adsorpsi besi(iii) menggunakan adsorben kitosan-silikarepository.ub.ac.id/4044/1/oktavian...
TRANSCRIPT
Adsorpsi Besi(III) Menggunakan Adsorben
Kitosan-Silika
SKRIPSI
oleh:
OKTAVIAN ZULFIKY
135090200111037
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS BRAWIJAYA
MALANG
2017
1
Adsorpsi Besi(III) Menggunakan Adsorben
Kitosan-Silika
SKRIPSI
Sebagai salah satu syarat untuk memperoleh gelar
Sarjana Sains dalam bidang Kimia
oleh:
OKTAVIAN ZULFIKY
135090200111037
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS BRAWIJAYA
MALANG
2017
1
NAMA LENGKAP : DARJITO, S.Si., M.Si.
NOMOR PESERTA : 101101911120191
PERGURUAN TINGGI : UNIVERSITAS BRAWIJAYA
LAMPIRAN DESKRIPSI DIRI:
CURRICULUM VITAE
2
CURRICULUM VITAE IDENTITAS DIRI
Nama : Darjito, S.Si., M.Si Nomor Peserta : 101101911120191 NIP/NIK : 19700708 199503 1 001 Tempat dan Tanggal Lahir : Kediri, 08 Juli 1970 Jenis Kelamin : □ Laki-laki □ Perempuan
Status Perkawinan : Kawin □ Belum Kawin □ Duda/Janda Agama : Islam Golongan / Pangkat : IV-a /Pembina Jabatan Fungsional Akademik : Lektor Kepala Perguruan Tinggi : Universitas Brawijaya Alamat : Jl. Veteran Malang 65145 Telp./Faks. : (0341) 575838, 554403, 551611-551615 psw. 217, 218 Fax. (0341) 575835, 554403 Alamat Rumah : Perum Taman Permata Asri C-10 Sitirejo-Wagir Malang Telp./Faks. : (0341) 837451/081803887138 Alamat e-mail : [email protected], [email protected]
RIWAYAT PENDIDIKAN PERGURUAN TINGGI
Tahun Lulus
Program Pendidikan (diploma, sarjana, magister,
spesialis, dan doktor) Perguruan Tinggi
Jurusan/ Program
Studi 1995 Sarjana Universitas Brawijaya Kimia
2002 Magister Universitas Gadjah Mada Kimia
PELATIHAN PROFESIONAL
Tahun Jenis Pelatihan (Dalam/Luar Negeri) Penyelenggara Jangka Waktu
1997 Biotransformasi & Bioteknologi DAAD, GTZ, & UB 2 Bulan
1998 PEKERTI (pelatihan Pengembangan
Teknik Dasar Instruksional)
LP3M-UB Malang 3 Minggu
2004 AA (Applied Aproad) LP3M-UB Malang 1 Minggu
2006 Pelatihan E-learning PHK - A2 Kimia 2 hari
2007 Pelatihan Pembuatan Web PHK - A2 Kimia 2 hari
2007 A Course in Safety in Laboratory PT. Merck Tbk 1 hari
2009 Shimadzu GCMS Operating Training PT. Ditek Jaya 3 hari
3
2010 Symposium : Natural Product Compounds Derivatization and its Bioactivities
UB, Malang 1 hari
2011 Analysis of Metals in Environmental and Agricultural Samples
UB, Malang 1 hari
2011 Workshop : “Introduction To ISO 17025 UB, Malang 1 hari
2011 Workshop : “Presentation Skill and CV Writing UB, Malang 1 hari
2011 Guest Lecturer : “Spectroscopic Methods In Analytical Science”
UB, Malang 1 hari
2011 Guest Lecture : “Analysis of Metals In Environmental and Agricultural Samples”
UB, Malang 1 hari
2011 International Basic Science UB, Malang 2 hari
2012 International Conference Indonesian Chemical Society
UB, Malang 2 hari
2012 International Workshop DVD’s Spectrophotometer
UB, Malang 1 hari
PENGALAMAN MENGAJAR
Mata Kuliah Program Pendidikan
Institusi/Jurusan/ Program Studi
Semester/Tahun
Kimia Dasar II
Kimia Sintesa Anorganik
Kimia Anorganik IV
Prakt. Kimia Anorganik II
S -1
S -1
S -1
S -1
UB /Perikanan
UB/Kimia
UB/Kimia
UB/Kimia
Genap 2001/2002
Kimia Dasar I Kimia Anorganik III Kimia Organologam Mineralogi & Kristalografi Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Dasar
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Statistika
Ganjil 2002/2003
Kimia Dasar II Kimia Anorganik IV K. Polimer Anorganik Prakt. Kimia Dasar II Prakt. Kimia Anorganik II
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2002/2003
Kimia Dasar I Kimia Anorganik III Kimia Organologam Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Dasar
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Statistika
Ganjil 2003/2004
Kimia Dasar II Kimia Anorganik IV K. Polimer Anorganik Prakt. Kimia Anorganik II
S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2003/2004
4
Kimia Dasar I Kimia Dasar I Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Kimia Organologam (B) Prak. Kimia Anorganik I
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S - 1
UB/Statistik UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Ganjil 2004/2005
Kimia Dasar II Kimia Koordinasi (A) Prak. Kim. Anor II (A) Prak. Kim. Anor II (B)
S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2004/2005
5
PENGALAMAN MENGAJAR (Lanjutan)
Mata Kuliah Program Pendidikan
Institusi/Jurusan/ Program Studi
Semester/Tahun
Kimia Dasar Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Bioanorganik Prak. Kimia Anorganik I
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Statistik UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Ganjil 2005/2006
Kimia Dasar II Kimia Koordinasi (A) Prak. Kim. Anor II (A) Prak. Kim. Anor II (B)
S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2005/2006
Kimia Dasar Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Bioanorganik Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Anorganik I
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Statistik UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Ganjil 2006/2007
Kimia Dasar II Kimia Koordinasi (A) Prak. Kim. Anor II (A) Prak. Kim. Anor II (B)
S -1 S -1 S -1 S -1
UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2006/2007
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Kimia Organologam Bioanorganik
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1
UB/Matematika UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Ganjil 2007/2008
Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1 S-1
UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2007/2008
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1
UB/Matematika UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Ganjil 2008/2009
Kimia Dasar II Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1
UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2008/2009
6
PENGALAMAN MENGAJAR (Lanjutan)
Mata Kuliah Program Pendidikan
Institusi/Jurusan/ Program Studi
Semester/Tahun
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1
UB/Matematika UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Ganjil 2009/2010
Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1 S-1
UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2009/2010
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1
UB/Matematika UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Ganjil 2010/2011
Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1 S-1
UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2010/2011
Kimia Dasar Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)
S -1 S -1 S -1 S-1 S -1
UB/Matematika UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Ganjil 2011/2012
Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B Reaksi Anorganik
S-1 S-1 S-1 S-1 S-1
UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia
Genap 2011/2012
PRODUK BAHAN AJAR
Mata Kuliah Program Pendidikan
Jenis Bahan Ajar (cetak dan non cetak)
Semester/ Tahun
Kimia Dasar II Kimia Sintesa Anorganik Kimia Anorganik IV Prakt. Kimia Anorganik II
S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Genap
2001/2002
Kimia Dasar I Kimia Anorganik III Kimia Organologam Mineralogi & Kristalografi Prak. Kimia Anorganik I
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2002/2003
7
Prak. Kimia Dasar S -1 Diktat Praktikum (cetak) Kimia Dasar II Kimia Anorganik IV K. Polimer Anorganik Prakt. Kimia Dasar II Prakt. Kimia Anorganik II
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Genap 2002/2003
Kimia Dasar I Kimia Anorganik III Kimia Organologam Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Dasar
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2003/2004
Kimia Dasar II Kimia Anorganik IV K. Polimer Anorganik Prakt. Kimia Anorganik II
S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Genap 2003/2004
Kimia Dasar I Kimia Dasar I Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Kimia Organologam (B) Prak. Kimia Anorganik I
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S - 1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2004/2005
8
PRODUK BAHAN AJAR (Lanjutan)
Mata Kuliah Program Pendidikan
Jenis Bahan Ajar (cetak dan non cetak)
Semester/ Tahun
Kimia Dasar II Kimia Koordinasi (A) Prak. Kim. Anor II (A) Prak. Kim. Anor II (B)
S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Genap 2004/2005
Kimia Dasar Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Bioanorganik Prak. Kimia Anorganik I
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2005/2006
Kimia Dasar II Kimia Koordinasi (A) Prak. Kim. Anor II (A) Prak. Kim. Anor II (B)
S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Genap 2005/2006
Kimia Dasar Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Bioanorganik Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Anorganik I
S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2006/2007
Kimia Dasar II Kimia Koordinasi (A) Prak. Kim. Anor II (A) Prak. Kim. Anor II (B)
S -1 S -1 S -1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Genap 2006/2007
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Kimia Organologam Bioanorganik
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak)
Ganjil 2007/2008
Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1 S-1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak)
Genap 2007/2008
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2008/2009
Kimia Dasar II Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak)
Genap 2008/2009
9
PRODUK BAHAN AJAR (Lanjutan)
Mata Kuliah Program Pendidikan
Jenis Bahan Ajar (cetak dan non cetak)
Semester/ Tahun
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2009/2010
Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1 S-1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak)
Genap 2009/2010
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2010/2011
Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1 S-1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak)
Genap 2010/2011
Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)
S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)
Ganjil 2011/2012
Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B
S-1 S-1 S-1 S-1
Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak)
Genap 2011/2012
PENGALAMAN PENELITIAN
Tahun Judul Penelitian Ketua/Anggota Tim
Sumber Dana
1998 Penggunaan Metode Spektrofotometri Untuk Penentuan Selenium (Se) di Perairan
Ketua LITMUD-
DIKTI (Tahun I)
1999 Penggunaan Metode Spektrofotometri Untuk Penentuan Selenium (Se) di Perairan
Ketua LITMUD-
DIKTI (Tahun II)
2002
Modifikasi Adsorben Kitosan Hasil Isolasi Limbah Cangkang Udang Dalam Upaya Meningkatkan Kinerja Adsorpsinya Terhadap Beberapa Logam Berat
Ketua DPP/SPP
10
2004 Peningkatan Daya Tarik Mata Kuliah Kimia Unsur Melalui Penerapan Pembelajaran Aktif-Konstruktif (Hibah Pengajaran)
Ketua Hibah Universitas
2006 Sintesis Karbon Mesopori Dari Limbah Sludge Industri Tekstil Untuk Adsorpsi Zat Warna Bermolekul Besar
Anggota Tim PHK A-2 Jurusan
Kimia- DIKTI
2006
Penerapan Sistem Pembelajaran Bernuansa Kritis, Kreatif, Mandiri dan Terbuka pada Mata Kuliah Kimia Unsur Untuk Meningkatkan Kualitas Mahasiswa Jurusan Kimia (Hibah Pengajaran)
Anggota Tim PHK A-2 Jurusan
Kimia- DIKTI
PENGALAMAN PENELITIAN (Lanjutan)
Tahun Judul Penelitian Ketua/Anggota Tim
Sumber Dana
2006
Penerapan Bahan Ajar Berbasis Web Sebagai Penunjang Sistem Pembelajaran Bernuansa Kritis, Kreatif, Mandiri dan Terbuka pada Mata Kuliah Kimia Unsur Untuk Meningkatkan Kualitas Mahasiswa Jurusan Kimia (Pengembangan Bahan Ajar)
Ketua
Proyek Inherent
Universitas Brawijaya
2007 Sintesis Katalis Zeolit Alam-Cu(II) Untuk Oksidasi Fenol Ketua DPP/SPP
2007 Sintesis karbon mesopori dan aplikasinya sebagai pengemban TiO2 untuk reaksi oksidasi fotokatalitik zat warna bermolekul besar
Anggota Tim PHK A-2 Jurusan
Kimia- DIKTI
2008 Uji Kemampuan Kitosan Terimpregnasi Fe(III) sebagai Adsorben Zat Warna Anion
Ketua DPP/SPP
2009 Pembuatan Karbon Aktif dari Limbah Bagas Tebu Untuk Pengemban TiO2 pada degradasi fotokatalitik
Anggota Tim DPP/SPP
2010
Pengenalan Teknis Pembuatan Pupuk
Kompos Berzeolit dari Limbah Rumah
tangga dan Pertanian di Desa Slamet,
Kecamatan Tumpang, Kabupaten
Malang
Anggota Tim DPP/SPP
11
2011
Pengenalan teknik pembuatan media
tanam zeolit di Desa Sekarpuro
Kecamatan Pakis Kabupaten Malang Anggota Tim DPP/SPP
2012
Pengenalan Konsep Asam Basa Keras
Lunak (ABKL) dalam senyawa
anorganik sederhana dalam rangka
pengayaan materi asam basa kepada
guru-guru Kimia SMA/MA di Kota
Malang
Anggota Tim DPP/SPP
KARYA ILMIAH
A. Buku/Bab Buku/Jurnal
Tahun Judul Penerbit/Jurnal
2000 Pengujian Iodida Renik dengan Menggunakan Metode Kompleks Pasangan Ion Metilen Blue
Journal Ilmu Ilmu Teknik Unibraw, Vol 12, No.2
2001 Pengaruh Adanya Besi ( Fe ) pada Penentuan Selenium ( Se ) secara spektrofotometri
Jurnal Natural, FMIPA, Unibraw, Vol 5, No.2
2005 Sintesis Kristal Tunggal Kalsium Tartrat dari Limbah Kalsium Nira Tebu
Jurnal Natural FMIPA Unibraw, Vol 9, No.1
2005 Sintesis N Karboksimetil Kitosan Jurnal Natural FMIPA Unibraw, Vol 9. N0.2
2006 Study on adsorption of Cd(II) by Chitosan-Alumina Indonesian Journal of Chemistry, Vol.6, No.3
2007 Pengaruh Lama Karbonisasi Terhadap Karakter Karbon Mesopori Dari Limbah Sludge Industri Tekstil
Jurnal Teknik Industri, Vol 8., No. 1
2008 Kajian Pengaruh Temperatur Aktivasi dengan NaOH terhadap Karakter Karbon Aktif Mesopori Berbahan dasar Limbah Kompleks Lumpur Industri Tekstil
Indonesian Journal of Chemistry, Vol.8, No.3
B. Makalah/Poster
Tahun Judul Penyelenggara
2001 Karakteristik adsorpsi Co(II) pada adsorben kitosan-sulfat dari cangkang udang
Seminar Nasional Kimia Anorganik, UGM
2004 Adsorpsi Pb(II) pada Adsorben Kitosan dan N-Karboksimetilkitosan
Seminar Nasional Kimia XIV ISSN : 1410-8313, Yogyakarta
2004 Fitofiltrasi Kadmium(II) dan Emas(III) Menggunakan Biomassa Rumput Gajah (Pennisetum Purpureum)
Seminar Nasional Kimia XIV ISSN :
12
1410-8313, Yogyakarta
2006 Sintesis Karbon Mesopori Dari Limbah Sludge Industri Tekstil Untuk Adsorpsi Zat Warna Bermolekul Besar
PHK A2 Jur. Kimia UB
2007 Sintesis Katalis Zeolit Alam-Cu(II) Untuk Oksidasi Fenol Seminar hasil penelitian dan peng. Masy DPP/SPP (P3M, FMIPA)
2007 Study on Adsorption of Ni(II) by Zeolite, Bentonite, and Kaolin
Seminar Nasional Basic Science IV (BSS IV), Universitas Brawijaya
2008 Catalytic Oxidation of Phenol by Cu(II) Impregnated on Zeolite
Seminar Nasional Basic Science V (BSS V), Universitas Brawijaya
C. Penyunting/Editor/Reviewer/Resensi
Tahun Judul Penerbit/Jurnal
- - -
KONFERENSI/SEMINAR/LOKAKARYA/SIMPOSIUM
Tahun Judul Kegiatan Penyelenggara Panitia/Peserta/Pembicara
2001 Seminar Nasional Kimia Anorganik UGM- Yogyakarta Pembicara
2002 Lokakarya Pimbingan Penulisan Karya Ilmiah Mahasiswa
Universitas Brawijaya Peserta
2002 Lokakarya Topik-topik Penelitian Berbasis Kimia
Proyek SemiQue IV Kimia
Panitia
2002 Workshop Kegunaan dan Aplikasi Difraksi Sinar X
UGM-Yogyakarta Peserta
2002 Seminar Kegunaan dan Aplikasi Difraksi Sinar X
UGM-Yogyakarta Peserta
2003 Workshop Kurikulum Nasional FMIPA-UB Peserta
13
KONFERENSI/SEMINAR/LOKAKARYA/SIMPOSIUM (Lanjutan)
Tahun Judul Kegiatan Penyelenggara Panitia/Peserta/Pembicara
2003 Lokakarya Pembuatan Usulan Penelitian dan Pengabdian
FTP-UB Peserta
2003 Lokakarya KKN, Tugas Akhir dan Pengakuan sks Mahasiswa Alih Program
Jurusan Kimia Peserta
2003 Seminar Nasional Kimia HKI Cabang Jatim Peserta
2003 Seminar Nasional MIPA FMIPA-UB Panitia
2004 Workshop Kimia Kerjasama FJIP Olimpiade dan FMIPA UB
Panitia
2004 Lokakarya Penyusunan Kurikulum Baru
FMIPA-UB Peserta
2005 Lokakarya Peningkatan Kegiatan Penelitian dan Abdimas
P3M-FMIPA UB Peserta
2005 Lokakarya Otonomi PT FMIPA UB Peserta
2006 Seminar Nasional Basic Science II FMIPA UB Pembicara
2006 Semiloka Peningkatan Akreditasi PS S-1
Universitas Brawijaya Peserta
2006 Lokakarya Pengembangan Riset Kemitraan
PHK A-2 Kimia UB Pembicara
2007 Lokakarya Penyusunan SOP LP3 UB Peserta
2007 Seminar Basic Science IV FMIPA UB Pembicara
2007 Pengkajian Kurikulum UGM-Yogyakarta Peserta
2008 Team Delegasi Forum Kajur Kimia II UGM-Yogyakarta Peserta
2008 Seminar Basic Science V FMIPA UB Pembicara
2008 Workshop Forum Jaringan Kerja Olimpiade dan Lomba-Lomba Keilmuan
Dirjen DIKDASMEN Peserta
2009 Team Delegasi Forum Kajur Kimia III
Univ. Udayana-Bali Peserta
2009 Workshop Implementasi Hasil-hasil Gugus Jaminan Mutu dan Evaluasi Kurikulum
FMIPA UB Peserta
2010 Symposium : Natural Product Compounds Derivatization and its Bioactivities
Fakultas MIPA UB-Autralian National Universitity
Peserta dan Panitia
14
KEGIATAN PROFESIONAL/PENGABDIAN KEPADA MASYARAKAT
Tahun Jenis/NamaKegiatan Tempat
1999 Pelatihan Pembuatan Hidrometer Sederhana Sebagai Penunjang Fasilitas Pendidikan Yang Murah dan Tepat Guna, Ketua, Sumber Dana DPP/SPP.
