8/17/2019 4_Kimia_DK675

1/2

 

1

AgZnLarutan a ar-agar NaNO

3

V

Cu2+ Ag+

AgCu

 

KIMIABelum ada JUDUL

DK6755311411124Mr. Susilo

SOAL-SOAL DASAR

1. Diketahui potensial elektroda dari :Pb / Pb

2+ // Au

3+ / Au

H2 / H+ // Au

3+ / Au

Maka potensial Pb2+

 / Pb sel sebesar ....A. 3,12 voltB. 2,12 voltC. 0,13 voltD. -0,13 voltE -3,12 volt

2. Diketahui potensial elektrodax + e  x E

0= + 0,80 V

y2+

 + 2e y E0= – 0,76 V

Sel volta yang terdiri dari elektroda Ag dan Znmempunyai notasi set ....A. Y | Y

2+ || X | X

+ 

B. Zn | Zn^ || Ag+

| AgC. Zn

2+ | Zn || Ag

+ Ag

D. Ag | Ag+ || Zn

2+ | Zn

E. Ag+

| Ag || Zn | Zn2+

 

3. Perhatikan bagan sel Volta berikut ini:

Harga potensial reduksi:Zn

2+ + 2e Zn E

0 = - 0,76 volt

Ag+  + e Ag E

0 = + 0,80 volt

Berdasar bagan di atas notasi sel dan hargaE

0 Sel yang benar adalah ....

A. Zn/Zn2+ // Ag

+ / Ag E°= + 0,04 volt

B. Zn/Zn2+ // Ag

  / Ag

+  E°= + 1,56 volt

C. Ag/Ag // Zn2+

 / Zn E°= – 1,56 volt

D. 2Ag/Ag+ // Zn

2+ / Zn E°= + 0,04 volt

E. Zn/Zn2+ // 2Ag / 2Ag

+  E°= –1,56 volt

4. Diketahui data harga potensial sel elektrodastandar sebagai berikut :

Reaksi Elektroda E0 (volt)

Mg2+

(aq) + 2e ⇔ Mg (s) - 2,37

AI3+

(aq) + 3e ⇔ Al (s) - 1,66

Ni2+

(aq) + 2e ⇔  Ni (s) - 0,26

Sn2+

(aq) + 2e ⇔  Sn (s) - 0,14

Pb2+

(aq) + 2e ⇔  Pb (s) - 0,13

Ag2+

(aq) + e ⇔  Ag (s) + 0,80

Berdasarkan data potensial elektroda standar,maka reaksi yang dapat berlangsungdituliskan dalam notasi sel berikut adalah ….A. Pb(s) | Pb2+(aq) || Al3+ (aq) | Al (s)

B. Sn(s) | Sn2+

(aq) || Al3+

 (aq) | Al (s)C. Ag(s) | Ag

+(aq) || Mg

2+(aq) | Mg (s)

D. Ag(s) | Ag+ (aq) || Pb

2+ (aq) | Pb (s)

E. Mg(s) | Mg' (aq) || Ag (aq) | Ag (s)

5. Perhatikan garnbar sel volta berikut:

Jika diketahui E° Cu2+

 / Cu = 0,34 voltE° Ag

+ / Ag = 0,80 volt

Maka diagram sel dan harga E° selnya adalahA. Ag / Ag

+ // Cu

+ / Cu E° sel = + 0,46 volt

B. Cu / Cu2+

 // Ag+ / Ag E° sel = - 0,46 volt

C. 2Ag / 2Ag+ // Cu

2+ / Cu E° sel = + 0,46 volt

D. Cu / Cu2+

 // 2Ag+ / 2Ag E° sel = - 0,46 volt

E. Cu / Cu2+

 // Ag+ / Ag E° sel = + 0,46 volt

6. Diketahui potensial reduksi standar berikut :

Cr3+

(aq) + 3e –   Cr(s)  E

0 = 0,74 V

MnO4 –   (aq)  + 8H

+  + 5e

 –    Mn2+ (aq) + 4H2O

E0 = +1,51 V

LMBT YJJ

786

J Q B 

KVNMBI ; 26 TPB MEL 

8/17/2019 4_Kimia_DK675

2/2

 

