PRACTICA No. 8

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DEL COMPUESTO YODURO DE COBRE

INTRODUCCIÓN:

REACCIONES QUÍMICAS: (cambio químico) Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor o diversas formas de energía.Presentan 3 tipos de cambios que se desarrollan cuando los reactantes se transforman en diferentes productos:

Cambio de propiedades físicas y químicas Cambio de composición porcentual de los átomos de cada compuesto Cambio de energía que se verifica durante la reacción al desprender calor y luz

Ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan o reactivos, las que se obtienen o productos y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos, a la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).Primer miembro Segundo miembro Reactivos o Productos o Sustancias reaccionantes sustancias producidas

Información contenida en una reacción: = Produce o da lugar a...

+ = Se utiliza para indicar el numero de sustancias que participan en una reacción = Gas que desprende = sólido que precipita = En química, significa aplicación de calor

(g) = gas(l) = líquido(aq) = solución acuosa(S) = sólido(c.e.) = corriente eléctricaReacciones reversibles : Los productos pueden reaccionar entre sí para formar de nuevo las sustancias que reaccionaron inicialmente para obtener el producto. Se indican con una doble fechaReacciones irreversibles: Se realizan en un solo sentido y se indican con un sola flecha1.Reacción endotérmica: Para producirse necesita calor; absorbe calor o energía.Reacción exotérmica: Al efectuarse libera calor.

Tipos de reacción química: Síntesis o combinación directa: Se unen químicamente 2 o mas elementos o compuestos,

para formar un solo compuesto. Descomposición: Un compuesto se descompone en sus elementos o compuestos mas

sencillos.

1 Talanquer Artigas Vicente A. Etal QUÍMICAEditorial Santillana, México DF 2000, 6ta edición pp. 18-22

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Sustitución simple o desplazamiento: Se realizan cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto. El elemento que está en estado libre, es mas activo químicamente que el que está en solución, por lo que lo desplaza o sustituye.

Sustitución doble o doble reemplazo : Dos elementos o radicales de diferentes compuestos se intercambian.

SISTEMA DE NOMENCLATURA STOCK: Los elementos pueden combinarse de diferente forma. Se conoce como número de oxidación al número de electrones cedidos o captados por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace.Los elementos al reaccionar tienden a perder o ganar electrones. Cuando ganan electrones el número de valencia es negativo, cuando pierden electrones el número es positivo. Un átomo neutral forma un ión, especie con carga cuando pierde o gana electrones. Si pierde electrones se conoce como catión y si gana electrones se conoce como anión. El sistema de nomenclatura Stock trabaja con los elementos que poseen números de oxidación positivos. Ciertos elementos como cobre (Cu), hierro (Fe) y manganeso (Mn), plomo (Pb) poseen diferentes números de oxidación. En el sistema stock se utiliza paréntesis después del símbolo del elemento. Dentro del paréntesis aparece un número romano que indica el número de oxidación del elemento.Si tenemos un Cu (II) significa que tenemos una molécula de cobre cuyo número de oxidación es +2. Fórmulas y nombres de compuestos binarios (Compuestos formados por un metal y un no-metal )1. Nombrar el elemento no-metálico añadiendo la terminación uro. 2. Escribir la preposición de seguido por el nombre del metal. 3. Si el metal tiene más de una posible carga, utilizar el sistema Stock en el cual se escribe el número de oxidación con número romano dentro de paréntesis al final del nombre. Ejemplos: CuI Yoduro de cobre (I) (Yoduro cuproso) CuI2 Yoduro de cobre (II) (Yoduro cúprico)

Balanceo de reacciones (de síntesis) químicas: Se utiliza para ajustar reacciones. Para efectuar el balanceo de la ecuación, se debe tomar en cuenta lo siguiente: Buscar la igualdad entre los átomos del primer miembro con los mismos átomos del segundo

miembro. Se hace uso de coeficientes afectando a todos los átomos; los subíndices del compuesto no

pueden ser alterados. Balancear consiste en obtener el mismo número de átomos de un elemento en cada uno de los

miembros de la ecuación química, por lo que el número de átomos de un elemento en cada uno de los miembros de la ecuación será igual a los que están representados en el segundo miembro de ella.