STIP, Malang
2002
Inovasi Reaktor Fixed-Bed Berunggun Adsorben Mineral Alami Untuk Meminimasi Anion Pada Limbah Cair Di Lahan Sempit Kemantren-Malang, Ketua, Sumber Dana Voucher DIKTI.
Kemantren, Malang
2002 Pengenalan Metode Sederhana Untuk Mendeteksi Logam Besi Dalam Air Sumur Bor Di Perumahan Puri Kartika Asri Tunjungsekar Malang, Anggota, Sumber Dana DPP/SPP
Tunjung sekar, Malang
2003 Pengenalan Pembuatan Jamu Sehat Burung Gampang Manggung Pada Penghobi Peternak Perajin Sangkar dan Pedagang Burung Derkuku Di Pasar Splindid Kodya Malang, Anggota, Sumber Dana DPP/SPP
Kodya Malang
2004 Penggunaan Limbah Industri Kecap Sebagai Campuran Pakan Alternatip Untuk Sapi Perah Di Koperasi Mitra Bhakti Makmur Kecamatan Junrejo Batu, Ketua, Sumber Dana DPP/SPP
Junrejo, Batu
2006 Pengolahan dan Pemanfaatan Tempurung Kelapa Sebagai Arang Aktip untuk penyerap Bau di Daerah Blitar, Anggota, Sumber Dana DPP/SPP
Kabupaten Blitar
2007 Pemateri dalam magang administrasi Laboratorium Program SP4 PCPT Lab. Dasar Universitas Trunojoyo
Malang
2008 Pemanfaatan Limbah Kulit Pisang Sebagai Bahan Dasar Pembuatan Cuka di Desa Ngaglik Kecamatan Srengat Kabupaten Blitar, Anggota, Sumber Dana, DPP/SPP
Kabupaten Blitar
2009 Pengenalan Pembuatan Pelet Jamu Burung Derkuku Domestik Dari Tanaman Berkhasiat Obat Untuk Immunomodulator Anti Flu Burung Di Kecamatan Kedungkandang Kota Malang, Anggota, Sumber Dana DPP/SPP.
Kedungkandang Malang
JABATAN DALAM PENGELOLAAN INSTITUSI
Peran/Jabatan Institusi (Univ, Fak, Jurusan, Lab, Studio, Manajemen Sistem Informasi Akademik, dll)
Tahun ... s.d. ...
Koordinator Akademik Jurusan Kimia, FMIPA-UB 1996-1999
Koordinator Kemahasiswaan Jurusan Kimia, FMIPA-UB 2002-2005
Sekretaris Jurusan Jurusan Kimia, FMIPA-UB 2005-2008
Sekretaris Jurusan Jurusan Kimia, FMIPA-UB 2009 - 2013
15
PERAN DALAM KEGIATAN KEMAHASISWAAN
Tahun Jenis/Nama Kegiatan Peran Tempat
2002 Lomba Karya Tulis Ilmiah (LKTI) Mahasiswa
Dosen Pembimbing Universitas Brawijaya
2003-2005 Pembina Program Kemahasiswaan Koordinator Kemahasiswaan
Jurusan Kimia
2005 Temu Alumni FMIPA angkatan 1987-2001
Panitia Fakultas MIPA
2006 Olimpiade Kimia Regional IV IKAHIMKI
Dewan Juri Fakultas MIPA
2009 Penyelenggaraan Seleksi, Pembinaan dan Pendampingan Olimpiade Nasional MIPA
Panitia Penyelenggara Sekretaris
Universitas Brawijaya, UPI Bandung
2009 Penyelenggaraan Pembinaan dan Pendampingan Olimpiade Sains Nasional – PT (OSN-PTI) Pertamina
Panitia Penyelenggara Sekretaris
Universitas Brawijaya, ITS, dan Pertamina Jakarta
2010 Penyelenggaraan Seleksi, Pembinaan dan Pendampingan Olimpiade Nasional MIPA
Panitia Penyelenggara Sekretaris
Universitas Brawijaya
2010 Team Pembuat Soal dan Juri ONMIPA 2010
Koordinator Pembuat Soal & Juri
Universitas Brawijaya
PENGALAMAN MEMBIMBING MAHASISWA
Tahun Pembimbingan/Pembinaan
2002 Tugas Akhir
1. Yuanita Ngesti R, Pengaruh pH Terhadap Adsorpsi Pb2+ Pada Adsorben Kitosan Dari cangkang Udang Windu (Penaeus Monodon)
2. Yuni Indah Hanti, Studi Destrukturisasi Kuarsa Dalam Abu Layang 2003 Tugas Akhir
1. Anna Safitri, Studi Pengaruh pH Dan Waktu Terhadap Proses Desorpsi Allopurinol Pada adsorben Kitosan
2. Tri Harningsih, Perbandingan Keefektifan Adsorben Kitosan dan N-Karboksimetilkitosan Pada Adsorpsi Kobal(II) Dan Tembaga (II)
3. Istianatus Sofana, Sintesis N-Karboksimetilkitosan Melalui Reaksi Hidrogenasi Katalitik
4. Zulfah Suraya, Pengaruh Variasi pH Larutan Dan Konsentrasi Adsorbat terhadap Adsorpsi Cr(VI) Oleh zeolit hasil Fosfatasi
5. Novita Puspitasari, Adsorpsi Kromium (IV) Dalam Larutan Oleh Biomasa Akar Rumput Gajah (Pennisetum purpureum Schumach)
16
PENGALAMAN MEMBIMBING MAHASISWA (Lanjutan) Tahun Pembimbingan/Pembinaan
2004 Tugas Akhir
1. Hanung Dwi Hendratmo, Perbandingan Keefektifan Adsorpsi Pb(II) Pada Adsorben Kitosan Dan N-Karboksimetilkitosan
2. Rumiati Ningsih, Adsorpsi Kromium (VI) Pada Adsorben Kitosan-Alumina 3. Dwi Ratna Andrayani, Karakterisasi Adsorpsi Timbal (II) Pada Adsorben
Kitosan Alumina 4. Dian Oktafiana, Studi Pengaruh pH Larutan Methylene Blue Terhadap
Daya Adsorpsi Karbon Mesopori Sintetik 5. Dwi Ariyati, Studi pengaruh Kondisi Adsorpsi Terhadap nilai Adsorpsi
Cr(VI) Oleh pasir laut Hasil Aktivasi 6. Hendra Wahyudi, Studi Adsorpsi Kadmium(II) Dalam Larutan
menggunakan Biomassa Rumput Gajah (Pennisetum purpureum)
2005 Tugas Akhir
1. Puji Astuti, Adsorpsi Kromium (III) Menggunakan Biomasa Daun Rumput Gajah (Pennisetum purpureum Schumach)
2. Laily Hidayanti, Studi Pengaruh Jenis Adsorben Terhadap Adsorpsi Nikel (II)
3. Mochamad Firman Irawan, Adsorpsi Seng (II) Menggunakan Biomassa Daun Rumput Gajah (Pennisetum Purpureum Schumach)
2006 Tugas Akhir
1. Ria Vitasari, Adsorpsi Cu2+ Menggunakan Adsorben Kitosan-Alumina 2. Luluk Setyoningtyas, Studi Penentuan Kondisi Optimum Adsorpsi Ion Co
(II) menggunakan Adsorben Kitosan Alumina 3. Mega Dwi Herdhiyanti, Penentuan Kapasitas Tukar Kation Mineral Pirolipit
Sumbermajing Malang Selatan Terhadap Ion Ca2+ 4. Yeny Kristiana, Penentuan Jumlah Template Optimum Pada Sintesis
Karbon Mesopori Dari Limbah Lumpur Industri Tekstil 5. Riezki Intania, Aktivasi Mineral Piropilit nawangan pacitan Dengan HCl
Dalam Upaya Meningkatkan Prospeknya sebagai Adsorben Cl- 6. Novi Fitrianingsih, Aktivasi Mineral Piropilit Alam Arjosari Pacitan Dengan
HCl sebagai Adsorben Cl- 7. Rahmawati Dewi, Adsorpsi Nikel(II) Menggunakan Biomassa Daun Rumput
Gajah (Pennisetum purpureum Schumach) 8. Vika Hamudiana, Pengaruh Temperatur Dan Lama Kalsinasi Piropilit Alam
Nawangan Pacitan Terhadap Kemampuan Adorpsi Ion Klorida 9. Siti Nasirotun Nisa, Karakterisasi Adsorbsi Ion Cd2+ Menggunakan
Adsorben Kitosan-Alumina 10. Nofie Irmalia Nurita, Studi Pengaruh Temperatur Dan Lama Kalsinasi
(Aktivasi Fisik) Terhadap Kapasitas Adosrpsi Mineral Piropilit Arjosari Pacitan Menggunakan Ion Klorida
2007 Tugas Akhir
1. Descaniati Chan, Pemisahan Timbal (II) Dari Media Air Menggunakan Biomassa Azolla Microphylla Yang Diambolisasi Pada Matriks Polisilikat
17
PENGALAMAN MEMBIMBING MAHASISWA (Lanjutan)
2008 Tugas Akhir
1. Tamara Willyasinta, Pengaruh pH awal kristalisasi secara hidrotermal dan temperatur kalsinasi pada sintesis alumina mesopori terhadap kemampuan adsorpsi zat warna.
2. Mas Aminatuzzuhria, Pengaruh pH awal kristalisasi dan temperatur kalsinasi pada sintesis alumina mesopori terhadap kemampuan adsorpsi zat warna.
3. Novi Fitrianingsih, Aktivasi mineral piropilit alam Arjosari Pacitan dengan HCl sebagai adsorben Cl-.
4. Endah Kristiana, Studi Pengaruh Jumlah Template terhadap Kemampuan Karbon Mesopori Dalam Mengadsorpsi Rhodamin B, Metilen Biru dan Karmin
5. Misriyani, Studi Pengaruh lama Karbonisasi Terhadap Kemampuan Karbon Mesopori Dalam Mengadsorpsi Zat Warna Rodamin B Metilen Biru Dan Karmin
6. Nuzul Rohmah, Studi Pengaruh Karakter Karbon Aktif Sintetik Berbahan dasar Limbah Lumpur Indutri Tekstil
7. Rina Cahyaning Tias, Pengaruh Aktivasi Dengan HCl Terhadap Nilai Kapasitas Tukar Kation (KTK) Pirolipit Alam Arjosari Pacitan Menggunakan Ion Mg2+
8. Widi Rahayu, Pengaruh Aktivasi Asam Pada Mineral Pirolipit Alam Arjosari Pacitan Terhadap Nilai Kapasitas Tukar Kation Menggunakan Ca2+
9. Riezki Intania P., Aktivasi mineral piropilit nawangan Pacitan dengan HCl dalam upaya meningkatkan prospeknya sebagai adsorben Cl-.
10. Vika Hamudiana R., Pengaruh temperatur dan lama kalsinasi piropilit Alam Nawangan Pacitan terhadap kemampuan adsorpsi ion klorida.
2009 Tugas Akhir
1. Kana Mardhiyyah, Optimasi Kondisi Adsorpsi Sianida pada Piropilit Alam Nawangan Pacitan
2. Ratna Widya K, Studi Pengaruh pH Terhadap Adsorpsi Karmin Pada Adsorben Kitosan Terimpregnasi Fe(III)
3. Mila Tamia, Studi Penentuan Kapasitas Adsorpsi Kitosan Diimpregnasi Fe(III) Terhadap Karmin
4. Ekmi Luksmiawati Yunita, Pengaruh Ukuran Partikel Piropilit Nawangan-Pacitan Hasil Kalsinasi Terhadap Kemampuan Adsorpsi Ion Cl-
5. Rina Noor Hayati, Karakterisasi karbon Mesopori hasil Sintesis Pada Berbagai Temperatur Karbonisasi Melalui Adsorpsi Rhodamine B dan Carmine.
2010 Tugas Akhir
1. Indah Khusnul Latifa, Studi Pengaruh Aktivasi Zeolit Alam Turen Dengan HCl Terhadap Adsorpsi Zat Warna Rhodhamin B
2. Novi Puspitasari, Studi pengaruh aktivasi abu laying terhadap zat warna rhodamin.
3. Fadhila Nurani, Penggunaan Biomassa azolla microphylla yang diimpregnasi kromium (III) untuk adsorpsi zat warna methyl orange.
