agua descationizada
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INSTITUTO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE TAMAULIPAS
UNIVERSIDAD ANÁHUAC
PRÁCTICA No. 6
DETERMINACIÓN DE CONDUCTIVIDAD
MATERIA
ANÁLISIS INDUSTRIALESANÁLISIS INDUSTRIALES
PROFESOR:
I.Q. JORGE ARTURO PÉREZ SOSA
INTEGRANTES DEL EQUÍPO
JOSÉ EFRAÍN ANAYA IBARRA ID:11383
FELIPE GALLARDO CARRILLO ID:10370
LUIS EDUARDO MENDOZA GUILLEN ID:12799
RAÚL ALEJANDRO SILVA RIVERA ID:12718
INSTITUTO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE TAMAULIPAS
Práctica 5: Sólidos en todas sus formas
LABORATORIO ACADÉMICO
Informe de LaboratorioDepartamento: Ciencias Exactas Materia: Análisis IndustrialesNo. de Práctica: 6 Fecha: 18 de agosto de 2012Práctica: Sólidos en todas sus formas Catedrático: Ing. Jorge A Pérez Sosa
GENERALIDADES
La acidez de una muestra de agua es por definición, su capacidad para reaccionar con
una base fuerte hasta un determinado valor de pH. En cuerpos de aguas naturales, la acidez es
causada principalmente por el C02 y en algunos casos, por ácidos minerales del tipo H2S o por
la presencia en el agua de sales fuertes provenientes de bases débiles (ácidos conjugados). La
acidez se expresa como la concentración en "mili equivalentes por gramo" de iones hidrógeno o
como la cantidad equivalente de carbonato de calcio requerida para neutralizar dicha acidez. La
acidez en el agua puede estar asociada a la presencia de ácidos débiles tales como el dióxido
de carbono, a la presencia de ácidos fuertes como el sulfúrico, clorhídrico y nítrico y a la
presencia de sales fuertes que provienen de bases débiles, tales como las de amonio (NH44+),
hierro III (Fe3+) y aluminio III (AI3+). Aunque la acidez del C02 tiene poca importancia desde el
punto de vista de la potabilidad, desde el punto de vista industrial es muy importante debido al
poder corrosivo de las sustancias acidas presentes en el agua.
La medición de la acidez tiene por objeto "cuantificar las sustancias acidas presentes en
un determinado cuerpo de aguas o en un residuo líquido". Este dato es importante debido a que
las sustancias acidas presentes en el agua, incrementan su corrosividad e interfieren en la
capacidad de reacción de muchas sustancias y procesos al interior de los sistemas acuosos.
Así, la cuantificación de las sustancias acidas es útil y necesaria, por cuanto permite su
posterior neutralización y en general, la adecuación del agua para un determinado fin o
aplicación.
La acidez mineral es la capacidad para neutralizar las bases, es raro que las aguas
naturales presenten acidez. Sin embargo las aguas superficiales pueden estar contaminadas
por ácidos de drenajes mineros e industrias. Pueden afectar a tuberías o calderas por corrosión.
Práctica 5: Sólidos en todas sus formas
Se mide con las mismas unidades de la alcalinidad y se determina mediante la adición de base.
Se corrige por neutralización por álcalis (Son sustancias cáusticas que se disuelven en agua
formando soluciones con un pH bastante superior a 7 (al neutro): amoniaco, hidróxido amónico,
hidróxido y óxido cálcicos, hidróxido de potasio, hidróxido y carbonato potásico, hidróxido de
sodio, carbonato, hidróxido, peróxido y silicatos sódicos y fosfato trisódico).
Índice de acidez total (TAN): Es la cantidad de base, expresada en mg KOH, necesaria
para neutralizar 1 gramo de producto. Índice de acidez fuerte (SAN): Es la cantidad de base,
expresada en mg KOH, necesaria para neutralizar los ácidos fuertes presentes en 1 gramo de
producto mediante extracción con agua o ebullición, correspondiendo este valor a la acidez
mineral. Índice de basicidad (TBN): Es la cantidad de acido, expresada en mg KOH, necesaria
para neutralizar los componentes básicos fuertes presentes en 1 gramo de producto.
La repetibilidad es la diferencia entre resultados sucesivos, obtenidos con el mismo método
sobre materiales de prueba idénticos y bajo las mismas condiciones (mismo operador, mismos
aparatos, mismo laboratorio y al mismo tiempo) no debe ser ± 0.2 mg/l. La reproducibilidad es la
diferencia entre resultados individuales obtenidos con el mismo método, sobre materiales de
prueba idénticos, pero bajo diferentes condiciones (diferentes operadores, diferentes aparatos,
diferentes laboratorios o a diferentes tiempos) no debe ser ± 0.6%.
