3.2.3 estequiometría
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Estequiometría de
reacciones
¿Mol?
¿Masa Atómica?
¿Masa Molecular?
¿Número de
Avogadro?
¿Mol?
Cuando tomamos una muestra y medimos su masa en unabalanza, lo que se está haciendo es manipular un númeroenorme de átomos individuales, debido a que la masa deun átomo es sumamente pequeña.
Para evitar este dilema, se introduce la unidad de medidaconocida como mol. De acuerdo al Sistema Internacionalde Unidades, un mol es la cantidad de sustancia quecontiene 6,022 · 1023 partículas, ya sean átomos, moléculaso iones.
¿Número de Avogadro?
Al valor 6,022 · 1023 se le conoce como número deAvogadro (NA).
Número de moléculas de
Avogadro
Molécula
6,02 x 1023 átomos = 1 mol de átomos
CÁLCULO DE MOLES
• Para poder calcular el número de moles de una sustanciadebes:
1) Conocer la masaatómica de cada unode los elementos quecomponen la sustancia
2) Determinar la masamolecular
¿Masa Molecular? ¿Masa Atómica?
Masa Atómica
Se informa en la tabla periódica de los elementos
La masa atómica de 1 mol de Cobre
= 63,5 gramos
La masa de un mol decualquier elemento esigual a la masa atómicadel elemento expresadaen gramos
Se define como la masa promedio de los átomos que componen un elemento de la
tabla periódica.
Masa o Peso Molecular (M)
Es la suma de los pesos atómicos para cada elemento enuna fórmula química, por ejemplo:
M H2SO4 = 2 x (PA átomo H) + (PA átomo S) + 4 x (PA átomo O)= 2 x (1 g/mol) + (32.0 g/mol) + 4 x (16.0 g/mol)= 98.0 g/mol
Recuerda que el peso atómico se
extrae de la tabla periódica
Procedimiento para determinar Masa o Peso Molecular (M)
Para calcularlo, se requiere:1. Determinar el número de átomos y moléculas que
tiene la sustancia2. Las masas atómicas, dato que se obtiene de la
tabla periódica3. Sumar las masas atómicas de cada uno de los
elementos que constituyen la molécula
M H2SO4 = 2 x (PA átomo H) + (PA átomo S) + 4 x (PA átomo O)= 2 x (1 g/mol) + (32.0 g/mol) + 4 x (16.0 g/mol)= 98.0 g/mol
Masa o Peso Molecular (M)
Por ejemplo, representemos un elemento:AXb X = símbolo del elemento
A = coeficienteb = subíndice
Ahora, representemos un compuesto a través de una fórmula:AXbYbZb X , Y, Z = símbolo del elemento
A = coeficienteb = subíndice
El coeficiente A, indica el número de moléculas; El subíndice b,representa el número de átomos y X, Y o Z representa elsímbolo del elemento.
Ejemplos:
O2 Número de moléculas = 1Número de átomos = 2 átomos de oxígenoTotal de átomos = 2 átomos
3 N2 Número de moléculas = 3Número de átomos = 6 átomos de nitrógenoTotal de átomos = 6 átomos
2 H2 SO4 Número de moléculas = 2Número de átomos = 4 átomos de hidrógenoNúmero de átomos = 2 átomos de azufreNúmero de átomos = 8 átomos de oxigenoTotal de átomos = 14 átomos
CÁLCULO DE MOLES
• Ahora que conoces los conceptos de masa atómica y masao peso molecular, podemos calcular el número de moles,empleando la siguiente fórmula:
mn=
M
Cantidad desustancia[mol]
masa de sustancia[gramos]
masa molecular desustancia[gramos/mol]
Ejemplo:
¿Cuántos moles hay en 350 gramos de NaNO3?
Datos:
m = 350 gramos
M = ?
n = ?
mn=
M
Calculo 1, determinar el peso molecular delNaNO3
MNaNO3 = PA(átomo Na) + PA(átomo N) + 3 *PA(átomo O)
MNaNO3 = (23 g/mol) + (14 g/mol) + 3*(16g/mol)
MNaNO3 = 85 [g/mol]
Calculo 2: determinar el número de moles
350[ ]4,11
85[ / ]
m gn= mol
M g mol
Ejercicios
1. ¿Cuántos moles hay en 850 gramos de NaNO3?
2. ¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0Kg de esta sustancia?
3. ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?
4. ¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en25.0 g?