act. 2 termodinamica

5/24/2018 Act. 2 Termodinamica

1/15

TERMODINAMICA

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

OSCAR BAUTISTA ARIASC.C 79159762

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNADESCUELA DE CIENCIAS BSICAS, TECNOLOGA E INGENIERA

(NOMBRE DEL CEAD)FEBRERO 8 DEL 2012

CONTENIDOPgina

INTRODUCCIN1. OBJETIVOS1.1 Objetivo General1.2 Objetivos Especficos2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES3. MAPA CONCEPTUALCONCLUSIONESBIBLIOGRAFA
http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262472http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262472http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262473http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262473http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262474http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262474http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262475http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262475http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262476http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262476http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262477http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262477http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262478http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262478http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262479http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262479http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262479http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262478http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262477http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262476http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262475http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262474http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262473http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=5100072055230128929#_Toc315262472


2/15

INTRODUCCIN

La termodinmica es una rama fundamental de la Qumica, que se centra en el estudiomacroscpico de la naturaleza en equilibrio, sin embargo resulta en la mayora de los casosmuy poco popular entre los estudiantes. Esto puede ser debido a que el estudiotermodinmico de un proceso quimicofsico se suele abordar mediante un planteamientomatemtico muy riguroso, donde la derivacin de todas las ecuaciones tiene un pesoimportante con lo que el estudiante pierde la visin macroscpica del fenmeno estudiado.La idea de esta pgina y de su contenido es acercar al estudiante a los procesos en s, ymediante ejemplos sencillos facilitarle el aprendizaje de la materia. No se ha tratado deescribir unos apuntes que sustituyan a los muchos y buenos textos de TermodinmicaQumica existentes, sino de complementarlos, y hacerlo de forma esquemtica.Ciertamente, se requerirn unos conocimientos matemticos bsicos, pero la termodinmica

es una ciencia macroscpica y nosotros, no hay que olvidarlo, hablaremos de propiedadesmedibles.
http://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.html


3/15

1. OBJETIVOS

(En los objetivos se evala: Presentan coherencia gramatical. El planteamiento en ellos expresado es claro. Los objetivos especficos son consistentes con la sistematizacin del problema.)

1.1 Objetivo General

1.2 Objetivos Especficos
http://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.html


4/15

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Unidad 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.Captulo 1: LEY CERO DE LA TERMODINAMICA.

Leccin 1:Sistemas.Sistema: parte del Universo objeto de estudio.

Alrededores: porcin del Universo que no se va a estudiar, pero que puede interaccionarcon el sistema.

Pared: separacin real o imaginaria entre el sistema y los alrededores.

El tipo de pareddetermina qu tipo de interaccin se puede producir entre el sistema y losalrededores. As las paredespueden ser:Mvil o rgida, lo que permitir o no un cambio de volumen del sistema,

Permeable, impermeable o semipermeable, lo que permitir o no el intercambio de

materia entre el sistema y los alrededores.Adiabtica o Diatrmica, que permite o impide, respectivamente, mantener una diferenciade temperatura entre el sistema y los alrededores.

As, los sistemas termodinmicosque podemos estudiar, se pueden clasificar en:Cerrados: son aquellos que pueden intercambiar energa, aunque no materia, con losalrededores.

Abiertos: aquellos que pueden intercambiar materia y energa.

Aislados: que no pueden intercambiar ni materia ni energa.

El estado de un sistema queda definido cuando todas las variables termodinmicas tienen

valores fijos. Por lo tanto, las variables termodinmicas son funciones de estado y mientrassu valor no cambie el estado del sistema tampoco, ahora bien cuando una variable cambiael estado del sistema tambin cambia. El cambio sufrido por el sistema debido a un procesotermodinmicoqueda definido slo cuando se indica;

El estado inicial del sistema.

El estado final del sistema.

La trayectoria o camino seguido en el proceso.

Muy importante es indicar que las variables termodinmicas solo estn definidas cuando elsistema est en equilibrio termodinmico. Qu significa equilibrio termodinmico?significa que se den simultneamente tres situaciones:

Equilibrio trmico (que la temperatura no cambie).

Equilibrio qumico (que su composicin no cambie).

Equilibrio mecnico (que no se produzcan movimientos en el sistema).