18
PENGHARGAAN/PIAGAM Tahun Bentuk Penghargaan Pemberi 2008 Satyalancana Karya Satya X Tahun Pemerintah Indonesia
ORGANISASI PROFESI/ILMIAH Tahun Organisasi Jabatan
2003-2006 Ikatan Alumni Komisariat MIPA Koordinator Bidang Organisasi
Saya menyatakan bahwa semua keterangan dalam Curriculum Vitae ini adalah benar dan apabila terdapat kesalahan, saya bersedia mempertanggungjawabkannya.
Malang, 11 Maret 2010 Mengetahui Ketua Jurusan Yang Menyatakan (Dr. Sasangka Prasetyawan, MS) (Darjito,S.Si., M.Si) NIP 19630404 198701 1 001 NIP 19700708 199503 1 001
19
RIWAYAT KEPANGKATAN/GOLONGAN RUANG PENGGAJIAN
NO
PANGKAT
GOL.RUANG PENG-GAJIAN
BERLAKU TERHITUNG
MULAI TANGGAL
SURAT KEPUTUSAN PERATURAN YANG
DIJADIKAN DASAR
PEJABAT NOMOR
TGL
1 2 3 4 5 6 7 8 1. CPNS III-A 1 Maret 1995 An
Mendikbud 14475/A2/C/1995
16 Maret 1995
2. PENATA MUDA III - A 1 PEBRUARI 1997
An Mendikbud
376/PT.13.H.15/C3/19
97
31 Januari 1997
3. PENATA MUDA TK. I
III - B 1 APRIL 1999 An Mendikbud
758/J.10.11/KP/19
99
6 MEI 1999
4. PENATA III - C 1 JANUARI 2002
An Mendiknas
4333/J.10/KP/200
2
27 Mei 2002
5. PENATA TK. I III - D 1 APRIL 2006 An Mendiknas
4020/J10/KP/200
6
16 Agustus
2006
6.
PEMBINA IV-A 1 OKTOBER 2009
An Mendiknas
73133/A4.5/KP/20
09
11 November 2009
BIODATA
A. Identitas Diri 1 Nama lengkap (dengan gelar) Drs. Danar Purwonugroho, M.Si
2 Jabatan Fungsional Lektor
3 Jabatan Struktural -
4 NIP 196006101992031002
5 NIDN 0010066007
6 Tempat dan tanggal lahir Tegal, 10 – 06 – 1960
7 Alamat rumah Perum. Puri Kartika Asri I-14 Malang
8 Nomer telepon 08125217122
9 Alamat kantor KIMIA / F. MIPA – UB Jl. Veteran Malang
10 Nomer telepon 0341 – 575838
11 Alamat e-mail [email protected]
12 Lulusan yang telah dihasilkan 40
13 Mata kuliah yang diampu 1. Struktur Anorganik
2. Reaksi Anorganik
3. Kimia Koordinasi
4. Sintesa Anorganik
5. Kimia Organologam
6. Simetri dan Teori Grup
7. Dasar Kristalografi dan Difraksi
B. Riwayat Pendidikan
S1 S2 S3
Nama Perguruan Tinggi UGM UGM
Bidang ilmu KIMIA KIMIA
Tahun masuk-lulus 1979 - 1985 1996 – 1999
Judul skripsi Sintesis Triheksanoilfosfat Untuk Ekstraksi Uranil Nitrat
Ekstraksi Emas(III) Menggunakan 5-Amino-6-asetilaminourasil dan 8-Metilxantin
Nama pembimbing Dr. Warsito Dr. B.Rusdiarso
C. Pengalaman penelitian dalam 5 tahun terakhir (bukan skripsi, tesis, disertasi) No Tahun Judul penelitian Pendanaan
sumber Jml(juta Rp)
1 2008 Studi kemampuan katalis asam lewis krom(III) diimpregnasi pada sistem biomassa azola-silika untuk transesterifikasi minyak sawit
DPP/SPP 8
2 2012 Pertumbuhan Kristal Tunggal Kromium(III)-tartrat Hidrat (Crx(C4H4O6)y.H2O)z) dalam Gel Metasilikat
DPP/SPP 10
3 2013 Studi sintesis Fotokatalis ZnO/TiO2-Zeolit pada Degradasi methyl orange
DPP/SPP 10
4 2013 Pemanfaatan Limbah Pertanian Untuk prokuksi Xilanase Dari Trichoderma viride Menggunakan Metode Fermentasi Semi Padat Sebagai Penunjang Pengolahan Pangan
BOPTN 54
D. Pengalaman pengabdian Kepada Masyarakat Dalam 5 tahun terakhir No Tahun Judul penelitian Pendanaan
sumber Jml(juta Rp) 1 2010 Pengenalan teknik pembuatan pupuk kompos
berzeolit daari limbah rumah tangga di Desa Tulungrejo Kec. Tumpang
DPP/SPP 6
2 2011 Pengenalan Teknik Pembuatan Media Tanam Zeolit di Desa Sekarpuro Kecamatan Pakis Kabupaten Batu
DPP/SPP 7,5
3 2012 Pengenalan Penggunaan Konsep Asam Basa Keras Lunak (ABKL) Pada Reaksi Senyawa Anorganik Sederhana Kepada Guru – Guru Kimia SMA/SMK/MA Se-Malang Raya
DPP/SPP 7,5
4 2013 Perluasan Pengenalan Konsep Asam Basa Keras Lunak (ABKL) dalam senyawa anorganik sederhana dalam rangka pengayaan materi asam basa kepada guru-guru Kimia SMA/MA Blitar
DPP/SPP 6,65
E. Pengalaman Penelitian artikel Ilmiah Dalam jurnal dalam 5 Tahun terakhir No Judul Artikel Ilmiah Volume/
no/th Nama Jurnal
1 Oksidasi fenol menggunakan katalis ion logam berpendukung zeolit alam
8/2/2008 Indonesian J. of Chem.
2 Pemurnian Emas dari Bijih Emas Berkadar Rendah Menggunakan Karbon Aktif dari Arang Tempurung Kelapa
14/1/2011 Jurnal Natur Indonesia
F. Pengalaman Penyampaian Makalah secara oral seminar ilmiah pada 5 tahun terakhir No Nama Seminar Judul Artikel Ilmiah Waktu dan
Tempat 1 ICBS Biosorption of Lead(II) And Cadmium(II) by 2011/Malang
Biomass of Azolla Microphylla-Silica in Continuous System
2 ICICS Enhanced Adsorption of Anionic Azo Dyes from Aqueous Solution by Azolla microphylla Biomass Impregnated with Chromium(III)
2012/Malang
3 Seminar Nasional Kimia Pemekatan Larutan Kobal(II) Dengan Metode Ekstraksi Fasa Padat Menggunakan Biomassa Azolla microphylla-silika dan Eluen Larutan HCl
2013/Jogjakarta
G. Pengalaman Penulisan Buku dalam 5 Tahun terakhir No Judul Buku Tahun Jumlah halaman penerbit
H. Pengalaman Perolehan HKI dalam 5-10 Tahun Terakhir No Judul HKI Tahun Jenis Nomer
I. Pengalaman merumuskan kebijakan public/rekayasa social dalam 5 tahun terakhir No Judul yang telah diterapkan Tahun Tempat
penerapan Respon masyarakat
J. Penghargaan yang pernah diraih dalam 10 tahun terakhir
No Jenis Penghargaan Instansi pemberi penghargaan
tahun
1 Satyalancana karya satya 10 tahun Presiden Indonesia 2005 Semua data yang saya isikan dan tercantum dalam biodata ini adalah benar dan dapat dipertanggungjawabkan secara hukum. Apabila di kemudian hari ternyata dijumpai ketidaksesuain dengan kenyataan, saya sanggup menerima resikonya. Demikian biodata ini saya buat dengan sebenarnya untuk memenuhi salah satu persyaratan dalam pengajuan IbM
DAFTAR RIWAYAT HIDUP
Data Pribadi
Nama Lengkap : Oktavian Zulfiky
Nama Panggilan : Okky Jenis Kelamin : Pria
Tempat/Tanggal Lahir : Surabaya/20 October 1994
Agama : Islam
Alamat : Jalan Ploso 1/23 Surabaya, Indonesia
Nomor Handphone : 083830489463
Email : [email protected]
Hobby : Membaca, Menulis dan Travelling
Motto Hidup : Berikan yang terbaik selama hidup& berkontribusi semaksimal
TOEFL ITP : 534
TPA OTOBAPPENAS : 486
Riwayat Pendidikan
SD : SD Negeri PLOSO II/173 . Periode : 2000 – 2006
SMP : SMP Negeri 9 Surabaya Periode : 2006 – 2009
SMA : SMK Negeri 5 Surabaya Periode : 2009 – 2013
Jurusan Kimia Analitik
Universitas : Universitas Brawijaya Periode : 2013 – Sekarang
Jurusan Kimia FMIPA Bidang Kimia Anorganik
Pengalaman Bekerja
Nama Perusahaan Jabatan / Keahlian Lingkup Periode
PT. Multi Bintang Indonesia, Tbk
(Industri Minuman) Quality Control Magang / PKL
3 Bulan (Maret 2011
– September 2011
PT. Sc Johnson Manufacturing
Surabaya (Industri Farmasi) Quality Control Magang / PKL
6 Bulan (Agustus
2012 – Januari 2013)
PT. Malidas Sterlindo Sidoarjo
(Industri Kosmestik)
Staff QualityControl
Kimia Dan
Microbiologi
Bekerja 6 Bulan (Maret 2013
–agustus 2013)
PT. PINDAD (PERSERO) Bandung
Divisi Senjata
Surface and Heat
Treatment
(Pengolahan Waste
Magang / PKL 1 Bulan (1- 31
Agustus 2016)
Water Treatment,
Pelapisan
Senjata&AirCraft dan
Perakitan Senjata)
MALANG POST (JAWA POS GROUP) Pers (Jurnalis)/.
Wartawan Magang / PKL
3 bulan (September
2016 – Januari 2017)
Pengalaman Mengajar Di Kampus
Nama Bidang Periode
Asisten Laboratorium Kimia Analitik Mata Kuliah Kimia
Analitik I - III
September 2016 –
Desember 2016
Asisten Dosen Biokimia, Fakultas Kedokteran
Universitas Nadhlatul Ulama Surabaya
Mata Kuliah Diajar :
Biokimia Medis,
Biokimia Umum
dan Bioteknologi
September 2016 –
Desember 2016
Tim Audit Produk Halal Thoyibban - Pusat Studi Halal
Thoyibban Universitas Brawijaya (LPPM UB)
Audit Produk Halal
Thoyyiban
Januari 2017 -
Sekarang
Aktivitas Keorganisasian
Aktivitas Keorganisasian yang pernah Diikuti
Nama Organisasi Jabatan Lingkup Periode
Dompet Dhuafa Volunteer Volunteer Jawa Timur 2013 – 2015
Brawijaya Nano Club (BNC) Staff
Riset&Development UB 2013 – 2014
Brawijaya Nano Club (BNC) Ketua Umum UB 2014 – 2015
BEM FMIPA – LSO RITMA Staff Humas FMIPA UB 2014 – 2015
UKM – Pers “ Kavling 10” Staff
Riset&Development UB 2014 - 2015
Nano World Indonesia Ketua
Network&Collaboration Nasional 2015 – 2016
KM ETOS Malang Ketua Pemberdayaan
Sumber Daya Manusia Malang 2015 – 2016
(PSDM)
MOST – IT FMIPA Ketua Human Practice FMIPA 2015 – 2016
Prestasi (Akademik / Non-Akademik)
No Kompetisi yang diraih Tingkat Tahun
1 Juara II PKM MABA K-PIMPA FMIPA 2013
2 Juara Harapan 1 LKTM INOVASI
Universitas Hassanuddin Nasional 2014
3 Juara Harapan 1 LKTM PHYSIC COMPETITION
Universitas Hassanuddin Nasional 2015
4 Kontributor Naskah “ Goresan Pena Publishing dengan Tema
indahnya Berqurban” Nasional 2016
5 Finalist Energy Research Competition ITB Nasional 2015
6 Medali Gold “International Art-and Innovation Competition”
Universitas Ubudiyah Indonesia International 2015
7 Medali Gold Korea Invention Awards “International Art-and
Innovation Competition” Universitas Ubudiyah Indonesia International 2015
8
Medali Gold The Best Invention FIAIA Malaysia Awards
“International Art-and Innovation Competition” Universitas
Ubudiyah Indonesia
International 2015
9
1st Winner Medali Gold “World Innovation Invention Contest”
in Korea, Judul : NAFCELL (Nano Microbial Fuel Cell) International 2015
10
2nd Winner Medali Silver “Creative Innovation Contest” in
Korea, Judul : Pemanfaatan Ekstrak buah naga sebagai Tes Kit
Formalin
International 2015
11 Student Exchange Chalengge Competition Category Reserach
Synthesis Organic in Kyushu Of University International 2015
12 Juara 1 LKTM LKTM Festival Bulan K3 Universitas Jember Nasional 2015
13 Finalis PIMNAS (Pekan Ilmiah Mahasiswa Nasional) Ke 28
Universitas Haluoleo – PKM Peneliltian
Ristek Dikti –
Nasional 2015
14 The Best Etoser Profil Unggul “Penerima Beasiswa Angkatan
2013” Nasional 2015
15 Peringkat IV Mahasiswa Berprestasi FMIPA MIPA 2016
16 The Best Paper Chemistry Student Conference Indonesia
FMIPA Universitas Indonesia Nasional 2016
Publikasi yang pernah diraih
No Publikasi yang diraih Tingkat Tahun
1
Journal Proceding “Nanotechnology chitosan - Ag
adsorbent Heavy Metals (International Past and Present
Research Green Chemistry OMICS GROUP) USA, amerika
serikat “
International,
USA 2014
2
Journal Proceding”EBES (Best Biopreservatif) : Bioassay
Dendrocin” di National Seminar Chemistry and Chemical
Education University Sebelas Maret (UNS)
National 2015
Penelitian yang telah terdaftar Hak Paten
No Publikasi yang diraih Lingkup Tahun
1 Eco-Nano Membran Filtrasi LPPM UB 2015
2 NAFCELL (NANO MICROBIAL FUELL CELL) LPPM UB 2015
3
Ebes (Best Biopreservatif): Bioassay Dendrocin In Five
Varieties of Bamboo Shoots In On Java As Alternative
Solutions Biopreservatif Chicken
LPPM UB 2015
Buku yang pernah ditulis
No Buku yang ditulis Penerbit Tahun
1 Analytic Of Classic Chemistry Kaifa Publishing, Bandung 2014
2 Safety Laboratory : Classical Aprroach Of
Management Chemistry Meta Kata, Publishing 2014
3 Managemen dan Audit Laboratorium
(Proyek Dosen Kimia Analitik)
Universitas Brawijaya
PRESS 2016
Training / Non-Formal yang pernah diikuti
Nama Institusi Jenis Pendidikan / Training Periode
Beastudi Indonesian, Bogor Karakter Building 2013
1
Adsorpsi Besi(III) Menggunakan Adsorben Kitosan-Silika
ABSTRAK
Adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika telah dipelajari dengan
menggunakan metode sol-gel. Penelitian diawali dengan pembuatan
kitosan-silika. Kitosan-silika yang dihasilkan dikarakterisasi dengan
FTIR dan SEM-EDX untuk mengetahui gugus – gugus fungsional
dan bentuk morfologi pada kitosan-silika. Penentuan pH optimum
dilakukan pada variasi pH 1, 2 dan 3. Penentuan lama kontak
optimum dilakukan variasi lama kontak 30, 45, 60, 75, 90, 105,dan
120 menit. Kapasitas adsorpsi dipelajari pada konsentrasi larutan 25
mg/L; 50 mg/L; 100 mg/L; 200 mg/L; 300 mg/L; 400 mg/L; 500
mg/L; 600 mg/L; 700 mg/L dan 800 mg/L. Konsentrasi larutan
setelah adsorpsi ditentukan secara spektroskopi serapan atom (SSA).
