ABSTRAK

Telah dilakukan percobaan yang berjudul pembuatan natrium tiosulfat

yang bertujuan untuk mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat –

sifat kimianya dengan menggunakan bahan natrium sulfat, belerang dan air.

Metode yang digunakan adalah refluks dan kristalisasi, dengan prinsip

berdasarkan proses pemanasan dan pengendapan. Hasil yang diperoleh berupa

kristal natrium tiosulfat yang berwarna putih sebesar 5,6 gram dengan prosentase

rendemen 22,15 %. Dari pengujian sifat-sifat kimia Natrium Tiosulfat dapat

diketahui antara lain memiliki stabilitas termal lebih rendah dari natrium sulfat,

membentuk endapan putih setelah direaksikan dengan asam encer (HCl).

PERCOBAAN 7

PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFAT

I. Tujuan Percobaan

1.1. Mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat – sifat kimianya.

II. Dasar Teori

2.1. Tiosulfat

Tiosulfat merupakan logam yang mengandung ion S2O3- dimana

satu atom S menggugus atau menukarganti satu atom O. Dalam larutan –

larutan asam, ion tiosulfat akan terurai menjadi S dan ion sulfit. Oleh

karena itu, spesies semacam asam tiosulfat dapat di solvasi.

Ion tiosulfat dapat mereduksi yodium menjadi ion yodium dalam

analisis kuantitatif dimana yodium dititrasi dengan larutan S2O3. Selain itu

bisa juga membentuk kompleks stabil dengan ion logam tertentu, terutama

ion kompleks perak tiosulfat yang sangat stabil.

Ag+ + 2S2O32- [Ag(S2O3)2]3-

Larutan – larutan tiosulfat sangat melarutkan halida – halida perak

yang sulit larut. Serta digunakan sebagai zat pencampur dalam proses

fotografi.

( Arsyad, 2001 )

Natrium tiosulfat monokristal dalam bentuk prisma yang besar –

besar dan transparan dengan lima molekul air. Metode yang terpenting

untuk membuat natrium tiosulfat yaitu dari natrium sulfit (Na2SO3) dan

belerang bebas (S) yang reaksinya :

8Na2SO3 + S8 → 8Na2S2O3

Cara yang didapat kemudian dikristalisasi. Kristal yang terjadi

(Na2S2O3 . 5H2O) langsung dikemas untuk terjadinya off flouroscence.

Metode lainnya yaitu natrium sulfida. Sulfur dioksida direaksikan

ke dalam larutan natrium sulfida dan natrium karbonat berkonsentrasi

rendah (masing – masing tidak lebih dari 10%).

Reaksinya sebagai berikut :

Na2CO3 + 2Na2S + 4 SO2- 3 Na2S2O3

(Cotton, 1992)

Natrium tiosulfat dapat diperoleh melalui proses evaporasi dan kristalisasi.

(Austin, 1996)

Asam tiosulfat kurang stabil pada temperatur kamar. Asam ini

dapat. Dipisahkanpada temperature 78°C dari persamaan reaksi :

SO3+H2S H2S2O3

Atau dari reaksi

HO3SCl +H2S H2S2O3 + HCl

Molekul gas trioksida, SO3 memiliki struktur segitiga datar yang

dapat mengalami resonansi degan melibatkan ikatan Phi dari S-O.

Adanya ikatan Phi untuk ikatan dan orbital d kosong dari atom s

menyebabkan panjang ikatan S-O sangat pendek yaitu 1.43 A°. Ion

tiosulfat dapat diperoleh secara cepat dengan cara mendidihkan belerang

dengan ion sulfit atau dengan cara mendekomposisi ion ditionit sesuai

dengan persamaan reaksi :

S8 + 8SO32- 8S2O3

2- dan

2S2O42- + H2O S2O3

2-+2HSO3-

Ion tiosulfat memiliki struktur [S-SO3], kedua atom sulfur tidak

ekuivalen dengan panjang ikatan S-S dan S-O masing-masing

1.99±0.034A° dan 1.48+0.06A°. Panjang ikatan S-O menunjukan bahwa

dalam ikatan s-s juga terlihat adanya ikatan Phi.

