4 nichtmetalle
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4 Nichtmetalle. 4 Nichtmetalle 4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste. 4 Nichtmetalle 4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste. 4 Nichtmetalle 4.2 Wasserstoff. Eigenschaften. 4 Nichtmetalle 4.2 Wasserstoff. Eigenschaften. - leichtestes Gas; bei 0 °C - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste4.1 Häufigkeit der Elemente in der Erdkruste
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
- leichtestes Gas; bei 0 °C
Dichte = 0,08987 g • l-1
(Luft ist 14,4 mal so schwer)
Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Größtes Diffusionvermögen aller Gase
deshalb auch von allen Gasen die größte Wärmeleitfähigkeit
Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
H2 2 HH = + 436 kJ/mol
Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
H2 2 HH = + 436 kJ/mol
Cu2O + H2 2 Cu + H2O
Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
H2 2 HH = + 436 kJ/mol
Cu2O + H2 2 Cu + H2O
Knallgasreaktion
Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
H2 2 HH = + 436 kJ/mol
Cu2O + H2 2 Cu + H2O
Knallgasreaktion
Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Knallgasreaktion
Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffisotope
1H leichter Wasserstoff, Protium
2H (D) schwerer Wasserstoff, Deuterium
3H (T) überschwerer Wasserstoff, Tritium (-Strahler)
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffisotope
1H leichter Wasserstoff, Protium
2H (D) schwerer Wasserstoff, Deuterium
3H (T) überschwerer Wasserstoff, Tritium (-Strahler)
Entstehung durch Höhenstrahlungseinwirkung:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffisotope
Große relative Massendifferenz der Isotope führt zu signifikanten
Unterschieden der physikalischen Eigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
- häufigstes Element im Kosmos (ca. 2/3 der Gesamt-masse)
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
- häufigstes Element im Kosmos
- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
- häufigstes Element im Kosmos
- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element
- entsteht bei Rkn. von elektropositiven Metallen mit Wasser:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
- häufigstes Element im Kosmos
- in der Erdkruste das zehnthäufigste Element
- entsteht bei Rkn. von elektropositiven Metallen mit Wasser:
- oder durch Rkn. elektropositiver Metalle mit Säuren:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Technische Darstellung erfolgt z.B. durch das Steam-Reforming-Verfahren:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Technische Darstellung erfolgt z.B. durch das Steam-Reforming-Verfahren:
P: bis 40 bar
T: 700 bis 830 °C
Nickel-Katalysatoren
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Technische Darstellung erfolgt z.B. auch aus Partieller Oxidationvon schwerem Heizöl:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Technische Darstellung erfolgt z.B. auch aus Partieller Oxidationvon schwerem Heizöl:
P: 30 bis 40 bar
T: 1200 bis 1500 °C
ohne Katalysatoren
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Eine weitere Möglichkeit bietet die Kohlevergasung:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Eine weitere Möglichkeit bietet die Kohlevergasung:
Die für diesen endothermen Prozeß benötigte Wärme stammt aus dem endothermen Vorgang der Kohleverbrennung:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Bei allen drei Verfahren
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Bei allen drei Verfahren
muß das entstehende CO anschließend konvertiert werden:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Bei allen drei Verfahren
muß das entstehende CO anschließend konvertiert werden:
Das auftretende GG ist das Wassergasgleichgewicht.
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Das auftretende GG ist das Wassergasgleichgewicht.
GG liegt bei 1000 °C auf der linken; unterhalb 500 °C praktischvollständig auf der rechten Seite.
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
als Nebenprodukt fällt Wasserstoff bei der Chloralkalielektrolyse
(s. u.) und beim Crackverfahren für Benzin an.
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Ammoniak
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Ammoniak
(Haber-Bosch-Verfahren seit1913)
N2 + 3 H2 > 2 NH3
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Ammoniak+ Methanol
![Page 35: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/35.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Ammoniak+ Methanol+ Blausäure+ Salzsäure+ Fetthärtung
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
findet Wasserstoff als Grundstoff für Synthesen:
+ Fetthärtung
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als
+ Raketentreibstoff
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als
+ Raketentreibstoff
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als
+ Raketentreibstoff
+ als Heizgas
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als
+ Raketentreibstoff
+ als Heizgas
+ zum Autogenschweißen
und -schneiden
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Vorkommen und Darstellung
Verwendung
besteht für Wasserstoff weiterhin als
+ Raketentreibstoff
+ als Heizgas
+ zum Autogenschweißen und -schneiden
+ als Reduktionsmittel zur Darstellung bestimmter Metalle
(W, Mo, Ge, Co) aus Metalloxiden.