En funcin de cmo se realice el cambio de estado se habla de:

Proceso reversible:los cambios en las funciones de estado son infinitesimales. El sistemaest prcticamente en equilibrio durante todo el proceso, lo que implica un tiempo, para su
http://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.html


5/15

realizacin, infinito. Se conoce el valor de las propiedades termodinmicas en cada puntode la trayectoria.

Proceso irreversible: el sistema slo est en equilibrio en el estado inicial y en el final. Nose puede conocer el valor de las funciones de estado en los puntos intermedios de latrayectoria.

Algunos nombres para procesos especficos en los que el sistema cambia de estado son:Proceso isotrmico: la T permanece constante.

Proceso isobrico: la P permanece constante.

Proceso isocrico: el V permanece constante.

La Temperatura es una propiedad de estado intensiva relacionada con la energa delsistema debida al movimiento desordenado de las molculas que lo constituyen. Su cambiosupone el cambio repetitivo y predecible en otras propiedades del sistema, lo que permiteasignarle un valor numrico

Leccin 2: Principio Cero de la Termodinmica

Si dos cuerpos estn en equilibrio trmico con un tercero, lo estn entre siLeccin 3:CalorEl calor representa la cantidad de energa que un cuerpo transfiere a otro comoconsecuencia de una diferencia de temperatura. Aun cuando no sea posible determinar elcontenido total de energa calorfica de un cuerpo, puede medirse la cantidad que se toma ose cede al ponerlo en contacto con otro a diferente temperatura. Esta cantidad de energa entrnsito de los cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura es lo que seentiende por calor.Por definicin calor cedido desde los alrededores al sistema es positivo, elcalor cedido por el sistema a los alrededores es negativo La cantidad de calor tomada o cedida por un cuerpo para variar en una cantidad

su temperatura es directamente proporcional a su masa. , dondeQrepresenta la cantidad de energa transferida en forma de calor, m la masa delcuerpo Tf y Ti las temperaturas final e inicial. C es una constante deproporcionalidad y su valor es caracterstico del tipo de sustancia que constituye elcuerpo, se le denomina calor especfico. Si los despejamos de la ecuacin

anterior, tenemos que Luego el calor especfico de unasustancia, equivale a la cantidad de energa que hay que suministrar por

unidad de masa para elevar la temperatura del sistema un grado.En realidad el calor especfico de una sustancia es funcin de la P y de la T, quedeben ser especificadas.El calor se expresa en unidades de energa, es decir Julios (J), aunquetradicionalmente se han empleado las caloras(cal). Siendo 1 cal=4,184 JLeccin 4:Ecuacin de EstadoLa ecuacin matemtica que liga las funciones termodinmicas y que por tanto permitedefinir el sistema termodinmico. Hay que determinarla experimentalmente. Comoejemplo:


6/15

Para slidos o lquidos a temperatura ambiente, resulta ser del tipo; V = aT + bT2+ cT3+...+ jP + kP2+ mP3+...

Para un gas ideal, es PV=nRT

Captulo 2: TRABAJOLeccin 6: El trabajo en termodinmica se define de la misma forma que enmecnica clsica: Cuando una parte del medio ejerce una fuerza sobre el sistemay este se mueve una distancia dx desde el punto de aplicacin de la fuerza,entonces el medio ha realizado un trabajo sobre el sistema dw = F dx,Fpuedeser una fuerza mecnica, elctrica o magntica.Considrese el ejemplo que se muestra a continuacin. Supongamos que lapresin interna es igual a la presin externa y el sistema est en equilibriomecnico. Si aumentamos la presin externa una cantidad infinitesimal, seproducir un desequilibrio infinitesimal de fuerzas y el pistn se mover haciaabajo, disminuyendo el volumen del sistema. El trabajo que los alrededores hanrealizado sobre nuestro sistema ser dw = F dx, la fuerza que hemos realizado esla presin por unidad de rea y esta vendr dada por F = P A, si el pistn semueve una distancia xel cambio de volumen ser dV = A dxSustituyendo estas dos expresiones en la del trabajo nos quedar como: dwalrededores=PextdV

Observar que el cambio de signo es debido a que nos referimos al W realizado por elsistema, y por tanto en la compresin del ejemplo, la fuerza que realizara el sistema es desentido contrario al desplazamiento del mbolo.

