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ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL NO. 8 “CARLOS CASTILLO PERAZA”
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE #1
GLORIA CRSITEL NUÑEZ PIÑA
ALEXIA GUADALUPE CASANOVA CAB
BENJAMIN DEMETRIO SILVA UICAB
BRENDA MARIBEL HOMA MAY
CORREON ELECTRONICO:
BLOGGER:
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http://informatica2tareas.blogspot.mx/
http://demetriouicab16.blogspot.mx/
http://brendaysustareas.blogspot.mx/
MTRA. MARIA DEL ROSARIO RAYGOZA VELAZQUEZ
15 DE MAYO DE 2015
Tabla de contenido Portada..................................................................................................................................... 1
Presentación ............................................................................................................................. 3
Matemáticas II .......................................................................................................................... 4
Química II ................................................................................................................................11
Etimologías griegas...................................................................................................................21
Taller de lectura y redacción II...................................................................................................29
Ingles básico II..........................................................................................................................30
Historia de Mesoamérica y de la nueva España ..........................................................................31
Metodología de la investigación ................................................................................................32
Conclusiones finales .................................................................................................................33
Tabla de gráficos ......................................................................................................................34
Tabla de imágenes....................................................................................................................35
Índice ......................................................................................................................................36
Regencias bibliográficas ............................................................................................................37
Presentación
Matemáticas II
Números
racionales
En muchas situaciones cotidianas tenemos que dividir o fraccionar
alguna cosa, como un pastel o una pizza para compartir con los
amigos, además el hombre ha utilizado desde siempre expresiones
como cuarto de hora, medio
jornal, entre otras que indican una parte o fracción de algo
Un numero racional es el que resulta de dividir dos números enteros
y suele escribirse en la forma a/b donde a y son enteros y b es
diferente de cero. Observa que todo entero puede ser escrito como el
cociente en el mismo y la unidad; por lo tanto los enteros son
racionales.
T0odo numero racional o fraccionario consta de dos elementos: el
numerador, que se representa las partes del todo a considerar; y el
denominador, que indica el número de partes. En que se ha divido el
todo por ejemplo 2/3 significa dos de tres partes iguales.
Además, los racionales puede convertirse a su forma decimal
efectuando una división; la parte decimal puede ser finita o infinita
periódica.
Las divisiones se pueden clasificar en distintas formas Un número
racional es todo número que puede representarse como
el cociente de dos enteros, con denominador distinto de
cero. Se representa por .
Operaciones con números racionales
Suma y resta de números racionales
Con el mismo denominador
Se suman o se restan los numeradores y se mantiene el
denominador.
Con distinto denominador
En primer lugar se reducen los denominadores a común
denominador , y se suman o se restan los numeradores de
las fracciones equivalentes obtenidas .
Propiedades de la suma de números racionales
1. Interna:
a + b
2. Asociativa :
(a + b) + c = a + (b + c) ·
3. Conmutativa :
a + b = b + a
4. Elemento neutro :
a + 0 = a
5. Elemento opuesto
a + (−a) = 0
El opuesto del opuesto de un número es igual al mismo
número.
Multiplicación de números racionales
Propiedades de la multiplicación de números racionales
1. Interna:
a · b
2. Asociativa:
(a · b) · c = a · (b · c)
3. Conmutativa:
a · b = b · a
4. Elemento neutro :
a ·1 = a
5. Elemento inverso :
6. Distributiva :
a · (b + c) = a · b + a · c
7. Sacar factor común:
a · b + a · c = a · (b + c)
División de números racionales
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
Reflexión
Para mi estas actividades me hic ieron aprender un poco más
de lo que sabía sobre las fracciones y como las usamos en nuestra
vida de cada día desde cuando salimos a pasear y muchas veces
compramos pizza para compartir con los amigos o familia. Cuando
necesitamos repartir algo entre varias personas en algún evento.
