acidosy bases
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UNIDAD: Ácidos y BasesUNIDAD: Ácidos y Bases1. ÁCIDOS: 1. ÁCIDOS: • Sabor Agrio• Producen cambios de color en los pigmentos
vegetales; Por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
• Reaccionan con ciertos metales (Zn, Mg y Fe) produciendo Hidrogeno Gaseoso.
• Reaccionan con Carbonatos y Bicarbonatos, para producir dioxido de carbono.
• Conducen electricidad en solucion acuosa.
• Propiedades de las Bases:Propiedades de las Bases:• Sabor Amargo• Son resbaladizas al tacto.• Producen cambios de color en los pigmentos
vegetales; Por ejemplo, cambian el color del papel tornasol rojo a azul.
• Conducen electricidad en solución acuosa.
Teoría de Arrhenius• 1887 el químico sueco S. Arrhenius explicó que
la conducción eléctrica a traves de soluciones ácidas y basicas.
• Ácidos = son aquellas sustancias que ceden protones en solución acuosa.
HA -------- A- + H+EJ: HF(ac) ------ H+ + F-
• Bases = son aquellas sustancias que ceden Hidróxidos en solución acuosa.
BOH --------- B+ + OH-Ej: NaOH ------- Na + + OH-
Teoría de Bronsted - LowryTeoría de Bronsted - Lowry
• Teoría que explica todos los acidos y bases (no solo las sustancias que poseen H+ y OH-)
• Ácido: Sustancia que cede protones HBr ----- H+ + Br-
• Base: Sustancias que captan o aceptan protones.
• Para esta Teoría se establece lo siguiente:
Ácido ---- Base + ión Hidrógeno(H+)Ácido ---- Base + ión Hidrógeno(H+)• Cada Ácido podrá generar una Base y
cada Base más ión Hidrogeno establecerá un Ácido.
• Esta Teoría propone el término “Conjugado de”, es decir cada ácido y base tendra su conjugado.
• Ejemplo para Ácido:
HF ----- H+ + F-HF ----- H+ + F-(ácido) (Base conjugada)• Ejemplo para Base:CO3
2- + H+ ------ HCO3-
(Base) (Ácido Conjugado)
Teoría de Brönsted - Lowry
Reacciones ácido – baseReacciones ácido – base
Ácido I + Base II ------ base + ácidoÁcido I + Base II ------ base + ácido Conjugada I Conjugado IIConjugada I Conjugado IIEjemplo:
HA + B ------ A- + BH+
HCl + HCl + HH22OO ------- Cl - + ------- Cl - + HH33OO++
(ácido) (Base) (B. Conj) (A. Conj)
HH22O + NHO + NH33 ------ OH - + ------ OH - + NHNH
44++
Producto Iónico del agua
H2O ------ H+ + OH-
A este punto se conoce como región neutra.
Resumen:
Expresado en valores es:
Medida de Acidez y Basicidad• Es posible matemáticamente, pero
también se pueden medir a través de instrumentos especializados como papel Ph universal o peachimetro.
• PH = Es una medida de acidez de las sustancias.
Existe una escala de Ph propuesta por Sörensen (rango de 0 a 14)
Escala de pHEscala de pH
Formula para calcular el pH:Formula para calcular el pH:
• Para calcular el pOH:Para calcular el pOH:
• La escala de pH distingue tres zonas:La escala de pH distingue tres zonas:
Relación entre pH y pOH• Esta relación surge del producto iónico
del agua.
• pKw = pH + pOHpH + pOH / si sacamos log a Kw• 14 = pH + pOH14 = pH + pOH
• Con esta expresión podemos relacionar el pOH con las 3 zonas:
• Relacionando pH y pOH
IndicadoresIndicadores• Son Compuestos orgánicos.• Cambian de color en presencia de un
ácido o una base.• Son útiles en la Titulación de ácidos
y bases.• Ejemplos: Fenolftaleina, Naranja de Ejemplos: Fenolftaleina, Naranja de
metilo, metilo, Azul de BromotimolAzul de Bromotimol, Papel , Papel de Tornasolde Tornasol..
Neutralización • Reacción Qca entre un ácido y una base.
Ácido + Base ------ Sal + agua • Posee un pH igual a 7 (Neutro)• Los ácidos y las bases se disocian en
solución acuosa. Ejemplo:HCl + NaOH ------ NaCl + H2O
H+ + Cl- + Na+ + OH- ----- Na+ Cl- + H2O
Fuerzas de Ácidos y Bases• Ácidos y Bases Fuertes:Ácidos y Bases Fuertes: Son aquellas
sustancias que se disocian completamente en sol. Acuosa.
EjemploEjemplo:HA ------ H+ + A-- Las bases fuertes corresponden a los
Hidroxidos de los metales del grupo I y IIA
M(OH)n ----- M+n + n OH-
• Ácidos y Bases Débiles: No se disocian completante en sol. Acuosa.(Es decir existe una proporción que se disocia y otra no, estableciendo un equilibrio entre fase molecular y fase iónica)
Ejemplo:- Para un Ac. Débil, el equilibrio esta
desplazado hacia los reactantes ya que existe muy pocos iones hidrógeno.
HA ↔ H+ + A-
- Para una Base Débil: El Eq. Esta desplazado hacia los reactantes , ya que exite muy poca concentración de iones hidroxilos.
M(OH)n ↔ M+n + n OH-
Sistema en Equilibrio de Sistema en Equilibrio de Soluciones Ácidas y Básica.Soluciones Ácidas y Básica.
• La fuerza de ácidos y bases se explica considerando a las sol. Básica y Ácidas como Sistema en Equilibrio.Sistema en Equilibrio.
• Si se conoce la cte de Equilibrio se puede determinar la fuerza.fuerza.
• Constante de Ácidos y Bases se llama Cte Cte de Disociación.de Disociación.
Ka (Sol. Ácida) Kb (Sol.Basica)Ka (Sol. Ácida) Kb (Sol.Basica)
Tabla de Ka