(Austin, 1996)

2.2 Reaksi Tiosulfat

Kebanyakan tiosulfat telah dibuat larut dalam air. Tiosulfat dari

timbale perak dan kalium larut sedikit sekali. Banyak dari tiosulfat ini

larut dalam larutan Na2S2O3 yang berlebihan, membentuk garam

kompleks. Untuk mempelajari reaksi – reaksi ini digunakan larutan

Na2S2O3 . 5H2O.

2. 2. 1. Larutan Iod

Warna dari larutan iod dihilangkan membentuk n – tetraklorat

yang tidak berwarna. Reaksinya :

I2 + 2S2O32- 2I- + S4O6

2-

2. 2. 2. Larutan HCl Encer

Tak terjadi perubahan yang tepat dalam keadaan dingin dengan

larutan tiosulfat.

2. 2. 3. Larutan Barium Klorida

Akan terbentuk endapan putih barium tiosulfat dan larutan yang

pekat. Reaksi :

S2O32- + Ba2+ BaS2O3

(Vogel, 1990)

2.3. Allotropi belerang

Diantara bentuk fisik belerang yang berbeda, yang dapat diamati

adalah:

Belerang rombik (Sα) yang mempunyai 16 cincin S8 dalam suatu unit

sel dan berubah pada 15,50.

Belerang monoklinik (Sβ). Belerang monosiklik dibayangakan

mempunyai 6 cincin es dalam unit selnya. Mencair pada 1190C.

Belerang cair (Sλ) yang tediri dari molekul-molekul S8 suatu cairan

kuning, tembus sinar dan bergerak. Tetapi pada 1600C, cincin S8

terbuka dan bergabung membentuk molekul berantai spiral yang

panjang.

Belerang cair (Sµ) yang gelap warnanya, sangat kental. Cairan ini

mendidih pada 4450C.

Uap belerang, S8 yang terurai menjadi species yang semakin kecil

dengan meningkatnya suhu.

Belerang plastik terbentuk bila cairan Sµ dituangkan kedalam air

dingin. Terdiri dari molekul seperti rantai dan mempunyai kualitas

seperti karet ketika mula-mula terbentuk. Tetapi selanjutnya menjadi

gampang rusak dan mungkin berubah menjadi belerang rombik.

Berikut merupakan gambar molekul belerang yang berbeda-beda

S

S2

S6

S8

Sn (n = 2000 . 5000)

(Petrucci,1989)

Allotropi belerang sebagai fungsi suhu dapat diringkas :

Sα Sβ Sλ Sµ S8(g) S6 S4 S2 S

Karena kelambanan beberapa peralihan dapat terlihat gejala

tambahan. Misalnya, bila belerang rombik dipanasnkan cepat, perubahan

menjadi belerang monosiklik gagal dan mencair pada 1130.

(Petrucci,1989)

2.4. Refluks

Refluks merupakan prosedur mudah untuk reaksi dalam fase cair.

Pada metode ini, prinsipnya adalah pemanasan dalam labu yang didalamnya

terdapat campuran suatu bahan. Refluks dilakukan dengan memanaskan

larutan dan pengembunan uapnya, sehingga hasil pengembunan uap tersebut

kembali ke labu reaksi.

Refluks adalah proses pemanasan dimana tidak ada senyawa yang

hilang prinsipnya adalah pemanasan pada labu bulat yang di dalamnya

terdapat campuran suatu bahan. Refluks dapat dikatakan juga sebagai proses

pemanasan dimana tidak ada senyawa yang hilang.

(Wilcox, 1995)

Adalah suatu proses pemanasan dengan keistimewaan bahwa

pelarutnya tidak menguap.

(Sudja, 1978)

2.5. Kristalisasi

Kristalisasi merupakan salah satu cara yang dapat digunakan dalam

pemurnian produk padatan kristal hasil kristal atau isolasi yang masih

terkontaminasi kotoran dilakukan kristalisasi.

Kristalisasi dilakukan dengan pelarut yang tepat seperti dapat

melarutkan kotoran dengan baik.

(Cahyono, 1995)

Tahap-tahap kristalisasi, sebagai berikut:

95,50C 119 160 445 1000 2000

Melarutkan zat dalam pelarut panas.

Menyaring larutan panas untuk menghilangkan kotoran yang tidak larut.

Mendinginkan larutan dan mengendapkan kristalnya.

Menyaring larutan dingin untuk memisahkan kristal dari larutan.

Mencuci kristal untuk menghilangkan pelarut yang melekat.

Mengeringkan kristal untuk menghilangkan pelarut.