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen.
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von Wasserstoff-verbindungen:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von Wasserstoff-verbindungen:
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von Wasserstoff-verbindungen:
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
Wasserstoff bildet mit fast allen Elementen Verbindungen. Nach der Bindungsart unterscheidet man drei Gruppen von Wasserstoff-verbindungen:
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride)
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
![Page 49: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/49.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
Flüchtige Hydride, die mit Nichtmetallen ähnlicher Elektro-negativität
CH4, SiH4
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
1. Kovalente Wasserstoffverbindungen
Flüchtige Hydride, die mit Nichtmetallen ähnlicher Elektro-negativität
CH4, SiH4
oder größerer Elektronegativität gebildet werden:
NH3, H2O, HCl
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet
![Page 53: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/53.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet
- entstehen aus den Elementen, z.B.:
![Page 54: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/54.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- werden mit stark elektropositiven Metallen gebildet
- entstehen aus den Elementen, z.B.:
- sind starke Reduktionsmittel und werden von Wasser unter Ent- wicklung von H2 zersetzt:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff- erzeugung eingesetzt werden
![Page 56: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/56.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff- erzeugung eingesetzt werden
![Page 57: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/57.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff- erzeugung eingesetzt werden
- oder dienen der Trocknung von Lösungsmitteln
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
2. Salzartige Wasserstoffverbindungen (Hydride)
- können so in schwer zugänglichen Gebieten zur Wasserstoff- erzeugung eingesetzt werden
- oder dienen der Trocknung von Lösungsmitteln
- können auch als Hydrierungsmittel eingesetzt werden:
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride)
![Page 60: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/60.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.2 Wasserstoff4.2 Wasserstoff
Wasserstoffverbindungen
3. Legierungs- oder Metallartige Wasserstoffverbdg. (Hydride)
Einlagerungsverbindungen aus Wasserstoffatomen in Übergangs-
metallen sind meist nicht stöchiometrisch zusammengesetzt und
ihrem Charakter nach metallartig.
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Gruppeneigenschaften
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Gruppeneigenschaften
![Page 63: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/63.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Gruppeneigenschaften
![Page 64: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/64.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Gruppeneigenschaften
![Page 65: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/65.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Gruppeneigenschaften
Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon-
figuration chemisch sehr inaktiv.
![Page 66: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/66.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Gruppeneigenschaften
Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon-
figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige
Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
![Page 67: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/67.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Gruppeneigenschaften
Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon-
figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige
Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
Zwischen den Edelgasatomen nur Van-der-Waals-Kräfte möglich,
daher niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
![Page 68: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/68.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Gruppeneigenschaften
Edelgase sind aufgrund der abgeschlossenen Elektronenkon-
figuration chemisch sehr inaktiv.
Wegen des Fehlens ungepaarter Elektronen liegen sie als einzige
Elemente atomar vor; bei RT als atomare Gase.
Zwischen den Edelgasatomen nur Van-der-Waals-Kräfte möglich,
daher niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
Verbindungsbildung durch kovalente Bindungen nur nach
vorheriger Promotion zu ungepaarten Valenzelektronen.
![Page 69: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/69.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Edelgase sind Bestandteil der Luft.
Sie können durch fraktionierende Luftverflüssigung gewonnenwerden.
![Page 70: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/70.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Edelgase sind Bestandteil der Luft.
He ist bis zu 8% in Erdgasen enthalten (Weltreserve 5 Mrd. m3).
Gewinnung vor allem von Argon auch aus Industrieabgasen.
![Page 71: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/71.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
![Page 72: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/72.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren
Gasentladungsröhre
![Page 73: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/73.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren
+ Ar, Kr und Xe als Füllgase in Glühlampen
herkömml. Glühlampe
![Page 74: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/74.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren
+ Ar, Kr und Xe als Füllgase in Glühlampen
Blitzlampe
![Page 75: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/75.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogen- schweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gas- entladungsröhren
+ Ar, Kr und Xe als Füllgase in Glühlampen
Flutlichtanlage
![Page 76: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/76.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren
+ Ar, Kr und Xe als Füllgase in Glühlampen
+ He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief- temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
![Page 77: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/77.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief- temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
![Page 78: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/78.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief- temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
![Page 79: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/79.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief- temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
![Page 80: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/80.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ Schutzgas beim Lichtbogenschweißen oder Umschmelzen
+ Edelgasfüllung in Gasentladungsröhren
+ Ar, Kr und Xe als Füllgase in Glühlampen
+ He Füllung für Luftballons, Blimps und in der Tief- temperaturtechnik, Zusatz als Tauch-Atemgas
+ N2 als Schutzgas in Labor und Lebensmitteltechnik
![Page 81: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/81.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ N2 als Schutzgas in Labor
![Page 82: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/82.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ N2 als Schutzgas in Labor und Lebensmitteltechnik
Weinkeller früher......