Balanceo por tanteo: Consiste en balancear una ecuación tomando en cuenta los siguientes pasos: Conocer a los elementos que forman partículas diatómicas (H2, O2, N2, I2, Br2 y Cl2) Sumar los átomos de un mismo elemento que se encuentran en el primer miembro

y compararlos con los del segundo miembro, lo que nos permitirá determinar los coeficientes que se van a utilizar.

Comprobar que en los coeficientes del primer miembro y el segundo miembro existan la misma cantidad de átomos de cada elemento.

El balanceo de ecuaciones químicas debe regirse por las leyes ponderables con el fin de que se cumpla con la ley de Lavoisier (Ley de la conservación de la materia), que, tratándose de ecuaciones químicas dice: “La suma de las masas de los reactantes o reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.

Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada2.

2 Puig, Ignacio, S.J. ,CURSO GENERAL DE QUÍMICA, editorial Marín, 1961, México. Pp. 134-145

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ANÁLISIS QUÍMICO: conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia. En un análisis cualitativo se pretende identificar las sustancias de una muestra. En el análisis cuantitativo lo que se busca es determinar la cantidad o concentración en que se encuentra una sustancia específica en una muestra. Por ejemplo, averiguar si una muestra de sal contiene el elemento yodo sería un análisis cualitativo, y medir el porcentaje en masa de yodo de esa muestra constituiría un análisis cuantitativo.Un análisis efectivo de una muestra suele basarse en una reacción química del componente, que produce una cualidad fácilmente identificable, como color, calor o insolubilidad. Los análisis gravimétricos basados en la medición de la masa de precipitados del componente, y los análisis volumétricos, que dependen de la medición de volúmenes de disoluciones que reaccionan con el componente, se conocen como ‘métodos por vía húmeda’, y resultan más laboriosos y menos versátiles que los métodos más modernos.

La ESTEQUIOMETRÍA es el estudio cuantitativo (las relaciones de masa)de reactivos y productos en una reacción química.

INTERPRETACIÓN MOLAR: Es una interpretación de una ecuación basándose en el número de Avogadro de partículas o moles de sustancia, donde las cantidades molares de reactivos y productos deben corresponder a los coeficientes. El coeficiente al frente de una fórmula, indica el número de moles de cada sustancia, en ausencia de un coeficiente, se supone que este es 1Se puede expresar la relación entre dos especies cualquiera en la forma de una relación molar, empleando los coeficientes de la ecuación balanceada, se aplican sólo a la reacción específica y se pueden utilizar como factores de conversión que relacionen el número de moles de una especie en la reacción con el número de moles de otras especies, esto es, si conocemos el número de moles de una especie, podemos deducir el número de moles cualquiera de las otras especies que intervienen en la reacción a través del factor que es la relación molar. Las relaciones molares sirven como factores unitarios en los cálculos estequiométricos.Ejemplo: ¿Cuántos moles de gas oxígeno se necesitan para que reaccionen 3.27 moles de gas metano, si reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación: CH4 + 202 CO2 + 2H2ODe la ecuación balanceada se deduce que la relación molar apropiada entre metano y oxígeno es (2 moles de O2 / 1 mol de CH4 ), factor que se puede emplear para calcular el número de moles de oxígeno necesario para reaccionar con el metano:3.27 moles CH4 (2moles O2 / 1mol CH4) = 6.54 moles de O2