Hasil karakterisasi kitosan-silika menunjukkan bentuk morfologi
yang tampak kasar dan tidak beraturan, meningkatnya unsur silika,
munculnya silanol dan siloksan pada serapan gugus Si – O – Si dan
Si – O – C alifatik pada bilangan gelombang 1094,33 cm-1, Si – OH
pada bilangan gelombang 972,82 cm-1. Kondisi optimum adsorpsi
pada besi(III) terjadi pada pH 3 dan lama kontak optimum selama 75
menit. Kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap besi(III) sebesar
34,31 mg/g.
Kata kunci: Kitosan-silika, Besi(III), Adsorpsi
iv
Adsorption Of Iron(III) Using Adsorbeat Chitosan–Silica
ABSTRACT
Adsorption of iron(III) by Chitosan-silica was studied by the
sol-gel method. This reserach was started by making chitosan-silica.
Chitosan-silica was characterized using FT-IR and SEM-EDX to
determine functional group and morphology of chitosan-silica.
Determining pH has done in variation pH 1, 2 and 3. Determining
optimum time has done in variation contact time 30, 45, 60, 75, 90,
105, and 120 minute. Adsorption capacity were studied in solution
concentration of 25 mg/L; 50 mg/L; 100 mg/L; 200 mg/L; 300 mg/L;
400 mg/L; 500 mg/L; 600 mg/L; 700 mg/L and 800 mg/L. The
Result of Characization chitosan-silica showed that the surface
morphology rough and irregular, the increased percentage of silica,
appeared of Xilanol dan Siloxane pada serapan gugus Si – O – Si
dan Si – O – C alifatik at wave number 1094.33 cm-1, Si – OH at
wave number 972.82 cm-1. The optimum condition of iron(III)
happened at pH 3 and contact time optimum at 75 minute.The
adsorption capacity of chitosan–silica to Iron(III) is 34.31 mg/g.
Keywords: Chitosan–silica, Iron(III), and Adsorption
v
KATA PENGANTAR
Puji syukur kehadirat Allah SWT atas nikmat, rahmat,
hidayah, dan karunia-Nya diberikan pada penulis sehingga dapat
menyelesaikan penelitian dan penulisan skripsi dengan baik, yang
berjudul Adsorpsi Besi(III) Menggunakan Adsorben Kitosan-
Silika. Skripsi ini ditulis sebagai salah satu syarat mendapatkan gelar
Sarjana Sains dalam bidang Kimia Fakultas MIPA Universitas
Brawijaya. Penulisan skripsi ini tak lepas dari bimbingan, bantuan,
serta dukungan berbagai pihak, maka penulis mengucapkan terima
kasih kepada:
1. Darjito, S.Si, M.Si selaku dosen pembimbing I atas segala
bimbingan, saran, perhatian, dan doa yang telah diberikan.
2. Drs. Danar Purwonugroho., M,Si selaku dosen pembimbing II
atas segala segala bimbingan, saran, perhatian, dan doa yang
telah diberikan.
3. Dr. Sasangka Prasetyawan, M.Si selaku dosen penasehat
akademik atas segala bimbingan, saran, perhatian, dan doa yang
telah diberikan.
4. Masruri, S.Si, M.Si Ph.D., selaku Ketua Jurusan Kimia, serta
segenap staf pengajar Jurusan Kimia untuk bimbingan dan ilmu
yang telah diberikan kepada penulis selama studi.
5. Kedua orangtua, Keluarga Etos Malang, Rekan – Rekan Alumni
SMKN 5 Surabaya Kimia Analitik memberikan dukungan dan
doa yang diberikan dalam menyelesaikan skripsi ini.
6. Rekan Kerja Laboratorium Lingkungan PT. Surveyor Indonesia
(Persero) Surabaya,Rekan Kerja PT. Axo Green Laboratory dan
Rekan Kerja Konsultan Lingkungan AMDAL PT. Mitra Hijau
Indonesia Surabaya Serta Teman-teman seperjuangan Kimia
2013 yang telah menemani, memberi dukungan, dan doa dalam
menyelesaikan skripsi ini.
7. Semua pihak yang tidak dapat disebutkan satu persatu yang
telah membantu, memberi saran, dukungan, dan doa dalam
menyelesaikan skripsi ini.
Akhir kata, semoga skripsi ini bermanfaat bagi para pembaca
dan memberikan ilmu pengetahuan baru yang dapat dikembangkan
dimasa yang akan datang.
Malang, Agustus 2017
Penulis
vi
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL i LEMBAR PENGESAHAN SKRIPSI Error! Bookmark not defined. LEMBAR PERNYATAAN Error! Bookmark not defined. ABSTRAK 1 ABSTRACT v KATA PENGANTAR 3 DAFTAR ISI 4 DAFTAR TABEL 6 DAFTAR GAMBAR 7 DAFTAR LAMPIRAN 8 BAB I PENDAHULUAN Error! Bookmark not defined. 1.1 Latar Belakang Error! Bookmark not defined. 1.2 Rumusan Masalah Error! Bookmark not defined. 1.3 Batasan Masalah Error! Bookmark not defined. 1.4 Tujuan Penelitian Error! Bookmark not defined. 1.5 Manfaat Penelitian Error! Bookmark not defined. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Error! Bookmark not defined. 2.1 Pasir Kuarsa (Silika) Error! Bookmark not defined.
2.2 Sifat Fisiko Kimia Kitosan Error! Bookmark not defined.
2.3 Adsorben Kitosan-Silika Error! Bookmark not defined. 2.4 Sifat Fisiko Kimia Besi(III) Error! Bookmark not defined. 2.5 Adsorpsi Ion Logam Berat Error! Bookmark not defined. BAB III METODE PENELITIAN Error! Bookmark not defined. 3.1 Tempat dan Waktu Penelitian Error! Bookmark not defined. 3.2 Alat dan Bahan Penelitian Error! Bookmark not defined. 3.3 Tahapan Penelitian Error! Bookmark not defined. 3.4 Prosedur Kerja Error! Bookmark not defined.
3.4.1 Pembuatan kitosan-silika Error! Bookmark not defined. 3.4.2 Karakterisasi kitosan-silika menggunakan FTIR Error!
Bookmark not defined. 3.4.3 Karakterisasi kitosan-silika menggunakan SEM Error!
Bookmark not defined. 3.4.4 Pembuatan kurva baku besi(III) Error! Bookmark not
defined. 3.4.5 Penentuan kondisi pH optimum adsorpsi besi(III) Error!
Bookmark not defined.
3.4.6 Penentuan lama kontak optimum adsorpsi besi(III) Error!
Bookmark not defined. 3.4.7 Penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap logam
besi(III) Error! Bookmark not defined. 3.4.8 Rumus penentuan %besi(III) yang teradsorpsi Error!
Bookmark not defined. 3.4.9 Rumus penentuan kapasitas adsorpsi Error! Bookmark not
defined. 3.5 Pengolahan Data Error! Bookmark not defined. 3.5.1 Penentuan persamaan regresi linier Error! Bookmark not
defined. 3.5.2 Uji statistik adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika Error!
Bookmark not defined. BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN Error! Bookmark not
defined. 4.1 Adsorben Kitosan-Silika Error! Bookmark not defined. 4.2 Penentuan pH Optimum Adsorpsi besi(III) oleh Kitosan-Silika
Error! Bookmark not defined. 4.3 Penentuan lama kontak optimum adsorpsi besi(III) oleh kitosan-
silika Error! Bookmark not defined. 4.4 Kapasitas adsorpsi kitosan-silika Terhadap besi(III) 29 BAB V PENUTUP Error! Bookmark not defined. 5.1 Kesimpulan Error! Bookmark not defined. 5.2 Saran Error! Bookmark not defined. DAFTAR PUSTAKA Error! Bookmark not defined. LAMPIRAN Error! Bookmark not defined.
P
vii
DAFTAR TABEL
Tabel 3.1: Tabel analisa data 21
Tabel 4.1: Analisis spektrum kitosan dan kitosan-silika 25
Tabel 4.2: Persentase Unsur-unsur Kitosan-silika 25
Tabel Lampiran G.1: Penentuan pH optimum 60
Tabel Lampiran G.2: Penentuan lama kontak optimum 60
Tabel Lampiran G.3: Penentuan kapasitas adsorpsi 64
Tabel Lampiran H.1: Uji beda nyata terkecil penentuan pH
optimum 66
Tabel Lampiran H.2: Uji beda nyata terkecil penentuan lama
kontak optimum 67
Tabel Lampiran H.3: Uji beda nyata terkecil penentuan
kapasitas adsorpsi 68
ix
DAFTAR GAMBAR
Gambar 2.1: Struktur dari gugus silanol pada silika 5
Gambar 2.2: Struktur senyawa kitosan 6
Gambar 2.3: Pembuatan kelat oleh kitosan dan ion logam 6
Gambar 2.4: Skema ilustrasi dari fleksibilitas kitosan 7
Gambar 2.5: SEM kitosan-silika pada perbesaran 1.000x (A),
10.000x(B,C), dan 50.000x (D) 8
Gambar 2.6: Spektra FTIR kitosan (A) dan kitosan-silika (B) 9
Gambar 2.7: Ilustrasi proses adsorpsi pada permukaan adsorben 12
Gambar 4.1: Reaksi kitosan dalam larutan asam asetat 22
Gambar 4.2: Reaksi pembentukan molekul monomer dan dimer
Dari asam ortosilikat 22
Gambar 4.3: Reaksi polimerisasi dimer asam ortosilikat 23
Gambar 4.4: Spektrum FTIR kitosan 23
Gambar 4.5: Spektrum FTIR kitosan-silika 24
Gambar 4.6: Struktur kitosan-silika 26
Gambar 4.7: Hasil SEM kitosan-silika pada perbesaran
1500x (A) dan 5.000x (B) 26
Gambar 4.8: Kurva hubungan antara pH dengan %adsorpsi besi(III)
27
Gambar 4.9: Kurva hubungan antara lama kontak dengan
%adsorpsi besi(III) 29
Gambar 4.10: Kurva hubungan antara konsentrasi besi(III) saat
kesetimbangan dengan jumlah besi(III)
teradsorpsi 31
x
DAFTAR LAMPIRAN
Lampiran A. Preparasi Larutan 38
A.1 Pembuatan larutan stok besi(III) 1000 mg/L
dari FeCl3.6H2O 38
A.2 Pembuatan larutan stok besi(III) 100 mg/L
dari larutan stok 1000 mg/L dalam 500 mL 38
A.3 Pembuatan larutan HCl 0,1 M 38
A.4 Pembuatan larutan Na2SiO4 6% (v/v) 39
A.5 Pembuatan asam asetat 2% (v/v) 39
A.6 Pembuatan larutan baku besi(III) dari larutan stok besi(III)
100 mg/L dalam 100 mL 39
A.7 Pembuatan larutan baku besi(III) dari larutan stok 25 mg/L 39
Lampiran B. Diagram Alur Penelitian 42
Lampiran C. Diagram Alir 43
C.1 Pembuatan adsorben kitosan-silika 43
C.2 Penentuan pH optimum terhadap adsorpsi besi(III)
oleh adsorben kitosan kitosan-silika 44
C3. Penentuan lama kontak optimum adsorpsi besi(III)
oleh adsorben kitosan-silika 45
C.4 Penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap
variasi konsentrasi logam besi(III) 46
C.5 Penentuan kurva baku besi(III) 47
Lampiran D. Perhitungan Perkiraan Kedudukan Spektrum
Inframerah dari Gugus Si-O 48
Lampiran E. Perhitungan Data Hasil Penelitian 49
E.1 Perhitungan konsentrasi dan massa natrium metasilikat 49
E.2 Perhitungan konsentrasi, %adsorpsi, dan jumlah besi(III)
teradsorpsi pada penentuan pH optimum 50
E.3 Perhitungan konsentrasi, %adsorpsi, dan jumlah besi(III)
teradsorpsi pada penentuan lama kontak optimum 50
E.4 Perhitungan konsentrasi, %adsorpsi, dan jumlah besi(III)
teradsorpsi pada penentuan kapasitas adsorpsi 51
E.5 Perhitungan uji statistik adsorpsi besi(III) oleh kitosan-sili 53
Lampiran F. Kurva Baku besi(III) 59
Lampiran G. Data Pengukuran SSA pada adsorpsi besi(III) 61
Lampiran H. Uji Beda Nyata Terkecil 66
Lampiran I. Spektrum FTIR Kitosan dan Kitosan-Silika 68
I.1 Spektrum FTIR Kitosan 69
I.2 Spektrum FTIR Kitosan-Silika 70
xi
1
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Air merupakan sumber daya alam yang dapat diperbaruhi
dengan peranannya yang sangat penting bagi kehidupan. Sebagian
besar proses kehidupan membutuhkan air [1]. Namun,
perkembangan teknologi dan ilmu pengetahuan memiliki dampak
negatif terhadap ekosistem lingkungan perairan. Perkembangan
sektor industri menjadi salah satu sumber pendukung meningkatnya
permasalaan lingkungan perairan [2]. Limbah dari sektor industri
menjadi penyebab meningkatnya kandungan logam berat dalam
ekosistem perairan.
Logam berat pada dasarnya memiliki sifat toksik terhadap
mahluk hidup walaupun, beberapa diantaranya dibutuhkan oleh
mahluk hidup dalam jumlah kecil. Mahluk hidup dapat terpapar
logam berat melalui beberapa perantara diantaranya melalui
makanan, udara, dan air yang sudah tercemar logam berat. Logam
berat yang sulit terdegradasi akan terakumulasikan di dalam tubuh
sehingga, keadaan ini dapat membahayakan kesehatan mahluk hidup.
Logam-logam berat yang dapat mencemari lingkungan antara lain
merkuri (Hg), timbal (Pb), arsenic (As), kadmium (Cd), kromium
(Cr), Besi (Fe) dan nikel (Ni) [3].
Logam besi (Fe) merupakan salah satu jenis logam yang
kelimpahannya di bumi cukup banyak. Kadar logam Fe di dalam
perairan tidak boleh melebihi 1 mg/L. Kadar logam Fe yang tidak
boleh melebihi ambang batas maka dibutuhkan adsorben yang
mampu mengurangi kadar logam Fe di dalam perairan [4].
Kadar limbah yang logam berat pada umunya menggunakan
metode pemisahan dengan membrane (membrane separation),
penukar ion, pengendapan dan menggunakan adsorben seperti
zeolite, silika gel, karbon aktif, grafit, bentonit, dan kitosan [5].
Kitosan merupakan hasil deasetilasi dari kitin yang dapat diisolasi
dari golongan crustasea, jamur, serangga, dan beberapa jenis alga.
Kitosan bersifat tidak berbahaya, tidak beracun, dan dapat
berinteraksi dengan polianion untuk membentuk kompleks dan gel
[6]. Kitosan dan turunannya memiliki gugus asam amino aktif yang
berfungsi sebagai skelation site, sehingga dapat digunakan sebagai
adsorben dari beberapa ion logam. Adsorben yang berbasis kitosan
memiliki kapasitas kinetika dan adsorpsi logam berat yang realtif
tinggi. Hal tersebut dikarenakan kitosan memiliki kandungan
nitrogen dan porositas yang cukup tinggi [7]. kitosan dapat
digunakan sebagai adsorben yang mampu mengurangi kadar besi(II)
dalam media air [8]. Hasil penelitiannya menunjukkan bahwa
kapasitas adsorpsi besi(II) sebesar 28,7 mg/g dan efisiensi
pengurangan kadar besi(II) sebesar 93%. Namun, penggunaan
kitosan sebagai adsorben juga memiliki kekurangan diantaranya
tidak stabil pada suhu dan pH ekstrim serta dapat mengalami
pengembungan dan terdekomposisi dalam pelarut organik [9].