Pienso que es importante saber cómo hacer operaciones de
fracciones para poder vivir s in complicaciones a la hora de dividir,
además como podemos ayudar al momento de organizar la comida
o algunas cosas si no se sabe dividir, es algo que no se puede
dejar a un lado porque hoy es fundamental saber esas operaciones
ahora todo es importante cada momento de la vida que hay o
tienes aunque no te des cuenta las usas cuando vas a pagar o das
la hora o vas a repartir comida entre los invitados de una fiesta
tienes que contar cuantos niños y personas adultas se encuentran
para saber cuánta comida se le dará al niño a la persona adulta,
hasta los profesionistas las usan de manera diaria por ejemplo los
doctores las usan para saber cuánta cantidad de medicina se le
dará a un paciente dependiendo de qué problema sufra, los
contadores al momento de saber cuánto dinero recibió de cada
persona al día y cuanto dar la próxima vez, los veterinarios que
de la misma manera que los doctores tienen que saber qué
cantidad necesitan ponerles a los animales cuando sientan algún
dolor pero sin hacerles ningún daño
Química II
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y
μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas
entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción
química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría
atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue
Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la
identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que
no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de
producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión
de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones,
aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o
moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o
fotones. Este choque provoca que las uniones que existían
previamente entre los átomos se rompan y se facilite que se formen
nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento
de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento
se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se
rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no
desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce
como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
El número total de átomos antes y después de la reacción
química no cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la
reacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas
subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones,
neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones
tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma
total de cargas no se modifica. Esto es especialmente importante
tenerlo en cuenta para el caso de los electrones, ya que es posible
que durante el transcurso de una reacción química salten de un átomo
a otro o de una molécula a otra, pero el número total de electrones
permanece constante. Esto que es una consecuencia natural de la ley
de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que:
La suma total de cargas antes y después de la reacción química
permanece constante.
Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y
productos formados dependen directamente de estas leyes de
conservación, y por lo tanto pueden ser determinadas por una
ecuación (igualdad matemática) que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiometrica.
Formula empírica y molecular
La fórmula empírica de un compuesto se define como la fórmula que
tiene la menor proporción de números enteros de los átomos que hay
en una molécula o en la formula unitaria. Esta fórmula empírica se
obtiene con base a la composición porcentual del compuesto, la cual
se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio.
De la misma manera que se determinada formula empírica de un
compuesto, se determina la formula molecular, la cual se define como
la fórmula que contiene la cantidad real de átomos que hay en cada
elemento en una molécula del compuesto. La fórmula molecular es un
múltiplo de números enteros de la formula empírica. En algunos casos,
las formulas empíricas y moleculares son iguales, como en el caso del H2O.
Modelos moleculares
Las moléculas son demasiado pequeñas como para poder observarlas
de manera directa. Una forma efectiva para visualizarlas es mediante
el uso de modelos moleculares. Por lo común se utilizan dos tipos de
modelos moleculares: los modelos de esferas y barras, y los modelos espaciales.
Con excepción del átomo de H, todas las esferas son del mismo
tamaño y cada tipo de átomo está representado por un color
específico.
Los modelos de esferas y barras muestran con claridad la
distribución tridimensional de los átomos y son relativamente fáciles de
construir. Sin embargo, el tamaño de las esferas no es proporcional al
tamaño de los átomos. Como consecuencia, las barras por lo general exageran la distancia entre los átomos de una molécula.
Los modelos espaciales son más exactos porque muestran la
diferencia del tamaño de los átomos. El inconveniente es que su
construcción requiere de más tiempo y no muestran bien la posición tridimensional de los átomos.
Formula
molecular
(formula
verdadera, utiliza
la masa molecular
Análisis químicos
(composición
porcentual o
masa de cada
elemento)
Formula empírica
(fórmula más
sencilla)
Ejemplo:
Determina la formula empírica un compuesto que contiene 32.4% de Na, 22.6% de S y 45% de O
Solución
Observa que te proporciona porcentajes de cada elemento presente en el compuesto, los cuales puedes sumar y manejar como gramos:
32.4% de Na
22.6% de S
45% de O -----------------------
100% = 100 gramos
Para comenzar el procedimiento, primero se calcula el número de moles de cada elemento mencionado en el problema
Na= (32.4 g de Na x 1 mol de Na)/23 g de N = 1.41 moles de Na
S= (22.6 g S x 1 mol de S)/32 g de S= 0.704 moles de S
O= (45 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.82 moles de O
A continuación se expresa una proporción de en números enteros,
para esto se divide el valor de cada elemento entre el valor da la
proporción más pequeña
Na: 1.41 moles/0.704 moles = 2
S: 0.704 moles/0.704 moles= 1
O: 2.82 moles/0.704= 4
Los valores obtenidos son los números enteros que expresan la
cantidad de átomos en la formula empírica: 2 átomos de Na, 1 átomo de S y 4 átomos de O, los cuales deben ir como subíndices
Formula empírica
Na2SO4
No todos los cálculos de fórmulas empíricas arrojan siempre números
enteros
Ejemplo:
Calcula la formula empírica de un compuesto formado por 26.6% de K, 35.45 de Cr y 38% de O
Solución
Si sumamos los porcentajes, obtenemos un 100%, por lo tanto podemos tomarlo como 100 g de muestra.