Cálculos masa a mol : Si se conoce la fórmula de una reacción, fácilmente puede determinarse la masa molar de tal especie que se puede usar a su vez para convertir el número de gramos a número de moles o viceversa, por lo que estas transformaciones se pueden combinar con las relaciones molares de manera que un reactivo o producto determinado se calcule al número de moles de cualquier otro.Ejemplo 1: ¿cuántos gramos de etano se requieren para que reaccionen con 14.0 moles de gas oxígeno? 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O El número de gramos se calcula, primero empleando el numero de moles de oxígeno para encontrar el número de moles de etano y luego, utilizando la masa molar del etano para obtener los gramos. La secuencia del cálculo es: ?gramos C2H6 = moles O2 moles C2H6 gramos C2H6 Como la fórmula para el etano es C2H6 , la masa molar (con 3 cifras) es : 2(12.01g/ mol) + 6(1.008 g/ mol) = 30.1 g/ mol . El número de gramos de etano requeridos para la reacción se calcula: moles O2 moles C2H6 gramos C2H6 por lo tanto: ? gramos C2H6 = 14.0 moles O2 (2 moles C2H6 / 7 moles O2) ( 30.1g/ 1mol C2H6) = 120g

Ejemplo 2: ¿Cuántos moles de amoniaco se formaran al reaccionar 56.0 g de nitrógeno con hidrógeno según la ecuación: N2 + 3H2 2NH3 La secuencia para deducir el número de moles de amoniaco es transformar los gramos de nitrógeno a moles de nitrógeno y después los moles de nitrógeno a moles de amoniaco: ? moles de NH3 = gramos N2 moles N2 moles NH3 donde primero se convierte la masa del nitrógeno a moles y su producto se usa para hallar los moles de amoniaco: ?moles NH3 = 56.0g (1mol N2 / 28.0g) (2moles NH3

/1mol N2) = 4.00 moles NH3

Cálculos masa a masa: La conversión masa a masa de una especie determinada a número de moles o número de moles a masa siempre va acompañada del empleo de la masa molar. Los números de moles de reactivos y productos están relacionados por las relaciones molares que se obtienen de la ecuación balanceada.

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La relación entre una masa determinada de reactivo o producto y la masa correspondiente de otro reactivo o producto se determina combinando los cálculos masa a mol y mol a masa. Cuando necesitamos conocer la masa de una sustancia que se utiliza o que se produce en una reacción, primero debemos calcular la cantidad en moles; los moles se convierten a masa. Para esto, es necesario emplear la base molar para este tipo de cálculos estequiométricos3.Ejemplo: ¿Cuántos gramos de hierro se producen en la reacción de 325g de óxido de hierro (III) con suficiente monóxido de carbono? Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 El problema implica la conversión de gramos de Fe2O3 a número de moles [2(55.8g/ mol) + 3(16.00g / mol) = 160g/ mol]. Los cuales se usarán para determinar el número de moles de hierro y de allí se calcularan los gramos de hierro. La secuencia del cálculo es: ? gramos Fe = gramos Fe2O3 moles Fe2O3 moles Fe gramos Fe325g (1mol Fe2O3 / 160 g)(2moles Fe / 1mol Fe2O3)(55.8g / 1mol Fe) = 227 g

Formula mínima :De igual forma que el conocimiento de una fórmula nos permite obtener los porcentajes en peso de los elementos, es factible el proceso inverso: basta conocer la composición porcentual de un compuesto para obtener su formula mínima.Se dice “mínima” porque la fórmula real de la molécula del compuesto puede ser un múltiplo de ella. Es decir, existen compuestos con diferentes formulas que tienen la misma composición en peso (C2H2 Y C6H6 son un ejemplo, y la fórmula mínima de ambos es CH).

REACTIVOS:

COBRE (Cu) Es uno de los metales de mayor uso, de apariencia metálica y color pardo rojizo. El cobre es uno de los elementos de transición de la tabla periódica, y su número atómico es 29.Su punto de fusión es de 1.083 °C, mientras que su punto de ebullición es de unos 2.567 °C, y

tiene una densidad de 8,9 g/cm3. Su masa atómica es 63,546. cobre. Densidad relativa (agua = 1): 8.9, Solubilidad en agua: Ninguna.ESTADO FISICO; ASPECTO: Polvo rojo, vira a verde por exposición a ambientes húmedos. PELIGROS QUÍMICOS: Se forman compuestos inestables frente al choque con compuestos acetilénicos, óxido de etileno y azidas. Reacciona con oxidantes fuertes tales como cloratos, bromatos e iodatos, originando peligro de explosión. VIAS DE EXPOSICIÓN: La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión. RIESGO DE INHALACIÓN: La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire cuando se dispersa. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACIÓN: La inhalación del humo puede originar fiebre de los humos metálicos. EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA: El contacto prolongado o repetido puede producir sensibilización de la piel.