Gugus amino dan kelompok hidroksil dengan reaktivitas tinggi
memungkinkan berbagai modifikasi kimia yang dapat dilakukan
terhadap kitosan untuk meningkatkan adsorpsi terhadap logam.
Kombinasi antara makromolekul organik dengan senyawa anorganik
menunjukkan terjadi peningkatan sifat optik, katalitik, termal dan
sifat mekanik. Kitosan-silika diketahui lebih unggul penggunaannya
sebagai adsorben dan dapat meningkatkan sifat mekanik dalam
proses adsorpsi. Silika memiliki sifat biokompatibilitas, stabilitas
mekanik, dan adsorpsi yang baik. Selain itu, silika mempunyai gugus
aktif silanol (Si-OH) dan siloksan (Si-O-Si) dan mampu bertahan
pada kondisi asam [10]. Oleh karena itu, kombinasi adsorben kitosan
dengan silika akan mampu menghasilkan porositas dan luas
permukaan yang tinggi [9].
Modifikasi adsorben dengan menggunakan kitosan-silika
diharapkan dapat menghasilkan karakter adsorben yang lebih baik
seperti meningkatnya kestabilan termal dari adsorben tersebut. Oleh
karena itu, dalam penelitian ini dipelajari pengaruh pH dan lama
kontak untuk menentukan kondisi optimum kitosan-silika dalam
penyerapan besi(III). Kemudian konsentrasi optimum juga dipelajari
untuk menentukan kapasitas adsopsi dari adsorben kitosan-silika
terhadap besi(III).
1.2 Rumusan Masalah
1. Bagaimana pengaruh pH terhadap proses adsorpsi besi(III)
dengan menggunakan kitosan-silika
2. Bagaimana pengaruh lama kontak terhadap proses adsorpsi
besi(III) dengan menggunakan kitosan-silika
3. Bagaimana pengaruh konsentrasi besi(III) terhadap
kapasitas adsorpsi dari kitosan-silika
1.3 Batasan Masalah
1. Pembuatan kitosan-silika menggunakan perbandingan
jumlah kitosan dan silika yaitu 1:8.
2. Proses adsorpsi dilakukan pada temperatur ruang.
3. Proses adsorpsi dilakukan dengan kecepatan pengadukan
125 rpm.
1.4 Tujuan Penelitian
1. Mengetahui pengaruh pH terhadap proses adsorpsi besi(III)
dengan menggunakan kitosan-silika
2. Mengetahui pengaruh lama kontak terhadap proses
adsorpsi besi(III) dengan menggunakan kitosan-silika
3. Mengetahui pengaruh konsentrasi besi(III) terhadap
kapasitas adsorpsi dari kitosan-silika
1.5 Manfaat Penelitian
Hasil dari penelitian ini dapat digunakan sebagai pengetahuan
atau referensi dalam pengembangan absorben logam berat utamanya
untuk logam Fe. Selain itu, hasil penelitian yang dilakukan dapat
diaplikasikan untuk mengurangi pencemaran logam Fe, sehingga
dapat meningkatkan kualitas hidup manusia.
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Pasir Kuarsa (Silika)
Silika murni di alam dapat ditemukan dalam dua bentuk yaitu
kuarsa dan kristobalit. Silika selalu terikat secara tetrahedral dengan
keempat atom oksigen, tetapi ikatan yang terbentuk memiliki
kararkter ionik. Silika cenderung tidak reaktif terhadap senyawa Cl2,
H2, senyawa asam, dan sebagian besar logam pada suhu 25oC.
Namun, silika rekatif terhadap fluor, HF, hidroksi alkali, dan uap
karbonat [11]. Silika yang didinginkan secara perlahan atau melalui
proses pemanasan padatan silika pada suhu tinggi atau sedang akan
menghasilkan material amorf seperti kaca. Material ini tersusun dari
rantai polimer, lembaran, dan unit tiga dimensi.
Silika gel merupakan silika yang dimodifikasi melalui
penggumpalan sol natrium silikat (NaSiO2). Silika gel dapat
didehidrasi sehingga akan membentuk padatan atau butiran yang
bersifat tidak elastis. Sifat silika ini dapat dimanfaatkan sebagai zat
penyerap, pengering dan penopang katalis [12].
Oleh karena itu, silika dapat dimanfaatkan dalam berbagai
aplikasi. Silika biasanya diaplikasikan dalam industri ban, karet,
gelas, semen, beton, keramik, tekstil, kertas, kosmetik, cat, film, dan
lain sebagainya. Pemanfaatan lain silika yaitu sebagai adsorben
logam berat [13]. Hal tersebut didasarkan pada sifat unggul silika
dalam biokompatibel, stabilitas mekanik, dan adsorpsi.
Permukaan dari silika memiliki peranan penting dalam proses
adsorpsi. Gugus –OH dapat terbentuk dari permukaan silika melalui
ikatan valensi dengan atom Si (hidroxyl coverage). Kemudian,
pengembangan penelitian menunjukkan bahwa gugus hidroksil
(silanol) ≡Si–OH dapat terbentuk dipermukaan silika [14]. Partikel
silika dalam bentuk sferis diperoleh pada rendang pH yang lebar
yaitu pada 2 hingga 11. Sedangkan, partikel silika yang terbentuk
pada rentang kondisi basa memiliki keseragaman ukuran yang baik.
Namun, luas permukaan yang besar sekitar 350-400 m2/g dari
partikel silika, hanya dapat dibentuk pada kondisi asam [15].
Pada permukaan silika yang mengandung gugus silanol pada
Gambar 2.1 menjelaskan bahwa terdapat 3 macam bentuk struktur
dari gugus silanol dalam silika yaitu [16]:
1. Isolated silanol, pada keadaan tersebut atom Si membentuk
tiga ikatan dengan struktur bulk, sedangkan satu ikatan
terbentuk dengan gugus – OH
2. Vicinal/bridged silanol, dimana dua gugus dari isolated silanol
dapat membentuk ikatan dengan dua atom Si yang berbeda
dan terjadi pembentukan jembatan oleh adanya iaktan
hidrogen.
3. Geminal silanol, dimana dua gugus – OH yang terikat pada
satu atom Si dan pembentukan ikatan hidrogen dapat terjadi.
Gambar 2.1 Struktur dari gugus silanol pada silika [16]
Penelitian lain menunjukkan bahwa gugus silanol adalah
gugus penentu sifat permukaan dan efektivitas penyerapannya. Silika
juga merupakan adsorben anorganik yang cenderung bersifat polar.
Gugus silanol dalam silika berperan dalam pertukaran kation
reversible antara Besi(III) dan silanol (–SiOH) [17].
2.2 Sifat Fisiko Kimia Kitosan
Kitosan merupakan senyawa polisakarida yang sangat
melimpah kedua setelah selulosa, satu-satunya polisakarida basa di
alam dan tidak beracun, mudah terbiodegradasi, dan harganya
murah. Kitosan adalah biopolimer turunan kitin yang diperoleh
melalui proses deasetilasi kitin yang mengandung lebih dari 500 unit
glukosamin [18]. Kitosan memiliki derajat deasetilasi 80-90%, tetapi
apabila derajat deasetilasi mencapai lebih dari 70% dapat dikatakan
sebagai senyawa kitosan [19].
Rumus umum kitosan adalah C6H11NO4 atau disebut sebagai
(1,4)-2-Amino-2-Deoksi--D-Glukosa. Adapun struktur dari polimer
kitosan dapat dilihat pada Gambar 2.2.
Gambar 2.2 Struktur senyawa kitosan [19]
Sifat fisika dari kitosan yaitu tidak dapat larut dalam basa
lemah, air atau pelarut organik, senyawa tersebut dapat larut dalam
larutan asam seperti asam asetat (CH3COOH), asam nitrat (HNO3),
dan asam klorida (HCl) [20]. Keberadaan gugus amina yang
menyebabkan kitosan larut dalam media asam.
Kitosan memiliki satu gugus amino utama (–NH2), dua gugus
hidroksil (–OH) bebas primer dan sekunder. Adanya gugus fungsi
tersebut menyebabkan kitosan memiliki reaktivitas yang cukup
tinggi [21]. Selain itu, gugus amina bebas juga berperan sebagai
penukar ion. Sejumlah besar asam amino dan gugus hidroksil,
menjadikan kitosan bersifat polielektrolit. Sifat tersebut sangat
penting dalam proses penyerapan logam berat [22].
Gambar 2.3 Pembentukan kelat oleh kitosan dan ion logam [23]
Atom nitrogen pada gugus amina memiliki pasangan elektron
bebas yang dapat bereaksi dengan kation logam [21]. Gugus fungsi
yang terdapat dalam polimer kitosan juga berfungsi sebagai situs
chelation atau agen pembentuk ikatan koordinasi dengan ion logam
untuk membentuk kelat [9]. Adsorben ini memiliki selektivitas dan
kapasitas yang tinggi dibandingkan resin pengkhelat lainnya [24].
Kitosan dapat menyerap logam seperti Cu2+, Pb2+, Cr2+, Zn2+, Co2+,
Fe2+, Pt2+, Mn2+, dan Cd2+ [11]. Adapun reaksi pengikatan logam
berat Cu2+ terhadap adsorben kitosan membentuk kelat pada
Gambar 2.3.
Gambar 2.4 Skema ilustrasi dari fleksibilitas kitosan [25]
Gambar 2.4 menjelaskan bahwa pada pH > 6,5 kitosan
menjadi senyawa yang tidak larut, gugus asam amino akan
terdeprotonasi dan dapat terjadi interaksi hidrofobik. Sedangkan pada
pH antara 6,0 dan 6,5 dalam larutan, asam amino menjadi kurang
terprotonasi dan sifat hidrofobik sepanjang rantai menjadi
meningkat. Sementara, pada pH < 6,5 kitosan dalam keadaan terlarut
membawa muatan positif karena terportonasi dan sebagai molekul
polielektrolit kationik, pada pH rendah kitosan akan berinteraksi
dengan molekul bermuatan negatif [25,26]. Reaksi kesetimbangan
saat terbentuknya polielektrolit pada kitosan dalam pelarut asam
menggambarkan keadaan ionisasi [27].
Chitosan – NH2 + H3O+ → Chitosan – NH3+ + H2O (2.1)
Reaksi tersebut menunjukkan bahwa terdapat persaingan
antara ion logam dan proton pada situs adsorpsi yang tersedia ketika
kondisi pH rendah, sehingga hal tersebut dapat menurunkan efisiensi
adsorpsi. Sedangkan, ketika bekerja pada pH tinggi, hidrolisis ion
logam dimungkinkan untuk terjadi [28]. Oleh karena hal tersebut, pH
menjadi parameter penting untuk diteliti dalam menentukan
efektivitas adsorben.
2.3 Adsorben Kitosan-Silika
Modifikasi adsorben baik dari senyawa organik maupun
anorganik terus berkembang untuk memperoleh senyawa baru
dengan kualitas adsorbsi yang lebih tinggi. Kombinasi antara
polisakarida dari kitosan dengan senyawa anorganik dari silika
menjadi salah satu modifikasi adsorben yang dapat meningkatkan
sifat mekanik dari adsorben.
Gambar 2.5 SEM kitosan-silika pada perbesaran 1.000x (A),
10.000x (B,C), dan 50.000x (D) [29]
Adsorben kitosan-silika dengan metode Brunauer-Emmett-
Teller ( B.E.T ), memiliki luas permukaan sebesar 359 m2/g dan rata-
rata diameter pori sebesar 2 nm. Hasil Mikroskop Pemindai Elektron
(SEM) (Gambar 2.5) menunjukkan permukaan yang kasar dan tidak
teratur [29]. Penelitian lain menyebutkan bahwa partikel padat dalam
bentuk bulatan-bulatan berwarna putih tersebar dengan baik
dipermukaan. Ukuran rata-rata dari kitosan-silika sebesar 20 hingga
53 nm [30]. Kemudian, perbandingan yang dilakukan antara kitosan
murni dengan kitosan-silika menghasilkan luas permukaan spesifik
sebesar 26.89 m2/g dan volume pori 0.2063 mL/g dengan struktur
berpori (diameter pori ≥ 50 nm, 67.8%) [32].
Gambar 2.6 Spektra FTIR dari kitosan (A) dan kitosan-silika
(B) [29]
Kemudian, jika ditinjau dari karakterisasi menggunakan FTIR,
kitosan murni memiliki beberapa serapan yaitu pada pita 3429 cm-1
merupakan serapa dari getaran peregangan gugus O – H dari gugus
hidroksil yang terikat pada atom karbon, pita penyerapan tajam pada
2800 hingga 3000 cm-1 yang teramati sebagai vibrasi peregangan dari
gugus C – H. Selanjutnya, pita serapan di 1580 cm-1 sesuai dengan
getaran deformasi gugus – NH2, vibrasi bending dari C – H terlihat
pada 1420 dan 1380 cm-1, lalu pada pita 1310 cm-1 merupakan
asimetris dari gugus C – O – C, dan 1080 cm-1 untuk C – O vibrasi
stretching dari CH – OH dapat teramati pada Gambar 2.6 (A).
Sedangkan hasil kitosan-silika dianalisis juga dengan FT-IR
menghasilkan perbedaan spektra yang menghasilkan pergeseran pita
pada 1528 cm-1 dari – NH2 vibrasi deformasi dibandingkan dengan
spektra kitosan. Serapan tajam pada 1100 cm-1 merupakan vibrasi
peregangan dari gugus Si – O (Gambar 2.6 (B)) [29].
Selain itu, pada karakterisasi FT-IR dapat diketahui pula
adanya gugus hidroksi dan silanol (Si – OH) pada 3425,58 cm-1, pita
serapan kuat dan tajam pada 1087,85 cm-1 yang merupakan vibrasi
ulur asimetris dari gugus Si – O dari gugus siloksan (Si – O – Si).
Konfirmasi adanya silanol dapat diketahui dari pita serapan 956,69
cm-1 yang merupakan vibrasi ulur, lalu vibrasi tekuk dari – OH
silanol ditunjukkan dengan bilangan gelombang 1635,64 cm-1, dan
konfirmasi siloksan pada serapan 470,63 cm-1 [33].
2.4 Sifat Fisiko Kimia Besi(III)
Besi merupakan unsur golongan transisi blok d periode
keempat dalam sistem periodik dengan nomor atom 55,845, titik
didih 2,861oC, titik leleh 1,538oC yang tergolong dalam senyawa
logam berat dengan bilangan oksida +3. Besi merupakan logam
berwarna putih, keperakan dan mudah dibentuk [4]. Sifat kimia dari
kadmium yaitu tidak larut dalam basa, kerena jika bereaksi dengan
NaOH maka akan terbentuk endapan putih Fe(OH)3 [11].
Fe3+(aq) + OH-
(aq) → Fe(OH)(3)↓(endapan berwarna putih) (2.2)
Lingkungan alami yang bersifat basa menyebabkan kadmium
mengalami hidrolisis, teradsorpsi oleh padatan tersuspensi dan
membentuk ikatan kompleks dengan bahan organik. Besi dengan
bilangan oksidasi rendah yaitu besi(II) dapat ditemukan di dalam air
tanah. Oksidasi besi(II) akan berlangsung apabila kadar oksigen
terlarut dalam air cukup tinggi. Besi(II) akan teroksidasi membentuk
Fe(OH)3 yang berupa endapan, seingga menyebabkan kekruhan
dalam air [23].
Keelektonegatifan memiliki peranan penting pada proses
adsorpsi yang melibatkan pembentukan ikatan kimia antara logam
berat dan gugus aktif pada adsorben. Kadmium memiliki
elektronegatifitas sebesar 0,7 [34]. Ikatan kimia yang terbentuk
merupakan ikatan kovalen koodinasi dengan pasangan elektron
bebas dari ligan yang berasal dari adsorben, besi(III) dapat
membentuk struktur tetrahedral dengan 4 ikatan dan oktahedral
dengan 6 ikatan [39]. Besi yang menempati konfigurasi d6 menurut
teori medan kristal, stereokimia kimia dari senyawa bergantung pada
ukuran dan kekuatan polarisasi dari kation M+ dan sterik ligan.
