4 aditivos 4.1 interação entre componentes. 01/05/014 aditivos2 interações entre componentes de...
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4 ADITIVOS
4.1 Interação entre componentes
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01/05/01 4 ADITIVOS 2
Interações entre componentes de um sistema cerâmico
Pó Líquido
Aditivo
D
issoluçãoAds
orçã
o
Molhamento
[Reed
, 1
99
5:1
48
]
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01/05/01 4 ADITIVOS 3
onde : ângulo de contato líquido-sólido (>0) SV: tensão interfacial sólido-vapor SL : tensão interfacial sólido-líquido LV : tensão interfacial líquido-vapor
[Reed
, 1
99
5:2
3]
LV
SLSVcos
Tensões interfaciais: Young
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01/05/01 4 ADITIVOS 4
Molhamento e espalhamento
VaporLíquido Água
Água
Cera
Sólido Óxido Óxido
Molhamento se < 90°; espalhamento se ~ 0° Aditivo no líquido: LV Filme sobre óxido: SV
[Reed
, 1
99
5:2
3]
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01/05/01 4 ADITIVOS 5
Superfícies e líquidos polares
O
M
[Reed
, 1
99
5:1
41
]
H H HH H H
HH
H
H HH H
Superfície seca M: Metal (Si, Al, Ti...); O: Oxigênio
Adsorção física MO + H2O MO-H2O,
ou >O + H2O >O-H2O
Adsorção química M + MO + H2O
2MOH, ou >O + H2O >OH
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01/05/01 4 ADITIVOS 6
Surfactantes
Surfactantes: moléculas com uma extremidade apolar e outra polar
Apolar ou liofóbica (hidrofóbica): -CxHy
Polar ou liofílica (hidrofílica): -OH, -
COOH -SO3
-, -OSO3
-
-NH4+, NH2
[Reed
, 1
99
5:1
42
]
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01/05/01 4 ADITIVOS 7
Exemplos de surfactantes
Tipo Nome ComposiçãoUso em
cerâmica
Não-iônico
Etoxinonilfenol
C9H19(C6H4)O(CH2CH2O)10
HRestrito
AniônicoEstearato de sódio
C17H35COO–Na+ Amplo
Catiônico
Cloreto de dodeciltrimetil-amônio
[C12H25N(CH3)3]+Cl– Restrito
[Reed
, 1
99
5:1
43
]
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01/05/01 4 ADITIVOS 8
Surfactantes e interfaces
óleo
água
água
água
água
água
ar
óxido
óleo
óleo
[Reed
, 1
99
5:1
43
]
Óleo-água Água-
arÓxido-óleo
Micela
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01/05/01 4 ADITIVOS 9
Tipos de aditivos
Líquidos Defloculantes LigantesPlastificantes
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4 ADITIVOS
4.2 Líquidos
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01/05/01 4 ADITIVOS 11
Funções dos líquidos[R
eed
, 1
99
5:1
37
]
Líquidos: Molham as partículas cerâmicas e
provêm meio viscoso (agentes suspensores)
Dissolvem aditivos (solventes)
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01/05/01 4 ADITIVOS 12
Propriedades de líquidos
Líquido Fórmula LV
(mN/m2)
(mPa·s)
Tb
(°C)
Tfl
(°C)
Água H2O 80 73 1,0 100 -
Etanol CH3OH 24 23 1,2 79 8
Glicerol C3H8O2 43 48 20,0 290 -
Metiletil-cetona C4H8O 18 25 0,4 80 2
: constante dielétrica; LV: tensão superficial líquido-vapor; : viscosidade; Tb: ponto de ebulição; Tfl : ponto de fulgor
[Reed
, 1
99
5:1
39
]
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01/05/01 4 ADITIVOS 13
Sistemas aquosos x orgânicos
SistemaPolaridad
eMolhabilida
deAspectos
Ambientais
Aquosos Alta ( ) Baixa ( LV)Não-inflamável,
não-tóxico
Orgânicos Baixa ( ) Alta ( LV)Inflamável,
tóxico
[Reed
, 1
99
5:1
39
]
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4 ADITIVOS
4.3 Defloculantes
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01/05/01 4 ADITIVOS 15
Defloculação e defloculantes
[Reed
, 1
99
5:1
50
]
Defloculação: estabilização de uma suspensão através de um aditivo adsorvido sobre as partículas que aumentam as forças de repulsão por carga elétrica e/ou impedimento estérico
Defloculantes: aditivos usados para promover a defloculação
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01/05/01 4 ADITIVOS 16
Formação de cargas[R
eed
, 1
99
5:1
50
]
Dessorção e dissoluçãoReação química em meio aquosoAdsorção de íons específicos
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01/05/01 4 ADITIVOS 17