Si queremos saber que cantidad de trabajo se ha desarrollado, tendremos que integrar laexpresin anterior

Por definicin el trabajo realizado sobre el sistema es positivo, y el trabajorealizado por el sistema es negativo.El trabajo no es una funcin de estado, su valor depende de la trayectoria delproceso. El trabajo se expresa en Julios (J)Leccin 7 y Leccin 8:Diagramas Termodinmicos.Expansin Irreversible.Si la expansin tiene lugar frente a una presin externa constante, P 2, para calcular eltrabajo deberemos integrar entre el estado inicial, 1, y el estado final 2. La presin por ser

constante sale fuera de la integral:

dwsistema= -PextdVsiendo P la presin externaaplicada.


7/15

Si este mismo proceso se realiza en dos etapas: desde el estado inicial 1 al estado 1',frente a una presin externa constante, P'1, y desde este estado 1' al estado final 2, frente auna presin externa constante, P2, el trabajo vendr dado por:

El trabajo es la suma de las dos reas rectangulares.Expansin reversible.

Si la presin externa no es constante, pero el proceso es reversible, el sistema vara deforma infinitesimal alcanzando infinitos estados de equilibrio con lo que Pext= Pint dP,

es necesario conocer la ecuacin de estado para resolver la integral, ya que la Pintes funcindel V

As, si el sistema es un gas ideal, su ecuacin de estado es PV=nRT

Pero T es funcin de V, por lo que tampoco se puede integrar directamente.Sin embargo si el proceso es reversible, el sistema es un gas ideal, y el procesoes isotrmico.

Leccin 9: Propiedades TermodinmicasPara describir un sistema termodinmico debemos conocer los valores de una serie depropiedades observables macroscpicamente, llamadas variables, propiedades ofunciones termodinmicas,por ejemplo, presin (P), temperatura (T), densidad (),volumen (V), etc. No todas las variables termodinmicas son independientes, ya que unavez definidas algunas de ellas las otras pueden obtenerse en funcin de estas, mediante unaecuacin de estado.

Las variables termodinmicaspueden clasificarse en:

Extensivas: que dependen de la cantidad de materia, ej. el volumen. Intensivas: que son independientes de la cantidad de materia, ej. P, T, densidad.

As surge otra clasificacin para un sistema termodinmico, los sistemas pueden ser a suvez:


8/15

Homogneos: las propiedades termodinmicas tiene los mismos valores en todoslos puntos del sistema. El sistema est constituido por una sola fase.

Heterogneos: las propiedades termodinmicas no son las mismas en todos lospuntos del sistema. El sistema est constituidos por varias fases, separadas entre spor una "frontera" llamada interfase.

Leccin 10:Capacidad Calorfica.La capacidad calorfica de un sistema cerrado en un proceso infinitesimal se

define como . La capacidad calorfica depende de la P y T de trabajo.Como el calor no es una funcin de estado, habr que definir que tipo de proceso se realizacuando queramos saber que transferencia de energa en forma de calor es necesaria paravariar la temperatura del sistema.

Si el proceso se realiza a presin constantese define la capacidad calorfica a

presin constantecomo: . Si el proceso se realiza a volumen constantese define la capacidad calorfica a

volumen constantecomo: .

Puesto que y se tiene que y

Captulo 3: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICALeccin 11:Primera ley de la termodinmicaLa primera ley de la termodinmica o Primer Principio de la termodinmica es unaaplicacin de la ley universal de conservacin de la energaa latermodinmicay,a su vez, identifica el calor como una transferencia de energa. Uno de losenunciados de la primera ley de la termodinmica es el siguiente:El incremento de la energa interna de un sistema termodinmico es igual a ladiferencia entre la cantidad de calor transferida a un sistema y el trabajo realizadopor el sistema a sus alrededores.

Leccin 12:Entalpia.La mayora de los procesos se realizan a presin constante, por lo que resultaadecuado definir una nueva funcin de estado, la entalpa(H), que se definesegn la ecuacin;

Segn el Primer Principio en forma diferencial:

Si el proceso ocurre a V constante
http://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_%28f%C3%ADsica%29http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_%28f%C3%ADsica%29http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_%28f%C3%ADsica%29http://es.wikipedia.org/wiki/Calorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Conservaci%C3%B3n_de_la_energ%C3%ADa


9/15

Si el proceso ocurre a P constante

Luego, la variacin de entalpa para un sistema que realiza un proceso a presin constante,es el calor absorbido o cedido por el sistema.