(26.6 g de K x 1 mol de K)/39.1 g de K= 0.608 moles de K
(35.4 g de Cr x 1 mol de Cr)/52 g de Cr= 0.608 moles de Cr
(38 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.38 moles de O
Si tomamos el valor más pequeño de los tres y lo usamos para dividir
todo los valores, obtenemos:
K: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1
Cr: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1
O: 2.38 moles/ 0.608 moles= 3.5
El valor del oxígeno es un numero decimal, por lo que hay que
convertir este valor en un numero entero pequeño, para ello se multiplica por 2 toda la formula
2(KCrO3.5)= K2Cr2O7
Ahora que ya sabemos obtener la formula empírica, podemos aplicar el procedimiento en la obtención de la formula molecular
Ejemplo
El análisis de un óxido de nitrógeno fue este: 3.04 g de N combinado
con 6.95 g de O. La masa molecular de este compuesto se determinó y se encontró un valor de 91 uma
Determina su fórmula molecular.
Solución
Los datos proporcionados son de gramos y de la suma obtenemos 10
gramos tomando en cuenta el mismo principio que en la formula empírica, se puede calcular lo siguiente:
(3.04 g de N x 1 mol de N)/14 g de N= 0.217 moles de N
Si el subíndice de alguno de los elementos termina en 0.5, se multiplica por 2
para obtener números enteros. Si el subíndice de alguno de los elementos
termina en 0.33, entonces se multiplica por 3 para obtener números enteros.
Asimismo si termina en 0.25 o en 0.75, se debe multiplicar por 4
(6.95 g de O 1 mol de O)/16 g de O = 0.434 moles de O
Estos valores permiten calcular la cantidad de átomos de los elementos en la formula
N: 0.217 moles/0.217 moles= 1
O: 0.434 moles/0.217 moles= 2
La fórmula empírica es NO2
Hasta aquí se ha empleado el mismo procedimiento para el cálculo de
la formula empírica. Para obtener la formula molecular se debe
calcular la masa molecular del compuesto y compararla con la masa
molecular del compuesto que deseas obtener (la que se proporciona en el problema)
NO= N= 1 x 14 uma= 14
O= 2 x 16 uma= 32
46 uma
Si se comparan ambas masas, se observa que no concuerdan, ¿Qué se debe hacer?
Para obtener el resultado correcto se debe dividir el peso ideal (91 uma) entre el peso real (46 uma)
Masa ideal (masa molecular del compuesto)
Masa real (masa de la formula empírica)
El resultado es 1.98, por lo que debe ser redondeado a 2, este
resultado se debe emplear en la multiplicación de la formula empírica, por lo tanto
Formula molecular
2(NO2)= N2O4
Ejemplo
Un hidrocarburo tiene la siguiente descomposición C= 92.3% e H=
7.7%. La masa molecular de este compuesto se encontró
experimentalmente y es igual a 78 uma. Determina su fórmula molecular
Solución
De los datos proporcionados, se obtiene el número de moles:
(92.3 g de C x 1 mol de C)/12 g de C= 7.69 moles
(7.7 g de H x 1 mol de H)/1 g de H= 7.7 moles
Se obtiene la cantidad de atomos de cada elemento
C= 7.69/7.69= 1
H= 7.7/ 7.69= 1
La fórmula empírica es CH
Al calcular su masa molecular se obtiene un valor de 13 uma
C 1 x 12 uma= 12
H 1 x 1 uma= 1
13 uma
Como la masa molecular es de 78 uma, se determina el número de
unidades presentes en la formula
Masa ideal (masa molecular del compuesto)
Masa real (masa de la formula empírica)
78 uma
13 uma
El valor que se obtiene es 6, por lo tanto, la formula molecular es:
Formula molecular
6 (CH) = C6H6
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
Reflexión
Elegí este tema de las formulas empíricas y moleculares porque están
derivadas de la estequiometria que es la medición de las cantidades
relativas de los reactivos y productos en una ecuación química, por lo
que considero que es importante para saber los números de átomos
que hay en una molécula o en la formula en el caso de la formula
empírica o la cantidad real de átomos que hay en cada elemento o en una molécula del compuesto en el caso de la formula molecular.
Este tema lo vimos en el primer bloque de química II, en ese bloque
estudiamos reacciones químicas y su clasificación, balanceo por tanteo y por redox, así como estequiometria y todos sus derivados.