Dessorção e dissolução
KK
KK
K
K
[Reed
, 1
99
5:1
51
]
Partícula de argilomineral
Íon trocável
Estrutura lamelar de argilominerais
K+
K+
K+
KK+
K+
- --
- --
--
Substituição isomorfa: Al3+
reticulado + K+superfície = Si4+
reticulado
Mg2+reticulado + K+
superfície = Al3+ reticulado
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01/05/01 4 ADITIVOS 18
Troca iônica em argilas[N
avarr
o,
19
85
/2:1
69
]
Argila com cátions adsorvidos A+ tratada com um sal solúvel, ácido ou base B+: Argila A+ + B+
Argila B+ + A+
Exemplos: Argila Na+ + HCl
Argila H+ + NaCl
Argila H+ + NaOH Argila Na+ + H2O
Argila Na+ + NH4Cl Argila NH4
+ + NaCl Argila Ca2+ + Na2CO3
Argila Na2
+ + CaCO3
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01/05/01 4 ADITIVOS 19
Capacidade de troca catiônica
[Van
Vla
ck,
19
73
:72
]
Capacidade de troca catiônica (CTC): número de meq necessários para neutralizar os íons trocáveis adsorvidos em 100 g de um material
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01/05/01 4 ADITIVOS 20
Série de Hofmeister[N
avarr
o,
19
85
/2:1
69
; R
eed
, 1
99
5:1
65
]
Força decrescente de adsorção:
H+>Al3+>Ba2+>Ca2+>Mg2+>NH4+>K+>Na+>L
i+
OH–>CNS–>I–>Br–>Cl–>NO2–>F–>SO4
–
Regra de Schulze Hardy: íons de maior valência têm maior efeito coagulante
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01/05/01 4 ADITIVOS 21
Reação química em meio aquoso
[Reed
, 1
99
5:1
51
]
Óxidos com superfície hidratada: MOH2
+ superfície MOH superfície + H+
solução
MOH superfície MO– superfície + H+
solução
onde M = Ba2+, Al3+, Si4+, Ti4+, Zr4+...
Ponto de Carga Zero (PZC) ou Ponto Isoelétrico (IEP): indica o caráter ácido-básico médio da superfície
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01/05/01 4 ADITIVOS 22
Pontos isoelétricos de óxidos[R
eed
, 1
99
5:1
52
]
Material Composição PIE
Quartzo SiO2 2
AlbitaNa2O.Al2O3.6Si
O2
2
OrtoclásioK2O.
Al2O3.6SiO2
3-5
Caulinita Al2O3.SiO2.2H2O 6-7
Alumina alfa
Al2O3 9-9,5
Exemplo:
MOH2+ MOH MO-
pH<PCZ pH=PCZ pH>PCZ
AlOH2+ AlOH AlO-
pH<9 pH=9 pH>9
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01/05/01 4 ADITIVOS 23
Adsorção de íons específicos[R
eed
, 1
99
5:1
53
]
Adsorção de um íon multivalente pode reverter a carga superficial:
MO– superfície + Mn+
solução MOM(n-1)+ superfície
MOH2+
superfície + An- solução MOH2A(n-1) –
superfície
onde M: cátion em solução e A: ânion em solução
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01/05/01 4 ADITIVOS 24
Eletrólitos multivalentes[R
eed
, 1
99
5:1
55
]
Orgânico:
Poli(acrilato de sódio)
Inorgânico:
Pirofosfato de sódio
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01/05/01 4 ADITIVOS 25
Defloculantes aquosos comuns
[Reed
, 1
99
5:1
56
]
* Disponível com razão SiO2/Na2O de 1,6–3,3; o comprimento de cadeia aumenta à medida que a razão aumenta
Inorgânicos Orgânicos
Carbonato de sódio Poli(acrilato de sódio)
Silicato de sódio * Poli(acrilato de amônio)
Borato de sódio Poli(sulfonato de sódio)
Pirofosfato de sódio
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01/05/01 4 ADITIVOS 26
Dupla camada: definiçãoContraíons
Líquido polar
Partícula
Camada adsorvida (Stern)
Camada difusa
Dupla Camada Seio da solução
Po
ten
cial
Distância x
[Reed
, 1
99
5:1
58
]
Íons e moléculas polares em solução ao redor de uma partícula respondem a uma superfície carregada
Dupla camada elétrica: Camada de Stern Camada difusa
o: Potencial na superfície
Partícula
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01/05/01 4 ADITIVOS 27
xk-1
0,368 o
o
Espessura da dupla camada
[Reed
, 1
99
5:1
58
]
Modelo:
quando
ondek-1: espessura da dupla camada
-kxe0
1-kx
e/0
0368,0
: potencial elétrico
0: potencial na superfície
x: distância da superfície
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01/05/01 4 ADITIVOS 28
Propriedades eletrocinéticas
[Reed
, 1
99
5:1
59
]
Eletroforese: Partículas carregadas em uma suspensão respondem a uma diferença de potencial, adquirindo uma velocidade eletroforética.
