a ristides c ipriano a ula 03 ligaÇÕes quÍmicas
TRANSCRIPT
![Page 1: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/1.jpg)
ARISTIDES CIPRIANO
AULA 03
LIGAÇÕES QUÍMICAS
www.aristidesfilho.wordpress.com
![Page 2: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/2.jpg)
ÁGUA AMÔNIA
![Page 3: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/3.jpg)
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma
LIGAÇÃO QUÍMICA
Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela
ocorrência da ligação química
![Page 4: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/4.jpg)
Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos
percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons
de sua última camada
Na Cl+ –
H H
O SÓDIO PERDEUELÉTRON
O CLORO GANHOUELÉTRON
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
![Page 5: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/5.jpg)
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica
semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em
sua última camada
Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistasKossel e Lewis
e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO
![Page 6: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/6.jpg)
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETOé estável e é aplicada principalmente
para os elementos do subgrupo A (representativos)
da tabela periódica
H (Z = 1)
He (Z = 2)
F (Z = 9)
Ne (Z = 10)
Na (Z = 11)
1s1
1s2
INSTÁVEL
2s2 2p51s2
2s2 2p61s2
3s12s2 2p61s2
ESTÁVEL
INSTÁVEL
ESTÁVEL
INSTÁVEL
![Page 7: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/7.jpg)
Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A
Recebem elétronssão ametais das famílias 5A, 6A e 7A
![Page 8: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/8.jpg)
01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.b) – 1 e + 2.c) + 2 e – 1.d) – 2 e – 2.e) + 1 e – 2.
ALCALINOS TERROSOS
HALOGÊNIOS
FAMÍLIA 2A
FAMÍLIA 7A
PERDE 2 ELÉTRONS
GANHA 1 ELÉTRONS
+ 2
– 1
![Page 9: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/9.jpg)
02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:a) – 2.
b) – 1.c) + 1.d) + 2.e) + 3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
ÚLTIMA CAMADA 3 ELÉTRONS PERDE
3 ELÉTRONS + 3
X (Z = 13)
![Page 10: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/10.jpg)
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
entre íons de cargas opostas
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande
diferença de eletronegatividade ,isto é, um é
METAL e o outro AMETAL
![Page 11: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/11.jpg)
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON
CLORETO DE SÓDIO
Na Cl+ –Na Cl+ –
![Page 12: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/12.jpg)
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o
seguinte esquema geral
C Ax y
![Page 13: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/13.jpg)
01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X3+
Y 2–
X Y23
![Page 14: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/14.jpg)
02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20) 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)X perde 2 elétrons X 2+
2s2 2p51s2
Y ganha 1 elétron Y 1 –
12 YX
![Page 15: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/15.jpg)
A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de
elétrons entre os dois átomos ligantes
Os átomos que participam da ligação covalente são
AMETAISe o HIDROGÊNIO
Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes
![Page 16: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/16.jpg)
É quando cada um dos átomos ligantescontribui com
um elétron para a formação do par
![Page 17: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/17.jpg)
Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula da substância
SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)
H H
H HFÓRMULA ELETRÔNICA
2H H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1) 1s1
![Page 18: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/18.jpg)
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N)
para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2)
N (Z = 7) 2s2 2p31s2
N N FÓRMULA ELETRÔNICA
N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
N2 FÓRMULA MOLECULAR
![Page 19: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/19.jpg)
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO
OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O)
H (Z = 1) 1s1
O (Z = 8) 2s2 2p41s2
OH HOH H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
![Page 20: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/20.jpg)
01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se
formando a substância:Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3
NCl
Cl
Cl
NCl3
![Page 21: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/21.jpg)
02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro
penetrante,utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás
asfixiante, é produzido a partir da reação:
CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
CO
Cl
Cl
![Page 22: A RISTIDES C IPRIANO A ULA 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS](https://reader037.vdocuments.net/reader037/viewer/2022103104/570638501a28abb8238f822a/html5/thumbnails/22.jpg)
03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo
seguinte elemento:
a) fósforo
b) enxofre
c) carbono
d) nitrogênio
e) cloro
XH
H
O
OOC