Yodo (I) Es un elemento químicamente reactivo que, a temperatura ordinaria, es un sólido negro-azulado. Se encuentra en el grupo 17 (o VIIA) del sistema periódico, y es uno de los halógenos. Su número atómico es 53. La masa atómica del yodo es 126,905. A diferencia de los halógenos más ligeros, el yodo es un sólido cristalino a temperatura ambiente. La sustancia, brillante, blanda y de color negro-azulado, se sublima al calentarse, desprendiendo un vapor violeta con un olor hediondo como el del cloro. El vapor vuelve a condensarse rápidamente sobre una superficie fría. Tiene un punto de fusión de 113,6 °C y un punto de ebullición de 185 °C. El único isótopo que se produce en la naturaleza es estable, pero artificialmente se han producido varios isótopos radiactivos. El elemento, en forma pura, es venenoso.l yodo, como todos los halógenos, es químicamente activo. Es algo soluble en agua, pero se disuelve fácilmente en una disolución acuosa de yoduro de potasio. También es soluble en alcohol, cloroformo y otros reactivos orgánicos.

3 Dickson T.R. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA editorial Publicaciones cultural 16ava ed.México 1999 pp. 218-226

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Con siete electrones en la capa exterior de su átomo, el yodo tiene varios estados de oxidación, siendo los principales -1, +1, +5 y +7. Se combina fácilmente con la mayoría de los metales para formar yoduros, y también lo hace con otros haluros (compuestos químicos formados por un halógeno y un metal). Las reacciones con oxígeno, nitrógeno y carbono se producen con más dificultad.

ACETONA C3H6O/CH3-CO-CH3 (Propanona / Propan-2-ona / Dimetil cetona) Masa molecular: 58.1ESTADO FISICO: Líquido incoloro, de olor característico. PELIGROS FISICOS: El vapor es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto distante. PELIGROS QUÍMICOS: La sustancia puede formar peróxidos explosivos en contacto con oxidantes fuertes tales como ácido acético, ácido nítrico y peróxido de hidrógeno. Reacciona con cloroformo y bromoformo en condiciones básicas, originando peligro de incendio y explosión. Ataca a los plásticos. VIAS DE EXPOSICIÓN: La sustancia se puede absorber por inhalación y a través de la piel. RIESGO DE INHALACIÓN: Por evaporación de esta sustancia a 20°C, se puede alcanzar bastante rápidamente una concentración nociva en el aire alcanzándose mucho antes, si se dispersa. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACIÓN: El vapor de la sustancia irrita los ojos y el tracto respiratorio. La sustancia puede causar efectos en el sistema nervioso central, el hígado, el riñón y el tracto gastrointestinal. EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA: El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis. El líquido desengrasa la piel. La sustancia puede afectar a la sangre y a la médula ósea.PROPIEDADES FÍSICAS:Punto de ebullición: 56°CPunto de fusión: -95°CDensidad relativa (agua = 1): 0.8Solubilidad en agua: MisciblePresión de vapor, kPa a 20°C: 24Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2.0Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1.2Punto de inflamación: -18°C c.c.Temperatura de autoignición: 465°CLímites de explosividad, % en volumen en el aire: 2.2-13Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -0.244

PROBLEMA:

¿Cuál es el valor de los coeficientes “n” y “m” que determinan la relación en que se combinan el cobre y el yodo, en la reacción propuesta?