Todo el primer bloque fueros operaciones con fórmulas y estructuras
predeterminadas por lo que para poder realizar todas las actividades
de aprendizaje correctamente no solo tuvimos que aplicar las formulas
químicas sino también aplicar principios matemáticos. Esto lo hizo un
poco más difícil ya que si te equivocabas en una operación o incluso si
te confundías en un numero todo el resto del ejercicio te iba salir mal;
había algunos que tenías que saber resolverlo correctamente por que
después se derivaban otros ejercicios y se iban complicando entonces si te salía mal al principio todo lo demás también.
La estrategia de estudio que aplique fue prestar atención a todo lo que
explicaba y resolvía el maestro en la pizarra para no perderme ningún
paso, esto me facilito mucho los ejercicios que teníamos que realizar
en las actividades de aprendizaje a lo largo del bloque. Los cálculos de
las formulas empíricas fueron un tema un poco difícil ya que tenías
que hacer varias operaciones con cada uno de los elementos de la
ecuación lo que lo volvía más tedioso, cansado y largo porque había
problemas que te daban hasta 5 elementos y tenías que hacer cada uno individualmente.
Creo que este tema fue una de mis favoritos que te permitía con unos
simples datos cuantos átomos hay en cada molécula y eso es increíble, ya que podemos calcular algo que ni siquiera podemos ver.
Con ese tema dominado y bien aprendido pudimos pasar a otro que
era las disoluciones químicas. Este tema fue un escalón para poder
comprender más los cálculos estequiometricos y seguir aprendiendo
temas nuevos cada vez más difíciles pero siempre usando los conocimientos adquiridos previamente.
La fórmula empírica y la formula molecular son un tema que te permite
conocer el número de átomos que hay en una molécula, pero en
conjunto con otros temas te permiten conocer cada vez un poco más
acerca de lo maravilloso, sorprendente, increíble, fabuloso, y muchos adjetivos más, que es el mundo de la química orgánica e inorgánica
Etimologías griegas
-HISTORIA DE GRIECIA-
La historia de Grecia es una de las más
tempranamente documentadas y
estudiadas. Existen fuentes escritas desde
el segundo milenio a. C.1 En la
Antigüedad, Grecia fue una de las
regiones con mayor desarrollo tecnológico en Occidente y era
poseedora de una rica tradición cultural. Fue famosa por sus
conocimientos científicos, sus pensadores y escritores, su arte y su
arquitectura
.
El país que actualmente se denomina Grecia
se conocía antiguamente como Hélade, pero
políticamente estaba fragmentado en
numerosas polis o ciudades estado
independientes entre sí, que unas veces se
aliaban y otras se enfrentaban en guerras sangrientas.
La civilización griega tuvo un fuerte desarrollo en el campo
filosófico. Se le suele llamar "la cuna de la civilización occidental", ya
que sus grandes pensadores fueron los que desarrollaron los
primeros conceptos de la filosofía entre los que estaba la
concepción de la física del "átomo" (sin división) y su arte, sencillo,
se caracterizó por la construcción de templos con grandes pilares y
techos a dos aguas; en la música destacaron sus danzas folclóricas y
sus cantos se ejecutaban todos los días en todas sus actividades.
Entre los monumentos más famosos de esta
antigua civilización se encuentran, entre otros, el Partenón, el teatro
de Epidauro y el Mausoleo de Halicarnaso
Desde el Paleolítico se atestigua la presencia del hombre en Grecia
(3200 a. C. a 2000 a. C.), y en Asia Menor.
En la isla de Creta se desarrolló la primera civilización avanzada, la
cretense o minoica. Durante su época de mayor esplendor (minoico
medio, hacia 1950 a. C. a 1550 a. C.), se construyeron los palacios de
Cnosos, Festos y Hagia Triada.
Por otro lado, los aqueos o protohelenos se establecieron en la
Argólida, donde construyeron las fortalezas de Tirinto y Micenas, de
la que derivó el nombre micénica que se da a su elevada
civilización, asimiladora de la cultura minoica. Hacia el 1550 a. C.
comenzó un período de apogeo a ambos lados del mar Egeo, que
culminó con la conquista de Creta. A comienzos del siglo XII a. C.,
los dorios irrumpieron en la Grecia continental.
En consecuencia, los aqueos emigraron al Peloponeso; los jonios al
Ática, a Eubea y a las Cícladas, y los eolios a Tesalia y a Beocia.
Además, esa invasión incrementó el proceso de emigración de
colonos griegos hacia el litoral de Asia Menor y provocó la
fragmentación de Grecia en ciudades-estado (polis)
-EL ORIGEN DE SU ALFABETO-
El alfabeto griego procede la escritura fenicia. Los
griegos tomaron el
alfabeto de los
fenicios hacia el s.