Leccin 13:Primera ley y reacciones qumicas.Una reaccin qumica implica la transformacin de las sustancias denominadasreactantes en otras de naturaleza completamente distinta que se conocen comoproductos, durante la reaccin se presentan cambios energticos que si el sistemareactante se encuentra aislado trmicamente se manifiestan en un aumento o undescenso de la temperatura segn el sistema libere o requiera calor. La mayora de lasreacciones qumicas ocurren a presin y temperatura constantes, bajo estas condiciones unareaccin qumica se puede considerar como un proceso termodinmico que esisobrico e isotrmico. El estado inicial est definido por las propiedades de losreactantes antes de que ocurra la transformacin qumica a una determinada presin yuna determinada temperatura mientras que el estado final corresponde a lasp ro pie dad es de lo s p ro duc t o s des pu s de l a r eacc i n a l a s mismascondiciones de presin y temperatura. En el siguiente grfico se ilustra estasituacin mediante la transformacin de reactantes a productos bajo presin ytemperatura constantes.Al aplicar la primera ley de la termodinmica a un sistema reactante a presiny temperatura constantes se llega a que el calor liberado o ganado durante el proceso esigual al cambio de entalpa como corresponde a todo proceso isobrico (ecuacin5-17). Elcambio de entalpa para una reaccin se representa por , y dado que la entalpa es una

propiedad termodinmica, su valor no depende del proceso sino de los estados inicial yfinal. Al calor involucrado en una reaccin qumica a P y T constantes, se le conoce comoCALOR DE REACCIN, generalmente se representa por y se calcula mediantela

diferencia entre las entalpas de los productos y las entalpas de los reactantes a las mismascondiciones de presin y temperatura.

Entonces (7-1)

Donde = suma de entalpias de todos los productos

= suma de entalpias de todos los reactantesEn general para una reaccin qumica cualquiera representada por

el calor de reaccin se expresa as:

Donde representan las entalpas molares de cada sustancia.

REACCIONES DE FORMACINHabindose establecido las entalpas molares para los diferentes elementos, sep u e d e c a l c u l a r l a e n t a l p a m o l a r d e u n c o m p u e s t o a p r e s i n y


10/15

t e m p e r a t u r a normales. Cmo hacerlo? Primero es necesario establecer el concepto dereaccin de formacin diciendo simplemente que una reaccin de formacin esaquella donde se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en su estado de agregacinms probableLas siguientes ecuaciones son ejemplos de reacciones de formacin:

Leccin 14:Ley de Hesssi una serie de reactivos (por ej. A y B) reaccionan para dar una serie de productos (por ej.C y D), la cantidad de calor involucrado (liberado o absorbido), es siempre la misma,independientemente de si la reaccin se lleva a cabo en una, dos o ms etapas; siempre ycuando, las condiciones de presin y temperatura de las diferentes etapas sean las mismas. Leccin 15:Calor Integral de Disolucin.Se define como la variacin de entalpa que se produce al disolver una determinadacantidad de soluto en cierta cantidad de disolvente. La variacin total de calor, por mol desoluto, cuando la disolucin se ha completado, es el calor integral de disolucin. El calorintegral de disolucin vara con el nmero de moles de disolvente en los que se ha disuelto

el soluto. Cuando el soluto se disuelve en una cantidad de disolucin tan grande quecualquier dilucin adicional no da lugar a ninguna variacin de calor, se emplea elsubndice (aq) en la ecuacin termoqumica. El efecto trmico tan frecuentementeobservado al mezclar cido sulfrico con una gran cantidad de agua puede representarsepor la ecuacinSe denomina calor integral de solucin al cambio de entalpa, cuando 1 mol de soluto semezcla con una cantidad fija de solvente puro. Entonces el calor integral de solucin estarelacionado con la cantidad de solvente o corresponde a una concentracin determinada.Sin embargo, es ms interesante conocer la cantidad de calor absorbida o desprendida pormol de sustancia en el proceso completo, es decir, cuando se disuelve toda la sustancia en lacantidad de disolvente elegida.