4 http://www.mtas.es

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OBJETIVOS:

GENERAL: Determinar la fórmula del yoduro de cobre PARTICULARES:

Observar la reacción que se produce entre la lámina de cobre y el yodo contenido en el matraz para determinar la cantidad de reactivos que reaccionan.

Encontrar la relación entre las moles de productos y reactivos para comprobar que la fórmula es correcta.

MATERIAL:

1 Matraz Erlenmeyer (250ml) 2 vidrios de reloj 1 fibra 1 tapón para matraz 1 espátula 3 vasos de precipitados (100ml)

EQUIPO: Balanza analítica Parrilla eléctrica Campana de extracción

REACTIVOS: Agua destilada (H2O) Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) Acetona (C3H6O) Cobre en lámina y alambre (Cu) Yodo (I)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Pula, lave y seque una lámina de cobre. Insértele un alambre de cobre y pese todo junto (M1) en una balanza con precisión de miligramos. Registre todos sus datos en la tabla 1.

2. Coloque dentro de un matraz Erlenmeyer de 250 mL, limpio y seco, aproximadamente 0.1 g de yodo.

3. Introduzca la lámina de cobre al matraz Erlenmeyer que contiene los cristales de yodo sujetándola a un tapón que servirá para cerrar el matraz de tal manera que la lámina quede suspendida por medio del alambre. Vea la figura 1.

4. Caliente el matraz suavemente durante un minuto y deje enfriar durante dos minutos. ¡CUIDADO! LOS VAPORES DE YODO SON CORROSIVOS. TRABAJE BAJO LA CAMPANA DE EXTRACCION.

5. Retire la lámina. Si hubiera adherencia de cristales de yodo sobre la lámina, elimínelos con ayuda de una perrilla de succión.

6. Pese nuevamente el alambre y la lamina de cobre con la película formada en su superficie (M2)

7. Introduzca la lámina en un vaso de precipitados que contenga disolución al 10% de tiosulfato de sodio (5g de Na2S2O3 en 45 ml de agua), con el objeto de desprender la película formada.

8. Lave la lamina con agua destilada y agregue un poco de acetona para que seque rápidamente

9. Pese nuevamente el alambre junto con la lamina y anote el resultado (M3)10. Repita por lo menos tres veces todo el procedimiento.

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RESULTADOS:

OBSERVACIONES: El yodo se presentaba en cristales negros, pero al calentar el yodo, este desprende un vapor

morado y aparecen cristales plateados en las paredes del matraz. Al retirar la lámina del matraz, se observa en esta una película tornasol que aumentó la masa de

la lámina y al lavarla con el tiosulfato de sodio, se desprendió la película y al pesarla, se redujo la masa original de la lámina

TABLA 1: No. De experimento Masa de la lámina (g)

M1 M2 M3

1 4.8752 4.8760 4.85352 4.8219 4.8386 4.81333 4.8121 4.8245 4.7944

TABLA 2: MASA DEL COBRE QUE REACCIÓNA (g) MASA DEL YODURO DE COBRE que se

produce (g)M1 0.0217 0.0225M2 0.0086 0.0253M3 0.0177 0.0301

TABLA 3 :No. De experimento MOLES DE COBRE QUE REACCIONAN

1

2

3

TABLA 4:No. De Experimento Moles de yoduro de cobre

1

2

7

3

TABLA 4:No. De

experimentoMASA DEL YODO QUE REACCIONA

1

de I2

2

de I2

3

de I2

TABLA 5:No. De experimento MOLES DE YODO QUE REACCIONAN Mol yodo / mol cobre

1 1

2 1

3 1

CUESTIONARIO:

1. Reste a la masa del alambre y la lámina con la película, la masa de la lámina con el alambre. Esta masa, ¿A qué elemento pertenece? Tabla 2

Al yoduro de cobre (I)2. Calcule las moles de yodo y de cobre, y encuentre la relación que existe entre ellas.