Eletroosmose: Uma solução iônica adjacente a uma membrana porosa é induzida a escoar se uma DDP é imposta.
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01/05/01 4 ADITIVOS 29
xxs
Potencial zeta: definição
Plano de deslizamento
[Reed
, 1
99
5:1
60
]
Potencial zeta (): potencial elétrico no plano de deslizamento (xs), que pode ser calculado a partir de uma propriedade eletrocinética
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01/05/01 4 ADITIVOS 30
onde : potencial zeta fH: constante de Henry : viscosidade do eletrólito ve: velocidade eletroforética r: constante dielétrica o: permitividade E: campo elétrico ve/E: mobilidade eletroforética
[Reed
, 1
99
5:1
60
]
E
vf
0r
eH
Potencial zeta: cálculo
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01/05/01 4 ADITIVOS 31
onde : potencial zeta e: carga elétrica r: constante dielétrica k-1: espessura da dupla camada
[Navarr
o,
19
85
/2:1
67
]
r
14
ek
Potencial zeta e dupla camada
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01/05/01 4 ADITIVOS 32
Zeta em função do pH: exemplo
[Reed
, 1
99
5:1
60
, 1
64
]
-60
-40
-20
0
20
40
60
4 ,5 5 ,5 6 ,5 7 ,5 8 ,5 9 ,5 1 0 ,5
IEP
Po
ten
cia
l zet
a (
mV
)
Goethita em NaCl
10-4M10-3M10-2M
2 4 6 8 10
pH
Quando <25 mV (próximo do IEP) ocorre coagulação
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01/05/01 4 ADITIVOS 33
onde k-1: espessura da dupla camada r: constante dielétrica o: permitividade NA: número de Avogadro kB : constante de Boltzman T: temperatura F: constante de Faraday Ni: concentração molar Zi: valência
[Reed
, 1
99
5:1
58
] 2/1
2ii
2BA0r1-
ZNF
TkNk
Dupla camada: cálculo
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01/05/01 4 ADITIVOS 34
[Reed
, 1
99
5:1
70
]
Dupla camada: exemploEstimar k-1 para uma suspensão aquosa com 0,01 M KCl a 20°C. Comparar com o tamanho de uma molécula de água que é aproximadamente 0,2 nm. Dados: r = 80 o = 8,85·10-12 C2/J·m NA = 6,02·1023 mol-1
kB = 1,38·10-23 J/K T = 293 K F = 9,65·104 C/mol N1 = N2 = 0,01 mol/l Z1 = Z2 = 1
Resposta: k-1
= 3,04·10-9 m k-1
= 3,04 nm
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01/05/01 4 ADITIVOS 35
Dupla camada em função de concentração e valência
Z1:Z2
k-1 (nm)
M (mol/l)
10-7 10-6 10-5 10-
4 10-3 10-2 10-1
1:1 962 304 96,230,4
9,62 3,040,96
2
1:2; 2:1 555 176 55,517,6
5,55 1,760,55
5Aumentando a concentração ou valência dos contra-íons (eletrólito): comprime a camada difusa (k-1) diminui o potencial zeta ()
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01/05/01 4 ADITIVOS 36
Dupla camada, zeta e coagulação
Redução de k-1 reduz e pode causar coagulação
[Reed
, 1
99
5:1
66
]
Plano de cisalhamento
2k-1k-1
1
2
xxs
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01/05/01 4 ADITIVOS 37
Coagulação e floculação[R
eed
, 1
99
5:1
64
]
Coagulação: aglomeração de partículas em suspensão produzida por íons adsorvidos moléculas pequenas
Floculação: aglomeração de partículas em suspensão produzida por um ligante
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01/05/01 4 ADITIVOS 38
Coagulação[R
eed
, 1
99
5:1
65
]
Atração hidrofóbica
Atração heteropolar
Sobreposição de dupla camada
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01/05/01 4 ADITIVOS 39
Floculação
T
TT
T
T
T T
T
TT T
T
TTT
TTT
T
T
T T
T
TT
TT
T TT
[Reed
, 1
99
5:1
65
]
Ponteamento de colóide heteropolar
Ponteamento de polímero
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01/05/01 4 ADITIVOS 40
Razão valência/raio iônico
Íon ValênciaRaio iônico
(Å)Valência/raio
NH4+ 1 1,43 0,7
Na+ 1 0,98 1,0
Ca2+ 2 1,06 1,9
Mg2+ 2 1,78 2,6
[Reed
, 1
99
5:1
71
]
Força de ligação relativa valência/raio: Ca2+ e Mg2+ são floculantes (coagulantes) NH4
+ e Na+ são defloculantes
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4 ADITIVOS
4.4 Ligantes
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01/05/01 4 ADITIVOS 42
Ligantes: definição e funções