(Wilcox, 1995)

2.6. Analisa Bahan

2.6.1. HCl encer

Merupakan asam kuat, dapat bereaksi dengan basa membentuk

garam, merupakan senyawa tidak berwarna, bersifat korosif, BM: 36,52 g/mol

ρ: 1,268 g/mol TL: 109,20C.

(Pringgodigdo,1973)

2.6.2. Na2SO3 anhidrat

Berbentuk prisma,tidak berwarna, larut dalam air dan reagen

pereaksi, BM 126,7 g/mol.

(Pringgodigdo,1973)

2.6.3. Serbuk belerang

Zat padat non logam, umumnya berwarna kuning, tidak larut

dalam air, larut dalam CS2, CCl4 dan benzen.

(Pringgodigdo,1973)

2.6.4. Sulfur

Sulfur merupakan unsur bukan logam yang terdapat dalam

kelompok IVA susunan berkala, unsur dengan nomor atom 16, lambang S,

memiliki berat atom 32, bervalensi 2,4,6 dengan 4 isotop yang stabil,

berbentuk kristal bening, berwarna kuning, stabil, beracun.

(Basri, 2003)

2.6.5. Natrium sulfit

Padatan putih yang netral, dapat larut dalam larutan, dapat dibuat

dengan campuran NaCl dan H2SO4 pekat.

(Pringgodigdo,1973)

2.6.6. Aquadest

Cairan tidak berwarna, titik didih 1000C, titik leleh 0oC, larut dalam

etil alkohol dan etil eter, indeks bias: 1,333, BM: 18,016

(Pringgodigdo,1973)

III. Metode Percobaan

3.1. Alat

1 set alat refluks

5 buah tabung reaksi

1 set timbangan

1 buah pengaduk

1 set pembakar spirtus

1 buah cawan penguapan

Kertas saring

Gelas ukur

Erlenmeyer

Corong

3.2. Bahan

Natrium Sulfit Anhidrat

Larutan Iodine dalam KI

Larutan HCl encer

Natrium Sulfat

Serbuk Belerang

Barium Klorida

3.2. Gambar Alat

3.4. Skema Kerja

3.4.1. Pembuatan Natrium tiosulfat-5-hidrat

12,5 gram natrium sulfit

erlenmeyer

penambahan 20 ml H2O

penambahan 2,5 gram serbuk

belerang

perefluksan selama ± 1,5 jam

pendinginan

penyaringan

penguapan sampai volume 10

ml

pendinginan

penyaringan

pengeringan

penimbangan

Filtrat

Cawan pendinginan

Residu

Kertas saring

Kristal

Kertas saring

Hasil

3.3.2. Mempelajari sifat-sifat kimia natrium tiosulfat

3.3.2.1. Pengaruh pemanasan

Kristal natrium tiosulfat-5-hidrat

Tabung reaksi

pemanasan

pengamatan

Kristal natrium sulfat

Tabung reaksi

pemanasan

pengamatan

3.3.2.2. Pengaruh asam encer

3 ml larutan natrium tiosulfat

Tabung reaksi

pereaksian dengan HCl encer 3 ml

pengamatan dan pembauan setelah

beberapa menit

Hasil

Hasil

3 ml larutan natrium sulfat

Tabung reaksi

pereaksian dengan HCl encer 3 ml

pengamatan dan pembauan setelah

beberapa menit

IV. Data Pengamatan dan Perhitungan

4.1. Data Pengamatan

No Perlakuan Hasil

1. Pembuatan Natrium Tiosulfat-5-hidrat

a. 2,5 g Na2SO3 + 20 mL H2O + 5 g

serbuk S, perefluks-an.

b. Pendinginan, penyaringan.

c. Penguapan filtrat sampai 10 mL,

pendinginan.

d. Pengeringan.

e. Penimbangan.

Campuran berwarna kuning

Filtrat putih sedikit kuning

Residu berwarna coklat.

Lama- kelamaan filtrat

menjadi keruh

Terbentuk Kristal putih

Massanya = 5,6 gram

2. Mempelajari sifat kimia Na2S2O3

a. Pengaruh pemanasan.