![Page 83: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/83.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Vorkommen, Gewinnung, Verwendung
Verwendung finden die Edelgase als
+ N2 als Schutzgas in Labor und Lebensmitteltechnik
Weinkeller früher...... und heute
![Page 84: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/84.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
![Page 85: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/85.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
![Page 86: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/86.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
Als Fluorierungsmittel kommt nur durch Bestrahlung, el. Entladung oder Erwärmung aktiviertes elementares Fluor in Frage; die
Fluorierung erfolgt sukzessive nach den folgenden GG-Reaktionen:
![Page 87: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/87.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
So entstandene E. sind bei RT beständig, zersetzen sich aber bei Er-
wärmung. Bei Redoxreaktionen bildet sich stets Xe.:
![Page 88: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/88.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
Alle E. reagieren mit Wasser.
z. B.:
![Page 89: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/89.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide
Alle E. reagieren mit Wasser.
z. B.:
oder:
![Page 90: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/90.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Edelgashalogenide, Edelgasoxide und Edelgasoxidfluoride
Neben Fluor vermag aufgrund seines EN-Wertes von 3,5 nur noch Sauerstoff mit Edelgasen kovalente Bindungen auszubilden
![Page 91: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/91.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
![Page 92: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/92.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
![Page 93: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/93.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
![Page 94: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/94.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.3 Edelgase4.3 Edelgase
Edelgasverbindungen
Struktur der Edelgasverbindungen
![Page 95: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/95.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
![Page 96: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/96.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
Die Entdeckung der „Salzbildner“
![Page 97: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/97.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
Fluor
![Page 98: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/98.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
Fluor
Chlor
![Page 99: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/99.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
Fluor
Chlor
Brom
![Page 100: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/100.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
Fluor
Chlor
Brom
Iod
![Page 101: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/101.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
![Page 102: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/102.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
![Page 103: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/103.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
![Page 104: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/104.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
![Page 105: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/105.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige
Oxidationszahl.
![Page 106: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/106.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige
Oxidationszahl.
Cl, Br und I treten darüber hinaus noch in weiteren Ox-Zahlen auf:
![Page 107: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/107.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Gruppeneigenschaften
Anlagerung eines Elektrons ist ein exothermer Prozeß (s. EA).
Für Fluor ist –1 deshalb die einzige, für Cl, Br, und I eine häufige
Oxidationszahl.
Cl, Br und I treten darüber hinaus noch in weiteren Ox-Zahlen auf:
Alle bekannten Isotope des Astats sind radioaktiv; das stabilste
besitzt eine Halbwertszeit von 8,3 h.
![Page 108: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/108.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
![Page 109: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/109.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2,
![Page 110: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/110.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2, Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)
![Page 111: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/111.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2, Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)Kryolith Na3AlF6
GRÖNLAND
![Page 112: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/112.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2, Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:Steinsalz NaCl
![Page 113: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/113.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2, Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:
Steinsalz NaClSylvin KCl
![Page 114: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/114.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2, Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:Steinsalz NaClSylvin KClCarnallit KMgCl3
Kainit KMgCl(SO)4 • 3H2O
![Page 115: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/115.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2, Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:
Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) alsIodat Ca(IO3)2 vor.
![Page 116: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/116.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) alsIodat Ca(IO3)2 vor.
![Page 117: 4 Nichtmetalle](https://reader031.vdocuments.net/reader031/viewer/2022011718/568167d3550346895ddd25b0/html5/thumbnails/117.jpg)
4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Vorkommen
Aufgrund der großen Reaktionsfähigkeit kein elementares Vork..
Wichtige Rohstoffquellen sind: (F) Flußspat CaF2, Apatit Ca5(PO4)3(OH,F)Kryolith Na3AlF6
Chlor und Brom als Halogenide in Salzlagerstätten:
Iod kommt als Beimengung im Chilesalpeter (v.a. NaNO3) alsIodat Ca(IO3)2 vor.
Weiterhin wird Iod aus Meerwasser im Tang angereichert.
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4 Nichtmetalle4 Nichtmetalle 4.4 Halogene4.4 Halogene
Physikalische Eigenscahften
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