[Reed
, 1
99
5:1
73
]
Ligantes: aditivos usados para melhorar a resistência mecânica do produto conformado (resistência a verde) para permitir o manuseio antes da densificação pela queimaOutros nomes/funções: umidificante, espessante, plastificante, agente suspensor, reológico, de retenção de líquido, de consistência
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01/05/01 4 ADITIVOS 43
Tipos de ligantes
Tipo Coloidal
Orgânico Inorgânico
Celulose microcristalinaArgilas (caulim, ball clay, bentonita)
Tipo Molecular
Orgânico InorgânicoVinílico (PVA, PMMA) Silicatos solúveis (Na)
Celulósico (MC, HEC, CMC) Fosfatos solúveis (Na, K)
Glicóis (PEG) Aluminatos solúveis (Na)
Ceras (parafinas)
[Reed
, 1
99
5:1
74
]
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01/05/01 4 ADITIVOS 44
Ligantes: nomenclatura
CMC: carboximetilceluloseHEC: hidroxietilceluloseMC: metilcelulosePEG: poli(etilenoglicol)PMMA: poli(metilmetaacrilato) PVA: álcool polivinílicoPVAc: acetato de polivinila
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01/05/01 4 ADITIVOS 45
Conceitos de polimerização
Grau de polimerização (n): número de meros na molécula; a massa molecular aumenta em função de n Grau de Substituição (DS): número médio de posições que reagiram em uma unidade de um meroSubstituição Molar (MS): número médio de um determinado radical que reagiu em uma unidade de um mero
[Reed
, 1
99
5:1
78
]
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01/05/01 4 ADITIVOS 46
Ligantes celulósicos[R
eed
, 1
99
5:1
79
]
Mero de celulose(duas unidades deanidroglucose)
Posições substituíveis R1, R2, R3
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01/05/01 4 ADITIVOS 47
DS e MS: exemplo[R
eed
, 1
99
5:1
80
]
HEC: DS = 1,5 MS = 2 (no de –CH2CH2O- que reagiram)
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01/05/01 4 ADITIVOS 48
Ligantes vinílicos[R
eed
, 1
99
5:1
76
]
PVA completamente hidrolizado
PVAc parcialmente hidrolizado (com grupos acetato)
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4 ADITIVOS
4.5 Plastificantes
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01/05/01 4 ADITIVOS 50
Plastificantes: definição[R
eed
, 1
99
5:2
01
]
Plastificantes: aditivos usados para modificar as propriedades viscoelásticas do sistema ligante-partícula, os quais têm moléculas menores que as de
ligantes reduzem as forças de Van der Waals aumentam a flexibilidade (“amaciam”) reduzem a resistência mecânica diminuem a temperatura de transição
vítrea
![Page 51: 4 ADITIVOS 4.1 Interação entre componentes. 01/05/014 ADITIVOS2 Interações entre componentes de um sistema cerâmico PóLíquido Aditivo Dissolução Adsorção](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022070311/552fc112497959413d8c6a3d/html5/thumbnails/51.jpg)
01/05/01 4 ADITIVOS 51
Transição vítrea[R
eed
, 1
99
5:2
01
]
Moldabilidade do ligante em função da temperatura. P. ex. para PVA: 20°C: elástico e frágil (estado “vítreo”) 90°C: moléculas escoam e se
realinham quando comprimidas (estado “borracha”)
Temperatura de transição vítrea (Tg): temperatura de transformação entre estado vítreo e estado borracha
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01/05/01 4 ADITIVOS 52
Plastificantes comuns
Plastificante
FórmulaM
(g/mol)
Tm
(°C)
Tb
(°C)
Água H2O 18 0 100
Glicerol C3H8O2 92 18 290
PEG HO-[CH2-CH2-O]n-H 300 -10 >330
M : massa molecular; Tm: ponto de fusão; Tb: ponto de ebulição
[Reed
, 1
99
5:2
04
]
![Page 53: 4 ADITIVOS 4.1 Interação entre componentes. 01/05/014 ADITIVOS2 Interações entre componentes de um sistema cerâmico PóLíquido Aditivo Dissolução Adsorção](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022070311/552fc112497959413d8c6a3d/html5/thumbnails/53.jpg)
01/05/01 4 ADITIVOS 53
Variação da Tg
[Reed
, 1
99
5:2
05
]
Tem
pera
tura
de t
ransi
ção v
ítre
a (
°C)
Teor de umidade (m%)
PVA com: 0% glicerol 6,4% glicerol 17,7% glicerol