Dalam hal ini, Fe memiliki kestabilan membentuk kompleks
heksakoordinatif [34].
Selain itu, jika ditinjau dari kekuatan asam-basa, teori Hard
Soft Acid Base (HSAB) oleh person bahwa besi(III) digolongkan
sebagai asam keras yang lebih mudah berinteraksi dengan basa lunak
seperti gugus aktif Amina (–NH) dibandingkan asam lunak
tembaga(II) [11]. Sehingga logam tersebut dalam perairan dapat
dengan mudah teradsorpsi untuk membentuk ikatan kimia dengan
adsorben yang memiliki sifat basa kuat, dengan membentuk
kompleks oktahedral.
Besi bervalensi tiga (Fe3+) adalah bentuk ion logam terlarut
yang stabil dalam lingkungan perairan laut pada pH dibawah 7.0.
Kadar besi yang dibutuhkan oleh tubuh bergantung pada usia, jenis
kelamin, status fisik serta metabolism tubuh. Kebutuhan tubuh
terhadap adanya mineral besi sebesar 10 – 50 mg/hari [35].
Meskipun, besi dibutuhkan oleh tubuh akan tetapi dalam kadar yang
tinggi dapat membahayakan tubuh. Efek yang kemungkinan terjadi
adalah kerusakan dinding usus, dan jika terakumulasi dalam alveoli
dapat mengganggu kinerja dari paru-paru. Kandungan logam besi di
dalam air menurut Keputusan Menteri Kesehatan RI NO.492/
MENKES/ PER/ IV/ 2010 tentang air minum tidak boleh melebihi
0.3 mg/L [36]
2.5 Adsorpsi Ion Logam Berat
Adsorpsi didefinisikan sebagai proses dimana atom, ion atau
molekul dari zat (gas, cairan atau padatan terlarut) atau adsorbat
terkonsentrasi ke permukaan berpori dari suatu padatan (adsorben)
[37].
Proses adsorpsi dapat terjadi karena adanya gaya tarik atom
atau molekul pada permukaan padatan yang tidak seimbang. Suatu
padatan akan cenderung menarik molekul-molekul lain yang
bersentuhan dengan permukaan padatan, baik fasa gas atau fasa
larutan kedalam permukaannya. Akibatnya konsentrasi molekul pada
permukaan menjadi lebih besar dari pada fasa zat di sekitarnya. Pada
adsorpsi interaksi antara adsorben dengan adsorbat hanya terjadi
pada permukaan adsorben [38].
Gambar 2.7 Ilustrasi proses adsorpsi pada permukaan adsorben [38]
Adsorpsi dibagi menjadi dua, yaitu adsorpsi secara kimia dan
fisika [39].
1. Adsorpsi secara Fisika
Adsorpsi terjadi karena adanya ikatan van der waals.
Permukaan padatatan memiliki gaya tarik menarik yang kecil
dengan molekul larutan dibandingkan dengan gaya tarik menarik
antara molekul larutan, sehingga adsorpsi secara fisika relatif
lemah antara permukaan adsorben dengan adsorbat.
Kesetimbangan akan cepat tercapai dan ikatan bersifat reversible.
2. Adsorpsi secara Kimia
Adsorpsi kimia terjadi karena adanya ikatan kimia berupa
ikatan kovalen maupun ionik antara adsorbat dengan permukaan
adsorben. Ikatan yang terbentuk cukup kuat, dengan diawali
proses adsorpsi fisik melalui ikatan van der wall atau ikatan
hidrogen, kemudian ikatan kimia terbentuk.
Selama proses adsorpsi berlangsung terdapat mekanisme yang
mendasari terjadinya kontak antara adsorben dan adsorbat.
Mekanisme proses adsorpsi terbagi menjadi 4 tahapan yaitu [40]:
1. Transportasi zat terlarut dalam larutan
2. Difusi zat terlarut malalui lapisan film dan mengelilingi
bagian adsorben
3. Difusi zat terlarut ke dalam dinding pori adsorben (difusi
intrapartikel)
4. Adsorpsi dan desorpsi molekul zat terlarut di atau dari
permukaan adsorben
Adsorpsi dipengaruhi oleh parameter kimia dan fisika dari
adsorben maupun adsorbat. Berikut merupakan faktor-faktor yang
mempengaruhi proses adsorpsi [41,42]:
1. Agitation (Pengadukan)
Tingkat adsorpsi dikontrol oleh difusi film maupun difusi
pori, tergantung pada tingkat pengadukan pada sistem.
2. Luas permukaan adsorben
Luas permukaan adsorben semakin besar makan adsorbat
yang diadsorpsi akan semakin banyak, sehingga efektivitas
adsorpsi tercapai.
3. Ukuran butir
Semakin kecil ukuran butiran, maka semakin besar
permukaan sehingga penyerapan adsorbat semakin banyak.
Kecepatan adsorpsi ditunjukkan oleh kecepatan difusi zat terlarut
ke dalam pori-pori partikel adsorben. Ukuran partikel yang baik
untuk proses adsorpsi ± 100/200 mesh.
4. Derajat keasaman (pH larutan)
Derajat keasaman menentukan tingkat ionisasi larutan.
Keadaan pH rendah, ion H+ akan berkompetisi dengan
kontaminan yang akan diserap, sehingga efisiensi penjerapan
akan menurun. Proses adsorpsi biasanya berjalan baik pada pH
larutan yang tinggi.
5. Lama kontak
Lama kontak yang lebih lama memungkinkan proses difusi
dan penempelan adsorbat berlangsung lebih baik. Konsentrasi
adsorbat akan menurun dan pada titik tertentu akan mencapai
kesetimbangan hingga konstan. Rata-rata lama kontak yang baik
berkisar 10 hingga 15 menit.
6. Temperatur
Tingkat adsorpsi akan meningkat dengan kenaikan
temperatur dan akan turun ketika terjadi penurunan temperatur.
7. Konsentrasi
Ketika konsentrasi larutan rendah, jumlah adsorbat akan
sedikit yang teradsorpsi, sedangkan jika konsentrasi tinggi maka
adsorbat yang teradsorpsi akan semakin bnayak. Hal tersebut
disebabkan frekuensi tumpukan antar partikel semakin besar.
Faktor-faktor tersebut dapat mempengaruhi kapasitas adsorpsi
dari suatu adsorben. Semakin efektif penyerapan yang terjadi maka
kapasitas adsorpsi yang dicapai akan semakin tinggi. Kapasitas
adsorpsi (q), diukur dengan kondisi optimum menggunakan rumus
[45]:
𝑞 =(𝐶𝑖−𝐶𝑓)𝑥 𝑉
𝑊 𝑥 1000 (2.3)
dimana, q (mg/g) merupakan jumlah ion logam yang teradsorpsi ke
permukaan adsorben; Ci dan Cf (mg/L) masing-masing merupakan
konsentrasi ion logam sebelum dan sesudah adsorpsi; V (mL) adalah
volume larutan mengandung ion logam yang digunakan; dan W (g)
adalah massa adsorben.
BAB III
METODOLOGI
3.1 Tempat dan Waktu Penelitian
Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Kimia Anorganik dan
Kimia Instrumen Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu
Pengetahuan Alam Universitas Brawijaya Malang. Penelitian ini
dilaksanakan pada bulan Maret hingga Juni 2017.
3.2 Alat dan Bahan Penelitian
Alat-alat yang digunakan pada penelitian ini antara lain pH
meter, neraca analitik, pengaduk magnetik, shaker, ayakan ukuran
200 mesh, oven (Memmert), FTIR (Fourier-Transform Infrared
Spectroscopy) 8400S, SEM (Mikroskop Pemindai Elektron) tipe
Inspect-S50, SSA (Spektroskopi Serapan Atom), dan peralatan gelas.
Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah
kitosan, natirum metasilikat 6%(Merck), serbuk KBr, HCl 37%
(Merck), NaOH (Merck), asam asetat glasial 99,9% , dan besi(III)
klorida heksahidrat (FeCl3.6H2O) (Merck).
3.3 Tahapan Penelitian
Penelitian ini dilakukan melalui beberapa tahapan kegiatan,
antara lain:
1. Pembuatan kitosan-silika
2. Karakterisasi kitosan-silika menggunakan FTIR dan SEM
3. Penentuan kondisi optimum pada proses adsorpsi besi(III)
dengan menggunakan kitosan-silika
a. Pengaruh pH terhadap absorpsi besi(III)
b. Pengaruh lama kontak terhadap adsorpsi besi(III)
4. Penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap ion
besi(III)
5. Analisis data
3.4 Prosedur Kerja
3.4.1 Pembuatan kitosan-silika
Kitosan sebanyak satu gram dilarutkan dalam 80 mL asam
asetat 2% (v/v), diaduk hingga larut. Selanjutnya, larutan natrium
metasilikat 6% (v/v) sebanyak 100 mL ditambahkan tetes demi tetes
sambil diaduk. Campuran yang diperoleh dikeringkan dalam oven
pada suhu 105oC selama 60 menit, kemudian dinetralkan dengan
aquades. Gel yang diperoleh disaring dengan kertas saring dan
dikeringkan kembali dalam oven pada suhu 105oC. Setelah itu,
padatan digerus hingga halus dan diayak dengan ayakan 200 mesh.
Hasil tersebut kemudian dikarakterisasi menggunakan FTIR dan
SEM.
3.4.2 Karakterisasi kitosan-silika menggunakan FTIR
Hasil sintesis kitosan-silika dikarakterisasi dengan
menggunakan spektrofotometri inframerah. Preparasi untuk
karakterisasi dilakukan dengan pembuatan pelet KBr. Pelet KBr
dibuat dengan cara mencampurkan 0,5 g padatan hasil sintesis dan
0,07 g KBr. Kemudian campuran digerus, dimasukkan ke dalam
pellet press, dan dikompressi. Selanjutnya, pelet KBr yang
mengandung sampel hasil sintesis diletakkan diantara dua celah yang
dilewati berkas sinar inframerah dan dibuat spektrumnya pada
rentang bilangan gelombang 4000-400 cm-1. Spesifikasi FT-IR antara
lain tipe Michelson sistem optik sinar tunggal, sumber inframerah
keramik globular, S/N 20000:1 dan medium sampel pelet KBr.
3.4.3 Karakterisasi kitosan-silika menggunakan SEM
Karakterisasi dengan menggunakan Mikroskop Pemindai
Elektron (SEM) dilakukan di Laboratorium Sentral Mineral &
Material Maju Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Universitas Negeri Malang. Spesifikasi SEM antara lain merk FEI,
tipe Inspect-S50, sampel berupa serbuk dan padatan dengan ukuran
maksimal 1x1 cm yang tidak mengandung minyak dan air.
3.4.4 Pembuatan kurva baku Besi(III)
Larutan baku besi(III) 25 mg/L sebanyak 0,5 mL kemudian
dimasukkan ke dalam labu ukur 25 mL, lalu ditambahkan aquades
hingga tanda batas. Perlakuan yang sama diulangi dengan
pengambilan larutan baku besi(III) 25 mg/L sebanyak 0,5; 2,0; 4,0;
6,0; 8,0 dan 10,0 mL serta dimasukkan dalam botol plastik dengan
label 0,5 mg/L; 2,0 mg/L; 4,0 mg/L; 6,0 mg/L; 8,0 mg/L; dan 10
mg/L. Kemudian, seluruh botol plastik diukur adsorbansinya
menggunakan SSA.
Hasil absorbansi yang diperoleh dibuat kurva baku,
hubungan antara konsentrasi besi(III) sebagai X dan absorbansi
larutan sebagai Y. Kurva baku tersebut digunakan untuk penentuan
konsentrasi besi(III) sebelum dan sesudah proses adsorpsi oleh
adsorben kitosan-silika.
3.4.5 Penentuan kondisi pH optimum adsorpsi Besi(III)
Sebanyak 20 mL larutan besi(III) 100 mg/L dimasukkan
kedalam gelas kimia 25 mL dan diatur pH 2 dengan penambahan
NaOH 0,1 M atau HCl 0,1 M. Kemudian, dipipet 10 mL dan
dimasukkan kedalam labu ukur 25 mL, ditambahkan 1 mL buffer
pH, dan tambahkan dengan larutan pH 2 hingga tanda batas. Setelah
itu, dimasukkan ke dalam erlenmeyer 100 mL dan ditambah 0,1 g
kitosan-silika, lalu dikocok dengan menggunakan shaker pada
kecepatan 125 rpm selama 40 menit. Selanjutnya, disaring
menggunakan kertas saring. Filtrat yang diperoleh dipipet 5 mL ke
dalam labu ukur 100 mL dan ditambah akuades dan HNO3 sebanyak
3 tetes, kemudian ditambah akuades kembali hingga tanda batas.
Larutan dimasukkan ke dalam botol plastik dan diukur konsentrasi
sisa dengan SSA. Prosedur tersebut diulangi secara duplo dan
perlakuan yang sama dilakukan pada pH 1; 2; dan 3.
3.4.6 Penentuan lama kontak optimum adsorpsi Besi(III)
Larutan besi(III) 100 mg/L sebanyak 20 mL dimasukkan ke
dalam gelas kimia 25 mL dan diatur pH optimum yang diperoleh
pada perlakuan 3.4.4.1 sebelumnya. Selanjutnya, Larutan besi(III)
dipipet sebanyak 10 mL, setelah itu dimasukkan kedalam labu ukur
25 mL, ditambahkan buffer pH sebanyak 1 mL, lalu ditambahkan
dengan larutan pH yang sama hingga tanda batas. Kemudian,
dimasukkan ke dalam erlenmeyer 100 mL dan ditambahkan
sebanyak 0,1 g kitosan-silika, lalu dikocok dengan menggunakan
shaker pada kecepatan 125 rpm selama 5 menit. Setelah itu, larutan
disaring dengan menggunakan kertas saring, filtrat yang diperoleh
dipipet 5 mL ke dalam labu ukur 100 mL, ditambahkan akuades dan
HNO3 sebanyak 3 tetes, kemudian ditambah aquades kembali hingga
tanda batas. Prosedur diulangi sebanyak tiga kali. Perlakuan yang
sama dilakukan dengan lama kontak 30, 45, 60, 75, 90, 105 dan 120
menit. Setelah itu, seluruh filtrat dalam botol masing-masing di ukur
menggunakan SSA pada panjang gelombang 248,3 nm.
3.4.7 Penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap
Besi(III)
Larutan besi(III) pH 3 diambil sebanyak 10 mL masing-
masing dengan konsentrasi 25, 50, 100, 200, 300, 400, 500,600,700
dan 800 mg/L. Selanjutnya, dimasukkan kedalam labu ukur 25 mL,
ditambahkan buffer pH sebanyak 1 mL, lalu ditambah akuades
hingga tanda batas. Kemudian, larutan dimasukkan kedalam
erlenmeyer 250 mL dan ditambahkan sebanyak 0,1 g adsorben
kitosan-silika. Campuran bahan tersebut diaduk selama lama kontak
optimum yang telah ditentukan pada perlakuan 3.4.4.2 menggunakan
shaker dengan kecepatan 125 rpm. Larutan yang didapat disaring
menggunakan kertas saring. Filtrat yang diperoleh dipipet 5 mL ke
dalam labu ukur 100 mL, ditambah akuades dan HNO3 sebanyak 3
tetes, kemudian ditambah aquades kembali hingga tanda batas.
Setelah itu, seluruh filtrat dimasukkan kedalam botol dan diukur
menggunakan AAS pada panjang gelombang 248,3 nm. Prosedur
tersebut dilakukan secara triplo.