TABLA 6: No de experimento Relación entre las moles de yodo y cobre1 de Cu + de I2 de CuI2 de Cu + de I2 de

CuI3 de Cu + de I2 de

CuI

3. ¿Cuál es la formula mínima del compuesto? CuI (yoduro de cobre I )4. ¿Qué propiedad del I2 se utiliza para que se lleve a cabo la reacción? Sus estados de oxidación5. ¿Cuáles pueden ser las causas de las variaciones en los resultados obtenidos?Las cantidades de reactivos utilizados, la cantidad de reactivo que reacciona, la temperatura a la que se somete al calentar el yodo para que reaccione con el cobre.

6. ¿Cuál es la estequiometría del compuesto formado?2 moléculas de cobre reaccionan con un 1 molécula de yodo para formar 2 moléculas de yoduro de cobre, es decir, hay una relación 2:1 tanto en reactivos como en productos.7. Escriba la ecuación balanceada que ocurrió entre el yodo y el cobre.

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DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

La película que se formo alrededor de la lámina correspondía al yoduro de cobre (I) En la tabla 1 observamos los cambios o diferencias de masa que se presenta al ocurrir la

reacción donde la M1 corresponde a la masa de la lámina, la M2 corresponde a la masa de la lámina de cobre con el yoduro de cobre y la M3 a la masa final de la lámina sin el yoduro de cobre, y esta se reduce debido a que con el tiosulfato de sodio retiramos los residuos de CuI que al reaccionar el cobre con el yodo se desprenden partículas de cobre de la lámina, por lo que se reduce la masa de la lámina.

En la tabla 2 observamos la masa del cobre que reacciona con el yodo y se obtiene restando la M3 de la M1, también podemos apreciar la masa del yoduro de cobre que se produce durante la reacción al restar la M3 de la M2

En la tabla 3 obtuvimos las moles de cobre que reaccionan durante la reacción que se obtienen a partir de la masa de cobre que reacciona para formar el yoduro de cobre.

La tabla 4 nos muestra los moles de yoduro de cobre que se producen, esto, tomando en cuenta que ya tenemos la ecuación balanceada de la reacción donde sabemos que a partir de 2 moléculas de cobre que reaccionan con una molécula de yodo en presencia de calor, reaccionan para formar 2 moléculas de yoduro de cobre (I) y tomando en cuenta que sabemos la cantidad de cobre que reacciona, utilizamos la interpretación molar y los cálculos de masa a mol para obtener los moles de yoduro de cobre producidos.

A partir de que obtuvimos las moles de yoduro de cobre que reaccionan, pudimos determinar los moles de yodo que reaccionan, determinando previamente la masa del yodo que reacciona donde para el experimento 1, reaccionan 0.04327g de yodo, para el experimento 2, reaccionan 0.01718g de yodo y para el experimento 3 0.03537g de yodo, con lo que determinamos las moles de yodo que reaccionan (como se observa en la tabla 5 ) dándonos como resultado el mismo número de moles que el cobre, con lo que la división de moles de cobre y yodo da 1 en todos los casos.

En la tabla 6 se observa la relación entre las moles de yodo y cobre donde la suma de las moles de los reactivos nos da las moles del yoduro de cobre, comprobando así el balance estequiométrico del compuesto ya que asi se determina la relación 2:1 donde tenemos que 2 moléculas de un elemento (Cu) reaccionan con 1 molécula de otro elemento (I2) para formar 2 moléculas de 1 compuesto (CuI)

En cada nuevo experimento, hubo pérdida de cobre al reaccionarlo y después lijarlo para obtener de nuevo el cobre sin residuos de CuI , por lo que las masas iniciales del cobre variaban.

CONCLUSIONES:

En base a los cálculos hechos y a la teoría, pudimos determinar la fórmula del compuesto yoduro de cobre (I) que se obtuvo a partir de la reacción de una lámina de cobre con yodo, con los que a partir de tener la masa que reaccionaba de cobre, logramos determinar la cantidad de reactivos y de productos que se utilizaron y formaron durante la reacción, dándonos así tanto los gramos como las moles de estos que reaccionaron y se produjeron para así poder determinar el número de oxidación con el que trabajaría el yodo, y asi mismo poder saber el número de oxidación del cobre para poder balancear adecuadamente la ecuación y obtener los cálculos correctos para este proceso, donde dependiendo de las cantidades de reactivos que reaccionaran , variaban las moles de productos y reactivos, sin embargo, para todos los procedimientos, se obtuvo la misma fórmula para el compuesto.

