acido-base ortiz guerrero diana carolina. definiciones: Ácido: es una sustancia que puede donar un...
TRANSCRIPT
ACIDO-BASE
Ortiz Guerrero Diana Carolina
Definiciones:
Ácido: es una sustancia que puede donar un Hidrogenion
Base: sustancia que puede aceptar un Hidrogenion
pH: el logaritmo negativo de la concentración de Hidrogeno
Valores Normales
pH: 7.35- 7.45 HCO3- : 24-28mEq/L
Po2: 80-100 mmHg Sat de O2 : mayor o
= a 95%
Pco2: 35-45 mmHg
Exceso de base : 46-52mmol/L+- 2
( media de 49)
Formula de Henderson-Hasselbach
Sistema bicarbonato/ácido carbónico pH=pK + log (HCO3/H2CO3)
el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5 la concentración normal de HCO3 es
de 24 la concentración normal de ácido
carbónico es de .003
el sufijo osis no corresponde a una alteración en la sangre pero es usada solamente para referirse a un proceso primario que genera OH- o H+
Acidosis: proceso que genera H+ Alcalosis: proceso que genera HCO3 El sufijo emia se refiere a una alteración en
la sangre Acidemia: pH < 7.36 Alcalemia: pH > 7.44
Líneas de defensa
1ª línea: Sistema Buffer Sistema formado por un ácido débil y una
sal fuerte que funciona como base, cuya misión es amortiguar (disminuir los cambios de acidez de una solución cuando a esta se le añade un ácido o un álcali) y conseguir que el pH de la solución cambie lo menos posible.
Lo ideal es que tenga la misma cantidad de sus 2 componentes (ácido y base)
Buffers del sistema extracelular
Bicarbonato/CO2 en el plasma y liquido intersticial (75%)
Hemoglobina, en los hematíesProteínas plasmáticasFosfato di sódico/ fosfato monosodico,
en el plasma, hematíes y liquido intersticial
Buffers en el compartimento intracelular
Mas importantes y los menos conocidos Sistema hemoglobina Fosfato di sódico/ fosfato monosodicoProteínas intracelulares (imidazol)Los hidrógenos penetran
intercambiándose por Na y K y son neutralizados, tarda de 2 a 4 horas
2ª línea de defensa
Regulación respiratoriaActúa amortiguando a base de eliminar o
retener CO2En el pulmón aumenta la PCO2 del
eritrocito, difunde CO2 hacia el plasma, aumentando la pCO2, debido a su gran capacidad de difusión, el CO2 atraviesa la membrana alveolo-capilar y se elimina con el aire espirado
3ª línea de defensa
Regulación renal En condiciones patológicas donde se
producen hasta 500mEq/día de H, deben ser eliminados por el riñón, en tanto que la concentración de HCO3 permanezca dentro de sus limites normales
Por cada H que se elimina por la orina se retiene y se reabsorbe un bicarbonato, en el caso de que este se hubiera gastado, esto supone regenerarlo
ANION GAP
4.- Determinación del intervalo aniónico AG= Na+ - (Cl- + HCO3-) normal= 9-14mEq/L
Este intervalo es utilizado para dividir las causas de acidosis metabólica en 2 categorías:
Acidosis hipercloremica ( AG normal ) Intervalo aniónico ácido ( AG elevado)
Anion Gap
La diferencia de aniones y cationes que se miden rutinariamente en el suero
Cationes: Na+, K+ Aniones: Cl- y HCO3-
(Na+ + K+)–(Cl- + HCO3-)= 12-20mmol/L
Si aumenta el AG es indicativo de un aumento de los aniones no medidos (PO4, SO4, proteínas y ácidos orgánicos)
Si disminuye el AG indica el aumento de los cationes no medidos (Ca y Mg) o disminución de los aniones no medidos
1.- Evaluación de los electrolitos sericos: HCO3- en plasma Incrementa en: alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Disminuye en: acidosis metabólica Alcalosis respiratoria K+ serico Incrementa en acidemia Disminuye en alcalemia Cl- serico Incrementa en: acidosis metabólica Alcalosis respiratoria Disminuye en: alcalosis metabólica Acidosis respiratoria
2.- tipo de alteración presente al examinar pH, Pco2y bicarbonato Anormalidad primaria y respuesta compensatoria en la alteración ácido-base
Anormalidad primaria
Respuestasecundaria
pH Pco2 HCO3-
Acidosismetabolica
Ganancia de H+
Perdida deHCO3-
Aumenta ventilación y amortiguadores quimicos
baja baja baja
Acidosis respiratoria
hipoventilacion Producción de HCO3- baja sube sube
Alcalosismetabolica
Ganacia de HCO3-
Perdida de H+
Disminuye Ventilación y amortiguadores quimicos
sube sube sube
Alcalosisrespiratoria
hiperventilacion Cosumo de HCO3- sube baja baja
3.- Grado de compensación
se distingue en:alteraciones ácido- base simples.-
resultan con una compensación adecuada
alteraciones ácido-base mixtas.- presencia de 2 o mas anormalidades simultáneamente
Formulas usadas para calcular el grado de compensación Acidosis metabólica
si la compensación es adecuada;
Paco2 =(1.5 x HCO3-)+ 8.4 usualmente es 2 dígitos menos que el pH si la Paco2 actuales mas grande que la calculada, se
encuentran presentes acidosis metabólica y respiratoria si la Paco2 actuales es menor que la calculada, se
encuentran presentes alcalosis respiratoria y la acidosis metabólica
Acidosis respiratoria aguda: un incremento en la Paco2 de 10,
disminuirá el pH 0.08 y se incrementara el HCO3- 1 mEq/L, el limite de compensación del bicarbonato es 30mEq/L
crónica: un incremento en Paco2 de 10, disminuirá el pH 0.03 e incrementara el HCO3- 3.5 mEq/L , el limite de compensación del bicarbonato es 55mEq/L
Alcalosis metabólica
la elevación del HCO3- a 1, incrementara el pH 0.015 y la Paco2 0.7
limitaciones: la respuesta compensatoria usualmente es de una elevación máxima de Paco2 de 55
Alcalosis respiratoria
aguda: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.08 y disminuirá el HCO3- 2.5
crónica: una disminución en la Paco2 de 10, incrementara el pH 0.03 y disminuirá HCO3- 5
Mapa de los desordenes de ácido-base