3.4.8 Rumus penentuan %besi(III) yang teradsorpsi
Penentuan kondisi optimum adsorpsi besi(III) disajikan
dalam bentuk grafik sebagai berikut:
a. Variasi pH Vs % besi(III) teradsorpsi
b. Variasi lama kontak Vs besi(III) teradsorpsi
Prosentase % besi(III) teradsorpsi dihitung dengan rumus
sebagai berikut:
% Besi(III) teradsorpsi = Co – Cs
Co x 100% (3.1)
Keterangan:
Co = konsentrasi besi(III) sebelum adsorpsi (mg/L)
Cs = konsentrasi besi(III) sesudah adsorpsi (mg/L)
3.4.9 Rumus penentuan kapasitas adsorpsi
Penetuan kadar besi(III) teradsorpsi disajikan dalam bentuk
garfik antara konsentrasi Vs besi(III) teradsorpsi. Kadar besi(III)
teradsorpsi dapat dihitung dengan menggunakan rumus sebagai
berikut:
Kadar besi(III) teradsorpsi = (𝐶𝑜− 𝐶𝑠) 𝑥 𝑉
𝑊 mg/g (3.2)
Keterangan:
Co = Konsentrasi besi(III) sebelum adsorpsi (mg/L)
Cs = Konsentrasi besi(III) sesudah adsorpsi (mg/L)
V = Volume larutan total besi(III) (L)
W = Massa adsorben (kitosan-silika) (g)
3.5 Pengolahan Data
3.5.1 Penentuan persamaan regresi linier
Penentuan persamaan regresi linier dari grafik kurva baku
besi(III) menggunakan hubungan antara konsentrasi dengan
adsorbansi. Persamaan yang digunakan sebagai berikut:
y = ax (3.3)
keterangan:
y = adsorbansi
x = konsentrasi
Nilai a dihitung dengan menggunakan persamaan berikut:
𝑎 = ∑ 𝑥𝑦
∑ 𝑥2 (3.4)
Koefisien korelasi ditentukan dengan persamaan berikut:
𝑟 = ∑ 𝑥𝑦
√∑ 𝑥2 ∑ 𝑦2 (3.5)
Persamaan regresi linier dari larutan besi(III) yang diperoleh
digunakan untuk menentukan konsentrasi besi(III) yang telah
teradsorpsi kedalam adsorben kitosan-silika
3.5.2 Uji statistik adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika
Data hasil penelitian dapat dibuat grafik hubungan antara pH
terhadap %besi(III) yang teradsorpsi, lama kontak terhadap %
besi(III) yang teradsorpsi, dan konsentrasi terhadap jumlah besi(III)
yang teradsorpsi. Kondisi optimum meliputi pH, lama kontak dan
konsentrasi optimum adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika dapat
diketahui dari grafik. Selain itu, dapat diketahui pula kecenderungan
dan pengaruh dari tiap-tiap perlakuan terhadap adsorpsi ion logam
besi(III).
Data yang diperoleh dapat dianalisis dengan menggunakan
Rancangan Acak Lengkap (RAL) untuk mengetahui pengaruh dari
tiap perlakuan dengan uji F pada taraf nyata 5%. Jika terdapat
perbedaan dilanjutkan dengan Beda Nyata Terkecil (BNT) untuk
mengetahui perlakuan mana yang memberikan beda nyata dan tidak
beda nyata. Pola analisis ditunjukkan pada Tabel 3.1.
Pengujian ada tidaknya pengaruh pH, lama kontak, dan
perbedaan kapasitas adsorpsi besi(III), maka dilakukan uji F dengan
mengikuti langkah berikut:
1. Menghitung faktor koreksi (FK)
𝐹𝐾 = (∑ ∑ 𝑌𝑖𝑗
𝑛𝑗=1
𝑝𝑖=1 )
𝑝 𝑥 𝑛 (3.6)
2. Menghitung jumlah kuadrat (JK)
a. JK total (JKt)
𝐽𝐾𝑡 = ∑ ∑ 𝑌𝑖𝑗𝑛𝑗=1
𝑝𝑖=1 − 𝐹𝐾 (3.7)
b. JK perlakuan (JKp)
𝐽𝐾𝑝 = ∑ (∑ 𝑌𝑖𝑗
𝑛𝑗=1 )
2𝑝𝑖=1
𝑛− 𝐹𝐾 (3.8)
c. JK galat (JKg)
𝐽𝐾𝑔 = 𝐽𝐾𝑡 − 𝐽𝐾𝑝 (3.9)
3. Menghitung Kuadrat Tengah (KT) pada setiap sumber
keragaman
a. KT perlakuan (KTp)
𝐾𝑇𝑝 = 𝐽𝐾𝑝
𝑝−1 (3.10)
b. KT galat (KTg)
𝐾𝑇𝑔 = 𝐽𝐾𝑔
𝑝(𝑛−1) (3.11)
4. Menghitung nilah F
𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 𝑝𝑒𝑟𝑙𝑎𝑘𝑢𝑎𝑛 = 𝐾𝑇𝑝
𝐾𝑇𝑔 (3.12)
Tabel 3.1 Tabel analisa data
Perlakuan Pengulangan Total
𝑋0 𝑌0,1 𝑌0,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌0
𝑛
𝑗=1
𝑋1 𝑌1,1 𝑌1,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌1
𝑛
𝑗=1
𝑋2 𝑌2,1 𝑌2,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌2
𝑛
𝑗=1
𝑋3 𝑌3,1 𝑌3,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌3
𝑛
𝑗=1
𝑋4 𝑌4,1 𝑌4,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌4
𝑛
𝑗=1
𝑋5 𝑌5,1 𝑌5,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌5
𝑛
𝑗=1
𝑋6 𝑌6,1 𝑌6,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌6
𝑛
𝑗=1
1
BAB IV
HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Adsorben Kitosan-Silika
Adsorben kitosa-silika dapat disintesis dengan metode sol-gel
yang terdiri dua tahapan yaitu kitosan yang dilarutkan dengan asam
asetat dan penambahan larutan natrium metasilikat. Kitosan dalam
larutan CH3COOH akan mengalami protonasi karena adanya gugus
amin menyebabkan kelarutannya menjadi meningkat seperti
Gambar 4.1 berikut:
Gambar 4.1 Reaksi kitosan dalam larutan asam asetat
Natrium metasilikat yang dilarutkan dalam air akan
membentuk asam ortosilika yang dapat mengalami reaksi
polikondensasi (Gambar 4.2), reaksi tersebut melibatkan dua
monomer asam ortosilikat yang akan saling berikatan membentuk
molekul dimer asam ortosilikat dan melepaskan molekul H2O.
Selanjutnya, terjadi reaksi polimerisasi membentuk struktur
polisilikat (Gambar 4.3). Reaksi tersebut menunjukkan bahwa silika
dari natrium metasilikat memiliki gugus silanol dan siloksan yang
dapat berperan dalam proses adsorpsi ion logam [46].
Na2SiO3(aq) + H2O(aq) → H4SiO4(aq) + NaOH(aq)
Gambar 4.2 Reaksi pembentukan molekul monomer dan dimer dari
asam ortosilikat
Gambar 4.3 Reaksi polimerisasi dimer asam ortosilikat
Reaksi pengikatan antara kitosan dan silika dapat ditinjau dari
karakterisasi gugus FTIR antara senyawa kitosan dengan senyawa
kitosan-silika hasil sintesis. Hasil karakterisasi kedua senyawa
seperti sesuai Gambar 4.4 dan 4.5.
Gambar 4.4 Spektrum FTIR kitosan
500750100012501500175020002500300035004000
1/cm
52.5
60
67.5
75
82.5
90
97.5
105
%T
35
66
.90
31
17
.51
28
78
.36
16
53
.64
15
59
.14
14
20
.27
13
75
.91
13
19
.98
12
60
.19
11
54
.12
10
98
.18
10
32
.61
89
7.6
0
66
8.0
9
Kitosan
Hasil karakterisasi tersebut kemudian dianalisis untuk
mengetahui gugus-gugus fungsi yang terdapat dalam senyawa
kitosan maupun kitosan-silika. Analisis sesuai dengan Tabel 4.1,
spektra FTIR pada kitosan menunjukkan adanya vibrasi gugus amina
primer dan hidroksi yang merupakan gugus aktif penting dalam
senyawa kitosan, kedua gugus tersebut bertindak sebagai ligan
penjerap ion logam. Selain itu, terdeteksi juga adanya vibrasi C – H
sp3 dan C – O – C dari gugus keton dari ikatan polimer kitosan.
Gugus C – N dari senyawa amina yang terikat terdeteksi pada
bilangan gelombang 1260,19 cm-1. Sedangkan gugus amida C = O
terdeteksi pada 1653,64 cm-1 yang menandakan bahwa gugus amin
pada kitosan mengikat gugus asil (asetamida).
Gambar 4.5 Spektrum FTIR kitosan-silika
Spektra FTIR kitosan dan kitosan-silika menunjukkan
perbedaan yang cukup signifikan. Gugus – OH, – NH primer, C = O
amida serta ikatan C – O – C mengalami pergeseran ke kanan pada
spektra kitosan-silika, yang menunjukkan adanya pengaruh ikatan
antara kitosan dengan senyawa silika yang terikat. Perbedaan sangat
jelas terlihat pada daerah 1600 hingga 900 cm-1, menunjukkan
adanya gugus siloksan dari polimer silika dan gugus Si – O – C
500750100012501500175020002500300035004000
1/cm
-20
0
20
40
60
80
100
120
140
%T
34
51
.18
29
47
.79
16
47
.86
15
55
.28
14
20
.27
10
94
.33
97
2.8
2
79
9.2
4
65
6.5
1
56
0.0
8
47
1.3
6
TG
(alifatik) yang melebar pada daerah 1094,33 cm-1, sedangkan vibrasi
dari gugus C – N tidak terdeteksi akibat adanya tumpang tindih
dengan vibrasi gugus siloksan dari senyawa silika. Selain itu, gugus
silanol dari kitosan-silika terdeteksi pada bilangan gelombang 972,82
cm-1.
Tabel 4.1 Analisis spektrum kitosan dan kitosan-silika
Vibrasi
Gugus
Rentang Bilangan
Gelombang
(cm-1)
Kitosan
(cm-1)
Kitosan-Silika
(cm-1)
O – H 3200 – 3600 3566,90 3451,18
N – H primer 3500 – 3300 3566,90 3451,18
C – H sp3 2800 – 3000 2878,76 2947,79
C = O amida 1680 – 1630 1653,64 1647,28
C – N 1300 – 1000 1260,19 –
Si – O – Si
dan
Si – O – C
alifatik
1110 – 1000 – 1094,33
Si – OH 1000 – 830 – 972,82
C – O – C 1200 – 1705 1599,14 1555,28
Kitosan-silika yang dibuat sesuai dengan analisis FTIR
diperkirakan memiliki struktur seperti pada Gambar 4.6, yang mana
terjadi ikatan antara atom O pada gugus polimer silika dengan atom
C pada kitosan, hal tersebut bersesuaian dengan penelitian yang
dilakukan oleh Berghuis [47].
Gambar 4.6 Struktur kitosan-silika
Gambar 4.7 Hasil SEM kitosan-silika pada perbesaran 1500x (A)
dan 5.000x (B)
Tabel 4.2 Persentase unsur – unsur dalam kitosan-silika
Nama Unsur Kitosan–Silika
Carbon 12,11 %
Oksigen 36,03 %
Nitrogen 0,412 %
Silika 47,73 %
Selain dilakukan karakterisasi dengan menggunakan FTIR,
dilakukan pula karakterisasi menggunakan Mikroskop Pemindai
Elektron (SEM)-EDX untuk mengetahui secara umum morfologi
dari adsorben kitosan-silika yang telah dibuat. Hasil SEM pada
Gambar 4.7 menunjukkan morfologi permukaan yang kasar dan
tidak teratur. Pada perbesaran 1500x terlihat bahwa butiran tidak
beraturan tersebar di permukaan, begitu pula dengan berbesaran
5000x yang memperlihatkan partikel-partikel tidak beraturan
tersebar. Pada Tabel 4.2 diketahui bahwa silika yang terdapat
adsorben kitosan-silika persentase sebesar 47,12 %. Hal tersebut
bersesuaian dengan penelitian lain yaitu pada kitosan-silika tampak
adanya partikel padat tidak merata tersebar dengan baik dipermukaan
dengan tekstur kasar dan tidak teratur [29, 30].
4.2 Penentuan pH Optimum Adsorpsi Besi(III) oleh Kitosan-
Silika
Penentuan pengaruh pH terhadap adsorpsi besi(III)
menggunakan adsorben kitosan-silika dilakukan variasi pada pH 1, 2
dan 3. Hubungan antara variasi pH terhadap persen besi(III)
teradsorpsi dapat dilihat pada Gambar 4.8
Gambar 4.8 Kurva hubungan pH dengan persen besi(III) teradsorpsi
Berdasarkan grafik pada Gambar 4.8 dapat dilihat bahwa
persen besi(III) teradsropsi mengalami peningkatan dari pH 1 sampai
3, Hal ini dipengaruhi oleh penambahan HCl pada larutan besi(III).
50
56
62
68
74
0 1 2 3
%T
erad
sorp
si b
esi(
III)
pH
Pada pH 1 dan 2 penambahan HCl pelarutan relatif banyak sehingga
menyebabkan peningkatan jumlah ion H+ pada larutan dan terjadi
persaingan antara ion H+ dengan besi(III) untuk menempati sisi aktif
(-NH2).
Dari Hasil perhitungan uji statistik (Lampiran E.5.1) bahwa
pH memberikan pengaruh yang nyata terhadap persen besi(III)
teradsorpsi. Pada uji BNT, perlakuan variasi pH 1, 2 dan 3
menunjukkan menunjukkan perbedaan proses adsorpsi yang nyata
terhadap pada pH 1 hingga 3. Sehingga dapat diketahui bahwa pH
optimum untuk proses adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika pada pH
3 dengan persentase adsorpsi sebesar 68,74%.
4.3 Penentuan Lama Kontak Optimum Adsorpsi Besi(III) oleh
Kitosan-Silika
Menurut hasil penelitian mohmed yaitu proses adsorpsi
dipengaruhi oleh waktu kontak antara adsorben kitosan-silika dengan
larutan cadmium[17]. Penelitian ini dilakukan pH 3 sebagai pH
optimum untuk variasi lama kontak yaitu 30, 45, 60 75, 90, 105, dan
120 menit. Hubungan antara lama kontak dengan persen besi(III)
teradsorpsi tersaji pada Gambar 4.9
Gambar 4.9 Kurva hubungan lama kontak dengan % besi(III)
teradsorpsi
Berdasarkan pada Gambar 4.9 terlihat bahwa besi(III)
teradsorpsi meningkat dari lama kontak menit ke 30, 45, 60, dan 75.
Hal tersebut dikarenakan oleh faktor kesetimbangan dari kemampuan
adsorpsi kitosan-silika terhadap besi(III) yang tersisa dalam larutan,
30
38
46
54
62
70
0 30 60 90 120 150
%T
era
dso
rpsi
bes
i(II
I)
Lama Kontak (Menit)
sehingga terjadi ketidakstabilan antara pengikatan antar ion. Ketika
telah mencapai keadaan setimbang pada menit ke-90 hingga 120,
situs aktif (NH2) dalam kitosan-silika diperkirakan telah jenuh oleh
adanya besi(III) sehingga proses difusi berlanjut terhadap pori-pori
adsorben tidak menyebabkan ikatan antara ion logam dengan situs
aktif (NH2) yang terdapat pada adsorben [43,44].