BIBLIOGRAFÍA:

Talanquer Artigas Vicente A. Etal QUÍMICA, Editorial Santillana, México DF 2000, 6ta edición pp. 18-22 Puig, Ignacio, S.J. ,CURSO GENERAL DE QUÍMICA, editorial Marín, 1961, México. Pp. 134-145 Dickson T.R. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

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editorial Publicaciones cultural 16ava ed.México 1999 pp. 218-226 http://www.mtas.es

GLOSARIO:

CALOR: Es la transferencia de energía entre dos cuerpos por acción del desequilibrio térmico entre ellos. Su concepto está ligado al Principio Cero de la Termodinámica, que dictamina que dos cuerpos en contacto intercambian energía en forma de calor hasta que su temperatura se equilibra. Aunque se entiende como una forma de energía, estrictamente hablando se diferencia entre la Energía Interna de un cuerpo (Energía Térmica debida al movimiento de las moléculas del cuerpo) y el Calor que transmite un cuerpo a otro (La transferencia de energía que ocurre al ponerlos en contacto).CATALIZADOR: Sustancia que afecta la velocidad de una reacción química sin que sufra ningún cambio permanente.COMPUESTO: Combinación de 2 o mas elementos en proporciones fijas, con intervención de energía, que dan origen a una nueva sustancia, con propiedades diferentes a las que le dieron origen y sus componentes no pueden separarse fácilmente por medios físicosCUALITATIVO: Análisis que investiga la naturaleza de los elementos de un cuerpo (cualidad).CUANTITATIVO: Análisis que dosifica los elementos de un cuerpo compuesto (cantidad).ELEMENTO: Formado por átomos del mismo número atómico y no puede descomponerse por métodos químicos en otra sustancia mas sencilla.FÓRMULAS QUÍMICAS: Son agrupaciones de símbolos que representan a los elementos que intervienen en su formación. Algunos símbolos son afectados por subíndices, que se colocan a la derecha e indican el número de átomos de cada elemento que forma el compuesto. Y cuando se antepone el número (coeficiente), este indica el número de moléculas que se tienen del compuesto.Clasificación de las fórmulas: Pueden ser de dos tipos: Fórmulas condensadas (moleculares): son las que representan la clase y el número de átomos

que integran a la molécula.Fórmulas desarrolladas, estructurales o de Lewis-Langmuir: indican la clase y el número de átomos y la posible estructura de la molécula, es decir, la forma en que se unen. Los enlaces entre átomos se representan por un guión.LEY DE LAVOSIER o de conservación de la masa :En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacciónMOL: Cantidad que contiene 6.023 y representa el número de átomos de la masa atómica, el no. De moléculas de la masa molar y la masa molar de un elemento en gramos.MOLÉCULA: Cantidad mínima de una sustancia que conserva sus propiedadesOXIDACIÓN : Se presenta cuando una sustancia se combina con oxígeno o cede electrones.PROPIEDADES QUÍMICAS: Son aquellas cualidades características de una sustancia que la hacen cambiar en su estructura interna, ya sea por sí misma o por la acción de otras sustancias sobre ella, para formar una nueva sustancia, es decir, cambia su composición.SUSTANCIA: Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas; hace referencia a un solo compuesto e incluye o puede incluir varios elementos solo si no es una sustancia pura. Una sustancia es aquella que está formada por más de un elemento.Se denomina sustancia pura (denominada así para distinguirla de una mezcla) a todo aquel sistema homogéneo que posea un sólo componente.Una sustancia simple es aquella que está formada por un mismo elemento en sus posibles estados alotrópicos.Una sustancia compuesta es aquella formada por más de una sustancia simple

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