Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental

Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia

LEIDY YOHANA HURTADO ARANGO Lic. en Ciencias Naturales.

Seminario de Química. Universidad del Tolima.

2010

PALABRAS CLAVES: Acido, base, tecnologia

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OBJETIVOS

•Conocer la evolución del concepto de ácidos y bases desde las diferentes perspectivas, mediante el uso de las herramientas descritas (TIC´s).•Participar en la elaboración de las actividades previstas, así como en la integración grupal para el desarrollo de herramientas didácticas. •Aplicar los conocimientos adquiridos en la elaboración de proyectos, encaminados hacia la vida cotidiana

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DURACION

5 SESIONES DE 55 MINUTOS

REQUISITOS

•Dominio de navegación en internet•Manejo de procesadores de texto•Manejo de bases de datos•Manejo de presentaciones multimedia

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ACTIVIDADES

¿Cómo se llego al concepto de acido y de base en la actualidad?Ácidos y bases. Primeros conceptos. Demuestre sus resultados mediante una simulaciónDiferencias entre los diferentes conceptos en ácidos y bases. Aplicación en un proyecto educativo EL concepto de Lux-FLood

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II SESION

¿Cómo se llego al concepto de acido y de base en la actualidad? ¿Qué leyes o teorías existían antes del concepto de Lux-Flood?

Conceptos básicos:

•Arrhenius

•Brönsted-Lowry

Resolución de preguntas mediante simulaciones

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ARRHENIUS•FUE EL PRIMERO EN ESTABLECER LA HIPOTESIS DE DISOCIACIÓN IONICA. ACIDO=H+. BASE=OH-•ACIDOS H ES REEMPLAZADO POR UN METAL

ClHH2O

+H+

Cl-

S OH

OH

O

O

OH2

H+

+ S-

O

O OH

O

Acidos poliproticos HSO4-

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ACIDOS BASES

HCl NaOH

H2S Al(OH)3

H2SO4 Ca(OH)2

HNO3 Fe(OH)2

Los protones en disolución acuosa se hidratan dando lugar al Ion hidronio

H+

+ OH2 H3O+

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PROBLEMAS DE LA TEORIA DE ARRHENIUS

• Solo se puede aplicar en disoluciones acuosas

• Observan propiedades acido-base en medios no acuosos

ClH + NH3 NH4Cl

HCl=ACIDONH3=BASENO DISOCIACION H+ O OH-

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BRÖNSTED-LOWRY

Engloba la teoria de Arrhenius, ampliando de sustancias

Bases= sust, toma H+

Acido=Pueden ceder H+

NH4+

H+ + NH3

Cl-

+ H+

ClH

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Ácidos cationes como

aniones como HSO4-

Bases cationes como

[Cu(H2O)3OH]-

aniones comoCl

-

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CONCEPTO DE ÁCIDOS Y BASES CONJUGADASTodos los ac. al ceder un proton= base conjugadaTodas las bases toman H+= acido conjugado de la base

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SUSTANCIAS ANFOLITAS O ANFOPROTICAS

SUST. que proceden de la disociación parcial de ácidos de Arrhenius

H3PO4 H2PO4-

FUERZA DE ACIDOS Y BASES

Mayor o menor tendencia a ceder o tomar iones H+

HClO4Acido fuerte

OH-

Base fuerte

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LewisRetomo la teoría de Brönsteid-Lowry ampliandolaAcido=Orbital atomico o molecular libre acepta par electrones

III SESION

B

F

FF

+ F-

B-

F

FF

F

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Base=Sustancia portadora de una átomo capaz de ceder un par de electrones solitarios

Un acido de Lewis no requiere un protón para transferirlo a otra molécula

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LUX-FLOOD PEARSON

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BIBLIOGRAFIA

•G. Ottonelloa, R. Morettib. Lux-Flood basicity of binary silicate melts Laboratorio di Geochimica at DIPTERIS, Universita` di Genova, Italy. Osservatorio Vesuviano, Napoli, Italy. Journal of Physics and Chemistry of Solids 65 (2004) 1609–1614