Dari perhitungan uji statistik dapat disimpulkan bahwa lama
kontak memiliki pengaruh yang nyata terhadap proses besi(III)
teradsorpsi, seperti pada lama kontak menit ke 30, 45, 60, 75
diperoleh hasil perbedaan nyata.sedangkan pada lama kontak menit
ke 90, 105 dan 120 menit diperoleh tidak beda nyata Hal tersebut
dapat disimpulkan bahwa beda lama kontak optimum yaitu 75 menit.
4.4 Kapasitas Adsorpsi Kitosan-Silika Terhadap Besi(III)
Penentuan kapasitas adsorpsi adsorben kitosan-silika terhadap
besi(III) dapat ditentukan dengan mempelajari besarnya kapasitas
adsorpsi kitosan-silika terhadap besi(III) (mg/g) pada berbagai
variasi konsentrasi yaitu 25, 50, 100, 200, 300, 400, 500, 600, 700,
dan 800 ppm. Penentuan dilakukan pada kondisi optimum yaitu pada
pH 3 dan lama kotak 75 menit. Adapun hubungan antara jumlah
besi(III) teradsopsi dengan konsentrasi besi(III) terdapat pada
gambar Data penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap
besi(III) terdapat pada Gambar 4.10. Berdasarkan kurva pada
Gambar 4.10 terlihat adanya peningkatan jumlah besi(III)
teradsorpsi dari konsentrasi 3,12 mg/L hingga 102,75 mg/L . pada
konsentrasi diatas 102,75 mg/L diperoleh jumlah besi(III) teradsorpsi
yang relatif konstan. Hasil uji statistik yang telah dilakukan
menunjukkan bahwa pada taraf nyata 0,05 didapatkan Fhitung
(329,452) lebih besar dari Ftabel (3,40). Hal ini menunjukkan bahwa
lama kontak berpengaruh nyata terhadap jumlah besi(III) teradsorpsi
(mg/g). Uji BNT menunjukkan bahwa pada konsentrasi 3,12 hingga
102.75 mempunyai pengaruh perlakuan yang berbeda nyata
sedangkan pada konsentrasi besi(III) 142,46 dan 182,26 mempunyai
pengaruh yang tidak berbeda nyata
Gambar 4.10 Kurva hubungan konsentrasi besi(III) saat
kesetimbangan dengan jumlah besi(III) teradsorpsi
Adsorpsi besi(III) pada konsentrasi dibawah 102,75 mg/L
menunjukkan peningkatan jumlah besi(III) teradsorpsi. Hal ini
disebabkan karena perpindahan adsorbat dari fase ruah larutan ke
permukaan adsorben terjadi terus menerus sampai konsentrasi
adsorbat tertinggal dalam larutan berada dalam kesetimbangan
dengan konsentrasi kitosan-silika. Pada konsentrasi diatas 102,75
diperoleh jumlah ion besi(III) yang relatif konstan, disebabkan
karena sudah terpenuhinya gugus aktif pada permukaan adsorben
sehingaa peluang untuk terjadinya ikatan antara besi(III) dengan situs
aktif menjadi kecil pada konsentrasi 102,75 terjadi kesetimbangan
mg/L, telah terjadi kesetimbangan adsorpsi antara konsentrasi
adsorbat yang tersisa dalam larutan sehingga penambahan
konsentrasi besi(III) tidak akan menambah jumlah besi(III)
teradsorpsi[43]. Tercapai keadaan kesemtimbangan ini merupakan
kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap logam sebesar 34,31 mg/g.
0
5
10
15
20
25
30
35
40
0 50 100 150 200
%Ju
mla
h b
esi(
III)
tera
dso
rpsi
(m
g/g
)
Konsentrasi besi(III) saat kesetimbangan (mg/L)
BAB V
PENUTUP
5.1 Kesimpulan
Berdasarkan hasil penelitian yang telah dilakukan dapat
diambil kesimpulan sebagai berikut:
1. Karakterisasi kitosan-silika menggunakan SEM-EDX dan FT-
IR menunjukkan bentuk morfologi yang tampak kasar dan tidak
beraturan, meningkatnya unsur silika, munculnya silanol dan
siloksan pada serapan gugus Si – O – Si dan Si – O – C alifatik
pada bilangan gelombang 1094,33 cm-1, Si – OH pada bilangan
gelombang 972,82 cm-1
2. Kondisi Optimum adsorpsi besi(III) menggunakan adsorben
kitosan–silika terjadi pada pH 3 dan Lama Kontak sebesar 75
menit.
3. Kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap besi(III) sebesar
34,31 mg/g
5.2 Saran
Penelitian selanjutnya dengan variasi perbandingan kitosan-
silika dan lama pengadukan perlu dilakukan untuk mengetahui
efektivitas dari adsorben kitosan-silika, sehingga dapat diaplikasikan
dengan baik sebagai adsorben besi(III).
DAFTAR PUSTAKA
[1] Puspitasari, D. 2009. Dampak Pencemaran Air Terhadap
Kesehatan Lingkungan dalam Perspektif Hukum
Lingkungan (Studi Kasus Sungai Code di Kelurahan
Wiragunan Kecamatan Mergansan dan Kelurahan
Prawirodirjan Kecamatan Gondomanan Yogyakarta),
Mimbar Hukum No. 1, Vol. 21.
[2] Ismarti, F., dan Ramses, 2015, Kandungan Logam Berat Pb
dan Cd pada Sedimen dan Kerang di Perairan Batam, Jurnal
Dimensi Vol. 23.
[3] Supriyanto, C., Samin, dan Kamal, Z., 2007, Analisis
Cemaran Logam Berat Pb, CU, dan Cd pada Ikan Air
Tawar dengan metode Spektrometri Nyala serapan Atom
(SSA), Sekolah Tinggi Teknologi Nuklir-BATAN.
[4] Xing, W dan Guihua L, 2011, Iron Biogeochemistry and Its
Environmental Impacts in Freshwater lakes, Fresenius
Environmental Bulletin, Vol. 20, No. 6.
[5] Faizal, M., Hariyani dan Rindy M. F., 2014, Pengolahan Air
Limbah yang Mengandung Logam Cd Menggunakan
Komposit Adsorben dengan Bentonit & Fe3O4, Jurnal Teknik
Kimia Vol. 20 No. 3.
[6] Zhao, L.M., Shi, L.E., Zhang, Z.L., Chen, J.M., Shi, D.D., Yang,
J dan Tang, Z.X., 2011, Preparation And Application of
Chitosan Nanoparticle and Nanofibers, Brazilian Journal of
Chemical Engineering, No. 03, Vol.28
[7] Gandhi, M. R. dan Meenakshi, S., 2012, Preparation And
Characterization Of Silica Gel/Chitosan Composite For The
Removal of Cu(II) and Pb(II), International Journal of
Biological Macromolecules, 50, 650– 657
[8] Radnia H., A.A. Ghoreyshi, H. Younesi, M., Masomi, dan
K.Pirzzadeh, 2013, Adsorption of Fe (II) from Aqueous by
Chitosan: Application of Pysical Models and Artificial
Neural Network for Prediction of Breakthrough,
International Journal Engineering No. 8, Vol. 26.
[9] Rapierna, A, Latifah, dan Widhi M., 2012, Sintesis dan
pemanfaatan Membran Kitosan-Silika Sebagai Membran
Pemisah Ion Logam Fe2+, Indonesian Journal of Chemical Science: 1(1).
[10] Sulaiman, N. dan Sari E. C., 2013, Penentuan pH Optimum
Adsorpsi Ion Logam Cr(IV) Oleh Kitosan Bead dan
Kitosan-Silika Bead, UNESA Journal of Chemistry Vol. 2, No.
1.
[11] Cotton, A., dan Geoffrey W., 1989, Kimia Anorganik Dasar,
Penerjemah: Suhati Suharto. Cetakan Pertama. Jakarta:
Penerbit Universitas Indonesia (UI-Press).
[12] Handayani, P.A., Eko N., dan Wara, D.P.R., 2015,
Pemanfaatan Limbah Sekam Padi Menjadi Silika Gel, Jurnal
Bahan Alam Terbarukan 4 (2).
[13] Effendi, dan Achmad, H., 2007, Natrium Silikat Sebagai
Bahan Penghambat Api Aman Lingkungan, Jurnal Teknologi
Lingkungan Vol.8 No. 3.
[14] Ayu, Annisa M., Wardhani, S., dan Darjito, 2013, Studi
Pengaruh Konsentrasi NaOH dan pH terhadap SIntesis
Silika Zerogel Berbahan Dasar Pasir Kuarsa, Kimia Student
Journal 2(2): 517-523.
[15] Nuryono dan Narsito, 2005, Pengaruh Konsentrasi Asam terhadap Karakter Silika Gel Hasil Sintesis dari Natrium Silikat, Indo. J. Chem 5(1): 23-30.
[16] Jal, P. K., S. Patel, dan B. K Mishra, 2003, Chemical
Modification of Silica Surface by Immobilization of
Functional Groups for Extractive Concentration of Metal
Ions, Talanta, 62, 1005-1028.
[17] Mohmed, M. A., A. Mulyasuryani, dan A. Sabarudin. 2012,
Adsorption of Cadmium By Silica Chitosan, J. Pure App.
Chem. Res., 2 (2), 62‐66.
[18] Rebea, E. I., M. E. T. Badawy, C. V. Stevens, G. Smagghe, dan
W. Steurbaut, 2003, Chitosan as Antimicrobial Agent:
Applications and Mode of Action, Biomacromolecules, 4(6),
1457-1465
[19] Kaban, J., 2009, Modifikasi Kimia dari Kitosan dan Aplikasi
Produk yang Dihasilkan, Medan: Universitas Sumatera Utara.
[20] Guibal, E., 2005, Heterogeneous Catalysis on Chitosan-based
Materials: A review, Prog. Polym. Sci., 30, 71-109.
[21] Bernkop, A. Schnurch, M. Hornof, dan D. Guggi, 2004,
Thiolated Chitosans, European Journal of Pharmaceutics and
Biopharmaceutics, 57(1), 9-17.
[22] Marques, P. A. A. P., T. Trindade, dan C. P. Neto, 2006,
Titanium Dioxide/Cellulose Nanocomposites Prepared by A
Controlled Hydrolysis Method, Compos. Sci. Technol., 66,
1038-1044.
[23] Kamiñski, W. Dan Z. Modrzejewska, 1997, Aplication of
Chitosan Membranes in Separation of Heavy Metal Ions,
Sep. Sci. Technol, 32(16), 2659-2668.
[24] Roosendael, S. V., 2015, Selective Adsorption of Scandium
with Functionalized Chitosan-Silica Hybrid Materials in
The Context of The Valorization of Bauxite Residue,
Molecular Design and Synthesis, Department of Chemistry
Faculty of Science Ku Leuven.
[25] Elsabee, M. Z., R. E. Morsi, dan A. M. Al-Sabagh, 2009,
Surface Active Properties of Chitosan and Its Derivatives,
Colloids Surf. B Biointerfaces, 74, 1-16.
[26] Dash, M., F. Chiellini, R. M. Ottenbrite, dan E. Chiellini, 2011,
Chitosan – A versatile Semi-Synthetic Polymer in
Biomedical Applications, Prog. Polym. Sci., 36, 981-1014.
[27] Rinaudc, M., G. Pavlov, dan J. Desbrières, 1999, Solubilization
of Chitosan in Strong Acid Medium, International Journal of
Polymer Analysis and Characterization, 5, 267.
[28] Repo, E., J. K. Warchol, A. Bhatnagar, dan M. Sillanpäa, 2011,
Heavy Metals Adsorption by Novel EDTA-Modified
Chitosan-Silica Hybrid Materials, Journal of Colloid and
Interface Science, 358, 261.
[29] Budnyak, M. T., L. V. Pylypchuk, V. A. Tertykh, B. S.
Yanovska, dan D. Kolodynska, 2015, Synthesis and
Adsorption Properties of Chitosan-Silica Nanocomposite
Prepared by Sol-Gel Method, Nanoscale Research Letters,
10:87.
[30] Nahrawy, A. M. E., A. B. Abou Hammad, G. Turky, M. M. M.
M. Elnasharty, dan A. M. Youssef, 2015, Synthesis and
Characterization of Hybrid Chitosan/Calcium Silicate
Nanocomposite Preparated Using Sol-Gel Method,
International Journal of Advancement in Engineering,
Technology and Computer Sciences, Vol.2, No.1, 9-14.
[31] Bernkop, A. Schnurch, M. Hornof, dan D. Guggi, 2004,
Thiolated Chitosans, European Journal of Pharmaceutics and
Biopharmaceutics, 57(1), 9-17.
[32] Cahyaningrum, S. E. dan D. Kartika, 2014, Adsorption Rate
Constant and Capacities of Lead(II) Removal from
Synthetic Wastewater Using Chitosan Silica, Proceeding of
International Conference On Research, Implementation And
Education Of Matematics And Sciences, Yogyakarta State
University, 18-20 May 2014.
[33] Ardana, S. K., 2013, Sintesis Silika-Kitosan Bead untuk
Menurunkan Kadar Ion Cd(II) dan Ni(II) dalam Larutan,
Skripsi, Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu
Pengetahuan Alam, UNNS, Surakarta.
[34] Greenwood, N. N. dan A. Earnshaw, 1998, Chemistry of the
Elements, United Kingdom: Butterworth-Heinewann.
[35] Suriawiria U., 2005, Mikroniologi Dasar, Jakarta: papas Sinar
Sinanti.
[36] Direktorat Penyehatan Air, 1996, Dasar penentapan Dampak
Kualitas Air Terhadap Kesehatan Masyarakat, Jakarta:
Depkes.
[37] Hirasaki, 2005, Adsorption Process and Isotherms, [online]
http://www.owlnet.rice.edu/~ceng402/
[38] Amri, A., Supranto, dan M. Fahrurozi, 2004, Kesetimbangan
Adsorpsi Optional Campuran Biner Cd(II) dan Cr(III)
dengan Zeolit Alam Terimpregnasi 2-Merkaptobenzotiazol,
Jurnal Natur Indonesia, Vol.6, No.2, 111-117.
[39] Shofa, 2012, Pembuatan Karbon Aktif Berbahan Baku
Ampas Tebu dengan Aktivasi Kalium Hidroksida, Skripsi,
Fakultas Teknik, Universitas Indonesia, Depok.
[40] Ho, Y. S., J. C. Y. Ng, dan G. McKay, 2000, Kinetics of
Pollutant Sorption by Biosorbents: Review, Separation and
Purification Methods, 29(2), 189-232.
[41] Syahmani dan Sholahudin, A., 2009, Interaksi Cd (II) dengan
Kitin dan kitosan Isolat Limbah Kulit Udang, Jurnal,
Banjarmasin.
[42] Day, R. A. JR dan A. L. Underwood., 2002, Analisis Kimia
Kuantitatif, Edisi Keenam. Penerjemah : Iis Sopyan, Jakarta,
Erlangga.
[43] Benefield, Judkins, dan Weand, 1982, Process Chemistry For
Water And Wastewater Treatment, New Jersey: Prentice
Hall inc.
[44] Reynolds, 1982, Unit Operation and Processes in
Environmental Engineering, Texas A&M University,
Brook/Cole Engineering Division, California.
[45] Liu, Y., Y. Zheng, dan A. Wang, 2009, Enhanced Adsorption
of Methylene Blue from Aqueous Solution by Chitosan-g-
poly (acrylic acid)/Vermiculite Hydrogel Composites,
Journal of Environmental Sciences, 22(4), 486-493.
[46] Oscik, J, 1982, Adsorption, Ellis Horwood Limited, England
[47] Berghuis, N. T., 2008, Sintesis Membran Kitosan-
Tetraetilortosilikat (TEOS) sebagai Membran Fuel Cell
pada Suhu Tinggi, Skripsi, Program Studi Kimia, Fakultas
Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Teknologi
Bandung, Bandung.