NaSO4 + H2O lalu dipanaskan

Na2S2O3 + H2O lalu dipanaskan

-Natrium sulfat tidak

berubah

-Natrim tiosulfat meleleh

Hasil

Hasil

b. Reaksi pengaruh asam encer

Na2S2O3 + HCl

Lama- kelamaan natrium

tiosulfat larut terbentuk

suspensi berwarna putih dan

tercium bau belerang.

4.2. Data Perhitungan

Dari hasil pereflukan didapatkan massa Na2S2O3 sebesar 5,6 g sehingga

perhitungannya sebagai berikut:

Diketahui : Na2SO3 = 25 g

S8 = 5 g

Ditanya : berat produk =....?

Dijawab:

Mol Na2SO3 = g / Mr mol S8 = g / Mr

= 25 / 126 = 5 / 256

= 0,2 mol =0,02 mol

Reaksinya yaitu:

8Na2SO3 + S8 8Na2S2O3

M 0,2 mol 0,02 mol -

R 0,16 mol 0,02 mol 0,16 mol

S 0,04 mol − 0,16 mol

Na2S2O3 = 0,16 mol x BM

= 0,16 mol x 158 g/mol

= 25,28 g

Rendemen prosentase produk = x 100 %

= x 100 %

= 22,15 %

V. Hipotesis

Percobaan yang berjudul “Pembuatan Natrium Tiosulfat” bertujuan

untuk mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat-sifat

kimianya.Percobaan dilakukan metode perefluksan dan kristalisasi.

Diperkirakan akan didapatkan kristal Na2S2O3 yang berwarna putih dengan

massa 25,28 gram. Kemudian dapat ditentukan sifat-sifat kimianya antara

lain stabilitas termal, pengaruh asam encer, penambahan BaCl2, serta

penambahan iod. Stabilitas termal Natrium tiosulfat lebih rendah daripada

Natrium sulfat, pengaruh asam encer (HCl encer) terhadap natrium

tiosulfat yaitu Natrium tiosulfat yang larut dalam larutan HCl encer

menjadi keruh, penambahan BaCl2 menyebabkan warna larutan berubah

menjadi kuning keputihan, serta penambahan larutan iod menyebabkan

garam natrium tiosulfat tidak larut dalam larutan terrsebut.\

VI. Pembahasan

6.1 Pembuatan Natrium Tiosulfat 5 hidrat

Pada percobaan ini dilakukan pembuatan natrium tiosulfat dengan

tujuan untuk mempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat-

sifat kimianya. Pembuatan natrium tisulfat dilakukan dengan penambahan

25 gram natrium sulfit ke dalam erlenmeyer. Kemudian ditambahkan 5

gram belerang dan 20ml aquades kemudian dilakukan perefluksan dengan

tujuan memanaskan larutan dan pengembunan uapnya, sehingga

pengembunan uap tersebut kembali ke labu reaksi. Refluks adalah proses

pemanasan dimana tidak ada senyawa yang hilang. Hasil perefluksan

berupa campuran berwarna putih kekuningan. Setelah itu dilakukan

pendinginan untuk memudahkan penyaringan agar sulfur tidak larut.

Kemudian dilakukan penyaringan sehingga didapatkan filtrat dan residu.

Filtrat berwarna putih sedikit kuning dan residu berwarna coklat. Filtrat

hasil penyaringan kemudian dimasukkan kedalam cawan penguapan untuk

diuapkan. Tujuan dari penguapan yaitu untuk pemekatan konsentrasi agar

airnya menguap sehingga terbentuk kristal Natrium tiosulfat.

Setelah dilakukan penguapan yang ditandai dengan berubahnya

larutan yang awalnya bening menjadi keruh, kemudian dilakukan

pendinginan. Pendinginan dilakukan dengan menggunakan air es. Tujuan

dilakukan pendinginan dengan air es adalah untuk menyempurnakan

pembentukan kristal Natrium tiosulfat dan mempermudah dalam

pemisahan endapan dan filtrat. Setelah didinginkan kristal tersebut

disaring. Penyaringan berfungsi untuk memisahkan filtrat dan residu pada

kristal Natrium tiosulfat. Penyaringan dilakukan dengan menggunakan

kertas saring. Proses penyaringan bertujuan untuk mendapatkan kristal

Natrium tiosulfat.

Hasil penyaringan berupa kristal yang berwarna putih dan filtrat

yang berwarna bening. Filtrat tersebut berupa air dan Na2S2O3 yang belum

mengendap menjadi kristal. Kristal yang dihasilkan berupa endapan putih

yang merupakan kristal Na2S2O3. 5 H2O yang akan dikeringkan.

