ACIDOS Y BASES

INTRODUCCIÓN ÁCIDO-BASE http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//4750/4855/html/ESPAD_BACH_qui2_u5_historia_inicial/index.html

CONCEPTOS PREVIOS

ELECTROLITO: sustancia que en disolución conduce la electricidad ya que producen iones.

NO ELECTROLITO: son aquellas sustancias que no producen iones en disolución.Ejemplo: CH3 – CH2OH

ELECTROLITOS IÓNICOS: Son sólidos iónicos que al disolverse se disocian en aniones y cationes.

ELECTROLITOS MOLECULARES: son compuestos moleculares pero que producen iones en disolución.

NaCl Na+(aq) + Cl- (aq)

H2O

HCl (aq) H+(aq) + Cl-(aq)

H2O

ELECTROLITOS FUERTES: son aquellos que están completamente disociados en agua

Ba(OH)2 (aq) Ba2+(aq) + 2 OH-

(aq)

H2O

ELECTROLITOS DÉBILES: son aquellos que están disociados parcialmente. Generan equilibrios.

CH3 – COOH (aq) CH3 – COO-(aq) + H+

(aq)

H2O

MODELOS DE ÁCIDO -BASE

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Act. 1

De acuerdo con la formulación de Arrhenius, escribe la ecuación ajustada de la disolución iónica de las siguientes sustancias en disolución acuosa:

a) Ácido yodhídrico b) Ácido sulfhídrico c) Hidróxido de potasio d) Ácido fosfórico e) Sulfuro de calcio f) Nitrato de bario

Act. 2

Completa y ajusta las siguientes reacciones de neutralización:

a) HI + NaOH ….

b) HCl + Ca(OH)2 …

c) H2CO3 + Sr (OH)2 …

d) H3PO4 + Ba(OH)2 …..

Act. 3

Cada una de las sales siguientes procede de la reacción de neutralización entre un ácido y una base. Indica cuáles son éste ácido y esta base en cada caso:

a) Cloruro de potasio

b) Sulfuro de cobre (II)

c) Nitrato de cinc

d) Sulfato de aluminio

Act. 4

Justifica mediante su reacción con el agua:a) El carácter ácido de las especies químicas H3O+ y

H2SeO3

b) El carácter básico de las especies químicas SO42- y

HSO3-.

Act. 5

Indica:a) Las bases conjugadas de los ácidos HBr, H2S y HSO4

-.b) Los ácidos conjugados de las bases HCO3

-, OH- y CO32-

Act. 6

Identifica el carácter ácido o básico de cada una de las siguientes especies químicas en su reacción con el agua, Escribe las reacciones:

a) CH – COO- b) Br-

c) HCNd) H2AsO4

-

EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE

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Act. 7

Calcula la concentración molar de cada especie presente en el equilibrio de ionización de una disolución de amoniaco 0’1 M, sabiendo que Kb = 1’8 10-5

Act. 8

Una disolución acuosa tiene una concentración de iones H3O+ igual a 2’12.10-11 M. Calcula la concentración de OH- e indica si la disolución es básica o ácida.

Act. 9

La concentración de iones OH- de cierta disolución es 9’45.10-9 M. Halla el valor de [H3O+] e indica si la disolución es básica o ácida.

ACT 10

Calcula el pH de una disolución 0’5 mol.L-1. Dato Ka (HCN) = 4’9.10-10.

ACT 11

En 500 mL de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calculaa) El pH de la disoluciónb) El porcentaje de ácido acético ionizadoDato: Ka del ácido acético = 2 .10-5.C = 12 ; O = 16 ; H = 1

VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE

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PROBLEMAS ÁCIDO-BASE

Colegio Internacional Kolbe Curso 2012-2013

PROBLEMAS ÁCI DO BASE

Problema nº1 Determina la cantidad de hidróxido de sodio presente en 100 cm3 de una disolución si para su neutralización total se utilizaron 80 cm3 de ácido sulfúrico 0’1 M Problema nº 2 Determina la concentración de una disolución acuosa de amoniaco que tiene un valor de pH igual a 12. Kb = 1’8.10-5

Problema nº 3 Una disolución acuosa 0’1 M de un ácido monoprótico tiene un grado de ionización de 2’7 %. Determina: a) La constante de ionización del ácido. b) El pH de la disolución y la concentración de ácido en forma molecular presente en la disolución. Problema nº 4 Determina la riqueza, en % en masa, de una disolución de hidróxido de calcio de densidad 1’02 g/mL, si para neutralizar 25 mL se precisaron 30 mL de una disolución 0’1 M de ácido clorhídrico. Problema nº5 La aspirina, ácido acetil salicílico (C9O4H8), es un ácido monoprótico débil de constante de acidez Ka = 2’64.10-5 mol/L. Calcula el pH que se obtiene al disolver 0’5 g de aspirina (una tableta) en 100 mL de agua. Problema nº 6 Calcula el pH de una disolución 0’1 M de acetato sódico. Ka del ácido acético 1’8.10-5

Problema nº 7 Discute razonadamente el carácter ácido, básico o neutro de una disolución de: a) Cloruro potásico b) Hidróxido de sodio c) Propanoato de sodio d) Cloruro amónico

PRÁCTICA ÁCIDO -BASE

Colegio Internacional Kolbe Curso 2012-2013

2º BACHILLERATO (ÁCIDO-BASE)

Explicar razonadamente por qué no es necesario, en este caso, estudiar la reacción manteniendo la temperatura constante

http://webs.uvigo.es/eqf_web/

En la misma página un simulador de una valoración ácido-base que reproduce el trabajo en el laboratorio.

Contesta a las cuestiones previas y entrégalas al finalizar la práctica

RESUMEN

Resumen

Resumen

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SOLUCIONARIO PROBLEMAS PROPUESTOS