2

Potensial sel standar dari sel Galvani yangdibuat dengan menggabungkan kedua

setengah reaksi di atas adalah ….A. - 2,25 VB. - 0,75 VC. +0,75 VD. +2,25 VE. +3,25 V

7. Jika diketahui:Zn + Cu

2+  Zn

2++ Cu E

0 = +1,10 V

Sn2+

+ 2e Sn E0 = - 0,14 V

Cu2+

+ 2e Cu E0= + 0,34 V

Harga potensial standar bagi reaksi,Zn + Sn

2+

  Zn2+

 + Sn adalah ....A. + 0,62 VB. + 0,76 VC. + 0,96 VD. + 1,24VE. + 1,44V

8. Diketahui harga potensial standar sel sbb:Na/Na

+ //Hg

2+ /Hg E = +3,55 V

Pb/Pb2+ //Hg2

+ /Hg E = +0,98 V

Na/Na+ //Ni

2+ /Ni E = +2.47 V

Dan data tersebut nilai Ni/Ni2+ //Pb

2+ /Pb adalah

....A. 0,1 VoltB. 1,08 VoltC. 1,49 VoltD. 2,06 VoltE. 3,45 Volt

9. Dari dataE

0 = + 0,34 volt

E0

BA = - 0,76 volt

Pernyataan yang sesuai dalam keadaanstandar adalah ...A. A lebih mudah teroksidasiB. logam B lebih mudah mengendap dan

pada logam AC. dalam deret volta logam B terletak di

sebelah kanan logam AD. logam B lebih mudah larut menjadi ion B

2+ 

E. bagan sel Voltanya dapat ditulis denganA/A

2+ //B

2+ /B

10. Pernyataan yang benar apabila sepotonglogam seng dicelupkan dalam larutan besi(11) 1M pada suhu 25

0C adalah ….

1. terjadi reaksi redoks2. seng akan teroksidasi3. terbentuk endapan besi

4. besi akan teroksidasi

11. Logam X dapat mengendapkan tembaga darilarutan tembaga (II) sulfat, sedangkan

logam X tidak bereaksi dengan larutan seng(II) klorida. Deret di bawah ini yangmenyatakan bertambahnya sifat reduktoradalah ....A. Zn, Cu, dan XB. Zn, X, dan CuC. Cu, Zn, dan XD. Cu, X, dan ZnE. X, Zn dan Cu

12. Yang dapat larut dalam larutan Cu2+

  adalah….A. Ag, NiB. Ag, PtC. Fe, PtD. Ag, ZnE. Zn, Ni

13. Logam L, M,  dan P menunjukkan reaksisebagai berikutP + L

2+   tidak terjadi

M + 2P+   M

2++ 2P

L + M2+

  L2 + M

Urutan logam itu sesuai dengan dayapereduksi meningkat adalah ....A. P-M-LB. L-M-PC. L-P-MD. M-P-LE. P-L-M

14. Logam A bereaksi dengan garam B(NO3)x serta garam CCly, masing-masing menghasil-kan endapan B dan C. Pada elektrolisisternyata ion logam C lebih mudah diendapkandari pada ion logam B. Maka urutan potensialreduksi dan besar ke kecil adalah ...A. C, B, AB. A, B, CC. B, C, AD. B, A, CE. C, A, B

15. Diketahui :A/A

2+ // B

2+ /B E

0 = 3,5 V

C/C2+

 //D2+ /D E

0 = 1,2 V

C/C2+

 //B2+ /B E

0 = 1,75V

Tentukan E0  reduksi dari yang kuat ke yang

lemah ....A. C D B AB. A C D B

C. B D C AD. C D B AE. A C B D