FUNDAMENTO
Esta norma mexicana NMX-AA-036-SCFI-2001 establece el método de prueba para la
determinación de acidez en aguas naturales, residuales y residuales tratadas.
Este método está basado en la medición de la acidez en el agua por medio de una
valoración de la muestra empleando como disolución valorante un álcali.
INTERFERENCIAS
No deben eliminarse los sólidos suspendidos de la muestra, ya que pueden contribuir a
su acidez o alcalinidad.
Práctica 5: Sólidos en todas sus formas
Las muestras que contienen iones oxidables o hidrolizables como: Hierro (ferroso y
férrico), aluminio y manganeso en concentraciones altas, causan desviaciones en los puntos
finales.
MATERIAL Y EQUIPO
Balanza analítica
Espátula
Vidrio de reloj
Matraz volumétrico de 1 lt.
Soporte universal.
Bureta de 25 ml
Pinzas para bureta
Pipeta de 10 ml
Probeta de 100 ml
Matraz Erlenmeyer.
Pizeta
REACTIVOS Y SOLUCIONES
Disolución de ácido sulfúrico (0,2 N). Se requerían 4.9 g de acido sulfúrico y utilizando la
densidad (1.83 g/L) y la pureza (96.1%) llegamos a un volumen de 2.7 ml de ácido sulfúrico el
cual se aforo en 500ml con agua libre de CO2.
Disolución de ácido a 0,02 N. Se diluyeron 100ml de ácido sulfúrico 0,2 N a 1 L con agua DM.
Disolución de carbonato de sodio (0.02 N). Se pesaron aproximadamente y con precisión
1.0653 g de carbonato de sodio y se disolvieron y diluyeron a 1 L con agua DM.
Práctica 5: Sólidos en todas sus formas
PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO DE LA ACIDEZ
CÁLCULOS Y RESULTADOS
Tabla de resultados
La siguiente tabla muestra el volumen de muestra utilizado y su dilución, y el volumen de la
solución titulante gastado, por cada uno de los integrantes.
La fórmula para el cálculo de acidez total expresada como mg de CaCO3 por litro, es la
siguiente:
Práctica 5: Sólidos en todas sus formas
Donde:
100 es el volumen de la muestra en ml.
A: es el volumen de NA2CO2 utilizado al vire de la fenolftaleina.
B: es la normalidad de la disolucion de NA2CO3.
50 es el factor para convertir eq/L a mg CaCO3/L.
1000 es el factor para convertir ml a L.
Nota: La fórmula anterior indica un volumen de muestra de 100 ml en el divisor, el cual debe ser
modificado de acuerdo al volumen de muestra que cada integrante utilizó.
Los resultados de Acidez Total fueron los siguientes:
Acidez Total como mg de CaCO3 / L
Luis 10
Efraín 13.75
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
Fue una práctica bastante sencilla de llevar a cabo, el vire era nuestra herramienta de trabajo que nos indicaba los ml gastados para así poder meterlos a la formula, se tenía que tener gran precisión a la hora de titular ya que el color no adecuado nos podía arrojar un mal resultado y así llegar una conclusión errónea.
Práctica 5: Sólidos en todas sus formas
CONCLUSIONES PERSONALES
LUIS
En esta práctica se aplicaron los conocimientos básicos sobre lo que es volumetría y aun así se cometieron errores como tomar el volumen total al que aforamos para meterlo a la formula siendo esto erróneo, ya que el volumen que se debía tomar en cuenta era el inicial ya que en ese punto nuestra muestra se puede decir que estaba descationizada.
.
EFRAÍN Fue una práctica un poco laboriosa y de
mucha precisión óptica, ya que se tenía
que detectar a tiempo el vire y así decidir si
el color era el adecuado. Los cálculos son
bastante sencillos de calcular, uno de
nuestros principales errores fue tomar en
cuenta el volumen al cual se diluyo la
muestra para meterlo a la formula por lo
cual nos daban concentraciones erróneas.
Práctica 5: Sólidos en todas sus formas
IMÁGENES
Práctica 5: Sólidos en todas sus formas
BIBLIOGRAFÍA
Tratamiento de aguas industriales: aguas de proceso y residuales. Miguel Rigola Lapeña. Ed. Marcombo. 1990.
http://www.slideshare.net/meliaviladavila/solidos-9450281