IX a. C., gracias a los
contactos
comerciales que mantenían con
ellos a lo largo de todo el Mediterráneo, especialmente en torno a
Chipre o Rodas.
La adopción de este alfabeto vino acompañada de una importante
adaptación. Utilizaron signos fenicios que no les eran útiles para
notar también las vocales. Esta innovación facilitaba la lectura y su
interpretación, evitando posibles ambigüedades. Aplicaron el sistema
de escritura a todas los campos de la actividad humana, abriendo el
camino a la literatura, la ciencia, las artes y otras actividades
humanas.
En cuanto al modo de escritura, en
un principio el alfabeto griego sólo
utilizaba las que hoy en día
llamamos mayúsculas. Tampoco
existían otros signos ortográficos
como puntos, comas, interrogaciones e, incluso, la separación entre
palabras o las tildes.
La dirección del texto podía ir:
De derecha a izquierda siguiendo la
costumbre cretesense tomada de la
escritura fenicia (rasgo oriental)
De izquierda a derecha.
En zig-zag. Los griegos denominaron a esta curiosa forma de
escribir 'bustrofedón', es decir, escritura realizada a la manera como
'gira' un 'buey' cuando ara. En el cuadro de la derecha podrás
practicar su lectura.
Cada región de Grecia antigua desarrolló su propia variante del
alfabeto. El alfabeto griego de época antigua se conserva, más o
menos, en nuestras mayúsculas.
Efectivamente, 'leer' en el origen casi consistía en ir 'cortando' las
palabras para entender el texto.
Las inscripciones griegas desde el s. VIII reproducen las letras
mayúsculas. Posteriormente, a partir del siglo IV a. C. la escritura
alfabética griega siguió manteniéndose en los papiros literarios.
Éstos fueron copiados en pergamino a partir del s. IV d. C. Ya en el
s. IX d. C. en Bizancio se origina la minúscula que en el siglo XV fue
adaptada para su uso en la imprenta hasta la actualidad.
-REGLAS GRAMATICALES-
DIPTONGOS PRONUNCIACIÓN
αι /e/
οι /i/
ει /i/
υι /i/
Αυ /af/ ante consonante
/av/ ante vocal
Ευ /ef/ ante consonante
/ev/ ante vocal
ου /u/
ALFA ÉPSILON ITA IOTA ÍPSILON ÓMICRON OMEGA
α ε η ι υ ο ω
Vocales
CONSONANTES
GRUPOS PRONUNCIACIÓN
γκ /g/
γγ /ng/
μπ /b/
ντ /d/
τσ /ts/
τζ /tz/
REFLEXIÓN
Elegí el tema de la historia de Grecia y grafías griegas para poder
elaborar una actividad de aprendizaje que se encuentra en mi guía
que no podía realizar, esta actividad de aprendizaje tiene que ver
ACTIVIDAD DE
APRENDIZAJE
mucho con las grafías griegas y la historia de Grecia de igual forma
con las reglas gramaticales que se emplean en cada palabra para
poder formarlas como se lea correctamente ya que si no hubiera
diptongos una palabra seria mil y miles de veces distintos tipos de
significados entonces con los diptongos podemos hacer que cada
palabra sea un significado diferente de igual forma con las
consonantes que forman una sola consonante para poder emplearla
en un adjetivos griego o simplemente unas de las cuatro declinaciones
griegas que existe, cada palabra tiene su significado y uso que se le
da en alguna asignatura como en la actividad de aprendizaje que
plantee se utiliza o se escribe en donde en que especialidad o estudio
se emplea dicha palabra por ejemplo diámetro viene de δια,άσ: a
través de Μετρος,ού: medida por lo cual este palabra se utiliza en las
matemáticas para nombrar la línea que divide a la circunferencia de un
circulo, para poder entender este dichosos tema que investigar,
practicar y pedir ayuda en escuela para poder entenderlo ya que para
muchos no es un tema tan fácil de entender por lo general me
explicaron cómo usar en cada palabra su diptongo que tipo de grafía
ya que cada grafía tiene su nombre, sus diptongos y consonantes
utilizare lo que he aprendido para poder mis bloques que faltan para
poder sacar una buena calificación o tratar de explicarle a personas
que no lo pueden entender XION
Taller de lectura y redacción II
Ingles básico II
Historia de Mesoamérica y de la nueva España
Metodología de la investigación
Conclusiones finales
Tabla de gráficos
Tabla de imágenes
Índice
Regencias bibliográficas