Unidad 2 Segunda ley y Aplicaciones de la Termodinmica.Captulo 4 Segunda ley de la Termodinmica.La segunda ley de la termodinmica establece cuales procesos de la naturaleza puedenocurrir o no. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solo ciertos tipos deconversin de energa pueden ocurrir. Los siguientes son algunos procesos compatibles conla primera ley de la termodinmica, pero que se cumplen en un orden gobernado por lasegunda ley.1) Cuando dos objetos que estn a diferente temperatura se ponen en contacto trmico entres, el calor luye del objeto ms clido al ms fro, pero nunca del ms fro al ms clido.2) La sal se disuelve espontneamente en el agua, pero la extraccin de la sal del aguarequiere alguna influencia externa. 3) Cuando se deja caer una pelota de goma al piso,rebota hasta detenerse, pero el proceso inverso nunca ocurre. Todos estos son ejemplos deprocesos irreversibles, es decir procesos que ocurren naturalmente en una sola direccin.Ninguno de estos procesos ocurre en el orden temporal opuesto. Si lo hicieran, violaran lasegunda ley de la termodinmica. La naturaleza unidireccional de los procesostermodinmicos establece una direccin del tiempo.La segunda ley de la termodinmica, que se puede enunciar de diferentes formasequivalentes, tiene muchas aplicaciones prcticas. Desde el punto de vista de la ingeniera,tal vez la ms importante es en relacin con la eficiencia limitada de las mquinas trmicas.Expresada en forma simple, la segunda ley afirma que no es posible construir una mquina


11/15

capaz de convertir por completo, de manera continua, la energa trmica en otras formas deenerga.

Leccin 16:Aplicacin de la primera ley en gases ideales.La primera ley de la termodinmica se aplica a todo proceso de la naturaleza que parte de

un estado de equilibrio y termina en otro. Decimos que si un sistema esta en estado deequilibrio cuando podemos describirlo por medio de un grupo apropiado de parmetrosconstantes del sistema como presin ,el volumen, temperatura,campo magnticoy otros laprimera ley sigue verificndose si los estados por los que pasa el sistema de un estadoinicial (equilibrio), a su estado final (equilibrio), no son ellos mismos estados de equilibrio.Por ejemplo podemos aplicar la ley de la termodinmica a la explosin de un cohete en untambor de acero cerrado.Leccin 17 y 18:Segunda ley de la termodinmica.Las primeras mquinas trmicas construidas, fueron dispositivos muy eficientes.Solo una pequea fraccin del calor absorbido de la fuente de la alta temperaturase poda convertir en trabajo til. Aun al progresar los diseos de laingeniera,una

fraccin apreciable del calor absorbido se sigue descargando en el escape de unamquina a baja temperatura, sin que pueda convertirse en energa mecnica.Sigue siendo una esperanza disear una maquina que pueda tomar calor de undepsito abundante, como el ocano y convertirlo ntegramente en un trabajo til.Entonces no sera necesario contar con una fuente de calor una temperatura msalta que el medioambientequemando combustibles. De la misma manera, podraesperarse, que se diseara un refrigerador que simplemente transporte calor,desde un cuerpo fro a un cuerpo caliente, sin que tenga que gastarse trabajoexterior. Ninguna de estas aspiraciones ambiciosas violan la primera ley de latermodinmica. La mquina trmica slo podra convertir energa calorficacompletamente en energa mecnica, conservndose la energa total del proceso.

En el refrigerador simplemente se transmitira la energa calorfica de un cuerpofro a un cuerpo caliente, sin que se perdiera la energa en el proceso. Nunca seha logrado ninguna de estas aspiraciones y hay razones para que se crea quenunca se alcanzarn.La segunda ley de la termodinmica, que es una generalizacin de la experiencia,es una exposicin cuyos artificios de aplicacin no existen. Se tienen muchosenunciados de la segunda ley, cada uno de los cuales hacen destacar un aspectode ella, pero se puede demostrar que son equivalentes entre s. Clausius laenuncio como sigue: No es posible para una mquina cclica llevar continuamentecalor de un cuerpo a otro que est a temperatura ms alta, sin que al mismotiempo se produzca otro efecto (de compensacin). Este enunciado desecha laposibilidad de nuestro ambicioso refrigerador, ya que ste implica que paratransmitir calor continuamente de un objeto fro a un objeto caliente, es necesarioproporcionar trabajo de un agente exterior. Por nuestra experiencia sabemos quecuando dos cuerpos se encuentran en contacto fluye calor del cuerpo caliente alcuerpo fro. En este caso, la segunda ley elimina la posibilidad de que la energafluya del cuerpo fro al cuerpo caliente y as determina la direccin de latransmisin del calor. La direccin se puede invertir solamente por medio de gastode un trabajo.
http://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/magne/magne.shtml#cahttp://www.monografias.com/trabajos12/magne/magne.shtml#cahttp://www.monografias.com/trabajos12/magne/magne.shtml#cahttp://www.monografias.com/trabajos6/auti/auti.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/auti/auti.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/historiaingenieria/historiaingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/historiaingenieria/historiaingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/historiaingenieria/historiaingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/expo/expo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/expo/expo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/direccion/direccion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/direccion/direccion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/direccion/direccion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/expo/expo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/historiaingenieria/historiaingenieria.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/auti/auti.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/magne/magne.shtml#cahttp://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtml


12/15

Leccin 19 y 20:EntropaLa entropa, es una propiedad extensiva del equilibrio, siempre debe aumentar opermanecer constante en un sistema aislado.La entropa, al igual que las otras propiedades termodinmicas, solo est definida para los estados enequilibrio o para procesos casi en equilibrio. La ecuacin (5.1) muestra que la entropa al estado final nunca

es menor a la del estado inicial para cualquier proceso que tenga lugar en un sistema aislado.En un sistema completamente aislado. Por lo tanto, un sistema compuesto por subsistemas tiende hacia elestado que incrementa a la entropa total del sistema compuesto o aislado. Esta es la entropa mximaposible sujeta a cualquier restriccin que se le imponga.Es necesario desarrollar las expresiones para los cambios de la entropa en funcin de otras propiedades delsistema antes de aplicar la segunda ley. Sin embargo, primero se requiere examinar algunas caractersticasde la entropa.

Esta propiedad est especificada por el estado del sistema o sirve para especificar dicho estado. Como sedescribi en el captulo 3, por el postulado de estado para una sustancia simple compresible, la entropaqueda completamente especificada mediante dos propiedades independientes del sistema; ahora bien, se

puede emplear como una propiedad independiente, combinada con cualquier otra propiedad, paraespecificar todas las otras propiedades. La entropa es una medida del desorden molecular deuna sustancia. Los valores grandes de la entropa implican un mayor desorden o incertidumbre, entanto que los valores bajos corresponden a estados ms organizados microscpicamente. Lasunidades de la entropa S son el kilo joule por kelvin el Btu por grado rankine.

Captulo 5 Ciclos Termodinmicos.Leccin 21:La mquina de vapor. Ciclo de Rankine.El ciclo Rankine es un ciclo que opera con vapor, y es el que se utiliza en lascentrales termoelctricas. Consiste en calentar agua en una caldera hastaevaporarla y elevar la presin del vapor. ste ser llevado a una turbina donde

produce energa cintica a costa de perder presin. Su camino contina al seguirhacia un condensador donde lo que queda de vapor pasa a estado lquido parapoder entrar a una bomba que le subir la presin para nuevamente poderintroducirlo a la caldera.Los diagramas p-V en los que interviene un lquido que se vaporiza tienen unadiferencia respecto a los de gas: aparece la llamada campana de cambio de fase.El diagrama de fases de Clapeyron tiene el aspecto del grfico, y se puede ver suobtencin en la animacin de ms abajo.

A la izquierda de la campana tenemos estado lquido, que apenas vara suvolumen cuando se calienta o se aumenta su presin. Por eso las lneas isotermasson casi verticales.

A la derecha de la campana tenemos vapor, que se comporta como un gas, por loque las lneas isotermas son similares a las de los gases ideales.En el interior de la campana, el lquido se est evaporando, y las lneas detemperatura constante son horizontales. Esto es debido a que dada una presin,el calor que se le aporte al fluido no se emplea en elevar la temperatura, sino en laevaporacin.


13/15


14/15

CONCLUSIONES

Con este trabajo realizado, por nosotros los estudiantes estamos en capacidad, de poder

solucionar cualquier problema de termodinmica.
http://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.html


15/15

BIBLIOGRAFA

Mnera, R. (2009). Termodinmica.Palmira: Universidad Nacional Abierta y a Distancia.
http://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.htmlhttp://uni2porcolombia.blogspot.com/2012/03/termodinamica.html

act. 2 termodinamica

Documents