actividad 2 presentacion
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EL SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
ENTROPIA
MATERIA: FISICOQUIMICACARRERA: FARMACIA Y BIOQUIMICA
GABRIELA MALANGA
2016
MODULO 2
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¿Qué pensamos de la entropía?
https://www.youtube.com/watch?v=o3kIeKhCVZ0
https://www.youtube.com/watch?v=pWhYmFfj9yk
https://www.youtube.com/watch?v=89l_6Nh_m4Q
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Enunciados1. La energía del universo es constante, la entropía aumenta hacia un
máximo (Clausius, 1856).
2. En los procesos espontáneos hay un aumento de la entropía del
universo.
3. La entropía de un sistema aislado aumenta en un proceso
irreversible y permanece constante en un proceso reversible. La
entropía nunca disminuye.
4. El calor no puede fluir de un cuerpo más frío a uno más caliente
(Clausius).
5. Es imposible transferir calor de un cuerpo de menor temperatura a un
cuerpo de mayor temperatura sin invertir trabajo en el proceso (Lord
Kelvin).
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¿ En que dirección ocurren los procesos ?
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Procesos
espontáneos no espontáneos
ocurren no ocurren
EspontaneidadQue un proceso ocurra,
independientemente del tiempo
trabajo
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Interpretación molecular de la entropía
Pelota
Suelo
Entropía como grado de dispersión de la energía hacia una forma caótica y desorganizada
Improbable
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Distribución uniforme de materia y energía
Distribución uniforme y de máxima probabilidad
Interpretación molecular de la entropía
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dSu > 0
Segundo Principio de la Termodinámica
Todo proceso espontáneo implica un aumento de entropía del universo
Su > 0
dStotal > 0
La entropía de un sistema aislado aumenta en el curso de un proceso espontáneo
Stotal > 0
Entropía (S)
dS = dqrev/TDefinición termodinámica
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Procesos
reversibles irreversiblesExpansión de un gas al
reducir la Pext
Cambios de fases (calor latente)
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Un sistema y su entorno
Su = Ss + Se
Su = 0
Su 0
reversible
irreversible
Cálculo de la entropía
Un sistema o cuerpo que experimenta un proceso
S = Sf - Si
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T1
T2
Depósito térmico, reservorio caliente (S)
dq
Transferencia de calor entre reservorios a distintas temperaturas
dS = -dq/T1
dS = dq/T2
Depósito térmico, reservorio frio (E)
dSU = dSE + dSS
dSU = dq/T2 - dq/T1
dSU = dq (1/T2 - 1/T1)
T1 T2 1/T1 1/T2
dSU 0 SU 0
T1 = T2
T1 T2
dSU = 0 SU = 0
Equilibrio térmico entre sistema y el entorno
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ENTROPIAdSu > 0
Espontaneidad
IrreversibilidadS = qrev/T
Reducción en lacalidad de la energía
del sistema
Probabilidad
Uniformidad en ladistribución de la energía
del sistema
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Bibliografía
1. Material Complementario I, Guía de Trabajos Prácticos de
Fisicoquímica, Fisicoquímica, FFyB, UBA. 2010. pp: 1-4.
2. Seminario 3, Fisicoquímica, FFyB, UBA, 2015, Plantel Docente
3. Química Física, P. Atkins, J. de Paula, 8ª Edición, capítulo 3
4. Química Física, P. Atkins, 6ª edición, capítulos 4 y 5
5. Fisicoquímica Básica, W. J. Moore, capítulos 7 y 8
6. Humor gráfico: “Entropía y Desorden”.