Setelah pengeringan selesai, kristal ditimbang dan menghasilkan

5,6 g. Massa tersebut merupakan rendemen nyata dan rendemen teoritis

yang didapat sebesar 25,28 gram dengan rendemen persentase sebesar

22,15%.

Rendemen prosentase yang dihasilkan tidak mencapai 100% karena

banyak sulfur yang tidak bereaksi saat perefluksan, serta adanya kesalahan

pada saat percobaan sehingga kristal banyak tertinggal pada bagian atas

erlenmeyer.

6.2. Mempelajari Sifat-Sifat Kimia Natrium Tiosulfat

6.2.1 Pengaruh Pemanasan

Untuk mengetahui sifat-sifat natrium tiosulfat dilakaukan

pengujian stabilitas termal dengan cara pemanasan kemudian

dibandingkan dengan natrium sulfat. Pemanasan yang dilakukan bertujuan

untuk mengetahui sifat kimia dari Natrium Tiosulfat-5-hidrat dengan

melakukan perbandingan pada Natrium Sulfat-10-hidrat.Data yang didapat

yaitu bahwa kristal Natrium Tiosulfat-5-hidrat akan lebih cepat meleleh

dari pada Natrium Sulfat-10-hidrat pada saat dilakukan pemanasan pada

temperatur yang sama dan waktu yang sama.

Perbandingan stabilitas termal kedua senyawa tersebut berbeda

pada Natrium Tiosulfat-5-hidrat mengandung air,maka air akan terlepas

dari Natrium Tiosulfat dan air akan menguap. Sedangkan pada Natrium

Sulfat10 Hidrat mempunyai titik leleh 80C sehingga stabilitas termalnya

lebih tinggi dari pada Natrium Tiosulfat-5-hidrat yang punya titik leleh

hanya 40 – 45C.

(Pringgodigdo,1973)

Pada Natrium Sulfat-10-hidrat tidak terjadi reaksi perubahan

menunjukkan bahwa energi termalnya stabil bila dibandingkan dengan

Natrium Tiosulfat-5-hidrat kurang stabil. Sehingga ikatan pada Natrium

Tiosulfat tidak sekuat ikatan pada Natrium Sulfat, sehingga energi yang

dibutuhkan untuk memutuskan ikatan pada Natrium Tiosulfat lebih rendah

dibanding memutus ikatan pada Natrium Sulfat, karena ikatan Natrium

Sulfat-10-hidrat sangat kuat maka saat pemanasan tidak terjadi perubahan.

Sehingga dapat disimpulkan bahwa Natrium Tiosulfat-5-hidrat

mempunyai kestabilan termal lebih rendah dibanding Natrium Sulfat-10-

hidrat.

6.2.2. Pengaruh Asam Encer

Percobaan ini dilakukan dengan mereaksikan HCl encer 0,1 M dan

Natrium Tiosulfat dengan volume yang sama. Dari hasil percobaan yang

telah dilakukan lama- kelamaan natrium tiosulfat larut dalam larutan HCl

encer menjadi keruh dan membentuk suspensi berwarna putih serta

tercium bau sulfur. Larutan menjadi keruh karena pemisahan belerang dan

terdapat asam sulfit. Reaksinya yaitu:

S2O32- + 2H+ S + SO2 + H2O

( Vogel, 1990 )

VII. Kesimpulan

7.1 Pembuatan Natrium Tiosulfat 5 Hidrat dengan cara mereaksikan Natrium

Sulfit dengan serbuk belerang dan air.

7.2 Diperoleh Natrium Tiosulfat 5 Hidrat yang berwarna putih sebanyak 5,6 g

dengan prosentase rendemen sebesar 22,15 %.

7.3 Untuk mengetahui sifat- sifat kimia dari natrium tiosulfat dapat dilakukan

dengan cara uji stabilitas termal dan pengaruh asam encer

a. Stabilitas termal Natrium tiosulfat lebih rendah daripada Natrium Sulfat.

b. Dengan HCl encer, Natrium tiosulfat lama- kelamaan larut membentuk

suspensi berwarna putih dan tercium bau belerang.

Daftar Pustaka

Arsyad, M.N,2001, Kamus Kimia, PT Gramedia Pustaka Utama, Jakarta.

