;Se Kc ~ 1 – a extensão da reação é igual em ambos os sentidos.

inversareaçãodaKK

diretareaçãodaKK

c

c

'

dc

ba

c

cc

DC

BAK

KK

'

' 1

3122)(2)(42

1)(2)(42

)(63

2

cccgg

cgg

KKKNOON

KNOON

Reações com coeficientes múltiplos

Combinações de reações químicas

Reações inversas

213

2

1

2 ccc

c

c

KKKDBA

KDCA

KCBA

Quociente da reação, Qc

Para avaliar a progressão de uma reação calcula-

se o Qc.

ba

dc

BA

DCQ

dDcCbBaA

Q depende das concentrações dos componentes e

não da temperatura.

- Se Q = Kc – o sistema está em equilíbrio

- Se Q ≠Kc – o sistema não está em equilíbrio- Se Q > Kc – Q tem que diminuir para se atingir o equilíbrio; - Consomem-se produtos para formar reagentes, a reação evolui no sentido inverso.

- Se Q < Kc – Q tem que aumentar para se atingir o equilíbrio; - Consomem-se produtos para formar reagentes, a reação evolui no sentido direto.