Austin, T, 1996, Chemical Product Industry, Mc Graw Hill Co Inc: New

York.

Budaveri, S,1976, The Merck Index, Merck Co Inc, USA.

Basri, Sarjoni, 2003, Kamus Kimia, Rineka Cipta: Jakarta.

Cahyono, Bambang, 1991, Segi Praktis dan Metode Pemisahan Senyawa

Organik, Semarang: KIMIA UNDIP.

Cotton and Wilkinson,1992, Kimia Anorganik Dasar, UI Press, Jakarta.

Daintith, J,1990, Kamus Kimia Lengkap, Erlangga, Jakarta.

Mulyono,2005, Kamus Kimia, Bumi Aksara, Jakarta.

Pettruci,1989, Kimia Universitas, Erlangga, Jakarta.

Pringgodigdo, A.G. 1973, Ensiklopedi Umum, Yayasan Para Buku Franklin:

Jakarta.

Sudja, Washilah, Abu, 1987, Penuntun Percobaan Pengantar Kimia Organik,

PT. Karya Nusantara: Bandung.

Sukardjo,1986, Metode Pemisahan, Kanisius, Jakarta.

Vogel,1979, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro Dan

Semimakro, PT Kalman Media Pustaka, Jakarta.

Wilcox, C.F, 1995, Experimental Organic Chemistry Asmall Scale Approach,

New Prentice Hall.

LEMBAR PENGESAHAN

Semarang, 23 Desember 2009

Praktikan 1 Praktikan 2 Praktikan 3

Nailys Sa’adah Nanik Nurhidayah Ngadiyono

NIM. J2C 008 042 NIM. J2C 008 043 NIM. J2C 008 044

Praktikan 4 Praktikan 5 Praktikan 6

Niswatun Hasanah Noermala S. Rosdiana Nurulita Kumalasari

NIM. J2C 008 045 NIM. J2C 008 046 NIM. J2C 008 048

Praktikan 7 Praktikan 8 Praktikan 9

Oky Primaroni Fitri Lutfiana Rahayu Fretty Inggriani S

NIM. J2C 008 049 NIM. J2C 008 090 NIM. J2C 008 091

Praktikan 10

Genisha Mahananda

NIM. J2C 008 092

Menyetujui, Mengetahui,

Koordinator Praktikum Kimia III Asisten

Noor Basid A.P, M.Sc Lia Puspita Dewi

NIP. 198112022005011002 NIM. J2C 605 133

LAMPIRAN

1. sa. Konfigurasi elektron S

16S = 1S22S

22P63S

23P4

b. elektron yang berperan dalam pembentukan ikatan ada 6 pada orbital 3S.

2. Rumus molekul S2O3

Rumus struktur:

3. Ikatan kovalen

4. 8Na2SO3 + S8 → 8Na2S2O3

5. Diketahui : Na2SO3 = 25 g

S8 = 5 g

Ditanya : berat produk =....?

Dijawab:

Mol Na2SO3 = g / Mr mol S8 = g / Mr

= 25 / 126 = 5 / 256

= 0,2 mol =0,02 mol

Reaksinya yaitu:

8Na2SO3 + S8 8Na2S2O3

M 0,2 mol 0,02 mol -

R 0,16 mol 0,02 mol 0,16 mol

S 0,04 mol − 0,16 mol

Na2S2O3 = 0,16 mol x BM

= 0,16 mol x 158 g/mol

= 25,28 g

Rendemen prosentase produk = x 100 %

= x 100 %

= 22,15 %

6. S2O32- + I →2I- + S4O62-

S2O32- + BaCl2 → BaSO3↓ + Cl2

S2O32- + H → S↓ + SO2↑ + H2O

LAPORAN AKHIR

PRAKTIKUM KIMIA III

JUDUL PERCOBAAN: PEMBUATAN NATRIUM TIOSULFAT

ASISTEN : LIA PUSPITA DEWI J2C605133

KELOMPOK 6

Nailys Sa’adah J2C008042

Nanik Nurhidayah J2C008043

Ngadiyono J2C008044

Niswatun Hasanah J2C008045

Noermala Syari Rosdiana J2C008046

Nurulita Kumalasari J2C008048

Oky Primaroni J2C008049

Fitri Lutfiana Rahayu J2C008090

Fretty Inggri J2C008091

Genisha Mahananda J2C008092

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2009